Калия перманганат что это такое применение


Перманганат калия - порошок для приготовления раствора, инструкция по применению, показания

Повышенная чувствительность к калия перманганату.
Взаимодействие с другими лекарственными средствами
При взаимодействии с некоторыми органическими (танин, сахар, уголь, спирт, глицерин, органические кислоты) или легко окисляющимися веществами (сера, натрия тиосульфат, натрия нитрат, железо восстановленное) может произойти взрыв.
При взаимодействии с бромидами, йодидами, хлоридами выделяются свободные галоиды.

Наружно, местно, в виде водных растворов:
- для промывания инфицированных ран - 0,1 - 0,5 % раствор ежедневно до полного очищения раны от гнойного отделяемого и появления грануляций;
- для смазывания (орошения) язвенных и ожоговых поверхностей - 2 - 5 % раствор ежедневно до полного исчезновения мокнутия в очаге поражения;
- для промывания и спринцевания при гинекологических и урологических заболеваниях - 0,01 - 0,02 - 0,1 % раствор ежедневно в течение 7-10 дней;
- для полоскания рта и глотки – 0,01 - 0,02 - 0,1 % раствор 4-5 раз в день в течение 3-5 дней;
- для промывания желудка при отравлениях алкалоидами, фосфором, хинином; кожи - при попадании на нее анилина – 0,01 – 0,1 % раствор однократно до получения чистых промывных вод.
Правила приготовления растворов. Калия перманганат следует растворить в теплой (40-45°С) свежепрокипяченой питьевой воде. В чистую стеклянную банку следует отмерить необходимое количество воды, согласно приведенной таблице, после чего высыпать в воду порошок калия перманганата и оставить на 30-40 мин до полного растворения, периодически помешивая стеклянной или керамической ложкой. Оставить раствор отстояться еще в течение 10-15 мин и осторожно слить верхний слой раствора в чистую стеклянную посуду, стараясь не потревожить оставшиеся нерастворенными кристаллы на дне. Внимание! Попадание в готовый раствор кристаллов из остатка на дне не допускается!

Концентрация

Объем воды

Количество порошка

2-5% раствор

100 мл (½ стакана)

½-1 пакетик

0,1-0,5% раствор

1 л

½-1 пакетик

0,01-0,1% раствор

5-10 л

½-1 пакетик


Раствор используют только свежеприготовленным.

Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки - отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей - около 3 г, для взрослых - 0,3 - 0,5 г/кг.
Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (внутривенно - 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин - до 1 мг, пиридоксин (внутримышечно - 3 мл 5 % раствора).
Побочное действие
Аллергические реакции. Калия перманганат в растворах высокой концентрации может вызвать раздражение тканей, при повышенной чувствительности тканей – ожог. При попадании внутрь у людей с пониженной кислотностью желудочного сока приводит к гемотоксическому действию (метогемоглобинемия).

КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ порошок - инструкция по применению, дозировки, аналоги, противопоказания

Действующее вещество

- калия перманганат (potassium permanganate)

Состав и форма выпуска препарата

Порошок для приготовления раствора для местного и наружного применения в виде темно-фиолетовых или красно-фиолетовых кристаллов, или мелкокристаллического порошка с металлическим блеском.

1 пак.
калия перманганат 15 г

15 г - пакеты (1) - пачки картонные.
15 г - флаконы (1) - пачки картонные.
15 г - пакеты (50) - коробки картонные (для стационаров).
15 г - пакеты (75) - коробки картонные (для стационаров).
15 г - пакеты (100) - коробки картонные (для стационаров).
15 г - пакеты (150) - коробки картонные (для стационаров).
15 г - пакеты (200) - коробки картонные (для стационаров).
15 г - пакеты (300) - коробки картонные (для стационаров).
15 г - пакеты (500) - коробки картонные (для стационаров).

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении калия перманганата марганца оксид образует с белками комплексные соединения - альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах - раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв.

Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях.

При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).

Новости по теме

Показания

Промывание ран, язв, ожогов; спринцевание и промывание в гинекологической и урологической практике; полоскание полости рта и горла при инфекционно-воспалительных заболеваниях полости рта и горла (в т.ч. при тонзиллитах, фарингитах; промывание желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи - при попадании на нее анилина; глаз - при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Повышенная чувствительность к калия перманганату.

Дозировка

Применяют водные растворы калия перманганата. Дозы, способ и длительность применения устанавливают в зависимости от показаний и клинической ситуации.

Для промывания ран применяют 0.1-0.5% раствор, для полоскания горла - 0.01-0.1%, для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей - 2-5%, для спринцеваний и промываний в гинекологической и урологической практике - 0.02-0.1%; для промывания желудка - 0.02-0.1%.

Побочные действия

Возможно: аллергические реакции.

Калия перманганат в растворах высокой концентрации может вызвать раздражение тканей, при повышенной чувствительности тканей - ожог. При попадании раствора внутрь у людей с пониженной кислотностью желудочного сока приводит к гематотоксическому действию (метгемоглобинемия).

Лекарственное взаимодействие

При взаимодействии с некоторыми органическими веществами (танин, сахар, уголь, спирт, глицерин, органические кислоты) или легкоокисляющимися веществами (сера, натрия тиосульфат, натрия нитрат, железо восстановленное) может произойти взрыв.

При взаимодействии с бромидами, йодидами, хлоридами выделяются свободные галоиды.

Особые указания

Калия перманганат относится к списку IV прекурсоров, подлежащих контролю в РФ.

Даже при высоком разведении раствор калия перманганата при наружном применении окрашивает кожу в коричневый цвет. Симптомы интоксикации, которые могут развиться при приеме внутрь раствора калия перманганата в чрезмерно высокой концентрации: тошнота, рвота с коричневатой примесью; разъедание, отек, коричневая окраска слизистой оболочки полости рта, желудочно-кишечное кровотечение, повреждение печени и почек, угнетение деятельности сердца.

Беременность и лактация

При беременности и в период грудного вскармливания возможно применение по показаниям в тех случаях, когда предполагаемая польза для матери превышает потенциальный риск для плода или младенца.

Описание препарата КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ основано на официально утвержденной инструкции по применению и утверждено компанией–производителем.

Обнаружили ошибку? Выделите ее и нажмите Ctrl+Enter.

Перманганат калия использует и побочные эффекты для экземы и более

Перманганат калия является распространенным химическим соединением, которое сочетает в себе марганцевую окись руды с гидроксидом калия.

Впервые он был разработан как дезинфицирующее средство в 1857 году. С тех пор он широко используется для лечения различных кожных заболеваний, включая грибковые инфекции. Во многих странах, включая Соединенные Штаты, для получения перманганата калия вам потребуется рецепт от вашего врача.

Продолжайте читать, чтобы узнать больше о его медицинском использовании и советы по безопасности.

При нанесении на кожу перманганат калия убивает микробы, выделяя кислород, когда он встречает соединения в вашей коже. Он также действует как вяжущее средство, которое является осушителем.

Некоторые из состояний, которые может помочь в лечении перманганата калия, включают:

  • Зараженная экзема . Если у вас экзема с волдырями, перманганат калия может помочь высушить их.
  • Открытые и пузырчатые раны. Перманганат калия используется в качестве влажной повязки для ран на поверхности кожи, которые покрыты пузырями или выделяются гной.
  • нога спортсмена и импетиго . Перманганат калия может помочь в лечении как бактериальных, так и грибковых инфекций кожи, таких как нога спортсмена и импетиго.

Перед нанесением перманганата калия на кожу важно разбавить его водой. Большинство медицинских применений требуют разбавления от 1 части до 10 при использовании 0,1% раствора перманганата калия.

Для достижения соответствующего разбавления используют перманганат калия 0.1% раствор, смешайте 1 часть перманганата калия с 10 частями горячей воды. Неразбавленный перманганат калия имеет поразительный фиолетовый цвет, но разбавленный раствор должен быть розовым.

Перманганат калия необходимо разбавить , поскольку неразбавленный раствор может вызвать ожоги. Даже при разбавлении он может раздражать кожу, а при многократном использовании все же может вызывать ожоги.

Перманганат калия также выпускается в таблетках по 400 мг. Чтобы утилизировать таблетки в ванне, растворите 1 таблетку в 4 литрах горячей воды перед тем, как вылить в ванну.Замачивание в ванне можно повторять два раза в день в течение двух дней.

Вот несколько рекомендаций о том, как использовать перманганат калия для особых условий:

  • Зараженная экзема. Используйте или создайте разведение 1 части на 10000. Добавьте его в таз или ванну и впитайте пораженную часть вашего тела.
  • Поверхностные раны. Нанесите разведение 1 части на 10000 на повязку и нанесите ее на рану. Меняйте повязку два-три раза в день.
  • Нога спортсмена. При тяжелых инфекциях каждые восемь часов погружайте ногу в 1 часть в разведении 10000 перманганата калия. В зависимости от того, насколько серьезна ваша инфекция, ваш врач может назначить более сильное решение.
  • Импетиго. Аккуратно втирайте разведенную 1 часть в 10000 на пораженную кожу, чтобы удалить свободные кусочки кожи.

В зависимости от вашего состояния, ваш врач может поручить вам создать более сильный раствор с разведением 1 части на 7000. Для этого смешайте 1 часть перманганата калия с 7 частями горячей воды.Это создаст немного более темную розовую жидкость.

Перманганат калия, как правило, безопасен, но он может оставить коричневое пятно на коже и ногтях, которое должно исчезнуть через день или два. Это может также оставить пятно в вашей ванне, которое трудно удалить, поэтому многие люди предпочитают использовать его в небольшом бассейне.

Неблагоприятные побочные эффекты включают раздражение кожи, покраснение или ожоги.

Перманганат калия - это мощный раствор, который необходимо разбавить перед нанесением на кожу.Если он не разбавлен, он может повредить вашу кожу, а также слизистые оболочки носа, глаз, горла, заднего прохода и половых органов.

Старайтесь не использовать его возле глаз и убедитесь, что вы не глотаете его даже в разбавленном виде.

Для дополнительной безопасности обязательно надевайте перчатки, когда готовите раствор. Если вы используете таблетки или кристаллы перманганата калия, убедитесь, что они полностью растворены в воде перед использованием раствора. Использование горячей (не кипящей) воды поможет им раствориться.

Если это раздражает вашу кожу или вызывает покраснение, немедленно прекратите его использование и обратитесь к врачу.

Разведение перманганата калия 1 к 10000 может быть дешевым и эффективным средством лечения инфицированной экземы, импетиго и других кожных заболеваний. Тщательно следуйте предписанным разведениям и проконсультируйтесь с врачом, если у вас возникнут какие-либо раздражения.

Перманганат калия
- Простая английская Википедия, свободная энциклопедия

Перманганат калия является неорганическим химическим соединением. Его химическая формула KMnO 4 . Содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллы Конди . Перманганат калия является сильным окислителем, что означает, что он имеет тенденцию поглощать электроны из других химических веществ.Растворяется в воде, давая пурпурные растворы. Если он испаряется, то получается пурпурно-черные блестящие кристаллы. [2] Имеет сладкий вкус и без запаха. [1]

В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролузита и карбоната калия, чтобы получить материал, который превращался в зеленый раствор (марганат калия) при растворении в воде. Он медленно изменял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ) и затем, наконец, красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

Чуть менее 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он плавил пиролузит с помощью гидроксида натрия и растворял его в воде, он получал раствор с хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллами Конди или порошком Конди . Производить перманганат калия было легко, поэтому Конди пытался помешать другим людям делать это и продавать его самостоятельно.

Ранние фотографы использовали его во флэш-порошке.

Химическое применение [изменить | изменить источник]

Перманганат калия используется в качестве окислителя. [3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и в дезодораторах. Он может быть использован для изготовления различных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии точная концентрация KMnO 4 иногда используется для определения количества определенного восстановителя в титровании. Аналогичным образом он используется в качестве реагента для древесной массы. Смешивание перманганата калия и формальдегида дает мягкий слезоточивый газ.

В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реагентом Байера.

Концентрированные растворы окисляют метильную группу в ароматическом кольце, например, от толуола до бензойной кислоты.

KMnO 4 окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I в Соединенных Штатах.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицируя его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия включен в Таблицу I в качестве прекурсора в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе против незаконного оборота наркотических средств и психотропных веществ. [2]

Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. [4] [5] [6] .Эта реакция также вызывает озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O + 5 O 3

Сконцентрировано HCl производит хлор.

2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O + 5 Cl 2

Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до слабо розового иона Mn 2+ , как в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в основном растворе до зеленого марганата калия, где марганец находится в степени окисления +6.

Биомедицинское использование [изменить | изменить источник]

  • Разбавленные растворы используются для лечения раковых язв (язв) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и лечение легкого помфоликс дерматита или грибковых инфекций рук или ног.
  • Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали ткани.
  • Перманганат калия может быть использован для дифференциации амилоида АА от других типов амилоида, патологически депонированного в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида АА конго красным, тогда как другие типы амилоида не пострадают. [7] [8]

Разное использование [изменить | изменить источник]

Растворенный перманганат калия
  • Решения KMnO 4 использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения ракеты в движение. В этом использовании он назывался Z-Stoff. Этот пропеллент до сих пор используется в торпедах.
  • Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для уничтожения улиток из растений до помещения их в пресноводный аквариум.
  • Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах у бассейна и используется в сельской местности для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
  • KMnO 4 часто включается в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разжигания огня. Таблетку с глюкозой можно растереть, смешать с перманганатом калия, и она будет гореть, если ее потереть. Это может также быть смешано с антифризом от транспортного средства, чтобы сделать огонь. Это может быть опасно и должно быть сделано осторожно, окунув немного бумаги в антифриз и добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому он полезен в комплекте для выживания.
  • KMnO 4 используется для лечения некоторых паразитарных заболеваний рыб, при обработке питьевой воды, а также в качестве противоядия при отравлении фосфором. В Африке его использовали в качестве дезинфицирующего средства для овощей, таких как салат.

Твердый перманганат калия является сильным окислителем, и в целом его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций нужно немного воды. Например, порошкообразный перманганат калия и сахарная пудра будут воспламеняться (но не взрываться) через несколько секунд после добавления капли воды. Wright JR, Calkins E, Humphrey RL. Лабораторное исследование . 1977 март; 36 (3): 274-81. PMID 839739 ,

Перманганат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении


Перманганат калия является одним из значительных соединений на земле и является распространенным химическим веществом, которое было найдено в 1659 году. Перманганат калия также известен как «кристаллы Конди» , Его химическое уравнение - KMnO 4 . Он широко используется для стерилизации и дезинфекции людьми в качестве окислителя из-за его сильного окислительного свойства. Применяется не только для очистки питьевой и сточной воды, но и для нейтрализации змеиного яда.

Недвижимость

Раствор перманганата калия в пекарне. После растворения в воде он становится темно-розовым или фиолетовым

Свойства соединения делятся на два аспекта - химические свойства и физические свойства. С одной стороны, физические свойства перманганата калия показывают, что перманганат калия выглядит темно-фиолетовыми иголками. Обычно его физическое состояние твердое. Когда это становится решением, это становится ярко-фиолетовым. Его молекулярный вес составляет 158.0339. [2]


С другой стороны, химические свойства перманганата калия показывают, что он является сильным окислителем. При соприкосновении с другими материалами это может привести к пожару. Если люди принимают его случайно, это может привести к повреждению почек. Концентрация перманганата калия является токсичной. При нагревании образуется диоксид марганца, марганат калия и кислород. Он может окислять металл в зависимости от его окислительных свойств. Он используется в качестве окислителя как в щелочных, так и в кислых растворах.В щелочном растворе образуется гидроксид и диоксид марганца; когда он находится в кислотном растворе, он производит марганец (II) и воду. [3]

Синтез

Кристаллы перманганата калия растворяются в воде

Одним из способов производства перманганата калия является использование диоксида марганца и расплавленного гидроксида калия, а затем растворение марганца калия в воде. После этого газообразный кислород аэрирует через него до тех пор, пока раствор марганца калия полностью не превратит его в перманганат калия. [4] Пиролузит, основным компонентом которого является MnO 2 , смешивается со щелочью и плавится в воздухе. Люди могут получить темно-зеленый расплав перманганата калия: 2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O. Этот эксперимент KClO 3 работает как окислитель. Реакция: 3MnO 2 + 6KOH + KCLO 3 = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O. Манганат калия растворяется в воде и происходит реакция [1] в водном растворе с образованием перманганата калия: 3MnO 4 2- + 2H 2 O = MnO 2 + 2MnO 4 - + 4OH - Однако коэффициент конверсии K 2 MnO 4 в идеале мог бы достичь 66% MnO только при использовании этого метода; одна треть перешла обратно на MnO 2 . [5] Таким образом, чтобы повысить скорость превращения перманганата калия, лучшим подходом является электролиз раствора калия марганца. 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 . На положительном электроде он имеет 2MnO 4 2- → MnO 2 + 2e; на отрицательном электроде 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH-. [6] Еще один способ получения перманганата калия состоит в том, чтобы смешать диоксид марганца с гидроксидом калия, которые вместе получают из руд, нагреть нитрат калия (поставляемый кислород), чтобы получить марганат калия. 2MnO 2 + 4KOH + O 2 == 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O или 2K 2 MnO 4 + Cl 2 == 2KMnO 40006 [7]

Использует

Люди используют гранулы перманганата калия на коже для защиты кожи от микробов и инфекций.Перед употреблением его необходимо растворить в стерильной воде. [8] Перманганат калия также может быть использован для дезинфекции воды и запаха для очистки воды. Перманганат калия способен удалять железо и гидрат сульфит из воды. [9] Но люди не могут использовать его для длительного лечения. [10] Благодаря своим химическим свойствам перманганат калия может быть использован для солей металлов, цветной и металлической промышленности для удаления примесей железа и стекольной промышленности для окрашивания и удаления примесей.Он также может восстанавливать загрязненную почву и использоваться для химического производства. [11]

Раствор перманганата калия весьма полезен по сравнению с твердым состоянием. Перманганат калия является антисептиком. 0,1% -ный раствор используется для очистки язв и абсцессов и может сыграть свою роль в дезинфекции фруктов. Перманганат калия также можно использовать для уменьшения воспаления. Высокая концентрация перманганата калия может убить грибок стопы. [12] Поскольку медицинское применение перманганата калия обладает сильными окислительными свойствами, его можно использовать для стерилизации и дезинфекции.Случай ненасыщенных углеводородов выделяет зарождающийся кислород, который убивает бактерии. Его сильное бактерицидное действие обычно используется в клинических концентрациях 1: 2000-1: 5000 при промывании кожных ран, язв, молочницы, абсцесса. [13] Туристы используют перманганат калия для промывания желудка. В области растений они могут быть отравлены при попадании внутрь. В это время людям необходимо как можно скорее сделать промывание желудка, чтобы уменьшить поглощение токсических веществ. Самый простой способ - использовать a1: 1000—1: 4000 концентрацию раствора перманганата калия для промывания желудка. [14]

Кроме того, очень немногие люди знают, что перманганат калия является очень эффективным местным змеиным лекарством, может быстро нейтрализовать змеиный яд (действительны ядовитые нервы, заражение крови). После того, как укусила змея, Теперь связали, удалите сломанные зубы, затем заполните рану небольшим количеством порошка перманганата калия. После этого люди могли продолжить оказание первой медицинской помощи. [15]

История

Перманганат калия был обнаружен в 1659 году Иоганном Рудольфом Глаубером, когда он сплавил минеральный пиролузит.Он получил зеленый раствор, когда растворил в воде продукт реакции между минеральным пиролузитом и карбонатом калия. Позже цвет этого раствора в конечном итоге переходит в красный. Иоганн Рудольф Глаубер написал доклад, который обозначил первое в истории описание перманганата калия. После того, как он открыл вещество, его химическая формула была идентифицирована. [1]

Другой химик, Генри Боллманн Конди, был из Лондона. Его интересовали дезинфицирующие средства.Он обнаружил раствор, который обладает дезинфицирующими свойствами, когда он сплавил пиролузит с гидроксидом натрия и растворил продукт в воде, чтобы образовать новый раствор не более чем через двести лет после того, как Иоганн обнаружил перманганат калия. Однако это решение было довольно полезным, но не очень стабильным. [16] Химики позже использовали гидроксид калия вместо гидроксида натрия в этой реакции, чтобы улучшить свойство раствора стать более стабильным. [17] Вначале люди в основном используют его в фотографии в качестве порошка для вспышки.Для улучшения скольжения использовался потенциал окрашивания перманганата калия. [18] Некоторые другие окислители заменяют перманганат калия, потому что он нестабилен. Несмотря на то, что большинство фотографов больше не используют его, некоторые фотографы все еще настаивают на его использовании в качестве источника света для получения черно-белого стиля. [19]

Видео

Навыки выживания с использованием перманганата калия. Это видео объясняет, как использовать его для очистки воды, дезинфекции ран и разжигания огня, что довольно просто и удобно для людей, когда они хотят выжить в дикой природе.

[20]

Способ получения перманганата калия посредством реакции между диоксидом марганца, гидроксидом калия и нитратом калия. Этот эксперимент превращает их в пасту, а затем сильно нагревает. После завершения формирования перманганата калия люди испытывают его окислительную способность. [21]

Отзывы

  1. 1,0 1,1 1,2 Перманганат калия Википедия .Web. 1 ноября 2015 года, в 14:40. Автор неизвестен.
  2. erman Перманганат калия Паспорт безопасности материала . Web. 29 декабря 2015 г.
  3. ↑ Свойства и виды применения перманганата калия (KMnO4) Справка по овладению химией . Web. 26 декабря 2015 года.
  4. synthesis Синтез KMnO4 Искусство и наука любительского экспериментализма . Web. 2 января 2016 г.
  5. ↑. Сделать перманганат калия Baiduwenku . Web. 2 мая 2011 г.
  6. ↑ Синтез и свойства перманганата калия Baiduwenku .Web. 23 июля 2014 г.
  7. ↑ Как приготовить перманганат калия Zuoyebang . Web. 27 октября 2014 г.
  8. perman гранулы перманганата калия MedicineNet.com . Web. 1 декабря 2015 года. Автор неизвестен.
  9. ↑Материал�Безопасность�Данные�Список�Прикреплено� Канада�Цветы� и �Химия�Ограничено� Web. 2 января 2016 г.
  10. ↑ Боркерт, Тимоти. Печальная правда о перманганате калия и глицерине Unluckyhunter . 28 января 2012 г.
  11. ↑ Химическое подразделение-перманганат калия Organic Industries PVT LTD . Web. 1 января 2016 г.
  12. ↑ FerFal. 101 Использование: Перманганат калия Современный Survivalist . Web. 3 мая 2010 г.
  13. perman Перманганат калия DermNet NZ . Web. 23 декабря 2013 г.
  14. ↑ Как использовать перманганат калия в медицине Baiduzhidao . Web. 2 января 2016 г.
  15. perman Перманганат калия Baiduzhidao . Web.2 января 2016 г.
.

Смотрите также