Калия селитра


Применение калиевой селитры для овощей и цветов, состав, норма

применение калиевой селитрыДля успешного выращивания любой культуры необходимы регулярные подкормки, которые обеспечат ее полным набором полезных элементов для полноценного роста и развития. Нитрат калия поможет не только укрепить иммунную систему растения, улучшить состояние грунта, но и ежегодно получать богатые урожаи. Применение калиевой селитры требует точной дозировки, соблюдения сроков и методов внесения с учетом сезона и вида выращиваемой культуры.

Состав и назначение калиевой селитры

азотно-калийное удобрениеЭффективное азотно-калийное водорастворимое удобрение, которое активно используется для подкормок плодовых, овощных, декоративных и цветочных культур.

Химическая формула калиевой селитры – KNO3. Средство представляет собой кристаллическое вещество без выраженного запаха, белого цвета. В форме порошка может иметь серый либо желтый оттенок. Препарат не токсичен для живых организмов.

В составе калиевой селитры находится 45% калия, 13% азота. Эти вещества входят в список основных элементов питания растений. Азот требуется растениям для активного наращивания зеленой массы, калий – для обильного цветения и плодоношения.

При правильном использовании комплексного удобрения можно добиться следующих результатов:

  1. Сельскохозяйственные культуры в кратчайшие сроки преодолевают начальные стадии развития, и быстро проходят путь от слабого ростка до взрослого, сильного растения, которое не боится резких скачков температуры и других негативных факторов воздействия на него.
  2. Эффективно удобрения и для культур, произрастающих на бедных азотом грунтах.
  3. Повышается работоспособность корневой системы. Она интенсивно начинает поглощать из грунта требующие вещества.
  4. Улучшается клеточное дыхание из-за биохимических реакций, в которых средство играет роль катализатора.

Зная, для чего нужна калиевая селитра растениям, можно получить урожай с отменными вкусовыми качествами, а также цветочные клумбы, которые украсят самые неприглядные уголки сада.

Преимущества и недостатки ценного удобрения

качественные характеристики удобрения

Калиевая селитра обладает целым рядом достоинств, что позволяет ей сохранять место свое в ряду популярных комплексных удобрений, так как:

  • повышает стойкость культур к неблагоприятным условиям среды;
  • укрепляет иммунитет растений, усиливает сопротивляемость к грибковым инфекциям;
  • способствует приумножению общих показателей урожайности;
  • улучшает вкусовые характеристики плодов, их внешний вид;
  • увеличивает период хранения урожая;
  • растворяется полностью в воде за 4-5 минут, из-за чего облегчается внесение удобрения посредством распыления;
  • имеет низкий уровень токсичности;
  • проявляет эффективность с минеральными веществами и пестицидами при соблюдении норм и режима подкормок;
  • относится к экологически чистым удобрениям, не содержит примеси;
  • является безопасным препаратом для всех огородных, декоративных, садовых растений, та как в составе не содержится хлор, соли тяжелых металлов;

К недостаткам относится влияние нитрата калия на свойства грунта (засоленность, кислотность). Перед применением калиевой селитры, провести тесты на совместимость и целесообразность использования. Нельзя смешивать с органикой, сульфатом аммония, карбонатом калия.

Как изготовить калиевую селитру в домашних условиях

изготовленная в домашних условиях калиевая селитраСредство можно купить в любом хозяйственном магазине в сухом виде. Для применения его в качестве удобрения достаточно порошок разбавить водой в пропорциях, указанных в инструкции по применению калиевой селитры.

Также комплексный питательный состав можно сделать самостоятельно.

Компоненты и их пропорции:

  • 100 г хлорида калия;
  • 95 г нитрата аммония;
  • 350 г дистиллированной воды.

Пошаговое руководство по изготовлению удобрения:

  1. Отправить в бутылку из стекла хлорид калия, залить горячей дистиллированной водой. Хорошо встряхивать емкость до полного растворения вещества.
  2. Полученный раствор отфильтровать через марлевую ткань. В результате жидкость должна быть прозрачной и иметь розовый оттенок.
  3. Раствор перелить в кастрюлю из эмали и подогреть до закипания, после маленькими порциями всыпать нитрата аммония, не забывая мешать состав.
  4. Прокипятить раствор в течение 3 минут.
  5. Когда раствор станет прозрачным, его следует снять с огня и подождать пока жидкость не прекратит паровать.
  6. Перелить раствор в емкость, лучше пластмассовую, и поставить в прохладное помещение до полного охлаждения.
  7. Спустя 2-3 часа убрать на 1 час в холодильник, а после перемести на 3 часа в морозильник.
  8. Вынуть раствор из холода и осторожно слить воду. На дне останутся кристаллы калиевой селитры, их нужно выложить на бумагу и оставить для просушки на 3-4 дня в помещении с теплой температурой.

При выполнении всех этапов строго по инструкции на выходе получится до 60 г сухого вещества.

В процессе приготовления калиевой селитры все манипуляции проводить в помещении с хорошей циркуляцией воздуха.

Применение калиевой селитры

Калиевая селитра применяется в виде раствора для корневых и внекорневых подкормок.

Корневая подкормка

изготовленная в домашних условиях калиевая селитраЭто способ внесения калийной селитры, при котором усвоение питательных элементов происходит путем поглощения их корневой системой растения. Этот агротехнический прием позволяет быстро восполнить дефицит полезных веществ в почве.

Калиевую селитру можно добавлять, как в сухом, так и в жидком виде:

  1. При использовании жидкой калиевой селитры, действие средства начнется быстрее. Рабочим раствором пользуются для подкормки плодово-ягодных культур, декоративных цветов, растений.
  2. Для корнеплодов лучше применить сухой метод внесения удобрения – перед посадкой при перекопке грунта на грядке.

После прикорневой подкормки провести обильный полив растений, во избежание появления ожогов корней.

Характер и специфика корневых подкормок зависит от каждой конкретной культуры. Одним растениям необходимы регулярные подкормки, другим – не больше 3 процедур за весь сезон.

Культура Расход на 10 л воды Периодичность
Овощи, цветы 15-20 г 1 раз в 10-15 суток
Ягодные кусты 20-25 г
Фруктовые деревья 25-30 г

Применение калиевой селитры для цветов выполняет ту же функцию, что при удобрении овощных культур. Средство способно укрепить корни цветущих растений, устранить из почвенного субстрата вредных насекомых. Для подкормки рекомендуется добавлять кристаллы селитры в сухом виде в грунт.

Внекорневые подкормки

применение калиевой селитры в качестве внекормовой подкормкиВнекорневую подкормку рекомендуется использовать как оперативный способ ликвидации симптомов недостатка питательных веществ. Этот метод предусматривает нанесение концентрированного раствора по листу путем опрыскивания.

Вносить питательный состав по зеленой массе утром или вечером, можно днем при пасмурной погоде, так как важно обеспечить медленное всасывание рабочего раствора. На ярком солнце это сделать невозможно, жидкость с листвы испарится без всасывания. Кроме того на листьях появятся ожоги.

При обработке растений необходимо смочить раствором всю листовую пластину сверху и снизу.

Каждая культура имеет свои особенности выращивания и формирования урожая. Поэтому вносить калиевую селитру требуется в разные периоды развития и в разных дозах и нормах.

Культура Расход  на 10 л воды Периодичность
Овощи, цветы 15-20 г; 1-1,5 л на 10 м2 2-4 опрыскивания на протяжении всего вегетационного сезона
Ягодные кусты 20-25 г; 1,5 л на 1 куст
Плодовые деревья 25-30 г; 2 л на молодые саженцы, 5-8 л на взрослые деревья

Несоблюдение дозировок, сроков внесения, равномерности распределения калиевой селитры может погубить даже здоровые и сильные растения.

Когда необходимо применение калиевой селитры

применение калиевой селитры для овощейУдобрение следует вносить в разные периоды роста растений.

Этапы внесения нитрата калия:

  1. В середине весны.
  2. При посадке либо за 1-2 дня до нее.
  3. Во время формирования бутонов.
  4. Осенью после съема урожая при подготовке к зиме

Также эту процедуру рекомендуется провести в летнее время – при наличии следующих симптомов:

  • задержка роста и развития культуры;
  • сухие кончики листьев;
  • увядание завязей, которые постепенно начинают опадать.

Нитратом калия злоупотреблять нельзя, из-за избытка удобрения в плодах скапливаются нитраты, которые могут негативно отразиться на здоровье человека.

Обязательные меры безопасности при использовании удобрения

необходимо соблюдать меры безопасностиРаботая с препаратом нужно пользоваться средствами индивидуальной защиты кожи, органов зрения и дыхательных путей, применяя специальные очки, респиратор, перчатки. Одежду надевать плотную, это снизит риск попадания паров на кожу. Перед тем как произвести мероприятие убедиться в том, что рядом нет детей и домашних животных. Важно не забывать, что препарат принадлежит к третьему классу опасности.

Приготавливая раствор, запрещено брать посуду, предназначенную для пищи. В процессе работы нельзя курить, употреблять воду, еду.

После проведения процедуры помыть руки с применением моющих средств, и пополоскать рот. Тару, где находился состав промыть и держать ее в отдельности от остальной посуды, не применяя для прочих целей.

Надлежащие условия хранения

При хранении калиевой селитры необходимо учесть определенные моменты:

  1. Упаковка должна герметично закрываться и быть надежной.
  2. Держать средство в сухом месте, нитрат впитывает влагу, из-за чего удобрение может слежаться.
  3. Калиевая селитра – взрывоопасное средство, поэтому хранить подальше от приборов отопления, а также по соседству с легковоспламеняющимися веществами, щелочными составами.
  4. Недопустимо попадание на препарат прямых лучей солнца и воздействие горячих потоков воздуха.
  5. Хранить средство в защищенном от детей, домашних животных месте.

Рабочий раствор не подлежит длительному хранению, разводить калиевую селитру нужно непосредственно перед использованием.

Калиевая селитра – эффективное комплексное удобрение, которое оживит овощные посадки и декоративные насаждения. Важно при использовании средства строго придерживаться рекомендованных производителем дозировок и соблюдать технику безопасности.

Применение калиевой селитры улучшит качество урожая — видео

Нитрат калия - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Нитрат калия - химическое соединение. Имеет химическую формулу KNO 3 . Он содержит ионы калия и нитрата. Ее часто называют селитрой .

Нитрат калия - бесцветное твердое вещество. Растворяется в воде. Это обычный источник нитрат-иона. Нитрат калия - сильный окислитель. При нагревании разлагается на нитрит калия и кислород.Его pH почти нейтральный. Он горит лиловым пламенем.

Его можно получить реакцией нитрата аммония с гидроксидом калия. Его также можно получить путем реакции хлорида калия с нитратом аммония. Это может быть получено путем реакции гидроксида калия или карбоната калия с азотной кислотой.

Селитра - минеральная форма нитрата калия. Он встречается только в очень засушливых местах. Это один из немногих минералов, содержащих азот.

Нитрат калия используется во взрывчатых веществах.Кислород из воздуха - это наиболее распространенное химическое вещество, которое используется для окисления, как и происходит в большинстве случаев пожаров и взрывов. Однако при некоторых взрывах кислород расходуется так быстро, что его недостаточно для завершения реакции, и взрыв не очень сильный. Нитрат калия восполняет потребность в кислороде и занимает гораздо меньше места, что позволяет взрыву быть сильнее и быстрее. Это основной ингредиент пороха.

Нитрат калия также используется в ракетном топливе по той же причине, что и во взрывчатых веществах, за исключением того, что цель состоит в том, чтобы топливо горело дольше, а не быстрее.Нитрат калия используется в качестве удобрения, чтобы помочь растениям расти быстрее и расти в большем количестве мест, где им было бы трудно расти в противном случае. Его также можно использовать для загнивания пней.

Нитрат калия является ядом и при неправильном обращении может стать причиной необратимой травмы. Он также может легко вызвать возгорание и взрывы.

.

Нитрат калия (KNO3) - Свойства, структура, молекулярный вес и применение

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРСНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • 000 NC Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT 9000 9000
          • NCERT Exemplar Class
            • Решения RS Aggarwal, класс 12
            • Решения RS Aggarwal, класс 11
            • Решения RS Aggarwal, класс 10
            • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • Решения RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • Решения RD Sharma
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Теорема Пифагора
            • 0004
            • 000300030004
            • Простые числа
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Деление фракций
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000 Microology
          • 000
          • 000 Microology
          • 000 BIOG3000
              FORMULAS
              • Математические формулы
              • Алгебраические формулы
              • Тригонометрические формулы
              • Геометрические формулы
            • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
              • Математические калькуляторы
              • 0003000 PBS4000
              • 000300030002 Примеры калькуляторов химии
              • Класс 6
              • Образцы документов CBSE для класса 7
              • Образцы документов CBSE для класса 8
              • Образцы документов CBSE для класса 9
              • Образцы документов CBSE для класса 10
              • Образцы документов CBSE для класса 11
              • Образцы документов CBSE чел для класса 12
            • CBSE Контрольный документ за предыдущий год
              • CBSE Контрольный документ за предыдущий год Класс 10
              • Контрольный документ за предыдущий год CBSE, класс 12
            • HC Verma Solutions
              • HC Verma Solutions Class 11 Physics
              • Решения HC Verma, класс 12, физика
            • Решения Лакмира Сингха
              • Решения Лакмира Сингха, класс 9
              • Решения Лакмира Сингха, класс 10
              • Решения Лакмира Сингха, класс 8
            • Заметки CBSE
            • , класс
                CBSE Notes
                  Примечания CBSE класса 7
                • Примечания CBSE класса 8
                • Примечания CBSE класса 9
                • Примечания CBSE класса 10
                • Примечания CBSE класса 11
                • Примечания CBSE класса 12
              • Примечания к редакции CBSE
                • Примечания к редакции
                • CBSE
                • Примечания к редакции класса 10 CBSE
                • Примечания к редакции класса 11 CBSE 9000 4
                • CBSE Class 12 Примечания к редакции
              • Дополнительные вопросы CBSE
                • Дополнительные вопросы CBSE по математике, класс 8
                • CBSE Class 8 Science Extra Q
        .

        Нитрат калия - Sciencemadness Wiki

        Нитрат калия

        KNO 3 перекристаллизовано из водного раствора.

        Имена
        Название ИЮПАК

        Нитрат калия

        Другие наименования

        Соль китайская
        Снежная китайская
        Селитра индийская
        Нитрат калийная
        Селитра
        Селитра

        Недвижимость
        KNO 3
        Молярная масса 101.1032 г / моль
        Внешний вид Белый твердый
        Запах Без запаха
        Плотность 2,1 г / см 3 (20 ° C)
        Температура плавления 334 ° С (633 ° F, 607 К)
        Температура кипения 400 ° С (752 ° F, 673 К) (разлагается)
        13,3 г / 100 мл (0 ° C)
        31,6 г / 100 мл (20 ° C)
        246 г / 100 мл (100 ° C)
        Растворимость Растворим в аммиаке, глицерине
        Слабо растворим в этаноле, этилендиамине
        Нерастворим в диэтиловом эфире, изопропаноле, толуоле
        Растворимость в этаноле 0.6 г / 100 мл (20 ° C)
        Растворимость в гидразине 14 г / 100 мл (20 ° C)
        Растворимость в метаноле 3 г / 100 мл (20 ° C)
        Давление пара ~ 0 мм рт.
        Термохимия
        -494,0 кДж / моль
        Опасности
        Паспорт безопасности Sigma-Aldrich
        Температура вспышки негорючий
        Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
        1,901 мг / кг (кролик, перорально)
        3750 мг / кг (крыса, перорально)
        Родственные соединения

        Родственные соединения

        Нитрат лития
        Нитрат натрия
        Нитрат рубидия
        Нитрат цезия
        Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
        Ссылки на инфобокс

        Нитрат калия , также известный как селитра или селитра или Индийская селитра , является важным химическим соединением как в промышленности, так и в химии. Известный на протяжении веков своей ролью в ранней пиротехнике, нитрат-ион делает KNO 3 широко используемым окислителем с множеством применений внутри и снаружи пиротехники.

        Недвижимость

        Химическая промышленность

        Нитрат калия является хорошим источником ионов калия и нитрата.

        При нагревании до температур от 550 до 790 ° C в атмосфере кислорода он теряет кислород и превращается в нитрит калия:

        2 KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2

        Расплавленный нитрат калия реагирует с диоксидом углерода и парами воды с образованием карбоната и гидроксида калия. [1]

        Нитрат калия реагирует с соляной кислотой с выделением азотной кислоты, которая выделяет пары диоксида азота:

        2 KNO 3 + 2 HCl + H 2 O → 2 KCl + HNO 3 + NO 2 + H 2 O

        Эту реакцию можно использовать при добавлении избытка HCl для создания "царской водки бедняка".

        Значительное количество энергетических материалов основано на нитрат-ионе, и это, возможно, самый важный ион, когда речь идет о взрывчатых веществах, таких как черный порох.

        10 KNO 3 + 3 S + 8 C → 2 K 2 CO 3 + 3 K 2 SO 4 + 6 CO 2 + 5 N 2

        A меньше известная реакция - это синтез цианида калия путем взаимодействия смеси нитрата калия и древесного угля в чугунной чаше в инертной атмосфере для предотвращения возгорания или окисления до цианата калия:

        2 KNO 3 + 7 C → KCN + KCNO + 5 CO [2]

        Если вы попытаетесь попробовать эту реакцию, ИЗБЕГАЙТЕ ДОБАВЛЕНИЯ КИСЛОТЫ В ПОЛУЧЕННЫЙ ШЛАК, ТАК КАК ОН ВЫДЕЛЕТ ЦИАНИДНЫЙ ГАЗ, КОТОРЫЙ МОЖЕТ БЫТЬ СМЕРТЕЛЬНЫМ (см. Ветку Sciencemadness ниже).

        Присутствие железа также может привести к образованию берлинской лазури.

        Смесь сахарозы (работает большинство сахаров) и нитрата калия, известная как леденец, может воспламениться, образуя розовое пламя и большое количество белого дыма, что полезно для создания импровизированных дымовых шашек. Твердым конечным продуктом этой реакции является карбонат калия плюс некоторые из оставшихся реагентов.

        KNO 3 + C 12 H 22 O 11 → K 2 CO 3 + CO 2 + N 2

        При зажигании также выделяется большое количество карамели. частицы, придающие дыму сладкий аромат.

        Физическое

        Нитрат калия - белое твердое вещество с температурой плавления 334 ° C. Его кривая растворимости облегчает перекристаллизацию, поскольку он лишь частично растворяется в замерзающей воде (13,3 г / 100 мл при 0 ° C), но хорошо растворяется в кипящей воде (246 г / 100 мл при 100 ° C). Он не гигроскопичен, впитывая около 0,03% воды при относительной влажности 80% в течение 50 дней.

        Нитрат калия растворим в безводных основных растворителях, таких как аммиак и гидразин, а также в глицерине, но мало растворим в этаноле и метаноле.Pure KNO 3 не имеет запаха и имеет легкую горечь.

        Наличие

        Во многих американских хозяйственных магазинах нитрат калия продается в достаточно чистом виде в качестве средства для удаления пней, которое можно очистить перекристаллизацией из воды. Следует проявлять осторожность, если его покупают таким образом, так как некоторые средства для удаления культи в основном состоят из других веществ, таких как метабисульфит натрия, что может быть грубым пробуждением для человека, рассматривающего его как нитрат калия.

        Его также можно купить как удобрение в чистом виде или в смеси со следами других веществ.Если он присутствует в виде гранул, может потребоваться перекристаллизация, поскольку гранулы трудно правильно измельчить в ступке. Некоторые типы гранул, как правило, покрываются веществом, препятствующим слеживанию, таким как стеарат кальция, и для очистки требуется фильтрация перед перекристаллизацией. Определить, есть ли в источнике селитры противослеживающий агент, несложно: когда раствор становится более концентрированным, он темнеет.

        Нитрат калия встречается в природе в виде минерала нитра (или нитра ).

        Препарат

        Нитрат калия можно получить путем нейтрализации КОН азотной кислотой или добавления к нему нитрата аммония.

        КОН + HNO 3 → KNO 3 + H 2 O
        KOH + NH 4 NO 3 → KNO 3 + NH 3 + H 2 O

        Его также можно получить реакцией двойного вытеснения между нитратом аммония и сульфатом калия или хлоридом калия, и затем перекристаллизовать KNO 3 при низких температурах.Эту реакцию также можно осуществить с использованием сульфата калия и нитрата натрия, но вместо кристаллизации нитрата калия сульфат натрия выкристаллизовывается вместе с некоторым количеством нитрата калия при низких температурах, оставляя большую часть желаемого продукта в растворе.

        Реакция между небольшим количеством льда или воды, гидроксида калия и нитрата аммония легко протекает до завершения очень экзотермически, вытесняя газообразный аммиак из смеси и производя нитрат калия в качестве конечного продукта.Это также можно сделать с карбонатом калия, но карбонатный способ требует нагревания обоих в растворе.

        Другой метод - двойное вытеснение нитрата бария карбонатом калия или сульфатом калия. Полученный карбонат или сульфат бария можно отфильтровать, оставив нитрат калия в растворе.

        Сам нитрат-ион очень трудно получить из других безрецептурных химикатов, и, несмотря на возрастающие трудности с получением этой соли, покупка ее в чистом или нечистом виде - единственный реальный жизнеспособный вариант.

        Старый метод производства селитры включает отделение нитратов от навоза и добавление поташа. Полученный раствор многократно перекристаллизовывают до получения достаточно чистой селитры. Этот метод требует большого количества навоза, но его довольно легко сделать, если у вас есть ферма или большой сад.

        Проектов

        Обработка

        Безопасность

        Нитрат калия практически не токсичен и даже одобрен для использования в пищевых продуктах в качестве консерванта (E252). Солдаты эпохи раннего Нового времени даже использовали черный порошок на основе селитры в качестве заменителя поваренной соли, чтобы посыпать свои пайки.

        Хотя обычно он довольно стабилен, он является окислителем, поэтому смеси с восстановителями, такими как сахароза, красный фосфор, сера, магний или алюминий, не следует измельчать или спрессовывать вместе, при этом всегда существует риск самовоспламенения. Сера особенно опасна, так как кислотные следы могут значительно повысить чувствительность энергетических смесей. Поскольку он не гигроскопичен, как его натриевой родственник, он представляет большую опасность возгорания. [3]

        Хранилище

        Нитрат калия следует хранить в закрытых бутылях, вдали от легковоспламеняющихся материалов, а также органических и кислотных паров.Он не гигроскопичен, поэтому герметизировать его не нужно.

        Утилизация

        Нитрат калия - хорошее удобрение, и, если оно не загрязнено тяжелыми металлами или другими токсичными веществами, его можно утилизировать где угодно.

        Галерея

        • Кристаллы нитрата калия, сушеные

        • Нитрат калия, свежий из раствора

        Список литературы

        1. ↑ Материалы симпозиумов по коррозии в батареях и топливных элементах и ​​коррозии в системах солнечной энергии, Крис Дж.Джонсон, Стивен Л. Полман, 1984, стр. 407-408
        2. ↑ http://www.google.com/patents/US579988
        3. ↑ Tdep - опыт работы и поджога указанного химического вещества.

        Соответствующие темы Sciencemadness

        .

        Использование нитрата калия - Science Struck

        Нитрат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Эта статья познакомит вас с различными вариантами использования этого соединения.

        Нитрат калия (KNO 3 ) - это природный минерал, содержащий три основных химических элемента. Он содержит калий (мягкий, легкий металл, серебро), азот (газ без цвета и запаха) и кислород.Комбинация этих элементов образует нитрат калия, также известный как селитра или селитра. Он образуется в виде тонких белых корок на скалах, в пещерах и типах почв, богатых органическим веществом. Он в изобилии встречается в Индии, Испании, Египте и Италии.

        Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

        Давайте работать вместе!

        Нитрат калия растворим в горячей воде и слабо растворяется в холодной воде.Когда соединение нагревается или при разложении, оно выделяет кислород. Это сильный окислитель, который горит и взрывается при реакции с другими органическими соединениями. Температура плавления нитрата калия составляет 334º C, а температура кипения - 400º C.

        Использует

        Удобрение

        Чаще всего это соединение используется в виде удобрений. Он содержит все макроэлементы, необходимые для роста растений. Калий жизненно важен для роста сельскохозяйственных культур, а азот помогает им полностью созреть, а не замедляет их рост.

        Консервант пищевой

        Использование нитрата калия в качестве консервантов для пищевых продуктов было широко распространено в средние века. Сегодня он используется во многих процессах, таких как вяление мяса, производство рассола и производство солонины.

        Взрывчатые вещества

        Согласно древней китайской истории изобретения петард, китайцы случайно наткнулись на одно из величайших открытий всех времен. Смесь 15% углерода, 10% серы и 75% нитрата калия давала «китайский снег» или «дьявольский дистиллят».Этот черный порох теперь широко известен как «порох». Из него делают фейерверки, гранаты, бомбы и т. Д. Он также используется в качестве ингредиента для любительского твердотопливного ракетного топлива.

        В первые годы открытия пороха отдельные ингредиенты тщательно перемешивались вручную и разбивались на мелкие кусочки. Сегодня древесный уголь и сера смешиваются с помощью переворачивания, когда стальные шарики вращаются в полом цилиндре. Нитрат калия измельчают отдельно, смешивают и измельчают вместе с другими ингредиентами.Затем его прессуют в лепешки, повторно дробят и разделяют на зерна стандартных размеров. Зерна складываются в деревянные цилиндры, чтобы края были гладкими. В смесь добавлен графит, чтобы получить влагостойкую пленку, снижающую трение.

        Сигареты

        Нитрат калия - часто используемый ингредиент при производстве сигарет. Это помогает равномерно сжигать табак. ( Скульптурное предупреждение : Курение сигарет вредит здоровью).

        Другие приложения

        Нитрат калия используется в медицине как мочегонное средство. Он также используется в качестве ингредиента в зубных пастах, так как делает зубы менее чувствительными к боли, препятствуя передаче болевых сигналов в зубных нервах. Также его добавляют в препараты от боли в спине и суставах. Он также используется для производства кинескопов, оптического стекла, высококачественной посуды для ремесел и т. Д. Он широко используется в металлообработке в качестве флюса и для консервации кож.

        Он также был известен из поколения в поколение среди мужского населения из-за мифа, который утверждает, что нитрат калия является прекрасным афродизиаком.Миф или факт, другие применения этого соединения - реальность, что делает его одним из самых полезных соединений на Земле.

        .

        Смотрите также