Калий вики


Калий — SportWiki энциклопедия

Калий - минеральное вещество, металл, является жизненно важным элементом для человека.

Калий регулирует кислотно-щелочное равновесие крови. Он участвует в передаче нервных импульсов, активизирует работу ряда ферментов, активизирует мышечную работу сердца, благотворно влияет на работу кожи и почек. Калий обладает защитным действием против нежелательного влияния избытка натрия и нормализует давление крови. По этой причине в некоторых случаях поваренную соль выпускают с добавлением хлорида калия. Калий способен усиливать выделение мочи, что важно при отеках и отравлениях для быстрого выведения токсинов из крови. Включение в рацион питания продуктов богатых калием поможет снизить риск развития атеросклероза[1].

Дефицит калия может возникнуть при обильной потере жидкости, применении по показаниям кортикостероидов, мочегонных средств (внимание: относятся к группе допинга!) и т.д. Необходимо учитывать также, что всякий стресс с избыточной выработкой адренокортикотропного гормона ведет к увеличению потери калия с мочой, причем способность организма к удержанию калия, выявляемая весной, резко снижается в летнее время.

Диагностика нарушений калиевого обмена затруднена, так как уровень калия в сыворотке крови не есть показатель его уровня в организме. При значительном дефиците калия содержание его в крови может быть нормальным или повышенным.

Принято считать: уровень калия в сыворотке крови около 4 мэкв/л должен наводить на мысль о его дефиците, а содержание ниже 3,8 мэкв/л свидетельствует о гипокалиемии.

Соли калия входят в состав практически всех спортивных напитков, включая сугубо регидратационные.

Продукты питания богатые калием: картофель, крапива, морковь, хрен, капуста, красная свекла, лук. Много калия в сухофруктах, косточковых плодах, яблоках, винограде, бобовых.

Продукты питания богатые калием

Содержание калия в некоторых пищевых продуктах

Продукт

Содержание калия, мг/100 г продукта

Какао-порошок

1689

Фасоль

1061

Горох

873

Изюм

860

Орехи земляные (арахис)

732

Щавель

573

Картофель

568

Крупа гречневая

380

Смородина черная

365

Персики

363

Крупа овсяная

362

Смородина красная

350

Телятина

345

Орехи грецкие

309

Абрикосы свежие

305

Крупа пшенная

286

Горошек зеленый

285

Капуста краснокочанная

257

Вишня

256

Виноград

255

Редька

250

Капуста цветная

210

Пшено

210

Бананы

209

Калий в бодибилдинге[править | править код]

Калий - важнейший электролит, которые в больших количествах присутствует в мышечных клетках, и работает совместно с натрием. Калий обеспечивает возникновение электрического потенциала в мышечных волокнах и нервных клетках, без чего не возможно сокращение мышц. Калий участвует в образовании гликогенового запаса, который требуется на тренировках.

Недостаток калия чаще всего проявляется судорогами и спазмами, которые обычно возникают в мышцах нижних конечностей, снижается сила мышц, возникает дегидратация.

Калий для женщин[править | править код]

Исследование Arjun Seth и Yasmin Mossavar-Rahmani[2], завешенное в 2014 году показало, что дополнительный прием калия положительно отражается на здоровье. У женщин снижается риск инсульта и увеличивается продолжительность жизни. Калий дополнительно рекомендуется принимать при повышенном артериальном давлении, особенно в пожилом возрасте.

Рекомендуемые дозы[править | править код]

Потребность взрослого человека в калии - 2-5 г/сут. Передозировка калия может быть вредна для здоровья, особенно для работы сердца.

U.S. Department of Agriculture рекомендует потреблять женщинам 4,7 г калия ежедневно (преимущественно с продуктами питания).[3]

Препараты калия: Панангин и Аспаркам занимают важное место в профилактике и лечении дистрофии миокарда вследствие хронического физического перенапряжения, а также диагностике его генеза (тест-нагрузка хлоридом калия).

Однако следует учитывать, что препараты калия снижают внутрипредсердную, внутрижелудочковую и АУ-проводимость; поэтому при замедлении ЛУ проводимости у спортсменов (PQ> 0,22) и выраженной брадикардии (< 50 уд./мин) их необходимо использовать с определенной долей осторожности.

Назначая соли калия, нельзя не принимать во внимание и их склонность к накоплению в организме (особенно на фоне диеты с недостаточным содержанием натрия). В связи с этим более целесообразно курсовое использование солей калия (2-3 недели максимум), после чего необходим перерыв.

При острой необходимости не исключено однократное использование препарата под названием калий-нормин (синонимы: К-Лайт, калипоз пролонгатум, калия хлорид), выпускаемый в таблетках по 1 г и таблетках пролонгированного действия по 1 г.

При назначении препаратов калия необходимо учитывать: неорганические соединения калия оказывают раздражающее действие на слизистую оболочку желудка и кишечника (прием натощак хлорида калия может вызвать даже появление язвы желудка и двенадцатиперстной кишки; особенно отрицательно влияет хлористый калий в таблетках). Панангин же (органическое соединение) переносится лучше и менее токсичен при длительном назначении.

Аспаркам
Витамины и минералы
Витаминно-минеральный комплекс

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Калий, 19 K

Калиевый жемчуг (в парафиновом масле, ~ 5 мм каждый)

Общие свойства
Произношение ( pə-TAS-ee-əm )
Внешний вид серебристо-серый
Стандартный атомный вес ( A r, стандартный ) 39.0983 (1) [1]
Калий в периодической таблице Менделеева
Атомный номер ( Z ) 19
Группа группа 1 (щелочные металлы)
Период период 4
Блок s-block
Категория элемента щелочной металл
Электронная конфигурация [Ar] 4s 1

Электронов на оболочку

2, 8, 8, 1
Физические свойства
Фаза при СТП твердый
Температура плавления 336.7 К (63,5 ° C, 146,3 ° F)
Точка кипения 1032 K (759 ° C, 1398 ° F)
Плотность (около rt ) 0,862 г / см 3
в жидком состоянии (при т.пл. ) 0,828 г / см 3
Критическая точка 2223 K, 16 МПа [2]
Теплота плавления 2,33 кДж / моль
Теплота испарения 76.9 кДж / моль
Молярная теплоемкость 29,6 Дж / (моль · К)
Атомные свойства
Степени окисления −1, +1 (сильно основной оксид)
Электроотрицательность Масштаб Полинга: 0,82
Энергия ионизации
  • 1-я: 418,8 кДж / моль
  • 2-я: 3052 кДж / моль
  • 3-я: 4420 кДж / моль
  • (подробнее)
900
Атомный радиус эмпирический: 227 пм
Ковалентный радиус 203 ± 12 пм
Ван-дер-Ваальсовый радиус 275 пм
Спектральные линии калия
Другие свойства
Естественное происхождение изначальное
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (ОЦК)
Скорость звука тонкого стержня 2000 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение 83.3 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность 102,5 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление 72 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитное упорядочение парамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость + 20,8 · 10 −6 см 3 / моль (298 K) [4]
Модуль Юнга 3,53 ГПа
Модуль сдвига 1.3 ГПа
Объемный модуль 3,1 ГПа
Твердость по Моосу 0,4
Твердость по Бринеллю 0,363 МПа
Номер CAS 7440-09-7
История
Открытие и первое выделение Хамфри Дэви (1807)
Основные изотопы калия
| ссылки

Калий - химический элемент периодической таблицы Менделеева.Имеет обозначение K . Этот символ взят из латинского слова kalium . Атомный номер калия 19. Он состоит из 19 протонов и электронов. Калий не встречается в природе как элемент, потому что он очень реактивный.

Калий имеет два стабильных изотопа с 20 или 22 нейтронами. Его атомная масса 39,098. Нестабильный изотоп с 21 нейтроном - один из самых распространенных радиоактивных материалов.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Калий - мягкий серый металл.Его легко разрезать ножом. Его температура плавления составляет 63 градуса по Цельсию (145,4 градуса по Фаренгейту). Он плавится при очень низкой температуре. Это щелочной металл. Это второй по лёгкости металл после лития.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Реакция металлического калия с водой. Высвобождается водород. Розовое или лиловое пламя возникает от горящих паров калия. В растворе образуется сильнощелочной гидроксид калия. [5]

Калий вступает во многие химические реакции подобно натрию и другим щелочным металлам.На воздухе он тускнеет, образуя на поверхности беловатый окисленный слой. Вот почему он хранится в масле. Он также очень быстро реагирует с водой, что является еще одной причиной его хранения в масле. Водород, образующийся во время реакции с водой, может загореться при добавлении большого количества калия в воду. Также производится гидроксид калия. Калий также легко горит на воздухе, образуя перекись или супероксид.

Химические соединения [изменить | изменить источник]

Хлорид калия в пламени

Соединения калия находятся только в одной степени окисления: +1.Ионы калия бесцветны и похожи на ионы натрия. Хлорид калия можно использовать как заменитель поваренной соли. Гидроксид калия используется в электролите щелочных элементов. Большинство соединений калия нетоксичны. Если они токсичны, то это из-за аниона. Хромат калия окрашен из-за хромата, а не калия. Хромат калия токсичен из-за хромата, а не калия.

  • Квасцы хромовые
  • Квасцы калийные
  • Арсенат калия, окислитель, токсичный
  • Арсенит калия, бесцветное твердое вещество, токсичный
  • Бромат калия, бесцветный, окислитель, используемый в муке
  • Бромид калия бесцветный, используемый в качестве седативного средства
  • Карбонат калия, бесцветный, реагирует с кислотами
  • Хлорат калия, используемый в спичках и взрывчатых веществах
  • Калий хлористый, заменитель соли
  • Хромат калия, твердое вещество желтого цвета, окислитель, токсичный
  • Дихромат калия, красное твердое вещество, окислитель, токсичный
  • Фторид калия, используемый для производства фтора, коррозионный
  • Гидроксид калия, также известный как калий, каустик, сильное основание, белое твердое вещество
  • Гипоманганат калия, ярко-синий гипоманганат, редко
  • Йодат калия, используемый для снабжения йода
  • Йодид калия, используемый для снабжения йода
  • Манганат калия, используемый для производства перманганата калия
  • Нитрат калия, используемый в порохе
  • Перхлорат калия, используемый в некоторых ракетах
  • Периодат калия
  • Перманганат калия, фиолетовый, дезинфицирующее средство, окислитель
  • Сульфид калия, реагирует с водой
  • Сульфит калия, используемый для консервирования пищевых продуктов
  • Сульфат калия бесцветный, используемый в удобрениях

Слово калий происходит от слова «поташ».Калий - это смесь карбоната калия и гидроксида калия, которая использовалась очень давно. В прошлые века калий изготавливали из золы в горшках. Из него делают удобрения, мыло и стекло.

Калий не встречается в природе, потому что он слишком реактивен. Однако он содержится в минералах. Его извлекают из них электролизом гидроксида калия или хлорида калия. Гидроксид калия или хлорид калия следует плавить при очень высокой температуре.

Калий металлический используется для поглощения воды из растворителей. Он также используется в некоторых научных инструментах.

Соединения калия используются в мыле, удобрениях, взрывчатых веществах и спичках.

Ионы калия очень важны для организмов. Вот почему в удобрениях есть соединения калия. Ионы отправляют сообщения от клеток к другим клеткам. Помогает биологическим мембранам деполяризовать . Это означает переход от отрицательного электрического заряда к положительному. Это необходимо для того, чтобы мышцы сократили (становитесь короче и двигайте вещи.) Это необходимо для сердца, чтобы ударов (проталкивать кровь по кровеносным сосудам). Если уровень калия в крови слишком высокий или слишком низкий, это может привести к смерти, потому что сердце остановится. Несколько хороших источников калия - бананы, абрикосы и изюм.

Металлический калий очень опасен и может образовывать взрывоопасное покрытие, если находится на воздухе. Он также бурно реагирует с водой, извергая коррозионную жидкость. Соединения калия обычно не опасны, если они не содержат токсичный анион, такой как хромат или хлорат.

  1. Meija, J .; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI: 10,1515 / пак-2015-0305.
  2. Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4,122. ISBN 1439855110 .
  3. ↑ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Lide, D.Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
  4. Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
  5. «Калий». Дата обращения 13 октября 2010.
,

Калий - Википедия

57
Калий
Position dans le tableau périodique
Обозначение К
Ном. Калий
Numéro atomique 19
Группа 1
Период 4 и период
Блок Блок с
Famille d'éléments Métal alcalin
Электронная конфигурация [Ar] 4s 1
Electrons par niveau d’énergie 2, 8, 8, 1
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 39,0983 ± 0,0001 и [1]
Вискоза атомная (расч.) 220 вечера (243 вечера)
Район ковалентности 203 ± 12 часов [2]
Район Ван-дер-Ваальс 275 вечера
État d’oxydation 1
Электронная почта (Pauling) 0,82
Оксид База форте
Ионизация энергии [3]
1 re : 4,3406633 эВ 2 e : 31,63 эВ
e : 45,806 эВ 4 e : 60,91 эВ
5 e : 82,66 эВ 6 e : 99,4 эВ
7 e : 117,56 эВ 8 e : 154,88 эВ
9 e : 175,8174 эВ 10 e : 503 , 8 эВ
11 e : 564,7 эВ 12 e : 629,4 эВ
13 e : 714,6 эВ 14 e : 786,6 эВ
15 e : 861,1 эВ 16 e : 968 эВ
17 e : 1033,4 эВ 18 e : 4 610,8 эВ
19 e : 4 934 046 эВ
Изотопы плюс конюшни
Propriétés Physiques du Corps simple
твердый
Объемная масса 0,89 г · см -3 [1]
Système cristallin Cubique Centré
Дюре 0,4
Couleur Блан Аргенте
Точка сварки 63,5 ° C [1]
Point d’ébullition 759 ° C [1]
Энергия фьюжн 2334 кДж · моль -1
Энергия испарения 79,87 кДж · моль -1
Объем molaire 45,94 × 10 -6 м 3 · моль -1
Pression de vapeur 1,06 × 10 -4 Па
Vitesse du son 2 000 м · с -1 до 20 ° C
Chaleur Massique 757 Дж · кг -1 · К -1
Электрическая проводимость 13,9 × 10 6 См · м -1
Тепловая проводимость 102,4 Вт · м -1 · К -1
Дайверы
N o CAS 7440-09-7
N или ECHA 100.028.290
N или CE 231-119-8
Меры предосторожности
SGH [4] , [5]

Опасноh360, h414, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P33835, P33835 , P422,

h360 : Degage, au contact de l'eau, des gaz горючие вещества qui peuvent s'enflammer spontanément
h414 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
EUH свяжитесь с de l'eau
P223 : Éviter tout contact avec l'eau, à cause du risque de réaction violente et d'inflampting spontanée.
P231 : Manipuler sous gaz inerte.
P232 : Protéger de l’humidité.
P280 : Переносчик средств защиты / средств защиты / оборудования защиты лица / лица.
P305 : En cas de contact avec les yeux:
P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
P351 : Rincer с мерами предосторожности на подвеске плюс минуты.
P370 : En cas d’incendie:
P378 : Утилизатор… для тушения.
P422 : Stocker le contenu sous…

SIMDUT [6]

B6, E, B6 : Matière reactive, воспламеняющийся
dégage un gaz горючий au contact de l'eau: hydrogène
90ive471 E : Matière corrosse Вещество, вызывающее коррозию: гидроксид калия

Распространение до 1,0% по критериям классификации

NFPA 704 [7]

Транспортировка [8]
Код Kemler:
423 : твердое вещество с жидким топливом и газовоспламеняющимся веществом
Numéro ONU Numéro ONU479: :
4.3
Этикет:

4.3 : Matières qui, au contact de l'eau, degagent des gaz горючие вещества
Emballage:
Groupe d'emballage I : matièreuses très dégagent;

Unités du SI & CNTP, обратная индикация sauf.
модификатор

Le , калий - химический элемент атомного числа 19, символ K (латинский , калий ).C’est un métal alcalin mou, d’aspect blanc métallique, légèrement bleuté, que l’on Trouve naturellement lié à d’autres éléments dans l’eau de mer et dans de nombreux minéraux. Il s’oxyde rapidement au contact de l’air et réagit violemment avec l’eau. Il ressemble chimiquement au натрия.

«Калий открыто» в 1807 году по сэру Хамфри Дэви, являющийся частичным электролизом гидроксида калия; c'est d'ailleurs le premier métal изолирующий электролиз. C'est aussi Davy qui forge le mot , калий , à partir du mot potasse (наименование гидроксида калия à l'époque) и суффикс -ium .

Символ «K fait référence au latin» kalium , lui-même forgé à partir de l’arabe al-qalyah - القَلْيَة («cendre de plantes»). Калий se dit aussi kalium en allemand et d’autres langues germaniques.

Le taux sanguin de kaliémie est appelé kaliémie. Dans le sang d'un adjalte de poids moyen à jeun, il doit être, содержит 3,5 и 4,5 ммоль / л [9]

Caractéristiques chimiques [модификатор | модификатор кода файла]

Жидкость калия в парафине.

Le Kalium est un solide mou que l'on peut couper facilement à l’aide d’un couteau. Транши отделки поверхностей на металлическом аспекте. Il s’oxyde rapidement à l’air et doit donc être conservé dans l’huile.

Comme les autres métaux alcalins, l’eau se decompose à son contact avec education de dihydrogène. Lorsqu’il est plongé dans l’eau, il réagit violemment [8] en produisant du dihydrogène qui peut s’enflammer, voire détoner, en présence d’oxygène et d’une source de chaleur.

Ses sels émettent une couleur violette lorsqu’ils sont exposés à une flamme.

Caractéristiques телосложение [модификатор | модификатор кода файла]

  • Аллие с натрием и калием, составляющим меланж NaK, утилизируемый при помощи термостатических изменений. Меланж 78% K и 22% Na с температурой плавления -12,6 и температурой 785 ° C способствует эксплуатации букле флюида и предотвращает риск геля.
  • Коэффициент деилатации à 25 ° C = 83 × 10 −6 K −1
  • Оценка твердой массы: ρ = 890 / (1 + 0,000 083⋅ (t-25)) 3 ; средн. ρ в кг / м 3 и др. ° C
  • Корреляция для жидкостной объемной массы: ρ = 839 853 - 0,222 ⋅ т; ср. кг / м 3 и т. д. ° C; применимый диапазон 100 и 600 ° C
  • Корреляция для валового твердого Cp: Cp = 0,709 16 + 0,002 076 6 t; avec Cp en кДж / (кг⋅K) et t en ° C; применимый вход 60 ° C
  • Корреляция для валовой стоимости жидкости Cp: Cp = 0,950 054 - 0,000 488 51 ⋅ t + 0,000 000 314 284 t 2 ; avec Cp en кДж / (кг⋅K) et t en ° C; применимый диапазон 70 и 600 ° C
  • Корреляция для динамической вязкости жидкости: μ = - 0,000 000 013 350 779 t 3 + 0,000 014 391 07 t 2 - 0,005 149 607 1 ⋅ t + 0,8329122; усредн. мкэн мкг / (м⋅с) и т. ° С применимый диапазон 70 и 600 ° C
Quelques caractéristiques thermodynamiques du калия [10] , [1]
Температура
(° C)
Masse
volumique
ρ
(кг / м 3 )
Viscosité
Dynamique
μ
(10 −3 кг / (м⋅с))
Conductivité
thermique
λ
(Вт / (м⋅K))
Емкость
калорийность
на сжатие
постоянная
Cp
(кДж / (кг⋅K))
Комментарий
−173,15 925,5 0,628 твердый
0 890
(860)
102,4 0,757
(0,709)
твердый
25 884,5 102,5
(99,0)
0,753
(0,761)
твердый
63,5 876,00
(твердый)
825,7
(жидкий)
0,56 0,921
(жидкий)
жидкость
100 817,7
(819,0)
0,4588 0,905
(0,8117)
жидкость
200 795,5
(795,0)
0,3050 "8" [11] 0,865
(0,7895)
жидкость
300 773,3 0,2358 "11" [11] 0,832
(0,7924)
жидкость
400 751,1
(747,0)
0,1947 "13" [11] 0,805
(0,7782)
жидкость

Изотопы [модификатор | модификатор кода файла]

Возможные 24 изотопа калия, состоящие из числа массовых вариантов между 32 и 55, несут четыре ядерных изомера.

Калий присутствует в природе в форме изотопов троицы: 39 K (93,26%) и 41 K (6,73%) до двух конюшен и радиоизотопов долгое время ви ( demi-vie de 1,248 миллиарда лет), 40 K (0,01167%). Радиоизотопы калия, полученные в результате полувыведения, в журнале и в течение минуты.

Стандартная атомная масса калия на 39,0983 (1) u

Le 40 K se désintègre:

Метод сбора данных калий-аргон (пара изотопов 40 K - 40 Ar) используется для сбора данных.

L'ion калия [модификатор | модификатор кода файла]

L'ion K + является координатором роста (~ 140 мкм) и выделяется в водном растворе. Цементный перхлорат калия KClO 4 является растворимым в воде (7 г / л à 0 ° C , 20 г / л à 25 ° C ). Il forme des complex avec les éthers Couronnes, ce qui permet de solubiliser, определенных de ses sels en solution organique.

Gisements [модификатор | модификатор кода файла]

Cet élément représente environmental 2,58% du poids total de la croûte terrestre, не является исключением отдельных элементов плюс жилые помещения.

Калий, не имеющий ничего общего с природным элементом. Этот принцип является основным элементом гидроксида калия в результате процесса электролиза в процессе фондю, который не является принципом смены заместителя на декрете сэра Дэви.

Des minéraux tels que la carnallite KMgCl 3 · 6H 2 O, лаангбейнит K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3 , la полигалит K 2 Ca4 2 Ca4 (SO 4 ) 4 · 2H 2 О, и лесной KCl, о проблемах, связанных со старыми лаками и минералами, важными для добычи калия и непрерывной экономической эксплуатацией.

Основные положения калия в Саскачеване, в Биелоруссии, в России (voir la société Uralkali), в Nouveau-Mexique, в Калифорнии и в Юте, в Эльзасе и Аллемани.

Les Océans - это важнейший запас калия, большая его концентрация, плюс faible que celle du натрия (ср. Eau de mer).

Синтез калия [модификатор | модификатор кода файла]

Калий является продуктом частичного восстановления жидкого хлора калия (KCl) с паром натрия до 870 ° C. пуис дистилляции.

Применения металлического калия [модификатор | модификатор кода файла]

  • Металлический калий, используемый в обычных реакциях химического вещества и аптеки, используется в частном порядке для обеспечения надлежащего восстановления (действие, подобное целому веществу металлического натрия).
  • L’alliage NaK est utilisé dans les transferts de chaleur: le калий, натрий, отличный проводник.

Композиты калия [модификатор | модификатор кода файла]

«Калий - это незаменимый элемент для круассанов из растений»; on le Trouve, sous forme de composés, dans la plupart des sols (voir Rôle du Kalium dans la удобрение).

Le Kalium est vital pour le fonctionnement des cellules animales (voir Pompe натрий-калий).

Основные композитные материалы:

Nutrition et médecine [модификатор | модификатор кода файла]

Калий - это необходимое питательное вещество для человека.

Ле-калия в форме катиона K + - главный внутриклеточный ион в организме. Это существует градиент концентрации в одном из вариантов для внутриклеточного сравнения по сравнению с внеклеточным сравнением.Этот градиент является антретену пара дезинфекций, находящихся в клеточных мембранах, в частности, натрий-калий, который отвечает за существование потенциального репозитория, представленного в живых клетках.

Концентрация K + Plasmatique (ou kaliémie) est très finement régulée, en specific au niveau du rein, de sorte que ce taux demeure dans une Fourchette précise от 3,5 до 5,5 ммоль · л -1 . Патологические вариации калия (hypokaliémie et surtout hyperkaliémie) несут в себе проблемы, которые подвержены уязвимостям сердечно-сосудистой системы.

Разнообразное питание, составленное из лучших продуктов, приготовленных из калия в организме. Des recherches ont mis en évidence qu’un régime riche en caly peut réduire les risques d’hypertension [12] .

Les apports adéquats quotidiens для взрослых и подростков в количестве 3500 мг для EFSA и 4700 мг для NAM [13] , [14] . Il n'y a pas d'apports maximaux Recommands.

Пищевые продукты плюс богатство фруктов, овощей и шоколада [15] .О проблеме количества калия в крови:

Carence [модификатор | модификатор кода файла]

Une carence en gypokaliémie [18] .

Доза токсического вещества [модификатор | модификатор кода файла]

Le Kalium Peut Avoir des Effects quand il est respiré. L’inhalation peut irserer les yeux, le nez, la gorge, les poumons avec l’éternuement, la toux et la gorge endolorie. Des expositions plus élevées peuvent causer une Накопление жидкости в poumons, ceci pouvant causer la mort.Le contact avec la peau et l’œil peut causer des brûlures graves menant à des dommages permanents.

Quand les reins fonctionnent mal, il y une накопление калия ce qui peut entraîner une perturbation des battements du cœur. Au-delà de 25 мг / кг массы тела, токсичного калия. Внутривенно, в летней дозе для человека в окружающей среде 30–35 мг / кг [19] . Un surdosage en potassium provoque l’hyperkaliémie, alors qu'un sous-dosage en potassium provoque l’hypokaliémie.L’hyperkaliémie découle le plus souvent des insuffisances rénales très avancées (le rein n’excrète plus le Kalium, et il va donc augmenter) alors qu'il est почти невозможный d’avoir une hyperkaliémie quand les reins fonctionnent normalement. On traite l'hyperkaliémie par des perfusions de bicarbonates (on alcalinise le sang), jusqu'aux cas les plus extrêmes où l'on effectue une hémodialyse (rein artificiel)… Un arrêt cardiaque peut survenir surtout si les changes de la kaliémie ont brusques.Il existe des manifestations avant-coureuses: des Trouble du rythme cardiaque, des Trouble digestifs (hypokaliémie seulement), des douleurs musculaires (hypokaliémie seulement).

Меры предосторожности [модификатор | модификатор кода файла]

Le Kali sous forme de métal réagit violemment avec l’eau. Sa réaction avec l’eau est d’ailleurs bien plus forte que celle du натрия dans un milieu aqueux. Лечебный калий, выращиваемый австралийским сыром, с пропреоксидом; par example un choc sur une coulée de cali oxydé peut provoquer une Explosion.Ce métal doit donc être conservé à l’abri de l’eau et de toute atmosphère oxydante ou chargée d’humidité. Il est le plus souvent conservé immergé dans l’huile ou entouré de graisse. Dans les échantillons destinés aux expériences de Laboratoire scolaires et Universitaires il est fourni en flacons sous forme d’olives pour éviter - en cas de doute sur une étiquette endommagée - de le confondre avec le натрия.

Radioactivité dans le corps humain due au 40 K [модификатор | модификатор кода файла]

  1. a b c d et e (ru) Дэвид Р.Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press Inc, , 90 e éd. , 2804 стр. , Релье (ISBN 978-1-420-09084-0) .
  2. (ru) Беатрис Кордеро, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавиа Барраган и Сантьяго Альварес, « Ковалентные радиусы пересмотрены, 931019, Covalent Radiiton revisited 931019, 9059 транзакции. 2008 , стр. 2832 - 2838 (DOI 10.1039 / b801115j) .
  3. (ru) Дэвид Р. Лид, CRC Справочник по химии и физике , TF-CRC, , 87 e éd. (ISBN 0849304873) , стр. 10-202.
  4. ↑ Цифровой индекс 019-001-00-2 в таблице 3.1 приложения VI в соответствии с требованиями CE n или 1272/2008 [PDF] (16 декабря 2008 г.).
  5. ↑ СИГМА-ОЛЬДРИХ
  6. ↑ «Калий» в основе химикатов Reptox CSST (Квебекская организация, ответственная за охрану и безопасность), см. От 25 апреля 2009 г.
  7. (ru) « POTASSIUM », поверх https: // cameochemicals.noaa.gov
  8. a et b Entrée du numéro CAS «7440-09-7» в базе данных химикатов GESTIS de la IFA (организация, отвечающая за безопасность и безопасность труда) (allemand, anglais ), accès le 1 er février 2009 (JavaScript nécessaire) .
  9. ↑ Cours de néphrologie ECN 219 (Désordres du Kalium) де Ж. Фуркад, Faculté de Médecine Montpellier-Nîmes
  10. ↑ Корреспондент Les valeurs entre parenthèses à une autre détermination de la grandeur Physique
  11. a b et c Les valeurs entre guillemets sont entachées d'une incertitude importante
  12. ↑ Джейн Хигдон, Виктория Дж.Drake et Jiang He, Калий , Информационный центр по микронутриентам Института Линуса Полинга, доступ 19 августа 2009 г.
  13. ↑ « Valeurs Nutritionnelles de référence pour le Kalium », Европейское управление по безопасности пищевых продуктов, (от 10 марта 2019 г.)
  14. (ru) Прочтите «Нормы потребления воды, калия, натрия, хлоридов и сульфатов» на NAP.edu (lire en ligne)
  15. ↑ « Троп калия в sang: quelles conséquences? », сюр-сан.lefigaro.fr (обратитесь к 1 er октябрь 2015 г.
.

Калий - Википедия

57
Калий
Position dans le tableau périodique
Обозначение К
Ном. Калий
Numéro atomique 19
Группа 1
Период 4 и период
Блок Блок с
Famille d'éléments Métal alcalin
Электронная конфигурация [Ar] 4s 1
Electrons par niveau d’énergie 2, 8, 8, 1
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 39,0983 ± 0,0001 и [1]
Вискоза атомная (расч.) 220 вечера (243 вечера)
Район ковалентности 203 ± 12 часов [2]
Район Ван-дер-Ваальс 275 вечера
État d’oxydation 1
Электронная почта (Pauling) 0,82
Оксид База форте
Ионизация энергии [3]
1 re : 4,3406633 эВ 2 e : 31,63 эВ
e : 45,806 эВ 4 e : 60,91 эВ
5 e : 82,66 эВ 6 e : 99,4 эВ
7 e : 117,56 эВ 8 e : 154,88 эВ
9 e : 175,8174 эВ 10 e : 503 , 8 эВ
11 e : 564,7 эВ 12 e : 629,4 эВ
13 e : 714,6 эВ 14 e : 786,6 эВ
15 e : 861,1 эВ 16 e : 968 эВ
17 e : 1033,4 эВ 18 e : 4 610,8 эВ
19 e : 4 934 046 эВ
Изотопы плюс конюшни
Propriétés Physiques du Corps simple
твердый
Объемная масса 0,89 г · см -3 [1]
Système cristallin Cubique Centré
Дюре 0,4
Couleur Блан Аргенте
Точка сварки 63,5 ° C [1]
Point d’ébullition 759 ° C [1]
Энергия фьюжн 2334 кДж · моль -1
Энергия испарения 79,87 кДж · моль -1
Объем molaire 45,94 × 10 -6 м 3 · моль -1
Pression de vapeur 1,06 × 10 -4 Па
Vitesse du son 2 000 м · с -1 до 20 ° C
Chaleur Massique 757 Дж · кг -1 · К -1
Электрическая проводимость 13,9 × 10 6 См · м -1
Тепловая проводимость 102,4 Вт · м -1 · К -1
Дайверы
N o CAS 7440-09-7
N или ECHA 100.028.290
N или CE 231-119-8
Меры предосторожности
SGH [4] , [5]

Опасноh360, h414, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P33835, P33835 , P422,

h360 : Degage, au contact de l'eau, des gaz горючие вещества qui peuvent s'enflammer spontanément
h414 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
EUH свяжитесь с de l'eau
P223 : Éviter tout contact avec l'eau, à cause du risque de réaction violente et d'inflampting spontanée.
P231 : Manipuler sous gaz inerte.
P232 : Protéger de l’humidité.
P280 : Переносчик средств защиты / средств защиты / оборудования защиты лица / лица.
P305 : En cas de contact avec les yeux:
P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
P351 : Rincer с мерами предосторожности на подвеске плюс минуты.
P370 : En cas d’incendie:
P378 : Утилизатор… для тушения.
P422 : Stocker le contenu sous…

SIMDUT [6]

B6, E, B6 : Matière reactive, воспламеняющийся
dégage un gaz горючий au contact de l'eau: hydrogène
90ive471 E : Matière corrosse Вещество, вызывающее коррозию: гидроксид калия

Распространение до 1,0% по критериям классификации

NFPA 704 [7]

Транспортировка [8]
Код Kemler:
423 : твердое вещество с жидким топливом и газовоспламеняющимся веществом
Numéro ONU Numéro ONU479: :
4.3
Этикет:

4.3 : Matières qui, au contact de l'eau, degagent des gaz горючие вещества
Emballage:
Groupe d'emballage I : matièreuses très dégagent;

Unités du SI & CNTP, обратная индикация sauf.
модификатор

Le , калий - химический элемент атомного числа 19, символ K (латинский , калий ).C’est un métal alcalin mou, d’aspect blanc métallique, légèrement bleuté, que l’on Trouve naturellement lié à d’autres éléments dans l’eau de mer et dans de nombreux minéraux. Il s’oxyde rapidement au contact de l’air et réagit violemment avec l’eau. Il ressemble chimiquement au натрия.

«Калий открыто» в 1807 году по сэру Хамфри Дэви, являющийся частичным электролизом гидроксида калия; c'est d'ailleurs le premier métal изолирующий электролиз. C'est aussi Davy qui forge le mot , калий , à partir du mot potasse (наименование гидроксида калия à l'époque) и суффикс -ium .

Символ «K fait référence au latin» kalium , lui-même forgé à partir de l’arabe al-qalyah - القَلْيَة («cendre de plantes»). Калий se dit aussi kalium en allemand et d’autres langues germaniques.

En Analyse BiologiqueModifier

Le taux sanguin de Kali est appelé kaliémie. Dans le sang d'un adjalte de poids moyen à jeun, il doit être, содержит 3,5 и 4,5 ммоль / л [9]

CaractéristiquesModifier

CaractéristiquesModifier

Le Kalium est un solide mou que l'on peut couper facilement à l’aide d’un couteau.Транши отделки поверхностей на металлическом аспекте. Il s’oxyde rapidement à l’air et doit donc être conservé dans l’huile.

Comme les autres métaux alcalins, l’eau se decompose à son contact avec education de dihydrogène. Lorsqu’il est plongé dans l’eau, il réagit violemment [8] en produisant du dihydrogène qui peut s’enflammer, voire détoner, en présence d’oxygène et d’une source de chaleur.

Ses sels émettent une couleur violette lorsqu’ils sont exposés à une flamme.

Caractéristiques Physiques Модификатор

  • Аллие с натрием и калием, составляющим меланж NaK, утилизируемый в качестве средства для изменения температуры. Меланж 78% K и 22% Na с температурой плавления -12,6 и температурой 785 ° C способствует эксплуатации букле флюида и предотвращает риск геля.
  • Коэффициент деилатации à 25 ° C = 83 × 10 −6 K −1
  • Оценка объема твердой массы: ρ = 890 / (1 + 0,000 083⋅ (t-25)) 3 ; средн. ρ в кг / м 3 и др. ° C
  • Корреляция для жидкостной объемной массы: ρ = 839 853 - 0,222 ⋅ т; ср. кг / м 3 и т. д. ° C; применимый диапазон 100 и 600 ° C
  • Корреляция для валового твердого Cp: Cp = 0,709 16 + 0,002 076 6 t; avec Cp en кДж / (кг⋅K) et t en ° C; применимый вход 60 ° C
  • Корреляция для валовой стоимости жидкости Cp: Cp = 0,950 054 - 0,000 488 51 t + 0,000 000 314 284 t 2 ; avec Cp en кДж / (кг⋅K) et t en ° C; применимый диапазон 70 и 600 ° C
  • Корреляция для динамической вязкости жидкости: μ = - 0,000 000 013 350 779 t 3 + 0,000 014 391 07 ⋅ t 2 - 0,005 149 607 1 ⋅ t + 0,8329122; усредн. мкэн мкг / (м⋅с) и т. ° С применимый диапазон 70 и 600 ° C
Quelques caractéristiques thermodynamiques du калия [10] , [1]
Температура
(° C)
Masse
volumique
ρ
(кг / м 3 )
Viscosité
Dynamique
μ
(10 −3 кг / (м⋅с))
Conductivité
thermique
λ
(Вт / (м⋅K))
Ёмкость
калорийность
на давление
постоянное
CP
(кДж / (кг⋅K))
Комментарий
−173,15 925,5 0,628 твердый
0 890
(860)
102,4 0,757
(0,709)
твердый
25 884,5 102,5
(99,0)
0,753
(0,761)
твердый
63,5 876,00
(твердый)
825,7
(жидкий)
0,56 0,921
(жидкий)
жидкость
100 817,7
(819,0)
0,4588 0,905
(0,8117)
жидкость
200 795,5
(795,0)
0,3050 "8" [11] 0,865
(0,7895)
жидкость
300 773,3 0,2358 "11" [11] 0,832
(0,7924)
жидкость
400 751,1
(747,0)
0,1947 "13" [11] 0,805
(0,7782)
жидкость

Изотопы Модификатор

Возможные 24 изотопа калия, состоящие из числа массовых вариантов между 32 и 55, несут четыре ядерных изомера.

Калий присутствует в природе в форме изотопов троицы: 39 K (93,26%) и 41 K (6,73%) до двух конюшен и радиоизотопов долгое время ви ( demi-vie de 1,248 миллиарда лет), 40 K (0,01167%). Радиоизотопы калия, полученные в результате полувыведения, в журнале и в течение минуты.

Стандартная атомная масса калия на 39,0983 (1) u

Le 40 K se désintègre:

Метод сбора данных калий-аргон (пара изотопов 40 K - 40 Ar) используется для сбора данных.

L'ion калия Модификатор

L'ion K + является координатором роста (~ 140 мкм) и выделяется в водном растворе. Цементный перхлорат калия KClO 4 является растворимым в воде (7 г / л при 0 ° C , 20 г / л до 25 ° C ). Il forme des complex avec les éthers Couronnes, ce qui permet de solubiliser, определенных de ses sels en solution organique.

Модификатор Gisements

Cet élément représente environmental 2,58% du poids total de la croûte terrestre, не является исключением отдельных элементов плюс жилые помещения.

Калий, не имеющий ничего общего с природным элементом. Этот принцип является основным элементом гидроксида калия в результате процесса электролиза в процессе фондю, который не является принципом смены заместителя на декрете сэра Дэви.

Des minéraux tels que la carnallite KMgCl 3 · 6H 2 O, лангбейнит K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3 , la полигалит K 2 Ca Ca Ca 2 Ca (SO 4 ) 4 · 2H 2 О, и лесной KCl, о проблемах, связанных со старыми лаками и другими минералами, важными для калия и непрерывной экономической эксплуатацией.

Основные положения калия в Саскачеване, в Биелоруссии, в России (voir la société Uralkali), в Nouveau-Mexique, в Калифорнии и в Юте, в Эльзасе и Аллемани.

Les Océans - это важнейший запас калия, большая его концентрация, плюс faible que celle du натрия (ср. Eau de mer).

Synthèse du Kalium Модификатор

Калий является продуктом частичного восстановления жидкого хлора калия (KCl) с паром натрия до 870 ° C. пуис дистилляции.

Использование модификатора калия

Применения металлического калия Модификатор

  • Металический калий, используемый в обычных реакциях химического тонкого и аптечного производства, использует особые свойства для эффективного восстановления (действие, подобное целевому металическому натрию).
  • L’alliage NaK est utilisé dans les transferts de chaleur: le калий, натрий, отличный проводник.

Composés du Kalium Модификатор

«Калий - это незаменимый элемент для круассанов из растений»; on le Trouve, sous forme de composés, dans la plupart des sols (voir Rôle du Kalium dans la удобрение).

Le Kalium est vital pour le fonctionnement des cellules animales (voir Pompe натрий-калий).

Основные композитные материалы:

Средство Модификатора Аспектов

Nutrition et médecineModifier

Калий - это необходимое питательное вещество для человека.

Ле-калия в форме катиона K + - главный внутриклеточный ион в организме. Это существует градиент концентрации в одном из вариантов для внутриклеточного сравнения по сравнению с внеклеточным сравнением. Этот градиент является антретену пара дезинфекций, находящихся в клеточных мембранах, в частности, натрий-калий, который отвечает за существование потенциального репозитория, представленного в живых клетках.

Концентрация K + Plasmatique (ou kaliémie) est très finement régulée, en specific au niveau du rein, de sorte que ce taux demeure dans une Fourchette précise от 3,5 до 5,5 ммоль · л -1 .Патологические вариации калия (hypokaliémie et surtout hyperkaliémie) несут в себе проблемы, которые подвержены уязвимостям сердечно-сосудистой системы.

Разнообразное питание, составленное из лучших продуктов, приготовленных из калия в организме. Des recherches ont mis en évidence qu’un régime riche en caly peut réduire les risques d’hypertension [12] .

Les apports adéquats quotidiens для взрослых и подростков в количестве 3500 мг для EFSA и 4700 мг для NAM [13] , [14] .Il n'y a pas d'apports maximaux Recommands.

Пищевые продукты плюс богатство фруктов, овощей и шоколада [15] . О проблеме количества калия в крови:

CarenceModifier

Une carence en gypokaliémie [18] .

Доза токсиканта Модификатор

Le Kalium Peut Avoir des Effects quand il est respiré. L’inhalation peut irserer les yeux, le nez, la gorge, les poumons avec l’éternuement, la toux et la gorge endolorie.Des expositions plus élevées peuvent causer une Накопление жидкости в poumons, ceci pouvant causer la mort. Le contact avec la peau et l’œil peut causer des brûlures graves menant à des dommages permanents.

Quand les reins fonctionnent mal, il y une накопление калия ce qui peut entraîner une perturbation des battements du cœur. Au-delà de 25 мг / кг массы тела, токсичного калия. Внутривенно, в летней дозе для человека в окружающей среде 30–35 мг / кг [19] .Un surdosage en potassium provoque l’hyperkaliémie, alors qu'un sous-dosage en potassium provoque l’hypokaliémie. L’hyperkaliémie découle le plus souvent des insuffisances rénales très avancées (le rein n’excrète plus le Kalium, et il va donc augmenter) alors qu'il est почти невозможный d’avoir une hyperkaliémie quand les reins fonctionnent normalement. On traite l'hyperkaliémie par des perfusions de bicarbonates (on alcalinise le sang), jusqu'aux cas les plus extrêmes où l'on effectue une hémodialyse (rein artificiel)… Un arrêt cardiaque peut survenir surtout si les changes de la kaliémie ont brusques.Il existe des manifestations avant-coureuses: des Trouble du rythme cardiaque, des Trouble digestifs (hypokaliémie seulement), des douleurs musculaires (hypokaliémie seulement).

Меры предосторожности Модификатор

Le Kali sous forme de métal réagit violemment avec l’eau. Sa réaction avec l’eau est d’ailleurs bien plus forte que celle du натрия dans un milieu aqueux. Лечебный калий, выращиваемый австралийским сыром, с пропреоксидом; par example un choc sur une coulée de cali oxydé peut provoquer une Explosion.Ce métal doit donc être conservé à l’abri de l’eau et de toute atmosphère oxydante ou chargée d’humidité. Il est le plus souvent conservé immergé dans l’huile ou entouré de graisse. Dans les échantillons destinés aux expériences de Laboratoire scolaires et Universitaires il est fourni en flacons sous forme d’olives pour éviter - en cas de doute sur une étiquette endommagée - de le confondre avec le натрия.

Radioactivité dans le corps humain due au 40 K Модификатор

Notes et référencesModifier

  1. a b c d et e (en) David R.Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press Inc, , 90 e éd. , 2804 стр. , Релье (ISBN 978-1-420-09084-0) .
  2. (ru) Беатрис Кордеро, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверрия, Эдуард Кремадес, Флавиа Барраган и Сантьяго Альварес, « Ковалентные радиусы пересмотрены 931059, , стр. 2832 - 2838 (DOI 10.1039 / b801115j) .
  3. (ru) Дэвид Р. Лид, CRC Справочник по химии и физике , TF-CRC, , 87 e éd. (ISBN 0849304873) , стр. 10-202.
  4. ↑ Цифровой индекс 019-001-00-2 в таблице 3.1 приложения VI в соответствии с требованиями CE n или 1272/2008 [PDF] (16 декабря 2008 г.).
  5. ↑ СИГМА-ОЛЬДРИХ
  6. ↑ «Калий» в основе химикатов Reptox CSST (квадратная организация, ответственная за охрану и безопасность), см. От 25 апреля 2009 г.
  7. (ru) « POTASSIUM », поверх https: // cameochemicals.noaa.gov
  8. a et b Entrée du numéro CAS «7440-09-7» в базе данных химикатов GESTIS de la IFA (организация, отвечающая за безопасность и безопасность труда) (allemand, anglais ), accès le 1 er février 2009 (JavaScript nécessaire) .
  9. ↑ Cours de néphrologie ECN 219 (Désordres du California) де Ж. Фуркад, Faculté de Médecine Montpellier-Nîmes
  10. ↑ Корреспондент Les valeurs entre parenthèses à une autre détermination de la grandeur body
  11. a b et c Les valeurs entre guillemets sont entachées d'une incertitude importante
  12. ↑ Джейн Хигдон, Виктория Дж.Drake et Jiang He, Калий , Информационный центр по микронутриентам Института Линуса Полинга, доступ 19 августа 2009 г.
  13. ↑ « Valeurs Nutritionnelles de référence pour le Kali », Европейское управление по безопасности пищевых продуктов, (см. От 10 марта 2019 г.)
  14. (ru) Прочтите «Нормы потребления воды, калия, натрия, хлоридов и сульфатов» на NAP.edu (lire en ligne)
  15. ↑ « Троп калия в sang: quelles conséquences? », сюр-сан.Лефигар
.

Kalium - Википедия

Eigenschaften
Allgemein
Имя, символ, Ordnungszahl Калиума, К, 19
Elementkategorie Алкалиметалл
Gruppe, Periode, Block 1, 4, с
Aussehen Зильбриг Вайс
Номер CAS 7440-09-7
EG-номер 231-119-8
ECHA-InfoCard 100.028,290
Massenanteil an der Erdhülle 2,41% [1]
Atomar [2]
Atommasse 39,0983 (1) [3] u
Атомрадиус (беречнет) 220 (243) вечера
Ковалентер Радиус 203 вечера
Ван-дер-Ваальс-Радиус 275 вечера
Электронная конфигурация [Ar] 4s 1
1.Ionisierungsenergie 4,34066369 (9) эВ [4] ≈ 418,81 кДж / моль [5]
2. Ionisierungsenergie 31,62500 (19) эВ [4] ≈ 3051,35 кДж / моль [5]
3. Ionisierungsenergie 45,8031 (17) эВ [4] ≈ 4419,3 кДж / моль [5]
4. Ionisierungsenergie 60,917 (19) эВ [4] ≈ 5878 кДж / моль [5]
5.Ionisierungsenergie 82,66 (16) эВ [4] ≈ 7975 кДж / моль [5]
Physikalisch [2]
Aggregatzustand фест
Кристаллструктура kubisch raumzentriert
Dichte 0,856 г / см 3 (20 ° C) [6]
Mohshärte 0,4
Магнетизм paramagnetisch ( Χ м = 5,7 · 10 −6 ) [7]
Schmelzpunkt 336,53 К (63,38 ° С)
Siedepunkt 1047 К [8] (774 ° С)
Molares Volumen 45,94 · 10 −6 м 3 · моль −1
Verdampfungswärme 79,1 кДж / моль [8]
Schmelzwärme 2334 кДж · моль −1
Schallgeschwindigkeit 2000 м · с −1 при 293,15 К
Spezifische Wärmekapazität 757,8 [1] Дж · кг −1 · K −1
Austrittsarbeit 2,30 эВ [9]
Elektrische Leitfähigkeit 14,3 · 10 6 A · V −1 · м −1
Wärmeleitfähigkeit 100 Вт · м −1 · K −1
Chemisch [2]
Oxidationszustände -1, +1
Нормальный потенциал −2,931 В (K + + e - → K) [10]
Elektronegativität 0,82 (Полинг-Скала)
Изотоп
Изотоп NH т 1/2 ZA ZE (МэВ) ZP
38 К {син.} 7 636 мин. β + 2,17 38 Ar
39 К 93,26 % Stabil
40 К 0,0117% 1248 · 10 9 а β - 1,311 40 Ca
ε 1 505 40 Ar
β + 1 505 40 Ar
41 К 6,73% Stabil
42 К {син.} 12,36 ч β - 3 525 42 Ca
43 К {синхр.} 22,3 ч β - 1815 43 Ca
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Spin-
Quanten-
zahl I
γ дюйм
рад · Т −1 · с −1
E r ( 1 H) f L bei
B = 4,7 T
в МГц
39 К 3/2 0 + 1,25006 · 10 7 5,1 · 10 −4 009,3508
40 К 4 0−1,554286 · 10 7 5,23 · 10 −3 011 626
41 К 3/2 0 + 0,68607 · 10 7 8,4 · 10 −5 005 132
Sicherheitshinweise
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kalium (lateinisch, aus arabisch القلية , DMG al-qalya ‚Pflanzenasche ') находится в химической системе Element MITDEM DEMAUDEME STELESYMBLE 19. bzw. der 1. IUPAC-Gruppe und zählt zu den Alkalimetallen.

In der Erdhülle gehört Kalium zu den zehn häufigsten Elementen und kommt in zahlreichen Mineralen der Erdkruste vor.

Am 19. Ноябрь 1807 г. berichtete Хамфри Дэви фор дер Королевское общество в Лондоне, es sei ihm gelungen, durch Elektrolyse von schwach angefeuchteten Ätzalkalien zwei verschiedene Metalle zu gewinnen; das eine, am 6. Oktober 1807 erstmals gewonnene Metall nannte er Kalium (die noch heute geltende englische und französische Bezeichnung für Kalium), weil manes aus Pottasche gewinnen kann, das andere, wenonnodium tage 907 die noch heute geltende englische und französische Bezeichnung für Natrium), weil es in den verschiedenen Modifikationen von Natriumcarbonat (Soda) enthalten ist.Im deutschen Sprachraum wird das Sodium Davys seit 1811 nach einem Vorschlag von Berzelius als Natrium bezeichnet, während man für das Potassium Davys den von Klaproth 1796 eingeführten Ausdruck Kalium (vonلzen. قَ196, al. gewinnbar) übernahm.

Kalium kommt in der Natur nur als Kation in Kaliumverbindungen vor. Das liegt daran, dass es nur ein Außenelektron besitzt und dieses sehr bereitwillig abgibt, um eine stabile und energiearme äußere Elektronenschale zu erlangen.Kovalente Kaliumverbindungen sind daher nicht bekannt. Im Meerwasser liegt die durchschnittliche Konzentration bei 399,1 мг K + / кг = 408,4 мг K + / л.

Natürlich vorkommende kaliumhaltige Minerale sind:

Kaliumsalze bilden Verdampfungsablagerungen auf ehemaligen Meeresböden, был die Gewinnung von Kaliumsalzen in diesen Gegenden wirtschaftlich macht. Калисальц вирд в Канаде, Русланде, Вайсруссланде, Казахстане, Германии, Израиле, den Vereinigten Staaten, Jordanien und anderen Orten auf der ganzen Welt abgebaut. [13] Die größten Vorkommen, die jemals gefunden wurden, liegen 1.000 Meter unter der Oberfläche der kanadischen Provinz Saskatchewan. Die Lagerstätten befinden sich in der Elk Point Group, die sich im mittleren Devon gebildet haben. В Саскачеване wo seit den 1960er Jahren mehrere große Minen betrieben wurden, wurde die Technik des Einfrierens von nassem Sand (die Blairmore-Formation) eingeführt, um Minenschächte durch sie zu treiben. Das wichtigste Kalibergbauunternehmen в Саскачеване - это Potash Corporation. [14] Das Wasser des Toten Meeres wird von Israel und Jordanien als Kaliquelle verwendet, während die Konzentration in normal Ozeanen für die kommerzielle Produktion zu aktuellen Preisen zu niedrig ist. [13]

2010 Kalium in der Atmosphäre der Exoplaneten XO-2b и HD 80606b детектор. [15] [16]

Die Gewinnung von Metallischem Kalium kann nach mehreren Verfahren erfolgen. Genutzt wurden elektrolytische Verfahren wie das Degussa-Verfahren или ein thermisches Verfahren der I.Г. Фарбен, Верк Грисхайм. Das meiste Kalium wird jedoch mit dem in den 1950er-Jahren von Mine Safety Appliances eingeführten MSA-Verfahren hergestellt, bei dem bei 870 ° C unter Schutzgasatmosphäre mit metallischem Natrium eine Reduktion von Kaliumchlorid durchgeführt wird. Das entstehende gasförmige Kalium wird в einer Kühlfalle durch Kondensation niedergeschlagen.

Na + KCl⇌K ↑ + NaCl {\ displaystyle \ mathrm {Na + KCl \ rightleftharpoons K \ uparrow + NaCl}}

Durch Variation der Destillationsparameter sind auch handelsübliche Na-K-Legierungen zugänglich.

Im Labor ist elementares Kalium über die Reduktion des Chromats [17] или Dichromats mittels Zirconium nach:

2K2CrO4 + Zr⟶4K + Zr (CrO4) 2 {\ displaystyle {\ ce {2 K2CrO4 + Zr -> 4 K + Zr (CrO4) 2}}}
2K2Cr2O7 + Zr⟶4K + Zr (Cr2O7) 2 {\ displaystyle {\ ce {2 K2Cr2O7 + Zr -> 4 K + Zr (Cr2O7) 2}}}

или термическая обработка калиумазида:

2KN3⟶2K + 3N2 {\ displaystyle {\ ce {2 KN3 -> 2 K + 3 N2}}}

sowie eine anschließende Destillation im Hochvakuum erhältlich. [18]

Аналог zu den anderen Alkalimetallen reagiert Kalium mit vielen anderen Elementen und Verbindungen of sehr heftig, insbesondere mit Nichtmetallen, und kommt in der natürlichen Umwelt nur chemisch gebunden vor. Kalium hat eine stärkere Reaktivität als Natrium und reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Kaliumhydroxid und Freisetzung von Wasserstoff. Hochgeschwindigkeitsaufnahmen der Reaktion von Alkalimetallen mit Wasser legen eine Coulomb-Explosion nahe. [19]

2 K + 2 h3O → 2 KOH + h3 {\ displaystyle \ mathrm {2 \ K + 2 \ H_ {2} O \ rightarrow 2 \ KOH + H_ {2}}}
Reaktion von Kalium mit Wasser

Aufgrund der stark exothermen Reaktion entzündet sich der Wasserstoff bei Luftzutritt. Hierbei kann es zu Verpuffungen und Explosionen kommen. In trockenem Sauerstoff verbrennt das Metall mit интенсивный фиолетовый Flamme zu Kaliumhyperoxid KO 2 und Kaliumperoxid K 2 O 2 .

K + O2 → KO2 {\ displaystyle \ mathrm {K + O_ {2} \ rightarrow KO_ {2}}} bzw. 2 К + O2 → K2O2 {\ Displaystyle \ mathrm {2 \ K + O_ {2} \ rightarrow K_ {2} O_ {2}}}
Reaktion von Kalium mit Sauerstoff

An feuchter Luft reagiert es sehr rasch mit Wasser und Kohlenstoffdioxid zu Kaliumcarbonat unter Wasserstoffbildung.

2 К + h3O + CO2 → K2CO3 + h3 {\ displaystyle \ mathrm {2 \ K + H_ {2} O + CO_ {2} \ rightarrow K_ {2} CO_ {3} + H_ {2}}}
Reaktion von Kalium mit Wasser und Kohlenstoffdioxid

Mit Alkoholen setzt sich Kalium unter Bildung von Wasserstoff zu Alkoholaten um.

2 C2H5OH + 2 K⟶2 C2H5OK + h3 {\ displaystyle \ mathrm {2 \ C_ {2} H_ {5} OH + 2 \ K \ longrightarrow 2 \ C_ {2} H_ {5} OK + H_ {2 }}}
Reaktion von Kalium mit Ethanol

In flüssigem Ammoniak ist Kalium, wie alle Alkalimetalle, unter Bildung einer blauvioletten Lösung gut löslich. Mit den Halogenen Brom und Iod in flüssiger oder fester Form setzt sich Kalium explosionsartig zu den entsprechenden Halogeniden um.

Zur Entsorgung von Kalium wird meist das vorsichtige Einbringen kleiner Stücke des Metalls в einen großen Überschuss an tert -Butylalkohol empfohlen, mit dem es unter Bildung des Alkoholats und Wasserst.Da diese Reaktion recht langsam verläuft, kann es passieren, dass unbemerkt kleine, mit einer Kruste von Kalium- tert -butanolat umhüllte Kaliumreste übrigbleiben. Daher muss sorgfältig auf die Vollständigkeit der Reaktion geachtet werden. Alternativ kann man für kleine Kaliummengen auch 1-Butanol verwenden, das mit dem Kalium zwar schneller, aber dennoch kontrollierbar reagiert. Keinesfalls sollten «niedrigere» Alkohole (пропанол, этанол или метанол) verwendet werden, da diese zu heftig mit Kalium reagieren und zudem leichter entzündlich sind.

An der Luft überzieht sich die silberweiß glänzende Schnittfläche des frischen Metalls innerhalb von Sekunden mit einer bläulich schimmernden Schicht aus Oxid und Hydroxid und ein wenig Carbonat. An der Luft stehengelassen reagiert es wie all Alkalimetalle langsam vollständig zum Carbonat. Metallisches Kalium wird deshalb unter wasserfreien organischen Flüssigkeiten, wie z. B. Paraffinöl aufbewahrt. Im Gegensatz zu Natrium kann Kalium bei längerer Lagerung dennoch Krusten aus Oxiden, Peroxiden und Hydroxiden bilden, die das Metall in Form rötlich-gelber Schichten überziehen und die bei Berührung или Druck explodieren können.Eine sichere Entsorgung ist dann nicht mehr möglich, hier bietet sich nur noch der Abbrand des kompletten Gebindes unter kontrollierten Bedingungen an. [20] Auch in Polyethenverpackungen eingeschweißtes Kalium kann sich mit einer explosiven Kruste überziehen, eine solche Verpackung ist также zur Lagerung nicht geeignet. [21]

Mit Natrium werden in einem weiten Konzentrationsbereich bei Raumtemperatur flüssige Gemische gebildet, siehe: NaK (Legierung). Das Phasendiagramm zeigt eine bei 7 ° C inkongruent schmelzende Verbindung Na 2 K und ein Eutektikum bei -12,6 ° C mit einem Natriumgehalt von 23% w. [22]

Kalium ist in einigen schnellen Kernreaktoren в форме einer eutektischen Na-K-Legierung als Kühlflüssigkeit eingesetzt worden. Ansonsten hat Metallisches Kalium nur geringe technische Bedeutung, da es durch das billigere Natrium ersetzt werden kann.

Im Forschungslabor wird Kalium gelegentlich zur Trocknung von Lösungsmitteln eingesetzt, besonders wenn der Siedepunkt des Lösungsmittels über dem Schmelzpunkt des Kaliums, aber unter dem Schmelzpunkt liegt von.Dann liegt das Kalium im siedenden Lösungsmittel geschmolzen vor und seine Oberfläche verkrustet nicht. Man benötigt somit deutlich weniger Alkalimetall und es kann fast völlig beim Trocknungsprozess verbraucht werden, so dass nur sehr kleine Reste entsorgt werden müssen.

Kalium entwickelt beim langen Stehenlassen auch unter Schutzflüssigkeit (Petroleum) Krusten von Peroxoverbindungen (K 2 O 2 und KO 2 ), die sehr brisant reagieren. Bereits durch geringen Druck, insbesondere beim Herausheben von Kaliumstücken mit einer Zange oder beim Versuch des Schneidens mit dem Messer, können diese Peroxoverbindungen Explosionen auslösen.Als Gegenmaßnahmen empfehlen sich entweder das Einschmelzen в Glasampullen oder ein Lagern unter Schutzflüssigkeit und Inertgas. Weiterhin dürfen halogenierte Lösemittel aufgrund der Explosionsgefahr nicht mit Kalium getrocknet werden. Ebenfalls gefährlich sind Reaktionen des Kaliums im Zusammenspiel von Lösemitteln, die leicht Sauerstoff abgeben können.

Weitere Verwendungen:

Bedeutung als Düngemittel [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Wasserlösliche Kaliumsalze werden als Düngemittel verwendet, da Pflanzen die im Boden vorkommenden Kaliumsilicate schlecht aufschließen können.

Die Industrielle Landwirtschaft verwendet Düngemittel, um das bei der Ernte verlorene Kalium zu ersetzen. Die meisten landwirtschaftlichen Düngemittel enthalten Kaliumchlorid, während Kaliumsulfat für chlormpfindliche Kulturen oder Kulturen mit höherem Schwefelgehalt verwendet wird. Nur wenige Düngemittel восхищает Kaliumnitrat. Weitere kaliumhaltige Düngemittel sind Kornkali mit Magnesiumoxid, Patentkali, Flory, Nitrophoska und Kaliumphosphat.

Die Wirkung des essentiellen Makronährstoffes Kalium in den Pflanzen ist vielfältig.Im Xylem dient es als Osmotikum welches für den Aufbau des Wurzeldrucks entscheidend ist. Kalium in den Blattzellen erhöht den Turgor, был zu einer Zellstreckung und Blattflächenwachstum führt. Auch sorgt es über die Erhöhung des Turgors für eine Öffnung der Stomata, был Die Kohlenstoffdioxid-Aufnahme begin und somit direkten Einfluss auf die Photosyntheseleistung hat. Ist Kalium in ausreichenden Mengen vorhanden, fördert es in einem ersten Schritt die Bildung von C3-Zuckern, die in weiteren von Kalium beeinflussten Stoffwechselprozessen zu Stärke, Cellulose, Lignin und Proteinen verarbeitet.Pflanzen, die unter Kaliummangel leiden, weisen vornehmlich an den älteren Blättern Symptome auf. Kalium wird aus ihnen retransloziert und über das Phloem in junge Blätter transportiert. Typische Symptome eines Kaliummangels sind Punkt-, Interkostal- und Blattrandchlorosen sowie Blattrandnekrosen. Auch kommt es zu einem gestauchten Habitus und gegebenenfalls zur Welketracht. Bei starker Sonneneinstrahlung kann es zur Photooxidation in den Blättern kommen. [23] Ein stärkerer Überschuss bewirkt Wurzelverbrennungen und Calciumbeziehungsweise Magnesiummangel.

Kalium ist der Gegenspieler von Calcium - beide Nährelemente müssen также

.

Смотрите также