Надперекись калия


Калия надперекись - Справочник химика 21

    Соединения, содержащие пероксидную группу атомов —О—О— или анион Oi , в международной номенклатуре получили название пероксиды (в русской — перекиси). Например, N3202 — пероксид натрия, ВаОг — пероксид бария. Соединения, содержащие в кристаллической решетке анион Of, называют супероксидами. Например, КО2 — супероксид калия (надперекись калия). [c.305]

    Перекись и надперекись калия [c.540]


    Джильберт [52] описал несколько необычную бурную реакцию между надперекисью калия и металлическим калием. Корка из окислов калия толщиной 6—12 мм, образовавшаяся при постепенном действии атмосферного кислорода на бруски этого металла в процессе их хранения, вызывала сильный взрыв в случае принудительного введения в тесный контакт с нижележащим металлом, вероятно находившимся под слоем моноокиси, которая в нормальных условиях функционировала как изолятор. Этот взрыв был приписан взаимодействию металла с надперекисью, содержавшейся в наружном слое. В металлическом натрии такого явления не происходит, вероятно в связи с тем, что он пе образует надперекись при медленном окислении в условиях постепенного притока воздуха. [c.538]

    Натрий сгорает в кислороде с образованием пиавным образом пероксида натрия (по русской номенклатуре — перекись натрия) Ка20г, а калин — с образованием супероксида калия (по русской номенклатуре — надперекись калия) КО2. Исследование структуры КадОг и КО2 показало, что в кристаллических решетках этих соединений имеются ионы щелочного металла и соответственно ионы о и Ог . [c.188]

    Свойства натрия и калия с точки зрения опасности для здоровья во многом аналогичны. Калий, правда, более опасен, так как в отличие от натрия реагирует с воздухом уже при комнатной температуре, образуя перекись калия. При сгорании образует надперекись калия, которая при взаимодействии с органическими веществами или с самим металлическим калием может вызывать взрывные реакции. [c.337]

    Можно привести и другие реакции, построенные но такому же принципу, например взаимодействие гидроокиси тетраметиламмония с надперекисью калия, в результате которого получается надперекись тетраметиламмония  [c.218]

    Пероксодикарбонат калия был синтезирован в динамических условиях при температуре 0° С действием углекислого газа в присутствии водяного нара на порошкообразную надперекись калия. Установка, на которой велся синтез, представлена на рис. 8. В процессе синтеза обеспечивалось непрерывное перемешивание продуктов, реакции. Результаты опытов приведены в табл. 4 Содершапие КзСзОеВКО печном продукте реакции достигает 88%, остальное — бикарбонат калия. [c.136]


    Соединения, которые содержат кислород в виде Oj, или с окислительным числом— /j, в настоящее время называются надперекисями, например надперекись калия КО,. Этот класс соединений можно рассматривать как производные кислоты МО.,. Молекула или радикал НО , который нужно логически называть надперекисью водорода, обычно носит название пергидроксила [100] (см. ниже). Одиако нужно отметить, что термин надперекись одно время употреблялся для обозначения перекиси и что терминами Wasserstoffsuperoxyd и Wasserstoffperoxyd до сих пор по-немецки обозначают перекись водорода. [c.27]

    Как указано выше, реакция металлического калия, рубидия или цезия с кислородом при нагревании в условиях атмосферного давления или в расплаве с азотнокислым калием протекает бурно и дает непосредственно надперекиси, например КО2. Технический метод получения надперекиси калия заключается в следующем расплавленный металл распыляют в камере, содержащей смесь кислорода с азотом (13—35% Оз), в таких условиях, что получаемый продукт быстро затвердевает в виде легкого порошка. Окисление натрия этим путем, как правило,.останавливается на стадии перекиси Ка.зО.,. Надперекись калия, рубидия и цезия можно получить также путем быстрого окисления этих металлов, растворенных в жидком аммиаке [48]. Недавно проведенные работы [49, 50] показали, что натрий тоже способен образовать надперекись МаОз, взаимодействуя с кислородом при температуре около —77° в растворе в жидком аммиаке. При повышении температуры это соединение превращается в перекись и кислород. Предполагается [49], что в этих условиях при —78° возможно образование также надперекиси лития, хотя последняя еще и не выделена [49, 51]. Опубликованы данные о существовании надперекисей каль- [c.537]

    Надперекиси отличаются от соответствующих перекисей легкостью выделении кислорода при введении в воду с температурой льда. В аналогичных условиях в отсутствие катализатора перекиси не разлагаются. Нагревание сухой наднерекиси калия не сопровождается заметной потерей кислорода вплоть до достижения температуры плавления, лежащей приблизительно при 400°. Надперекись иатрия, по-вндимому, устойчива лшиь при низких температурах. [c.538]

    Из производных щелочных металлов практическое значение имеют лишь перекись натрия и надперекись калия. Для получения ЬЮСН-НоО (его можно так же представить и как Ь 20а-На0а-2На0) применяются реакции между этилатом лития ЫОСаНд и перекисью водорода в этиловом спирте [53]. При этом получаются ромбические кристаллы, тогда как Ы.,Оа кристаллизуется в тетрагональной системе. [c.538]

    Супероксид (надперекись) калия К2О4 образуется при сгорании калия в избытке кислорода. Как и пероксид натрия, это сильный окислитель. Оксид калия К2О получают косвенным путем. Оба соединения, хвзаимодействуя с водой, дают гидроксид калия  [c.269]

    Калию свойственны те же химические реакции, что и натрию. Однако в отличие от натрия он более энергично вступает в реакции и может давать соединения, которые в аналогичных условиях с натрием не получаются. Например, натрий не соединяется с графитом даже при высокой температуре, а калий при температуре выше 200° С поглощается графитом до 40% от его массы. При высокой температуре в отличие от гидрида натрия гидрид калия способен присоединять окись углерода и давать малоустойчивый взрывоопасный карбонил калия. При сжигании калия на воздухе получается надперекись К2О4. а натрий в тех же условиях образует перекись МнгОг. [c.326]


Супероксид калия | 12030-88-5

Супероксид калия Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

светло-желтый порошок или кусочки

использует

Реагент и полупродукт.

Общее описание

Твердое вещество от желтоватого до белого цвета. Точка плавления 948 ° F. Смеси с горючими материалами легко воспламеняются от трения, тепла или контакта с влагой.Продолжительное воздействие огня или тепла может вызвать сильное разложение материала и разрыв контейнера.

Реакции воздуха и воды

Реагирует взрывчато с водой [Mellor 2, Supp. 3: 1631. 1963].

Профиль реактивности

Супероксид калия - мощный окислитель. Образует на поверхности металлический калий, твердый или расплавленный, который подвергается воздействию воздуха. Попытки тушить горящий калий порошкообразным графитом привели к сильным взрывам [Chem.Abstr. 63: 424. 1965]. Сильно окисленный металлический калий был брошен в посуду с этиловым спиртом, и сразу же взорвалась тарелка. Супероксид калия считался причиной реакции [Health and Safety Inf. 251. 1967]. Супероксид калия не следует добавлять в чистые органические материалы (углеводороды), поскольку это может привести к возгоранию и сильному взрыву. Окисление мышьяка, сурьмы, меди, калия, олова или цинка протекает с накалом [Mellor, 1941, Vol. 2, 493]. Взаимодействие между супероксидом и дихлоридом диселена является бурным [Mellor, 1947, Vol.10, 897].

Опасность

Разъедает ткани.

Опасность для здоровья

ТОКСИЧНЫЙ; Вдыхание, проглатывание или контакт (кожа, глаза) с парами, пылью или веществом может вызвать серьезные травмы, ожоги или смерть. Огонь может выделять раздражающие и / или токсичные газы. Токсичные пары или пыль могут накапливаться в замкнутых пространствах (подвал, цистерны, хопперы / цистерны и т. Д.). Сток из воды для пожаротушения или разбавления воды может вызвать загрязнение.

Пожарная опасность

Может взорваться от трения, нагрева или загрязнения.Эти вещества ускоряют горение при попадании в огонь. Может воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). Некоторые могут взрывоопасно реагировать с углеводородами (топливом). Емкости могут взорваться при нагревании. Сток может создать опасность пожара или взрыва.

Профиль безопасности

Взрывная реакция при нагревании углем 2-аминофенол + тетрагидрофуран (при 65 ° C). Образует трение- чувствительная взрывчатая смесь с углеводороды. Бурная реакция с дихлорид селена, этанол, калий- натриевый сплав.Может загореться при контакте с органические соединения. Раскаленная реакция с металлами (например, мышьяком, сурьмой, медью, калий, олово и цинк). При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O. См. Также ПЕРОКСИДЫ.

Продукты и сырье для получения супероксида калия

Сырье

Препараты

.

WebElements Таблица Менделеева »Калий» супероксид калия

  • Формула: KO 2
  • Формула системы Хилла: K 1 O 2
  • Регистрационный номер CAS: [12030-88-5]
  • Формула веса: 71.097
  • Класс: оксид
  • Цвет: от желтого до желто-оранжевого
  • Внешний вид: твердое кристаллическое
  • Точка плавления: 380 ° C
  • Точка кипения: разлагается
  • Плотность: 2160 кг м -3

Ниже приведены некоторые синонимы супероксида калия :

  • супероксид калия
  • супероксид калия (I)

Степень окисления калия в супероксиде калия составляет 1 .

Синтез

Не доступен

.

Супероксид калия | CAS #: 12030-88-5 | Chemsrc

ОБЗОР АВАРИЙНЫХ СИТУАЦИЙ
Реагирует бурно с водой. Вызывает сильные ожоги. Контакт с горючим материалом может вызвать пожар.
Возможное воздействие на здоровье
Глаз:
Вызывает серьезные ожоги глаз.
Скин:
Вызывает ожоги кожи.
Проглатывание:
Вызывает ожоги желудочно-кишечного тракта. Токсикологические свойства этого вещества до конца не изучены.
Вдыхание:
Вызывает химические ожоги дыхательных путей.Токсикологические свойства этого вещества до конца не изучены.
Хроническая токсичность:
Не доступен.

Раздел 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Глаза: Немедленно промойте глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда приподнимая верхнее и нижнее веко. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Скин:
Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Немедленно промойте кожу большим количеством воды в течение не менее 15 минут, снимая загрязненную одежду и обувь.
Проглатывание:
Не вызывать рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Вдыхание:
Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Немедленно удалите из зоны воздействия и выйдите на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород.
На заметку врачу:

Раздел 5 - МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ
Общая информация:
Как и при любом пожаре, используйте автономный дыхательный аппарат, работающий под давлением, MSHA / NIOSH (одобренный или эквивалентный) и полный комплект защитного снаряжения.Окислитель. Значительно увеличивает скорость горения горючих материалов. Реагирует бурно с водой.
Средства пожаротушения:
Используйте пену, сухой химикат или двуокись углерода. НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВОДУ!

Раздел 6 - МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ
Общая информация: Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты, как указано в Разделе 8.
Разливы / утечки:
Пропылесосить или собрать материал и поместить в подходящий контейнер для утилизации. Избегайте создания пыльных условий.

Раздел 7 - ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ
Погрузочно-разгрузочные работы:
Не вдыхать пыль, пар, туман или газ. Не допускать попадания в глаза, на кожу или одежду. Используйте только в химическом вытяжном шкафу.
Хранение:
Хранить в прохладном сухом месте. Хранить в закрытой таре, когда он не используется.
Беречь от воды. Зона коррозии.

Раздел 8 - КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ, ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА
Инженерный контроль:
Используйте технологический корпус, местную вытяжную вентиляцию или другие технические средства контроля для контроля уровней содержания в воздухе.
Пределы воздействия CAS # 12030-88-5: Средства индивидуальной защиты Глаза: Не доступен.
Скин:
Для предотвращения контакта с кожей используйте соответствующие защитные перчатки.
Одежда:
Носите соответствующую защитную одежду, чтобы свести к минимуму контакт с кожей.
Респираторы:
Программа защиты органов дыхания, соответствующая требованиям OSHA 29 CFR 1910.134 и ANSI Z88.2 или европейскому стандарту EN 149, должна выполняться всякий раз, когда условия на рабочем месте требуют использования респиратора.

Раздел 9 - ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Физическое состояние: куски
Цвет: желтый
Запах: Нет данных.
pH: Не доступен.
Давление пара: нет данных.
Вязкость: нет данных.
Температура кипения: нет данных.
Температура замерзания / плавления: нет данных.
Температура самовоспламенения: нет данных.
Температура воспламенения: нет данных.
Пределы взрываемости, нижний: не доступен.
Пределы взрываемости, верхний: не доступен.
Температура разложения:
Растворимость в воде:
Удельный вес / плотность:
Молекулярная формула: KO2
Молекулярный вес: 71.0971


Раздел 10 - СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
Химическая стабильность:
Не доступен.
Условия, которых следует избегать:
Несовместимые материалы, контакт с водой, горючие материалы.
Несовместимость с другими материалами:
Сильные окислители.
Опасные продукты разложения:
Не доступен.
Опасная полимеризация: не сообщалось

Раздел 11 - ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ
RTECS №:
CAS № 12030-88-5: TT6053000 LD50 / LC50:
Не доступен.
Канцерогенность:
Супероксид калия - Не включен в список ACGIH, IARC или NTP.
Другое:
См. Фактическую запись в RTECS для полной информации.

Раздел 12 - ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Раздел 13 - УТИЛИЗАЦИЯ
Утилизируйте в соответствии с федеральными, государственными и местными правилами.

Раздел 14 - ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

ИАТА
Отгрузочное наименование: СУПЕРОКСИД КАЛИЯ
Класс опасности: 5.1
Номер ООН: 2466
Группа упаковки: I
IMO
Отгрузочное наименование: СУПЕРОКСИД КАЛИЯ
Класс опасности: 5.1
Номер ООН: 2466
Группа упаковки: I
RID / ADR
Не считается опасным материалом.


Раздел 15 - НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Европейские / международные правила
Европейская маркировка в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности: O C
фраз риска:
R 14 Интенсивно Реагирует с водой.
R 35 Вызывает сильные ожоги.
R 8 Контакт с горючим материалом может вызвать
огонь.
Фразы безопасности:
S 8 Держите емкость сухой.
S 17 Беречь от горючих материалов.
S 26 При попадании в глаза немедленно промыть.
с большим количеством воды и обратиться к врачу.
S 36/37/39 Носить подходящую защитную одежду и перчатки.
и средства защиты глаз / лица.
S 45 В случае аварии или плохого самочувствия искать
немедленно обратиться к врачу (показать этикетку, где
возможно).
WGK (Водная опасность / защита)
CAS # 12030-88-5: Информация отсутствует.
Канада Номер
CAS № 12030-88-5 внесен в Список NDSL Канады. Номер
CAS № 12030-88-5 не включен в Список раскрытия ингредиентов Канады.
ФЕДЕРАЛ США
TSCA Номер
CAS 12030-88-5 внесен в список TSCA.


РАЗДЕЛ 16 - ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Н / Д
.

Wikizero - Супероксид калия

Супероксид калия представляет собой неорганическое соединение с формулой KO 2 . [2] Это парамагнитное твердое вещество желтого цвета, разлагающееся во влажном воздухе. Это редкий пример стабильной соли супероксид-аниона. Супероксид калия используется в качестве скруббера CO
2 , осушителя H
2 O и генератора O
2 в ребризерах, космических кораблях, подводных лодках и системах жизнеобеспечения скафандров.

Производство и реакции [править]

Супероксид калия получают путем сжигания расплавленного калия в атмосфере кислорода. [3]

K + O
2 → KO
2

Соль состоит из K +
и O -
2 ионов, связанных ионным склеивание. Расстояние O-O составляет 1,28 Å. [4]

Реакционная способность [править]

Супероксид калия - сильный окислитель, способный преобразовывать оксиды в пероксиды или молекулярный кислород.Гидролиз дает газообразный кислород, пероксид водорода и гидроксид калия:

2 KO
2 + 2 H
2 O → 2 KOH + H
2 O
2 + O
2 [5]

Гидроксид калия (КОН), поглощающий диоксид углерода, дает карбонаты:

2 KOH + CO
2 → K 2 CO 3 + H 2 O
KOH + CO
2 → KHCO 3

Объединение этих двух реакций дает:

4 KO
2 + 2 CO
2 → 2 K 2 CO 3 + 3 O
2
4 KO
2 + 4 CO
2 + 2 H 2 O → 4 KHCO 3 + 3 O
2

Супероксид калия находит только нишевое применение в качестве лабораторного реагента.Поскольку KO
2 реагирует с водой, его часто изучают в органических растворителях. Поскольку соль плохо растворяется в неполярных растворителях, обычно используются краун-эфиры. Также известна соль тетраэтиламмония. Типичные реакции этих солей включают использование супероксида в качестве нуклеофила, например, при превращении алкилбромидов в спирты и ацилхлоридов в диацилпероксиды. [6]

Приложения [править]

Российское космическое агентство успешно применило супероксид калия в химических генераторах кислорода для своих скафандров и космических кораблей «Союз».KO
2 также использовался в канистрах для ребризеров для пожаротушения и горноспасательных работ, но имел ограниченное применение в ребризерах с аквалангом из-за его взрывоопасной реакции с водой.

Теоретически 1 кг KO
2 поглощает 0,310 кг CO
2, выделяя 0,338 кг O
2 . Один моль KO
2 поглощает 0,5 моля CO
2, но выделяет только 0,75 моль молекул газообразного кислорода (O 2 ).Человеческое тело будет производить меньше молекул CO
2, чем требуется молекул кислорода, потому что окисление пищи также требует кислорода для производства воды и мочевины.

Опасности [править]

Супероксид калия является сильным окислителем и может вызывать взрывные реакции в сочетании с различными веществами и соединениями, включая воду, кислоты, органические вещества или порошкообразный графит. Даже сухой супероксид может образовывать чувствительное к ударам взрывчатое вещество в сочетании с органическими маслами, такими как керосин. «Расследование происшествий с Y-12 NaK». Министерство энергетики США. Февраль 2000. Архивировано 28 мая 2010 года. .


Смотрите также