Метилацетат и гидроксид калия


Ch4COOCh4 + NaOH = ? уравнение реакции

При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются сложные эфиры. Например, из уксусной кислоты и метилового спирта в присутствии катализатора (концентрированной серной или соляной кислоты) получают сложный эфир – метилацетат:

   

Взаимодействуя с водой сложный эфир снова превращается в кислоту и спирт. Реакция взаимодействия сложного эфира с водой, приводящая к образованию спирта и кислоты, называется омылением и гидролизом. Она обратна реакции этерификации. Ионы усиливают гидролиз сложных эфиров: равновесие смещается в сторону кислоты и спирта, и реакция становится практические необратимой, так как получающаяся карбоновая кислота с щелочью образует соль. Так, при омылении метилацетата (Ch4COOCh4 + NaOH = ?) раствором гидроксида натрия образуется ацетат натрия и метанол. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Переходим к решению задачи. Молярная масса метанола равна 32, следовательно, в 20,7 г заключается 20,7 / 32 = 0,65 моль. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение всех веществ равно 1:1, а значит количество вещества сложного эфира также равно 0,65 моль. Молярная масса метилацетата 74 , следовательно, масса эфира, который вступил в реакцию равна 0,65 74 = 48,1 г.

Метилацетат | 79-20-9

Метилацетат Химические свойства, использование, производство

Описание

Метилацетат, также известный как MeOAc, метиловый эфир уксусной кислоты или метилэтаноат, представляет собой сложный эфир карбоксилата с формулой Ch4COOCh4. Это легковоспламеняющаяся жидкость с характерным приятным запахом, напоминающим некоторые клеи и жидкости для снятия лака. Метилацетат иногда используется в качестве растворителя, поскольку он является слабополярным и липофильным, но его близкий родственник этилацетат является более распространенным растворителем, менее токсичным и менее растворимым в воде.Метилацетат имеет растворимость в воде 25% при комнатной температуре. При повышенной температуре его растворимость в воде намного выше. Метилацетат нестабилен в присутствии сильных водных оснований или водных кислот. Метилацетат не относится к VOC.

Химические свойства

Метилацетат имеет приятный фруктовый запах и слегка горьковатый привкус. Может быть приготовлен кипячением уксусной кислоты и метанола в присутствии кислотных катализаторов; или нагреванием метанола с избытком монооксида углерода под давлением в присутствии катализатора (фосфорная кислота, соли кобальта).
Метилацетат естественным образом встречается в низких концентрациях в мяте, грибах, винограде, банане, кофе (Furia and Bellanca, 1975) и является летучим компонентом нектаринов (Takeoka et al., 1988). Он также присутствует в некоторых дистиллированных алкогольных напитках (Shimoda et al., 1993). Его производят в промышленных масштабах путем карбонилирования метанола как побочного продукта при производстве уксусной кислоты или путем этерификации уксусной кислоты метанолом в присутствии сильной кислоты, такой как серная кислота.

Химические свойства

Метилацетат имеет приятный фруктовый запах и слегка горьковатый привкус.

Физические свойства

Бесцветная жидкость с приятным запахом. Пороговая концентрация запаха 48 частей на миллиард v сообщается Нагата и Такеучи (1990). Кометто-Мюиз и Каин (1991) сообщили о средней остроте носа. пороговая концентрация 112 500 ppm v .

происшествие

Сообщается, что содержится в яблоке, банане, вишне и вишне, мандариновом соке, черной смородине, гуаве, винограде, дыне, персик, груша, ананас, клубника, капуста, помидор, бутон гвоздики, масло мяты перечной, уксус, хлеб, сыры, масло, йогурт, говядина, пиво, коньяк, ром, виски, сидр, шерри, виноградные вина, какао, кофе, фундук, арахис, мед, соя, оливки, маракуйя, фруктовые бренди, инжир, джин, киви, мускатный шалфей, арак и нектарин.

использует

Метилацетат используется как растворитель для лаков, смол, масел и нитроцеллюлозы; средства для удаления краски; как ароматизатор; и в производстве искусственной кожи.

использует

Растворитель для нитроцеллюлозы, ацетилцеллюлозы и многих смол и масел; производство искусственной кожи.

Препарат

Метилацетат получают в промышленных масштабах путем карбонилирования метанола в качестве побочного продукта при производстве уксусной кислоты.Метилацетат также образуется при этерификации уксусной кислоты метанолом в присутствии сильных кислот, таких как серная кислота, этот производственный процесс известен тем, что Eastman Kodak использует интенсивную перегонку с использованием реактивной дистилляции.
2–1-Reactions
В присутствии сильных оснований, таких как гидроксид натрия, или сильных кислот, таких как соляная или серная кислота, он снова гидролизуется до метанола и уксусной кислоты, особенно при повышенной температуре. Превращение метилацетата обратно в его компоненты под действием кислоты является реакцией первого порядка по отношению к сложному эфиру.Реакция метилацетата и основания, например гидроксида натрия, является реакцией второго порядка по отношению к обоим реагентам.
3-Applications
В основном метилацетат используется в качестве летучего малотоксичного растворителя в клеях, красках и жидкостях для снятия лака. Уксусный ангидрид получают карбонилированием метилацетата в процессе, который был вдохновлен синтезом уксусной кислоты Monsanto.

Пороговые значения аромата

Обнаружение: от 1,5 до 47 частей на миллион

Пороговые значения вкуса

Вкусовые характеристики при 60 промилле: зеленый, эфирный, фруктовый, свежий, ромовый и виски.

Общее описание

Прозрачная бесцветная жидкость с ароматным запахом. Умеренно токсичен. Температура вспышки 14 ° F. Пары тяжелее воздуха.

Реакции воздуха и воды

Легковоспламеняющиеся. Вода.

Профиль реактивности

Метилацетат представляет опасность пожара или взрыва при воздействии сильных окислителей. При нагревании до разложения выделяет раздражающие пары и едкий дым, [Льюис, 3-е изд., 1993, с. 826]. Реакционная способность метилацетата согласуется с другими соединениями сложноэфирной группы.

Опасность

Легковоспламеняющийся, опасный пожар и взрыв риск, пределы взрываемости в воздухе 3–16%. Раздражает дыхательные пути. Головная боль, головокружение, тошнота, поражение глаз (дегенерация ганглиозных клеток сетчатки).

Опасность для здоровья

(Очень похоже на метиловый спирт, который составляет 20% коммерческого сорта). Вдыхание вызывает головную боль, усталость и сонливость; высокие концентрации могут вызвать угнетение центральной нервной системы и повреждение зрительного нерва.Жидкость раздражает глаза и может вызвать обезжиривание и растрескивание кожи. Проглатывание вызывает головную боль, головокружение, сонливость, утомляемость; может вызвать серьезное повреждение глаз.

Опасность для здоровья

Токсические эффекты от воздействия метилацетата включают воспаление глаз, нарушения зрения и нервной системы, стеснение в груди, сонливость и наркоз. В организме происходит их гидролиз до метанола, который, вероятно, вызывает атрофию зрительного нерва. 4-часовое воздействие 32000 ppm было летальным для крыс.Оральная и кожная токсичность этого соединения низкая. Значение LD50 при пероральном приеме у крыс составляет порядка 5000 мг / кг.

Пожарная опасность

Поведение при пожаре: Пар тяжелее воздуха, может распространиться на значительное расстояние до источника возгорания и вспыхнуть.

Химическая реактивность

Реакционная способность с водой Медленно реагирует с образованием уксусной кислоты и метилового спирта; реакция не бурная; Реакционная способность с обычными материалами: реакции нет; Устойчивость при транспортировке: стабильная; Нейтрализующие вещества для кислот и щелочей: не применимо; Полимеризация: не относится; Ингибитор полимеризации: не относится.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен несколько маршрутов. Системный раздражитель человека, вызванный ингаляции. Умеренное раздражение кожи и глаз. Сообщены данные о мутации. Опасный пожар опасность при воздействии тепла, пламени или окислители. Средняя опасность взрыва при подвергается воздействию тепла или пламени. При нагревании до при разложении выделяет едкий дым и испарения. См. Также ЭСТЕРЫ.

Химический синтез

Кипячением уксусной кислоты и метанола в присутствии кислотных катализаторов или нагреванием метанола с избытком углерода монооксид под давлением в присутствии катализатора (фосфорная кислота, соли кобальта).

Возможное воздействие

Метилацетат используется в качестве растворителя. в лаках и средствах для удаления краски; и как промежуточный в фармацевтическом производстве.

Судьба окружающей среды

Photolytic. Константа скорости 2,00 x 10 -13 см 3 / молекула · сек была сообщена для реакции метилацетат и радикалы ОН в водном растворе (Wallington et al., 1988b).
Химическая / физическая. Медленно гидролизуется в воде с образованием метилового спирта и уксусной кислоты. (NIOSH, 1997).Расчетный период полураспада при гидролизе в воде при 25 ° C и pH 7 составляет 2,5 года (Mabey and Милл, 1978).
При входной концентрации 1030 мг / л обработка GAC привела к стоку. концентрация 760 мг / л. Адсорбционная способность используемого угля составляла 54 мг / г углерода (Guisti et al. др., 1974).

Доставка

UN1231 Метилацетат, класс опасности: 3; Ярлыки: 3-легковоспламеняющаяся жидкость.

Методы очистки

Метанол в метилацетате можно определить, измерив его растворимость в воде.При 20o растворимость метилацетата в воде составляет примерно 35 г на 100 мл, но 1% MeOH обеспечивает полную смешиваемость. Метанол можно удалить путем преобразования в метилацетат путем кипячения с обратным холодильником в течение 6 часов с уксусным ангидридом (85 мл / л) с последующей фракционной перегонкой. Кислые примеси можно удалить встряхиванием с безводным K2CO3 и перегонкой. Альтернативной обработкой является ацетилхлорид с последующей промывкой концентрированным NaCl и сушкой CaO или MgSO4. (Твердый CaCl2 нельзя использовать, потому что он образует кристаллическое аддитивное соединение.) Перегонка из стеарата меди разрушает перекиси. Свободный спирт или кислоту можно удалить из метилацетата встряхиванием с сильным водным Na2CO3 или K2CO3 (три раза), затем с водным 50% CaCl2 (три раза), насыщенным водным NaCl (дважды), сушкой с K2CO3 и отгонкой его от P2O5. [Beilstein 2 IV 122.]

Несовместимость

Пар может образовывать взрывоопасную смесь с воздух. Сильный восстановитель. Несовместимая вода, кислоты, нитраты, сильные окислители; щелочи.Агрессивно в отношении некоторых пластиков. Агрессивно в отношении многих металлов в присутствии воды. Реагирует медленно с водой, образуя уксусную кислоту и метанол. разлагается в жаре; при контакте с воздухом, основаниями, сильными окислителями; УФ-излучение; возможная опасность пожара и взрыва

Вывоз мусора

Растворите или перемешайте материал горючим растворителем и сжечь в мусоросжигательной печи оборудован форсажной камерой и скруббером. Все федеральные, государственные, соблюдайте местные экологические нормы.

Продукты и сырье для получения метилацетата

Сырье

Препараты

,

Трет-бутоксид калия | 865-47-4

Трет-бутоксид калия Химические свойства, применение, производство

Сильный органический щелочной

Трет-бутоксид калия является важным видом органического основания, щелочность которого выше, чем у гидроксида калия. Из-за индукционного эффекта трех метильных групп в (Ch4) 3CO-, он имеет более высокую щелочность и активность, чем другие алкоксиды калия, поэтому является очень отличным катализатором.Кроме того, как разновидность сильного щелочного вещества, трет-бутоксид калия широко используется в органическом синтезе химических, фармацевтических и пестицидных веществ, таких как переэтерификация, конденсация, перегруппировка, полимеризация, открытие петель и производство ортоэфира тяжелых металлов. Его можно использовать для катализирования реакции присоединения Михаэля, реакции перегруппировки Пинакола и реакции перегруппировки Рамберга-Баклунда. Трет-бутоксид калия используется в качестве конденсирующего агента, который может быть использован для катализа реакции конденсации Дарценса и реакции конденсации Стоббе.Это также наиболее эффективный щелочной раствор для традиционной реакции аклоксид-галоформ с образованием дигалогенированного карбена. Таким образом, трет-бутоксид калия привлекает все больше внимания в химической, фармацевтической, пестицидной и других отраслях промышленности. Поскольку трет-бутоксид калия имеет такое широкое применение, внутренний и международный спрос на трет-бутоксид калия высокой чистоты очень велик. Однако из-за того, что стоимость его производства выше, чем у других алкоксидов щелочных металлов, технология производства требует улучшения, поэтому особенно важно углубленное изучение трет-бутоксида калия.

Родственная химическая реакция

1. Возьмите N-формил-о-толуидин в качестве сырья, температура 350 ~ 360 ° C, прореагирует он с трет-бутоксидом калия с образованием индола. После разделения индол подвергают дальнейшей реакции с хлоруксусной кислотой с получением β-индолуксусной кислоты.
2, цитраль с β-кольцом сначала реагирует с акриловым бромидом магния с образованием спирта, полученный спирт затем окисляется до кетона с последующей изомеризацией с использованием трет-бутоксида калия в качестве катализатора с образованием β-кетона.
3. Возьмите цитраль и аллил реактивы Гриньяра в качестве сырья для реакции с образованием 6,10-диметил-4-гидрокси-1,5,9-ундекатриена с последующей реакцией окисления реагентом Коллинза с образованием 6,10-диметил-1. , 5,9-унекатриен-4-он, который затем подвергается изомеризации под действием трет-бутанола калия с образованием дамаскона. Дамаскон под действием хлорида олова или фосфорной кислоты может циклизоваться с образованием дамасценона.
4. Возьмите 2, 6, 6-триметилциклогексан-2-алкенилформальдегид для реакции с аллил-агентом Гриньяра с образованием циклогексенилбутенола с последующим окислением под медно-цинковым катализатором с образованием циклогексаналкенилкетена с последующей изомеризацией в щелочном растворе трет-бутоксид калия, способный генерировать дамасценон.
5, реакция Дарзена: альдегиды и кетоны в присутствии щелочных реагентов могут вступать в реакцию сложноэфирно-альдольной конденсации с сложным эфиром α-галогеновой кислоты, при этом теряется галоген водорода, образуя α, β-эпоксидный эфир. Обычные щелочные реагенты включают этоксид натрия, амид натрия, металлический натрий, трет-бутоксид калия и так далее.
6. Реакция Стоббе: альдегиды, кетоны и эфир сукцината в присутствии щелочных катализаторов (таких как этоксид натрия, трет-бутоксид калия, хлорид натрия и т. Д.)) имеют реакцию, аналогичную реакции альдольной конденсации, с образованием сукцината или его сложного моноэфира с заменой метилена на углеводород.

Сильный щелочной конденсирующий агент

Трет-бутоксид калия является сильным щелочным конденсирующим агентом, его щелочность выше, чем у метоксида натрия и этоксида натрия. При комнатной температуре этот продукт представляет собой белый или белый твердый порошок с химической формулой (Ch4) 3C-O-K, молекулярной массой 112,21 и плотностью 0.929, температура плавления 256-258 ° C и температура кипения 275 ° C. Легко впитывают влагу. Он растворим в трет-бутаноле, причем раствор относительно стабилен, и обычно используется в реакции дегидрогалогенирования галогенированного углеводорода. Подвергаясь разложению на воздухе, при контакте с водой может разлагаться на оксид калия и трет-бутиловый спирт. Его можно получить путем реакции бутанола с калием с последующей вакуумной перегонкой трет-бутанола в системе.
В органическом синтезе широко используются реакции конденсации, перегруппировки и раскрытия цикла. Люди обычно применяют раствор трет-бутанола. Трет-бутоксид калия - это разновидность органических щелочных продуктов коррозии, обладающих сильной влагопоглощающей способностью, и для хранения их следует герметично закрывать. При хранении и транспортировке необходимо обратить внимание на предотвращение возгорания и попадания солнечных лучей. Его следует хранить в прохладном, проветриваемом и сухом месте.

Лабораторный способ получения трет-бутоксида калия

Металлический калий добавляли к свежеперегнанному трет-бутанолу в атмосфере азота и кипятили с обратным холодильником до полного расплавления калия.Далее инкубируйте 1 час. Избыточное количество трет-бутилового спирта отгоняли, а оставшееся белое твердое вещество подвергали вакуумной сушке при пониженном давлении при 180-190 ° C в течение 10 часов. Тогда мы можем получить кристаллический порошок трет-бутанола калия. Для использования он должен находиться в атмосфере азота. Держите его подальше от воздуха и воды, иначе он станет розовым. Выход в пересчете на калий более 99%. Уравнение химической реакции между трет-бутиловым спиртом и металлическим калием с получением трет-бутоксида калия выглядит следующим образом:

Меры предосторожности

Трет-бутоксид калия бывает двух типов: жидкий и твердый.Обычно жидкий промышленный продукт представляет собой трет-бутанольный раствор трет-бутанола калия со светло-желтым или молочно-белым цветом продукта, слегка мутным, при этом содержание трет-бутоксида калия составляет от 10% до 12%; твердый продукт обычно представляет собой белый или белый порошок, в котором содержание трет-бутоксида калия составляет от 95% до 97%.
Трет-бутоксид калия - это органический щелочной продукт коррозии с сильной влагопоглощающей способностью. Обычно он должен быть герметичным для хранения, как правило, в прохладном, сухом, вентилируемом складе.Его следует хранить вдали от тепла и изолировать от огня, а также защищать от воздействия солнечных лучей. Трет-бутоксид калия оказывает сильное разъедающее действие на кожу. Во время погрузочно-разгрузочных операций оператор должен носить защитную маску для предотвращения коррозии и ожогов под действием трет-бутоксида калия.
Вышеприведенная информация отредактирована Tongtong из Chemicalbook.

использует

Его можно использовать в пестицидах, фармацевтике, печати и крашении, катализаторах и т. Д.
Трет-бутоксид калия, как сильный щелочной раствор, широко используется в реакциях конденсации, перегруппировки и раскрытия цикла в органическом производстве в области химии, фармацевтики и пестицидов.

Химические свойства

белый кристаллический порошок

использует

Обычно используется для более экологичного амидирования сложных эфиров.

Пожарная опасность

Трет-бутоксид калия - легковоспламеняющееся твердое вещество. Загорается при нагревании. Будучи очень сильно основной, его реакции с кислотами сильно экзотермической. Контакт твердого порошка с капли серной кислоты и пары уксусной кислота вызвала возгорание после индукционного периода 0,5 и 3 минуты соответственно (Manwaring 1973).Возгорание происходит при реакции со многими распространенными растворителями типа кетонов, низших спиртов, сложных эфиров и галогенированных углеводороды. К таким растворителям относятся ацетон, метилэтилкетон, метилизобутил кетон, метанол, этанол, н-пропанол, изопропанол, этилацетат, н-пропилформиат, н-бутилацетат, хлороформ, метиленхлорид, четыреххлористый углерод, эпихлоргидрин, диметилкарбонат и диэтилсульфат (NFPA 1997). Такое возгорание может возникнуть из-за случайный контакт алкоксида с этими растворителей и может быть отнесен к внезапным высвобождение энергии из экзотермических реакций.Однако медленное перемешивание порошка с избытком растворителя рассеивает высокая температура. Он бурно реагирует с водой, образуя трет-бутанол и гидроксид калия, как следует:
K ― OC― (C4H9) 3 + h3O → трет-C4H9OH + КОН
Добавление трет-бутоксида калия к растворителю диметилсульфоксид может вызвать воспламенение последнего (Bretherick 1995).

Методы очистки

Он возвышается при 220o / 1 мм. Последние следы трет-BuOH удаляются нагреванием при 150-160o / 2 мм в течение 1 часа.Лучше всего приготовить его заново, так как вероятными примесями являются трет-BuOH, КОН и K2CO3 в зависимости от его воздействия на воздух. Его растворимость при 25-26 ° в гексане, толуоле, Et2O и ТГФ составляет 0,27%, 2,27%, 4,34% и 25,0% соответственно. [Feuer et.al. J Am Chem Soc 78 4364, Doering & Urban J Am Chem Soc 78 5938 1956, Beilstein 1 IV 1612.]

Продукты и сырье для получения трет-бутоксида калия

Сырье

Препараты

2,4-дихлор-5-нитропиридин 3,5-диметил-1-гексин-3-ол ЭТИЛ-5-НИТРОБЕНЗОФУРАН-2-КАРБОКСИЛАТ Изоксазоло [5,4-b] пиридин-3-иламина 1-хлор-4-ISOCYANOBENZENE 5-ХЛОРОБЕНЗОФУРАН-2-КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА 2- [2- (дифенилфосфино) этил] пиридин 1- (3- (4-Амино-2,6-дихлорфенокси) пропил) пирролидин-2-она Этил 2-оксоциклопентанкарбоксилат 5-метоксибензофуран-2-карбоновая кислота 1-этинил-1-циклогексанола 5-Нитро-2-гидрокси-4-метоксипиридин 4-нитропиридин-3-иламин 2- (дифенилфосфино) этилтриэтоксисилан Epoprostenol 5- (2-этоксифенил) -1-метил-3-н-пропил-1,6-дигидро-7H-пиразоло [4,3-D] -7-пиримидинон 5-НИТРОБЕНЗОФУРАН-2-КАРБОНАТНАЯ КИСЛОТА ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР 5-ХЛОРО-БЕНЗОФУРАН-2-КАРБОНОВОЙ КИСЛОТЫ 5-N-PROPYLURACIL Ставудин такальцитола ЭТИЛ-7-МЕТОКСИБЕНЗОФУРАН-2-КАРБОКСИЛАТ 4-пиридин-2-YLISOXAZOL-5-амин 4-морфолинофенилбороновая кислота 5-МЕТОКСИБЕНЗОФУРАН-2-КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА, ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР 9-этил-3-nitrocarbazole Римонабанта гидрохлорид 4-хлор-8-фтор-5H-пиримидо [5,4-b] индол 1-этинил-4-трет-бутил-циклогексан-1-ол Сертралина гидрохлорид 2- (ЭТИЛТИО) НИКОТИНОВАЯ КИСЛОТА 3-амино-1,2-бензизоксазола Антиоксидант 1010 6-хлороксиндола хинуклидин-3-карбоновая кислота ПИРИДИН-2,3,6-триамин 1R-цис-кризантемовая кислота 4-циано-4- (4-фторфенил) ЦИКЛОГЕКСАНОН Letrozole 1- (3-Hydrazinylpropyl) пирролидин-2-он ,

90% Хлопья гидроксида калия / гидроксид калия Koh / гидроксид калия жидкий

Наши услуги

Философия обслуживания нашего предприятия - «Лучшее обслуживание, клиент прежде всего». Мы настаиваем на своей ценности и постоянно стремимся к дальнейшему росту. Мы предлагаем нашим клиентам высокое качество, конкурентоспособные цены и лучший сервис.

Информация о компании

S-sailing Group, расположена в зоне экономического развития Шаньдун Дунъин ----- жемчужине Цилу, на южной оконечности дельты Желтой реки.Компания S-sailing, основанная в 2012 году, занимает площадь 150 000 квадратных метров. Это химическая группа предприятий с уставным капиталом 52 миллиона, общими основными фондами 150 миллионов и 150 сотрудниками.

Наша основная продукция включает основные неорганические и органические химические вещества, такие как метиленхлорид, хлороформ, анилиновое масло, очищенный нафталин, диметилкарбонат (DMC), пропиленгликоль (PG), диметилформамид (DMF), малеиновый ангидрид, метил ацетат и другие сопутствующие продукты. со всем набором химикатов лицензии.Как один из крупнейших дистрибьюторов метана и хлоридов в Китае, мы завоевали хорошую репутацию у наших клиентов в стране и за рубежом.

Благодаря высокому качеству продукции, профессиональному опыту продаж и лучшему послепродажному обслуживанию наша продукция экспортируется в Европу, США, Юго-Восточную Азию, Африку, Южную Америку и другие страны по всему миру.

FAQ

Q1: Вы производитель?
Ответ: Да, мы на заводе.

Q2: Как с нами связаться?
Нажмите Alibaba «Связаться с поставщиком», а затем отправьте нам сообщение о продукте, который вас интересует, и вы получите ответ в течение 24 часов.

Q3: Какие условия оплаты вы принимаете?

TT / LC.DA / DP / OA

Q4: Можете ли вы дать мне скидку?
Конечно, это зависит от вашего количества

Контактное лицо: Дорин Ван

Wechat: 18366956262 QQ: 554852660

Whats app / Skype: + 86-183660003262 9002

Раствор гидроксида натрия стандартизирован по гидрофталату калия. Из следующих данных рассчитайте молярность раствора NaOH? (См. Подробности ниже)

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
.

Смотрите также