Калий натрий углекислый


Калий-натрий углекислый безводный - Справочник химика 21

    Например, для получения салициловой кислоты безводный фенолят натрия нагревают в автоклаве (рис. 18) при 180 °С и вводят туда под давлением углекислый газ. Реакцию считают законченной, когда прекращается поглощение СО2. При этом с хорошим выходом образуется натриевая соль салициловой (о-гидроксибензойной) кислоты. В аналогичных условиях из фенолятов калия, рубидия или цезия получаются соответствующие соли /г-гидроксибензойной кислоты. [c.140]
    Калий-натрий углекислый безводный хч . [c.128]

    КАЛИЙ-НАТРИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ БЕЗВОДНЫЙ [c.450]

    Калий-натрий углекислый безводный. Этот плавень используют в тех же случаях, что и углекислый натрий, но для его расплавления требуется значительно более низкая температура, чем для углекислого натрия и углекислого калия в отдельности. Применять его можно в лабораториях, не [c.22]

    Циангидрин ацетона был получен из ацетона и безводного цианистого водорода в присутствии катализаторов, имеющих основной характер, а именно в присутствии углекислого калия, дкого кали или цианистого калия кроме того, он был получен действием цианистого калия на продукт присоединения бисульфита натрия к ацетону а также действием цианистого водорода, получаемого непосредственно в реакционной смеси, на водный раствор ацетона В более современных промышленных процессах применяют ацетон, цианистый водород и катализатор основного характера [c.567]

    Натрий углекислый или калий-натрий углекислый безводные, ч. д. а. [c.257]

    Калий-натрий углекислый (безводный) х. ч. или ч. д. а. [c.170]

    Плавень — натрий углекислый безводный или смесь равных весовых количеств натрия углекислого и калия углекислого остальные реактивы— те же, что на стр. 32. [c.34]

    Проявитель, готовят сливанием равных объемов раствора А и Б. Раствор А метола 2 г, гидрохинона 10 г, сульфита натрия, кристаллического, 104 г, воды до 1 л. Раствор Б натрия углекислого (безводного) 16 г, калия бромистого 2 г, воды до 1 л. [c.503]

    Оборудование и материалы. 1. Колба коническая. 2. Пипетки мерные. 3. Бюретка. 4. Кислота соляная, уд. в. 1,19. 5. Натрий углекислый, безводный. 6. Калий йодистый. 7. Тиосульфат натрия. 8. Крахмал. [c.27]

    Натрий углекислый безводный с окислителем. Лучше всего применять смесь безводного углекислого натрия и хлорноватокислого калия в весовом отношении 25 1. Сплавление с этой смесью производят в платиновых тиглях, причем наличие окислителя предохраняет платину от образования сплава с железом при содержании в материалах больших количеств закиси железа и предупреждает тигли от повреждения, когда в пробах присутствуют даже значительные количества (до 1 %) сульфидов. [c.22]


    Раствор II. Взвешивают 2,0 г калия бромистого (ГОСТ 4160—48) и 16,0 г натрия углекислого безводного (ГОСТ 83—41) или 40 г натрия углекислого кристаллического (ГОСТ 84—41). Навески растворяют в воде, доводят объем раствора водой до 1 л, перемешивают и, если нужно, фильтруют. Растворы I и II хранят отдельно. Раствор проявителя готовят, сливая перед употреблением равные объемы I и II растворов. [c.9]

    Натрий углекислый, безводный или кристаллический, или калии углекислый, лучше х, ч, или ч. д. а. [c.360]

    Наиболее употребительными являются следующие высушивающие средства безводный хлористый кальций, безводный сернокислый магний прокаленный сернокислый натрий, безводный углекислый калий, металлический натрий, едкий натр и едкое кали, окись кальция, безводный сульфат меди, пятиокись фосфора и др. [c.19]

    Затем промывают эфирный слой раствором углекислого натрия для освобождения от сернистой кислоты, которая может быть в растворе бисульфита натрия. Перелив органический слой из делительной воронки в колбу, сушат его безводным сернокислым натрием или безводным углекислым калием. Высушенный эфирный раствор переливают в колбу Вюрца емкостью 100 мл, тщательно отгоняют эфир на водяной бане (прибор 1), а затем перегоняют бензиловый спирт (прибор 2), нагревая колбу горелкой через асбестовую сетку или небольшим коптящим пламенем. Собирают фракцию, кипящую в пределах 204—206°С. [c.275]

    Реактивы. Соляная кислота, концентрированная Едкий натр или едкое кали, 10%-ный раствор Стрихнин, кристаллический Серная кислота, концентрированная Углекислый натрий, кристаллический, безводный Азотнокислый калий, кристаллический [c.343]

    Соляная кислота, концентрированная Азотнокислый калий, кристаллический Углекислый натрий, безводный [c.350]

    Углекислый калий-натрий, ч. д. а., безводный. [c.254]

    Вариант А. Навеску 0,05—0,25 г (в зависимости от состава пробы и ожидаемого содержания бора) сплавляют в платиновом тигле с 3 0 безводного углекислого калия — натрия (см. примечание 1). Вносят тигель с плавом в фарфоровый стакан, в который предварительно налиты 50 мл воды и 20 мл 4Я серной кислоты. Растворяют плав при нагревании, вынимают тигель, ополаскивают его и вносят в стакан 2 г фтористого натрия. Кипятят раствор 12 + 2 мин. под часовым стеклом и т. д., как указано выше. [c.173]

    Ход

Карбонат калия - обзор

1 Введение

Водный карбонат калия, экологически безопасный низкоэнтальпийный растворитель, долгое время использовался в качестве абсорбирующего растворителя для улавливания CO 2 при высоком давлении и высоких температурах. 1 Его использование для улавливания CO 2 из выхлопных газов низкого давления, однако, ограничено из-за гораздо более низкой скорости поглощения по сравнению с традиционными растворителями на основе амина. 2 В результате исследовательские усилия были сосредоточены на катализе скорости реакции абсорбции CO 2 в K 2 CO 3 с использованием промоторов на основе амина 3 или карбоангидразы биокатализатора (CA) , 4,5 фермент, который катализирует гидратацию CO 2 до HCO 3 - и H + .Использование карбоната калия в сочетании с КА привлекательно, поскольку позволяет избежать летучести и проблем окружающей среды, вызванных использованием аминных промоторов. 6 Однако температуры, используемые во время регенерации растворителя (обычно ≥100 ° C), представляют собой серьезную проблему для использования растворимого СА в системах улавливания CO 2 . Один из методов защиты СА от термической инактивации - иммобилизация фермента на внутренней части абсорбционной колонны, обычно работающей при умеренных температурах (например,г., 40–60 ° С).

Несколько подходов к иммобилизации CA было описано в недавней литературе, включая ковалентную иммобилизацию на твердых носителях 7,8 или мезопористом диоксиде кремния 9 , а также захват

.

КАРБОНАТ НАТРИЯ КАЛИЯ | 10424-09-6

КАРБОНАТ НАТРИЯ КАЛИЯ Eigenschaften

Sicherheit

Kennzeichnung gefährlicher Xi
R-Sätze: 36/37/38
S-Sätze: 26-36
WGK Германия 3
ф 3

КАРБОНАТ НАТРИЯ КАЛИЯ Chemische Eigenschaften, Einsatz, Produktion Methoden

R-Sätze Betriebsanweisung:

R36 / 37/38: Reizt die Augen, die Atmungsorgane und die Haut.

S-Sätze Betriebsanweisung:

S26: Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
S36: DE: Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung tragen.

КАРБОНАТ НАТРИЯ КАЛИЯ Upstream-Materialien And Downstream Produkte

Upstream-Materialien

Downstream Produkte


КАРБОНАТ НАТРИЯ КАЛИЯ Anbieter Lieferant Produzent Hersteller Vertrieb Händler.

Глобальный (22) Lieferanten Китай 8 Чешская Республика 1 Германия 2 Япония 3 Швейцария 1 Великобритания 1 США 6 В мире 22

10424-09-6 () Verwandte Suche:


  • КАРБОНАТ НАТРИЯ КАЛИЯ
  • КАРБОНАТ НАТРИЯ КАЛИЯ
  • КАРБОНАТ КАЛИЯ КАРБОНАТ НАТРИЯ
  • карбонат калиякарбонат натрия безводный 1.25: 1
  • смесь карбонат калия - карбонат натрия
  • 10424-09-6
  • 1042-09-6
  • NaKCO3
  • К2СО3На2СО3
,

Карбонат натрия | 497-19-8

Карбонат натрия Химические свойства, применение, производство

Описание

Карбонат натрия, Na2CO3, представляет собой натриевую соль угольной кислоты. Чистый продукт на некоторое время выглядит как порошок без запаха с сильным щелочным вкусом. Обладает высокой гигроскопичностью. Его легко растворять в воде с образованием водного раствора с умеренной щелочностью.
Карбонат натрия находит широкое применение в различных областях по всему миру.Одно из наиболее важных применений карбоната натрия - производство стекла. Согласно статистическим данным, около половины всего объема производства карбоната натрия используется для производства стекла. В процессе производства стекла карбонат натрия действует как флюс при плавлении кремнезема. Кроме того, как сильная химическая основа, он используется в производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации. Кроме того, он также может использоваться для переваривания тканей, растворения амфотерных металлов и соединений, приготовления пищи, а также в качестве чистящего средства.
Обычно есть два способа производства карбоната натрия. Один из них - через реакции между хлоридом натрия и карбонатом кальция (через процесс аммиачной соды (Solvay)). Другой - из карбонатных и гидрокарбонатных руд натрия (трона и нахколит).

Физические свойства

Карбонат натрия - неорганическая соль, поэтому давление пара можно считать незначительным. Он имеет температуру плавления 851 ° C (CRC Handbook, 1986; The Merck Index, 1983), он разлагается при нагревании до> 400 ° C, и поэтому температуру кипения определить невозможно.растворим в воде; не растворим в спирте; растворяется в кислотах, высвобождая CO2. Коэффициент распределения октанола в воде (log Pow) не имеет отношения к неорганическому веществу, которое диссоциирует. Средний диаметр частиц (d50) легкого карбоната натрия находится в диапазоне от 90 до 150 мкм, а плотного карбоната натрия находится в диапазоне от 250 до 500 мкм.

Моногидрат состоит из бесцветных и не имеющих запаха мелких кристаллов или цисталинового порошка; орторомбическая структура; показатель преломления 1.420; твердость 1,3 по шкале Мооса; плотность 2,25 г / см3; теряет воду при 100 ° C, становясь безводным; хорошо растворяется в воде; не растворим в этаноле.
Декагидрат состоит из прозрачных кристаллов; высолы на воздухе; плотность 1,46 г / см3; разлагается при 34 ° C; хорошо растворяется в воде; не растворим в этаноле.
Водный раствор карбоната натрия сильно щелочной.

Химические свойства

Карбонат натрия представляет собой белый кристаллический гигроскопичный порошок чистотой> 98%.Доступны две формы карбоната натрия: легкая сода и плотная сода. Примеси карбоната натрия могут включать воду (
Карбонат натрия - это сильнощелочное соединение с pH 11,6 для 0,1 М водного раствора (The Merck Index, 1983; Johnson and Swanson, 1987). PKa CO3 2- составляет 10,33, что означает, что при pH 10,33 карбонат и бикарбонат присутствуют в равных количествах.

использует

Карбонат натрия является важным сырьем для химической промышленности с широким применением.Это важное сырье для производства стекла, мыла, моющих средств, текстиля, кожи, специй, красителей, лекарств и т. Д.
Его можно использовать для реагентов для анализа, а также для фармацевтической промышленности и фото гравировки.
Он широко используется в стекольной, химической, бумажной, металлургической, фармацевтической и текстильной, а также пищевой промышленности.
Это реагент для ТВ.
Его можно использовать в пищевой промышленности как нейтрализующий агент, разрыхлитель, например, для производства аминокислот, соевого соуса и макаронных изделий, таких как хлеб, хлеб и т. Д.Его также можно обработать щелочью и добавить в пасту для повышения гибкости и пластичности.
В качестве моющего средства можно использовать для полоскания шерсти. Его также можно применять в солях для ванн и в фармацевтике, а также в качестве щелочного агента для загара.
Карбонат натрия чаще всего используется в промышленности, а небольшая часть - в гражданском секторе. В кальцинированной соде промышленного назначения она в основном применяется в легкой, строительной и химической промышленности, составляя около 2/3: затем идут металлургия, текстильная, нефтяная, оборонная и фармацевтическая промышленность.Стекольная промышленность является крупнейшим сектором потребления соды: на каждую тонну стекла уходит 0,2 тонны кальцинированной соды. В химической промышленности его можно использовать для производства силиката натрия, дихромата натрия, нитрата натрия, фторида натрия, пищевой соды, буры и тринатрийфосфата. В металлургической промышленности он в основном используется в качестве флюса, минерального флотационного агента и агента для десульфурации стали и сурьмы. Его также можно использовать в качестве смягчителя воды в полиграфической и красильной промышленности. В кожевенной промышленности его можно использовать для обезжиривания кожевенного сырья, нейтрализации кожи хромового дубления и повышения щелочности хромовой жидкости.Он также используется в производстве синтетической моющей добавки триполифосфата натрия и других натриевых солей.
Может использоваться как буфер, нейтрализатор и кондиционер для теста. Его можно использовать в тортах и ​​пасте. Используйте его надлежащим образом в соответствии с фактическими требованиями производства.
Применяется в основном для флоат-стекла, воронок, оптического стекла. Его также можно использовать в других отраслях химической и металлургической промышленности. Это может уменьшить летающее щелочную пыль путем применения тяжелой кальцинированной соды, и, таким образом уменьшая расход материала, улучшение условий труда, а также повышение качества продукции при одновременном снижении ее эрозии на огнеупорном материале, чтобы продлить срок службы печи.
Это разновидность основного химического сырья, которое широко используется в медицине, производстве бумаги, металлургии, стекольной, текстильной, красочной и других отраслях промышленности и может использоваться в качестве разрыхлителя в пищевой промышленности.
Может использоваться в качестве аналитических реагентов, дегидратирующего агента и добавок для аккумуляторов.

Биологические функции

Карбонат натрия используется в качестве буферного компонента в таких приложениях, как хроматография, капиллярный электрофорез и ферментный катализ. Карбонат натрия широко используется для выделения клеточных мембран, мембранных белков и гидрофобных белков.Опубликован протокол выделения полиаминов из среды для культивирования клеток.

Токсичность

ADI (допустимое суточное потребление) не имеет ограничений (ФАО / ВОЗ, 1985). LD50 (средняя летальная доза) составляет около 6 г / кг (мыши перорально).
Пыль кальцинированной соды оказывает раздражающее действие на кожу, органы дыхания и глаза. Длительное воздействие содового раствора может вызвать экзему и дерматит. Его концентрированные растворы могут вызвать ожоги, некроз и даже помутнение роговицы. Максимально допустимая концентрация пыли кальцинированной соды в воздухе составляет 2 мг / м3.Операторы должны носить комбинезон, дверные чехлы, перчатки, обувь и другую защитную одежду для защиты органов дыхания и кожи.

Метод производства

Карбонат натрия в настоящее время в основном добывается из его природных месторождений. Он также производится синтетически методом Solvay (или аммиачно-содовой). В настоящее время естественное производство карбоната натрия превышает его синтетическое.
Процесс Сольвея включает ряд частичных реакций. Первый шаг - прокаливание карбоната кальция с образованием извести и CO2.Известь превращается в гидроксид кальция. Самая важная стадия процесса включает реакцию рассола с диоксидом углерода и аммиаком с образованием бикарбоната натрия и хлорида аммония. Бикарбонат натрия превращается в карбонат натрия. Гидроксид кальция и хлорид аммония реагируют с образованием хлорида кальция в качестве побочного продукта. Парциальные реакции показаны ниже:
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + h3O → Ca (OH) 2
2NaCl + 2CO2 + 2Nh4 + 2h3O → 2NaHCO3 + 2Nh5Cl
2NaHCO3 → Na2CO3 + h3O + CO2
Ca (OH) 2 + 2Nh5Cl → CaCl2 + 2Nh4 + 2h3O
Общая реакция:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Карбонат натрия исторически производился по методу Леблана.Первое коммерческое производство было осуществлено по технологии Leblanc. В этом процессе хлорид натрия обрабатывали серной кислотой для получения сульфата натрия и соляной кислоты. При нагревании сульфата натрия с углем и известняком образуется «черная зола», содержащая карбонат натрия, сульфид кальция, непрореагировавший уголь и карбонат кальция. Карбонат натрия отделяли от черной золы выщелачиванием водой. Общая реакция следующая:
Na2SO4 + 2C + CaCO3 → Na2CO3 + CaS + 2CO2

Список литературы

https: // эн.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide#Uses
http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sodium-carbonate.html

Описание

Карбонат натрия известен как кальцинированная сода или стиральная сода и представляет собой широко используемое неорганическое соединение. Около 45 миллионов тонн кальцинированной соды в мире производится как естественным, так и синтетическим путем. Кальцинированную соду получают естественным путем в основном из минеральной троны, но ее также можно получить из нахколита (NaHCO3) и солевых отложений.Trona - это пресноводный эвапорит из карбоната-бикарбоната натрия с формулой Na3CO3HCO3 .2h3O. Самое крупное известное месторождение троны находится в районе Грин-Ривер в Вайоминге, а другие крупные месторождения находятся в долине Нила в Египте и в бассейне Сирлза в Калифорнии вокруг города Трона. Кальцинированная сода производится из добытой троны путем дробления и просеивания руды с последующим ее нагреванием. При этом образуется кальцинированная сода, смешанная с примесями. Чистая кальцинированная сода получается путем растворения продукта и осаждения примесей в сочетании с процессами фильтрации.

Химические свойства

Карбонат натрия, Na2C03, также известный как сода или кальцинированная сода, является наиболее важным из промышленных щелочей. Это белый или серовато-белый комковатый водорастворимый порошок, который при нагревании теряет кристаллизационную воду. Он разлагается при температуре около 852 ° C (1560 ° F). Он существует только в растворе. Он готовится из смеси углекислого газа и воды.

происшествие

Ясень - дерево, которое растет в регионах Северной Америки.

История

Карбонат натрия, Na 2 CO 3 , исторически использовался для производства стекла, мыла и пороха.Наряду с карбонатом калия, известным как поташ, карбонат натрия был основой щелочной промышленности, которая была одной из первых крупных химических отраслей промышленности. На протяжении всей истории щелочи получали из природных источников. Кальцинированная сода также была произведена путем сжигания древесины и выщелачивания золы водой для получения раствора, который давал кальцинированную соду при кипячении воды. Название кальцинированная сода происходит от растения барилла, который использовался для производства кальцинированной соды. Научное название этого растения - сода солянка, но оно носит общие названия натренированный или стеклянный зверобой, потому что произведенная из него сода использовалась при производстве стекла.Барилла - обычное растение, которое встречается в соленых водах Средиземного моря в Испании и Италии. Барилла сушили и сжигали для получения кальцинированной соды. Истощение европейских лесов и международные споры сделали доступность солей щелочных металлов все более неопределенной во время вторая половина 18 века. Леблан предложила процедуру в 1783 году, а завод, основанный на методе ЛеБлана, был открыт в 1791 году. К сожалению, связь Леблана с французской королевской семьей привела к конфискации завода. во времена Французской революции.Кроме того, противоречивые утверждения о методе Леблана были сделаны несколькими другими химиками, и он так и не получил награды.

использует

Кальцинированная сода используется в производстве стекла, в производстве химикатов натрия (таких как хроматы, фосфаты и силикаты натрия), в целлюлозно-бумажной промышленности, в производстве мыла и моющих средств, в нефтепереработке, в умягчении воды и при рафинировании Цветные металлы. В своей водной кристаллизованной форме (Na2C03 · 10h3O) он известен как сода, стиральная сода или кристаллы соды, не путать с пищевой содой, которая представляет собой гидрокарбонат натрия или бикарбонат натрия (NaHC03).Его моногидратная форма (Na2C03 · h30) является стандартным соединением для чистящих растворов.
В растворе карбонат натрия создает меньшую щелочность, чем гидроксиды. 0,1% раствор создает pH 11; полностью насыщенный раствор 35%, который имеет pH 12,5.
Требования безопасности для карбоната натрия из-за его более низкой щелочности можно считать менее строгими, чем для соответствующих бикарбонатов.

использует

Карбонат натрия - это щелочь, которая существует в виде кристаллов или кристаллических порошок и легко растворим в воде.он имеет множество функций: антиоксидант, отвердитель и травильный агент, ароматизатор, вспомогательное средство для обработки, секвестрант и агент для контроля pH. это используется в супах быстрого приготовления для нейтрализации кислотности. он используется в дес- серт гели для связывания кальция, позволяя альгинату растворяться. он также используется в пудингах, соусах и выпечке.

использует

Карбонат натрия также известен как стиральная сода или карбонат соды, натрия карбонат - это белый кристалл или порошок, полученный путем преобразования соли в сульфат натрия с последующим обжариванием с известняк и уголь.Он растворим в воде и глицерине, но не алкоголь. Карбонат натрия использовался как модификатор pH в тонирующие ванны и как основная щелочь в проявителях, используемых для желатиновые эмульсии.

Определение

двухосновная кислота образуется в небольших количествах в растворе когда углекислый газ растворяется в вода: CO 2 + H 2 O? H 2 CO 2 Образует две серии солей: гидрокарбонаты. (HCO 3 -) и карбонаты (CO 3 2- ).Чистую кислоту выделить невозможно.

Определение

карбонат натрия: безводный карбонат натрия (кальцинированная сода, сода) представляет собой белый порошок, который слеживается и скапливается на воздухе из-за образования гидратов. Моногидрат Na 2 CO 3 · H 2 O, представляет собой белое кристаллическое вещество, растворимое в воде и нерастворимое в спирте; R.D. 2,532; теряет воду при 109 ° C; т.пл. 851 ° С.
Декагидрат Na 2 CO 3 · 10H 2 O (сода для стирки), представляет собой полупрозрачное светящееся кристаллическое твердое вещество; р.д. 1,44; теряет воду при 32–34 ° C с образованием моногидрата; т.пл. 851 ° С.
Карбонат натрия может быть произведен с помощью процесса Solvay или подходящих процедур кристаллизации из любого из ряда природных отложений, таких как:
трона (Na 2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O ),
натрон (Na 2 CO 3 · 10H 2 O),
ранксит (2Na 2 CO 3 · 9Na 2 SO 4 · KCl),
пирсоннит (Na2CO 3 · CaCO 3 · 2H 2 O),
гайлюссит (Na2CO3 · CaCO 3 · 5H 2 O).
Метод добычи очень чувствителен к относительным затратам на энергию и транспортным расходам в соответствующем регионе. Карбонат натрия используется в фотографии, при очистке, при контроле pH воды, при обработке тканей, стекол и глазури, а также в качестве пищевой добавки и реагента для измерения объема.

Методы производства

Карбонат натрия производят на всех континентах мира. из его минералов. Он присутствует в крупных месторождениях Африки и США в виде карбоната или троны, смешанной руды. равные мольные количества карбоната и бикарбоната.Тем не мение, около 70% мирового производства карбоната натрия составляет производятся по технологии Solvay (сода аммиака), при этом аммиак добавляют к раствору хлорида натрия. Затем барботируют диоксид углерода для осаждения бикарбонат (NaHCO3), который разлагается при выделении тепла карбонат натрия. В Соединенных Штатах. все производство на основе минералов, содержащих карбонат натрия. Разные качества карбоната натрия: технический, пищевые и фармацевтические сорта.

Профиль безопасности

Отравление внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при вдыхании и подкожном введении. Токсично при проглатывании. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Раздражает кожу и глаза. Он переходит в продукты питания из упаковочных материалов. Может бурно реагировать с Al, P2O5, h3SO4, F2, Li, 2,4,6-тринитротолуолом. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары Na2O.

Методы очистки

Он кристаллизуется из воды в виде декагидрата, который повторно растворяется в воде с образованием почти насыщенного раствора.При барботировании CO2 осаждается NaHCO3. Его отфильтровывают, промывают и зажигают в течение 2 часов при 280 ° [MacLaren & Swinehart J Am Chem Soc 73 1822 1951]. Перед использованием в качестве объемного стандарта материал аналитической степени чистоты следует высушить путем нагревания при 260-270 ° в течение 0,5 часа и дать ему остыть в эксикаторе. Он имеет точку перехода при 450 °, а его растворимость в воде составляет 21,58% при 20 ° (декагидрат в твердой фазе), 49,25% при 35 ° (гептагидрат в твердой фазе) и 44,88% при 75 ° (моногидрат в твердой фазе) [D.nges in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I, p. 987-988, 1963]. После трех перекристаллизаций технический Na2CO3 имел Cr, Mg, K, P, Al, W, Sc и Ti при 32, 9,4, 6,6, 3,6, 2,4, 0,6, 0,2 и 0,2 частей на миллион соответственно; другой технический источник содержал Cr, Mg, Mo, P, Si, Sn и Ti в концентрациях 2,6, 0,4, 4,2, 13,4, 32, 0,6, 0,8 частей на миллион соответственно.

Продукты и сырье для получения карбоната натрия

Сырье

Препараты

,

реакций осаждения | Реакции в водном растворе

Нитрат серебра (\ (\ text {AgNO} _ {3} \)) реагирует с хлоридом калия (\ (\ text {KCl} \)), и образуется белый осадок.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Как называется образующаяся нерастворимая соль?

  3. Какие из солей в этой реакции растворимы?

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Образуется ли во время реакции осадок?

  3. Опишите тест, который можно использовать для проверки присутствия сульфата бария в продуктах.

Решение пока недоступно

Пробирка содержит прозрачный бесцветный раствор соли.К раствору добавляют несколько капель раствора нитрата серебра и образуется бледно-желтый осадок. Добавляли хлорную воду и четыреххлористый углерод, в результате чего получали раствор пурпурного цвета. Какая из следующих солей растворялась в исходном растворе? Напишите сбалансированное уравнение реакции, протекающей между солью и нитратом серебра.

  1. \ (\ text {NaI} \)

  2. \ (\ text {KCl} \)

  3. \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

  4. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Решение пока недоступно

.

Смотрите также