Калий восстановитель или окислитель


Важнейшие восстановители и окислители (коротко и подробно)

Металлы,

Водород,

Уголь,

Окись углерода (II) (CO)

Сероводород (H2S),

Оксид серы (IV) (SO2),

Cернистая кислота H2SO3 и ее соли,

Галогеноводородные кислоты и их соли,

Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3,

Азотистая кислота HNO2,

Аммиак NH3,

Гидразин NH2NH2,

Оксид азота(II) (NO),

Катод при электролизе.

Галогены,

Перманганат калия(KMnO4)

манганат калия (K2MnO4)

оксид марганца (IV) (MnO2)

Дихромат калия (K2Cr2O7)

хромат калия (K2CrO4)

Азотная кислота (HNO3)

Серная кислота (H2SO4) концентрированная

Оксид меди(II) (CuO)

оксид свинца(IV) (PbO2)

оксид серебра (Ag2O)

пероксид водорода (H2O2)

Хлорид железа(III) (FeCl3),

Бертоллетова соль (KClO3)

Анод при электролизе.

Окислители и восстановители

Окислители и восстановители


Обычные окислители и восстановители

Рассматривая окислительно-восстановительные реакции, мы можем сосредоточиться на роли, которую играет конкретный реагент в химической реакции. Какова роль перманганат-иона в следующая реакция, например?

2 MnO 4 - ( водн. ) + 5 H 2 C 2 O 4 ( водн. ) + 6 H + ( водн. ) 10 CO 2 ( г ) + 2 Mn 2+ ( водн. ) + 8 H 2 O ( л )

В этой реакции щавелевая кислота окисляется до диоксида углерода, и перманганат-ион восстановлен до иона Mn 2+ .

Окисление: H 2 C 2 O 4 CO 2
+3 +4
Уменьшение: MnO 4 - Мн 2+
+7 +2

Перманганат-ион удаляет электроны из молекул щавелевой кислоты и тем самым окисляет щавелевая кислота.Таким образом, ион MnO 4 - действует как окисляющий . агент в этой реакции. Щавелевая кислота, с другой стороны, восстанавливает агент в этой реакции. Отказываясь от электронов, он уменьшает MnO 4 - ион к Mn 2+ .

Атомы, ионы и молекулы, которые имеют необычно большое сродство к электронам, имеют тенденцию быть хорошими окислителями. Например, элементарный фтор - самый сильный окислитель.F 2 - такой хороший окислитель, что металлы, кварц, асбест, и даже вода воспламеняется в его присутствии. Другие хорошие окислители включают O 2 , O 3 и Cl 2 , которые являются элементарными формами второй и третий по величине электроотрицательный элемент соответственно.

Еще одно место для поиска хороших окислителей - соединения с необычно большими степени окисления, такие как перманганат (MnO 4 -), хромат (CrO 4 2-), и дихромат (Cr 2 O 7 2- ) ионы, а также азотная кислота (HNO 3 ), хлорная кислота (HClO 4 ) и серная кислота (H 2 SO 4 ).Эти соединения являются сильными окислителями, потому что элементы становятся более электроотрицательными. по мере увеличения степени окисления их атомов.

Хорошие восстановители включают активные металлы, такие как натрий, магний, алюминий, и цинк, которые имеют относительно небольшую энергию ионизации и низкую электроотрицательность. Гидриды металлов, такие как NaH, CaH 2 и LiAlH 4 , которые формально содержат ион H - , также являются хорошими восстановителями.

Некоторые соединения могут действовать как окислители или восстановители. Одним из примеров является газообразный водород, который действует как окислитель, когда он соединяется с металлами, и как восстановитель, когда он вступает в реакцию с неметаллами.

2 Na ( с ) + H 2 ( г ) 2 NaH ( с )
H 2 ( г ) + Cl 2 ( г ) 2 HCl ( г )

Другой пример - перекись водорода, в которой атом кислорода находится в состоянии окисления -1. штат.Поскольку эта степень окисления находится между крайними значениями более распространенных 0 и -2 степени окисления кислорода, H 2 O 2 может действовать как окисляющий агент или восстановитель.


Относительная сила окисления и Восстановители

Самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции превращают более сильную из пары окислительных агентов и более сильного из пары восстановителей в более слабый окислитель и более слабый восстановитель.Тот факт, что происходит, например, следующая реакция, предполагает что металлическая медь является более сильным восстановителем, чем металлическое серебро, и что Ag + ион является более сильным окислителем, чем ион Cu 2+ .

Cu ( с ) + 2 Ag + ( водн. ) Cu 2+ ( водн. ) + 2 Ag ( с )
сильнее
уменьшение
агент
сильнее
окислительный
агент
слабее
окислительный
агент
слабее
уменьшающий

агент

На основе многих таких экспериментов общие окислительно-восстановительные полуреакции были организованы в таблицу, в которой самые сильные восстановители находятся на одном конце и самые сильные окислители находятся в другом, как показано в таблице ниже.По условно, все полуреакции записываются в сторону уменьшения. Кроме того, по традиции самые сильные восстановители обычно находятся в верхней части Таблица.

Относительная сила обычных окислителей и восстановителей Агенты

К счастью, вам не нужно запоминать эти условные обозначения. Все, что тебе нужно сделать, это помните, что активные металлы, такие как натрий и калий, отлично восстанавливают агентов и ищите эти записи в таблице.Самые сильные восстановители можно найти в углу стола, где находятся натрий и калий. в списке.

Практическая задача 9:

Организуйте следующее окислители и восстановители в порядке увеличения прочности:

Восстановители: Cl - , Cu, H 2 , H - , HF, Pb и Zn

Окислители: Cr 3+ , Cr 2 O 7 2- , Cu 2+ , H + , O 2 , O 3 , и Na +

Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на «Практика» Проблема 9.

Практическая задача 10:

Прогноз должны ли происходить следующие окислительно-восстановительные реакции, как написано:

(а) 2 Ag ( с ) + S ( с ) Ag 2 S ( с )

(б) 2 Ag ( с ) + Cu 2+ ( водн. ) 2 Ag + ( водн. ) + Cu ( с )

(в) MnO 4 - ( водн. ) + 3 Fe 2+ ( водн. ) + 2 H 2 O ( л ) MnO 2 ( с ) + 3 Fe 3+ ( водн. ) + 4 OH - ( водн. )

(d) MnO 4 - ( водн. ) + 5 Fe 2+ ( водн. ) + 8 H + ( водн. ) Mn 2+ ( водн. ) + 5 Fe 3+ ( водн. ) + 4 H 2 O ( л )

Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на Задача 10.

,

Разница между окислителем и восстановителем

Автор: Dunee

Окислитель против восстановителя

Реакции окисления и восстановления объединены. Когда одно вещество окисляется, восстанавливается другое. Поэтому эти реакции вместе известны как окислительно-восстановительные реакции. Первоначально реакции окисления определялись как реакции, в которых участвует газообразный кислород. Там кислород соединяется с другой молекулой с образованием оксида.В этой реакции кислород подвергается восстановлению, а другое вещество - окислению. Итак, в основном реакция окисления - это добавление кислорода к другому веществу. Например, в следующей реакции водород подвергается окислению и, следовательно, атом кислорода добавляется к водороду, образуя воду.

2H 2 + O 2 -> 2H 2 O

Другой способ описать окисление - это потеря водорода. Другой альтернативный подход к описанию окисления - это потеря электронов.Этот подход можно использовать для объяснения химических реакций, в которых мы не видим образования оксидов или потери водорода. Таким образом, даже когда нет кислорода, мы можем объяснить окисление с помощью этого подхода.

Окислитель

В соответствии с приведенными выше примерами окислитель или окислитель можно определить как агент, который удаляет электроны из другого вещества в окислительно-восстановительной реакции. Поскольку он удаляет электроны, другое вещество будет иметь более высокую степень окисления, чем реагент.Затем окислитель восстанавливается. Например, в следующей реакции магний превратился в ионы магния. Поскольку магний потерял два электрона, он подвергся окислению, и газообразный хлор является окислителем.

Mg + Cl 2 -> Mg 2+

.

Окислитель


2

Новое биохимическое соединение разрушает загрязнители окружающей среды

18 февраля 2020 г. - Исследователи открывают новое биохимическое соединение, которое может разрушать окружающую среду ...


Невинные и сильно окисляющие

3 июня 2020 г. - Химики производят новые окислители как средство для ...


Новый способ получения атомно тонких материалов

Апреле4, 2018 - Металлическая проводимость и гидрофильность MXenes позволили использовать их в качестве электродов в аккумуляторных батареях и суперконденсаторах, а также для других применений, включая фототермический рак ...


Наконец-то в бутылке

7 февраля 2019 г. - С момента открытия первого гомолептического комплекса карбонила металла более 130 лет назад ученые пытались получить дополнительные такие соединения, образованные из молекулы монооксида углерода и a...


В воде много свинца? Может быть, марганец виноват

22 июля 2019 г. - В правильных условиях безвредный минерал может во многом изменить состав питьевой воды, протекающей по свинцовым трубам. Новое исследование обнаруживает ...


Радикальный подход к окислению метана в метанол

19 декабря 2017 г. - Исследователи превратили метан в ценные химические вещества. Реакция протекает в условиях окружающей среды в новой двухфазной системе.Радикалы хлора образуются при облучении светом в воде ...


LED-Ing the Way: чистый и удобный метод окисления пластиковых поверхностей для промышленности

11 июня 2019 г. - Исследовательская группа использовала диоксид хлора для окисления полипропилена. Под воздействием светодиодного излучения радикалы ClO2 * атакуют метильные группы полипропилена, превращая их в карбоновую кислоту. C-H ...


Атомные изображения показывают необычно много соседей для некоторых атомов кислорода

Октябрь21 января 2019 г. - Идентификация новых химических связей имеет решающее значение для дизайна новых структур материалов. Команда обнаружила неожиданные новые конфигурации кислорода и азота в ...


Умный полимер, содержащий антиоксиданты, реагирует на химические процессы в организме и окружающую среду

16 апреля 2019 г. - Окислители, обнаруженные в живых организмах, являются побочными продуктами метаболизма и необходимы для заживления ран и иммунитета. Однако, когда их концентрация становится слишком высокой, возникает воспаление и повреждение тканей...


Новый спин молекулярного кислорода

17 июля 2019 г. - Синглеты реактивного молекулярного кислорода находят множество применений в химии и медицине, но они менее распространены, чем триплеты неактивного кислорода. Многонациональная исследовательская группа разработала ...


,

Смотрите также