Карбонат натрия сульфат калия


CuSO4 + Na2CO3 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия водных растворов сульфата меди (II) и карбоната натрия (CuSO4 + Na2CO3 = ?) происходит образование средней соли – сульфата натрия, основной соли – дигидроксокарбоната меди (II), а также выделение газообразного диоксида углерода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Карбонат натрия (кальцинированная сода, стиральная сода) в обычных условиях представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании (температура плавления ). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону) создавая сильнощелочную среду:

   

При нагревании до температуры выше карбонат натрия разлагается на составляющие его оксиды; реагирует с кислотами , неметаллами и их оксидами, восстанавливается углеродом.
Основной способ получения соды заключается в пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия аммиака и диоксида углерода, в результате чего образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, а затем нагреванием его до температуры .
Нагревание смеси карбоната кальция и сульфида натрия при также позволяет получить карбонат натрия.

Сульфит натрия или калия - PHAR6157

Навигация
  • Добавки / нутрицевтики
    • 1 образец - Создать добавку / страницу нутрицевтиков
    • Акация
    • Акация
    • Ацесульфам / ацесульфам калий
    • Уксусная кислота
    • Ацетон
    • Ацетил-ацетил-трибутиловый эфир
    • Ацетил-трибутиловый эфир
    • Люцерна
    • Альгиновая кислота
    • Aluminium Lake
    • Сульфат алюминия и аммония
    • Хлорид алюминия
    • Хлоргидрекс алюминия, пропиленгликоль
    • Гидроксид алюминия
    • Краситель Aluminium Lake
    • Оксид алюминия
    • Силикат алюминия
    • Сульфат алюминия
    • Амидная смола
    • Аминобензоат натрия
    • Сополимер аммония и метакрилата
    • Хлорид аммония
    • Цитрат аммония и железа
    • Гидроксид аммония
    • Гидроксид аммония
    • Лаурет-5-сульфат аммония
    • Angelica archangelica
    • Анис
    • Антоцианы
    • Антоцианы
.

Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния

Общее название: Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния (SOW dee um SUL fate, poe TASS ee um SUL fate, & mag NEE zhum SUL fate)
Фирменное наименование: Suprep Bowel Prep Kit

Проверено с медицинской точки зрения Drugs.com. Последнее обновление: 25 июня 2020 г.

Использование сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния:

  • Используется для очистки желудочно-кишечного тракта.

Что мне нужно сказать своему врачу, ПРЕЖДЕ чем я приму сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния?

  • Если у вас аллергия на натрий, калий, магний, сульфаты или любую другую часть сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния.
  • Если у вас аллергия на сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния; любая часть сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния; или любые другие лекарства, продукты питания или вещества.Расскажите своему врачу об аллергии и какие у вас были признаки.
  • Если у вас есть какие-либо из этих проблем со здоровьем: кишечная непроходимость, увеличенная толстая кишка, отверстие в желудочно-кишечном тракте или медленно двигающийся желудочно-кишечный тракт. (желудочно-кишечный тракт.
  • Если у вас проблемы с электролитом (например, натрием, калием, фосфатом).

Это не список всех лекарств или проблем со здоровьем, которые взаимодействуют с сульфатом натрия, сульфатом калия и сульфатом магния.

Расскажите своему врачу и фармацевту обо всех своих лекарствах (рецептурных или безрецептурных, натуральных продуктах, витаминах) и проблемах со здоровьем. Вы должны проверить чтобы убедиться, что вам безопасно принимать сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния со всеми лекарствами и проблемами со здоровьем. Не начинать, не останавливать и не изменять дозу любой препарат без консультации с врачом.

Что мне нужно знать или делать, пока я принимаю сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния?

  • Сообщите всем своим поставщикам медицинских услуг, что вы принимаете сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния.Сюда входят ваши врачи, медсестры, фармацевты и стоматологи.
  • Не используйте другие слабительные средства или размягчители стула, если это не предписано врачом.
  • Избегайте употребления алкоголя при приеме сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния.
  • Следите за приступами подагры.
  • Если вам 65 лет и старше, используйте сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния с осторожностью. У вас может быть больше побочных эффектов.
  • Сообщите своему врачу, если вы беременны или планируете забеременеть. Вам нужно будет рассказать о преимуществах и рисках использования сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния. пока вы беременны.
  • Сообщите своему врачу, если вы кормите грудью. Вам нужно будет поговорить о любых рисках для вашего ребенка.

Как лучше всего принимать это лекарство (сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния)?

Используйте сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния в соответствии с назначением врача.Прочтите всю предоставленную вам информацию. Строго следуйте всем инструкциям.

  • Принимайте сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния в соответствии с указаниями врача. Внимательно следуйте всем полученным инструкциям. Это включает в себя, когда принимать сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния, продукты и напитки, которых следует избегать перед обследованием, а также когда прекратить есть и пить перед обследованием. Поговорите со своим врачом, если у вас есть вопросы.
  • Не принимайте другие препараты в течение 1 часа после начала приема сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния.Поговорите со своим врачом о том, как принимать другие лекарства с сульфатом натрия, сульфатом калия и сульфатом магния.
  • Смешайте с водой, как указано перед приемом сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния. Не глотайте сухой порошок.
  • Перед применением хорошо взболтать.
  • Пейте много жидкости без кофеина до, во время и после использования сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния, если врач не сказал вам пить меньше жидкости.
  • Пейте прозрачные жидкости до, во время и после приема сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния. Не пейте жидкости фиолетового или красного цвета.

Что мне делать, если я пропустил дозу?

  • Если вы пропустите прием или если вы не можете пить раствор, позвоните своему врачу, чтобы узнать, что делать.

По поводу каких побочных эффектов мне нужно немедленно позвонить своему врачу?

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ / ВНИМАНИЕ: хотя это может быть редким явлением, у некоторых людей при приеме лекарства могут наблюдаться очень тяжелые, а иногда и смертельные побочные эффекты.Расскажите своим Если у вас есть какие-либо из следующих признаков или симптомов, которые могут быть связаны с очень серьезным побочным эффектом, немедленно обратитесь за медицинской помощью:

  • Признаки аллергической реакции в виде сыпи; крапивница; зуд; красная, опухшая, покрытая волдырями или шелушащаяся кожа с лихорадкой или без нее; хрипы; стеснение в груди или горле; затрудненное дыхание, глотание или разговор; необычная охриплость; или отек рта, лица, губ, языка, или горло.
  • Признаки проблем с жидкостью и электролитами, такие как изменение настроения, спутанность сознания, мышечная боль или слабость, ненормальное сердцебиение, очень сильное головокружение или обморок, учащенное сердцебиение, усиление жажды, судороги, чувство сильной усталости или слабости, отсутствие чувства голода, невозможность мочеиспускания или изменение состояния количество выделяемой мочи, сухость во рту, сухость в глазах или очень сильное расстройство желудка или рвота.
  • Необычное сердцебиение.
  • Головокружение или обморок.
  • Очень сильная боль в животе.
  • Вздутие живота.
  • Сильное расстройство желудка или рвота.
  • Очень сильная головная боль.
  • Рвота кровью или рвота, похожая на кофейную гущу.
  • Стул черный, дегтеобразный или кровавый.
  • Кровотечение из прямой кишки или боли в прямой кишке.

Каковы другие побочные эффекты сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния?

Все препараты могут вызывать побочные эффекты. Однако у многих людей побочные эффекты отсутствуют или наблюдаются лишь незначительные побочные эффекты. Позвоните своему врачу или обратитесь за медицинской помощью поможет, если какие-либо из этих побочных эффектов или любые другие побочные эффекты беспокоят вас или не проходят:

  • Боль в животе.
  • Расстройство желудка или рвота.
  • Вздутие живота.
  • Спазмы желудка.

Это не все возможные побочные эффекты. Если у вас есть вопросы о побочных эффектах, позвоните своему врачу. Позвоните своему врачу за медицинской помощью совет о побочных эффектах.

Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-332-1088. Вы также можете сообщить о побочных эффектах на https://www.fda.gov/medwatch.

Если есть подозрение на ПЕРЕДОЗИРОВКУ:

Если вы подозреваете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью.Будьте готовы рассказать или показать, что было взяли, сколько и когда это произошло.

Как хранить и / или выбрасывать сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния?

  • Хранить при комнатной температуре.
  • Хранить в сухом месте. Не хранить в ванной.
  • Храните все лекарства в надежном месте. Храните все лекарства в недоступном для детей и домашних животных месте.
  • Выбросьте неиспользованные или просроченные лекарства.Не сливайте воду в унитазе или в канализацию, если вам не сказали об этом. Свяжитесь со своим фармацевт, если у вас есть вопросы о том, как лучше всего выбросить лекарства. В вашем районе могут быть программы возврата наркотиков.

Использование информации для потребителей

  • Если ваши симптомы или проблемы со здоровьем не улучшаются или ухудшаются, позвоните своему врачу.
  • Не делитесь своими наркотиками с другими и не принимайте чужие наркотики.
  • Это лекарство поставляется с дополнительным информационным бюллетенем о пациенте, который называется «Руководство по лекарствам». Прочтите внимательно. Прочтите его снова каждый раз, когда сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния заправлен. Если у вас есть какие-либо вопросы о сульфате натрия, сульфате калия и сульфате магния, обратитесь к врачу, фармацевту или другому поставщику медицинских услуг.
  • Если вы считаете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью.Будьте готовы рассказать или показать, что было взяли, сколько и когда это произошло.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

Подробнее о сульфате магния / сульфате калия / сульфате натрия

Потребительские ресурсы

Другие бренды: Suprep Bowel Prep Kit, ColPrep Kit

Профессиональные ресурсы

Сопутствующие лечебные руководства

.

Карбонат натрия | 497-19-8

Карбонат натрия Химические свойства, применение, производство

Описание

Карбонат натрия, Na2CO3, представляет собой натриевую соль угольной кислоты. Чистый продукт на некоторое время выглядит как порошок без запаха с сильным щелочным вкусом. Обладает высокой гигроскопичностью. Его легко растворять в воде с образованием водного раствора с умеренной щелочностью.
Карбонат натрия находит широкое применение в различных областях по всему миру.Одно из наиболее важных применений карбоната натрия - производство стекла. Согласно статистическим данным, около половины всего объема производства карбоната натрия используется для производства стекла. В процессе производства стекла карбонат натрия действует как флюс при плавлении кремнезема. Кроме того, как сильная химическая основа, он используется в производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации. Кроме того, он также может использоваться для переваривания тканей, растворения амфотерных металлов и соединений, приготовления пищи, а также в качестве чистящего средства.
Обычно есть два способа производства карбоната натрия. Один из них - через реакции между хлоридом натрия и карбонатом кальция (через процесс аммиачной соды (Solvay)). Другой - из карбонатных и гидрокарбонатных руд натрия (трона и нахколит).

Физические свойства

Карбонат натрия - неорганическая соль, поэтому давление пара можно считать незначительным. Он имеет температуру плавления 851 ° C (CRC Handbook, 1986; The Merck Index, 1983), он разлагается при нагревании до> 400 ° C, и поэтому температуру кипения определить невозможно.растворим в воде; не растворим в спирте; растворяется в кислотах, высвобождая CO2. Коэффициент распределения октанола в воде (log Pow) не имеет отношения к неорганическому веществу, которое диссоциирует. Средний диаметр частиц (d50) легкого карбоната натрия находится в диапазоне от 90 до 150 мкм, а плотного карбоната натрия находится в диапазоне от 250 до 500 мкм.

Моногидрат состоит из бесцветных и не имеющих запаха мелких кристаллов или цисталинового порошка; орторомбическая структура; показатель преломления 1.420; твердость 1,3 по шкале Мооса; плотность 2,25 г / см3; теряет воду при 100 ° C, становясь безводным; хорошо растворяется в воде; не растворим в этаноле.
Декагидрат состоит из прозрачных кристаллов; высолы на воздухе; плотность 1,46 г / см3; разлагается при 34 ° C; хорошо растворяется в воде; не растворим в этаноле.
Водный раствор карбоната натрия сильно щелочной.

Химические свойства

Карбонат натрия представляет собой белый кристаллический гигроскопичный порошок чистотой> 98%.Доступны две формы карбоната натрия: легкая сода и плотная сода. Примеси карбоната натрия могут включать воду (
Карбонат натрия - это сильнощелочное соединение с pH 11,6 для 0,1 М водного раствора (The Merck Index, 1983; Johnson and Swanson, 1987). PKa CO3 2- составляет 10,33, что означает, что при pH 10,33 карбонат и бикарбонат присутствуют в равных количествах.

использует

Карбонат натрия является важным сырьем для химической промышленности с широким применением.Это важное сырье для производства стекла, мыла, моющих средств, текстиля, кожи, специй, красителей, лекарств и т. Д.
Его можно использовать для реагентов для анализа, а также для фармацевтической промышленности и фото гравировки.
Он широко используется в стекольной, химической, бумажной, металлургической, фармацевтической и текстильной, а также пищевой промышленности.
Это реагент для ТВ.
Его можно использовать в пищевой промышленности в качестве нейтрализующего агента, разрыхлителя, например, для производства аминокислот, соевого соуса и макаронных изделий, таких как хлеб, хлеб и т. Д.Его также можно обработать щелочью и добавить в пасту для повышения гибкости и пластичности.
В качестве моющего средства можно использовать для полоскания шерсти. Его также можно применять в солях для ванн и в фармацевтике, а также в качестве щелочного агента для загара.
Карбонат натрия чаще всего используется в промышленности, а небольшая часть - в гражданском секторе. В кальцинированной соде промышленного назначения она в основном применяется в легкой, строительной и химической промышленности, составляя около 2/3: затем идут металлургия, текстильная, нефтяная, оборонная и фармацевтическая промышленность.Стекольная промышленность является крупнейшим сектором потребления соды: на каждую тонну стекла уходит 0,2 тонны кальцинированной соды. В химической промышленности его можно использовать для производства силиката натрия, дихромата натрия, нитрата натрия, фторида натрия, пищевой соды, буры и тринатрийфосфата. В металлургической промышленности он в основном используется в качестве флюса, минерального флотационного агента и агента для десульфурации стали и сурьмы. Его также можно использовать в качестве смягчителя воды в полиграфической и красильной промышленности. В кожевенной промышленности его можно использовать для обезжиривания кожевенного сырья, нейтрализации кожи хромового дубления и повышения щелочности хромовой жидкости.Он также используется в производстве синтетической моющей добавки триполифосфата натрия и других натриевых солей.
Может использоваться как буфер, нейтрализатор и кондиционер для теста. Его можно использовать в тортах и ​​пасте. Используйте его надлежащим образом в соответствии с фактическими требованиями производства.
Применяется в основном для флоат-стекла, воронок, оптического стекла. Его также можно использовать в других отраслях химической и металлургической промышленности. Это может уменьшить летающее щелочную пыль путем применения тяжелой кальцинированной соды, и, таким образом уменьшая расход материала, улучшение условий труда, а также повышение качества продукции при одновременном снижении ее эрозии на огнеупорном материале, чтобы продлить срок службы печи.
Это вид основного химического сырья, которое широко используется в медицине, производстве бумаги, металлургии, стекольной, текстильной, красочной и других отраслях промышленности, а также в качестве разрыхлителя в пищевой промышленности.
Может использоваться в качестве аналитических реагентов, дегидратирующего агента и добавок для аккумуляторов.

Биологические функции

Карбонат натрия используется в качестве буферного компонента в таких приложениях, как хроматография, капиллярный электрофорез и ферментный катализ. Карбонат натрия широко используется для выделения клеточных мембран, мембранных белков и гидрофобных белков.Опубликован протокол выделения полиаминов из среды для культивирования клеток.

Токсичность

ADI (допустимое суточное потребление) не имеет ограничений (ФАО / ВОЗ, 1985). LD50 (средняя летальная доза) составляет около 6 г / кг (мыши перорально).
Пыль кальцинированной соды оказывает раздражающее действие на кожу, органы дыхания и глаза. Длительное воздействие содового раствора может вызвать экзему и дерматит. Его концентрированные растворы могут вызвать ожоги, некроз и даже помутнение роговицы. Максимально допустимая концентрация пыли кальцинированной соды в воздухе составляет 2 мг / м3.Операторы должны носить комбинезон, дверные чехлы, перчатки, обувь и другую защитную одежду для защиты органов дыхания и кожи.

Метод производства

Карбонат натрия в настоящее время в основном добывается из его природных месторождений. Он также производится синтетически методом Solvay (или аммиачно-содовой). В настоящее время естественное производство карбоната натрия превышает его синтетическое.
Процесс Сольвея включает ряд частичных реакций. Первый шаг - прокаливание карбоната кальция с образованием извести и CO2.Известь превращается в гидроксид кальция. Самая важная стадия процесса включает реакцию солевого раствора с диоксидом углерода и аммиаком для получения бикарбоната натрия и хлорида аммония. Бикарбонат натрия превращается в карбонат натрия. Гидроксид кальция и хлорид аммония реагируют с образованием хлорида кальция в качестве побочного продукта. Парциальные реакции показаны ниже:
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + h3O → Ca (OH) 2
2NaCl + 2CO2 + 2Nh4 + 2h3O → 2NaHCO3 + 2Nh5Cl
2NaHCO3 → Na2CO3 + h3O + CO2
Ca (OH) 2 + 2Nh5Cl → CaCl2 + 2Nh4 + 2h3O
Общая реакция:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Карбонат натрия исторически производился по методу Леблана.Первое коммерческое производство было осуществлено по технологии Leblanc. В этом процессе хлорид натрия обрабатывали серной кислотой для получения сульфата натрия и соляной кислоты. При нагревании сульфата натрия с углем и известняком образуется «черный пепел», содержащий карбонат натрия, сульфид кальция, непрореагировавший уголь и карбонат кальция. Карбонат натрия отделяли от черной золы выщелачиванием водой. Общая реакция следующая:
Na2SO4 + 2C + CaCO3 → Na2CO3 + CaS + 2CO2

Список литературы

https: // ru.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide#Uses
http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sodium-carbonate.html

Описание

Карбонат натрия известен как кальцинированная сода или стиральная сода и представляет собой широко используемое неорганическое соединение. Около 45 миллионов тонн кальцинированной соды в мире производится как естественным, так и синтетическим путем. Кальцинированную соду получают естественным путем в основном из минеральной троны, но ее также можно получить из нахколита (NaHCO3) и солевых отложений.Trona - это пресноводный эвапорит из карбоната-бикарбоната натрия с формулой Na3CO3HCO3 .2h3O. Самое крупное известное месторождение троны находится в районе Грин-Ривер в Вайоминге, а другие крупные месторождения находятся в долине Нила в Египте и в бассейне Сирлза в Калифорнии вокруг города Трона. Кальцинированная сода производится из добытой троны путем дробления и просеивания руды с последующим ее нагреванием. При этом образуется кальцинированная сода, смешанная с примесями. Чистая кальцинированная сода получается путем растворения продукта и осаждения примесей в сочетании с процессами фильтрации.

Химические свойства

Карбонат натрия, Na2C03, также известный как сода или кальцинированная сода, является наиболее важным из промышленных щелочей. Это белый или серовато-белый комковатый водорастворимый порошок, который при нагревании теряет кристаллизационную воду. Он разлагается при температуре около 852 ° C (1560 ° F). Он существует только в растворе. Он готовится из смеси углекислого газа и воды.

происшествие

Ясень - дерево, которое растет в регионах Северной Америки.

История

Карбонат натрия, Na 2 CO 3 , исторически использовался для производства стекла, мыла и пороха.Наряду с карбонатом калия, известным как поташ, карбонат натрия был основой щелочной промышленности, которая была одной из первых крупных химических отраслей промышленности. На протяжении всей истории щелочи получали из природных источников. Кальцинированная сода также была произведена путем сжигания древесины и выщелачивания золы водой для получения раствора, который давал кальцинированную соду при кипячении воды. Название кальцинированная сода происходит от растения барилла, который использовался для производства кальцинированной соды. Научное название этого растения - сода солянка, но оно носит общие названия натренированный или стеклянный зверобой, потому что произведенная из него сода использовалась при производстве стекла.Барилла - обычное растение, которое встречается в соленых водах Средиземного моря в Испании и Италии. Барилла сушили и сжигали для получения кальцинированной соды. Истощение европейских лесов и международные споры сделали доступность солей щелочных металлов все более неопределенной во время вторая половина 18 века. LeBlanc предложила процедуру в 1783 году, а завод, основанный на методе ЛеБлана, был открыт в 1791 году. К сожалению, связь Леблана с французской королевской семьей привела к конфискации завода. во времена Французской революции.Кроме того, противоречивые утверждения о методе Леблана были сделаны несколькими другими химиками, и он так и не получил награды.

использует

Кальцинированная сода используется в производстве стекла, в производстве химикатов натрия (таких как хроматы, фосфаты и силикаты натрия), в целлюлозно-бумажной промышленности, в производстве мыла и моющих средств, в нефтепереработке, в умягчении воды и при рафинировании Цветные металлы. В своей водной кристаллизованной форме (Na2C03 · 10h3O) он известен как сода, стиральная сода или кристаллы соды, не путать с пищевой содой, которая представляет собой гидрокарбонат натрия или бикарбонат натрия (NaHC03).Его моногидратная форма (Na2C03 · h30) является стандартным соединением для чистящих растворов.
В растворе карбонат натрия создает меньшую щелочность, чем гидроксиды. 0,1% раствор создает pH 11; полностью насыщенный раствор 35%, который имеет pH 12,5.
Требования безопасности для карбоната натрия из-за его более низкой щелочности можно считать менее строгими, чем для соответствующих бикарбонатов.

использует

Карбонат натрия - это щелочь, которая существует в виде кристаллов или кристаллических порошок и легко растворим в воде.он имеет множество функций: антиоксидант, отвердитель и травильный агент, ароматизатор, вспомогательное средство для обработки, секвестрант и агент для контроля pH. это используется в супах быстрого приготовления для нейтрализации кислотности. он используется в дес- серт гели для связывания кальция, позволяя альгинату растворяться. он также используется в пудингах, соусах и выпечке.

использует

Карбонат натрия также известен как стиральная сода или карбонат соды, натрия карбонат - это белый кристалл или порошок, полученный путем преобразования соли в сульфат натрия с последующим обжариванием с известняк и уголь.Он растворим в воде и глицерине, но не алкоголь. Карбонат натрия использовался как модификатор pH в тонирующие ванны и как основная щелочь в проявителях, используемых для желатиновые эмульсии.

Определение

А двухосновная кислота образуется в небольших количествах в растворе когда углекислый газ растворяется в вода: CO 2 + H 2 O? H 2 CO 2 Образует две серии солей: гидрокарбонаты. (HCO 3 -) и карбонаты (CO 3 2- ).Чистую кислоту выделить невозможно.

Определение

карбонат натрия: безводный карбонат натрия (кальцинированная сода, сода) представляет собой белый порошок, который слеживается и скапливается на воздухе из-за образования гидратов. Моногидрат Na 2 CO 3 · H 2 O представляет собой белое кристаллическое вещество, растворимое в воде и нерастворимое в спирте; р. д. 2,532; теряет воду при 109 ° C; m.p. 851 ° С.
Декагидрат Na 2 CO 3 · 10H 2 O (сода для стирки), представляет собой полупрозрачное светящееся кристаллическое твердое вещество; р.d. 1,44; теряет воду при 32–34 ° C с образованием моногидрата; m.p. 851 ° С.
Карбонат натрия может быть произведен с помощью процесса Сольве или подходящих процедур кристаллизации из любого из ряда природных отложений, таких как:
трона (Na 2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O ),
натрон (Na 2 CO 3 · 10H 2 O),
ранксит (2Na 2 CO 3 · 9Na 2 SO 4 · KCl),
пирсоннит (Na2CO 3 · CaCO 3 · 2H 2 O),
гайлюссит (Na2CO3 · CaCO 3 · 5H 2 O).
Метод добычи очень чувствителен к относительным затратам на энергию и транспортным расходам в соответствующем регионе. Карбонат натрия используется в фотографии, при очистке, при контроле pH воды, при обработке тканей, стекол и глазури, а также в качестве пищевой добавки и реагента для измерения объема.

Методы производства

Карбонат натрия производят на всех континентах мира. из его минералов. Он присутствует в крупных месторождениях Африки и США в виде карбоната или троны, смешанной руды. равные мольные количества карбоната и бикарбоната.Тем не мение, около 70% мирового производства карбоната натрия составляет производятся по технологии Solvay (сода аммиака), при этом аммиак добавляют к раствору хлорида натрия. Затем барботируют диоксид углерода для осаждения бикарбонат (NaHCO3), который разлагается при выделении тепла карбонат натрия. В Соединенных Штатах. все производство на основе минералов, содержащих карбонат натрия. Разные качества карбоната натрия: технический, пищевые и фармацевтические сорта.

Профиль безопасности

Отравление внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при вдыхании и подкожном введении. Токсично при проглатывании. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Раздражает кожу и глаза. Он переходит в продукты питания из упаковочных материалов. Может бурно реагировать с Al, P2O5, h3SO4, F2, Li, 2,4,6-тринитротолуолом. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары Na2O.

Методы очистки

Он кристаллизуется из воды в виде декагидрата, который повторно растворяется в воде с образованием почти насыщенного раствора.При барботировании CO2 осаждается NaHCO3. Его отфильтровывают, промывают и зажигают в течение 2 часов при 280 ° [MacLaren & Swinehart J Am Chem Soc 73 1822 1951]. Перед использованием в качестве объемного стандарта материал аналитической степени чистоты следует высушить путем нагревания при 260-270 ° в течение 0,5 часа и дать ему остыть в эксикаторе. Он имеет точку перехода при 450 °, и его растворимость в воде составляет 21,58% при 20 ° (декагидрат в твердой фазе), 49,25% при 35 ° (гептагидрат в твердой фазе) и 44,88% при 75 ° (моногидрат в твердой фазе) [D.nges in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I, p. 987-988, 1963]. После трех перекристаллизаций технический Na2CO3 имел Cr, Mg, K, P, Al, W, Sc и Ti при 32, 9,4, 6,6, 3,6, 2,4, 0,6, 0,2 и 0,2 частей на миллион соответственно; другой технический источник содержал Cr, Mg, Mo, P, Si, Sn и Ti в концентрациях 2,6, 0,4, 4,2, 13,4, 32, 0,6, 0,8 частей на миллион соответственно.

Продукты и сырье для получения карбоната натрия

Сырье

Препараты

.

Сульфат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Сульфат калия - неорганическая кристаллическая соль с химической формулой K 2 SO 4 Другое название - сульфат калия, или минеральная форма арканита. Сульфат калия представляет собой белые кристаллы или порошок без запаха, горького вкуса и нетоксичен.

Недвижимость

Сульфат калия в основном состоит из калия и серы. [1] Сульфат калия имеет вид белых кристаллов или порошка. [2] Кроме того, он не имеет запаха, имеет горький вкус и не токсичен. Однако, если температура поднимается выше 700 градусов, сульфат калия отделяется от SO 4 и K 2 . В этой точке образуются токсичные газы. [1] Сульфат калия растворим в воде, потому что это ионное соединение. Однако он не растворяется в этаноле. [2] Когда температура воды поднимается до 20 градусов, ее растворимость составляет около 111 г / л. Однако если вода кипит, сульфат калия растворяется в 240 г / 1 л.Кроме того, глицерин составляет 1 г / 75 мл. Если сульфаты калия используются для приготовления водного раствора, он становится нейтральным. Кроме того, при нормальном давлении или температуре сульфат калия может быть стабильным. [1] Кроме того, если растворить или растопить сульфат калия в воде, он очень хорошо проводит электричество. [2]

вхождения

Сульфат калия содержится в арканите.

Сульфат калия содержится в минерале арканит, но найти его нелегко. [3] Арканит выглядит как бесцветный и влажный кристалл. Это происходит в чистом виде в естественном виде. Однако сульфат калия можно широко найти в минерале двойных солей с комбинацией сульфата кальция, сульфата магния и сульфата натрия. [4] Это минералы сульфата калия, каинита [MgSO • KCl • HO], шёнита [KSO • MgSO • 6HO], леонита [KSO • MgSO • 4HO], лангбейнита [KMg (SO)], глазерита [KNa (SO)], полигалит [KSO • MgSO • 2CaSO • 2HO] Кроме того, в соли Штассфурта много минералов сульфата калия.При использовании минерала каинита сульфат калия может быть отделен, поскольку соль каинита менее растворима в воде, чем другие минералы. Другой минерал керсерит [MgSO • HO], если человек использует этот минерал с раствором хлорида калия, он также может быть получен в виде сульфата калия. [3]

использует

Сульфат калия обычно используется при производстве удобрений.

Сульфат калия используется в различных формах в промышленности, например в производстве удобрений, производстве квасцов или карбоната калия и производстве стекла. [5] Обычно сульфат калия используется в удобрениях, потому что калий очень важен для растений и питания сельскохозяйственных культур. [6] Кроме того, сульфат калия не хлорид или содержит меньше хлорида, чем хлорид калия [7] , и он содержит 18% серы. Эти точки являются хорошим удобрением для сельскохозяйственных культур. [8] Таким образом, сульфат калия используется в удобрениях вместо хлорида калия, поскольку некоторые культуры очень чувствительны к хлориду, например, ягоды и виноград. [7] Однако из калийных удобрений хлорид калия чаще всего используется в сельском хозяйстве (90%). [6] , потому что он имеет самую низкую цену. [8] После этого сульфат калия, калийно-магниевые соли и нитрат калия обычно используются в калийных удобрениях. [6]

История

Сульфат калия был известен еще Глауберу, Бойлю и Тахениусу в 14 веке. Затем, по прошествии времени, в 17 веке, сульфат калия производился с помощью комбинации кислой соли и щелочной соли.После этого сульфат калия в то время назывался sal duplicatum или arcanuni. Кроме того, сульфат калия назван по-другому, как купоросный зубной камень и соль Глейзера или sal polychrestum Glaseri из-за химика Кристофера Глейзера. Его интересовало производство лекарств. Затем он обнаружил, как можно использовать сульфаты калия в медицине. Поэтому в то время он также назывался Глейзер. [3]

Видео

В этом видео показано, как использовать сульфат калия (SOP) и хлорид калия (MOP) для сельскохозяйственных культур (картофель).

Список литературы

.

Смотрите также