Калия йодид физико химические свойства


364. Kalii iodidum - PharmSpravka

 

364. Kalii iodidum

Калия йодид

Kalium iodatum

KI                                                                                                              М. в. 166,01

Описание. Бесцветные или белые кубические кристаллы или белый мелкокристаллический порошок без запаха, солено-горького вкуса. Во влажном воздухе сыреет.

Растворимость. Растворим в 0,75 ч. воды, в 12 ч. спирта и в 2,5 ч. глицерина.

Подлинность. Препарат дает характерные реакции на калий и йодиды (стр. 744).

Прозрачность и цветность раствора. 1 г препарата растворяют в 10 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. Раствор должен быть про­зрачным и бесцветным.

Щелочность. К полученному раствору прибавляют 0,2 мл 0,02 н. рас­твора соляной кислоты; раствор не должен окрашиваться в розовый цвет от прибавления 1 капли раствора фенолфталеина.

Сульфаты. 3 г препарата растворяют в 30 мл воды. 10 мл этого рас­твора должны выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,01% в препарате).

Цианиды. К 5 мл того же раствора прибавляют 5 капель раствора сульфата записного железа, 2 капли раствора хлорида окисного железа, 1 мл раствора едкого натра и слегка нагревают. После подкисления со­ляной кислотой раствор не должен окрашиваться в синий цвет.

Барий. К 5 мл того же раствора, разведенным водой до 10 мл. прибав­ляют 1 мл разведенной соляной кислоты и 1 мл разведенной серной кис­лоты. Раствор должен оставаться прозрачным в течение 15 минут.

Тяжелые металлы. 5 мл того же раствора, разведенные водой до 10 мл, должны выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,001% в препарате).

Железо. Раствор 3 г препарата в 10 мл воды должен выдерживать испытание на железо (не более 0,001% в препарате).

Йодноватая кислота, тиосульфат, сульфит. 0,5 г препарата растворяют в 10 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды, прибавляют не­сколько капель раствора крахмала и разведенной серной кислоты. В те­чение полминуты не должно появляться синее окрашивание, замет­ное при рассматривании жидкости по оси пробирки. Синее окрашивание должно появиться от прибавления не более 1 капли 0,1 н. раствора йода.

Нитраты. К 1 г препарата прибавляют 5 мл раствора едкого натра, 0,5 г цинковых и 0,5 г железных опилок и нагревают. Влажная красная лакмусовая бумага в парах жидкости не должна окрашиваться в синий цвет.

Потеря в весе при высушивании. Около 1 г (точная навеска) растер­того в мелкий порошок препарата сушат при 110° в течение 4 часов. Потеря в весе не должна превышать 1%.

Мышьяк. 1 г препарата должен выдерживать испытание на мышьяк (не более 0,0001% в препарате).

Количественное определение. Около 0,3 г препарата (точная навеска), предварительно высушенного при 110° в течение 4 часов, растворяют в 30 мл воды, прибавляют 1,5 мл разведенной уксусной кислоты, 5 ка­пель 0,1% раствора эозината натрия и титруют 0,1 н. раствором нитрата серебра до перехода окраски осадка от желтой до розовой.

1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,01660 г KI, кото­рого в высушенном препарате должно быть не менее 99,5%.

Хранение. В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла.

29.06.2015

иодид калия

Иодид калия
Название ИЮПАК йодид калия
Другие наименования Калий йодид,
холмик, потид
Идентификаторы
Номер CAS 7681-11-0
Номер RTECS TT2975000
Недвижимость
Молекулярная формула КИ
Молярная масса 166.00 г / моль
Внешний вид белое кристаллическое твердое вещество
Плотность 3,13 г / см 3 , твердый
Температура плавления

681 ° С (954 К)

Температура кипения

1330 ° С (1603 К)

Растворимость в воде 128 г / 100 мл (6 ° C)
Опасности
Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности материала
Основные опасности Незначительно опасно
NFPA 704
R-фразы 36, 38, 42-43, 61
S-фразы 26, 36-37, 39, 45
Родственные соединения
Другие анионы бромид калия
хлорид калия
Катионы прочие йодид лития
йодид натрия
йодид рубидия
йодид цезия
Если не указано иное, данные приведены для материалов
в их стандартном состоянии
(при 25 ° C, 100 кПа)
Заявление об отказе от ответственности и ссылки на Infobox

Йодид калия - это белая кристаллическая соль с химической формулой KI, используемая в фотографии и лучевой терапии.Он находит широкое применение в качестве источника йодида, поскольку он менее гигроскопичен, чем йодид натрия, что упрощает работу с ним. KI может пожелтеть при нагревании на воздухе или при длительном нахождении на влажном воздухе из-за окисления йодида до йода.

Рекомендуемые дополнительные знания

Химические свойства

Иодид калия ведет себя как простая ионная соль, K + I - .Поскольку иодид-ион является мягким восстановителем, I - легко окисляется до I 2 сильными окислителями, такими как хлор:

2 KI (водн.) + Cl 2 (водн.) → 2 KCl + I 2 (водн.)

Даже воздух окисляет йодид, о чем свидетельствует наблюдение пурпурного экстракта, когда KI промывают дихлорметаном. В кислых условиях KI окисляется еще легче из-за образования иодистоводородной кислоты (HI), которая является мощным восстановителем. [1] [2] [3] [4]

KI образует I 3 - в сочетании с элементарным йодом.

KI (водн.) + I 2 (т) → KI 3 (водн.)

В отличие от I 2 , I 3 - соли могут быть хорошо растворимыми в воде. I 2 и I 3 - имеют практически одинаковые окислительно-восстановительные потенциалы (0,535 и 0,536 В по сравнению с NHE, соответственно), то есть они оба являются мягкими окислителями по отношению к H 2 .Следовательно, эта реакция позволяет использовать йод в водных растворах для окислительно-восстановительного титрования.

Иодид калия также служит в некоторых органических реакциях источником йодид-иона (см. «Использование» ниже).

Физические свойства

Он представляет собой бесцветные, прозрачные или непрозрачные кристаллы без запаха или белый гранулированный порошок. Он слегка гигроскопичен, на вкус соленый, слегка горьковатый. При длительном нахождении на воздухе он становится желтым из-за выделения йода и может образовываться небольшое количество йодата.

использует

Иодид калия используется в фотографии, при получении йодида серебра (I) для высокочувствительной фотопленки:

KI (водн.) + AgNO 3 (водн.) → AgI (s) + KNO 3 (водн.)

Йодид калия также добавляют в поваренную соль в небольших количествах, чтобы сделать ее «йодированной». В насыщенном растворе он также используется как отхаркивающее средство для лечения заложенности легких.

KI часто используется в качестве источника иодид-иона в органическом синтезе.Полезное применение - получение арилиодидов из солей арендиазония. [5] [6] Например:

Насыщенный раствор йодида калия также используется для лечения споротрихоза, грибковой инфекции.

В медицине он также может служить антисептиком для людей, страдающих ангиной. Доза составляет 0,5-1,0 г на 100 мл с добавлением йода (0,5-1,0 г в 100 мл).

KI также используется в качестве агента для тушения флуоресценции в биомедицинских исследованиях из-за столкновительного тушения его иодид-ионом.

В водном растворе с элементарным йодом он действует как травитель золота и разрушает и растворяет золотые поверхности.

Радиационная защита

Йодид калия может также использоваться для защиты щитовидной железы от радиоактивного йода в случае аварии или нападения на атомную электростанцию, или другой ядерной атаки, особенно при повреждении ядерного реактора и летучих радионуклидов, которые содержат значительное количество 131 I, выбрасываются в окружающую среду.Радиоактивный йод - особенно опасный радионуклид, потому что организм концентрирует его в щитовидной железе. Однако йодид калия не может защитить от других причин радиационного отравления и не может обеспечить какую-либо степень защиты от грязной бомбы, если только бомба не содержит значительного количества радиоактивного йода. В случае ядерной аварии, йод, , используемый для очистки ран, должен быть проглочен , а не . [7] Это яд.

Рекомендуемая дозировка для аварийных радиологических ситуаций, связанных с радиоактивным йодом [8]
Возраст KI в мг KIO 3 в мг
Старше 12 лет 130 170
3 - 12 лет 65 85
1-36 месяцев 32 42
16 21

Подробнее см. Продукты деления и внешние ссылки. Руководство по йодной профилактике после ядерных аварий , Всемирная организация здравоохранения, обновление 1999 г.

Реагирует с различными соединениями, поскольку йод является галогеном и имеет больший эффект -I

.

Йодид калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Йодид калия - химическое соединение. Его химическая формула - KI. В нем есть ионы калия и йодида.

Это бесцветное кристаллическое твердое вещество. Это слабый восстановитель. Он реагирует с хлором с образованием йода и хлорида калия. На воздухе желтеет. Это потому, что он реагирует с кислородом и углекислым газом с образованием йода и карбоната калия. Он реагирует с йодом с образованием трииодид-иона.Вот почему раствор йодида калия растворяет йод.

Его получают в результате реакции йода или иодоводородной кислоты с гидроксидом калия.

Используется для снабжения йодом в виде витаминных таблеток или пилюль. Его можно добавлять в поваренную соль, чтобы предотвратить дефицит йода. Он также используется для производства йодида серебра. Его можно использовать для добавления йода к органическим соединениям. Он используется для предотвращения рака щитовидной железы путем наполнения щитовидной железы нормальным йодом. После ядерного взрыва в воздухе обычно находится радиоактивный йод.Радиоактивный йод накапливается в щитовидной железе и вызывает рак. Когда человек принимает йодид калия, он наполняет щитовидную железу йодом, поэтому радиоактивный йод не может поступать внутрь.

,

WebElements Таблица Менделеева »Калий» йодид калия

  • руб.
    Na мг
    К Ca
    Sr
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • 4
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • цинк
  • Цирконий
Йодистый калий Магазин периодической таблицы Таблица Менделеева для печати ,

Смотрите также