Карбонат кальция и оксид калия являются соответственно


Карбонат кальция и оксид калия являются соответственно 1) простыми и сложными веществами 2) простыми веществами 3) сложным и простым веществами 4) сложными веществами

h3 там степень 0.
Na+1 F-1
Cl2O7 у хлора +7. у кислорода -2 всегда!
KClO3 у калия +1 у хлора +5 у кислорода -2
Fe(OH)2= Fe+2/ OH-1
Zn 0
NO3 у кислорода -2, у азота +6
MnSO4 у марганца +2 у кислорода -2 у серы +6
Fe2(SO4)3 может так??

Ответ:7,97л

Объяснение:Пишем соответствии

Из двух моля соляной кислоты получается 1 моль водорода

2HCI⇒h3

ν(HCI)=26/36,5=0,71 моль

2 моль--------22,4 л

0,71моль -------xл  x=7,97 литров

Be(OH)2 - гидроксид бериллия
h3SO4+Be(OH)2=BeSO4+2h3O
Сумма коэффициентов - 2.

Этанол - Ch4-Ch3-OH
Этиленгликоль - 

Ch3-Ch3
  |        |
 OH    OH

Фенол - это бензольное кольцо у которого есть OH группа(смотри скрин) 

Фенол обладает более сильными кислотными свойствами, атом водорода в OH группе более подвижен. Фенол может реагировать с щелочью при н.у NaOH + C6H5OH = C6H5ONa + h3O

Что бы это определить, необходимо взглянуть на электрохимический ряд активности металлов. Чем он левее в этом ряду, тем больше у него проявляются металлические свойства, а значит у самого левого элемента из тех что дано меньшая электроотрицательность. Самый левый здесь литий.
Вот и все. Удачи!

Химия карбонатов - Science Learning Hub

Карбонат кальция является основным минеральным компонентом известняка. Его химические и физические свойства лежат в основе современного использования известняка, а также уникальных известняковых пейзажей сельской местности.

Карбонат кальция - минеральные формы

Основным минеральным компонентом известняка является кристаллическая форма карбоната кальция, известная как кальцит. Хотя кристаллы кальцита принадлежат к тригональной кристаллической системе, показанной ниже, обнаружено большое разнообразие форм кристаллов.

Одиночные кристаллы кальцита обладают оптическим свойством, называемым двойным лучепреломлением (двойное лучепреломление). Это сильное двойное лучепреломление заставляет объекты, просматриваемые через прозрачный кусок кальцита, казаться двойными.

Другая минеральная форма карбоната кальция называется арагонитом. Его кристаллическая решетка отличается от кристаллической решетки кальцита, что приводит к другой форме кристалла - орторомбической системе с кристаллами игольчатой ​​формы.

Растворимость

Карбонат кальция имеет очень низкую растворимость в чистой воде (15 мг / л при 25 ° C), но в дождевой воде, насыщенной диоксидом углерода, его растворимость увеличивается из-за образования более растворимого бикарбоната кальция.Карбонат кальция необычен тем, что его растворимость увеличивается с понижением температуры воды.

Повышенная растворимость карбоната кальция в дождевой воде, насыщенной углекислым газом, является движущей силой эрозии известняковых пород, приводящей к образованию в течение длительного времени пещер, пещер, сталагмитов и сталактитов. Дождевая вода является слабокислой, и когда она встречается с известняком, часть карбоната кальция вступает в реакцию с образованием раствора бикарбоната кальция.

CaCO 3 ( с )

+

CO 2 ( г )

+

H 2 O ( л )

Ca (HCO 3 ) 2 ( вод. пещеры и пещеры.Образование сталактитов и сталагмитов фактически является обращением этого процесса растворения в том смысле, что богатая бикарбонатом вода, которая капает с потолка пещеры, частично испаряется, оставляя после себя отложения карбоната кальция.

Ca (HCO 3 ) 2 ( водн. )

CaCO 3 ( с )

+

CO 2 ( г )

+

H 2 O ( л )

Термическое разложение

При нагревании выше 840 ° C карбонат кальция разлагается с выделением углекислого газа и оставив после себя оксид кальция - белое твердое вещество.

CaCO 3 ( с )

CO 2 ( г )

+

CaO (3 )

Оксид кальция, известный как известь, является одним из 10 основных химических веществ, ежегодно производимых термическим разложением известняка.

Термическое разложение карбоната кальция до извести - одна из старейших известных химических реакций.В течение нескольких тысяч лет известь использовалась в растворах (паста из извести, песка и воды) для цементирования камней в зданиях, стенах и дорогах. При схватывании строительного раствора происходит несколько химических реакций.

Сначала известь «гашится» водой с получением гидроксида кальция (гашеная известь

.

WebElements Periodic Table »Кальций» реакции элементов

  • руб.
    Na мг
    К Ca сбн
    Sr Я
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • цинк
  • Цирконий
Calcium - 20 Ca Ваш пользовательский агент не поддерживает элемент HTML5 Audio.🔊 ,

Оксид кальция Формула

Формула и структура: Химическая формула оксида кальция - CaO и его молярная масса 56,0774 г / моль -1 . Молекула образована катионом кальция Ca +2 и анионом кислорода O -2 , которые образуют ионную связь. Ионная решетка оксида кальция имеет кубическую форму и подобна решетке NaCl, причем ион окружен шестью противоположными заряженными ионами. Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Происхождение: Оксид кальция встречается в природе как часть минеральной извести, которая представляет собой материал, состоящий из карбонатов, оксидов и гидроксидов кальция, магния и алюминия.

Приготовление: Оксид кальция в основном получают из извести путем нагревания до разложения материала на CaO и CO 2 :

CaCO 3 (с) → CaO (с) + CO 2 (с)

Физические свойства: Оксид кальция представляет собой гранулированный порошок от белого до желтого, серого или коричневого цвета без запаха.Его плотность 3,34 г / мл -1 . Точки плавления и кипения составляют 2613 ºC и 3850 ºC соответственно. Он растворим в воде, реагируя с образованием гидроксида кальция. Оксид кальция не растворяется в метаноле и этиловом эфире.

Химические свойства: Оксид кальция обладает большой химической реакционной способностью. Он может реагировать по-разному, два примера:

Оксид кальция используется для получения строительного материала, поскольку при его смешивании с водой он может реагировать с образованием гидроксида кальция, который быстро образует твердый материал:

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Он также может реагировать с ископаемыми источниками с образованием карбида кальция:

2 CaO (s) + 5 C (s) → 2 CaC 2 (s) + CO 2 (г)

Применение: Оксид кальция широко используется в производстве строительных материалов, таких как цемент и бетон, аналогично другим соединениям кальция, таким как сульфат кальция.Кроме того, оксид кальция используется в производстве и производстве таких веществ, как кальцинированная сода, отбеливающие жидкости, сухие вещества и осушители, а также соединения кальция. Он также используется для производства удобрений и в качестве добавки при водоподготовке / очистке.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Оксид кальция может вызывать сильное раздражение глаз и слизистых. Он чрезвычайно токсичен при проглатывании и вызывает разъедание кожи. Когда большие количества оксида кальция растворяются в воде, реакция сильно экзотермична.Он вызывает коррозию и может бурно реагировать с этанолом, пентоксидом фосфора и кислотами.

.

Смотрите также