Напишите электронные формулы лития натрия и калия сравните строение атомов


Металлы IA-группы | 11 класс

Металлы IA-группы

Вариант 1

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

2.Напишите электронные формулы лития, натрия и калия. Сравните строение атомов этим химических элементов, определите черты сходства и различия.

3.При растворении какой массы натрия в воде выделится такой же объем водорода (н.у.), как и при растворении 15,6 г калия?

Вариант 2

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

2.Каковы общие физические свойства щелочных металлов?
Щелочные металлы имеют низкие температуры плавления, мягкие, режутся ножом, хорошо проводят электрический  ток. На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются. Поэтому их хранят под слоем органических растворителей (керосин, гексан и др.).

3.Для полной нейтрализации 7,3 %-ного раствора соляной кислоты массой 200 г потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю NaOH в этом растворе.

Вариант 3

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

2.Как изменяется химическая активность простых веществ щелочных металлов от лития к цезию? Почему?
Для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства, т.е. способность атомов легко отдавать свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. Восстановительная способность увеличивается в ряду –Li–Na–K–Rb–Cs, поскольку увеличивается радиус атома и электрон становится слабее связан с ядром.

3.Рассчитайте массу калия, который прореагировал с водой, если при этом выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида калия.

Вариант 4

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

2.В каком виде встречаются в природе щелочные металлы? Почему? Как их получают?
Щелочные металлы  очень химически активны, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего – хлоридов, образующих природные минералы. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов.

3.Натрий массой 23 г вступил в реакцию с серой массой 20 г. Рассчитайте массу сульфида натрия, который при этом образовался.


электронные структуры атомов

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНСТРУКЦИИ

 

На этой странице рассказывается, как писать электронные структуры атомов, используя обозначения s, p и d. Предполагается, что вы знаете о простых атомных орбиталях - по крайней мере, в том, как они названы, и их относительные энергии. Если вы хотите посмотреть на электронные структуры простых одноатомных ионов (таких как Cl - , Ca 2+ и Cr 3+ ), вы найдете ссылку внизу страницы.


Важно! Если вы еще не читали страницу об атомных орбиталях, вам следует перейти по этой ссылке, прежде чем идти дальше.


Электронное строение атомов

Связь орбитального заполнения с Периодической таблицей


Примечание: На некоторых экранах V для ванадия (элемент 23) может выглядеть как Y.Это не ошибка, а результат преобразования моей исходной диаграммы в изображение в формате gif более низкого качества для эффективного использования в Интернете.


UK учебных программ для 16-18-летних, как правило, останавливается на криптоне, когда дело доходит до написания электронных структур, но возможно, что вас могут попросить структуры для элементов вплоть до бария. После бария вы должны беспокоиться о f-орбиталях, а также о s, p и d-орбиталях - и это проблема химии на более высоком уровне.Важно, чтобы вы просматривали прошлые экзаменационные работы, а также свою программу, чтобы вы могли оценить, насколько сложными могут быть вопросы.

На этой странице подробно рассматриваются элементы в сокращенной версии Периодической таблицы выше, а затем показано, как вы могли бы разработать структуры некоторых более крупных атомов.


Важно! У вас должна быть копия программы и копии недавних экзаменационных работ. Если вы изучаете учебную программу в Великобритании и не получили ее, перейдите по этой ссылке, чтобы узнать, как их получить.


Первый период

Водород имеет свой единственный электрон на орбите 1s - 1s 1 , а у гелия первый уровень полностью заполнен - ​​ 1s 2 .

Второй период

Теперь нам нужно начать заполнение второго уровня, а значит, начать второй период. Электрон лития переходит на 2s-орбиталь, потому что он имеет меньшую энергию, чем 2p-орбитали.Литий имеет электронную структуру 1s 2 2s 1 . Бериллий добавляет к этому же уровню второй электрон - 1s 2 2s 2 .

Теперь начинают заполняться 2p уровни. Все эти уровни имеют одинаковую энергию, поэтому электроны сначала входят поодиночке.

1320 9
B 1s 2 2s 2 2p x 1
C 1s 2 2s 2 2p x

2 1 2p y 1

N 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1

Примечание: Орбитали, на которых происходит что-то новое, выделены жирным шрифтом.Обычно вы не записываете их иначе, чем другие орбитали.


Следующие электроны, которые войдут, должны будут образовать пары с уже существующими.

1 2 2s 2 2p x 2 2p y 2 2p z 1
O 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 2p z 1
F
Ne 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 2 2p z 2

Вы можете видеть, что писать полные электронные структуры атомов по мере увеличения числа электронов становится все более утомительно.Есть два способа обойти это, и вы должны знать оба.

Shortcut 1: Все различные p-электроны можно объединить в одну группу. Например, фтор можно записать как 1s 2 2s 2 2p 5 , а неон - как 1s 2 2s 2 2p 6 .

Это то, что обычно происходит, если электроны находятся во внутреннем слое. Если электроны находятся на уровне связи (те, что снаружи атома), они иногда записываются сокращенно, иногда полностью.Не беспокойся об этом. Будьте готовы встретиться с любой версией, но если вас спросят об электронной структуре чего-либо на экзамене, запишите ее полностью, показывая все орбитали p x , p y и p z на внешнем уровне отдельно. ,

Например, хотя мы еще не познакомились с электронной структурой хлора, вы могли бы записать ее как 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p x 2 3p y 2 3p z 1 .

Обратите внимание, что все 2p-электроны сгруппированы вместе, а 3p-электроны показаны полностью. Логика заключается в том, что 3p-электроны будут участвовать в связывании, потому что они находятся вне атома, тогда как 2p-электроны похоронены глубоко в атоме и на самом деле не представляют интереса.

Shortcut 2: Вы можете объединить всех внутренних электронов вместе, используя, например, символ [Ne]. В этом контексте [Ne] означает электронная структура неона - другими словами: 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 2 2p z 2 You не будет делать этого с гелием, потому что для записи [He] требуется больше времени, чем для 1s 2 .

На этом основании структура хлора будет записана [Ne] 3s 2 3p x 2 3p y 2 3p z 1 .

Третий период

У неона все орбитали второго уровня заполнены, поэтому после этого мы должны начать третий период с натрием. Схема заполнения теперь точно такая же, как и в предыдущем периоде, за исключением того, что теперь все происходит на 3-м уровне.

Например:


Примечание: Убедитесь, что вы можете это сделать. Закройте текст, а затем разработайте эти структуры для себя. Затем проделайте все остальное в этот период. Когда вы закончите, сравните свои ответы с соответствующими элементами предыдущего периода. Ваши ответы должны быть такими же, за исключением следующего уровня.


Начало четвертого периода

На данный момент не все трехуровневые орбитали заполнены - трехмерные уровни еще не использовались.Но если вы вернетесь к энергиям орбиталей, вы увидите, что следующая самая низкая энергетическая орбиталь - это 4s, так что она заполняется следующей.

K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Имеются убедительные доказательства этого в сходстве химии таких элементов, как натрий (1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) и калий (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 )

Внешний электрон управляет их свойствами, и этот электрон находится на одной и той же орбитали в обоих элементах.Это было бы не так, если бы внешний электрон в калии был 3d 1 .

s- и p-блочные элементы

Все элементы группы 1 Периодической таблицы имеют внешнюю электронную структуру ns 1 (где n - число от 2 до 7). Все элементы группы 2 имеют внешнюю электронную структуру ns 2 . Элементы в группах 1 и 2 описываются как элементы s-блока.

Элементы из группы 3 (группа бора) и благородных газов имеют внешние электроны на p-орбиталях.Затем они описываются как p-блочные элементы.


Примечание: Если вы используете текущую систему IUPAC (Международный союз теоретической и прикладной химии) для групповой нумерации, вы, вероятно, будете знать, что я называю Группой 3 как Группой 13. Здесь обсуждаются мои причины, по которым я не использую систему IUPAC. в разделе "Вопросы и комментарии".


D-образные элементы

Мы разрабатываем электронные структуры атомов, используя принцип Aufbau («наращивание»).Итак, мы получили кальций со структурой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .

Уровень 4s теперь заполнен, и структуры следующих атомов показывают, что электроны постепенно заполняют 3-й уровень. Они известны как элементы d-блока.

Как только трехмерные орбитали заполнятся, следующие электроны переходят на 4р-орбитали, как и следовало ожидать.

элементов d-блока - это элементы, в которых последний электрон, который будет добавлен к атому с использованием принципа Ауфбау, находится на d-орбитали.

Первая серия содержит элементы от скандия до цинка, которые на экзамене GCSE вы, вероятно, назвали переходными элементами или переходными металлами. Термины «элемент перехода» и «элемент d-блока» не имеют одинакового значения, но в данном контексте это не имеет значения.


Если вам интересно: Переходный элемент определяется как элемент, который имеет частично заполненных d-орбиталей либо в элементе, либо в любом из его соединений.Цинк (в правом конце d-блока) всегда имеет полностью полный 3-й уровень (3d 10 ) и поэтому не считается переходным элементом.

Некоторые учебные программы Великобритании используют более ограничительное определение, которое определяет переходный металл как металл, который имеет один или несколько стабильных ионов с частично заполненными d-орбиталями. Вам не нужно беспокоиться об этом, пока вы не изучите химию переходных металлов.



d-электронов почти всегда описываются как, например, d 5 или d 8 , а не записываются как отдельные орбитали.Помните, что существует пять d-орбиталей, и что электроны будут населять их по отдельности, насколько это возможно. До 5 электронов самостоятельно займут орбитали. После этого им придется разделиться на пары.

d 5 означает

d 8 означает

Обратите внимание, что все трехуровневые орбитали записываются вместе - с 4s-электронами, записанными в конце электронной структуры.

Sc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2
Ti 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2
Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 1

Ой! Хром нарушает последовательность.В хроме электроны на 3d- и 4s-орбиталях перестраиваются так, что на каждой орбитали находится по одному электрону. Было бы удобно, если бы последовательность была аккуратной - но это не так!

А у цинка процесс заполнения d-орбиталей завершен.

Заполнение до конца периода 4

Следующие орбитали, которые будут использоваться, - это 4p, и они заполняются точно так же, как 2p или 3p. Мы вернулись к элементам p-блока от галлия до криптона.Бром, например, равен 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p x 2 4p y 2 4p z 1 .


Полезное упражнение: Определите электронные структуры всех элементов от галлия до криптона. Вы можете проверить свои ответы, сравнив их с элементами, находящимися прямо над ними в Периодической таблице.Например, галлий будет иметь такое же расположение электронов внешнего уровня, что и бор или алюминий, за исключением того, что внешние электроны галлия будут находиться на 4-уровне.


Сводка

Запись электронной структуры элемента от водорода до криптона

  • Используйте Периодическую таблицу, чтобы найти атомный номер и, следовательно, количество электронов.

  • Заполните орбитали в порядке 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p - пока у вас не закончатся электроны.3-й - неудобный - запомните это особо. Заполните p- и d-орбитали по отдельности, насколько это возможно, прежде чем объединять электроны.

  • Помните, что хром и медь имеют электронные структуры, которые нарушают структуру в первом ряду d-блока.

 

Запись электронной структуры больших элементов s- или p-блока


Примечание: Мы намеренно исключаем элементы d-блока, кроме первой строки, которую мы уже подробно рассмотрели.Картина неудобных структур отличается в других рядах. Это проблема для степени.


Сначала определите количество внешних электронов. Вполне вероятно, что это все, что вас все равно попросят сделать.

Количество внешних электронов такое же, как и номер группы. (Благородные газы здесь представляют собой небольшую проблему, потому что их обычно называют группой 0, а не группой 8. У гелия 2 внешних электрона, у остальных - 8.) Все элементы в группе 3, например, имеют 3 электрона на внешнем уровне. При необходимости поместите эти электроны на s- и p-орбитали. Орбитали какого уровня? Подсчитайте периоды в Периодической таблице (не забывая тот, в котором есть H и He).

Йод находится в группе 7 и, следовательно, имеет 7 внешних электронов. Он находится в пятом периоде, поэтому его электроны будут на 5s и 5p орбиталях. Йод имеет внешнюю структуру 5s 2 5p x 2 5p y 2 5p z 1 .

А как насчет внутренних электронов, если их тоже нужно вычислить? Уровни 1, 2 и 3 будут заполнены, как и уровни 4, 4 и 4. Уровни 4f не заполняются до тех пор, пока вас не спросят на A'level. Просто забудьте о них! Это дает полную структуру: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p x 2 5p y 2 5p z 1 .

Когда вы закончите, посчитайте все электроны, чтобы убедиться, что они совпадают с атомным номером. Не забудьте сделать эту проверку - легко пропустить выход на орбиту, когда все усложняется.

Барий находится в группе 2 и поэтому имеет 2 внешних электрона. Это в шестом периоде. Барий имеет внешнюю структуру 6s 2 .

Включая все внутренние уровни: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 2 .

Было бы легко включить 5d 10 по ошибке, но уровень d всегда заполняет после следующего уровня s - так что 5d заполняется через 6 секунд так же, как 3d заполняется через 4 секунды. Если вы посчитаете количество электронов, вы легко заметите эту ошибку, потому что их будет на 10 больше.


Примечание: Не беспокойтесь об этих сложных конструкциях. Вам нужно знать, как их решать в принципе, но ваши экзаменаторы с гораздо большей вероятностью попросят у вас что-нибудь простое, например серу или железо.


 

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

К разработке электронных структур ионов. , ,

В меню атомарных свойств. , ,

В меню атомарной структуры и связей. , ,

В главное меню. , ,

 

© Джим Кларк 2000 (последнее изменение - октябрь 2012 г.)

.

Роль калия и натрия в вашем рационе

Калий и натрий - это электролиты, необходимые для нормального функционирования организма и помогающие поддерживать объем жидкости и крови в организме. Однако человек может получить высокое кровяное давление, потребляя слишком много натрия и недостаточно калия. 1 Калий содержится в овощах, фруктах, морепродуктах и ​​молочных продуктах. Овощи и фрукты, такие как картофель, помидоры, листовая зелень, сладкий картофель, фасоль и бананы; молочные продукты, например, йогурт; а морепродукты, такие как лосось и моллюски, являются хорошими источниками калия. 2 Большая часть потребляемого людьми натрия поступает из обработанных пищевых продуктов и продуктов питания, приготовленных в ресторанах. 3

Калий, натрий и высокое кровяное давление

  • Существует тесная взаимосвязь между чрезмерным потреблением натрия и повышенным кровяным давлением. 4 Это означает, что в среднем, чем больше натрия человек потребляет, тем выше будет его кровяное давление.
  • Сочетание большего количества натрия и недостатка калия в вашем рационе связано с повышением артериального давления. 5,6 *
  • Увеличение потребления калия может снизить кровяное давление у взрослых с гипертонией. 7

Бремя калийных, натриевых и сердечно-сосудистых заболеваний

  • Увеличение потребления калия может снизить риск сердечно-сосудистых заболеваний, таких как сердечные заболевания и инсульт, за счет снижения артериального давления. 8,9
  • Употребление большого количества натрия и низкого количества калия может увеличить риск сердечных заболеваний и инсульта. 5,10,11,12
  • Уменьшение содержания натрия и увеличение калия в рационе может помочь контролировать гипертонию и снизить риск сердечно-сосудистых заболеваний и смерти. 13
  • Снижение артериального давления снижает риск сердечных заболеваний и инсульта. 14

Калий в продуктах питания и потреблении калия

  • Американцы потребляют слишком много натрия и недостаточно калия. 1
  • Публикация Рекомендации по питанию для американцев на 2015–2020 годы Cdc-pdf [PDF-10 MB] External рекомендует американцам есть больше продуктов, являющихся хорошими источниками калия, включая овощи, фрукты, морепродукты и молочные продукты.Эти продукты включают печеный картофель с мясом и кожей, простой йогурт, лосось и бананы. 2
  • Калий классифицируется как питательное вещество, вызывающее озабоченность в области здравоохранения. Недостаточное количество калия связано с повышенным риском гипертонии, которая может привести к сердечно-сосудистым заболеваниям, таким как инсульт. 1 Низкое потребление калия вызвано недостаточным употреблением овощей, фруктов, морепродуктов и молочных продуктов. 2
  • DASH (диетические подходы к остановке гипертонии) Eating PlanExternal разработан для увеличения потребления продуктов, которые, как ожидается, снизят артериальное давление, поощрения здорового выбора для сердца и соблюдения рекомендаций по питанию.План питания содержит мало натрия и насыщенных жиров и богат калием, кальцием, магнием, клетчаткой и белком. 15
  • В 2016 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США опубликовало окончательные правила обновления этикетки с информацией о питании для упакованных пищевых продуктов. Новая этикетка Nutrition Facts появляется на все большем количестве упаковок и включает обязательную маркировку калия, чтобы помочь потребителям сделать осознанный выбор в отношении продуктов питания. Раньше включение калия на этикетку Nutrition Facts было добровольным.Калий требуется на обновленной этикетке, потому что он был определен как питательное вещество, которого американцы не получают в достаточном количестве, а его недостаток связан с повышенным риском хронических заболеваний. 16

* Соль - это не то же самое, что натрий. Термин «соль» относится к хлориду натрия. «Натрий» относится к диетическому натрию. Один грамм соли (хлорида натрия) равен 390 миллиграмму натрия.

,

Базовая электронная структура атомов

На этой странице рассказывается, как вы пишете электронные структуры атомов с использованием обозначений s, p и d. Предполагается, что вы знаете о простых атомных орбиталях - по крайней мере, в том, как они названы, и их относительные энергии.

Первый период

Водород имеет свой единственный электрон на орбите 1s - 1s 1 , а у гелия первый уровень полностью заполнен - ​​1s 2 .

Второй период

Теперь нам нужно начать заполнение второго уровня и, следовательно, начать второй период.Электрон лития переходит на 2s-орбиталь, потому что он имеет меньшую энергию, чем 2p-орбитали. Литий имеет электронную структуру 1s 2 2s 1 . Бериллий добавляет к этому же уровню второй электрон - 1s 2 2s 2 . Теперь начинают заполняться 2p уровни. Все эти уровни имеют одинаковую энергию, поэтому электроны сначала входят поодиночке.

Пример

B 1 с 2 2 с 2 2p x 1
C 1 с 2 2s 2 2p

0 1 2p y 1

N 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1 8

Следующие электроны, которые войдут внутрь, должны будут образовать пары с уже существующими.

Пример

O 1 с 2 2 с 2 2p x 2 2p y 1 2p z 1 F 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 2 2p z 1
Ne 1s 2 2s 9000p7 2

8 x 900 2 2p y 2 2p z 2

Вы можете видеть, что по мере увеличения числа электронов писать полные электронные структуры атомов становится все более утомительно.Есть два способа обойти это, и вы должны быть знакомы с обоими. VShortcut 1: Все различные p-электроны можно объединить в одну группу. Например, фтор можно записать как 1s 2 2s 2 2p 5 , а неон - как 1s 2 2s 2 2p 6 .

Это то, что обычно происходит, если электроны находятся во внутреннем слое. Если электроны находятся на уровне связи (те, что снаружи атома), они иногда записываются сокращенно, иногда полностью.Не беспокойся об этом. Будьте готовы встретиться с любой версией, но если вас спросят об электронной структуре чего-либо на экзамене, запишите ее полностью, показывая все орбитали p x , p y и p z на внешнем уровне отдельно. ,

Например, хотя мы еще не встречали электронную структуру хлора, вы могли бы записать ее как 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p x 2 3p y 2 3p z 1 .Обратите внимание, что все 2p-электроны сгруппированы вместе, а 3p-электроны показаны полностью. Логика такова, что 3p-электроны будут участвовать в связывании, потому что они находятся снаружи атома, тогда как 2p-электроны похоронены глубоко в атоме и на самом деле не представляют интереса.

Ярлык 2: вы можете объединить все внутренние электроны вместе, используя, например, символ [Ne]. В этом контексте [Ne] означает электронную структуру неона - другими словами: 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 2 2p z 2 You wouldn ' Я делаю это с гелием, потому что запись [He] занимает больше времени, чем 1s 2 .На этой основе структура хлора будет записана [Ne] 3s 2 3p x 2 3p y 2 3p z 1 .

Третий период

В неоне все орбитали второго уровня заполнены, поэтому после этого мы должны начать третий период с натрия. Схема заполнения теперь точно такая же, как и в предыдущем периоде, за исключением того, что теперь все происходит на 3-м уровне.

Начало четвертого периода

На данный момент не все трехуровневые орбитали заполнены - трехмерные уровни еще не использовались.Но если вы вернетесь к энергиям орбиталей, вы увидите, что следующая самая низкая энергетическая орбиталь - это 4s, так что она заполняется следующей.

Пример

2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Ca 1

Сходство химического состава таких элементов, как натрий, убедительно доказывает это (1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) и калия (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ).Внешний электрон определяет их свойства, и этот электрон находится на одной и той же орбитали в обоих элементах. Это было бы неверно, если бы внешний электрон в калии был 3d 1 .

s- и p-элементы

Все элементы в группе 1 Периодической таблицы имеют внешнюю электронную структуру ns 1 (где n - число от 2 до 7). Все элементы группы 2 имеют внешнюю электронную структуру ns 2 .Элементы в группах 1 и 2 описываются как элементы s-блока. Все элементы из группы 3 (группа бора) и благородных газов имеют внешние электроны на p-орбиталях. Затем они описываются как p-блочные элементы.

d-block elements

Мы разрабатываем электронные структуры атомов, используя принцип Aufbau («наращивание»). Итак, мы получили кальций со структурой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .Теперь уровень 4s заполнен, и структуры следующих атомов показывают, что электроны постепенно заполняют уровень 3d. Они известны как элементы d-блока.

После заполнения трехмерных орбиталей следующие электроны переходят на 4p-орбитали, как и следовало ожидать. Элементы d-блока - это элементы, в которых последний электрон, добавляемый к атому с использованием принципа Ауфбау, находится на d-орбитали. Первая серия из них содержит элементы от скандия до цинка, которые называются переходными элементами или переходными металлами.Технически термины «переходный элемент» и «элемент d-блока» имеют не совсем одно и то же значение, но в данном контексте это не имеет значения.

d-электронов почти всегда описываются как, например, d 5 или d 8 , а не записываются как отдельные орбитали. Помните, что существует пять d-орбиталей, и что электроны будут населять их по отдельности, насколько это возможно. До 5 электронов самостоятельно займут орбитали. После этого им придется разделиться на пары.

d 5 означает

d 8 означает

Обратите внимание на то, что все трехуровневые орбитали записываются вместе - с 4s электронами, записанными в конце электронной структуры.

Пример

Sc 1 с 2 2 с 2 2p 6 3 с 2 3p 6 3d 1 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
V 1s 2 2s 9000p7 2 2 3p 6 3d 3 4s 2
Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1

Однако хром нарушает последовательность.В хроме электроны на 3d- и 4s-орбиталях перестраиваются так, что на каждой орбитали находится по одному электрону. Было бы удобно, если бы последовательность была аккуратной - но это не так!

А у цинка прок

.

Смотрите также