Калия карбонат растворимость


Карбонат калия - Госстандарт

K₂CO₃ 

Калия карбонат (углекислый калий, поташ, пищевая добавка Е501) – средняя соль калия и угольной кислоты.

Физико-химические свойства.

Химическая формула K2CO3. Внешний вид - безцветные моноклинные кристаллы. Не растворим в ацетоне. Нормально растворим в этаноле. Растворимость в метаноле (25°С) 6,0 г/100 г. Растворимость в глицерине (20°С) 39,4 г/100 г. Температура плавления 891°С. Плотность 2,43 г/см3.

Растворимость калия карбоната (поташа) в воде

Температура воды, °С

Растворимость, г/100 г воды

0

107

10

109,2

20

111

25

112,3

30

113,7

40

116,9

60

125,7

80

139,2

100

155,8

200

274

Применение.

В промышленности используют следующие виды поташа: кальцинированный и полутароводный. В зависимости от физико-химических свойств поташ подразделяется также на первый, второй и третий сорт. Он используется в химической промышленности, стекольной, в пожарном деле, в легкой промышленности и в других отраслях. В строительстве поташ применяют в качестве противоморозной добавки, в химической промышленности применяют для изготовления красок, а так же, он лучше соды поглощает из газовых смесей сероводород. В легкой промышленности для выделки кож. Также поташ применяется в изготовлении моющих средств. Он служит сырьем для производства оптического стекла. В пожарном деле поташом обрабатывают деревянные строения и конструкции. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

Применение поташа в качестве удобрения.

Калия карбонат (калий углекислый, поташ) - калийное удобрение для дерново – подзолистых кислых почв. Высоконцентрированное щелочное калийное удобрение - содержит 50% окиси калия. Необходимо его применять на кислых почвах в качестве основного калийного удобрения, особенно под культуры, чувствительные к хлору. Кстати, калий в печной (древесной) золе находится именно в форме поташа, что и определяет его щелочные свойства. Рекомендуется внесение под картофель на кислых почвах.

Человек давно заметил, что внесение в почву золы приводит к увеличению урожайности. О том, что ее активным началом является карбонат калия K2CO3 – поташ, стало ясно гораздо позже. До разработки промышленных способов производства соды поташ играл исключительно важную роль в различных производствах: стекольном, текстильном, мыловаренном и др. Его получали сжиганием древесины, обработкой водой золы с последующим выпариванием водного раствора. Из золы сожженного 1 м3 вяза получали 0,76 кг поташа, ивы – 0,63, липы – 0,50 кг. В России лес бездумно сжигали на поташ до середины XIX в. Содержание калия в золе от сгоревших растений обычно очень высокое: в золе соломы злаков от 9 до 22%, гречишной соломы – 25...35, стеблей подсолнечника 36...40, торфа 0,5...4,7%. Само слово “поташ” произошло от древнего немецкого “пот” – горшок и “аш” – зола, так как щелок, получающийся при обработке золы водой, выпаривался в горшках.

В XVI - XVII вв. поташ получали в огромных количествах из древесной золы, которую вываривали в больших котлах. Из поташа приготавливали главным образом литрованную (очищенную) калийную селитру, которая шла на изготовление черного пороха. Особенно много поташа производилось в России, в лесах вблизи Арзамаса и Ардатова на передвижных заводах (майданах), принадлежавших родственнику царя Алексея Михайловича, ближнему боярину Б.И.Морозову. Такие заводики вырабатывали до 770 тн. поташа в год.

В тот же период, производство поташа на Украине было менее концентрировано и сильней рассредоточено – каждый уважающий себя “заможный” казак почитал за честь иметь собственный микрозаводик по его производству – технология то элементарнейшая, и чрезвычайно доходная.

Применение поташа в строительстве.

Применение калия карбоната в строительстве обусловлено, в первую очередь, особенностями гидратации цемента. При пониженных температурах она сильно замедляется, а на морозе прекращается вообще. Добавка поташа помогает устранить этот недостаток – строить становится возможным даже при -50 °С. Поэтому поташ является традиционной противоморозной добавкой-антифризом в строительстве.

Бетонные смеси с добавками поташа можно использовать при возведении в вертикальной скользящей опалубке внутренних стен жесткости (ядер) в крупнопанельных многоэтажных зданиях, приставных и внутренних стен монолитных и лифтовых кирпичных и каркасных зданиях и наружных стен многоэтажных зданий.

 

Однако, калия карбоната в строительстве имеет ряд ограничений:

- нельзя применять калия карбонат в составе бетонов и растворов, где есть активный кремнезем,

- нельзя использовать там, где возможен контакт с известью и силикатным кирпичом;

- нельзя применять для изделий эксплуатирующихся при повышенной влажности,

- малая эффективность в крупнопористых и беспесчаных бетонных смесях, а также в легких бетонах типа керамзитобетона,

- не рекомендуется калия карбоната в условиях положительных температур либо колебания температуры с переходом через 0 °С.,

- не рекомендуется в местах, где будет проложена скрытая электропроводка, так как имеет место эффект разрушения изоляции проводов,

– при больших дозировках калия карбоната, а также при наличии положительных температур и отсутствии соответствующих добавок бетон схватывается прямо в бетономешалке уже через 10-15 минут. Оригинальный выход был найден Красноярскими учеными из местного филиала Промстройниипроекта. Они предложили добавлять к поташу пластификатор с ярко выраженным замедляющим эффектом. Наиболее подошел для этих целей технический лигносульфонат – бросовый отход лесохимического производства. В итоге получили бетонные смеси повышенной пластичности с ярко выраженным ускоряющее/противоморозным эффектом, но без излишнего ускорения схватывания.

Особенно критичен к воздействию калия карбоната трехкальциевый алюминат. Его схватывание и так начинается практически мгновенно, с момента затворения. Отрегулировать длительность схватывания этого минерала помогает добавка гипса, вводимая при помоле. Но в присутствии даже незначительных добавок поташа этот механизм нарушается – в присутствии поташа образуются гидрокарбоалюминаты кальция, которые обволакивают зерна S3A и снижают активность иона SO4 из состава гипса-замедлителя.

Причиной сокращения сроков схватывания силикатов кальция служит образование при взаимодействии калия карбоната с известью нерастворимого CaCO3 что способствует протеканию реакции в сторону образования извести, снова вступающей во взаимодействие с ионом CO3 с образованием CaCO3 и т.д.

Для замедления схватывания бетонов с добавками поташа были опробованы множество веществ-замедлителей – водорастворимые фосфаты, оксид цинка, муравьиная и бензойные кислоты, жирные кислоты, глицерин, глюкоза, технические лигносульфонаты. 
По совокупности полученных результатов, в качестве эффективного замедлителя схватывания бетонов с добавкой поташа, было предложено использовать ЛСТ (технические лигносульфонаты). Помимо замедляющего эффекта ЛСТ оказывает на бетоны ярко выраженное пластифицирующее воздействие. Но в дозировке свыше 0.3% от массы цемента их уже практически не используют – уж слишком сильно начинает сказываться наличие в ЛСТ примесей – редуцированных сахаров, которые сильно замедляют схватывание и твердение. В комплексе с таким эффективным ускорителем схватывания, как поташ становится вполне возможным повысить дозировки ЛСТ до 0.5% - т.е. ускоритель (поташ) и замедлитель (ЛСТ) взаимно нивелируются, при этом пластичность бетона повышается.

Воздействие калия карбоната на основные минералы цементного клинкера на стадии твердения. 
Трехкальциевый силикат (C3S) – наиболее активный минерал цемента. Он характеризуется высокой прочностью и быстрым её нарастанием. Введение поташа интенсифицирует процесс твердения, но затем, начиная с 7-дневного возраста, и во все последующие сроки, прочность этого минерала, с добавкой поташа, становится несколько ниже, чем без добавки.

Калия карбонат резко ускоряет твердение двухкальциевого силиката (C2S). Увеличение прочности образцов по сравнению с контрольными пропорционально количеству добавки. В дозировке 10 – 15% поташа, прочность образцов превышает прочность эталона в 2.5 – 4.0 раза и, начиная с 3=месячного возраста, по абсолютным значениям приближается к прочности образцов трехкальциевого силиката, затворенных на чистой воде.

Затворение трехкальциевого алюмината (C3A) на растворах поташа приводит к значительному повышению прочности.

Изменение прочности четырехкальциевого алюмоферита (C4AF) зависит от количества вводимого вместе с водой затворения поташа. Наиболее оптимальной является добавка в 3%

В начальный период твердения наиболее эффективными являются повышенные дозировки добавки поташа. Но с увеличением возраста становятся оптимальными дозировки в 7% и менее.

Из-за ярко выраженной щелочной реакции следует остерегаться попадания поташа на кожу и особенно в глаза. Приготавливать и работать с водными растворами поташа следует в комбинезоне, очках, резиновых сапогах и перчатках, спецодежду хранить в специальных шкафах. В плохо вентилируемых помещениях необходимо использовать респираторы и противогазы.

Применение калия карбоната в пищевой промышленности.

Пищевая добавка Е501 разрешена к применению в качестве стабилизатора в 10 стандартах на пищевые продукты в количестве 2,5 или 50 г/кг. Кроме того Е501 разрешён к применению в продукты из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества в пересчете на карбонаты кальция; в сухое молоко и другие пищевые продукты; в качестве питательного вещества (подкормки) для дрожжей.

Применение калия карбоната для понижения титруемой кислотности сусел и вин.

В отдельные годы из-за неблагоприятных климатических условий кислотность винограда значительно возрастает. Для получения вин с гармоническим вкусом из такого винограда виноделы применяют приемы по снижению титруемой кислотности вин.

Для приёма химического снижения кислотности используют карбонат калия (Е501i, поташ) и бикарбонат (гидрокарбонат) калия (Е501ii). Этот приём основан на нейтрализации избытка кислот сусла или молодого вина. При этом часть органических кислот превращается в труднорастворимые соли и выпадает в осадок, который можно отфильтровать.

Химическое кислотопонижение является сильно действующим средством, и такую обработку рекомендуется использовать только для сусел с кислотностью выше 13 г/л и для вин с кислотностью 10 г/л. При этом снижение кислотности, достигаемое за счет химической обработки, не должно быть больше 3 г/л.

Дозы реагентов, необходимые для понижения титруемой кислотности сусел и вин

Реагент

Количество реагента для понижения кислотности на 1 г/л

Теоретически расчитанная доза

Практическая доза

Для сусел

Для вин

Столовых

Крепленных

карбонат калия (Е501i, поташ)

0,92

0,80

0,50

0,70

бикарбонат калия (Е501ii)

1,33

1,00

0,65

0,95

Получение.

В современной промышленности карбонат калия получается путем электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия.

 

404 (страница не найдена) Ошибка

404 (страница не найдена) Ошибка - Вы когда-нибудь чувствовали себя так, как будто оказались не в том месте?

Ошибка 404 (страница не найдена)

Если вы владелец сайта , произошло одно из двух:

  1. 1) Вы ввели неправильный URL-адрес в адресную строку браузера, или
  2. 2) Вы не загрузили контент.

Если вы посетитель и не знаете, что произошло:

  1. 1) Вы неправильно ввели или скопировали URL или
  2. 2) Ссылка, которую вы использовали, неверна.
  3. (Это отличная идея сообщить владельцу ссылки.)
,

Carbonat de potasiu - Википедия

(= O) ([O -]) [O -]. [K +]. [K +] [1] 900,20 моль
Carbonat de potasiu
Denumiri
Denumiri
Номер CAS 584-08-7
ChEMBL CHEMBL2105894
PubChem CID 11430
Общая информация
Formulă chimică K 2 CO 3
Aspect solid albroscopic
Proprietăți
Densitate 2,43 г / см 3
Starea de agregare solidă
Punct de topire 891 ° C
Punct de fierbere se descompune
Solubilitate în apă
112 г / 100 мл (20 ° C) 100 мл (100 ° C)
Перикол
Nociv,
Fraze R R22, R36, R37, R38
Fraze S R?

Atențieh402, h415, h419, h435, P261, P305, P338, P351,

h402 : Nocif en cas d'ingestion
h415 : Provoque nevorevo20 cutanée des yeux
h435 : Peut Irraser les voies respiratoires
P261 : Éviter de respirer les poussières / fumées / gaz / brouillards / vapeurs / aérosols.
P305 : EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX:
P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
P351 : Rincer с осторожностью на подвеске плюс минуты.

NFPA 704

0

1

0

Sunt folosite unitățile SI i condițiile de temperatură i presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Дата изменения / текст

Carbonatul de potasiu este sarea potasiului cu acidul carbonic și имеют формулу K 2 CO 3 . Este un solid alb, solubil în apă i insolubil în metanol, [2] Care formează o soluție puternic alcalină. Compusul poate fi obținut în urma reacției dintre hidroxid de potasiu și dioxidul de carbon din atmosferă. Carbonatul de potasiu este delicvescent și adesea - это твердая масса, которая используется в продуктах săpunurilor și sticlei.

n prezent, carbonatul de potasiu poate fi fabricat prin electroliza clorurii de potasiu. N urma acestui process se obține hidroxid de potasiu, забота о карбонатном фолозо-диоксиде углерода:

2KOH + CO2⟶K2CO3 + h3O {\ displaystyle \ mathrm {2KOH + CO_ {2} \ longrightarrow K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O}}
,

Константы произведения растворимости Ksp многих популярных солей при SolubilityOFthings

9007 гидроксид BrO BrO 3 ) 2 NO 3 ) 2 7 9 10 -33 9 7- 6,44 x 10 -7 Сульфид кадмия - 3,36 x 10 9

64 900 Ca (IO) 2 x 6H 2 O

(II) арсенат 10 -14 4 3 x -13 C 2 О 4 10 -8 4 HgBr 2 x 10 -29
Соединение Формула K sp (при 25 o C)
Al (OH) 3 3x10 -34
Фосфат алюминия AlPO 4 9,84 x 10 -21
Бромат бария 2.43 x 10 -4
Карбонат бария BaCO 3 2,58 x 10 -9
Хромат бария BaCrO 4 1,17 x 10 7
Фторид бария BaF 2 1,84 x 10 -7
Октагидрат гидроксида бария Ba (OH) 2 x 8H 2 O 2.55 x 10 -4
Йодат бария Ba (IO 3 ) 2 4,01 x 10 -9
Моногидрат йодата бария Ba (IO 3 ) 2 x H 2 O 1,67 x 10 -9
Молибдат бария BaMoO 4 3,54 x 10 -8
Нитрат бария 4.64 x 10 -3
Селенат бария BaSeO 4 3,40 x 10 -8
Сульфат бария BaSO 4 1,08 x 10 -7
Сульфит бария BaSO 3 5,0 x 10 -10
Гидроксид бериллия Be (OH) 2 6,92 x 10 -22 2 2 9000 BiAsO 4 4.43 x 10 -10
Иодид висмута BiI 7,71 x 10 -19
Арсенат кадмия Cd 3 (AsO 4 ) 9007 2
Карбонат кадмия CdCO 3 1,0 x 10 -12
Фторид кадмия CdF 2
Гидроксид кадмия Cd (OH) 2 7.2 x 10 -15
Йодат кадмия Cd (IO 3 ) 2 2,5 x 10 -8
Тригидрат оксалата кадмия CdC 4 x 3H 2 O 1,42 x 10 -8
Фосфат кадмия Cd 3 (PO 4 ) 2 2,53 x 10 -33
CdS 1 x 10 -27
Перхлорат цезия CsClO 4 3.95 x 10 -3
Периодат цезия CsIO 4 5,16 x 10 -6
Карбонат кальция (кальцит) CaCO 3
Карбонат кальция (арагонит) CaCO 3 6,0 x 10 -9
Фторид кальция CaF 2 3,45 x 10 -7 3,45 x 10 -7 Гидроксид кальция Ca (OH) 2 5.02 x 10 -6
Йодат кальция Ca (IO 3 ) 2 6,47 x 10 -6
Гексагидрат йодата кальция 7,10 x 10 -7
Молибдат кальция CaMoO 1,46 x 10 -8
Оксалат кальция

6

Моногидрат кальция

6

4 x В 2 O 2.32 x 10 -9
Фосфат кальция Ca 3 (PO 4 ) 2 2,07 x 10 -33
Сульфат кальция CaSO 9007 4 4,93 x 10 -5
Дигидрат сульфата кальция CaSO 4 x 2H 2 O 3,14 x 10 -5
Гемигидрат сульфата кальция CaSO 900 0.5H 2 O 3,1 x 10 -7
Арсенат кобальта (II) Co 3 (AsO 4 ) 2 6,80 x 10 -29
Карбонат кобальта (II) CoCO 3 1,0 x 10 -10
Гидроксид кобальта (II) (синий) Co (OH) 2 5,92 x 10 -15
Дигидрат иодата кобальта (II) Co (IO 3 ) 2 x 2H 2 O 1.21 x 10 -2
Фосфат кобальта (II) Co 3 (PO 4 ) 2 2,05 x 10 -35
Сульфид кобальта (II) ( альфа) CoS 5 x 10 -22
Сульфид кобальта (II) (бета) CoS 3 x 10 -26
Бромид меди (I) Cu 6,27 x 10 -9
Хлорид меди (I) CuCl 1.72 x 10 -7
Цианид меди (I) CuCN 3,47 x 10 -20
Гидроксид меди (I) Cu 2 O 2 x 10 -15
Иодид меди (I) CuI 1,27 x 10 -12
Тиоцианат меди (I) CuSCN 1,77 x 10 -1322 Cu 3 (AsO 4 ) 2 7.95 x 10 -36
Гидроксид меди (II) Cu (OH) 2 4,8 x 10 -20
Моногидрат йодата меди (II) Cu (IO ) 3 ) 2 x H 2 O 6,94 x 10 -8
Оксалат меди (II) CuC 2 O 4 4,43 x 10 -10
Фосфат меди (II) Cu 3 (PO 4 ) 2 1.40 x 10 -37
Сульфид меди (II) CuS 8 x 10 -37
Гидроксид европия (III) Eu (OH) 3 9,38 x 10 -27
Гидроксид галлия (III) Ga (OH) 3 7,28 x 10 -36
Карбонат железа (II) FeCO 3 3,13 x 10 -11
Фторид железа (II) FeF 2 2.36 x 10 -6
Гидроксид железа (II) Fe (OH) 2 4,87 x 10 -17
Сульфид железа (II) FeS 8 x 10 -19
Гидроксид железа (III) Fe (OH) 3 2,79 x 10 -39
Дигидрат фосфата железа (III) FePO 4 x 2H 2 O 9,91 x 10 -16
Йодат лантана La (IO 3 ) 3 7.50 x 10 -12
Бромид свинца (II) PbBr 2 6,60 x 10 -6
Карбонат свинца (II) PbCO 3
Хлорид свинца (II) PbCl 2 1,70 x 10 -5
Хромат свинца (II) PbCrO 4
Фторид свинца (II) PbF 2 3.3 x 10 -8
Гидроксид свинца (II) Pb (OH) 2 1,43 x 10 -20
Иодат свинца (II) Pb (IO 3 ) 2 3,69 x 10 -13
Иодид свинца (II) PbI 2 9,8 x 10 -9
Оксалат свинца (II) 8.5 x 10 -9
Селенат свинца (II) PbSeO 4 1,37 x 10 -7
Сульфат свинца (II) PbSO 4 30007
Сульфид свинца (II) PbS 3 x 10 -28
Карбонат лития Li 2 CO 3 8.15 x 10 -4
Фторид лития LiF 1.84 x 10 -3
Фосфат лития Li 3 PO 4 2,37 x 10 -4
Фосфат магния-аммония MgNH 4 9 PO 4 3 x 10 -13
Карбонат магния MgCO 3 6,82 x 10 -6
Тригидрат карбоната магния MgCO 3 x 3H 2 2.38 x 10 -6
Пентагидрат карбоната магния MgCO 3 x 5H 2 O 3,79 x 10 -6
Фторид магния 6 MgF x 10 -11
Гидроксид магния Mg (OH) 2 5,61 x 10 -12
Дигидрат оксалата магния MgC 2 OH 4 x 2 2 О 4.83 x 10 -6
Фосфат магния Mg 3 (PO 4 ) 2 1,04 x 10 -24
Карбонат марганца (II) MnCO 900 3 2,24 x 10 -11
Иодат марганца (II) Mn (IO 3 ) 2 4,37 x 10 -7
Гидроксид марганца (II) Mn (OH) 2 2 x 10 -13
Дигидрат оксалата марганца (II) MnC 2 O 4 x 2H 2 O 1.70 x 10 -7
Сульфид марганца (II) (розовый) MnS 3 x 10 -11
Сульфид марганца (II) (зеленый) MnS 3 x 10 -14
Бромид ртути (I) Hg 2 Br 2 6.40 x 10 -23
Карбонат ртути (I) Hg 2 CO 3 3,6 x 10 -17
Хлорид ртути (I) Hg 2 Cl 2 1.43 x 10 -18
Фторид ртути (I) Hg 2 F ​​ 2 3,10 x 10 -6
Йодид ртути (I) Hg 2 I 2 5,2 x 10 -29
Оксалат ртути (I) Hg 2 C 2 O 4 1,75 x 10 -13
Ртуть (I) сульфат Hg 2 SO 4 6.5 x 10 -7
Тиоцианат ртути (I) Hg 2 (SCN) 2 3,2 x 10 -20
Бромид ртути (II) 6,2 x 10 -20
Гидроксид ртути (II) HgO 3,6 x 10 -26
Йодид ртути (II) HgI 17
Сульфид ртути (II) (черный) HgS 2 x 10 -53
Сульфид ртути (II) (красный) HgS 2 x 10 -54
Карбонат неодима Nd 2 (CO 3 ) 3 1.08 x 10 -33
Карбонат никеля (II) NiCO 3 1,42 x 10 -7
Гидроксид никеля (II) Ni (OH) 2 5,48 x 10 -16
Иодат никеля (II) Ni (IO 3 ) 2 4,71 x 10 -5
Никель (II) фосфат Ni 3 (ПО 4 ) 2 4.74 x 10 -32
Сульфид никеля (II) (альфа) NiS 4 x 10 -20
Сульфид никеля (II) (бета) NiS 1,3 x 10 -25
Тиоцианат палладия (II) Pd (SCN) 2 4,39 x 10 -23
Гексахлороплатинат калия K 07 900 Pt 7,48 x 10 -6 4 - 2,22 x 10 31

94 4,33 x 10 900

C r 3

94 1,57 x 20 900

- 1,00 x 22
Перхлорат калия KClO 4 1.05 x 10 -2
Периодат калия KIO 4 3,71 x 10 -4
Гидроксид празеодима Pr (OH) 3 3,39 x 10 24
Иодат радия Ra (IO 3 ) 2 1,16 x 10 -9
Сульфат радия RaSO 4 3.6620 10
Перхлорат рубидия RuClO 4 3.00 x 10 -3
Фторид скандия ScF 3 5,81 x 10 -24
Гидроксид скандия Sc (OH) 3
Ацетат серебра (I) AgCH 3 COO 1,94 x 10 -3
Арсенат серебра (I) Ag 3 AsO 4 1,03 10 -22
Бромат серебра (I) AgBrO 3 5.38 x 10 -5
Бромид серебра (I) AgBr 5,35 x 10 -13
Карбонат серебра (I) Ag 2 CO 3 8,46 x 10 -12
Хлорид серебра (I) AgCl 1,77 x 10 -10
Хромат серебра (I) Ag 2 CrO 4 1,12 x 10 -12
Цианид серебра (I) AgCN 5.97 x 10 -17
Иодат серебра (I) AgIO 3 3,17 x 10 -8
Иодид серебра (I) AgI 8,52 x 10 - 17
Оксалат серебра (I) Ag 2 C 2 O 4 5,40 x 10 -12
Фосфат серебра (I) Ag 3 PO 4 8.89 x 10 -17
Сульфат серебра (I) Ag 2 SO 4 1,20 x 10 -5
Сульфит серебра (I) Ag 2 SO 3 1,50 x 10 -14
Сульфид серебра (I) Ag 2 S 8 x 10 -51
Тиоцианат серебра (I) AgSCN 1.03 x 10 -12
Арсенат стронция Sr 3 (AsO 4 ) 2 4.29 x 10 -19
Карбонат стронция SrCO 3 5,60 x 10 -10
Фторид стронция SrF 2
Иодат стронция Sr (IO 3 ) 2 1,14 x 10 -7
Моногидрат иодата стронция Sr (IO 3 ) 2 x О 3.77 x 10 -7
Гексагидрат йодата стронция Sr (IO 3 ) 2 x 6H 2 O 4,55 x 10 -7
оксалат стронция Sr 2 O 4 5 x 10 -8
Сульфат стронция SrSO 4 3,44 x 10 -7
Таллий (I) 900Br 1.10 x 10 -4
Бромид таллия (I) TlBr 3,71 x 10 -6
Хлорид таллия (I) TlCl 1,86 x 10 -4
Хромат таллия (I) Tl 2 CrO 4 8,67 x 10 -13
Гидроксид таллия (I) Tl (OH) 3 1,68 x -44
Йодат таллия (I) TlIO 3 3.12 x 10 -6
Йодид таллия (I) TlI 5,54 x 10 -8
Тиоцианат таллия (I) TlSCN
Сульфид таллия (I) Tl 2 S 6 x 10 -22
Гидроксид олова (II) Sn (OH) 2 5.45 x 10 -27
Карбонат иттрия Y 2 (CO 3 ) 3 1.03 x 10 -31
Фторид иттрия YF 3 8,62 x 10 -21
Гидроксид иттрия Y (OH) 3
Йодат иттрия Y (IO 3 ) 3 1,12 x 10 -10
Арсенат цинка Zn 3 (AsO 2 ) 2.8 x 10 -28
Карбонат цинка ZnCO 3 1,46 x 10 -10
Моногидрат карбоната цинка ZnCO 3 x H 016 2 4 O 5,4 9 x 10 -11 4 2 x -25
Фторид цинка ZnF 3,04 x 10 -2
Гидроксид цинка Zn (OH) 2 3 x 10 -17
Дигидрат иодата цинка Zn (IO 3 ) 2 x 2H 2 O 4.1 x 10 -6
Дигидрат оксалата цинка ZnC 2 O 4 x 2H 2 O 1,38 x 10 -9
Селенид цинка Zn 3,6 x 10 -26
Моногидрат селенита цинка ZnSe x H 2 O 1,59 x 10 -7
Сульфид цинка (альфа) ZnS
Сульфид цинка (бета) ZnS 3 x 10 -23
,

Смотрите также