Калий сернокислый фаско


Удобрение минеральное калий сернокислый, Фаско

Быстрая покупка
-->

Удобрение минеральное калий сернокислый, Фаско это растворимое в воде минеральное сухое удобрение с высоким уровнем содержания калия.

Сульфат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Сульфат калия - неорганическая кристаллическая соль с химической формулой K 2 SO 4 Другое название - сульфат калия, или минеральная форма арканита. Сульфат калия представляет собой белые кристаллы или порошок без запаха, горького вкуса и нетоксичен.

Недвижимость

Сульфат калия в основном состоит из калия и серы. [1] Сульфат калия имеет вид белых кристаллов или порошка. [2] Кроме того, он не имеет запаха, имеет горький вкус и не токсичен. Однако, если температура поднимается выше 700 градусов, сульфат калия отделяется от SO 4 и K 2 . В этой точке образуются токсичные газы. [1] Сульфат калия растворим в воде, потому что это ионное соединение. Однако он не растворяется в этаноле. [2] Когда температура воды поднимается до 20 градусов, ее растворимость составляет около 111 г / л. Однако если вода кипит, сульфат калия растворяется в 240 г / 1 л.Кроме того, глицерин составляет 1 г / 75 мл. Если сульфаты калия используются для приготовления водного раствора, он становится нейтральным. Кроме того, при нормальном давлении или температуре сульфат калия может быть стабильным. [1] Кроме того, если растворить или растопить сульфат калия в воде, он очень хорошо проводит электричество. [2]

вхождения

Сульфат калия содержится в арканите.

Сульфат калия содержится в минерале арканит, но найти его нелегко. [3] Арканит выглядит как бесцветный и влажный кристалл. Это происходит в чистом виде в естественном виде. Однако сульфат калия можно широко найти в минерале двойных солей с комбинацией сульфата кальция, сульфата магния и сульфата натрия. [4] Это минералы сульфата калия, каинита [MgSO • KCl • HO], шёнита [KSO • MgSO • 6HO], леонита [KSO • MgSO • 4HO], лангбейнита [KMg (SO)], глазерита [KNa (SO)], полигалит [KSO • MgSO • 2CaSO • 2HO] Кроме того, в соли Штассфурта много минералов сульфата калия.При использовании минерала каинита сульфат калия может быть отделен, поскольку соль каинита менее растворима в воде, чем другие минералы. Другой минерал керсерит [MgSO • HO], если человек использует этот минерал с раствором хлорида калия, он также может быть получен в виде сульфата калия. [3]

использует

Сульфат калия обычно используется при производстве удобрений.

Сульфат калия используется в различных формах в промышленности, например в производстве удобрений, производстве квасцов или карбоната калия и производстве стекла. [5] Обычно сульфат калия используется в удобрениях, потому что калий очень важен для растений и питания сельскохозяйственных культур. [6] Кроме того, сульфат калия не хлорид или содержит меньше хлорида, чем хлорид калия [7] , и он содержит 18% серы. Эти точки являются хорошим удобрением для сельскохозяйственных культур. [8] Таким образом, сульфат калия используется в удобрениях вместо хлорида калия, поскольку некоторые культуры очень чувствительны к хлориду, например, ягоды и виноград. [7] Однако из калийных удобрений хлорид калия чаще всего используется в сельском хозяйстве (90%). [6] , потому что он имеет самую низкую цену. [8] После этого сульфат калия, калийно-магниевые соли и нитрат калия обычно используются в калийных удобрениях. [6]

История

Сульфат калия был известен еще Глауберу, Бойлю и Тахениусу в 14 веке. Затем, по прошествии времени, в 17 веке, сульфат калия производился с помощью комбинации кислой соли и щелочной соли.После этого сульфат калия в то время назывался sal duplicatum или arcanuni. Кроме того, сульфат калия назван по-другому, как купоросный зубной камень и соль Глейзера или sal polychrestum Glaseri из-за химика Кристофера Глейзера. Его интересовало производство лекарств. Затем он обнаружил, как можно использовать сульфаты калия в медицине. Поэтому в то время он также назывался Глейзер. [3]

Видео

В этом видео показано, как использовать сульфат калия (SOP) и хлорид калия (MOP) для сельскохозяйственных культур (картофель).

Список литературы

.

Молекулярная масса сульфата калия

Молярная масса of K2SO4 = 174,2592 г / моль

Перевести граммы сульфата калия в моль или моль сульфата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39,0983 * 2 + 32,065 + 15,9994 * 4


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Кислород O 15.9994 4 36,726%
Сера S 32.065 1 18,401%
Калий К 39.0983 2 44,874%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общей массы атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

.

Сульфат калия | 7778-80-5

Сульфат калия Химические свойства, использование, производство

Описание

Сульфат калия (K2SO4) - это химическое соединение, которое обычно используется в сельском хозяйстве. Основное применение сульфата калия - это удобрение, которое обычно вносится для предложения как калия, так и серы, тем самым улучшая качество и урожайность сельскохозяйственных культур, растущих на почвах, которые не имеют достаточного количества этих основных элементов.Кроме того, неочищенный сульфат калия иногда используется при производстве стекла. Он также находит применение в других отраслях промышленности, поскольку используется в качестве пламегасителя в артиллерийских пороховых зарядах и в качестве альтернативной взрывной среды, подобной соде, в процессе очистки содой.

порошок сульфата калия

Химические свойства

Сульфат калия, K2804, также известный как соль Лемери и арканита, представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество, плавящееся при 1072 ° C (1960 OF).Он растворим в воде, но не растворим в спирте. Сульфат калия используется в производстве стекла, алюминия, удобрений и в медицине.

Химические свойства

Сульфат калия, сульфат калия, K2SO4, белое твердое вещество, растворимое. Общий компонент минералов соли калия.

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы или белые гранулы или порошок; ромбоэдрическая структура; Горький вкус; плотность 2,66 г / см 3 ; плавится при 1069 ° C; испаряется при 1689 ° C; умеренно растворим в воде, 12 г / 100 мл при 25 ° C и 24 г / 100 мл при 100 ° C; мало растворим в глицерине; не растворим в спирте, ацетоне и сероуглероде.

происшествие

Сульфаты калия и натрия и их двойные сульфаты с кальцием и магнием встречаются в природе в различных соленых озерах. Сульфат калия также встречается в вулканической лаве. Его двойная соль с магнием встречается в природе как минерал лангбейнит.
Сульфат калия используется в удобрениях как источник калия и серы, которые являются важными элементами для роста растений. Либо в простой форме, либо в виде двойной соли с сульфатом магния, сульфат калия является одной из наиболее широко используемых солей калия в сельском хозяйстве.Для некоторых культур он предпочтительнее хлорида калия; такие как табак, цитрусовые и другие культуры, чувствительные к хлоридам. Некоторые другие области применения включают изготовление гипсовых цементов; сделать квасцы калия; при анализе азота по Кьельдалю; и в медицине.

использует

Технические марки используются в удобрениях для производства квасцов, карбоната калия и стекла; чистота реактива используется при определении азота по методу Кьельдаля.

использует

Сульфат калия - это реагент в косметике.Сульфат калия - это неорганическая соль, основная функция которой - агент, повышающий вязкость.

использует

Сульфат калия - это натуральный ароматизатор, состоящий из бесцветных или белых кристаллов или кристаллического порошка, имеющего горечь, соленый вкус. его получают нейтрализацией серной кислоты гидроксид калия или карбонат калия.

Определение

Белый кристаллический порошок, K 2 SO 4 , растворимый в воде и нерастворимый в этаноле, ромбический или гексагональный; р.d. 2,66; Температура плавления 1069 ° C. В природе встречается аштин (штрасфуртские месторождения) и озерные рассолы, от которых он отделяется путем фракционной кристаллизации. Его также получают с помощью процесса Харгривза, который включает окисление хлорида калия серной кислотой. В лабораторных условиях он может быть получен реакцией гидроксида калия или карбоната калия с серной кислотой. Сульфат калия используется в цементах, в производстве стекла, в качестве пищевой добавки и в качестве удобрения (источник K + ) для чувствительных к хлоридам растений. такие как табак и цитрусовые.

Методы производства

Сульфат калия получают различными способами, выбор процесса зависит от наличия и стоимости сырья.
Соль может быть получена из природного минерала лангбейнита, K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 . Сначала руда измельчается и промывается водой для отделения хлорида натрия. После этого магнетит отделяют от промытого лангбейнита магнитной сепарацией. После отделения этих двух основных примесей очищенная двойная соль обрабатывается водным раствором хлорида калия с получением сульфата калия:
K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 + 4KCl → 3K 2 SO 4 + 2MgCl 2
Раствор фильтруют для удаления нерастворимых остатков, и продукты отделяют от их водной смеси путем кристаллизации.
Сульфат калия также получают из минерала кизерита MgSO4? H 2 O обработкой хлоридом калия. Полученная промежуточная двойная соль далее реагирует с хлоридом калия с образованием сульфата калия: MgSO 4 ? H 2 O + 2KCl + 4H 2 O → K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + MgCl 2
K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + 2KCl → 2K 2 SO 4 + MgCl 2
Сульфат калия отделяется от более растворимый хлорид магния при кристаллизации.
Кроме того, сульфат калия может быть получен двумя другими способами, в которых не используются природные минералы. В процессе Мангейма соль получают действием серной кислоты на хлорид калия: 2KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2HCl
В процессе Харгривса, который представляет собой небольшое изменение по методу Мангейма сульфат калия получают нагреванием смеси хлорида калия, диоксида серы, воздуха и воды: 4KCl + 2SO 2 + 2H 2 O + o 2 → 2K 2 SO 4 + 4HCl.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен для люди при приеме внутрь. Умеренно токсичен экспериментально подкожным путем. Проглатывание больших доз вызывает тяжелые Воздействие на желудочно-кишечный тракт. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O и SOx. См. Также СУЛЬФАТЫ.

Методы очистки

Сульфат калия [7778-80-5] M 174,3, m 1069 °, d 4 2,67 Он кристаллизовался из дистиллированной воды (4 мл / г при 20 °; 8 мл / г при 100 °) между 100 ° и 0 °.

Список литературы

https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_sulfate
http://www.cropnutrition.com/potassium-sulfate
http://study.com/academy/lesson/what-is-potassium-sulfate-structure-uses-formula.html

Продукты и сырье для получения сульфата калия

Сырье

Препараты

.

Сульфат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Сульфат калия

Сульфат калия , также известный как арканит , представляет собой химическое соединение. Его химическая формула: K 2 SO 4 . Он содержит ионы калия и сульфата.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 происхождение
  • 5 Связанные страницы

Это белое кристаллическое твердое вещество.Легко растворяется в воде. Не растворяется в гидроксиде калия или концентрированном этаноле. Он может реагировать с дополнительным количеством серной кислоты с образованием бисульфата калия.

Его получают в результате реакции гидроксида калия и серной кислоты. Его также можно получить реакцией хлорида калия с серной кислотой. Его также можно получить путем реакции диоксида серы, кислорода и хлорида калия с небольшим количеством воды.

Используется в удобрениях. Иногда его используют для изготовления стекла.

Арканит - минеральная форма сульфата калия.

  • Сульфат натрия
  • Сульфит калия
Эту короткую химическую статью можно сделать длиннее. Вы можете помочь Википедии, добавив к ней . .

Смотрите также