Калий сульфаты формуласы


Калий сульфаты — Уикипедия

Уикипедия — ашық энциклопедиясынан алынған мәлімет

Калий сульфаты

Калий сульфаты, күкірт қышқыл калий, K2SO4 – калий қосылысы, тыңайтқыш зат.

Ұнтақ тәріздес, ылғал сіңірмейтін түссіз кристалл зат, құрамында 45 – 48%-дай К2О болады. Тығыздығы 2,66 г/см3; балқу t 1074 °C; қайнау t 2000°С; суда жақсы (20°С-та 100 г суда 11,1 г К. с.) ериді. Калий Сульфаты табиғи сульфаттар – шенит, глазерит, леонит, лангбейнит, полигалит тәрізді минералдардың құрамына кіреді. Калий Сульфатын осы минералдардан химиялық жолмен өңдеп не көміртекпен тотықсыздандырып алады. Ауыл шаруашылық дақылдары (әсіресе, картоп, темекі, зығыр, жүзім, т.б. хлорға сезімтал өсімдіктер) егілетін топырақтың барлық түріне, егіс алдында, егіс кезінде негізгі тыңайтқыш ретінде қолданылады және үстеп қоректендіріледі. [1]

Дереккөздер[өңдеу]

  1. ↑ Қазақстан Энциклопедиясы

Калий сернокислый (сульфат калия) | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см3. Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

Физические характеристики

  • Растворимость в воде (г в 100г):
    • при 0°C – 7,35,
    • при +20°C – 11,1,
    • при +40°C – 14,8,
    • при + 100°C – 24,2.
  • Температура кипения насыщенного раствора (24,3 г K2SO4 в 100 г воды) –; +101,4°C.[7]

Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %.[2]

Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается.[6]

Применение

Сельское хозяйство

Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте.[6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения.[4]

Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа.[3]

Промышленность

Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла.[7]

Внесение

Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений.[4]

При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений.[8]

Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении,[4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде.[9]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке.[1]

Получение

Калий сернокислый производится двумя методами:

1. Обменного разложения KCl и MgSO4:

2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 * MgSO4 + MgCl2

K2SO4 * MgSO4 + 2 KCl → 2K2SO4 + MgCl2

Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат.[5]

2. Термического восстановления:

2K2SO4 * 2MgSO4 + С → K2SO4+ 2MgO + 2SO2 + CO2

Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы.[5]

 

Молекулярная масса сульфата калия

Молярная масса of K2SO4 = 174,2592 г / моль

Перевести граммы сульфата калия в моль или моль сульфата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39,0983 * 2 + 32,065 + 15,9994 * 4


Элемент Символ Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Кислород O 15.9994 4 36,726%
Сера S 32.065 1 18,401%
Калий К 39.0983 2 44,874%

В химии вес формулы - это величина, вычисленная умножением атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая для вычисления молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Массовый процент любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Используемые на этом сайте атомные веса получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Это как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют уравнительными весами.

,

Формула сульфата калия

Формула и структура: Химическая формула сульфата калия - K 2 SO 4 , а его молярная масса составляет 174,259 г / моль. Он может быть найден в двух кристаллических формах, ромбической геометрии или тетраэдрической геометрии. Молекула образована двумя катионами калия K + и одним комплексным анионным сульфатом SO 4 2-; сульфат имеет тетраэдрическую структуру с центральным атомом серы с двумя двойными связями кислорода и двумя кислородными связями, присоединенными через простые связи, и есть одна отрицательная сетка над этими двумя кислородными связями, которая позволяет образовывать ионную связь с атомами калия.Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Происхождение: Сульфат калия встречается в природе как компонент минералов, таких как стасфуртская соль и каинит, леонит, глазерит и другие.

Приготовление: Большая часть сульфата калия, производимого в мире, образуется в результате реакции хлорида калия с серной кислотой.

2 KCl + H 2 SO 4 → 2 HCl + K 2 SO 4

Другой метод, процесс Харгривса, использует диоксид серы, кислород, воду и хлорид калия для производства сульфата калия.

SO 2 + O 2 + H 2 O + 2 KCl → K 2 SO 4 + 2 HCl

Физические свойства: Сульфат калия - белое твердое вещество без запаха. Его плотность составляет 2,66 г / мл, а температура плавления и кипения составляет 1069 ºC и 1686 ºC соответственно. Сульфат калия хорошо растворяется в воде, и его растворимость увеличивается с повышением температуры. Однако он не растворяется в ацетоне и этаноле.

Химические свойства: Сульфат калия претерпевает несколько реакций, которые позволяют использовать эти соединения для получения множества соединений в органическом синтезе.Например, при подкислении сульфата калия серной кислотой образуются бисульфат калия (KHSO 4 ). Второй пример - восстановление сульфата калия при высоких температурах с образованием сульфида калия.

Применение: Сульфат калия, как и другие сульфаты, используется в качестве удобрения. Он имеет высокое содержание калия и серы, необходимых для растений. Более того, его используют при производстве стекла.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Сульфат калия оказывает легкое раздражающее действие на глаза и слизистые.Не горюч.

.

Сульфат калия - Простая английская Википедия, свободная энциклопедия

Сульфат калия

Сульфат калия , также известный как арканит , является химическим соединением. Его химическая формула K 2 SO 4 . Содержит ионы калия и сульфата.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Подготовка
  • 3 использования
  • 4 Происшествие
  • 5 Похожие страницы

Это белое кристаллическое вещество.Он легко растворяется в воде. Он не растворяется в гидроксиде калия или концентрированном этаноле. Он может реагировать с дополнительной серной кислотой с образованием бисульфата калия.

Это сделано путем взаимодействия гидроксида калия и серной кислоты. Это также может быть сделано путем взаимодействия хлорида калия с серной кислотой. Это также может быть сделано путем взаимодействия диоксида серы, кислорода и хлорида калия с небольшим количеством воды.

Используется в удобрениях. Иногда используется для изготовления стекла.

Арканит - минеральная форма сульфата калия.

  • Сульфат натрия
  • Сульфит калия
Этот короткий материал о химии можно сделать длиннее. Вы можете помочь Википедии, добавив к ней . ,

Смотрите также