Напишите уравнения процессов диссоциации ортофосфорной кислоты гидроксида калия и сульфата алюминия


Вопрос № 9 Напишите уравнения процессов диссоциации ортофосфорной кислоты, гидроксида калия и... решение задачи
Тема: Задания к § 1; 2; 3
Условие задачи полностью выглядит так:
Вопрос № 9 Напишите уравнения процессов диссоциации ортофосфорной кислоты, гидроксида калия и сульфата алюминия.
Решение задачи:

ответ:




Задача из главы Задания к § 1; 2; 3 по предмету Химия из задачника Химия 9, Рудзитис, Фельдман (9 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Напишите уравнения процессов диссоциации ортофосфорной кислоты, гидроксида калия и сульфата алюминия Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,785
  • гуманитарные 33,426
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,028
  • разное 16,694

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

кислотно-основных реакций | Определение, примеры, формулы и факты

Кислотно-основная реакция , тип химического процесса, характеризуемого обменом одного или нескольких ионов водорода, H + , между разновидностями, которые могут быть нейтральными (молекулы, такие как вода , H 2 O или уксусная кислота, CH 3 CO 2 H) или электрически заряженные (ионы, такие как аммоний, NH 4 + ; гидроксид, OH - или карбонат CO (3 ( (2-)).Он также включает аналогичное поведение молекул и ионов, которые являются кислыми, но не выделяют ионы водорода (хлорид алюминия, AlCl 3 и ион серебра AG + ).

сульфат натрия Сульфат натрия, также называемый глауберовой солью, является, как и другие соли, продуктом кислотно-щелочной реакции. Martin Walker

Основные вопросы

Что такое кислоты и основания?

Кислоты - это вещества, которые содержат один или несколько атомов водорода, которые в растворе выделяются в виде положительно заряженных ионов водорода.Кислота в водном растворе имеет кислый вкус, меняет цвет голубой лакмусовой бумаги на красный, реагирует с некоторыми металлами (например, железом) с выделением водорода, реагирует с основаниями с образованием солей и способствует определенным химическим реакциям (кислотный катализ). Основы - это вещества, которые имеют горький вкус и меняют цвет красной лакмусовой бумаги на синий. Основания реагируют с кислотами с образованием солей и способствуют определенным химическим реакциям (базовый катализ).

Как измеряются кислоты и основания?

Кислотам и основаниям присваивается значение от 0 до 14, значение pH, в соответствии с их относительной силой.Чистая вода, которая является нейтральной, имеет рН 7. Раствор с рН менее 7 считается кислотным, а раствор с рН более 7 считается щелочным или щелочным. Сильные кислоты имеют более высокую концентрацию ионов водорода, и им присвоены значения ближе к 0. И наоборот, сильные основания имеют более высокие концентрации гидроксид-ионов, и им присвоены значения ближе к 14. Более слабые кислоты и основания ближе к значению pH 7, чем их более сильные аналоги.

Что происходит во время кислотно-щелочной реакции?

Кислотно-щелочная реакция представляет собой тип химической реакции, которая включает обмен одним или несколькими ионами водорода, H + , между видами, которые могут быть нейтральными (молекулы, такие как вода, H 2 O) или электрически заряженный (ионы, такие как аммоний, NH 4 + ; гидроксид, OH - ; или карбонат, CO 3 2-).Он также включает в себя аналогичные процессы, которые происходят в молекулах и ионах, которые являются кислыми, но не отдают ионы водорода.

Как кислоты и основания нейтрализуют друг друга (или нейтрализуют друг друга)?

Различные реакции дают разные результаты. Реакции между сильными кислотами и сильными основаниями разлагаются более полно на ионы водорода (протоны, положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы) в воде. Для слабой кислоты и слабого основания более подходящим считается нейтрализация, включающая прямой перенос протона из кислоты в основание.Если один из реагентов присутствует в большом избытке, реакция может дать соль (или ее раствор), которая может быть кислотной, основной или нейтральной в зависимости от силы кислот и оснований, взаимодействующих друг с другом.

Кислоты - это химические соединения, которые в водном растворе проявляют острый вкус, коррозионное воздействие на металлы и способность окрашивать некоторые синие растительные красители в красный. Основы - это химические соединения, которые в растворе становятся мыльными на ощупь и окрашивают красными растительными красителями в синий. При смешивании кислоты и основания нейтрализуют друг друга и образуют соли, вещества с соленым вкусом и без характерных свойств кислот или оснований.

Идея о том, что некоторые вещества являются кислотами, а другие - основаниями, почти так же стара, как химия, и термины кислота , основание и соль встречаются очень рано в трудах средневековых алхимиков. Кислоты, вероятно, были первыми из них, очевидно, из-за их кислого вкуса. Английское слово acid , французское acide , немецкое Säure и русское kislota происходят от слов, означающих кислый (латинский acidus , немецкий sauer , древнескандинавский sūur , и Русская кислая ).Другими свойствами, связанными с кислотами на раннем этапе, были их растворяющее или коррозийное действие; их влияние на растительные красители; и вспенивание, возникающее при нанесении на мел (образование пузырьков углекислого газа). Основания (или щелочи) характеризовались в основном своей способностью нейтрализовать кислоты и образовывать соли, причем последние довольно слабо характеризуются как кристаллические вещества, растворимые в воде и имеющие солевой вкус.

Несмотря на их неточную природу, эти идеи послужили корреляцией значительного диапазона качественных наблюдений, и многие из наиболее распространенных химических материалов, с которыми сталкивались ранние химики, могли быть классифицированы как кислоты (соляная, серная, азотная и углекислота), основания (сода, калий, известь, аммиак) или соли (поваренная соль, аммиачная соль, селитра, квасцы, бура).Отсутствие какой-либо очевидной физической основы для рассматриваемых явлений затрудняло количественный прогресс в понимании кислотно-основного поведения, но способность фиксированного количества кислоты нейтрализовать фиксированное количество основания была одним из самых ранних примеров химической эквивалентности : идея, что определенная мера одного вещества в некотором химическом смысле равна другому количеству второго вещества. Кроме того, довольно рано было обнаружено, что одна кислота может быть вытеснена из соли другой кислотой, и это позволило расположить кислоты в приблизительном порядке силы.Вскоре также стало ясно, что многие из этих смещений могут иметь место в любом направлении в соответствии с условиями эксперимента. Это явление указывает на то, что кислотно-основные реакции являются обратимыми, то есть продукты реакции могут взаимодействовать для регенерации исходного материала. Он также ввел концепцию равновесия в кислотно-щелочной химии: эта концепция утверждает, что обратимые химические реакции достигают точки равновесия, или равновесия, при котором исходные материалы и продукты каждый регенерируют в одной из двух реакций так же быстро, как и они. потребляются другим.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 года с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Помимо теоретического интереса, кислоты и основания играют большую роль в промышленной химии и в повседневной жизни. Серная кислота и гидроксид натрия относятся к числу продуктов, производимых в больших количествах химической промышленностью, и большой процент химических процессов включает кислоты или основания в качестве реагентов или катализаторов. Почти каждый биологический химический процесс тесно связан с кислотно-основным равновесием в клетке или в организме в целом, а кислотность или щелочность почвы и воды имеют большое значение для растений или животных, живущих в них.И идеи, и терминология кислотно-щелочной химии проникли в повседневную жизнь, и термин соль особенно распространен.

10.1: кислоты и основания в водном растворе

Цели обучения

  • Распознать соединение как кислоту Аррениуса или основание Аррениуса.
  • Описать характеристики кислот и оснований.
  • Написать уравнения реакций нейтрализации.

Один из способов определения класса соединений состоит в описании различных характеристик, которые имеют его члены. В случае соединений, известных как кислоты, общие характеристики включают кислый вкус, способность изменять цвет растительного красителя лакмус на красный и способность растворять определенные металлы и одновременно производить газообразный водород.Для составов, называемых основаниями, общими характеристиками являются скользкая текстура, горький вкус и способность менять цвет лакмуса на синий. Кислоты и основания также реагируют друг с другом с образованием соединений, обычно известных как соли.

Хотя мы относим их вкусы к общим характеристикам кислот и оснований, мы никогда не выступаем за дегустацию неизвестного химического вещества!

Химики предпочитают, однако, иметь определения для кислот и оснований в химических терминах.Шведский химик Сванте Аррениус разработал первые химические определения кислот и оснований в конце 1800-х годов. Аррениус определил кислоту как соединение, которое увеличивает концентрацию иона водорода (H + ) в водном растворе. Многие кислоты являются простыми соединениями, которые выделяют катион водорода в раствор при растворении. Точно так же Аррениус определил основание как соединение, которое увеличивает концентрацию гидроксид-иона (ОН - ) в водном растворе. Многие основания представляют собой ионные соединения, в качестве аниона которых используется гидроксид-ион, который высвобождается при растворении основания в воде.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): формулы и названия для некоторых кислот и основ
Кислоты Основы
Формула Имя Формула Имя
HCl (водн.) соляная кислота NaOH (водн.) гидроксид натрия
HBr (aq) бромистоводородная кислота КОН (водн.) гидроксид калия
HI (водный) йодистоводородная кислота Мг (ОН) 2 (вод) гидроксид магния
H 2 S (aq) сероводородная кислота Ca (OH) 2 (водный) гидроксид кальция
HC 2 H 3 O 2 (вод) уксусная кислота NH 3 (водный) аммиак
HNO 3 (вод) азотная кислота NaHCO 3 (водный) бикарбонат натрия
HNO 2 (вод) азотистая кислота CaCO 3 (водный) карбонат кальция
H 2 SO 4 (вод) серная кислота
H 2 SO 3 (вод) серная кислота
HClO 3 (вод) хлорная кислота
HClO 4 (вод) хлорной кислоты
HClO 2 (вод) хлористая кислота
H 3 PO 4 (вод) фосфорная кислота
H 3 PO 3 (вод) фосфористая кислота
h3CO 3 (вод) углекислота

Многие основания и их водные растворы названы с использованием обычных правил ионных соединений, которые были представлены ранее; то есть они называются гидроксидными соединениями.Например, основной гидроксид натрия (NaOH) представляет собой как ионное соединение, так и водный раствор. Однако водные растворы кислот имеют свои правила именования. Названия бинарных кислот (соединения с водородом и одним другим элементом в их формуле) основаны на корне названия другого элемента, перед которым стоит префикс гидромассаж , а за которым следует суффикс - и кислота. Таким образом, водный раствор HCl [обозначенный как «HCl (aq)») называется соляной кислотой, H 2 S (aq) называется серной кислотой и так далее.Кислоты, состоящие из более чем двух элементов (обычно водород, кислород и некоторые другие элементы), имеют названия, основанные на названии другого элемента, за которым следует суффикс - и , , кислота, или , кислота, , в зависимости от количества. атомов кислорода в формуле кислоты. Другие префиксы, такие как на и гипо-, также встречаются в названиях для некоторых кислот. К сожалению, не существует строгого правила для числа атомов кислорода, связанных с суффиксом - и кислота ; названия этих кислот лучше всего запоминаются.В таблице \ (\ PageIndex {1} \) перечислены некоторые кислоты и основания и их названия. Обратите внимание, что в кислотах водород записывается первым, как если бы это был катион, в то время как большинство оснований имеет отрицательный гидроксид-ион, если он указан в формуле, написанной последней.

Название кислорода происходит от латинского слова, означающего «производитель кислоты», потому что его первооткрыватель Антуан Лавуазье считал его незаменимым элементом в кислотах. Лавуазье ошибся, но уже слишком поздно менять имя.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Назовите каждое вещество.

  1. HF (aq)
  2. Sr (OH) 2 (вод)

Раствор

  1. Эта кислота имеет только два элемента в своей формуле, поэтому ее название включает префикс гидро -. Основой названия другого элемента, фтора, является фтор , и мы также должны включить окончание - и кислота . Его название - плавиковая кислота.
  2. Это основание названо как ионное соединение между ионом стронция и гидроксид-ионом: гидроксид стронция.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Назовите каждое вещество.

  1. H 2 Se (aq)
  2. Ba (OH) 2 (aq)
Ответ

а. селеновая кислота

б. гидроксид бария

Обратите внимание, что одно основание, указанное в Таблице \ (\ PageIndex {1} \) - аммиак - не содержит гидроксид в составе своей формулы. Как это соединение увеличивает количество гидроксид-иона в водном растворе? Вместо диссоциации на гидроксид-ионы молекулы аммиака реагируют с молекулами воды, отбирая ион водорода из молекулы воды с образованием иона аммония и иона гидроксида:

\ [NH_ {3 (aq)} + H_2O _ {(ℓ)} \ rightarrow NH ^ + _ {4 (aq)} + OH ^ −_ {(aq)} \ label {Eq1} \]

Поскольку эта реакция аммиака с водой вызывает увеличение концентрации гидроксид-ионов в растворе, аммиак удовлетворяет определению Аррениуса основания.Многие другие азотсодержащие соединения являются основаниями, потому что они тоже вступают в реакцию с водой, образуя гидроксид-ионы в водном растворе.

Нейтрализация

Как мы отмечали ранее, кислоты и основания химически реагируют друг с другом с образованием солей . Соль - это общий химический термин для любого ионного соединения, образованного из кислоты и основания. В реакциях, где кислота представляет собой соединение, содержащее ион водорода, а основание представляет собой соединение, содержащее ион гидроксида, вода также является продуктом.Общая реакция следующая:

кислота + основание → вода + соль

Реакция кислоты и основания с образованием воды и соли называется нейтрализацией . Как и любое химическое уравнение, химическое уравнение нейтрализации должно быть правильно сбалансировано. Например, реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой является следующей:

\ [NaOH {(aq)} + HCl _ {(aq)} \ rightarrow NaCl _ {(aq)} + H_2O _ {(ℓ)} \ label {Eq2} \]

с коэффициентами все понимается как один.Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и серной кислотой является следующей:

\ [2NaOH _ {(aq)} + H_2SO_ {4 (aq)} \ rightarrow Na_2SO_ {4 (aq)} + 2H_2O _ {(ℓ)} \ label {Eq3} \]

Как только реакция нейтрализации будет должным образом сбалансирована, мы можем использовать ее для выполнения стехиометрических расчетов, таких как те, которые мы практиковали ранее.

В повседневной жизни есть ряд примеров кислотно-щелочной химии. Одним из примеров является использование пищевой соды или бикарбоната натрия в выпечке.+ (aq) \ rightarrow H_2 CO_3 (aq) \ label {4.3.19} \]

\ [H_2 CO_3 (aq) \ rightarrow CO_2 (g) + H_2 O (l) \]

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Азотная кислота [HNO 3 (вод.)] Может быть нейтрализована гидроксидом кальция [Ca (OH) 2 (вод.)].

  1. Напишите сбалансированное химическое уравнение для реакции между этими двумя соединениями и определите соль, которую оно производит.
  2. Для одной реакции изначально присутствует 16,8 г HNO 3 .Сколько граммов Ca (OH) 2 необходимо для нейтрализации такого количества HNO 3 ?
  3. Во второй реакции изначально присутствует 805 мл 0,672 М Ca (OH) 2 . Какой объем раствора 0,432 М HNO 3 необходим для нейтрализации раствора Ca (OH) 2 ?

Раствор

  1. Поскольку в формуле Ca (OH) 2 присутствуют два иона ОН - , нам нужны два моля HNO 3 , чтобы получить ионы Н + .Сбалансированное химическое уравнение выглядит следующим образом: Ca (OH) 2 (вод) + 2HNO 3 (вод) → Ca (NO 3 ) 2 (вод) + 2H 2 O (ℓ)

Образовавшаяся соль - это нитрат кальция.

  1. Этот расчет очень похож на вычисления, которые мы делали в главе 6 «Количества в химических реакциях». Сначала мы конвертируем массу HNO 3 в моли, используя ее молярную массу 1,01 + 14,01 + 3 (16,00) = 63,02 г / моль; затем мы используем сбалансированное химическое уравнение, чтобы определить соответствующее число молей Ca (OH) 2 , необходимое для его нейтрализации; и затем мы конвертируем это число молей Ca (OH) 2 в массу Ca (OH) 2 , используя его молярную массу 40.08 + 2 (1,01) + 2 (16,00) = 74,10 г / моль.

\ (\ mathrm {16,8 \: g \: HNO_3 \ times \ dfrac {1 \: моль \: HNO_3} {63.02 \: g \ HNO_3} \ times \ dfrac {1 \: моль \: Ca (OH) _2 } {2 \: моль \: HNO_3} \ times \ dfrac {74.10 \: g \: Ca (OH) _2} {1 \: моль \: Ca (OH) _2} = 9,88 \: g \: Ca (OH) ) _2 \: необходимо} \)

  1. Наличие информации о концентрации позволяет нам использовать навыки, которые мы развили в главе 9. У нас есть два альтернативных решения: многошаговый процесс и комбинированный однострочный процесс (см. Внизу).

Во-первых, мы используем данные о концентрации и объеме для определения количества молей Ca (OH) 2 . Признавая, что 805 мл = 0,805 л,

\ (\ mathrm {0.672 \: M \: Ca (OH) _2 = \ dfrac {mol \: Ca (OH) _2} {0.805 \: L \: soln}} \)

0,672 М CaOH) 2 × (0,805 л раствор) = моль Ca (OH) 2 = 0,541 моль Ca (OH) 2

Мы объединяем эту информацию с правильным соотношением из сбалансированного химического уравнения для определения необходимого количества молей HNO 3 :

\ (\ mathrm {0.3 \: mL \: HNO_3} \)

\ (\ mathrm {0.805 \: L \: Ca (OH) _2 \: soln \ times \ dfrac {0.672 \: мол \: Ca (OH) _2} {1 \: L \ Ca (OH) _2 \: soln} \ times \ dfrac {2 \: моль \: HNO_3} {1 \: моль \: Ca (OH) _2} \ times \ dfrac {1 \: L \: HNO_3 \: soln} {0,432 \: моль \ : HNO_3} = 2,50 \: L \: HNO_3 \: soln \: требуется} \)

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Синильная кислота [HCN (aq)] может быть нейтрализована гидроксидом калия [KOH (aq)].

  1. Напишите сбалансированное химическое уравнение для реакции между этими двумя соединениями и определите соль, которую оно производит.
  2. Для одной реакции изначально присутствует 37,5 г HCN. Сколько граммов КОН необходимо для нейтрализации такого количества HCN?
  3. Во второй реакции изначально присутствует 43,0 мл 0,0663 М КОН. Какой объем 0,107 М раствора HCN необходим для нейтрализации раствора КОН?
Ответ

а. KOH (aq) + HCN (aq) → KCN (aq) + H 2 O (ℓ) KCN представляет собой соль.

б. 77,8 г

в.0,0266 л или 26,6 мл

Синильная кислота (HCN) является одним исключением из правил присвоения кислот, которые определяют использование префикса гидро- для бинарных кислот (кислот, состоящих из водорода и только одного другого элемента).

антациды желудка

Наш желудок содержит раствор примерно 0,03 М HCl, который помогает нам переваривать пищу, которую мы едим. Ощущение жжения, связанное с изжогой, является результатом того, что кислота желудка просачивается через мышечный клапан в верхней части желудка в нижнюю часть пищевода.Слизистая оболочка пищевода не защищена от коррозии желудочной кислоты, как слизистая оболочка желудка, и результаты могут быть очень болезненными. Когда у нас изжога, лучше, если мы принимаем антацид, чтобы уменьшить избыток кислоты в пищеводе. Как вы уже догадались, антациды - это основания. Одним из наиболее распространенных антацидов является карбонат кальция, СаСО 3 . Реакция

\ [CaCO_3 (s) + 2HCl (aq) ⇌CaCl_2 (aq) + H_2O (l) + CO_2 (g) \]

не только нейтрализует желудочную кислоту, но также производит СО 9001 ( г, ), что может привести к удовлетворительной отрыжке.- H 2H_2O (л) \]

Эта реакция не дает углекислого газа, но магнийсодержащие антациды могут оказывать слабительное действие. Некоторые антациды имеют в качестве активного ингредиента гидроксид алюминия Al (OH) 3 . Гидроксид алюминия имеет тенденцию вызывать запоры, и некоторые антациды используют гидроксид алюминия вместе с гидроксидом магния, чтобы сбалансировать побочные эффекты двух веществ.

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Предположим, что желудок человека, страдающего кислотным расстройством желудка, содержит 75 мл 0.20 М HCl. Сколько таблеток Tums требуется для нейтрализации 90% желудочной кислоты, если каждая таблетка содержит 500 мг CaCO 3 ? (Нейтрализация всей желудочной кислоты нежелательна, потому что это полностью остановит пищеварение.)

Решение

  1. Напишите сбалансированное химическое уравнение для реакции и затем решите, будет ли реакция завершена.
  2. Рассчитайте количество молей присутствующей кислоты. Умножьте количество родинок на процент, чтобы получить количество кислоты, которое необходимо нейтрализовать.Используя молярные отношения, рассчитайте количество молей основания, необходимое для нейтрализации кислоты.
  3. Рассчитайте количество молей основания, содержащихся в одной таблетке, разделив массу основания на соответствующую молярную массу. Рассчитайте количество таблеток, необходимое, разделив моли основания на моли, содержащиеся в одной таблетке.

A. Сначала напишем сбалансированное химическое уравнение для реакции:

\ (2HCl (aq) + CaCO_3 (s) \ rightarrow CaCl_2 (aq) + H_2CO_3 (aq) \)

Каждый ион карбоната может реагировать с 2 моль H + с образованием H 2 CO 3 , который быстро разлагается до H 2 O и CO 2 .Поскольку HCl является сильной кислотой, а CO 3 2- является слабым основанием, реакция будет завершена.

B. Далее нам нужно определить количество молей присутствующей HCl:

\ (75 \: \ cancel {mL} \ left (\ dfrac {1 \: \ cancel {L}} {1000 \: \ cancel {mL}} \ right) \ left (\ dfrac {0 .20 \: mol \: HCl} {\ cancel {L}} \ right) = 0. 015 \: mol \: HCl \)

Поскольку мы хотим нейтрализовать только 90% присутствующей кислоты, мы умножаем число молей HCl на 0.90:

\ ((0,015 \: моль \: HCl) (0,90) = 0,014 \: моль \: HCl \)

Мы знаем из стехиометрии реакции, что каждый моль CaCO 3 реагирует с 2 моль HCl, поэтому нам нужно

\ (кроты \: CaCO_3 = 0,014 \: \ cancel {моль \: HCl} \ left (\ dfrac {1 \: моль \: CaCO_3} {2 \: \ cancel {mol \: HCl}} \ right ) = 0,0070 \: моль \: CaCO_3 \)

C. Каждая таблетка Tums содержит

\ (\ left (\ dfrac {500 \: \ cancel {mg \: CaCO_3}} {1 \: Tums \: tablet} \ right) \ left (\ dfrac {1 \: \ cancel {g}} {1000 \: \ cancel {mg \: CaCO_3}} \ right) \ left (\ dfrac {1 \: mol \: CaCO_3} {100.1 \: \ cancel {g}} \ right) = 0,00500 \: моль \: CaCO_ 3 \)

Таким образом, нам нужны \ (\ dfrac {0.0070 \: \ cancel {mol \: CaCO_3}} {0.00500 \: \ cancel {mol \: CaCO_3}} = 1.4 \) таблетки Tums.

Упражнение \ (\ PageIndex {3} \)

Предположим, что в результате переедания желудок человека содержит 300 мл 0,25 М HCl. Сколько таблеток Rolaids необходимо употребить для нейтрализации 95% кислоты, если каждая таблетка содержит 400 мг NaAl (OH) 2 CO 3 ? Реакция нейтрализации может быть записана следующим образом:

\ (NaAl (OH) _2CO_3 (s) + 4HCl (aq) \ правая стрелка AlCl_3 (aq) + NaCl (aq) + CO_2 (г) + 3H_2O (л) \)

Ответ

6.4 таблетки

Упражнения по пересмотру концепции

  1. Дайте Аррениусу определения кислоты и основания.
  2. Что такое нейтрализация?

ответы

  1. Arrhenius кислота: соединение, которое увеличивает концентрацию иона водорода (H + ) в водном растворе; Основание Аррениуса: соединение, которое увеличивает концентрацию гидроксид-иона (ОН - ) в водном растворе.
  2. Реакция кислоты и основания
Ключ на вынос

  • Кислота Аррениуса увеличивает концентрацию ионов H + в воде, а основание Аррениуса увеличивает концентрацию ионов OH - в воде.

Упражнения

  1. Приведите два примера кислот Аррениуса.
  2. Приведите два примера оснований Аррениуса.
  3. Перечислите общие свойства кислот.
  4. Перечислите общие свойства баз.
  5. Назовите каждое соединение. (Для кислот посмотрите название в Таблице 10.1.1. Для оснований используйте правила именования ионных соединений из Главы 3.)
    1. HBr (aq)
    2. Ca (OH) 2 (вод)
    3. HNO 3 (вод)
    4. Fe (OH) 3 (вод)
  6. Назовите каждое соединение.
    1. HI (водн.)
    2. Cu (OH) 2 (вод)
    3. H 3 PO 4 (aq)
    4. CsOH (водн.)
  7. Напишите сбалансированное химическое уравнение для нейтрализации Ba (OH) 2 (вод.) HNO 3 (вод.).
  8. Напишите сбалансированное химическое уравнение для нейтрализации H 2 SO 4 (водн.) С Cr (OH) 3 (водн.).
  9. Желудочный сок, пищеварительная жидкость, вырабатываемая в желудке, содержит соляную кислоту, HCl.Молоко магнезия, суспензия твердого Mg (OH) 2
.
Напишите сбалансированное чистое ионное уравнение для реакции гидроксида калия и плавиковой кислоты в водном растворе?
Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Prealgebra
  • тригонометрия и алгебра
  • Статистика
  • тригонометрия
гуманитарные науки
  • Английская грамматика
  • УниверситетС. История
  • Всемирная история
.

Смотрите также