Метиловый спирт калий


Метилат калия, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий неметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Метиловый спирт / карбинол - Купить метилэтиловый спирт, технический спирт, метанол, цены на продукт на Alibaba.com

Метиловый спирт / карбинол

Метанол (Ch4OH) - это летучая, легковоспламеняющаяся, токсичная, смешивающаяся с водой жидкость с бесцветным запахом спирта. Метанол как одно из основных органических сырьевых материалов, используемых в основном при производстве пестицидов, фармацевтических препаратов, пластмасс, синтетических волокон и органических химических продуктов, а также как разновидность органических растворителей, топлива.Метанол использовать сухие, чистые железные цистерны, лодки, бочки и другую упаковку, транспортировку, а также регулярно мыть и сушить; следует хранить в сухом, вентилируемом, низкотемпературном хранилище опасных грузов, избегая попадания солнечных лучей и изолированного тепла, двуокиси углерода, водяного пара и огня. Температура хранения не должна превышать 30 ° С, срок годности шесть месяцев.

Исполнительные стандарты: GB 338–2004

Alk43 ),% ≤ Min

Пункты

Индекс степени

Отлично

Квалифицированный

Хрома (количество платино-кобальта) максимум

5

10

Плотность (20 ° C), граммов на куб. М

0.791 ~ 0,792

0,791 ~ -0,793

Диапазон температур (0 ℃, 101325 Па), диапазон кипения ℃ (включая 64,6 ± 0,1 ℃), ℃ максимум

64,0 ~ 65,5

0,8

1,0

1,5

Испытание на перманганат калия, мин ≥

50

30

20

Смешанный раствор тестирование

Пройдено (1 + 3)

Пройдено (1 + 9)

-

Влагосодержание,% ≤ Макс.

0.01

0,15

-

Кислотность (HCOOH),% ≤ мин.

0,0015

0,0030

0,0050

0,0002

0,0008

0,00015

Содержание карбонильных соединений (Ch3O),% ≤ Max

0.002

0,005

0,010

Содержание остатка испарения,% ≤ Макс.

.

На самом деле заводской особо чистый метиловый спирт для продажи

Описание продаваемого метилового спирта

Плотность

0,791 г / мл при 25 ° C

Точка плавления

-98 ° C (лит.)

Точка кипения :

64,5 ~ 64,7 ° C (горит)

Температура вспышки

52 ° F

Плотность пара

1.11 (против воздуха)

Цвет:

<10 (APHA)

Растворимый

<10 (APHA)

RTECS

Срок действия предупреждения

R: 11-39 / 23/24/25

Условие безопасности

S: 1 / 2-7-16-36 / 37-45

Спецификация продаваемого метилового спирта

9007

9007 9000 9000

Прозрачный

9 )%, ≤

Наименование индекса метилового спирта

Высококачественные товары

Первоклассные товары

0

Класс хрома (платина-кобальт) ≤

5

10

Плотность 200C / см3

0.7910,792

0,7910,793

Диапазон кипения (включая 64,6 ± 0,1)) 0C≤

64,065,5

Диапазон температур (0, 101325Pa10

0003 9002

0,8

1

1,5

Испытание на перманганат калия / мин ≥

50

30

20

Содержание воды% ≤

0.1

0,15

Кислотность (на основе HCOOH)% ≤

0,0015

0,003

0,005

0,0002

0,0008

0,0015

Применение метилового спирта для продажи

Рынок Формальдегид является крупнейшим рынком быстрого роста, за которым следует рынок метанола. МТБЭ.Он также используется для производства уксусной кислоты, топлива, растворителей и метиловых производных.

Продам склад метилового спирта

Емкости для метанола изготовлены из углеродистой стали. Предпочтительно хранение на открытом воздухе со следующими мерами безопасности: Беречь от источников возгорания и чрезмерного тепла; Носите защитные очки; Резиновые перчатки; Химический картридж Респиратор; Фартуки и сапоги.

Упаковка метилового спирта для продажи

Метиловый спирт, упакованный в железную бочку 170 кг или бочку IBC 800 кг, одна 20 '' FCL может вместить 13 штук.6 или 16 тонн.

Фотографии продажи метилового спирта

Если вас интересует наш метиловый спирт для продажи, пожалуйста, свяжитесь со мной.

.

спиртов (1) - Номенклатура и свойства - Master Organic Chemistry

Номенклатура, свойства и структура спирта

В этой следующей серии сообщений мы собираемся обсудить реакции спиртов .

Как функциональная группа, спирты были введены в органическую химию довольно рано. Их реакции, однако, обычно не рассматриваются до конца Организации 1 - по крайней мере, после того, как будут изучены такие субъекты, как реакции замещения и исключения.Это потому, что, как мы увидим, реакции спиртов часто попадают в эти категории.

Мы рассмотрим реакции спиртов в свое время. Но сегодня давайте просто промочим ноги, ознакомившись с их структурой, номенклатурой и физическими свойствами.

Содержание

  1. Структура и номенклатура спиртов: первичные, вторичные и третичные
  2. Физические свойства спиртов: водородная связь
  3. Физические свойства спиртов: точки кипения
  4. Спирты являются «полярными» и обладают значительными Растворимость в воде
  5. Проверьте себя!

1.Структура и номенклатура спиртов: первичный, вторичный и третичный

Спирты - это органические молекулы, содержащие «гидроксильную» функциональную группу «ОН», непосредственно связанную с углеродом. Углерод, непосредственно связанный с ОН, технически называется «карбинольным» углеродом, хотя эту номенклатуру часто не вводят во вводные классы. Карбинольный углерод (углерод, присоединенный к ОН), однако, является ключом к пониманию наиболее распространенных классификаций, которые мы используем для спиртов: «первичные», «вторичные» и «третичные» спирты.

Чтобы определить, является ли спирт первичным, вторичным или третичным, исследует углерод, присоединенный к OH . Если этот углерод присоединен к одному углероду , спирт будет первичным ; два , вторичный ; три , высшее . Если ноль атомов углерода и три атома водорода (уникальная ситуация), это метанол. Гидроксильные группы, присоединенные к ароматическим кольцам, называются «фенолами».

Обратите внимание, что не все функциональные группы, содержащие ОН, являются спиртами.Если ОН присоединен к карбонилу (C = O), эта функциональная группа называется «карбоновой кислотой». ОН, присоединенный к алкену, называется «енолом» (ен + ол). Есть и другие функциональные группы, такие как гидраты («геминальный диол»), которые действительно относятся к отдельной категории от самих спиртов.

Я не собираюсь сейчас обсуждать в этом блоге более глубокую номенклатуру спиртов. В Интернете есть всевозможные фантастические видеоролики и ресурсы, в которых подробно описывается название спиртов, и я с радостью отсылаю вас к ним.

Вот, например, пример Лии Фиш.

2. Физические свойства спиртов: водородная связь

Ключ к пониманию физических свойств спиртов - и, как мы увидим позже, их реакционной способности - это понять, насколько поляризовало гидроксильную группу. является. Кислород имеет электроотрицательность 3,5, а водород 2,2. Кислород, будучи более «жадным» к электронам, чем водород, будет иметь больше, чем «долю» двух электронов в связи O-H.Это означает, что кислород будет более «богат электронами» (более отрицательных ), а водород более «бедным электронами» (более положительных ), чем они были бы в связи, в которой электроны были бы разделены совершенно поровну. Мы говорим, что электронная плотность в связи O-H сильно «поляризована» по отношению к кислороду. Другой способ сказать то же самое - связь O-H имеет сильный «диполь».

Поскольку противоположные заряды притягиваются, эти частичные заряды выстраиваются в растворе таким образом, что частичные отрицательные атомы кислорода на одной молекуле взаимодействуют с частично положительными атомами водорода на другой.Эти взаимодействия между молекулами, которые мы называем «водородными связями», примерно в 10 раз слабее обычных связей и являются гораздо более временными, в среднем длятся лишь доли секунды. Тем не менее, эффект водородной связи заставляет молекулы «прилипать» друг к другу.

Ненаучная аналогия заключается в сравнении диполей, которые приводят к образованию водородных связей, с тем, как «крючки» на липучке прикрепляются к «пуху» на липучке. Это необязательно сильные связи, но достаточно липкие:

3.Физические свойства спиртов: точки кипения

Это имеет два важных значения.

Во-первых, гидроксильные группы значительно увеличивают температуру кипения . Посмотрите, что происходит с точкой кипения пропана (алкана), когда группа CH 3 заменяется группой OH - молекулярные массы такие же, но разница в температуре кипения превышает 100 ° C. [Почему так важно сравнивать молекулы примерно одинаковой молекулярной массы? Потому что точки кипения также связаны с повышенными взаимодействиями Ван-дер-Ваальса, которые примерно пропорциональны увеличенной площади поверхности.Сохранение постоянного молекулярного веса гарантирует, что в этом отношении мы сравниваем яблоки с яблоками].

Если хорошо, то лучше, конечно, больше? Да! Замена CH 3 на пропанол на группу ОН дает нам «этиленгликоль», «ди-ол» (фактически называемый «вицинальным диолом», поскольку спирты находятся на соседних атомах углерода). Имея вдвое больше гидроксильных групп, мы ожидаем, что он будет даже более полярным, чем пропанол, и, следовательно, будет иметь более высокую температуру кипения. Это правда - температура кипения этиленгликоля составляет 197 ° C.

Различия в точках кипения первичных, вторичных и третичных спиртов могут быть незначительными. Как правило, чем больше «обнажена» гидроксильная группа, тем с большим количеством других ОН-групп она сможет взаимодействовать и тем выше температура кипения. Изомеры бутанола - прекрасный тому пример. Посмотрите, как первичные спирты (1-бутанол и 2-метил-1-пропанол) имеют более высокие температуры кипения, чем вторичный спирт (2-бутанол), который имеет более высокую температуру кипения, чем третичный спирт (трет-бутанол).

4. Спирты полярны и обладают значительной растворимостью в воде

Второе ключевое значение водородной связи состоит в том, что гидроксильная группа придает гораздо большую растворимость в воде органическим молекулам. Это связано с тем, что вода сама по себе является связывающим водород растворителем, и поэтому диполь гидроксильной группы может благоприятно взаимодействовать с гидроксильной группой h3O. Например, этанол и вода можно смешивать («смешиваемый» - это слово, которое мы фактически используем) во всех пропорциях.[Только после бутанола жирная алкильная цепь начинает мешать растворимости в воде.

Мы часто говорим, что гидроксильные группы являются «полярными» функциональными группами. Растворители, содержащие ОН, обычно считаются « полярными» растворителями из-за большого диполя. Возможно, вы также слышали о спиртах, называемых растворителями « полярных протонных ». О чем это? Это связано с одним из ключевых свойств спиртов - их способностью участвовать в кислотно-основных реакциях.Это тема следующего поста!

Следующее сообщение - Спирты - это и кислоты, и основания


Проверь себя!

.

алкоголя | Определение, формула и факты

Спирт , любой из класса органических соединений, характеризующихся одной или несколькими гидроксильными (OH) группами, присоединенными к атому углерода алкильной группы (углеводородной цепи). Спирты можно рассматривать как органические производные воды (H 2 O), в которых один из атомов водорода замещен алкильной группой, обычно представленной R в органических структурах. Например, в этаноле (или этиловом спирте) алкильная группа представляет собой этильную группу, ―CH 2 CH 3 .

Спирты относятся к наиболее распространенным органическим соединениям. Они используются в качестве подсластителей и в парфюмерии, являются ценными промежуточными продуктами в синтезе других соединений и являются одними из наиболее широко производимых органических химикатов в промышленности. Возможно, два самых известных спирта - это этанол и метанол (или метиловый спирт). Этанол используется в туалетных принадлежностях, фармацевтических препаратах и ​​топливе, а также для стерилизации больничных инструментов. Кроме того, это алкоголь в спиртных напитках.Анестезирующий эфир также производится из этанола. Метанол используется как растворитель, как сырье для производства формальдегида и специальных смол, в специальных топливах, в антифризах и для очистки металлов.

Спирты можно разделить на первичные, вторичные или третичные, в зависимости от того, какой углерод алкильной группы связан с гидроксильной группой. Большинство спиртов представляют собой бесцветные жидкости или твердые вещества при комнатной температуре. Спирты с низким молекулярным весом хорошо растворяются в воде; с увеличением молекулярной массы они становятся менее растворимыми в воде, и их температура кипения, давление пара, плотность и вязкость повышаются.

Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний. Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас

В этой статье рассматриваются структура и классификация, физические свойства, коммерческое значение, источники и реакции спиртов. Для получения дополнительной информации о близкородственных соединениях см. химическое соединение, фенол и эфир.

.

Смотрите также