Массовая доля дихромата калия в насыщенных при 18 и 78


Задачи, рекомендованные разработчиками заданий ЕГЭ для прорешивания в 2020 году.

При растворении серебра в 60% -ной азотной кислоте массовая доля кислоты в растворе снизилась до 55%. Затем к полученному раствору добавили равный по массе 2%-ный раствор хлорида натрия. Раствор профильтровали. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Для начала запишем уравнения всех происходящих процессов:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Поскольку в задаче не дана изначальная масса раствора кислоты, примем ее равной 100 г. Тогда найдем массу кислоты в изначальном растворе:

m(HNO3 начальная) = 100·0,6 = 60 (г)

При добавлении серебра к раствору кислоты его масса изменилась, поскольку серебро пришло в раствор, а NO2 из него улетел. Пусть добавили х моль серебра, тогда израсходовали 2х моль кислоты и образовалось х моль NO2. Зная, что доля кислоты после реакции с серебром стала 55%, составим уравнение:

(60-63·2х)/(100+108х-46х) = 0,55
60-126х = 55+59,4х-25,3х
5 = 160,1х
х = 0,0312 (моль)

Далее можем найти количества нитрата серебра и азотной кислоты после растворения серебра:

m(HNO3 конечная) = 60-0,0312·2·63 = 56,07 (г)
m(AgNO3 начальная) = 0,0312·170 = 5,304 (г)

Для дальнейшего решения необходимо найти массу раствора после растворения серебра:

m(р-ра HNO3+AgNO3) = 100+108·0,0312-46·0,0312 = 101,9 (г)

По условию известно, что далее добавили раствор хлорида натрия с равной массой. Тогда можем рассчитать массу и количество добавленного хлорида натрия:

m(р-ра NaCl) = m(р-ра HNO3+AgNO3) = 101,9 (г)
m(NaCl) = 101,9·0,02 = 2,038 (г)
ν(NaCl) = 2,038/58,5 = 0,0348 (моль)

Количество хлорида натрия больше, чем нитрата серебра при соотношении в реакции 1:1. Из этого делаем вывод, что в конечном растворе будут находиться нитрат натрия, хлорид натрия и азотная кислота. Вычислим количество и массу оставшегося хлорида натрия:

ν(NaCl ост) = ν(NaCl) − ν(AgNO3) = 0,0348-0,0312 = 0,0036 (моль)
m(NaCl ост) = 0,0036·58,5 = 0,2106 (г)

Далее вычислим массу нитрата натрия:

ν(NaNO3) = ν(AgNO3) = 0,0312 (моль)
m(NaNO3) = 0,0312·85 = 2,652 (г)

Масса конечного раствора сложится из масс двух растворов, которые смешали, за вычетом осадка хлорида серебра. Найдем массу конечного раствора:

ν(AgCl) = ν(AgNO3) = 0,0312 (моль)
m(AgCl) = 0,0312·143,5 = 4,477 (г)
m(р-ра конечн) = 101,9 + 101,9 − 4,477 = 199,3 (г)

Найдем доли растворенных веществ в полученном растворе:

ω(HNO3) = 56,07/199,3·100% = 28,1%
ω(NaNO3) = 2,652/199,3·100% = 1,3%
ω(NaCl) = 0,2106/199,3·100% = 0,1%
Ответ: ω(HNO3) = 28,1%, ω(NaNO3) = 1,3%, ω(NaCl) = 0,1%

Молекулярная масса дихромата калия

Молярная масса of K2Cr2O7 = 294,1846 г / моль

Перевести граммы дихромата калия в моль или моль дихромата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39,0983 * 2 + 51,9961 * 2 + 15,9994 * 7


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Хром Cr 51.9961 2 35,349%
Кислород O 15.9994 7 38,070%
Калий К 39.0983 2 26,581%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

.

Как приготовить 0,250 л 0,085 М дихромата калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
.

Дихромат калия Экстра чистый 99%

Дихромат калия особо чистый 99%

Дихромат калия Дихромат калия

Дихромат калия Название Дихромат калия Дихромат калия Дихромат

22 Бихромат калия MF K2Cr2O7 МВт 294.18 № CAS 7778-50-9 EINECS № 231-867-5 Внешний вид оранжево-красный моноклинный или триклинный кристалл Чистота 99,7% мин. Точка плавления 398 ° C Точка кипения 500 ° C

Дихромат калия Спецификация

G / T 2570-94

ПУНКТ СТАНДАРТ

содержание%

99.7 99,8

Внешний вид

Оранжево-красный кристалл

Оранжево-красный кристалл

(Cl)%

0,050

0,045

4

Нерастворимый%

0,020

0,020

(SO4-2)%

0,005

0.004

Na +%

0,01

0,01

Влажность%

0,030

0,020

0,020

Дихромат калия Использование и применение

1. производство хромовых химикатов;

2.широко используется в технических и медицинских областях, таких как протравы, специи, пигменты, печатные краски, стекло

, керамика, лак, порошок и т. д.

Дихромат калия Упаковка и доставка

Упаковка: 1) 25 кг или 50 кг нетто в тканом мешочке или крафт-мешке;

2) 50 кг или 200 кг нетто, упакованные в фибровый или стальной барабан

Вместимость: 25 м / 20 дюймов FCL

Доставка: отгрузка в течение 7 дней после подтверждения

Информация о компании

.

Смотрите также