Калий по латыни


Калий - translation - Russian-Latin Dictionary

Example sentences with "Калий", translation memory

add example

ru Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций - это щелочные металлы.

tatoebala non se, ut Burrum, diversas spes, sed solam incolumitatem Neronis spectare; cui caveri utcumque ab urbanis insidiis praesenti o[pe]ra: longinquos motus quonam modo comprimi posse? erectas Gallias ad nomen dictatorium, nec minus suspensos Asiae populos claritudine avi Drusi.

ru Поэтому Кали обычному глазу кажется пугающей и разрушительной.

WikiMatrixla cuicumque mortalium, nedum veteri et provido duci, barbarae astutiae patuissent: ideo artum inde numerum finiri et hinc maiorem offerri, ut dolus pararetur; nam equiti sagittarum usu exercito si detecta corpora obicerentur, nihil profuturam multitudinem.

Showing page 1. Found 2 sentences matching phrase "Калий".Found in 1 ms. Translation memories are created by human, but computer aligned, which might cause mistakes. They come from many sources and are not checked. Be warned.

Калий

Преимущества и информация

Калий - это химический элемент с символом «K» от латинского слова , калий и атомным номером 19. Калий в природе встречается в ионных солях и содержится в озерах и на морском дне. , Эти натуральные ингредиенты растворены в морской воде или входят в состав многих минералов. Наиболее распространенный формат калия - это ионная соль.



Это встречающееся в природе соединение играет важную роль в качестве электролита в крови , наряду с натрием и хлоридом.Калий является ключевым механизмом удаления натрия (который имеет химический символ «Na») из клеток организма с помощью процесса, известного как насос Na + / K + АТФазы. Калий нужен организму для того, чтобы работать с этим насосом и удалять натрий. Натрий опасен, если он накапливается в клетках, поэтому часто рекомендуется уменьшить потребление натрия и увеличить калий, особенно если у человека высокое кровяное давление и / или сердечные дисфункции. Магний также важен для поддержания содержания калия в клетках.

Калий важен для следующих функций организма:

  1. Нормальное поступление калия важно для , предотвращающего определенные сокращения мышц с. Человек с дефицитом калия может обнаружить симптомы мышечных сокращений и мышечной слабости, а также испытать булавки и иглы.

  2. Нехватка калия в жидкостях организма может привести к смертельному состоянию, называемому гипокалиемией . Это заболевание может возникнуть, например, после продолжительной рвоты или диареи.



  3. Низкое содержание калия может повлиять на нервную передачу у человека, так как Na + / K + проходит через клеточные стенки и создает электрический потенциал, который обеспечивает проводимость нервных импульсов. Когда калий покидает клетку, он изменяет мембранный потенциал и позволяет нервному импульсу распространяться. Этот градиент электрического потенциала, создаваемый «натриево-калиевым насосом» (насос Na + / K +), помогает генерировать сокращения мышц и регулирует сердцебиение. Когда в организме мало калия, поддерживать этот ток труднее, поскольку калий является основным катионом (положительно заряженным ионом) внутри клеток.

  4. Другие медицинские расстройства у человека могут возникать в результате истощения запасов калия, включая отклонения ЭКГ, снижение рефлекторной реакции и паралитическую непроходимость кишечника.

  5. Более серьезный дефицит калия может привести к параличу дыхания, алкалозу и сердечной аритмии.

Электролитный дисбаланс

Дефицит калия может привести к состоянию, называемому дисбалансом электролитов в организме. Это состояние - одна из наиболее распространенных проблем, которые могут возникнуть в результате дефицита калия.Как обсуждалось выше, калий является одним из основных положительно заряженных ионов в организме. 98% концентрации калия, обнаруженной у обычного человека, содержится в клетках. Это жизненно важно для правильного функционирования клеток по всему телу.

Потребление калия с пищей

Сбалансированная диета обычно обеспечивает достаточное количество калия в день. Многие фрукты и овощи содержат с высоким содержанием калия и с низким содержанием натрия , что является балансом, необходимым организму для снижения уровня натрия в клетках и, следовательно, предотвращения гипертонии.Лучше всего подходят свежие, замороженные или сушеные продукты, так как большая часть калия теряется при переработке или консервировании продуктов.

Следующие продукты содержат богатые источники калия:

  1. Сладкий и белый картофель.

  2. Сушеные абрикосы, изюм и бананы известны своей клетчаткой, богатой калием.



  3. Яблоки, апельсины и прочие цитрусовые

  4. Шоколад и сухое молоко

  5. Рыба, в частности треска, лосось, сардины и камбала.

  6. В мясе часто содержится больше калия, чем натрия, однако следует помнить о добавлении соли, которая увеличивает концентрацию натрия.

  7. Большинство цельнозерновых, ростков пшеницы, семян и орехов, особенно миндаля и фисташек.

  8. К травам, содержащим значительное количество калия, относятся: красный клевер, шалфей, мята, хмель, хвощ, крапива, подорожник и тюбетейки.

Ингибиторы абсорбции калия

Известно, что кофеин и табак уменьшают всасывание калия.Курильщики, любители кофе и люди, соблюдающие экстремальные диеты, по всей видимости, наиболее восприимчивы к низкому уровню калия.

БАД

Добавки калия можно использовать для обеспечения ежедневного потребления калия. Пациенты с сердечными заболеваниями часто используют вторичный прием калия , чтобы предотвратить риск гипертонии и вероятность инсульта . Медицинские добавки калия используются вместе с петлевыми диуретиками и тиазидами для предотвращения сердечных заболеваний и симптомов.

Пациенты, желающие снизить потребление натрия, могут использовать хлорид калия вместо поваренной соли . Этот тип пациентов использует хлорид калия вместо поваренной соли, чтобы контролировать симптомы гипертонии.

Добавки калия часто используются в качестве диетической помощи. У пациента в анамнезе могут быть симптомы сердечного заболевания или поражение центральной нервной системы. Наблюдаются как пациенты с сердечными заболеваниями, так и пациенты с инсультом на предмет их диетического потребления и использования обычной поваренной соли.Этим двум типам пациентов часто рекомендуются заменители натрия, а хлорид калия часто выбирается в качестве заменителя пищи. Пациенты с тяжелым сердечным заболеванием, которое значительно взаимодействует с поваренной солью, часто должны использовать заменители поваренной соли.

Сводка

Калий жизненно важен для поддержания нормальных функций организма. Сбалансированное диетическое питание может пополнить человеческий организм необходимым количеством калия. При низком уровне калия это истощение может вызвать вторичная медицинская проблема.Пищевая добавка калия часто используется в качестве натурального средства . Добавки калия применяют сердечные больные и пациенты с инсультом. Калий продается как пищевая добавка, а не как лекарство по рецепту или лекарство.

,

определение калия по Медицинскому словарю

калий

(K) [po-tas´e-um] химический элемент, атомный номер 19, атомный вес 39.102. (См. Приложение 6.) В сочетании с другими минералами в организме калий образует щелочные соли, которые важны для процессов организма и играют важную роль в поддержании кислотно-щелочного и водного баланса в организме. Все клетки организма, особенно мышечная ткань, нуждаются в высоком содержании калия. Правильный баланс между натрием, кальцием и калием в плазме крови необходим для правильной работы сердца.

Поскольку большинство продуктов содержат хорошее количество калия, дефицит калия (гипокалиемия) вряд ли может быть вызван несбалансированным питанием. Возможные причины включают синдром Кушинга (из-за заболевания надпочечников) и синдром Фанкони (в результате врожденного порока почек). Причиной также может быть чрезмерная доза кортизона, продолжительная рвота или диарея или тиазидные диуретики , которые назначают для лечения гипертонии. Признаки дефицита калия могут включать слабость и летаргию, учащенный пульс, тошноту, диарею и покалывание.

Если организм поглощает достаточно калия, но элемент не распределяется должным образом, могут развиться различные нарушения. Таким образом, аномально низкое содержание калия в крови может привести к перемежающемуся временному параличу мышц, известному как семейный периодический паралич.

Дефицит калия можно лечить добавками калия. Существует большое разнообразие этих препаратов. Некоторые из них представляют собой жидкости, некоторые - порошки для растворения в жидкостях, а некоторые - таблетки с медленным высвобождением, которые растворяются в кишечнике.Все это может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта. Для многих людей, принимающих диуретики от гипертонии, дефицита калия можно избежать, увеличив потребление калийсодержащих продуктов, таких как бананы, финики, чернослив и изюм, при этом добавки калия не нужны. Добавки калия никогда не назначают пациентам, получающим калийсберегающих диуретиков , таких как амилорид, спиронолактон или триамтерен. Если трудность заключается в использовании организмом калия, лечение направлено на устранение основной причины дефицита.

Гомеостатический баланс калия. Благодаря функциям резорбции и выведения почки являются лучшим регулятором баланса калия во внеклеточных жидкостях. От Malarkey and McMorrow, 2000.

ацетат калия восполнитель электролитов и системный и мочевой подщелачивающий агент.

бикарбонат калия Пополнитель электролитов, антацид и подщелачивающее средство.

битартрат калия соединение, вводимое ректально в виде суппозитория с бикарбонатом натрия для производства диоксида углерода, который способствует дефекации за счет расширения ректальной ампулы; применяется для облегчения запора и опорожнения толстой кишки перед хирургическими или диагностическими процедурами или родами.

хлорид калия соединение, используемое перорально или внутривенно в качестве пополнения электролитов.

двухосновный фосфат калия двухкалиевая соль, K 2 HPO 4 ; используется отдельно или в сочетании с другими фосфатными соединениями в качестве пополнения электролита.

глюконат калия Пополнитель электролитов, используемый для профилактики и лечения гипокалиемии.

гваяколсульфонат калия отхаркивающее средство.

йодид калия отхаркивающее, антитиреоидное и противогрибковое средство.

одноосновный фосфат калия одноосновная калиевая соль, KH 2 PO 4 ; используется в качестве буферного агента в фармацевтических препаратах и, отдельно или в сочетании с другими фосфатными соединениями, в качестве пополнения электролитов и подкислителя мочи, а также для предотвращения образования камней в почках.

перманганат калия местное противоинфекционное и окислительное средство, а также противоядие от многих ядов.

тартрат калия-натрия соединение, используемое в качестве солевого слабительного.

.

Тиоцианат калия | 333-20-0

Тиоцианат калия Химические свойства, использование, производство

Наброски

Тиоцианат калия, молекулярная формула - KSCN, он также известен как KSCN, англ. - тиоцианат калия, это бесцветный моноклинный кристалл. Относительная плотность 1.886. Температура плавления составляет около 172,3 ℃. Он растворим в воде и может охлаждаться из-за поглощения тепла, он также растворим в спирте (этаноле) и ацетоне.Кристаллический полугидрат (KSCN.0.5h3O) может быть получен при низкой температуре, он устойчив при -29-6,8 ℃, и он может стать синим при жарке при температуре около 430 ℃, но затем снова становится бесцветным при охлаждении. При нагревании до 500 ℃ он может разлагаться. Ион комплекса тиоцианата железа в красной крови FeSCN2 + (тиоцианат железа) может генерироваться в случае Fe3 + (трехвалентного железа), который является чувствительным методом для проверки иона Fe3 +, этот метод может устранить влияние всех других известных ионов металлов. И он не может вступать в реакцию с солями железа.Он гигроскопичен и должен быть герметичным. Обладает низкой токсичностью. Но цианат калия является высокотоксичным веществом, в стране ограничено его производство.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Грамм растворенного в 100 мл воды при разных температурах (℃):
177 г / 0 ℃; 198 г / 10 ℃; 224 г / 20 ℃; 255 г / 30 ℃; 289 г / 40 ℃
372 г / 60 ℃; 492 г / 80 ℃; 571 г / 90 ℃; 675 г / 100 ℃

Стандартные стандарты качества


Химические свойства

Это бесцветный моноклинный кристалл.Он растворим в воде и может охлаждаться из-за поглощения тепла. Он также растворим в спирте и ацетоне.
Приведенная выше информация отредактирована химической книгой Ван Сяодуна.

использует

Его можно использовать в гальванической промышленности для удаления растворителя, а также хладагента. Его также можно использовать в красильной промышленности, фотоиндустрии, анализе пестицидов и стали.

Метод производства

Метод превращения тиоцианата аммония, который представляет собой реакцию синтеза сероуглерода и аммиака под давлением, может генерировать тиоцианат аммония, а побочным продуктом является гидросульфид аммония, а затем путем десульфурации гидросульфид аммония может испаряться и удаляться, который разлагается на сероводород, когда калий раствор карбоната добавляется в жидкость с температурой 105 ℃, он может генерировать тиоцианат калия.В процессе реакции образуется большое количество диоксида углерода и аммиака. Аммиак может быть переработан, реакционный раствор фильтруется для удаления нерастворимого материала, затем происходит восстановительное испарение, а затем охлаждение и кристаллизация, центробежное разделение проводится с получением промышленного тиоцианата калия.
CS2 + 3Nh4 → Nh5SCN + Nh5HS
Nh5HS → Nh4 ↑ + h3S ↑
2Nh5SCN + K2CO3 → 2KSCN + (Nh5) 2CO3
(Nh5) 2CO3 → 2Nh4 ↑ + CO2 ↑ + h3O

Химические свойства

Тиоцианат калия, сульфоцианид калия, сульфоцианат калия, роданат калия, KCNS, белое твердое вещество, образующееся при сплавлении цианида калия и серы с последующей кристаллизацией.

Химические свойства

Тиоцианат калия, KSCN, также известный как сульфоцианат калия и роданид калия, представляет собой бесцветное расплывающееся кристаллическое вещество, которое плавится при 173 ° C (343 OF) и разлагается при 500 ° C (932 OF). Растворим в воде и спирте, не имеет запаха и соленого вкуса. Тиоцианат калия используется в печати и крашении текстильных изделий, замораживании смесей, производстве химикатов, фотографии и медицине.

Физические свойства

Бесцветные ромбоэдрические кристаллы; deliquesces; плотность 1.886 г / см 3 при 15 ° C, плавится при 173,2 ° C, цвет плавленой соли меняется с коричневого на зеленый, а затем на синий; снова становится белым при охлаждении; разлагается при температуре около 500 ° C; хорошо растворим в воде, 177 г / 100 мл при 0 ° C и 217 г / 100 мл при 20 ° C; раствор при растворении остывает; водный раствор нейтральный; легко растворяется в ацетоне и нашатырном спирте; умеренно растворим в горячем спирте.

использует

Анализ ионов силивера; косвенное определение хлоридов, бромидов и йодидов.

использует

производство искусственного горчичного масла; печать и крашение текстиля; в фотографии как усилитель; в аналитической химии. В настоящее время натриевая соль заменяет его в большинстве случаев.

использует

Используется как источник тиоцианата.

Определение

Бесцветный гигроскопичный твердое вещество. Его раствор используется в тесте на соединения железа (III), с которым превращается кроваво-красный цвет.

Определение

ChEBI: калиевая соль, которая представляет собой монокалиевую соль тиоциановой кислоты.

Препарат

Тиоцианат калия можно получить, добавляя едкий калий к раствору тиоцианата аммония с последующим выпариванием раствора. NH 4 SCN + KOH → KSCN + NH 4 OH
Также соединение может быть получено нагреванием цианида калия с серой: KCN + S → KSCN.

Опасность

Токсично при проглатывании.

Профиль безопасности

Человеческий яд от проглатывания. Отравить экспериментально внутривенно.Экспериментальный тератогенным. Умеренно токсичен при подкожном введении и пути проглатывания. Большие дозы могут вызвать высыпания, психозы и коллапс. Несовместим с хлоритом кальция и перхлорил фторид. При нагревании до при разложении выделяет очень токсичные пары CN-, K2O, SOx и NOx. Смотрите также Роданиды.

Методы очистки

Кристаллизовать его из h3O, если в соли присутствует много хлорид-иона, в противном случае из EtOH или MeOH (необязательно путем добавления Et2O).Отфильтровать на воронке Бюхнера без бумаги и высушить в эксикаторе при комнатной температуре перед нагреванием в течение 1 часа при 150 ° C с последними 10-20 минут при 200 ° C для удаления последних следов растворителя [Kolthoff & Lingane J Am Chem Soc 57 126 1935]. Хранить в темноте.

Продукты и сырье для получения тиоцианата калия

Сырье

Препараты

,

Смотрите также