Калия пикрат


Пикраты - Wiki - Орден Чёрных Копателей

Отдельные неорганические пикраты

Пикрат алюминия

Химическая формула [C6H2(NO2)3O]3Al, молекулярная масса 711,31 а. е. м. Содержание азота 17,73 %. Плавится выше 100 °C, при дальнейшем нагревании взрывается. Может быть получен продолжительным нагреванием из его гидратов (например, ди-, тетра-, дека- или гексадекагидрата) при температуре ниже 100 °C. Чувствительность к удару при испытании по методу Арсенала Пикаттини с грузом 2 кг — 16 дюймов (для тротила — 14 дюймов).

Дигидрат пикрата алюминия [C6H2(NO2)3O]3Al*2H2O получается из декагидрата при нагревании до 80 °C. По чувствительности он сравним с безводной солью, а декагидрат имеет низкую чувствительность. Дигидрат пикрата алюминия взрывается при температуре около 360 °C.

Основной пикрат алюминия [C6H2(NO2)3O]2AlOH·7H2O, молекулярная масса 530,35 а. е. м. Краснованые или палево-желтые игольчатые кристаллы, при нагреве до 80 °C переходят в тетрагидрат жёлтого цвета, который при дальнейшем нагревании взрывается.

Пикрат аммония

Другие названия: тринитрофенолят аммония, взрывчатое вещество Д и даннит (в военном применении в США). Химическая формула C6H2(NO2)3ONH4, молекулярная масса 246,14. Содержание азота 22,77 %. Кислородный баланс с окислением до CO2: −52 %. Две формы: стабильная жёлтая и метастабильная красная. Получают реакцией нейтрализации в водном растворе пикриновой кислоты аммиаком в виде газа или водного раствора. Пикрат аммония — одно из первых бризантных взрывчатых веществ, которые начали применяться в XIX веке для снаряжения боеприпасов, название даннит получил от фамилии майора армии США Данна, предложившего использовать его в снарядах. Под наименованием Explosive D (взрывчатое вещество Д) широко использовался и используется в США. Входит в состав нескольких взрывчатых смесей (например,пикратола). По взрывчатым характеристикам близок к тротилу, а чувствительность меньше, чем у тротила.

Пикрат бария

Химическая формула [C6H2(NO2)3O]2Ba, молекулярная масса 594,64 а. е. м. Содержание азота 14,14 %. Жёлтый кристаллический порошок, взрывается при 333—337 °C с умеренной мощностью. Может быть получен нагреванием пентагидрата [C6H2(NO2)3O]Ba·5H2O . Пентагидрат — жёлтые призматические игольчатые кристаллы, получаются из концентрированного водного раствора. Безводная соль взрывается при 403 °C, но малочувствительна к удару и трению.

Пикрат кадмия

Химическая формула [C6H2(NO2)3O]2Cd, молекулярная масса 569,70 а. е. м. Содержание азота 14,76 %. Жёлтый кристаллический порошок. Взрывается при 336—341 °C. Получается нагревом кристаллогидратов при 80-150 °C. (пента-, гепта- или октогидрата). Чувствительность к удару безводной соли по методу Арсенала Пикатинни с грузом 2 кг составляет 12 дюймов (тротил — 14 дюймов). Чувствительность октагидрата 35 дюймов, он менее чувствителен, чем дымный порох.

Пикрат кальция

Химическая формула [C6H2(NO2)3O]2Ca, молекулярная масса 497,38 а. е. м. Содержание азота 16,90 %. Жёлтый кристаллический порошок. Взрывается при 323—328 °C. Получается нагревом декагидрата при 80 °C.

Пикрат церия

Химическая формула [C6H2(NO2)3O]2Ce, молекулярная масса 824,45 а. е. м. Содержание азота 15,29 %. Коричневый кристаллический порошок. Взрывается при 306—313 °C. Получается нагревом кристаллогидратов (три-, или ундекагидрата).

Пикрат цезия

Химическая формула C6H2(NO2)3OCs, молекулярная масса 361,01 а. е. м. Содержание азота 11,64 %. Жёлтые иглообразные кристаллы. Взрывается при 277—287 °C. Использовался в США для возбуждения взрыва в зарядах гексогена в магнитогидродинамических генераторах (МГД-генераторах).

ПИКРАТ КАЛИЯ

При поиске без специальных символов (перечисленных ниже) будут возвращены элементы, содержащие точные значения, введенные при поиске. поле. Это означает, что поиск по запросу «АСПИРИН КАЛЬЦИЙ» не вернет элементы, содержащие «АСПИРИН ГЛИЦИН КАЛЬЦИЙ». потому что поисковый запрос не соответствует точно.

ИЛИ - поиск с терминами, разделенными «ИЛИ», вернет элементы, содержащие любое из терминов в поиске.

Пример: «АСПИРИН» ИЛИ «КАЛЬЦИЙ» вернет элементы, содержащие такие строки, как «АСПИРИН ГЛИЦИН» и «ГЛИЦИН КАЛЬЦИЙ», потому что они содержат по крайней мере одно из условий поиска.


И - поиск с терминами, разделенными «И», вернет элементы, содержащие все термины в поиске.

Пример: «АСПИРИН» И «КАЛЬЦИЙ» не будут возвращать элементы, содержащие строки «АСПИРИН ГЛИЦИН» и «ГЛИЦИН КАЛЬЦИЙ», потому что ни один содержат оба термина, но вернет «АСПИРИН ГЛИЦИН КАЛЬЦИЙ», потому что он содержит оба условия поиска.

.Определение

пикрата калия и синонимов пикрата калия (английский)

Из Википедии, свободной энциклопедии

Пикрат калия или 2,4,6-тринитрофенолат калия , представляет собой органическое химическое вещество, пикрат калия. Это красновато-желтый или зеленый кристаллический материал. Это первичное взрывчатое вещество. Безводный пикрат калия образует орторомбические кристаллы.

Пикрат калия был впервые получен как нечистый в середине 17 века Иоганном Рудольфом Глаубером путем растворения древесины в азотной кислоте и нейтрализации карбонатом калия.Его получают путем нейтрализации пикриновой кислоты карбонатом калия. Он использовался с 1869 года. Его основное применение - пиротехника, в некоторых смесях для свистков, в качестве компонента взрывчатых веществ (с нитратом калия и древесного угля), топлива (с хлоратом калия) и взрывных капсюлей (с пикратом свинца и хлоратом калия). Пикрат калия - не очень сильное взрывчатое вещество. Он несколько чувствителен к ударам. При соприкосновении с пламенем сгорает с громким звуком. При воспламенении в замкнутом пространстве он взорвется.Он более чувствителен, чем пикриновая кислота.

При контакте с металлами (например, свинцом, кальцием, железом) пикрат калия, например пикрат аммония и пикриновая кислота, образует пикраты указанных металлов. Часто это более опасные и более чувствительные взрывчатые вещества. Поэтому следует избегать контакта с такими материалами.

Пикрат калия используется для определения концентрации неионных поверхностно-активных веществ в воде; вещества, обнаруживаемые этим методом, называются активными веществами пикрата калия ( PPAS ).

Синтез

Как и другие пикраты, пикрат калия может быть получен нейтрализацией пикриновой кислоты соответствующим карбонатом. Поскольку пикриновая кислота плохо растворяется в воде, реакцию необходимо проводить в соответствующем растворителе, таком как метанол. Сначала растворяют пикриновую кислоту. кислоты в метаноле, а затем добавление карбоната калия приведет к пикрату калия. Контроль температуры важен для предотвращения детонации или чрезмерного испарения метанола.

Чувствительность

Согласно Урбански, пикрат калия детонировал в 10% случаев при ударе массой 2 кг, сброшенной с высоты 21 см.Для сравнения, более чувствительный безводный пикрат свинца детонировал в 10% случаев при ударе такой же массой, падающей с высоты 2 см.

См. Также

Ссылки

  1. Urbanski, Tadeusz (1964), Chemistry and Technology of Explosives, Volume 1, New York: Pergamon Press.
.

определение пикрата калия и синонимы пикрата калия (английский)

Из Википедии, свободной энциклопедии

Пикрат калия , или 2,4,6-тринитрофенолат калия , представляет собой органическое химическое вещество, пикрат калия. Это красновато-желтый или зеленый кристаллический материал. Это первичное взрывчатое вещество. Безводный пикрат калия образует орторомбические кристаллы.

Пикрат калия был впервые получен как нечистый в середине 17 века Иоганном Рудольфом Глаубером путем растворения древесины в азотной кислоте и нейтрализации карбонатом калия.Его получают путем нейтрализации пикриновой кислоты карбонатом калия. Он использовался с 1869 года. Его основное применение - пиротехника, в некоторых смесях для свистков, в качестве компонента взрывчатых веществ (с нитратом калия и древесного угля), топлива (с хлоратом калия) и взрывных капсюлей (с пикратом свинца и хлоратом калия). Пикрат калия - не очень сильное взрывчатое вещество. Он несколько чувствителен к ударам. При соприкосновении с пламенем сгорает с громким звуком. При воспламенении в замкнутом пространстве он взорвется.Он более чувствителен, чем пикриновая кислота.

При контакте с металлами (например, свинцом, кальцием, железом) пикрат калия, например пикрат аммония и пикриновая кислота, образует пикраты указанных металлов. Часто это более опасные и более чувствительные взрывчатые вещества. Поэтому следует избегать контакта с такими материалами.

Пикрат калия используется для определения концентрации неионных поверхностно-активных веществ в воде; вещества, обнаруживаемые этим методом, называются активными веществами пикрата калия ( PPAS ).

Синтез

Как и другие пикраты, пикрат калия может быть получен нейтрализацией пикриновой кислоты соответствующим карбонатом. Поскольку пикриновая кислота плохо растворяется в воде, реакцию необходимо проводить в соответствующем растворителе, таком как метанол. Сначала растворяют пикриновую кислоту. кислоты в метаноле, а затем добавление карбоната калия приведет к пикрату калия. Контроль температуры важен для предотвращения детонации или чрезмерного испарения метанола.

Чувствительность

Согласно Урбански, пикрат калия детонировал в 10% случаев при ударе массой 2 кг, сброшенной с высоты 21 см.Для сравнения, более чувствительный безводный пикрат свинца детонировал в 10% случаев при ударе такой же массой, падающей с высоты 2 см.

См. Также

Ссылки

  1. Urbanski, Tadeusz (1964), Chemistry and Technology of Explosives, Volume 1, New York: Pergamon Press.
.

Радиолиз пикрата калия при 77 К - Национальный исследовательский Томский политехнический университет

@article {e35acd69f8f6489895137b211ca2dc1c,

title = "Радиолиз пикрата калия при 77 К",

аннотация = "Облучение парамагнитных центров калия при низкой температуре при нагревании кристалла пикрата калия при температуре 77 К. При нагревании до комнатной температуры образуются парамагнитные центры - 2,6-динитро-пара-хиноновые радикалы, орто- и пара-иминоксильные радикалы и атомарный кислород.Эти продукты образуются при облучении при комнатной температуре. »,

author =« Yakubik, {D. Г.} и Пак, {В. Х. и Ананьев, {В. А.} и Гынгазов, {С. A.} ",

год =" 2016 ",

месяц = ​​февраль,

день =" 23 ",

doi =" 10.1088 / 1757-899X / 110/1/012074 ",

language =" English »,

volume =« 110 »,

journal =« IOP Conference Series: Materials Science and Engineering »,

issn =« 1757-8981 »,

publisher =« IOP Publishing Ltd.",

number =" 1 ",

note =" 11-я Международная научная конференция по радиационно-тепловым эффектам и процессам в неорганических материалах 2015, RTEP 2015; Дата конференции: с 31.08.2015 по 10.09.2015 ",

}

.

Смотрите также