Калий плюс кислород


Реакция калия с кислородом

Реакция взаимодействия калия с кислородом.

 

 

Уравнение реакции взаимодействия калия с кислородом:

Калий взаимодействует с кислородом. В зависимости от условий и температуры реакции реакция калия с кислородом протекает по-разному.

2K + O2 → K2O2 (t = -50 оС),

K + O2 → KO2 (to).

Реакции калия с кислородом протекают при условии:

– в первом случае: при температуре -50 оС, в жидком аммиаке,

– во втором – при сгорании.

Вторая реакция взаимодействия калия с кислородом представляет собой сгорание калия на воздухе.

В результате первой реакции калия с кислородом образуется пероксид калия, в результате второй реакции калия с кислородом – надпероксид калия.

Напрямую оксид калия при взаимодействии калия с кислородом не образуется.

Он (оксид калия) образуется в ходе реакции надпероксида калия с кислородом.

KO2 + 3K → 2K2O (t = 700 оС, p).

Реакция надпероксида калия с кислородом протекает при температуре около 700 °C и избыточном давлении.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

 

Коэффициент востребованности 1 236

Zell Oxygen Plus-250 мл

Валюта
  • € евро
  • ₽ Рубль
Язык
  • русский
  • английский
  • Немецкий
  • COVID-19
  • Моя учетная запись
    • Регистр
    • Войти
  • Список желаний (0)
  • Корзина
  • Касса

Каталог .

Хлорат калия, KClO_3, разлагается с образованием хлорида калия, KCl и газообразного кислорода. Как написать сбалансированное уравнение этой реакции разложения?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
.

Ряд реактивности металлов по отношению к кислороду

Ряд реакционной способности металлов по отношению к кислороду

  1. Реакционная способность металлов различается от одного металла к другому. Фактически, форма, в которой металл встречается в природе, зависит от его реакционной способности.
  2. Золото имеет очень низкую реакционную способность, и поэтому его можно найти в металлическом состоянии в природе.
  3. Алюминий, калий и натрий обладают очень высокой реакционной способностью и поэтому существуют в природе в виде соединений.
  4. Одним из распространенных соединений, образованных металлами, является оксид металла . Образование оксида металла - это окислительно-восстановительная реакция.
    Металл + кислород → оксид металла
    (a) Металл подвергается окислению с образованием положительных ионов. Его степень окисления увеличивается от нуля до положительного значения.
    (b) Кислород восстанавливается с образованием оксидных ионов. Степень окисления снижается с 0 до -2.
    (c) Таким образом, металл действует как восстанавливающий агент, тогда как кислород действует как окислитель при образовании оксида металла.
  5. Чем активнее a-металл по отношению к кислороду, сильнее горит в кислороде.
  6. Следовательно, наблюдая, как сильно металлы реагируют с кислородом, мы можем расположить металлы в соответствии с их реакционной способностью по отношению к кислороду.
  7. Ряд реактивности металлов по отношению к кислороду - это список металлов в соответствии с их реакционной способностью по отношению к кислороду. Этот ряд металлов очень похож на электрохимический ряд, потому что реакционная способность металла с кислородом тесно связана с его способностью терять электроны.

Люди также спрашивают

Серия реактивности металлов с кислородом Эксперимент

Цель: Исследовать реакционную способность металлов с кислородом.
Материалы: Магниевый порошок, цинковый порошок, железные опилки, свинцовый порошок, медный порошок, твердый манганат калия (VII), асбестовая бумага, стекловата.
Аппарат: Трубка для кипячения, подставка для реторты и зажим, горелка Бунзена, шпатель, щипцы.
Мера безопасности:
Асбестовая бумага и стекловата опасны, и с ними следует обращаться осторожно.
Процедура:

  1. Один полный шпатель твердого манганата калия (VII) помещают в трубку для кипячения.
  2. В трубку помещено немного стекловаты. Трубка зажимается горизонтально, как показано на рисунке.
  3. Один шпатель порошка магния помещается на кусок асбестовой бумаги и помещается в трубку.
  4. Порошок магния сильно нагревается. Затем нагревают твердый манганат калия (VII). Наблюдают, насколько активно магний реагирует с кислородом, и определяют цвет остатка, когда он горячий и когда он холодный.
  5. Шаги с 1 по 4 повторяются с использованием порошка цинка, железной опилки, порошка свинца и порошка меди, по одному вместо порошка магния.

Результаты:

Металл Наблюдение Вывод
Магний Магний ярко горит очень ярким белым пламенем. Остаток белый в горячем и холодном состоянии. Магний обладает очень высокой реакционной способностью по отношению к кислороду.Образуется оксид магния.
Цинк Цинк горит довольно ярко. Остаток желтого цвета в горячем состоянии и белого цвета в холодном состоянии. Цинк обладает высокой реакционной способностью по отношению к кислороду. Образуется оксид цинка.
Утюг Железо очень ярко светится. Остаток красновато-коричневый в горячем и холодном состоянии. Железо обладает средней реакционной способностью по отношению к кислороду. Образуется оксид железа (III).
Свинец Свинец ярко светится. Остаток коричневого цвета в горячем состоянии и желтого цвета в холодном состоянии. Свинец имеет низкую реакционную способность с кислородом. Образуется оксид свинца (II).
Медь Медь слабо светится. Остаток черный и в горячем, и в холодном состоянии. Медь имеет более низкую реакционную способность с кислородом, чем свинец. Образуется оксид меди (II).

Обсуждение:

  1. Когда твердый манганат калия (VII) нагревается, он разлагается с выделением газообразного кислорода.
  2. Кроме твердого манганата калия (VII), газообразный кислород также может быть получен посредством:
    (a) Нагревания смеси хлората калия (V) с оксидом марганца (IV) в качестве катализатора
  3. Стекловата отделяет металлический порошок из твердого манганата калия (VII).Если вещества смешать, смесь металлического порошка и твердого манганата калия (VII) взорвется при нагревании.
  4. В зависимости от силы реакций металлы могут быть расположены в соответствии с их реакционной способностью по отношению к кислороду.
  5. Следующие уравнения представляют реакции между металлами и кислородом.

Вывод:
В порядке убывания реакционной способности металлов с кислородом Mg, Zn, Fe, Pb, Cu.

Положение углерода в ряду реакционной способности металлов

  1. Положение углерода в ряду может быть определено на основании:
    (a) Способности углерода удалять кислород из оксидов металлов
    (b) Способности металлов для удаления кислорода из диоксида углерода
  2. Способность углерода удалять кислород из оксидов металлов
    (a) Углерод сильно нагревается оксидом металла.
    (b) Если углерод более активен, чем металл, он может удалять кислород из оксида металла. Другими словами, углерод может восстанавливать оксид металла до металла.

    (c) И наоборот, если углерод менее активен, чем металл, он не может удалить кислород из оксида металла.
  3. Способность металлов удалять кислород из диоксида углерода
    (a) Нагретый металл помещается в диоксид углерода.

    (б) Если металл более реакционноспособен, чем углерод, он может удалять кислород из диоксида углерода.Другими словами, металл может восстанавливать углекислый газ до углерода.

    (c) С другой стороны, если металл менее химически активен, чем углерод, он не может удалить кислород из диоксида углерода.
    (d) (i) Например, когда кусок магниевой ленты нагревают и помещают в газовый сосуд, наполненный диоксидом углерода, магниевая лента ярко горит, образуя белый остаток оксида магния. На стенке газового баллона также образуется много черного порошка углерода.
    (ii) Окислительно-восстановительная реакция может быть представлена ​​следующим образом.

    Поскольку магний более активен, чем углерод, он способен удалять кислород из углекислого газа. Магний восстанавливает диоксид углерода до углерода, а сам магний окисляется до оксида магния.

Положение углерода в ряду реакционной способности металлов Эксперимент

Цель: Определить положение углерода в ряду реакционной способности металлов по отношению к кислороду.
Материалы: Углеродный порошок, твердый оксид меди (II), твердый оксид магния, твердый оксид алюминия, твердый оксид цинка.
Аппарат: Тигель, шпатель, горелка Бунзена, треугольник трубка-глина, штатив.
Процедура:

  1. Лопатку из углеродного порошка и шпатель из твердого оксида меди (II) тщательно перемешивают в тигле.
  2. Устройство настроено, как показано на рисунке.
  3. Смесь сильно нагревается. Все происходящие изменения наблюдаются.
  4. Шаги 1–3 повторяются с использованием твердого оксида цинка, твердого оксида алюминия и твердого оксида магния по одному вместо твердого оксида меди (II).

Результаты:

Смесь Наблюдение Вывод
Углерод + оксид меди (II) Пламя распространяется на всю смесь.
Образуется коричневый осадок.
Металлическая медь образуется. Углерод восстановил оксид меди (II) до меди. Таким образом, углерод более активен, чем медь.
Углерод + оксид цинка Свечение распространяется на всю смесь.
Образуется серый осадок.
Металлический цинк образуется. Углерод восстановил оксид цинка до цинка. Таким образом, углерод более активен, чем цинк.
Углерод + оксид алюминия Без изменений Углерод не может восстанавливать оксид алюминия. Таким образом, углерод менее реактивен, чем алюминий.
Углерод + оксид магния Без изменений Углерод не может восстанавливать оксид магния. Таким образом, углерод менее реактивен, чем магний.

Обсуждение:

  1. Углерод более реактивен, чем медь и цинк. Следовательно, углерод может восстанавливать оксид меди (II) и оксид цинка до соответствующих металлов.
  2. Углерод менее активен, чем алюминий и магний. Таким образом, углерод не может восстанавливать оксид алюминия и оксид магния.

Заключение:
Углерод находится между алюминием и цинком в ряду реакционной способности металлов по отношению к кислороду.

Положение водорода в ряду реактивности металлов

  1. Мы можем определить положение водорода в ряду, основываясь на способности водорода удалять кислород из оксидов металлов.
  2. Для этого оксид металла нагревают в присутствии водорода.
    (a) Если водород более реакционноспособен, чем металл, водород способен удалять кислород из оксида металла. Другими словами, водород способен восстанавливать оксид металла до его металла, в то время как сам водород окисляется до воды.
    Водород + оксид металла → металл + вода
    (b) С другой стороны, если водород менее активен, чем металл, водород не может удалить кислород из оксида металла. Таким образом, никакой реакции не произойдет.
  3. Аналогичным образом можно предсказать положение других металлов в ряду реактивности.
  4. Ряд реакционной способности металлов по отношению к кислороду может помочь нам в предсказании реакций с участием металлов.
    (a) Взаимодействие оксидов металлов с углеродом или водородом
    Углерод + оксид металла → металл + диоксид углерода
    Водород + оксид металла → металл + вода
    Реакция будет иметь место, если углерод или водород более активны, чем металл.Углерод или водород удаляют кислород из оксида металла.
    (b) Взаимодействие оксидов металлов с другими металлами
    Металл X + оксид металла Y → оксид металла X + Металл Y
    Эта реакция происходит, если металл X более реакционноспособен, чем металл Y.
    (c) Взаимодействие металлов с водой или пар.
    Металл + вода / пар → оксид металла + водород
    Эта реакция происходит, если металл более активен, чем водород.
    (d) Реакция металлов с диоксидом углерода
    Металл + диоксид углерода → оксид металла + углерод
    Эта реакция происходит, если металл более активен, чем углерод.

Положение водорода в ряду реакционной способности металлов Эксперимент

Цель: Определить положение водорода в ряду реакционной способности металлов по отношению к кислороду.
Материалы: 2 моль дм -3 серная кислота, 1 моль м -3 раствор сульфата меди (II), гранулы цинка, твердый оксид меди (II), твердый оксид цинка, твердый оксид свинца (II), оксид железа (III) твердый, хлорид кальция безводный.
Аппарат: Трубка для сгорания, фарфоровая чашка, колба с плоским дном, U-образная трубка, воронка для чертополоха, подающие трубки, горелка Бунзена, подставка для реторты и зажимы, пробки с одним отверстием, пробка с двумя отверстиями.
Мера безопасности:
Смесь водорода и воздуха взорвется при зажигании.
Убедитесь, что поток водорода непрерывен на протяжении всей работы.
Процедура:

  1. В фарфоровую посуду помещают шпатель твердого оксида меди (II).
  2. Фарфоровая тарелка помещается в камеру сгорания и трубка зажимается горизонтально.
  3. Устройство настроено, как показано на рисунке.
  4. Сухой газообразный водород пропускают через трубу сгорания в течение 5-10 минут, чтобы удалить весь воздух из трубы.
  5. Проба газа отбирается из небольшого отверстия на конце трубы сгорания.
  6. Испытание газа производится деревянной лонгетой с подсветкой.
  7. Если газ горит тихо, без «хлопка», весь воздух в трубке удален. В противном случае шаги 5 и 6 повторяются до тех пор, пока не будет удален весь воздух из трубки.
  8. Избыточный газообразный водород, выходящий из конца трубы сгорания, горит.
  9. Твердый оксид меди (II) сильно нагрет.Никаких изменений не наблюдается. На протяжении всей этой деятельности поток газообразного водорода должен быть непрерывным.
  10. Шаги с 1 по 9 повторяются с использованием твердого оксида цинка, твердого оксида свинца (II) и твердого оксида железа (III) по одному вместо твердого оксида меди (II).

Результаты:
Обсуждение:

  1. Газообразный водород образуется, когда гранулы цинка реагируют с серной кислотой в присутствии раствора сульфата меди (II) в качестве катализатора.

    Полученный водородный газ сушат, пропуская его через безводный хлорид кальция.Другой осушающий агент, который можно использовать, - это концентрированная серная кислота.
  2. Необходимо принять следующие меры предосторожности для предотвращения взрыва.
    (a) Все соединения с подающими трубками и пробками должны быть плотными.
    (b) Перед зажиганием газообразного водорода, выходящего из конца трубы сгорания, необходимо удалить весь воздух из трубы сгорания. В противном случае смесь водорода и воздуха при зажигании взорвется.
    (c) Поток газообразного водорода должен быть непрерывным на протяжении всей деятельности.
  3. Водород более активен, чем медь, свинец и железо. Следовательно, водород может восстанавливать оксид меди (II), оксид свинца (II) и оксид железа (III) до соответствующих металлов.
  4. Водород менее активен, чем цинк. Следовательно, водород не может восстанавливать оксид цинка.

Заключение:
Водород находится между цинком и железом в ряду реакционной способности металлов по отношению к кислороду.

.

Сколько молей хлората калия необходимо при разложении хлората калия для образования 50 молей газообразного кислорода?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
математический
  • Алгебра
.

Смотрите также