Напишите уравнения процессов диссоциации фосфорной кислоты гидроксида калия


Вопрос № 9 Напишите уравнения процессов диссоциации ортофосфорной кислоты, гидроксида калия и... решение задачи

Тема: Задания к § 1; 2; 3
Условие задачи полностью выглядит так:
Вопрос № 9 Напишите уравнения процессов диссоциации ортофосфорной кислоты, гидроксида калия и сульфата алюминия.
Решение задачи:

ответ:




Задача из главы Задания к § 1; 2; 3 по предмету Химия из задачника Химия 9, Рудзитис, Фельдман (9 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

кислот и оснований | Типы реакций

Что такое кислоты и основания? (ESBQV)

Кислоты и щелочи бытовые

Осмотрите свой дом и школу и найдите примеры кислот и оснований. Помните, что пища также может быть кислой или щелочной.

Составьте список всех найденных предметов. Как вы думаете, почему это кислоты или основания?

Некоторые распространенные кислоты и основания, а также их химические формулы показаны в Таблице 13.1.

Кислота

Формула

Основа

Формула

Соляная кислота

Cl} \ (\ текст {)

Гидроксид натрия

\ (\ text {NaOH} \)

Серная кислота

\ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Гидроксид калия

\ (\ text {KOH} \)

Серная кислота

\ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {3} \)

Карбонат натрия

\ (\ text {Na} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

Уксусная (этановая) кислота

\ (\ text {CH} _ {3} \ text {COOH} \)

Гидроксид кальция

\ (\ text {Ca} (\ t ext {OH}) _ {2} \)

Угольная кислота

\ (\ text {H} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

Магний гидроксид

\ (\ text {Mg} (\ text {OH}) _ {2} \)

Азотная кислота

\ (\ text {HNO} _ {3} \)

Аммиак

\ (\ text {NH} _ {3} \)

Фосфорная кислота

\ (\ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} \)

Бикарбонат натрия

\ (\ text {NaHCO} _ {3} \)

Таблица 13.1: Некоторые распространенные кислоты и основания и их химические формулы.

Большинство кислот обладают определенными характеристиками, и большинство оснований также имеют аналогичные характеристики. Важно иметь определение кислот и оснований, чтобы их можно было правильно идентифицировать в реакциях.

Определение кислот и оснований (ESBQW)

Одно из первых замечаний о кислотах - это то, что они имеют кислый вкус. Было отмечено, что основы имеют мыльный вкус и горький вкус.{-} \) ионов и, следовательно, является основанием .

Обратите внимание, что мы пишем \ (\ stackrel {\ text {H} _ {2} \ text {O}} {\ longrightarrow} \), чтобы указать, что вода необходима для диссоциации.

Однако это определение может использоваться только для кислот и оснований в воде . Поскольку существует множество реакций, которые не происходят в воде, важно было дать более широкое определение кислот и оснований.

В 1923 году Лоури и Бронстед продолжили работу Аррениуса, чтобы разработать более широкое определение кислот и оснований.{-} \ text {(aq)} \)

Мы выделяем хлор и азот, чтобы мы могли проследить, что происходит с этими двумя элементами при их реакции. Мы не выделяем атомы водорода, так как нас интересует, как они меняются. Эта цветовая кодировка предназначена просто для того, чтобы помочь вам идентифицировать части реакции и не отражает каких-либо конкретных свойств этих элементов.

\ (\ text {H} {\ color {red} {\ text {Cl}}} \ text {(aq)} + {\ color {blue} {\ text {N}}} \ text {H} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow {\ color {blue} {\ text {N}}} \ text {H} _ {4} ^ {+} \ text {(aq)} + {\ color {красный} {\ text {Cl}}} ^ {-} \ text {(aq)} \)

Чтобы решить, какое вещество является донором протона, а какое - акцептором протона, нам нужно посмотреть, что происходит с каждым реагентом.{+} \ text {(aq)} \)

Вода отдает протон и поэтому в этой реакции является кислотой . Аммиак принимает протон и поэтому является основанием .

Обратите внимание на эти примеры, как мы рассматривали общие элементы, чтобы разбить реакцию на две части. Итак, в первом примере мы проследили, что случилось с хлором, чтобы увидеть, является ли он частью кислоты или основания. И мы также проследили за азотом, чтобы увидеть, является ли он частью кислоты или основания.Вы также должны заметить, что в реакции с кислотой с правой стороны на один водород меньше, а в реакции с основанием - с дополнительным водородом с правой стороны.

Амфотерные вещества

В приведенных выше примерах \ (\ text {2} \) и \ (\ text {3} \) мы заметили интересную вещь о воде. В примере \ (\ text {2} \) мы обнаруживаем, что вода действует как основание (она принимает протон). Однако в примере \ (\ text {3} \) мы видим, что вода действует как кислота (отдает протон)!

В зависимости от того, с какой водой реагирует, она может реагировать как основание или как кислота.Говорят, что вода - это амфотерная . Вода в этом отношении не уникальна, некоторые другие вещества также являются амфотерными.

Амфотерный

Амфотерное вещество - это вещество, которое может реагировать либо как кислота, либо как основание.

Когда мы смотрим только на кислоты и основания Бренстеда-Лоури, мы можем также говорить об амфипротических веществах, которые представляют собой особый тип амфотерных веществ.

Амфипротический

Амфипротическое вещество - это вещество, которое может реагировать либо как донор протона (кислота Бренстеда-Лоури), либо как акцептор протона (основание Бренстеда-Лоури).{-} \)).

Примечание: Вы также можете увидеть термин амфолит , используемый для обозначения вещества, которое может действовать как кислота и основание. Этот термин больше не используется в химии.

Полипротонные кислоты [НЕ В КОЛПАЧКАХ]

Полипротонная (многопротонная) кислота - это кислота, которая может отдавать более одного протона. Например, серная кислота может отдавать один протон для образования иона гидросульфата:

\ [\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ text {(aq)} + \ text {OH} ^ {-} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text {HSO } _ {4} ^ {-} \ text {(aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

Или он может отдать два протона для образования сульфат-иона:

\ [\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ text {(aq)} + 2 \ text {OH} ^ {-} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text { SO} _ {4} ^ {2 -} \ text {(aq)} + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

В этой главе мы в основном будем рассматривать монопротонные кислоты (кислоты, которые могут отдавать только один протон).Если вы действительно видите в реакции полипротонную кислоту, запишите полученное уравнение реакции, в котором кислота отдает все свои протоны.

Некоторые примеры полипротонных кислот: \ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \), \ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {3 } \), \ (\ text {H} _ {2} \ text {CO} _ {3} \) и \ (\ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} \).

Высокие оценки в науке - залог вашего успеха и будущих планов. Проверьте себя и узнайте больше о практике Сиявулы.

Зарегистрируйтесь и проверьте себя

Кислоты и основания

Упражнение 13.{+} \ text {(aq)} \)

Отсюда мы видим, что кислота Бренстеда-Лоури - это \ (\ text {HNO} _ {3} \), а основание Бренстеда-Лоури - это \ (\ text {NH} _ {3} \).

\ (\ text {HBr (aq)} + \ text {KOH (aq)} \ rightarrow \ text {KBr (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

Разбиваем реакцию на две части:

\ (\ text {HBr (aq)} \ rightarrow \ text {KBr (aq)} \) и

\ (\ text {KOH (aq)} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

Отсюда мы видим, что кислота Бренстеда-Лоури - это \ (\ text {HBr} \), а основание Бренстеда-Лоури - это \ (\ text {KOH} \).{+} \) образуют сопряженную кислотно-основную пару.

Слово «сопряженный» означает «соединенный» или «связанный».

Мы можем представить это как:

Кислотно-основные пары конъюгата

Используя стандартные кислоты и основания из таблицы 13.1, выберите кислоту и основание из списка. Напишите химическое уравнение реакции этих двух соединений.

Теперь определите пары сопряженных кислот и оснований в выбранной вами реакции. Сравните свои результаты с результатами своих одноклассников.

Высокие оценки в науке - залог вашего успеха и будущих планов.{+} \ text {(aq)} \)

Из этого мы видим, что кислота Бренстеда-Лоури - это \ (\ text {H} _ {2} \ text {O} \), а основание Бренстеда-Лоури - \ (\ text {NH} _ {3} \) ,

Пометьте конъюгированные пары кислота-основание.

Объясните своими словами, что подразумевается под термином «сопряженная пара кислота-основание».

Конъюгированная пара кислота-основание представляет собой пару реагента и продукта, которые превращаются друг в друга за счет потери или усиления протона.Так, например, кислота теряет протон с образованием основания. Говорят, что кислота и полученное основание представляют собой пару сопряженных кислот и оснований.

,

Хлорноватистая кислота и диссоциация - онлайн-загрузка видео на ppt

Презентация на тему: «Хлорноватистая кислота и диссоциация» - стенограмма презентации:

1 Хлорноватистая кислота и диссоциация
Обзор Хлорноватистая кислота «выглядит» как вода Используется в качестве основного дезинфицирующего средства В этой лекции мы обсудим важность pH в процессе дезинфекции.Это напрямую связано с эффективностью дезинфекции на водоочистных сооружениях.

2 Хлор добавлен к воде
Cl OH Cl H Cl вода газообразный хлор хлорноватистая кислота + ион водорода + ион хлорида Na HOO Cl Na OOH Cl HH вода + гипохлорит натрия хлорноватистая кислота + гидроксид натрия Хлорноватистая кислота является основным дезинфицирующим средством, используемым в питьевой воде Хлор Газ, добавленный в воду, вызывает снижение pH (увеличение количества ионов водорода). Реакция газообразного хлора происходит очень быстро (константа скорости = 5x1014). Гипохлорит натрия, добавленный в воду, увеличивает pH (гидроксид натрия)

3 Диссоциация HOCl Эта реакция зависит от pH
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH. Константа ионизации: Значение Ki изменяется в зависимости от температуры При 15oC Ki = 2.32 * 10-8 моль / литр

4 Диссоциация HOCl Эта реакция зависит от pH
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH. Константа ионизации: Значение Ki зависит от температуры При 15oC Ki составляет 2,32 * 10- 8 моль / литр

5 Диссоциация HOCl Уменьшить на 1 единицу pH Эта реакция зависит от pH
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH Константа ионизации: НЕПРАВИЛЬНО! Значение Ki зависит от температуры. При 15 ° C Ki равно 2.32 * 10-8 моль / литр Уменьшить на 1 единицу pH


6 Диссоциация HOCl Уменьшить на 1 единицу pH Эта реакция зависит от pH.
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH. Константа ионизации: ВСЕ ЕЩЕ НЕПРАВИЛЬНО! Значение Ki меняется в зависимости от температуры При 15 ° C Ki составляет 2,32 * 10-8 моль / литр Уменьшить на 1 единицу pH

7 Диссоциация HOCl Уменьшить на 1 единицу pH Эта реакция зависит от pH.
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH. Константа ионизации: ПРИГОДИМ ЗАКРЫТЬ! Значение Ki зависит от температуры. При 15 ° C Ki равно 2.32 * 10-8 моль / литр Уменьшить на 1 единицу pH

8 Диссоциация HOCl Уменьшить на 1 единицу pH Эта реакция зависит от pH
Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и ион гипохлорита HOCl H OCL- Эта реакция зависит от pH Константа ионизации: Сбалансированная! Значение Ki меняется в зависимости от температуры При 15 ° C Ki составляет 2,32 * 10-8 моль / литр Уменьшить на 1 единицу pH

11 pH имеет решающее значение для дезинфекции
Концентрация HOCl для данного измеренного остаточного свободного хлора составляет 80% при pH 7 и снижается до 30% при pH 8.При pH 6 98% остаточного свободного хлора составляет хлорноватистая кислота. Дезинфекция намного эффективнее при низком pH (6,5) по сравнению с более высоким pH (8). Температура тоже имеет значение ... но это компенсируется механизмом дезинфекции.

.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В БЕЗЛАВНЫХ НАПИТКАХ

18 Кондуктометрическое титрование

Лабораторная работа 18 КОНДИЦИОНЕРНОЕ ТИТРОВАНИЕ ЛАБОРАТОРНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ 18 Кондуктометрическое титрование Фоновое титрование - это метод определения концентрации неизвестного раствора (аналита) по реакции

Дополнительная информация

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода. Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Дополнительная информация

Отражение света

Отражательная способность света Experiment 23 Свет отражается по-разному от различных поверхностей и цветов.Понимание этих различий полезно при выборе цветов и материалов для одежды, при выборе

. Дополнительная информация

6 h3O + 6 CO 2 (г) + энергия

ЛАБОРАТОРИЯ АЭРОБНОГО ДЫХАНИЯ DO 2.CALC Из биологии с калькуляторами, Vernier Software & Technology, 2000. ВВЕДЕНИЕ Аэробное клеточное дыхание - это процесс преобразования химической энергии органического вещества

Дополнительная информация

Эксперимент 3, ограничивающие реагенты

3-1 Эксперимент 3 Ограничение реагентов Введение: для большинства химических реакций требуется два или более реагентов.Обычно один из реагентов расходуется раньше, чем другой, после чего реакция останавливается.

Дополнительная информация

Бытовые кислоты и основания

Бытовые кислоты и основания ИНДИКАТОРЫ УРОВНЯ УРОВНЯ Эксперимент Продемонстрируйте, что шкала pH (0-14) используется для измерения кислотности и классификации веществ или растворов как кислотных, основных или нейтральных. 21 Разработка

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Лаборатория 22 Свойства кислот и оснований TN Standard 4.2: Студент исследует характеристики кислот и оснований. Вы когда-нибудь чистили зубы, а затем выпивали стакан апельсинового сока? Что

Дополнительная информация

Эксперимент 6 Калориметрия кофейной чашки

6-1 Эксперимент 6 Калориметрия в чашке кофе Введение. Химические реакции включают выделение или потребление энергии, обычно в виде тепла. Тепло измеряется в единицах энергии, Джоулях (Дж), определяется как

. Дополнительная информация

Анализ кислоты в уксусе

Анализ кислоты в уксусе Цель: в этом эксперименте будет анализироваться процентное содержание уксусной кислоты в уксусе, купленном в магазине, с помощью титрования.Введение: уксус можно найти практически в любом доме. Может

Дополнительная информация

ph и кислотность в томатном соусе

pH и кислотность в томатном соусе DOC316.52.93100 Потенциометрическое титрование по конечной точке Область применения и применение: Томатный соус 1. Введение Эта рабочая процедура относится к определению титруемой кислотности

Дополнительная информация

Смешивание теплой и холодной воды

Смешивание теплой и холодной воды Непрерывное исследование теплового загрязнения Кевин Уайт 1 Контекст: этот урок предназначен для студентов, проводящих постоянное исследование теплового загрязнения.Возможно, студенты

Дополнительная информация

Автоионизация воды

2H 2 O H 3 O + + OH Ион гидроксония гидроксид-ион В: Но как часто это происходит? Это фундаментальная концепция всей кислотно-щелочной химии. Сколько в чистой воде воды и сколько ионов?

Дополнительная информация

Бытовые кислоты и основания

Бытовые кислоты и основания Компьютер 28 Многие обычные бытовые растворы содержат кислоты и основания.Кислотно-основные индикаторы, такие как лакмус и сок краснокочанной капусты, меняют цвет в кислых и основных растворах.

Дополнительная информация

Энергетическая ценность топлива

Эксперимент 9 Энергетическая ценность - важное свойство топлива. Это свойство помогает ученым и инженерам определять полезность топлива. Энергетическое содержание - это количество тепла, выделяемого при горении

Дополнительная информация

Отзыв CHM1 к экзамену 12

Темы Решения 1.Аррениусовы кислоты и основания a. Кислота увеличивает концентрацию H + в b. Основание увеличивает концентрацию ОН - в 2. Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют 3. Слабые кислоты и

Дополнительная информация

ТИТРАЦИЯ ВИТАМИНА С

ТИТРОВАНИЕ ВИТАМИНА С Введение: в этой лаборатории мы будем выполнять два разных типа титрования аскорбиновой кислоты, более известной как витамин С. Первым будет кислотно-основное титрование в

. Дополнительная информация

Нейтрализация кислоты и основания

Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты.Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают

Дополнительная информация

Давление паров жидкостей

Давление паров жидкостей. Эксперимент 10 В этом эксперименте вы исследуете взаимосвязь между давлением пара жидкости и ее температурой. При добавлении жидкости в колбу Эрленмейера

Дополнительная информация

Общая жесткость воды

Тест 14 ВВЕДЕНИЕ Когда вода проходит через такие отложения, как известняк, или над ними, уровни ионов Ca 2+, Mg 2+ и HCO Ð 3, присутствующих в воде, могут значительно увеличиваться, и катионы жесткой воды вызывают образование

Дополнительная информация

АНАЛИЗ ВИТАМИНА С

Цель Научиться анализировать пищу на содержание витамина С и изучать различные источники содержания витамина С.Осторожно! Обращайтесь со стеклянной посудой осторожно, чтобы не разбить ее. При использовании горелки в

Дополнительная информация

КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ

КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ В кулинарии используются слабые кислоты и основания (их реакция заставляет печенье и хлеб подниматься). Кислоты, например, в нашем желудке, разъедают пищу или переваривают ее. Используются сильные кислоты и основания

Дополнительная информация

ph Щелочность воды

ph Щелочность воды DOC316.52.93085 На основе стандарта ISO 9963-1: 1994 ph-метрическое титрование от 0,4 до 20 ммоль / л общей щелочности 1. Введение Щелочность воды - это ее способность нейтрализовать кислоту.

Дополнительная информация

Кислоты и основания. Глава 16

Кислоты и основания Глава 16 Модель Аррениуса Кислота - это любое вещество, которое производит ионы водорода H + в водном растворе. Пример: когда газообразный хлористый водород растворен в воде, следующее

Дополнительная информация

КИСЛОТНЫЕ ТИТРАЦИИ

ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТНЫМ ОСНОВАНИЕМ 1 В этом упражнении вы будете использовать Excel для построения кривых титрования для титрования между сильной кислотой и сильным основанием и между слабой кислотой и сильным основанием.Для настройки электронной таблицы

Дополнительная информация

Потенциометрическое титрование GA / 7

Rev. 7/99 7-1 ВВЕДЕНИЕ GA / 7 Потенциометрическое титрование Потенциометрическое титрование - полезный способ определения характеристик кислоты. PH раствора измеряется как функция количества титранта

. Дополнительная информация

Приложение C. Учебное пособие по Вернье

С-1.Vernier Tutorial Введение: В этом лабораторном курсе вы будете собирать, анализировать и интерпретировать данные. Цель этого руководства - научить вас использовать систему Вернье для сбора и передачи

Дополнительная информация

Кислоты, основания и pH

ГЛАВА 9 1 РАЗДЕЛ Кислоты, основания и соли Кислоты, основания и pH КЛЮЧЕВЫЕ ИДЕИ Читая этот раздел, имейте в виду следующие вопросы: Какими свойствами обладают кислоты? Какие свойства у баз? Как

Дополнительная информация ,

Смотрите также