Масса нитрата калия образующегося при выпаривании 200 г 10 го раствора kno3


Реальные задания 27 ЕГЭ по химии 2016 года.

Задание №1

Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г 3%-ного раствора поваренной соли для получения раствора с массовой долей соли 10%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 35 г

Пояснение:

Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:

m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω(NaCl) = 50 г · 0,03 = 1,5 г

Масса растворенного вещества рассчитывает по формуле:

ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

В получившемся после выпаривания воды растворе массовая доля поваренной соли равна 0,1. Обозначим за x массу выпаренной воды, тогда:

0,1 = 1,5/(50 – x), отсюда x = 35

Задание №2

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 3,4

Пояснение:

Рассчитаем массу нитрата калия в исходном растворе:

m(1)(KNO3) = m(1)(р-ра)∙ w(1)(KNO3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;

Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x) г, а масса раствора (150 + x) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:

w(3)(KNO3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)

В то же время, из условия известно, что w(3)(KNO3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:

100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 +  x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.

Задание №3

К 70 г раствора с массовой долей хлорида кальция 40% добавили 18 мл воды и 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 40

Пояснение:

Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 18 г.

Рассчитаем массу хлорида кальция в исходном 40%-ном растворе:

m(1)(CaCl2) = 40% ∙ 70 г/100% = 28 г,

Общая масса хлорида кальция в конечном растворе равна сумме масс хлорида кальция в исходном растворе и добавленного хлорида кальция. Т.е.

mобщ.(CaCl2) = 28 г + 12 г = 40 г,

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленных воды и соли:

mобщ.(р-ра CaCl2) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г,

Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе равна:

w(3)(CaCl2) = 100% ∙ mобщ.(CaCl2)/mобщ.(р-ра CaCl2) = 100% ∙ 40/100 = 40%

Задание №4

Какую массу воды надо добавить к 50 г 70%-ного раствора серной кислоты для получения раствора с массовой долей кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 650

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой серной кислоты в 50 г 70%-ного раствора серной кислоты:

m(H2SO4) = 50 ∙ 0,7 = 35 г,

Пусть масса добавляемой воды равна x г.

Тогда масса конечного раствора равна (50+x) г, а массовую долю кислоты в новом растворе можно выразить как:

w(2)(H2SO4) = 100% ∙ 35/(50+х)

В то же время из условия известно, что массовая доля кислоты в новом растворе равна 5%. Тогда справедливо уравнение:

100% ∙ 35/(50+х) = 5%

35/(50+х) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50+х)

35 = 2,5 + 0,05х

0,05x = 32,5

x = 650, т.е. масса воды, которую надо добавить равна 650 г.

Задание №5

К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 6,1

Пояснение:

Рассчитаем массу чистого нитрата кальция в исходном 4%-ном растворе:

m(1)(Ca(NO3)2) = 80 г ∙ 4%/100% = 3,2 г

Масса чистого нитрата кальция в конечном растворе складывается из массы нитрата кальция в исходном растворе и добавленного нитрата кальция, т.е.:

m(3)(Ca(NO3)2) = 3,2 + 1,8 = 5 г

Аналогично масса конечного раствора складывается из масс исходного раствора и добавленного нитрата кальция:

m(3)(р-ра Ca(NO3)2) = 80 + 1,8 = 81,8 г

w(3)(Ca(NO3)2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %

Задание №6

Вычислите массу воды (в граммах), которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 400

Пояснение:

Переведем единицы измерения массы исходного раствора из кг в г:

m(1)(р-ра CuSO4) = 1 кг = 1000 г

Рассчитаем массу чистого сульфата меди в исходном растворе:

m(1)(CuSO4) = 1000 г ∙ 3%/100% = 30 г

При упаривании раствора соли изменяется масса воды, а масса соли остается неизменной, т.е. равной 30 г. Обозначим массу воды, которую нужно выпарить как x г. Тогда масса нового раствора будет равна (1000-х) г, а массовую долю соли в новом растворе можно записать как:

w(2)(CuSO4) = 100% ∙ 30/(1000-x)

В то же время, в условии задачи сказано, что массовая доля соли в конечном растворе равна 5%. Тогда, очевидно, справедливо уравнение:

100% ∙ 30/(1000-x) = 5%

30/(1000-x) = 0,05

600 = 1000 - x

x = 400, т.е. масса воды, которую нужно выпарить равна 400 г.

Задание №7

Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 8,3

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 5%-ном растворе:

m(1)(CH3COOH) = 150 г ∙ 5%/100% = 7,5 г

Пусть масса добавляемой уксусной кислоты равна x г. Тогда общая масса уксусной кислоты в конечном растворе равна (7,5 + x) г, а масса самого раствора - (150 + x) г

Тогда массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна:

m(CH3COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)

В то же время, из условия известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 10%. Следовательно, справедливо уравнение:

100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%

(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

9x = 75

x ≈ 8,3

Т.е. масса уксусной кислоты, которую надо добавить примерно равна 8,3 г (при округлении до десятых).

Задание №8

Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли (в граммах), полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 150

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой поваренной соли в 30%-ном растворе:

m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 г

Конечный 10%-ный раствор получают разбавлением исходного 30%-ного. Это значит, что в конечном растворе содержится такое же количество соли, что и в исходном. Т.е. масса соли в конечном растворе равна 15 г, а концентрация - 10%. Таким образом мы можем посчитать массу этого раствора:

m(2)(р-ра NaCl) = 100%15 г/10% = 150 г

Задание №9

К 240 г раствора с массовой долей 10% добавили 160 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 6

Пояснение:

Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 160 г:

Посчитаем массу чистой соли в исходном 10%-ном растворе:

m(NaCl) = 240 г ∙ 10%/100% = 24 г

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленной воды:

m(2)(р-ра NaCl) = 240 + 160 = 400 г

Масса соли одинакова в исходном и конечном растворах, поэтому массовую долю соли в конечном растворе можно рассчитать так:

w(2)(р-ра NaCl) = 100% ∙ 24 г/400 г = 6%

Задание №10

Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г 25%-ного раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 19

Пояснение:

Очевидно, что масса конечного раствора будет складываться из масс первого и второго растворов:

m(р-ра NaNO3) = m(1)(р-ра NaNO3) + m(2)(р-ра NaNO3) = 80 г + 120 г = 200 г

Масса соли в первом растворе равна:

m(1)(NaNO3) = m(1)(р-ра NaNO3) ∙ ω(1)(р-ра NaNO3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 г

Масса соли в первом растворе равна:

m(2)(NaNO3) = m(2)(р-ра NaNO3) ∙ ω(2)(р-ра NaNO3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 г

Таким общая масса соли в растворе полученном при сливании первого и второго растворов:

m(NaNO3) = m(1)(NaNO3) + m(2)(NaNO3) = 8 + 30 = 38 г,

Массовая доля соли в конечном растворе:

ω(NaNO3) = 100% ∙ m(NaNO3)/m(р-ра NaNO3) = 100% ∙ 38 /200 = 19 %.

Задание №11

Какую массу воды необходимо добавить к 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 600

Пояснение:

Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном 10%-ном растворе:

 m(NaNO3) = 150 г ∙ 10%/100% = 15 г

Пусть масса воды, которую нужно добавить 1о%-ному раствору равна x г.

Тогда масса конечного раствора будет равна (150 + x) г.

Масса гидроксида натрия остается неизменной после разбавления исходного раствора водой, т.е. равной 15 г. Таким образом:

Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна:

ω(3)(NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), в то же время из условия ω(3)(NaOH) = 2%. Поэтому, очевидно, справедливо уравнение:

100% ∙ 15/(150 + x) = 2%

15/(150 + x) = 0,02

750 = 150 + x

x = 600

Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна 600 г.

Задание №12

Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с массовой долей щелочи 10%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 300

Пояснение:

Рассчитаем массу гидроксида калия в исходном растворе:

m(1)(KOH) = 500 г ∙ 4%/100% = 20 г

Пусть масса воды, которую необходимо выпарить равна x г.

Тогда масса нового раствора будет равна:

m(р-ра KOH) = (500 - x) г, а массовая доля гидроксида калия равна:

ω(KOH) = 100% ∙ 20 г/(500 - x).

В то же время, из условия известно, что массовая доля щелочи в новом растворе составляет 10%.

 100% ∙ 20/(500 - x) = 10%

20/(500 - x) = 0,1

200 = 500 - x

x = 300

Таким образом, масса воды, которую надо выпарить равна 300 г.

Задание №13

К 214 г 7%-ного раствора карбоната калия добавили 16 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 13,5

Пояснение:

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного карбоната калия:

m(3)(р-ра K2CO3) = 214 + 16 = 230 г

Рассчитаем массу карбоната калия в исходном 7%-ном растворе:

m(1)(K2CO3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 г

Тогда масса карбоната калия в конечном растворе будет равна сумме масс карбоната калия в исходном растворе и добавленного карбоната калия:

m(1)(K2CO3) = 14,98 + 16 = 30,98 г

ω(K2CO3) = 100% ∙ 30,98 г/230 г ≈ 13,5 г

Задание №14

Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение Ответ: 9,8

Пояснение:

Масса нового раствора соли равна:

m(3)(р-ра соли) = m(1)(р-ра соли) + m(2)(р-ра соли) = 250 + 300 = 550 г

Найдем массу соли в первом растворе:

m(1)(соли) = 250 г ∙ 12%/100% = 30 г

и во втором растворе:

m(2)(соли) = 300 г ∙ 8%/100% = 24 г

Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна:

m(3)(соли) = m(1)(соли) + m(2)(соли) = 30 г + 24 г = 54 г,

а массовая доля соли в конечном растворе:

ω(3)(соли) = 100% ∙ 54 г/550 г ≈ 9,8 %

Задание №15

Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 9,7

Пояснение:

Очевидно, что масса полученного в результате описанных в условии задания действий равна:

mполуч.(р-ра NaBr) = 150 г - 10 г + 5 г = 145 г

Рассчитаем массу бромида натрия в исходном 6%-ном растворе:

m(1)(NaBr) = 150 г ∙ 6%/100% = 9 г

Поскольку бромид натрия - вещество ионного строения, т.е. имеет крайне высокую температуру кипения, то в отличии от воды при упаривании раствора испаряться не будет. Т.е. выпаренные 10 г из раствора представляют собой чистую воду.

Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна сумме масс соли в исходном растворе и добавленной соли.

m(3)(NaBr) = 9 г + 5 г = 14 г

Таким образом массовая доля соли в конечном растворе будет равна:

ω(3)(NaBr) = 100% ∙ 14 г/145 г ≈ 9,7 %

Задание №16

Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 5

Пояснение:

Рассчитаем массу ацетата натрия в исходном  8%-ном растворе:

m(CH3COONa) = 200 г ∙ 8%/100% = 16 г

Масса полученного раствора равна сумме масс исходного 8%-ного раствора и добавленной воды:

mполуч.(р-ра) = 200 г + 120 г = 320 г

Масса соли после добавления воды, очевидно, не изменилась, т.е. осталась равной 16 г.

Таким образом, очевидно, что массовая доля ацетата натрия в полученном растворе равна:

ω(CH3COOH) = 100% ∙ 16 г/320 г = 5%

Задание №17

К 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 17,2

Пояснение:

Рассчитаем массу хлорида натрия в исходном 8%-ном растворе:

m(1)(NaCl) = 180 г ∙ 8%/100% = 14,4 г

Очевидно, что масса всего хлорида натрия в конечном растворе равна сумме масс хлорида натрия в исходном растворе и добавленного хлорида натрия, т.е.:

m(3)(NaCl) = m(1)(NaCl) + m(2)(NaCl)  = 14,4 г + 20 г = 34,4 г,

Также очевидно, что масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного NaCl:

m(3)(р-ра NaCl) = 180 г + 20 г = 200 г

Следовательно, массовая доля хлорида натрия в конечном растворе равна:

ω(3)(р-ра NaCl) = 100% ∙ 34,4 г/200 г = 17,2 %.

Задание №18

Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 50

Пояснение:

Пусть масса нитрата натрия, которую необходимо растворить в 200 г воды равна x г. Тогда масса полученного раствора будет равна (200+x) г, а массовую долю нитрата натрия можно выразить как:

ω(NaNO3) = 100% ∙ m(NaNO3)/m(р-ра NaNO3) = 100% ∙ x/(200+x)

В то же время известно, что массовая доля нитрата натрия в полученном растворе равна 20%. Следовательно, справедливо уравнение:

100% ∙ x/(200+x) = 20%

x/(200+x) = 0,2

5x = 200+x

4x = 200

x = 50

Таким образом, масса нитрата натрия, которую необходимо добавить к 200 г воды для получения 20%-ного раствора равна 50 г.

Задание №19

При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%. Масса растворенного K2SO4 равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 30

Пояснение:

Пусть масса добавленного сульфата калия равна x г. Тогда масса полученного раствора будет равна (270 + x) г, а массовая доля сульфата калия может быть выражена как:

100% ∙ x/(270+x) = 10%

x/(270+x) = 0,1

10x = 270 + x

9x = 270

x = 30

Таким образом, масса сульфата калия, которую необходимо добавить равна 30 г.

Задание №20

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 3%-ного раствора уксуса. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 447

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 70%-ном растворе:

m(CH3COOH) = 20 г ∙ 70%/100% = 14 г

Пусть масса воды, которую необходимо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты равна x г. Тогда масса конечного раствора будет равна (20 + x) г, а массовую долю уксусной кислоты можно записать как:

ω(CH3COOH) = 100% ∙ 14/(200 + x)

В то же время известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 3%. Тогда справедливо уравнение:

100% ∙ 14/(20 + x) = 3%

14/(20 + x) = 0,03

14 = 0,6 + 0,03x

13,4 = 0,03x

x ≈ 447

Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна, при округлении до целых, 447 г

Задание №21

Какую массу воды нужно добавить к 250 г раствора с массовой долей хлорида натрия 12% для получения раствора с массовой долей соли 8%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Задание №22

В 280 г раствора с массовой долей хлорида аммония 15% растворили 10 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Задание №23

К 140 г раствора с массовой долей хлорида натрия 12% добавили 20 мл воды и 14 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Задание №24

Из 140 г 10% раствора хлорида калия выпарили 28 г воды. Определите массовую долю хлорида калия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Задание №25

К 125 г раствора нитрата натрия с массовой долей соли 20% добавили 28 мл воды и 35 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Задание №26

Какую массу воды надо добавить к 50 г раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты 70% для получения раствора с массовой долей уксусной кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Молекулярная масса нитрата калия

Молярная масса of KNO3 = 101,1032 г / моль

Перевести граммы нитрата калия в моль или моль нитрата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 14.0067 + 15.9994 * 3


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Азот N 14.0067 1 13,854%
Кислород O 15.9994 3 47,474%
Калий К 39.0983 1 38,672%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
KNO3
KNo3


В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества.Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

,

Растворимость и термодинамика нитрата калия

Эксперимент 6 Калориметрия кофейной чашки

6-1 Эксперимент 6 Калориметрия в чашке кофе Введение. Химические реакции включают выделение или потребление энергии, обычно в виде тепла.Тепло измеряется в единицах энергии, Джоулях (Дж), определяется как

. Дополнительная информация

Кривая растворимости сахара в воде

Кривая растворимости сахара в воде ВВЕДЕНИЕ Растворы представляют собой гомогенные смеси растворителей (больший объем смеси) и растворенных веществ (меньший объем смеси). Например, горячий шоколад

Дополнительная информация

Эмпирическая формула соединения

Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла.Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,

Дополнительная информация

Константы продукта растворимости

Константы произведения растворимости ЦЕЛЬ Измерение константы произведения растворимости (K sp) иодата меди (II), Cu (IO 3) 2. ЦЕЛИ 1 Измерение молярной растворимости труднорастворимой соли в воде.

Дополнительная информация

6 h3O + 6 CO 2 (г) + энергия

ЛАБОРАТОРИЯ АЭРОБИЧЕСКОГО ДЫХАНИЯ DO 2.CALC From Biology with Calculators, Vernier Software & Technology, 2000. ВВЕДЕНИЕ Аэробное клеточное дыхание - это процесс преобразования химической энергии органического вещества

Дополнительная информация

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СВОЙСТВА МЫЛА

(адаптировано из Blackburn et al., Лабораторное руководство по сопровождению мира химии, 2-е изд., (1996) Saunders College Publishing: Fort Worth) Цель: приготовить образец мыла и изучить его свойства.

Дополнительная информация

Строительство электрохимических ячеек

Предостережения Тяжелые металлы, такие как свинец, и растворы тяжелых металлов могут быть токсичными и раздражающими. Цель Определить потенциал ячейки (ячейка E) для различных гальванических элементов и сравнить данные с

Дополнительная информация

Калориметрия: теплота испарения

Калориметрия: теплота испарения ЦЕЛИ ВВЕДЕНИЕ - Узнайте, что подразумевается под теплотой испарения жидкости или твердого тела.- Обсудите связь между теплотой парообразования и межмолекулярным

Дополнительная информация

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода. Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Дополнительная информация

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

Молярная масса газа

Молярная масса газа. Цели. Цель этого эксперимента - определить количество граммов на моль газа путем измерения давления, объема, температуры и массы образца. Термины, которые нужно знать Molar

Дополнительная информация

Молярная масса бутана

Предупреждения Бутан токсичен и легко воспламеняется.В этом эксперименте нельзя использовать ОТКРЫТОЕ пламя. Цель Целью этого эксперимента является определение молярной массы бутана с использованием закона парциальных давлений Дальтона

Дополнительная информация

18 Кондуктометрическое титрование

Лабораторная работа 18 КОНДИЦИОНЕРНОЕ ТИТРОВАНИЕ ЛАБОРАТОРНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ 18 Кондуктометрическое титрование Фоновое титрование - это метод определения концентрации неизвестного раствора (аналита) по реакции

Дополнительная информация

Константа произведения растворимости

Постоянная продукта растворимости Page 1 Обычно, когда ионные соединения растворяются в воде, они переходят в раствор в виде ионов.Когда раствор становится насыщенным ионами, то есть не может больше удерживать,

Дополнительная информация

Эксперимент 8: синтез аспирина.

Эксперимент 8 Синтез аспирина Аспирин является эффективным анальгетиком (болеутоляющим), жаропонижающим (жаропонижающим) и противовоспалительным средством и является одним из наиболее широко используемых безрецептурных препаратов.

Дополнительная информация

Глава 18 Домашнее задание Ответы

Глава 18 Домашнее задание Ответы 18.22. 18.24. 18,26. а. Поскольку G RT lnk, пока температура остается постоянной, значение G также остается постоянным. б. В этом случае G G + RT lnq. Поскольку реакция

Дополнительная информация

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (инструкции для студентов) Определение формулы гидрата Более экологичный подход Цели Экспериментально определить формулу гидратной соли. Научиться мыслить категориями

Дополнительная информация

III.Химическая кинетика

ВНИМАНИЕ: Описанные в этих материалах эксперименты потенциально опасны и требуют высокого уровня подготовки по технике безопасности, специальных средств и оборудования и наблюдения со стороны соответствующих лиц.

Дополнительная информация

Кинетика фенолфталеин-NaOH

Кинетика фенолфталеина-NaOH Фенолфталеин - один из наиболее распространенных кислотно-основных индикаторов, используемых для определения конечной точки кислотно-основного титрования.Он также является активным ингредиентом некоторых слабительных средств.

Дополнительная информация ,

ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРЕНИЯ НИТРАТА КАЛИЯ В ВОДЕ ВЕРСИЯ V Скачать PDF бесплатно

Кривая растворимости сахара в воде

Кривая растворимости сахара в воде ВВЕДЕНИЕ Растворы представляют собой гомогенные смеси растворителей (больший объем смеси) и растворенных веществ (меньший объем смеси).Например, горячий шоколад

Дополнительная информация

Эксперимент 6 Калориметрия кофейной чашки

6-1 Эксперимент 6 Калориметрия в чашке кофе Введение. Химические реакции включают выделение или потребление энергии, обычно в виде тепла. Тепло измеряется в единицах энергии, Джоулях (Дж), определяется как

. Дополнительная информация

Константы продукта растворимости

Константы произведения растворимости ЦЕЛЬ Измерение константы произведения растворимости (K sp) иодата меди (II) Cu (IO 3) 2.ЦЕЛИ 1 Измерить молярную растворимость труднорастворимой соли в воде.

Дополнительная информация

Эмпирическая формула соединения

Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла. Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,

Дополнительная информация

Калориметрия: теплота испарения

Калориметрия: теплота испарения ЦЕЛИ ВВЕДЕНИЕ - Узнайте, что подразумевается под теплотой испарения жидкости или твердого тела.- Обсудите связь между теплотой парообразования и межмолекулярным

Дополнительная информация

18 Кондуктометрическое титрование

Лабораторная работа 18 КОНДИЦИОНЕРНОЕ ТИТРОВАНИЕ ЛАБОРАТОРНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ 18 Кондуктометрическое титрование Фоновое титрование - это метод определения концентрации неизвестного раствора (аналита) по реакции

Дополнительная информация

6 h3O + 6 CO 2 (г) + энергия

ЛАБОРАТОРИЯ АЭРОБИЧЕСКОГО ДЫХАНИЯ DO 2.CALC From Biology with Calculators, Vernier Software & Technology, 2000. ВВЕДЕНИЕ Аэробное клеточное дыхание - это процесс преобразования химической энергии органического вещества

Дополнительная информация

Эксперимент 8: синтез аспирина.

Эксперимент 8 Синтез аспирина Аспирин является эффективным анальгетиком (болеутоляющим), жаропонижающим (жаропонижающим) и противовоспалительным средством и является одним из наиболее широко используемых безрецептурных препаратов.

Дополнительная информация

Термодинамика. Термодинамика 1

Термодинамика 1 Термодинамика Некоторые важные темы Первый закон термодинамики Внутренняя энергия U (или E) Энтальпия H Второй закон термодинамики Энтропия S Третий закон термодинамики Абсолютная энтропия

Дополнительная информация

Смеси и чистые вещества

Блок 2 Смеси и чистые вещества. Вещества можно разделить на две группы: смеси и чистые вещества.Смеси являются наиболее распространенной формой веществ и состоят из смесей чистых веществ. Они

Дополнительная информация

Константа произведения растворимости

Постоянная продукта растворимости Page 1 Обычно, когда ионные соединения растворяются в воде, они переходят в раствор в виде ионов. Когда раствор становится насыщенным ионами, то есть не может больше удерживать,

Дополнительная информация

Дистилляционный эксперимент

Эксперимент по дистилляции CHM226 Предпосылки Процесс дистилляции - очень важный метод, используемый для разделения соединений на основе их точек кипения.Вещество закипит только при давлении пара

Дополнительная информация

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте. Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

Предварительные упражнения в лаборатории ферментов

Название предлабораторного упражнения 1.Что касается реакции, которую мы изучаем в лаборатории на этой неделе: a. Как называется фермент? б. Что такое субстрат? с. Какие продукты реакции? 2. Какая цель

Дополнительная информация

Глава 18 Домашнее задание Ответы

Глава 18 Домашнее задание Ответы 18.22. 18,24. 18,26. а. Поскольку G RT lnk, пока температура остается постоянной, значение G также остается постоянным. б. В этом случае G G + RT lnq.Поскольку реакция

Дополнительная информация

Эксперимент 3, ограничивающие реагенты

3-1 Эксперимент 3 Ограничение реагентов Введение: для большинства химических реакций требуется два или более реагентов. Обычно один из реагентов расходуется раньше, чем другой, после чего реакция останавливается.

Дополнительная информация

Общая химия II Глава 20

1 Общая химия II Глава 0 Ионные равновесия: принцип Существует много соединений, которые, по-видимому, нерастворимы в водном растворе (неэлектролиты).То есть, когда мы добавляем определенное соединение в воду

Дополнительная информация

Кислотно-основная экстракция.

Кислотно-основная экстракция. Экстракция включает растворение соединения или соединений либо (1) из твердого вещества в растворителе, либо (2) из ​​раствора в другом растворителе. Знакомый пример первого случая -

. Дополнительная информация ,

Тепло растворения Учебное пособие по химии

1. Метод, обычно используемый на курсах средней школы.

Предположим, что все растворенное вещество одновременно растворяется в растворителе, так что все тепло одновременно поглощается чистым растворителем или выделяется в него.

м = масса растворителя в граммах
Иногда указывается объем растворителя, а не масса. Преобразуйте объем в массу, используя плотность жидкости:
плотность = масса ÷ объем
так, масса (г) = плотность (г · мл -1 ) × объем (мл)
плотность воды при 25 ° C и 101.3 кПа обычно принимается как 1 г мл -1

Так, c г = удельная теплоемкость растворителя в Дж ° C -1 г -1
Для воды c г = 4,18 Дж ° C -1 г -1

ΔT = T конечный - T начальный дюйм ° C 7

При расчете q выражается в джоулях (Дж).
Вы можете преобразовать энергию из джоулей (Дж) в килоджоули (кДж), разделив количество джоулей на 1000.

ИЛИ 2. Метод, обычно используемый на вводных курсах университета.

Предположим, первая молекула или ион растворенного вещества растворяется в чистом растворителе, но каждая последующая молекула или ион растворяется в смеси растворенного вещества в растворителе (то есть в растворе). В этом случае конечная молекула или ион растворенного вещества растворяется в растворе с массой, приблизительно равной массе растворителя плюс масса растворенного вещества.

м = масса растворителя + масса растворенного вещества в граммах

Итак, c г = удельная теплоемкость раствора в Дж ° C -1 г -1
И предполагается, что
c г (раствор) = c г (растворитель) в Дж ° C -1 г -1

ΔT = T конечный - T начальный дюйм ° C 7

При расчете q выражается в джоулях (Дж).
Вы можете преобразовать энергию из джоулей (Дж) в килоджоули (кДж), разделив количество джоулей на 1000.

.

Смотрите также