Когда вносить калий сернокислый


Удобрение сульфат калия - применение на огороде и садоводстве

Отличное высококонцентрированное удобрение – сульфат калия, применение такой минеральной добавки позволяет насытить почву калием. Используют его как на открытых, так и на закрытых участках – в теплицах, оранжереях, в домашнем цветнике. Вещество регулирует плодовитость и рост огородных и садовых культур, цветов и декоративных растений.

Удобрение сульфат калия

Минеральное удобрение сульфат калия (сернокислый калий) активно применяется при выращивании большинства плодоовощных культур. Оно полезно как во время предпосевной обработки делянки, так и в качестве подпитки на вегетационном этапе. Вещество хорошо совмещается с почвами любого типа, на кислом грунте его рекомендуют смешивать с известью. При нехватке калия у растений замедляется либо прекращается цветение, листья становятся мелкими, скрученными, бледными (или бурыми), стебли утончаются и ломаются, появляется много пасынков.

Для чего нужен сульфат калия растениям?

Для растений очень полезно минеральное удобрение сульфат калия, применение его на почвах помогает разрешить следующие задачи:

  1. Обеспечить многолетним культурам благополучную зимовку. С осени подкормив плодово-ягодные растения и кустарники калием, можно рассчитывать, что они перенесут даже самые лютые морозы.
  2. После применения сульфата калия в выращиваемых плодах, ягодах и овощах заметно повышается процент сахаров и витаминов.
  3. Калий увеличивает стойкость культивируемых растений ко многим недугам, понижает риск поражения плодов серой гнилью.
  4. Сульфат калия для растений, восприимчивых к хлору – незаменим. В составе этого минерального удобрения такого элемента нет в отличие от большинства калийных подпиток.
  5. Усиливает в клетках культур циркуляцию жидкости, благоприятствует скорому развитию системы корней, наращиванию зеленой массы, эффектно влияет на рост растений и формирование новых побегов.
  6. Калий в культурах накапливается в виде ионов и все обменные процессы регулирует на клеточном уровне, способствует притоку и скорому усвоению питательных веществ.
  7. Удобрение сульфат калия и его применение на приусадебном участке помогает улучшить состав почвы.

Сульфат калия – состав удобрения

Неорганическое соединение калиевая соль серной кислоты или сульфат калия в составе имеет 50% калия и кислород, еще малый процент оксида серы, натрий, кальций, оксид железа. Они являются важными для гармоничного развития растений. Сульфат калия представляет собой кристаллы белого либо желтоватого оттенка. Среди его компонентов отсутствует опасный хлор, который негативно воздействует на хозяйственные культуры. Поэтому сульфат калия считается лучшим калийным удобрением. Хороший результат для повышения урожайности дает его сочетание с фосфором.

Где применяется сульфат калия?

Удобрение сульфат калия нашло применение на различных по составу землях, оно подходит практически всем многолетним плодовым кустарникам и деревьям, сельскохозяйственным культурам, активно используется в цветоводстве. Особой эффективностью вещество отличается на торфяных грунтах. Удобрение рекомендовано к постоянному применению на бедных калием землях. На плодородных почвах его активно используют для культур, которые усиленно усваивают калий – подсолнечник, картофель, свекла, репа, морковь.

Удобрение сульфат калия – применение на огороде

Подкормка сульфатом калия овощей увеличивает их урожайность, способствует накапливанию витаминов. Применение вещества на огороде:

  1. Под овощи (томаты, баклажаны, перцы и огурцы) удобрение вносится при перекопке почвы, как основное, норма – 15-20 г на м2.
  2. Удобрение полезно и корнеплодам – моркови, свекле, картофелю. Вносится калий при перекопке в объеме 25-30 г на м2.
  3. Для зелени, капусты, салата необходимо 25-30 г калия на м2, вносится он при вскапывании.
  4. Норма удобрения для ягодных культур (клубники, земляники) – 20 г на м2, вносят удобрение в период цветения.

Сульфат калия – применение в садоводстве

Широкое применение сульфат калия нашел в садоводстве. Он безвреден, не содержит хлор, необходим для получения качественного и щедрого урожая. Удобрение сульфат калия – применение в саду:

  1. Для ягодных кустарников рекомендовано вносить 20 г сульфата калия на м² в почву, лучше – до начала цветения в пору вегетации.
  2. Сульфат калия для плодовых деревьев используют в количестве 150-200 г. Вносят его в приствольный круг, тут важно не просто рассыпать гранулы, а заглубить их в рыхлую землю на глубину до 30 см и хорошо полить растение. Перед посадкой дерева удобрение вносится прямо в яму. Это обеспечит приток питательного элемента к корням и улучшит рост растения.
  3. Виноград поглощает много калия, поэтому удобрение вносить рекомендуют ежегодно. В пасмурную погоду в 10 л воды разводят 20 г сульфата калия и поливают растение. В эту же подливку можно добавить 40 г суперфосфата.

Удобрение сульфат калия – применение для цветов

Удобрение сульфат калия для цветов очень полезно. Особенно нуждаются в нем розы, для них такой минерал считается первой подкормкой. Хорошо реагируют на калий:

  • хризантемы;
  • лилейники;
  • ирисы;
  • бадан;
  • хосты;
  • рудбекии.

В комнатном цветоводстве препарат полезен для:

  • петуний;
  • гортензий;
  • герберов;
  • антуриумов;
  • калл.

При недостатке калия процесс цветения нарушается – нераскрывшиеся бутоны вянут. Больше всего растения нуждаются в калии во время раскрытия розеток в весенний и летний период. Вносят его раз в неделю в объеме 15 г на м2 на протяжении всего периода цветения культуры, для комнатных цветов – по инструкции на упаковке. При грамотном внесении подкормки бутонизация культур продолжается долго, кустики сохраняют свою декоративность.

Когда вносить сульфат калия в почву?

Чтобы принести больше пользы растениям важно знать - когда вносить сульфат калия в почву:

  1. При осенней либо весенней перекопке вещество вносится в сухом виде под овощные либо плодовые культуры. Дозировка зависит от вида растения.
  2. Вторую подкормку совершают в середине лета. Растения подпитывают сульфатом калия, но уже в жидком варианте – раствор выливают прямо под корень.
  3. На суглинках рационально совершать орошения по листьям.
  4. В остальное время можно использовать калий на участке в сухом виде – делать борозды в междурядьях и вносить порошок на глубину 8 см. Особенно удобна такая форма внесения удобрения, если растения высажены рядами.
  5. Последний раз вносят сульфат калия за 2 недели до сбора урожая.

Все три метода внесения удобрения (в сухом, жидком виде или посредством опрыскивания) очень эффективны, так как калий отменно усваивается любой частью растения. Наибольшее количество питательных веществ поступает через систему корней, поэтому все же предпочтительнее вносить удобрение через почву. Это позволит одномоментно подкармливать само растение и нормализовать химический баланс земли.

Как разводить сульфат калия для подкормки?

В агрегатном состоянии действующее вещество скорее попадает к корням растений. Как развести сульфат калия для жидкой подкормки: взять 35-40 г вещества и тщательно перемешать их в 10 л воды. Данный минерал хорошо растворяется в жидкости, но использовать жидкое удобрение лучше сразу – поливая полученным раствором 3-4 м грядки (это около 10-20 растений). Этот же состав можно сделать и для жидкой подпитки по листве.

Чем заменить сульфат калия?

С применением калийных удобрений проблем не возникает, при необходимости сульфат калия можно заменить на:

  1. Калимагнезию. В ней калия содержится в 2 раза меньше – 27% и 10% магния. Поэтому при замене сульфата калия калимагнезией норму задела нужно вдвое увеличить.
  2. Калийную соль. Процент калия в ней почти совпадает с сульфатом калия, но в состав входит хлор. Замена сульфата калия на калийную соль рекомендована только для осенней перекопки – в объеме 10-20 г на м2. За зиму хлор вымывается из почвы и не наносит вреда растениям.
  3. Хлористый калий. Содержит калия 60% и хлор. Лучше всего использовать удобрение осенью под перекопку – в объеме 20-25 г на м2
  4. Древесная зола. Калия содержит около 10%, имеет в составе фосфор, кальций, удобрение легко усваивается растениями. Применяют золу под все культуры осенью или весной под перекопку или в качестве подсыпки в междурядья в количестве 100 г на м2, что заменяет 1 ст. ложку сульфата калия.

 

Сульфат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Сульфат калия

Сульфат калия , также известный как арканит , представляет собой химическое соединение. Его химическая формула: K 2 SO 4 . Он содержит ионы калия и сульфата.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 происхождение
  • 5 Связанные страницы

Это белое кристаллическое твердое вещество.Легко растворяется в воде. Не растворяется в гидроксиде калия или концентрированном этаноле. Он может реагировать с дополнительным количеством серной кислоты с образованием бисульфата калия.

Его получают в результате реакции гидроксида калия и серной кислоты. Его также можно получить реакцией хлорида калия с серной кислотой. Его также можно получить путем реакции диоксида серы, кислорода и хлорида калия с небольшим количеством воды.

Используется в удобрениях. Иногда его используют для изготовления стекла.

Арканит - минеральная форма сульфата калия.

  • Сульфат натрия
  • Сульфит калия
Эту короткую химическую статью можно сделать длиннее. Вы можете помочь Википедии, добавив к ней . .

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте в колбу кислоту, затем при перемешивании добавьте небольшие части соединения калия до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими порциями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4
4
4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902%

11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

.

6 вещей, которые нужно знать о калии в аквапонике

5) Выявление дефицита калия

Дефицит калия бывает трудно диагностировать, прежде всего потому, что он во многих аспектах напоминает дефицит кальция и магния. Однако есть некоторые отличительные особенности.

Признаки дефицита калия

Дефицит калия сначала проявляется в виде межжилкового хлороза (когда пространство между жилками растения желтое, но жилки остаются зелеными), начиная с более старых ростков.Это связано с тем, что калий в растении подвижен, что позволяет растению перераспределять имеющийся у него калий из старых наростов в новые, нежные ростки.

Если изначально не лечить дефицит калия, он усугубится, что приведет к потемнению, высыханию и отмиранию краев листьев. Кроме того, вы обнаружите мертвые некротические пятна на листьях, а также бронзирование и купирование.

У каждой культуры могут быть разные симптомы, и часто, когда дефицит становится чрезмерным, становится невозможно отличить от дефицита кальция.

O явным признаком для многих культур в аквапонических системах является задержка роста корней. Это означает, что растения демонстрируют замедленный или задержанный рост и их можно легко извлечь из среды. Корневая система вырванных растений будет небольшой, часто коричневой и не имеет хорошей структуры.

Чтобы помочь с диагностикой, загрузите Ключ дефицита питательных веществ, разработанный доктором Нейтом Стори. Он не является надежным, но может дать вам отправную точку для диагностики дефицита калия, кальция, магния и железа, а также поможет вам увидеть разницу между ними.

.

Сульфат калия | Статья о сульфате калия по The Free Dictionary

соль; бесцветные кристаллы. Плотность 2,66 г / см 3 , точка плавления 1074 ° C. Растворимость, 11,1 г на 100 г H 2 O при 20 ° C (24,1 г при 100 ° C).

Сульфат калия является составной частью природных солей калия, таких как шенит (K 2 SO 4 · MgS0 4 · 6H 2 O), из которых он также извлекается. Сульфат калия используется в производстве квасцов и поташа.В сельском хозяйстве он используется как концентрированное калийное удобрение, не содержащее хлора, содержащее не менее 45–52 процентов K 2 O, не более 1 процента MgO и не более 10 процентов влаги; применяется в первую очередь к почве под чувствительными к хлору культурами (картофель, табак, лен, виноград, цитрусовые). Присутствие в удобрении сульфат-иона благоприятно сказывается на урожайности крестоцветных (капуста, брюква, репа) и бобовых, которым требуется большое количество серы.

Нагревание сульфата калия с концентрированной серной кислотой приводит к образованию кислой соли гидросульфата калия (бисульфата): K 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2KHS0 4 . При температурах выше точки плавления (210 ° C) гидросульфат калия сначала превращается в пиросульфат калия (2KHS0 4 = K 2 S 2 0 7 + H 2 0), а затем в сульфат калия. и серный ангидрид (K 2 S 2 O 7 = K 2 SO 4 + SO 3 ).Эта реакция используется для превращения почти нерастворимых в кислотах веществ (например, кальцинированного A1 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cr0 3 ) в растворимые сульфаты. Гидросульфат калия также используется в качестве флюса в металлургии.

.

Смотрите также