Калия характер


Характеристика калия

Характеристика калия

Калий (K) располагается в 4 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 19.

Массовое число: A = 39
Число протонов: P = 19
Число электронов: ē = 19
Число нейтронов: N = A - Z = 39 - 19 = 20

19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Валентные электроны

Калий – s-элемент, металл.

Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1

Высший оксид: K2O – оксид калия.
Проявляет основные свойства:
K2O + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O

Высший гидроксид: KOH – гидроксид калия.
Проявляет основные свойства:
2KOH + 2HCl ⟶ 2KCl + 2H2O

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Калий, 19 K

Калийный жемчуг (в парафиновом масле, ~ 5 мм каждый)

Общие свойства
Произношение ( pə-TAS-ee-əm )
Внешний вид серебристо-серый
Стандартный атомный вес ( A r, стандартный ) 39.0983 (1) [1]
Калий в периодической таблице Менделеева
Атомный номер ( Z ) 19
Группа группа 1 (щелочные металлы)
Период период 4
Блок s-block
Категория элемента щелочной металл
Электронная конфигурация [Ar] 4s 1

Электронов на оболочку

2, 8, 8, 1
Физические свойства
Фаза при СТП твердый
Температура плавления 336.7 К (63,5 ° C, 146,3 ° F)
Точка кипения 1032 K (759 ° C, 1398 ° F)
Плотность (около rt ) 0,862 г / см 3
в жидком состоянии (при т.пл. ) 0,828 г / см 3
Критическая точка 2223 K, 16 МПа [2]
Теплота плавления 2,33 кДж / моль
Теплота испарения 76.9 кДж / моль
Молярная теплоемкость 29,6 Дж / (моль · К)
Атомные свойства
Степени окисления −1, +1 (сильно основной оксид)
Электроотрицательность Масштаб Полинга: 0,82
Энергии ионизации
  • 1-я: 418,8 кДж / моль
  • 2-я: 3052 кДж / моль
  • 3-я: 4420 кДж / моль
  • (подробнее)
Атомный радиус эмпирический: 227 пм
Ковалентный радиус 203 ± 12 пм
Ван-дер-Ваальсовый радиус 275 пм
Спектральные линии калия
Другие свойства
Естественное происхождение изначальное
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (ОЦК)
Скорость звука тонкого стержня 2000 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение 83.3 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность 102,5 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление 72 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитное упорядочение парамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость + 20,8 · 10 −6 см 3 / моль (298 K) [4]
Модуль Юнга 3,53 ГПа
Модуль сдвига 1.3 ГПа
Объемный модуль 3,1 ГПа
Твердость по Моосу 0,4
Твердость по Бринеллю 0,363 МПа
Номер CAS 7440-09-7
История
Открытие и первое выделение Хамфри Дэви (1807)
Основные изотопы калия
| ссылки

Калий - химический элемент периодической таблицы Менделеева.Имеет обозначение K . Этот символ взят из латинского слова kalium . Атомный номер калия 19. Он состоит из 19 протонов и электронов. Калий не встречается в природе как элемент, потому что он очень активен.

Калий имеет два стабильных изотопа с 20 или 22 нейтронами. Его атомная масса 39,098. Нестабильный изотоп с 21 нейтроном - один из самых распространенных радиоактивных материалов.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Калий - мягкий серый металл.Его легко разрезать ножом. Его температура плавления составляет 63 градуса по Цельсию (145,4 градуса по Фаренгейту). Плавится при очень низкой температуре. Это щелочной металл. Это второй по легкости металл после лития.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Реакция металлического калия с водой. Высвобождается водород. Розовое или лиловое пламя возникает от горящих паров калия. В растворе образуется сильнощелочной гидроксид калия. [5]

Калий вступает во многие химические реакции подобно натрию и другим щелочным металлам.На воздухе он тускнеет, образуя на поверхности белесый окисленный слой. Вот почему он хранится в масле. Он также очень быстро реагирует с водой, что является еще одной причиной его хранения в масле. Водород, образующийся во время реакции с водой, может загореться при добавлении большого количества калия в воду. Также производится гидроксид калия. Калий также легко горит на воздухе, образуя перекись или супероксид.

Химические соединения [изменить | изменить источник]

Хлорид калия в пламени

Соединения калия находятся только в одной степени окисления: +1.Ионы калия бесцветны и похожи на ионы натрия. Хлорид калия можно использовать как заменитель поваренной соли. Гидроксид калия используется в электролите щелочных элементов. Большинство соединений калия нетоксичны. Если они токсичны, то это из-за аниона. Хромат калия окрашен из-за хромата, а не калия. Хромат калия токсичен из-за хромата, а не калия.

  • Квасцы хромовые
  • Квасцы калийные
  • Арсенат калия, окислитель, токсичный
  • Арсенит калия, бесцветное твердое вещество, токсичный
  • Бромат калия, бесцветный, окислитель, используемый в муке
  • Бромид калия бесцветный, применяемый в качестве седативного средства
  • Карбонат калия, бесцветный, реагирует с кислотами
  • Хлорат калия, используемый в спичках и взрывчатых веществах
  • Калий хлористый, заменитель соли
  • Хромат калия, твердое вещество желтого цвета, окислитель, токсичный
  • Дихромат калия, красное твердое вещество, окислитель, токсичный
  • Фторид калия, используемый для производства фтора, коррозионный
  • Гидроксид калия, также известный как калий, каустик, сильное основание, белое твердое вещество
  • Гипоманганат калия, ярко-синий гипоманганат, редко
  • Йодат калия, используемый для снабжения йода
  • Йодид калия, используемый для снабжения йода
  • Манганат калия, используемый для производства перманганата калия
  • Нитрат калия, используемый в порохе
  • Перхлорат калия, используемый в некоторых ракетах
  • Периодат калия
  • Перманганат калия, пурпурный, дезинфицирующее средство, окислитель
  • Сульфид калия, реагирует с водой
  • Сульфит калия, используемый для консервирования пищевых продуктов
  • Сульфат калия бесцветный, используемый в удобрениях

Слово калий происходит от слова «поташ».Калий - это смесь карбоната калия и гидроксида калия, которая использовалась очень давно. В прошлые века калий изготавливали из золы в горшках. Из него делают удобрения, мыло и стекло.

Калий не встречается в природе, потому что он слишком реактивный. Однако он содержится в минералах. Его извлекают из них электролизом гидроксида калия или хлорида калия. Гидроксид калия или хлорид калия следует плавить при очень высокой температуре.

Калий металлический используется для поглощения воды из растворителей. Он также используется в некоторых научных инструментах.

Соединения калия используются в мыле, удобрениях, взрывчатых веществах и спичках.

Ионы калия очень важны для организмов. Вот почему в удобрениях есть соединения калия. Ионы отправляют сообщения от клеток к другим клеткам. Помогает биологическим мембранам деполяризовать . Это означает переход от отрицательного электрического заряда к положительному. Это необходимо для того, чтобы мышцы сократили (становитесь короче и двигайте вещи.) Это необходимо для сердца, чтобы ударов (проталкивать кровь по кровеносным сосудам). Если уровень калия в крови слишком высокий или слишком низкий, это может привести к смерти, потому что сердце остановится. Несколько хороших источников калия - бананы, абрикосы и изюм.

Металлический калий очень опасен и может образовывать взрывоопасное покрытие, если находится на воздухе. Он также бурно реагирует с водой, извергая коррозионную жидкость. Соединения калия обычно не опасны, если они не содержат токсичный анион, такой как хромат или хлорат.

  1. Meija, J .; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI: 10,1515 / пак-2015-0305.
  2. Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4,122. ISBN 1439855110 .
  3. ↑ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Lide, D.Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
  4. Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
  5. «Калий». Дата обращения 13 октября 2010.
,

WebElements Периодическая таблица элементов »Калий» реакции элементов

  • руб.
    Na мг
    К Ca
    Sr
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • 4
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • цинк
  • Цирконий
Калий - 19 K Ваш пользовательский агент не поддерживает элемент HTML5 Audio.🔊 ,

Тиоцианат калия | 333-20-0

Тиоцианат калия Химические свойства, использование, производство

Наброски

Тиоцианат калия, молекулярная формула - KSCN, он также известен как KSCN, англ. - тиоцианат калия, это бесцветный моноклинный кристалл. Относительная плотность 1.886. Температура плавления составляет около 172,3 ℃. Он растворим в воде и может охлаждаться из-за поглощения тепла, он также растворим в спирте (этаноле) и ацетоне.Кристаллический полугидрат (KSCN.0.5h3O) может быть получен при низкой температуре, он устойчив при -29-6,8 ℃, и он может стать синим при жарке при температуре около 430 ℃, но затем снова становится бесцветным при охлаждении. При нагревании до 500 ℃ он может разлагаться. Ион комплекса тиоцианата железа в красной крови FeSCN2 + (тиоцианат железа) может генерироваться в случае Fe3 + (трехвалентного железа), который является чувствительным методом для проверки иона Fe3 +, этот метод может устранить влияние всех других известных ионов металлов. И он не может вступать в реакцию с солями железа.Он гигроскопичен и должен быть герметичным. Обладает низкой токсичностью. Но цианат калия является высокотоксичным веществом, в стране ограничено его производство.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Грамм растворенного в 100 мл воды при разных температурах (℃):
177 г / 0 ℃; 198 г / 10 ℃; 224 г / 20 ℃; 255 г / 30 ℃; 289 г / 40 ℃
372 г / 60 ℃; 492 г / 80 ℃; 571 г / 90 ℃; 675 г / 100 ℃

Стандартные стандарты качества


Химические свойства

Это бесцветный моноклинный кристалл.Он растворим в воде и может охлаждаться из-за поглощения тепла. Он также растворим в спирте и ацетоне.
Приведенная выше информация отредактирована химической книгой Ван Сяодуна.

использует

Его можно использовать в гальванической промышленности для удаления растворителя, а также хладагента. Его также можно использовать в красильной промышленности, фотоиндустрии, анализе пестицидов и стали.

Метод производства

Метод превращения тиоцианата аммония, который представляет собой реакцию синтеза сероуглерода и аммиака под давлением, может генерировать тиоцианат аммония, а побочным продуктом является гидросульфид аммония, а затем путем десульфурации гидросульфид аммония может испаряться и удаляться, который разлагается на сероводород, когда калий раствор карбоната добавляется в жидкость с температурой 105 ℃, он может генерировать тиоцианат калия.В процессе реакции образуется большое количество диоксида углерода и аммиака. Аммиак может быть переработан, реакционный раствор фильтруется для удаления нерастворимого материала, затем происходит восстановительное испарение, а затем охлаждение и кристаллизация, центробежное разделение проводится с получением промышленного тиоцианата калия.
CS2 + 3Nh4 → Nh5SCN + Nh5HS
Nh5HS → Nh4 ↑ + h3S ↑
2Nh5SCN + K2CO3 → 2KSCN + (Nh5) 2CO3
(Nh5) 2CO3 → 2Nh4 ↑ + CO2 ↑ + h3O

Химические свойства

Тиоцианат калия, сульфоцианид калия, сульфоцианат калия, роданат калия, KCNS, белое твердое вещество, образующееся при сплавлении цианида калия и серы с последующей кристаллизацией.

Химические свойства

Тиоцианат калия, KSCN, также известный как сульфоцианат калия и роданид калия, представляет собой бесцветное расплывающееся кристаллическое вещество, которое плавится при 173 ° C (343 OF) и разлагается при 500 ° C (932 OF). Растворим в воде и спирте, не имеет запаха и соленого вкуса. Тиоцианат калия используется в печати и крашении текстильных изделий, замораживании смесей, производстве химикатов, фотографии и медицине.

Физические свойства

Бесцветные ромбоэдрические кристаллы; deliquesces; плотность 1.886 г / см 3 при 15 ° C, плавится при 173,2 ° C, цвет плавленой соли меняется с коричневого на зеленый, а затем на синий; снова становится белым при охлаждении; разлагается при температуре около 500 ° C; хорошо растворим в воде, 177 г / 100 мл при 0 ° C и 217 г / 100 мл при 20 ° C; раствор при растворении остывает; водный раствор нейтральный; легко растворяется в ацетоне и нашатырном спирте; умеренно растворим в горячем спирте.

использует

Анализ ионов силивера; косвенное определение хлоридов, бромидов и йодидов.

использует

производство искусственного горчичного масла; печать и крашение текстиля; в фотографии как усилитель; в аналитической химии. В настоящее время натриевая соль заменяет его в большинстве случаев.

использует

Используется как источник тиоцианата.

Определение

Бесцветный гигроскопичный твердое вещество. Его раствор используется в тесте на соединения железа (III), с которым превращается кроваво-красный цвет.

Определение

ChEBI: калиевая соль, которая представляет собой монокалиевую соль тиоциановой кислоты.

Препарат

Тиоцианат калия можно получить, добавляя едкий калий к раствору тиоцианата аммония с последующим выпариванием раствора. NH 4 SCN + KOH → KSCN + NH 4 OH
Также соединение может быть получено нагреванием цианида калия с серой: KCN + S → KSCN.

Опасность

Токсично при проглатывании.

Профиль безопасности

Человеческий яд от проглатывания. Отравить экспериментально внутривенно.Экспериментальный тератогенным. Умеренно токсичен при подкожном введении и пути проглатывания. Большие дозы могут вызвать высыпания, психозы и коллапс. Несовместим с хлоритом кальция и перхлорил фторид. При нагревании до при разложении выделяет очень токсичные пары CN-, K2O, SOx и NOx. Смотрите также Роданиды.

Методы очистки

Кристаллизовать его из h3O, если в соли присутствует много хлорид-иона, в противном случае из EtOH или MeOH (необязательно путем добавления Et2O).Отфильтровать на воронке Бюхнера без бумаги и высушить в эксикаторе при комнатной температуре перед нагреванием в течение 1 часа при 150 ° C с последними 10-20 минут при 200 ° C для удаления последних следов растворителя [Kolthoff & Lingane J Am Chem Soc 57 126 1935]. Хранить в темноте.

Продукты и сырье для получения тиоцианата калия

Сырье

Препараты

,

Смотрите также