Калий уикипедия


Калий — Уикипедия

Уикипедия — ашық энциклопедиясынан алынған мәлімет

Калий, К – элементтердің периодтық жүйесінің I тобындағы химиялық элемент. Ат. н. 19; ат. м. 39,102; балқу t 63,55•С; қайнау t 760•С; тығыздығы 0,862 г/см3. Калийді 1807 ж. ағылшын химигі Г.Деви ашқан. Түсі күмістей ақ, жеңіл, жұмсақ, оңай балқитын металл. Негізгі минералдары сильвин, карналлит, кайнит. Табиғатта тұрақты екі изотопы 39К, 41К және бір радиоактивті изотопы 40К бар. Таза Калийді оның балқыған қосылыстарын (KОН, KCl) электролиздеп не осы балқымаға Na қосып, КОН(KCl)+Na=NaOH(NaCl)+К реакциясы бойынша өндіреді. Калий ауадағы оттекпен жақсы әрекеттесіп, К2О – оксид, К2О2 – пероксид, КО2 – асқын пероксид түзеді. Барлық металлоидпен, сумен, спирттермен жақсы әрекеттеседі, суда жанады. Таза Калий зертханада, синтетикалық каучук алуда, катализатор ретінде, су асты мен ғарышта асқын пероксидтен (4КО2+СО2=2К2СО2+3О2) оттек алу үшін қолданылады. 42К жасанды изотопы – химияда, медицинада және биологияда қолданылатын радиоактивті индикатор. Калий қосылыстары тыңайтқыш ретінде сіріңке, оқ-дәрі, ем-дәрі жасау, сабын өндіру, т.б. үшін пайдаланылады. [1]

Сілтемелер[өңдеу]

  1. ↑ Қазақстанның Энциклопедиясы

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Калий, 19 K

Калиевый жемчуг (в парафиновом масле, ~ 5 мм каждый)

Общие свойства
Произношение ( pə-TAS-ee-əm )
Внешний вид серебристо-серый
Стандартный атомный вес ( A r, стандартный ) 39.0983 (1) [1]
Калий в периодической таблице Менделеева
Атомный номер ( Z ) 19
Группа группа 1 (щелочные металлы)
Период период 4
Блок s-block
Категория элемента щелочной металл
Электронная конфигурация [Ar] 4s 1

Электронов на оболочку

2, 8, 8, 1
Физические свойства
Фаза при СТП твердый
Температура плавления 336.7 К (63,5 ° C, 146,3 ° F)
Точка кипения 1032 K (759 ° C, 1398 ° F)
Плотность (около rt ) 0,862 г / см 3
в жидком состоянии (при т.пл. ) 0,828 г / см 3
Критическая точка 2223 K, 16 МПа [2]
Теплота плавления 2,33 кДж / моль
Теплота испарения 76.9 кДж / моль
Молярная теплоемкость 29,6 Дж / (моль · К)
Атомные свойства
Степени окисления −1, +1 (сильно основной оксид)
Электроотрицательность Масштаб Полинга: 0,82
Энергия ионизации
  • 1-я: 418,8 кДж / моль
  • 2-я: 3052 кДж / моль
  • 3-я: 4420 кДж / моль
  • (подробнее)
900
Атомный радиус эмпирический: 227 пм
Ковалентный радиус 203 ± 12 пм
Ван-дер-Ваальсовый радиус 275 пм
Спектральные линии калия
Другие свойства
Естественное происхождение изначальное
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (ОЦК)
Скорость звука тонкого стержня 2000 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение 83.3 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность 102,5 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление 72 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитное упорядочение парамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость + 20,8 · 10 −6 см 3 / моль (298 K) [4]
Модуль Юнга 3,53 ГПа
Модуль сдвига 1.3 ГПа
Объемный модуль 3,1 ГПа
Твердость по Моосу 0,4
Твердость по Бринеллю 0,363 МПа
Номер CAS 7440-09-7
История
Открытие и первое выделение Хамфри Дэви (1807)
Основные изотопы калия
| ссылки

Калий - химический элемент периодической таблицы Менделеева.Имеет обозначение K . Этот символ взят из латинского слова kalium . Атомный номер калия 19. Он состоит из 19 протонов и электронов. Калий не встречается в природе как элемент, потому что он очень реактивный.

Калий имеет два стабильных изотопа с 20 или 22 нейтронами. Его атомная масса 39,098. Нестабильный изотоп с 21 нейтроном - один из самых распространенных радиоактивных материалов.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Калий - мягкий серый металл.Его легко разрезать ножом. Его температура плавления составляет 63 градуса по Цельсию (145,4 градуса по Фаренгейту). Он плавится при очень низкой температуре. Это щелочной металл. Это второй по лёгкости металл после лития.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Реакция металлического калия с водой. Высвобождается водород. Розовое или лиловое пламя возникает от горящих паров калия. В растворе образуется сильнощелочной гидроксид калия. [5]

Калий вступает во многие химические реакции подобно натрию и другим щелочным металлам.На воздухе он тускнеет, образуя на поверхности беловатый окисленный слой. Вот почему он хранится в масле. Он также очень быстро реагирует с водой, что является еще одной причиной его хранения в масле. Водород, образующийся во время реакции с водой, может загореться при добавлении большого количества калия в воду. Также производится гидроксид калия. Калий также легко горит на воздухе, образуя перекись или супероксид.

Химические соединения [изменить | изменить источник]

Хлорид калия в пламени

Соединения калия находятся только в одной степени окисления: +1.Ионы калия бесцветны и похожи на ионы натрия. Хлорид калия можно использовать как заменитель поваренной соли. Гидроксид калия используется в электролите щелочных элементов. Большинство соединений калия нетоксичны. Если они токсичны, то это из-за аниона. Хромат калия окрашен из-за хромата, а не калия. Хромат калия токсичен из-за хромата, а не калия.

  • Квасцы хромовые
  • Квасцы калийные
  • Арсенат калия, окислитель, токсичный
  • Арсенит калия, бесцветное твердое вещество, токсичный
  • Бромат калия, бесцветный, окислитель, используемый в муке
  • Бромид калия бесцветный, используемый в качестве седативного средства
  • Карбонат калия, бесцветный, реагирует с кислотами
  • Хлорат калия, используемый в спичках и взрывчатых веществах
  • Калий хлористый, заменитель соли
  • Хромат калия, твердое вещество желтого цвета, окислитель, токсичный
  • Дихромат калия, красное твердое вещество, окислитель, токсичный
  • Фторид калия, используемый для производства фтора, коррозионный
  • Гидроксид калия, также известный как калий, каустик, сильное основание, белое твердое вещество
  • Гипоманганат калия, ярко-синий гипоманганат, редко
  • Йодат калия, используемый для снабжения йода
  • Йодид калия, используемый для снабжения йода
  • Манганат калия, используемый для производства перманганата калия
  • Нитрат калия, используемый в порохе
  • Перхлорат калия, используемый в некоторых ракетах
  • Периодат калия
  • Перманганат калия, фиолетовый, дезинфицирующее средство, окислитель
  • Сульфид калия, реагирует с водой
  • Сульфит калия, используемый для консервирования пищевых продуктов
  • Сульфат калия бесцветный, используемый в удобрениях

Слово калий происходит от слова «поташ».Калий - это смесь карбоната калия и гидроксида калия, которая использовалась очень давно. В прошлые века калий изготавливали из золы в горшках. Из него делают удобрения, мыло и стекло.

Калий не встречается в природе, потому что он слишком реактивен. Однако он содержится в минералах. Его извлекают из них электролизом гидроксида калия или хлорида калия. Гидроксид калия или хлорид калия следует плавить при очень высокой температуре.

Калий металлический используется для поглощения воды из растворителей. Он также используется в некоторых научных инструментах.

Соединения калия используются в мыле, удобрениях, взрывчатых веществах и спичках.

Ионы калия очень важны для организмов. Вот почему в удобрениях есть соединения калия. Ионы отправляют сообщения от клеток к другим клеткам. Помогает биологическим мембранам деполяризовать . Это означает переход от отрицательного электрического заряда к положительному. Это необходимо для того, чтобы мышцы сократили (становитесь короче и двигайте вещи.) Это необходимо для сердца, чтобы ударов (проталкивать кровь по кровеносным сосудам). Если уровень калия в крови слишком высокий или слишком низкий, это может привести к смерти, потому что сердце остановится. Несколько хороших источников калия - бананы, абрикосы и изюм.

Металлический калий очень опасен и может образовывать взрывоопасное покрытие, если находится на воздухе. Он также бурно реагирует с водой, извергая коррозионную жидкость. Соединения калия обычно не опасны, если они не содержат токсичный анион, такой как хромат или хлорат.

  1. Meija, J .; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI: 10,1515 / пак-2015-0305.
  2. Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4,122. ISBN 1439855110 .
  3. ↑ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Lide, D.Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
  4. Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
  5. «Калий». Дата обращения 13 октября 2010.
,

Калий - Википедия

2000 м / с (при 20 ° C) Дэви (1807)
Калий, 19 K

Калийный жемчуг (в парафиновом пласте, ~ 5 мм ил)

Калий
Произношение ( TASS -ee-əm )
Внешний вид серебристо-серый
Стандартный атомный вес A r, std (K) 7001390983000000000 ♠ 39.0983 (1) [1]
Калий в периодической керте
Номер атома ( Z ) 19
Группа группа 1 (щелочные металлы)
Период период 4
Блок s-block
Категория элемента Щелочной металл
Конфигурация электронов [Ar] 4s 1
Электронов на оболочку 2, 8, 8, 1
Физические свойства
Фаза на STP солит
Мелтин пинт 336.7 K (63,5 ° C, 146,3 ° F)
Bylin pynt 1032 K (759 ° C, 1398 ° F)
Плотность (около rt ) 0,862 г / см 3
в жидком состоянии (при mp ) 0,828 г / см 3
Creetical pynt 2223 K, 16 [2] МПа
Тепловое плавление 2,33 кДж / моль
Тепло испарения 76.9 кДж / моль
Молярная теплоемкость 29,6 Дж / (моль · К)
Атомные свойства
Степени окисления −1, +1 странно основной
Электроотрицательность Шкала Полинга: 0,82
Энергии ионизации
Атомный радиус эмпирический: 227 пм
Ковалентный радиус 203 ± 12 пм
Радиус Ван-дер-Ваальса 275 пм
Спектральные линии калия
Иные свойства
Натуральное происхождение изначальное
Creestal structur телесно-центрированная кубическая (bcc)
Скорость относительно тонкого стержня
Тепловое расширение 83.3 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность 102,5 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление 72 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный упорядоченный парамагнитный [3]
Модуль Юнга 3,53 ГПа
Модуль сдвига 1,3 ГПа
Объемный модуль 3,1 ГПа
Moh 0.4
Бринелловская тяга 0,363 МПа
Номер CAS 7440-09-7
История
Diskivery Humphry Davy (1807)
Первая изоляция Humphry
Основные изотопы калия
| ссылки

Калий представляет собой химический элемент, обозначенный символом K (производное от неолатинского языка, калий ) и атомным номером 19.Это первый изолированный калийный калий, растение, которое происходит от его названия. В периодической керте калий не является щелочным металлом. У щелочных металлов один валентный электрон в внешней электронной оболочке, который легко восстанавливается, чтобы создать ион с положительным стулом - катион, который объединяет с анионами и формирует их. Калий в найтуре встречается только в ионных саутах. Элементарный калий - это серебристо-белый щелочной металл, который быстро окисляется на воздухе и бурно реагирует с водой, выделяя достаточно тепла, чтобы воспламенить выделение водорода в реакции и гореть в пламени сиреневого цвета.Он растворен в морской воде (которая содержит 0,04% калия biwecht [4] [5] ) и является обычным веществом.

Натуральный калий состоит из трех изотопов, из которых 40
K радиоактивен. Следы 40
K содержат калий, и это самый распространенный радиоизотоп в организме человека.

Калий химически очень похож на натрий, предыдущий элемент в группе 1 периодической таблицы.У нее похожая первая энергия ионизации, которая позволяет каждому атому поднять свой единственный внешний электрон. То, что это разные элементы, которые объединяются с одними и теми же анионами и образуют похожие соли, было заподозрено в 1702, [6], и было доказано при электролизе уизина в 1807 году.

В большинстве промышленных применений калия используется высокая растворимость в воде калиевых соединений, таких как калийные шайбы. Производство Hivy сельскохозяйственных культур быстро истощает выработку калия, и это можно исправить с помощью сельскохозяйственных удобрений, содержащих калий, который составляет 95% мирового химического производства калия. [7]

Ионы калия необходимы для функционирования живых клеток. Перенос ионов калия через мембраны нервных клеток необходим для нормальной нервной передачи; Истощение запасов калия может привести к многочисленным нарушениям, в том числе к аномальному ритму сердца и различным электрокардиографическим (ЭКГ) отклонениям. Свежие фрукты и овощи являются основным источником калия. Организм реагирует на приток калия с пищей, который повышает уровень калия в сыворотке крови, за счет изменения содержания калия внутри клеток и увеличения экскреции калия через них.

  1. Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI: 10,1515 / пак-2015-0305.
  2. Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press. п. 4,122. ISBN 1439855110 .
  3. ↑ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Lide, D.Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
  4. Уэбб Д. А. (апрель 1939 г.). «Содержание натрия и калия в морской воде» (PDF). Журнал экспериментальной биологии (2): 183.
  5. Энтони Дж. (2006). «Детальный состав морской воды соленостью 3,5%». seafriends.org.nz . Проверено 23 сентября 2011.
  6. Маргграф, Андреас Зигмунд (1761). Chymische Schriften . п. 167.
  7. ↑ Гринвуд, стр. 73

Citit soorces

  • Greenwood, Norman N .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9 .
,

Калий - Википедия

57
Калий
Position dans le tableau périodique
Обозначение К
Ном. Калий
Numéro atomique 19
Группа 1
Период 4 и период
Блок Блок с
Famille d'éléments Métal alcalin
Электронная конфигурация [Ar] 4s 1
Electrons par niveau d’énergie 2, 8, 8, 1
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 39,0983 ± 0,0001 и [1]
Вискоза атомная (расч.) 220 вечера (243 вечера)
Район ковалентности 203 ± 12 часов [2]
Район Ван-дер-Ваальс 275 вечера
État d’oxydation 1
Электронная почта (Pauling) 0,82
Оксид База форте
Ионизация энергии [3]
1 re : 4,3406633 эВ 2 e : 31,63 эВ
e : 45,806 эВ 4 e : 60,91 эВ
5 e : 82,66 эВ 6 e : 99,4 эВ
7 e : 117,56 эВ 8 e : 154,88 эВ
9 e : 175,8174 эВ 10 e : 503 , 8 эВ
11 e : 564,7 эВ 12 e : 629,4 эВ
13 e : 714,6 эВ 14 e : 786,6 эВ
15 e : 861,1 эВ 16 e : 968 эВ
17 e : 1033,4 эВ 18 e : 4 610,8 эВ
19 e : 4 934 046 эВ
Изотопы плюс конюшни
Propriétés Physiques du Corps simple
твердый
Объемная масса 0,89 г · см -3 [1]
Système cristallin Cubique Centré
Дюре 0,4
Couleur Блан Аргенте
Точка сварки 63,5 ° C [1]
Point d’ébullition 759 ° C [1]
Энергия фьюжн 2334 кДж · моль -1
Энергия испарения 79,87 кДж · моль -1
Объем molaire 45,94 × 10 -6 м 3 · моль -1
Pression de vapeur 1,06 × 10 -4 Па
Vitesse du son 2 000 м · с -1 до 20 ° C
Chaleur Massique 757 Дж · кг -1 · К -1
Электрическая проводимость 13,9 × 10 6 См · м -1
Тепловая проводимость 102,4 Вт · м -1 · К -1
Дайверы
N o CAS 7440-09-7
N или ECHA 100.028.290
N или CE 231-119-8
Меры предосторожности
SGH [4] , [5]

Опасноh360, h414, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P33835, P33835 , P422,

h360 : Degage, au contact de l'eau, des gaz горючие вещества qui peuvent s'enflammer spontanément
h414 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
EUH Свяжитесь с нами
P223 : Éviter tout contact avec l'eau, à cause du risque de réaction violente et d'inflampting spontanée.
P231 : Manipuler sous gaz inerte.
P232 : Protéger de l’humidité.
P280 : Переносчик средств защиты / средств защиты / оборудования защиты лица / лица.
P305 : En cas de contact avec les yeux:
P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
P351 : Rincer с мерами предосторожности на подвеске плюс минуты.
P370 : En cas d’incendie:
P378 : Утилизатор… для тушения.
P422 : Stocker le contenu sous…

SIMDUT [6]

B6, E, B6 : Matière reactive, воспламеняющийся
dégage un gaz горючий au contact de l'eau: hydrogène
90ive471 E : Matière corrosse Вещество, вызывающее коррозию: гидроксид калия

Распространение до 1,0% по критериям классификации

NFPA 704 [7]

Транспортировка [8]
Код Kemler:
423 : твердый твердый реагент с газовым фильтром
Numéro ONU Numéro ONU479: :
4.3
Этикет:

4.3 : Matières qui, au contact de l'eau, degagent des gaz горючие вещества
Emballage:
Groupe d'emballage I : matièreuses très dégagent;

Unités du SI & CNTP, обратная индикация sauf.
модификатор

Le , калий - химический элемент атомного числа 19, символ K (латинский , калий ).C’est un métal alcalin mou, d’aspect blanc métallique, légèrement bleuté, que l’on Trouve naturellement lié à d’autres éléments dans l’eau de mer et dans de nombreux minéraux. Il s’oxyde rapidement au contact de l’air et réagit violemment avec l’eau. Il ressemble chimiquement au натрия.

«Калий открыто» в 1807 году по сэру Хамфри Дэви, являющийся частичным электролизом гидроксида калия; c'est d'ailleurs le premier métal изолирующий электролиз. C'est aussi Davy qui forge le mot , калий , à partir du mot potasse (наименование гидроксида калия à l'époque) и суффикс -ium .

Le Symbole K fait référence au latin kalium , lui-même forgé à partir de l’arabe al-qalyah - القَلْيَة («cendre de plantes»). Калий se dit aussi kalium en allemand et d’autres langues germaniques.

Le taux sanguin de kaliémie est appelé kaliémie. Dans le sang d'un adjalte de poids moyen à jeun, il doit être, содержит 3,5 и 4,5 ммоль / л [9]

Caractéristiques chimiques [модификатор | модификатор кода файла]

Жидкость калия в парафине.

Le Kalium est un solide mou que l'on peut couper facilement à l’aide d’un couteau. Транши отделки поверхностей на металлическом аспекте. Il s’oxyde rapidement à l’air et doit donc être conservé dans l’huile.

Comme les autres métaux alcalins, l’eau se decompose à son contact avec education de dihydrogène. Lorsqu’il est plongé dans l’eau, il réagit violemment [8] en produisant du dihydrogène qui peut s’enflammer, voire détoner, en présence d’oxygène et d’une source de chaleur.

Ses sels émettent une couleur violette lorsqu’ils sont exposés à une flamme.

Caractéristiques телосложение [модификатор | модификатор кода файла]

  • Аллие с натрием и калием, составляющим меланж NaK, утилизируемый при помощи термостатических изменений. Меланж 78% K и 22% Na с температурой плавления -12,6 и температурой 785 ° C способствует эксплуатации букле флюида и предотвращает риск геля.
  • Коэффициент деилатации à 25 ° C = 83 × 10 −6 K −1
  • Оценка твердой массы: ρ = 890 / (1 + 0,000 083⋅ (t-25)) 3 ; средн. ρ в кг / м 3 и т. д., ° C
  • Корреляция для жидкостной объемной массы: ρ = 839 853 - 0,222 ⋅ т; ср. кг / м 3 и т. д. ° C; применимый диапазон 100 и 600 ° C
  • Корреляция для валового твердого Cp: Cp = 0,709 16 + 0,002 076 6 t; avec Cp en кДж / (кг⋅K) et t en ° C; применимый вход 60 ° C
  • Корреляция для валовой стоимости жидкости Cp: Cp = 0,950 054 - 0,000 488 51 ⋅ t + 0,000 000 314 284 t 2 ; avec Cp en кДж / (кг⋅K) et t en ° C; применимый диапазон 70 и 600 ° C
  • Корреляция для динамической вязкости жидкости: μ = - 0,000 000 013 350 779 t 3 + 0,000 014 391 07 t 2 - 0,005 149 607 1 ⋅ t + 0,8329122; усредн. мкэн мкг / (м⋅с) и т. ° С; применимый диапазон 70 и 600 ° C
Quelques caractéristiques thermodynamiques du калия [10] , [1]
Температура
(° C)
Masse
volumique
ρ
(кг / м 3 )
Viscosité
Dynamique
μ
(10 −3 кг / (м⋅с))
Conductivité
thermique
λ
(Вт / (м⋅K))
Емкость
калорийность
на сжатие
постоянная
Cp
(кДж / (кг⋅K))
Комментарий
−173,15 925,5 0,628 твердый
0 890
(860)
102,4 0,757
(0,709)
твердый
25 884,5 102,5
(99,0)
0,753
(0,761)
твердый
63,5 876,00
(твердый)
825,7
(жидкий)
0,56 0,921
(жидкий)
жидкость
100 817,7
(819,0)
0,4588 0,905
(0,8117)
жидкость
200 795,5
(795,0)
0,3050 "8" [11] 0,865
(0,7895)
жидкость
300 773,3 0,2358 "11" [11] 0,832
(0,7924)
жидкость
400 751,1
(747,0)
0,1947 "13" [11] 0,805
(0,7782)
жидкость

Изотопы [модификатор | модификатор кода файла]

Возможные 24 изотопа калия, состоящие из числа массовых вариантов между 32 и 55, несут четыре ядерных изомера.

Калий присутствует в природе в форме изотопов троицы: 39 K (93,26%) и 41 K (6,73%) до двух конюшен и радиоизотопов долгое время ви ( demi-vie de 1,248 миллиарда лет), 40 K (0,01167%). Радиоизотопы калия, полученные в результате полувыведения, в журнале и в течение минуты.

Стандартная атомная масса калия на 39,0983 (1) u

Le 40 K se désintègre:

Метод сбора данных калий-аргон (пара изотопов 40 K - 40 Ar) используется для сбора данных.

L'ion калия [модификатор | модификатор кода файла]

L'ion K + является координатором роста (~ 140 мкм) и выделяется в водном растворе. Клеевой перхлорат калия KClO 4 является растворимым в воде (7 г / л à 0 ° C , 20 г / л à 25 ° C ). Il forme des complex avec les éthers Couronnes, ce qui permet de solubiliser, определенных de ses sels en solution organique.

Gisements [модификатор | модификатор кода файла]

Cet élément représente environmental 2,58% du poids total de la croûte terrestre, не является исключением отдельных элементов плюс жилые помещения.

Калий, не имеющий ничего общего с природным элементом. Этот принцип является основным элементом гидроксида калия в результате процесса электролиза в процессе фондю, который не является принципом смены заместителя на декрете сэра Дэви.

Des minéraux tels que la carnallite KMgCl 3 · 6H 2 O, лаангбейнит K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3 , la полигалит K 2 Ca4 2 Ca4 (SO 4 ) 4 · 2H 2 О, и лесной KCl, о проблемах, связанных со старыми лаками и минералами, важными для добычи калия и непрерывной экономической эксплуатацией.

Принципы производства калия в Саскачеване, в Биелоруссии, в России (voir la société Uralkali), в Nouveau-Mexique, в Калифорнии и в Юте, в Эльзасе и Аллемане.

Les Océans - это важнейший запас калия, большая его концентрация, плюс faible que celle du натрия (ср. Eau de mer).

Синтез калия [модификатор | модификатор кода файла]

Калий является продуктом частичного восстановления жидкого хлора калия (KCl) с паром натрия до 870 ° C. пуис дистилляции.

Применения металлического калия [модификатор | модификатор кода файла]

  • Металлический калий, используемый в обычных реакциях химического вещества и аптеки, используется в частном порядке для обеспечения надлежащего восстановления (действие, подобное целому веществу металлического натрия).
  • L’alliage NaK est utilisé dans les transferts de chaleur: le калий, натрий, отличный проводник.

Композиты калия [модификатор | модификатор кода файла]

«Калий - это незаменимый элемент для круассанов из растений»; on le Trouve, sous forme de composés, dans la plupart des sols (voir Rôle du Kalium dans la удобрение).

Le Kalium est vital pour le fonctionnement des cellules animales (voir Pompe натрий-калий).

Основные композитные материалы:

Nutrition et médecine [модификатор | модификатор кода файла]

Калий - это необходимое питательное вещество для человека.

Ле-калия в форме катиона K + - главный внутриклеточный ион в организме. Это существует градиент концентрации в одном из вариантов для внутриклеточного сравнения по сравнению с внеклеточным сравнением.Этот градиент является антретену пара дезинфекций, находящихся в клеточных мембранах, в частности, натрий-калий, который отвечает за существование потенциального репозитория, представленного в живых клетках.

Концентрация K + Plasmatique (ou kaliémie) est très finement régulée, en specific au niveau du rein, de sorte que ce taux demeure dans une Fourchette précise от 3,5 до 5,5 ммоль · л -1 . Патологические вариации калия (hypokaliémie et surtout hyperkaliémie) несут в себе проблемы, которые подвержены уязвимостям сердечно-сосудистой системы.

Разнообразное питание, составленное из лучших продуктов, приготовленных из калия в организме. Des recherches ont mis en évidence qu’un régime riche en caly peut réduire les risques d’hypertension [12] .

Les apports adéquats quotidiens для взрослых и подростков в количестве 3500 мг для EFSA и 4700 мг для NAM [13] , [14] . Il n'y a pas d'apports maximaux Recommands.

Пищевые продукты плюс богатство фруктов, овощей и шоколада [15] .О проблеме количества калия в крови:

Carence [модификатор | модификатор кода файла]

Une carence en gypokaliémie [18] .

Доза токсического вещества [модификатор | модификатор кода файла]

Le Kalium Peut Avoir des Effects quand il est respiré. L’inhalation peut irserer les yeux, le nez, la gorge, les poumons avec l’éternuement, la toux et la gorge endolorie. Des expositions plus élevées peuvent causer une Накопление жидкости в poumons, ceci pouvant causer la mort.Le contact avec la peau et l’œil peut causer des brûlures graves menant à des dommages permanents.

Quand les reins fonctionnent mal, il y une накопление калия ce qui peut entraîner une perturbation des battements du cœur. Au-delà de 25 мг / кг массы тела, токсичного калия. Внутривенно, в летней дозе для человека в окружающей среде 30–35 мг / кг [19] . Un surdosage en potassium provoque l’hyperkaliémie, alors qu'un sous-dosage en potassium provoque l’hypokaliémie.L’hyperkaliémie découle le plus souvent des insuffisances rénales très avancées (le rein n’excrète plus le Kalium, et il va donc augmenter) alors qu'il est почти невозможный d’avoir une hyperkaliémie quand les reins fonctionnent normalement. On traite l'hyperkaliémie par des perfusions de bicarbonates (on alcalinise le sang), jusqu'aux cas les plus extrêmes où l'on effectue une hémodialyse (rein artificiel)… Un arrêt cardiaque peut survenir surtout si les changes de la kaliémie ont brusques.Il existe des manifestations avant-coureuses: des Trouble du rythme cardiaque, des Trouble digestifs (hypokaliémie seulement), des douleurs musculaires (hypokaliémie seulement).

Меры предосторожности [модификатор | модификатор кода файла]

Le Kali sous forme de métal réagit violemment avec l’eau. Sa réaction avec l’eau est d’ailleurs bien plus forte que celle du натрия dans un milieu aqueux. Лечебный калий, выращиваемый австралийским сыром, с пропреоксидом; par example un choc sur une coulée de cali oxydé peut provoquer une Explosion.Ce métal doit donc être conservé à l’abri de l’eau et de toute atmosphère oxydante ou chargée d’humidité. Il est le plus souvent conservé immergé dans l’huile ou entouré de graisse. Dans les échantillons destinés aux expériences de Laboratoire scolaires et Universitaires il est fourni en flacons sous forme d’olives pour éviter - en cas de doute sur une étiquette endommagée - de le confondre avec le натрия.

Radioactivité dans le corps humain due au 40 K [модификатор | модификатор кода файла]

  1. a b c d et e (ru) Дэвид Р.Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press Inc, , 90 e éd. , 2804 стр. , Релье (ISBN 978-1-420-09084-0) .
  2. (ru) Беатрис Кордеро, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавиа Барраган и Сантьяго Альварес, « Ковалентные радиусы пересмотрены, 931019, Covalent Radiiton revisited 931019, 9059 транзакции. 2008 , стр. 2832 - 2838 (DOI 10.1039 / b801115j) .
  3. (ru) Дэвид Р. Лид, CRC Справочник по химии и физике , TF-CRC, , 87 e éd. (ISBN 0849304873) , стр. 10-202.
  4. ↑ Цифровой индекс 019-001-00-2 в таблице 3.1 приложения VI в соответствии с CE n или 1272/2008 [PDF] (16 декабря 2008 г.).
  5. ↑ СИГМА-ОЛЬДРИХ
  6. ↑ «Калий» в основе химикатов Reptox CSST (квадратная организация, ответственная за безопасность и гигиену труда), см. От 25 апреля 2009 г.
  7. (ru) « POTASSIUM », поверх https: // cameochemicals.noaa.gov
  8. a et b Entrée du numéro CAS «7440-09-7» в базе данных химикатов GESTIS de la IFA (организация, отвечающая за безопасность и безопасность труда) (allemand, anglais ), accès le 1 er février 2009 (JavaScript nécessaire) .
  9. ↑ Cours de néphrologie ECN 219 (Désordres du Kalium) де Ж. Фуркад, Faculté de Médecine Montpellier-Nîmes
  10. ↑ Корреспондент Les valeurs entre parenthèses à une autre détermination de la grandeur Physique
  11. a b et c Les valeurs entre guillemets sont entachées d'une incertitude importante
  12. ↑ Джейн Хигдон, Виктория Дж.Drake et Jiang He, Калий , Информационный центр по микронутриентам Института Линуса Полинга, доступ 19 августа 2009 г.
  13. ↑ « Valeurs Nutritionnelles de référence pour le Kalium », Европейское управление по безопасности пищевых продуктов, (от 10 марта 2019 г.)
  14. (ru) Прочтите «Нормы потребления воды, калия, натрия, хлоридов и сульфатов» на NAP.edu (lire en ligne)
  15. ↑ « Троп калия в sang: quelles conséquences? », сюр-сан.lefigaro.fr (обратитесь к 1 er octobre
.

Калий - Википедия

Калий - это химический элемент, обозначаемый символом K (производное от неолатинского языка, калий ) и атомным номером 19. Это был первый выделенный фрагмент калия, растения, получившие свое название. производные. В периодической керте калий не является щелочным металлом. У щелочных металлов один валентный электрон в внешней электронной оболочке, который легко восстанавливается, чтобы создать ион с положительным стулом - катион, который объединяет с анионами и формирует их.Калий в найтуре встречается только в ионных саутах. Элементарный калий - это серебристо-белый щелочной металл, который быстро окисляется на воздухе и бурно реагирует с водой, выделяя достаточно тепла, чтобы воспламенить выделение водорода в реакции и гореть в пламени сиреневого цвета. Он растворен в морской воде (что составляет 0,04% калия biwecht [4] [5] ), а также в обычных минералах.

Калий, 19 K

Жемчуг калия (в парафине, ~ 5 мм ил)

Калий
Произношение / pəˈtæsiəm / ( pə- ТАСС -ee-əm )
Внешний вид серебристо-серый
Стандартный атомный вес A r, std (K) 7001390983000000000 ♠ 39.0983 (1) [1]
Калий в периодической кэрте
Номер атома ( Z ) 19
Группа группа 1 (щелочные металлы)
Период период 4
Блок s-блок
Категория элемента Щелочной металл
Конфигурация электронов [Ar] 4s 1
Электронов на оболочку 2, 8, 8, 1
Физические свойства
Фаза в STP солит
Мелтин пинт 336.7 K (63,5 ° C, 146,3 ° F)
Bylin pynt 1032 K (759 ° C, 1398 ° F)
Плотность (около rt ) 0,862 г / см 3
в жидком состоянии (при mp ) 0,828 г / см 3
Creetical pynt 2223 K, 16 [2] МПа
Тепловое плавление 2,33 кДж / моль
Тепло испарения 76.9 кДж / моль
Молярная теплоемкость 29,6 Дж / (моль · К)
Атомные свойства
Степени окисления −1, +1 странно основной
Электроотрицательность Шкала Полинга: 0,82
Энергия ионизации
Атомный радиус эмпирический: 227 пм
Ковалентный радиус 203 ± 12 пм
Радиус Ван-дер-Ваальса 275 пм
Спектральные линии калия
Иные свойства
Натуральное происхождение изначальное
Creestal structur объемно-центрированная кубическая (bcc)
Скорость относительно тонкого стержня 2000 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение 83.3 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность 102,5 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление 72 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный упорядоченный парамагнитный [3]
Модуль Юнга 3,53 ГПа
Модуль сдвига 1,3 ГПа
Модуль объемной упругости 3,1 ГПа
Mohs haurdness 0.4
Бринелловская тяга 0,363 МПа
Номер CAS 7440-09-7
История
Diskivery Хамфри Дэви (1807)
Первая изоляция Хамфри Дэви (1807)
Основные изотопы калия
| ссылки

Натуральный калий состоит из трех изотопов, из которых 40
K радиоактивен.Следы 40
K содержат калий, и это самый распространенный радиоизотоп в организме человека.

Калий химически очень похож на натрий, предыдущий элемент в группе 1 периодической таблицы. У нее похожая первая энергия ионизации, которая позволяет каждому атому поднять свой единственный внешний электрон. То, что это разные элементы, которые объединяются с одними и теми же анионами и образуют похожие соли, было заподозрено в 1702, [6] и было доказано при электролизе в 1807.

В большинстве промышленных применений калия используется высокая растворимость в воде калиевых соединений, таких как калийные шипы. Производство Hivy сельскохозяйственных культур быстро истощает выработку калия, и это можно исправить с помощью сельскохозяйственных удобрений, содержащих калий, который составляет 95% мирового химического производства калия. [7]

Ионы калия необходимы для функционирования живых клеток. Перенос ионов калия через мембраны нервных клеток необходим для нормальной нервной передачи; Истощение запасов калия может привести к многочисленным нарушениям, в том числе к аномальному ритму сердца и различным электрокардиографическим (ЭКГ) отклонениям.Свежие фрукты и овощи являются основным источником калия. Организм реагирует на приток калия с пищей, который повышает уровень калия в сыворотке крови, за счет изменения содержания калия внутри клеток и увеличения экскреции калия через них.

,

Смотрите также