Карбонат калия в растворе не взаимодействует с


Химические свойства солей

 

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере

соединений алюминия и цинка).

 

1. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

1) KCl      2) Fe(NO3)2      3) MgCl2         4) Ca(OH)2

 

2. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

1) CaCO3                2) K2SO3       3) Na2SO4        4) Al2(SO4)3

 

3. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе

 

1) MgCl2  2) Na2SO4   3) ZnBr2    4) FeCl3

 

4. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

 

1) (NH4)2CO3     2) Zn(OH)2     3) CO2     4) Na2SO4

 

5. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

 

1) Br2 и AgNO3  2) AgNO3 и HCl   3) Cl2 и NaOH   4) HCl и Cl2

 

6. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl2 и NaOH   2) NaOH и HCl  3) HCl и О2   4) О2 и СО2

 

7. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует

в растворе

1) NaI   2)FeCl3   3) FeCl2   4)CuSO4

 

8. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

1) кремниевой кислотой

2) углекислым газом в водном растворе

3) гидроксидом натрия

4) раствором хлорида бария

 

9. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

1) кипячении

2) добавлении хлорида бария

3) добавлении  соляной кислоты

4) добавлении хлорида натрия

 

10. Сульфид натрия в растворе не реагирует с

1) соляной кислотой

2)  сероводородом

3) хлором

4) сульфатом калия

 

11. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует

1) соляная кислота

2) раствор нитрата серебра

3) гидроксид калия

4) раствор хлорида железа (III)

 

12. Реагируют друг с другом

1) ртуть и раствор нитрата свинца (II)

2) бром и раствор хлорида натрия

3) серная кислота и сульфит натрия

4) раствор гидроксида натрия и сульфид железа (II)

 

13. Карбонат калия в растворе реагирует с

1) гидроксидом натрия

2) углекислым газом

3) хлоридом натрия

4) кислородом

 

14. Возможна реакция между

1) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) сульфатом натрия и соляной кислотой

3) хлоридом меди (II) и ртутью

4) нитратом натрия и водой

 

15. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль

1) BaCl2     2) Cu(NO3)2     3) NaHCO3     4) Ca3(PO4)2

 

16. Азот выделяется при разложении

1) NH4Cl       2) (NH4)2CO3      3) NaNO3       4) NH4NO2

 

17. Возможна реакция в растворе между

1) нитратом ртути (II) и медью

2) хлоридом натрия и нитратом калия

3) сульфатом бария и соляной кислотой

4) сульфидом железа (II) и гидроксидом калия

 

18. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе

1) Fe2(SO4)3      2) NH4Cl      3) CuBr2    4) K3PO4

 

19. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ

1)  NH3      2) CO2    3) NO2    4) SO2

 

20. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе

 

1) NaCl и H2O                                             2) NaNO3 и Ca(OH)2

 3) Na2SO4 и Ba(OH)2                                                   4) NaCl и Fe(OH)3

 

21. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) NaOH и Сu     2) HNO3 и Ag    3) Cu и HNO3    4) AgNO3 и Ba(OH)2

 

22. Превращение Na[Al(OH)4] --> Al(OH)3

происходит при

 

1) термическом разложении исходного вещества

2) действии на исходное вещество раствора щелочи

3) пропускании углекислого газа через раствор исходного вещества

4) действии на исходное вещество избытком раствора сильной кислоты

 

23. Хлорид аммония в растворе реагирует с

1) KOH     2) HNO3     3) KNO3     4) MgSO4

 

24. Продуктами разложения нитрата натрия являются

1) Na2O и NO2     2) Na, NO2, O2    3) NaNO2 и О2     4) Na2O, NO2, O2

 

25. Раствор карбоната натрия не реагирует с

1) СО2    2) HNO3      3) CaCl2    4) K2SO4

 

26. Оцените правильность суждений о карбонатах

А. С соляной кислотой реагируют как растворимые, так и нерастворимые карбонаты

Б. Реакции разложения карбонатов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 

27. Оцените верность суждений о нитратах

А. Соляная кислота вытесняет из любого нитрата азотную кислоту

Б. Реакции разложения нитратов являются окислительно-восстановительными

 

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 

28. Нитрат серебра не способен

1) образовывать осадок при взаимодействии с раствором хлоридом натрия

2) разлагаться при нагревании

3) реагировать в растворе с медью

4) реагировать с уксусной кислотой

 

29. Осадок сначала выпадает, а затем исчезает при

1) добавлении раствора хлорида цинка к раствору гидроксида натрия

2) пропускании углекислого газа через известковую воду

3) сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария

4) сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты

 

30. Карбонат натрия в растворе не реагирует с

1) СО2      2) КОН     3) Н3РО4     4) Са(ОН)2

 

31. С карбонатом натрия реагирует каждое из двух веществ

1) KOH и Mg(NO3)2

2) H2SO4 и Ca3(PO4)2

3) HCl и BaCl2

4) K2S и CaSO4

 

 

 

Ответы: 1-4, 2-2, 3-4, 4-1, 5-1, 6-2, 7-3, 8-2, 9-1, 10-4, 11-4, 12-3, 13-2, 14-1, 15-3, 16-4, 17-1, 18-3, 19-2, 20-3, 21-4, 22-3, 23-1, 24-3, 25-4, 26-1, 27-2, 28-4, 29-2. 30-2, 31-2.

 

Карбонат калия против бикарбоната калия после ферментации.

Возможно, это был бикарбонат натрия, который считается менее полезным.

Мне интересно, есть ли разница во вкусе вина после обработки бикарбонатом калия и углеводом калия. В два раза больше калия осталось с бикарбонатом? Некоторые люди принимают добавки калия. Но оставляет ли он горький, соленый или металлический привкус?

Извините, я только что заметил ваш второй абзац.

Это то, о чем вы говорите: карбонат калия может реагировать с яблочной кислотой (хотя, как указано выше, винная кислота имеет приоритет) с образованием бималата калия. Однако бималат калия растворим в вине и не выпадает в осадок (или может вызвать затруднения).

Би / карбонат калия следует использовать осторожно, так как добавки увеличивают pH сусла / вина (из-за неизбежного присутствия повышенного содержания ионов калия). Стендовые испытания могут проводиться на образцах, чтобы убедиться, что желаемый уровень раскисления не вызывает сдвига pH за пределы допустимых уровней.

Любой из этих химикатов обычно добавляется ко всей партии, выделяется углекислый газ, пока партия хорошо перемешана, и через несколько дней проводится холодная стабилизация для стимулирования осаждения. Подкисленную жидкость затем можно удалить из осадка битартрата калия. Это снижение кислотности часто проводят после ферментации, но его следует использовать перед стабилизацией на холоде, чтобы достичь полного осаждения.

Я читал противоречивые статьи о карбонате в горшке.У меня есть и то, и другое, но в данный момент я использую бикарбонат для добавления, а затем для стабилизации холода.

Я читал, что если вы не сделаете CS, калий не выпадет и может испортить ваше вино. Но я сам не пробовал экспериментировать, чтобы доказать, что это правда или ложь.

«Как и в случае с винной кислотой, с целью проверки правильности добавления карбоната калия приготовьте 5% раствор. Поместите один литр вина в холодильник и охладите до -3 или -4 ° C. Установите несколько стаканов со 100 мл охлажденного вина.Используя один как элемент управления, добавьте 1, 2, 3 и т. Д., Мл. раствора, что будет эквивалентно 0,5, 1,0, 1,5 и т. д. г / л. Поставьте в холодильник примерно на два часа, регулярно помешивая - 7 или 8 раз. Дайте образцам нагреться до температуры погреба и попробуйте на вкус, чтобы определить количество, которое нужно добавить в партию. Необходимо продегустировать вино после того, как в бокалы добавлен карбонат калия, чтобы определить, есть ли в результате дряблый привкус. Я обнаружил, что некоторые вина, особенно ароматные вина, теряют хрусткость, когда карбонат калия используется даже в очень малых количествах ».

.

6 вещей, которые нужно знать о калии в аквапонике

5) Выявление дефицита калия

Дефицит калия бывает трудно диагностировать, прежде всего потому, что он во многих аспектах напоминает дефицит кальция и магния. Однако есть некоторые отличительные особенности.

Признаки дефицита калия

Дефицит калия сначала проявляется в виде межжилкового хлороза (когда пространство между жилками растения желтое, но жилки остаются зелеными), начиная с более старых ростков.Это связано с тем, что калий в растении подвижен, что позволяет растению перераспределять имеющийся у него калий из старых наростов в новые, нежные ростки.

Если изначально не лечить дефицит калия, он усугубится, что приведет к потемнению, высыханию и отмиранию краев листьев. Кроме того, вы обнаружите мертвые некротические пятна на листьях, а также бронзирование и купирование.

У каждой культуры могут быть разные симптомы, и часто, когда дефицит становится чрезмерным, становится невозможно отличить от дефицита кальция.

O явным признаком для многих культур в аквапонических системах является задержка роста корней. Это означает, что растения демонстрируют замедленный или задержанный рост и их можно легко извлечь из среды. Корневая система вырванных растений будет небольшой, часто коричневой и не имеет хорошей структуры.

Чтобы помочь с диагностикой, загрузите Ключ дефицита питательных веществ, разработанный доктором Нейтом Стори. Он не является надежным, но может дать вам отправную точку для диагностики дефицита калия, кальция, магния и железа, а также поможет вам увидеть разницу между ними.

.

XI. Методы анализа ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСЧЕТА КАРБОНАТА КАЛИЯ РЕАГЕНТЫ ПРОЦЕДУРА

КАРБОКСИМЕТИЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ

КАРБОКСИМЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ Получена на 28-м заседании JECFA (1984), опубликована в FNP 31/2 (1984) и в FNP 52 (1992).Спецификации на металлы и мышьяк пересмотрены на 55-м заседании JECFA (2000 г.). ADI не указан

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Проведение и наблюдение за результатами различных химических реакций. Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

ОБЩИЙ ЛАБОРАТОРНЫЙ АППАРАТ

ОБЩЕЕ ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ Стаканы используются в качестве реакционного контейнера или для хранения жидких или твердых образцов. Они также используются для улавливания жидкостей при титровании и фильтрата при фильтровании. Бунзен

Дополнительная информация

Эмпирическая формула соединения

Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла.Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

Анализ кальция титрованием ЭДТА

Анализ кальция с помощью EDTA-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости.Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния

. Дополнительная информация

IB Химия. Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА

ЭКСПЕРИМЕНТ 3 FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА Хлорид серебра очень нерастворим в воде.Добавление AgNO 3 в раствор, содержащий ионы хлорида, приводит к образованию мелкодисперсного белого осадка

Дополнительная информация

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода. Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Дополнительная информация

1.Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436 # 1, 7, 8, 11

SCh4U- РЕШЕНИЕ АКАДЕМИИ R.H.KING & РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА КИСЛОТЫ / ОСНОВАНИЯ Название: Важность воды - УСТАНОВЛЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ЧТЕНИЕ 1. Прочтите стр. 368-375, стр. 382-387 и стр. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436

Дополнительная информация

Нейтрализация кислоты и основания

Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты.Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают

Дополнительная информация

Растворы и разведения

Цели обучения Учащиеся должны уметь: • Создавать контент - процедуру для принятия конкретного решения и оценивать преимущества различных подходов. Выберите подходящую стеклянную посуду, чтобы убедиться, что

Дополнительная информация

Водные химические реакции

Имя: Дата: Партнеры лаборатории: Раздел лаборатории: Водные химические реакции Цель этой лаборатории - познакомить вас с тремя основными категориями реакций, протекающих в водных растворах: реакции осаждения,

Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

Разложение. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

Раздел 6 Концепция крота

Химическая форма 3 Page 62 Ms.R. Buttigieg Раздел 6 Концепция родинки См. Раздел «Химия для вас», глава 28 стр. 352-363 См. Главу 5 по химии GCSE, стр. 70-79 6.1 Относительная атомная масса. Относительная атомная масса

Дополнительная информация

Обзор стехиометрии

Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) --------> 2NH 3 (г) а.азот

Дополнительная информация

Смеси и чистые вещества

Блок 2 Смеси и чистые вещества. Вещества можно разделить на две группы: смеси и чистые вещества. Смеси являются наиболее распространенной формой веществ и состоят из смесей чистых веществ. Они

Дополнительная информация

Разделение экстракцией растворителем

Эксперимент 3 Разделение с помощью экстракции растворителем Цели Разделить смесь, состоящую из карбоновой кислоты и нейтрального соединения, с использованием методов экстракции растворителем.Введение Часто органические

Дополнительная информация

Отзыв CHM1 к экзамену 12

Темы Решения 1. Аррениусовы кислоты и основания a. Кислота увеличивает концентрацию H + в b. Основание увеличивает концентрацию ОН - в 2. Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют 3. Слабые кислоты и

Дополнительная информация

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СВОЙСТВА МЫЛА

(адаптировано из Blackburn et al., Лабораторное руководство по сопровождению мира химии, 2-е изд., (1996) Saunders College Publishing: Fort Worth) Цель: приготовить образец мыла и изучить его свойства.

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Свойства кислот и оснований (адаптировано из набора Flinn Scientific Acid Base Test Kit I # AP4567) Введение Аккумуляторная кислота, желудочная кислота, кислотный дождь - всего несколько кислот в нашей повседневной жизни! Что это значит, когда

Дополнительная информация

Неполярная углеводородная цепь

НАУКА О МЫЛЕ И МОЮЩИХ СРЕДСТВАХ 2000 Дэвид А.Кац. Все права защищены. Воспроизведение в образовательных целях при условии сохранения авторских прав. ВВЕДЕНИЕ Мыло - это соль

Дополнительная информация .

Сколько граммов карбоната калия нужно для приготовления 200 мл 2,5 М раствора?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
.

Смотрите также