Калия бромид гидролиз


Гидролиз солей

Алюминат калия KAlO2 Алюминат калия KAlO2
Алюминат лития LiAlO2 Алюминат лития LiAlO2
Алюминат натрия NaAlO2 Алюминат натрия NaAlO2
Алюминат рубидия RbAlO2 Алюминат рубидия RbAlO2
Алюминат цезия CsAlO2 Алюминат цезия CsAlO2
Арсенат бария Ba3(AsO4)2 Арсенат бария Ba3(AsO4)2
Арсенат калия K3AsO4 Арсенат калия K3AsO4
Арсенат кальция Ca3(AsO4)2 Арсенат кальция Ca3(AsO4)2
Арсенат лития Li3AsO4 Арсенат лития Li3AsO4
Арсенат натрия Na3AsO4 Арсенат натрия Na3AsO4
Арсенат рубидия Rb3AsO4 Арсенат рубидия Rb3AsO4
Арсенат стронция Sr3(AsO4)2 Арсенат стронция Sr3(AsO4)2
Арсенат цезия Cs3AsO4 Арсенат цезия Cs3AsO4
Арсенит бария Ba(AsO2)2 Арсенит бария Ba(AsO2)2
Арсенит калия KAsO2 Арсенит калия KAsO2
Арсенит кальция Ca(AsO2)2 Арсенит кальция Ca(AsO2)2
Арсенит лития LiAsO2 Арсенит лития LiAsO2
Арсенит натрия NaAsO2 Арсенит натрия NaAsO2
Арсенит рубидия RbAsO2 Арсенит рубидия RbAsO2
Арсенит стронция Sr(AsO2)2 Арсенит стронция Sr(AsO2)2
Арсенит цезия CsAsO2 Арсенит цезия CsAsO2
Ацетат алюминия (CH3COO)3Al Ацетат алюминия (Ch4COO)3Al
Ацетат аммония CH3COONH4 Ацетат аммония Ch4COONh5
Ацетат бария (CH3COO)2Ba Ацетат бария (Ch4COO)2Ba
Ацетат железа (III) (CH3COO)3Fe Ацетат железа (III) (Ch4COO)3Fe
Ацетат калия CH3COOK Ацетат калия Ch4COOK
Ацетат кальция (CH3COO)2Ca Ацетат кальция (Ch4COO)2Ca
Ацетат лития CH3COOLi Ацетат лития Ch4COOLi
Ацетат магния (CH3COO)2Mg Ацетат магния (Ch4COO)2Mg
Ацетат марганца (II) (CH3COO)2Mn Ацетат марганца (II) (Ch4COO)2Mn
Ацетат меди (II) (CH3COO)2Cu Ацетат меди (II) (Ch4COO)2Cu
Ацетат натрия CH3COONa Ацетат натрия Ch4COONa
Ацетат рубидия CH3COORb Ацетат рубидия Ch4COORb
Ацетат свинца (II) (CH3COO)2Pb Ацетат свинца (II) (Ch4COO)2Pb
Ацетат стронция (CH3COO)2Sr Ацетат стронция (Ch4COO)2Sr
Ацетат хрома (II) (CH3COO)2Cr Ацетат хрома (II) (Ch4COO)2Cr
Ацетат хрома (III) (CH3COO)3Cr Ацетат хрома (III) (Ch4COO)3Cr
Ацетат цезия CH3COOCs Ацетат цезия Ch4COOCs
Ацетат цинка (CH3COO)2Zn Ацетат цинка (Ch4COO)2Zn
Бензоат бария (C6H5COO)2Ba Бензоат бария (C6H5COO)2Ba
Бензоат калия C6H5COOK Бензоат калия C6H5COOK
Бензоат кальция (C6H5COO)2Ca Бензоат кальция (C6H5COO)2Ca
Бензоат лития C6H5COOLi Бензоат лития C6H5COOLi
Бензоат натрия C6H5COONa Бензоат натрия C6H5COONa
Бензоат рубидия C6H5COORb Бензоат рубидия C6H5COORb
Бензоат стронция (C6H5COO)2Sr Бензоат стронция (C6H5COO)2Sr
Бензоат цезия C6H5COOCs Бензоат цезия C6H5COOCs
Бромид алюминия AlBr3 Бромид алюминия AlBr3
Бромид аммония NH4Br Бромид аммония Nh5Br
Бромид бария BaBr2 Бромид бария BaBr2
Бромид бериллия BeBr2 Бромид бериллия BeBr2
Бромид железа (II) FeBr2 Бромид железа (II) FeBr2
Бромид железа (III) FeBr3 Бромид железа (III) FeBr3
Бромид золота (I) AuBr Бромид золота (I) AuBr
Бромид золота (III) AuBr3 Бромид золота (III) AuBr3
Бромид кадмия CdBr2 Бромид кадмия CdBr2
Бромид калия KBr Бромид калия KBr
Бромид кальция CaBr2 Бромид кальция CaBr2
Бромид кобальта (II) CoBr2 Бромид кобальта (II) CoBr2
Бромид кобальта (III) CoBr3 Бромид кобальта (III) CoBr3
Бромид лития LiBr Бромид лития LiBr
Бромид магния MgBr2 Бромид магния MgBr2
Бромид марганца (II) MnBr2 Бромид марганца (II) MnBr2
Бромид меди (II) CuBr2 Бромид меди (II) CuBr2
Бромид натрия NaBr Бромид натрия NaBr
Бромид никеля (II) NiBr2 Бромид никеля (II) NiBr2
Бромид никеля (III) NiBr3 Бромид никеля (III) NiBr3
Бромид олова (II) SnBr2 Бромид олова (II) SnBr2
Бромид ртути (II) HgBr2 Бромид ртути (II) HgBr2
Бромид рубидия RbBr Бромид рубидия RbBr
Бромид свинца (II) PbBr2 Бромид свинца (II) PbBr2
Бромид серебра (I) AgBr Бромид серебра (I) AgBr
Бромид стронция SrBr2 Бромид стронция SrBr2
Бромид титана (II) TiBr2 Бромид титана (II) TiBr2
Бромид титана (III) TiBr3 Бромид титана (III) TiBr3
Бромид хрома (II) CrBr2 Бромид хрома (II) CrBr2
Бромид хрома (III) CrBr3 Бромид хрома (III) CrBr3
Бромид цезия CsBr Бромид цезия CsBr
Бромид цинка ZnBr2 Бромид цинка ZnBr2
Гипонитрит бария BaN2O2 Гипонитрит бария BaN2O2
Гипонитрит калия K2N2O2 Гипонитрит калия K2N2O2
Гипонитрит кальция CaN2O2 Гипонитрит кальция CaN2O2
Гипонитрит лития Li2N2O2 Гипонитрит лития Li2N2O2
Гипонитрит натрия Na2N2O2 Гипонитрит натрия Na2N2O2
Гипонитрит рубидия Rb2N2O2 Гипонитрит рубидия Rb2N2O2
Гипонитрит стронция SrN2O2 Гипонитрит стронция SrN2O2
Гипонитрит цезия Cs2N2O2 Гипонитрит цезия Cs2N2O2
Гипофосфит бария Ba(PH2O2)2 Гипофосфит бария Ba(Ph3O2)2
Гипофосфит калия K(PH2O2) Гипофосфит калия K(Ph3O2)
Гипофосфит кальция Ca(PH2O2)2 Гипофосфит кальция Ca(Ph3O2)2
Гипофосфит лития Li(PH2O2) Гипофосфит лития Li(Ph3O2)
Гипофосфит натрия Na(PH2O2) Гипофосфит натрия Na(Ph3O2)
Гипофосфит рубидия Rb(PH2O2) Гипофосфит рубидия Rb(Ph3O2)
Гипофосфит стронция Sr(PH2O2)2 Гипофосфит стронция Sr(Ph3O2)2
Гипофосфит цезия Cs(PH2O2) Гипофосфит цезия Cs(Ph3O2)
Гипохлорит аммония NH4ClO Гипохлорит аммония Nh5ClO
Гипохлорит бария Ba(ClO)2 Гипохлорит бария Ba(ClO)2
Гипохлорит калия KClO Гипохлорит калия KClO
Гипохлорит кальция Ca(ClO)2 Гипохлорит кальция Ca(ClO)2
Гипохлорит лития LiClO Гипохлорит лития LiClO
Гипохлорит натрия NaClO Гипохлорит натрия NaClO
Гипохлорит рубидия RbClO Гипохлорит рубидия RbClO
Гипохлорит стронция Sr(ClO)2 Гипохлорит стронция Sr(ClO)2
Гипохлорит цезия CsClO Гипохлорит цезия CsClO
Дихромат алюминия Al2(Cr2O7)3 Дихромат алюминия Al2(Cr2O7)3
Дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 Дихромат аммония (Nh5)2Cr2O7
Дихромат бария BaCr2O7 Дихромат бария BaCr2O7
Дихромат бериллия BeCr2O7 Дихромат бериллия BeCr2O7
Дихромат железа (II) FeCr2O7 Дихромат железа (II) FeCr2O7
Дихромат железа (III) Fe2(Cr2O7)3 Дихромат железа (III) Fe2(Cr2O7)3
Дихромат золота (I) Au2Cr2O7 Дихромат золота (I) Au2Cr2O7
Дихромат золота (III) Au2(Cr2O7)3 Дихромат золота (III) Au2(Cr2O7)3
Дихромат кадмия CdCr2O7 Дихромат кадмия CdCr2O7
Дихромат калия K2Cr2O7 Дихромат калия K2Cr2O7
Дихромат кальция CaCr2O7 Дихромат кальция CaCr2O7
Дихромат кобальта (II) CoCr2O7 Дихромат кобальта (II) CoCr2O7
Дихромат кобальта (III) Co2(Cr2O7)3 Дихромат кобальта (III) Co2(Cr2O7)3
Дихромат лития Li2Cr2O7 Дихромат лития Li2Cr2O7
Дихромат магния MgCr2O7 Дихромат магния MgCr2O7
Дихромат марганца (II) MnCr2O7 Дихромат марганца (II) MnCr2O7
Дихромат меди (II) CuCr2O7 Дихромат меди (II) CuCr2O7
Дихромат натрия Na2Cr2O7 Дихромат натрия Na2Cr2O7
Дихромат никеля (II) NiCr2O7 Дихромат никеля (II) NiCr2O7
Дихромат никеля (III)

Гидролиз амидов с использованием кислоты или основания - Master Organic Chemistry

Гидролиз амидов - превращение амидов в карбоновые кислоты

В этом посте мы обсуждаем примеры и механизм кислотного гидролиза амидов, а также некоторые примеры гидролиза амидов, которые являются необычно «легко». Мы также кратко коснемся гидролиза амидов в основных условиях.

Содержание

  1. Гидролиз амидов
  2. Почему гидролиз амидов так сложен по сравнению с галогенангидридами и сложными эфирами?
  3. Гидролиз амидов с использованием водной кислоты: механизм
  4. Что насчет основного гидролиза амидов
  5. Заключение: гидролиз амидов
  6. Примечания: 3 амида, которые необычно легко разрушить
  7. (Advanced) Ссылки и дополнительная литература

1 ,Гидролиз амидов

Амиды - это производные карбоновых кислот, в которых –ОН карбоновой кислоты заменен на –NH 2 , –NHR или –NR 2 амина. Поскольку реакция между карбоновой кислотой и амином с образованием амида также высвобождает воду, это пример «реакции конденсации». [ Мы обсуждаем номенклатуру и синтез амидов здесь ].

Когда две аминокислоты образуют амид, мы называем этот вид пептидом , и если вы не жили под камнем, вы бы знали, что белки собираются из аминокислот, связанных пептидом (амидом) облигации.Амиды - непростая функциональная группа для разрушения - и это тоже хорошо, так как жизнь на Земле так зависит от них.

Противоположной реакции конденсации является реакция гидролиза . Гидролиз амидов, как правило, непросто. Типичные условия гидролиза амида включают нагревание амида с водной кислотой в течение продолжительных периодов времени.

Циклические амиды называются «лактамами». Подобно тому, как расстегивание ремня приводит к получению простой полоски кожи, гидролиз циклического лактама приводит к образованию линейной аминокислоты.(Пример ниже представляет собой «дельта» аминокислоту, поскольку амин является заместителем на четвертом атоме углерода ниже карбонила - не путать с «аминокислотами» жизни, которые являются «альфа-аминокислотами»).

2. Почему гидролиз амидов так сложен по сравнению с галогенидами и сложными эфирами кислот? Две причины

Так почему же амиды так трудно разрушить по сравнению, скажем, с хлорангидридом или даже сложным эфиром?

Одним из ключевых факторов является донорская способность неподеленной пары на азоте .Напомним, что неподеленные пары на азоте (амины) на меньше прочно удерживаются, чем неподеленные пары на (более электроотрицательном) кислороде и, таким образом, на более доступны для пожертвования (т.е. более основные). Таким образом, резонансная форма с двойной связью азот-углерод более значима, чем соответствующая резонансная форма для сложных эфиров. [Эта тема может быть вам знакома: именно поэтому –NH 2 является «более активирующим» заместителем в ароматических кольцах, чем ОН].

Это имеет несколько интересных последствий.Во-первых, самым основным сайтом амида является , а не неподеленная пара азота, а вместо этого кислород.

Протонирование происходит сначала на кислороде!

Второе интересное следствие состоит в том, что из-за важности этой правой резонансной формы в связи углерод-азот существует значительный характер «двойной связи». [В предыдущем посте о конъюгации и резонансе мы упоминали, что это проявляется как барьер для вращения в связи C-N около 15-20 ккал / моль]

3.Гидролиз амидов с использованием водной кислоты: механизм

Все это означает, что проведение гидролиза амида далеко не так просто, как отщепление галогенангидрида. Механизм тоже не такой простой.

Так как же работает реакция?

Как мы уже отмечали, первой стадией является обратимое протонирование амида на кислороде с образованием сопряженной кислоты.

Протонирование карбонильного кислорода делает карбонильный углерод более электрофильным, так как пи-связь С-О ослабляется и резонансная форма с карбокатионом на углероде становится более значительной.

Следующим шагом является добавление нуклеофила (вода, которая является либо растворителем, либо сорастворителем), образуя новую связь С-О и разрывая пи-связь С-О.

Это приводит к появлению нового вещества с положительным зарядом кислорода. На следующем этапе протон перемещается к атому азота посредством депротонирования кислорода и протонирования азота. [ депротонирование - протонирование, или просто «перенос протона» ]

Полученные в результате положительно заряженные частицы азота теперь значительно лучше уходящей группы , поскольку уходящей группой будет HNR 2 (слабая база) вместо (-) NR 2 (очень прочная база).Следовательно, на следующем этапе происходит отщепление , образуя новую связь c-o pi и разрывая C-N.

Это приводит к положительно заряженному производному карбоновой кислоты, которое затем депротонируют с получением нейтральной карбоновой кислоты, завершая гидролиз амида.

Этот шестиступенчатый механизм (протонирование, добавление, депротонирование, протонирование, отщепление, депротонирование) может показаться смутно знакомым. Это точная последовательность этапов этерификации Фишера и различных других механизмов, обозначаемых аббревиатурой PADPED.[См. Создание музыки с помощью механизмов]

Все этапы процесса находятся в равновесии до тех пор, пока не произойдет реакция выделения. После разрыва связи углерод-азот добавление крайне маловероятно, поскольку амин присутствует в виде сопряженной кислоты и не может действовать как нуклеофил.

Для среднего амида это практически все, что нужно для гидролиза амида. Очевидно, что для первичного амида уходящей группой будет NH 3 , а для вторичного амида - RNH 2 .

4. А как насчет основного гидролиза амидов?

Итак, это кислотный гидролиз. А как насчет основного гидролиза?

Это можно сделать, но обычно это непросто. Если настаивать на грубой силе, это возможно. Гидролиз амидов основанием требует длительного нагревания.

Вся проблема в том, что для протекания реакции замещения (будь то S N 2 или ацильное замещение) вам нужна подходящая уходящая группа. Поскольку это такое сильное основание, депротонированный амин (сбивающий с толку также , называемый «амидом» или иногда «металлическим амидным основанием») в значительной степени является противоположностью приличной уходящей группы.Таким образом, даже с сильным основанием, таким как гидроксид калия, и большим количеством тепла расщепление амида может быть затруднено. [Примечание]

5. Резюме: гидролиз амидов до карбоновых кислот кислотой или основанием

Кислотный гидролиз амидов - одна из тех химических реакций «мясо и картофель», которые необходимо знать и понимать. Один из ключей к полному пониманию механизма - разбить реакцию на шесть этапов (PADPED) и сравнить ее с реакциями, которые разделяют этот основной механистический путь (например,грамм. Этерификация Фишера, гидролиз сложных эфиров и др.).

Убедитесь, что вы можете получить продукт для гидролиза циклического амида (лактама), поскольку реакции циклических молекул (и их обратные, внутримолекулярные реакции) являются обычным кормом для экзаменов.

Эта реакция происходит позже в синтезе аминокислот по Штрекеру, который начинается с присоединения цианид-иона к имину с последующим гидролизом нитрила с образованием карбоновой кислоты.

Спасибо KG за помощь с цифрами в этом посте!


Примечания

Амиды, которые необычно легко разрушаются (1) - Ацилимидазол

Как мы уже говорили, амиды, как правило, плохо расщепляются.Однако стоит взглянуть на некоторые исключения, которые помогут проиллюстрировать здесь ключевые моменты.

Одним из амидов, которые легко разрушаются, является ацилимидазол. Связь C-N по-прежнему остается, и у азота остается неподеленная пара.

Так почему же так легко сломать?

Подумайте о формах резонанса. Что вы заметили в имидазоле в резонансной форме слева по сравнению с резонансной формой справа?

В резонансной форме (слева) имидазол является ароматическим.В резонансной форме справа, с частичным характером двойной связи C-N, эта ароматичность теряется.

Это не уникальное свойство N-ацилимидазола. Это также верно для N-ацилпиррола, N-ацилиндола и других соединений, у которых неподеленная пара «связана» в ароматическом кольце.

Амиды, которые необычно легко разрушаются (2) - бета-лактамы

Как описано в Зачарованное кольцо , химик из Массачусетского технологического института Джон Шихан и его исследовательская группа чертовски долго синтезировали пенициллин.Проблема заключалась в том, что как только они сформируют 4-членное амидное кольцо («бета-лактам») при обычных условиях, эта чертова штука развалится. В конце концов группа Шихана разработала DCC (а позже EDC) как очень мягкий метод образования амидных связей, и проблема была решена.

Бета-лактам необычайно легко разрушить по двум причинам. Во-первых, и наиболее очевиден тот факт, что резонансная форма, в которой имеется двойная связь углерод-азот, находится в 4-членном кольце и в 4-членном кольце с двойной связью (например.грамм. циклобутен) увеличивает нагрузку на систему. Это сводит к минимуму важность резонансного фактора с двойной связью C = N. Вторая, более тонкая причина заключается в том, что sp3-гибридизированный углерод на кольцевом соединении (рядом с азотом) придает легкую складку азоту, так что перекрытие орбиталей даже труднее, чем в линейном амиде.

Поскольку перекрывание орбиталей плохо, связь углерод-азот не имеет частичного характера двойной связи, и ее легко разорвать.

Амиды, которые необычно легко разрушаются (3) - Хинуклидин амид

Родственным примером является этот «плацдарм» амид хинуклидинон. Хотя на первый взгляд это может показаться не таким уж странным, когда вы строите модель, вы видите, что неподеленная пара азота направлена ​​под странным углом, который предотвращает перекрытие с соседним карбонилом. Кристаллическая структура справа (из этого исследования профессора Брайана Штольца из Калифорнийского технологического института) делает отсутствие перекрытия орбиталей еще более очевидным.

Помните правило Бредта о нестабильности алкенов на плацдарме? То же самое и с амидными атомами азота на плацдарме.Чтобы «характер частичной двойной связи» присутствовал в этой резонансной форме, должно быть орбитальное перекрытие, и, как показала работа Бредта, для разумно малых размеров кольца это орбитальное перекрытие чрезвычайно мало.

Примечание . Некоторые исследования предполагают, что разрыв связи C-N не происходит до тех пор, пока вторая OH-группа не будет депротонирована.


(Advanced) Ссылки и дополнительная литература

  1. α-AMINODIETHYLACETIC ACID
    Steiger, Robert E.
    Орг. Synth. 1942 , 22 , 13
    DOI: 10.15227 / orgsyn.022.0013
    Для примера кислотного гидролиза амида эта процедура в органическом синтезе довольно типична. Первичный амид кипятят с обратным холодильником в концентрированной HCl в течение 2,5 часов, чтобы получить карбоновую кислоту.
  2. Каталитическая эффективность гидролиза амидов. Двухступенчатый механизм
    Ричард Л. Шоуен, Х. Джаяраман и Ларри Кершнер
    Журнал Американского химического общества 1966 88 (14), 3373-3375
    DOI: 10.1021 / ja00966a034
    Механистические исследования основного гидролиза амидов подтверждают двухступенчатый механизм присоединения-отщепления.
  3. Синтез и структурный анализ тетрафторбората 2-хинуклидония
    Коусуке Тани и Брайан М. Штольц
    Nature 441 , страницы 731–734 (2006)
    DOI: 10.1038 / nature0480004
    чрезвычайно нестабильный «скрученный» амид Штольца и Тани, имеющий кристаллическую структуру.
.

Бромид калия - Купить бромистую соль калия, соль цианида калия, продукт Kbr на Alibaba.com

Бромидная соль калия

  • Молодая компания MODY CHEMICAL INDUSTRIES была основана в 1999 году для производителя брома и различных бромированных соединений с целью удовлетворения особых требований к различным фармацевтическим пестицидам и красителям. промышленности индийских и зарубежных клиентов.
  • Зарекомендовав себя в качестве надежного производителя бромированных соединений, мы расширили наш портфель, выпустив новые продукты, такие как 2,2-азобисизобутиронитрил, 1,3-дибром-5,5-динэтилгидантоин (DBDMH), DCDMH, дифенилацетонитрил, N-бромсукцинимид, бромид меди, бромид цинка, бромид лития и его соли и т. Д. И завоевал еще большую позицию на рынке с созданием Mody Chemi Pharma Pvt Ltd в 2003 году.
  • Наши высококачественные продукты завоевали сердца почти всех клиенты среди международных покупателей тоже.

  • Необходимо помнить о параметрах безопасности, а меры предосторожности четко указаны и упомянуты на упаковке. Превосходство в качестве - это голос каждого члена Mody Group.

.

,Цена формулы бромида калия

- Купить бромид калия, формула бромида калия, цена продукта бромида калия на Alibaba.com

Цена формулы бромида калия

1. Спецификация - бромид калия:

Бромид калия

Чистота: 99,9%

Номер ЕС: 7758-02-3

MF: KBr

2. Применение - бромид калия:

Применяется для фотографических эмульсий и проявителей, в фармацевтической промышленности, а также как успокаивающее средство для нервной системы в медицине.

3. Хранение - бромид калия:

Продукт упакован в полиэтиленовый пакет по 25 кг.

4. Информация о транспортировке - бромид калия:

Парковка: в полиэтиленовом пакете по 25 кг.

Идентификация: бромид калия

Особые положения при транспортировке: Нет в наличии.

5. Описание - бромид калия:

31 900

(410нм)

Фото первого сорта

Фото второго сорта

медицинского класса

Основное содержание

.5% минимум

99,5% минимум

99,0% минимум

Потери при сушке

0,3% максимум

0,3% максимум

0,5% максимум

Хлорид

0,2% макс.

0,2% макс.

макс. 0,5%

Бромат

0,001% макс

0.003% макс.

0,005% макс.

Йодид

0,001% макс.

0,005% макс.

0,005% макс. % макс.

0,005% макс.

0,01% макс.

PH Значение (5)

6,07,5

5,57,5

5.57,5

As

≤0,0004

Pb

0,2ppm макс

4ppm макс

10ppm

0 Fe

0,5 ppm max

4ppm max

5ppm max

Cu

0,5 ppm max

1.0ppm max

1ppm max

Bi

0,2ppm max

0,5ppm max

Проницаемость раствора пероксида (250 г / л)

85100 (410нм)

Тест на прозрачность

Квалифицированный

Квалифицированный

Аммиак

0ppm макс.

Цветность раствора пероксида (250 г / л)

(15,0 черный однократно) макс.

6.Product Show:

,

Смотрите также