Нейтральный раствор перманганата калия


Нейтральный раствор - перманганат - калий

Нейтральный раствор - перманганат - калий

Cтраница 1

Нейтральный раствор перманганата калия ( КМп04) после приливания сульфита калия ( Кз5Оз) обесцвечивается, выпадает бурый осадок оксида марганца Мп02 и раствор приобретает щелочную реакцию.  [1]

В противоположность этому нейтральный раствор перманганата калия окисляет ненасыщенные группировки быстрее, чем спиртовые группы.  [2]

В противоположность этому нейтральный раствор перманганата калия окисляет ненасыщенные группировки быстрее, чей спиртовые группы.  [3]

В противоположность этому нейтральный раствор перманганата калия окисляет ненасыщенные группировки быстрее, чем спиртовые группы.  [4]

Воздух, содержащий 5 - 7 мг ртути в 1 м3, промывали в скруббере 0 5 % - ным нейтральным раствором перманганата калия. В результате взаимодействия ртути с перманганатом калия получалась окись ртути, которую в дальнейшем можно было легко регенерировать, а также перекись марганца и щелочь. Большой расход перманганата калия ( 17 4 мг на 1 м3 очищаемого воздуха), связанный главным образом с окислением примесей органических веществ, постоянно содержащихся в воздухе, выбрасываемом в атмосферу через вытяжную вентиляцию, казалось, делал этот метод экономически невыгодным.  [5]

Образующийся ацетон отделяют отгонкой и определяют, как описано в разделе VI гл. Получаемую реакционную смесь не полностью нейтрализуют гидроокисью натрия, а затем кипятят с обратным холодильником с нейтральным раствором перманганата калия, чтобы окислить другой осколок молекулы до карбоксильной группы, не затрагивая ацетон.  [6]

Диоксид углерода содержит примеси кислорода, оксида углерода и иногда следы оксида серы ( II) и сероводорода. Удаление этих примесей ( кроме кислорода) достигается пропусканием газа через трубку с оксидом меди, нагретую до темно-красного каления, потом через раствор бикарбоната натрия, и, наконец, через нейтральный раствор перманганата калия.  [7]

Двуокись углерода в баллонах часто содержит примесь кислорода и окиси углерода и иногда следы сернистого ангидрида и сероводорода. Эти примеси ( кроме кислорода, от которого трудно освободиться) удаляют, попуская газ через трубку с окисью меди, нагретую до темно-красного каления, потом через раствор бикарбоната натрия и, наконец, через нейтральный раствор перманганата калия.  [8]

Например, при действии тетраокиси азота на дихлорацетилен в эфире сначала при 0, а затем при температуре кипения образуется 1 2 - дихлорнитроэтиленС1СНСС11ЧО2 5 он полимеризуется в присутствии щелочи, превращается при гидрировании на платинированном угле в этиламин и с одним молем анилина образует 2-хлор - 2-нитро - 1-анилидозтилен. Изомерный 1-нитро - 2 2-дихлорэтилен был получен наряду с 1 1 1 2-тетрахлорэтаном и аморфными продуктами при 48-часовой обработке 1 1-дихлорэтилена хлористым нитрозилом в запаянной трубке при комнатной температуре. Обесцвечивание им нейтрального раствора перманганата калия указывает на известную активность двойной связи.  [9]

Например, при действии тетраокиси азота на дихлорацетилен в эфире сначала при 0, а затем при температуре кипения образуется 1 2 - дихлорнитроэтиленС1СНСС1МО2 5онполимеризуется в присутствии щелочи, превращается при гидрировании на платинированном угле в этиламин и с одним молем анилина образует 2-хлор - 2-нитро - 1-анилидоэтилен. Изомерный 1-нитро - 2 2-дихлорэтилен был получен наряду с 1 1 1 2-тетрахлорэтаном и аморфными продуктами при 48-часовой обработке 1 1-дихлорэтилена хлористым нитрозилом в запаянной трубке при комнатной температуре. Обесцвечивание им нейтрального раствора перманганата калия указывает на известную активность двойной связи.  [10]

Например, при действии тетраокиси азота на дихлорацетилен в эфире сначала при 0 С, а затем при температуре кипения образуется 1, 2-дихлорнитроэтилен C1CH CC1NO2 5 он полимеризуется в присутствии щелочи, превращается при гидрировании на платинированном угле в этиламин и с одним молем анилина образует 2-хлор - 2-нитро - 1-анилидоэтилен. Изомерный 1-нитро - 2 2-дихлор-этилен был получен наряду с 1, 1, 1, 2-тетрахлорэтаном и аморфными продуктами при 48-часовой обработке 1, 1-дихлорэтилена хлористым нитрозилом в запаянной трубке при комнатной температуре. Обесцвечивание им нейтрального раствора перманганата калия указывает на известную активность двойной связи.  [11]

Несмотря на огромную работу, проделанную в области гидроксилирования олсфинов перманганатными ионами, механизм этой реакции еще не выяснен. Реакция обычно проводится при низких температурах в растворах, разбавленных водой, ацетоном или безводным пиридином. В результате глубоких исследований Вагнера [73] и Бсезекена [9] было твердо установлено, что при низких температурах разбавленные слабощелочные или нейтральные растворы перманганата калия окисляют олефины главным образом до цис-а-глтз. Для объяснения этого явления Вагнер [74] и Беезекен [10] предположили образование гипотетического промежуточного циклического продукта ( 1), который далее гидролизуется с образованием мс-гликолей.  [12]

Раствор 250 г карвона в 2500 мл 95 % - ного этилового спирта, помещенный в трубу из стекла пирекс, выдерживают на солнечном свету. Остаток состоит из карвона, карвонкамфары и продуктов полимеризации. При встряхивании эту фракцию обрабатывают в течение 12 час раствором, полученным нейтрализацией концентрированного водного раствора 235 г бисульфита натрия бикарбонатом натрия. Продукт присоединения ( кар-вонбисульфит натрия) отфильтровывают, и водную фазу экстрагируют эфиром. Эфирные вытяжки высушивают сульфатом натрия, и после отгонки эфира получают 47 г масла с запахом камфары, из которого охлаждением и фильтрованием выделяют 8 г карвонкамфары. После добавления к фильтрату нейтрального раствора перманганата калия его перегоняют с водяным паром; эту операцию повторяют трижды. При второй и третьей перегонках с водяным паром в холодильнике выделяется еще некоторое количество кристаллов карвонкамфары.  [13]

Страницы:      1

Применение перманганата калия и побочные эффекты при экземе и др.

Перманганат калия - это обычное химическое соединение, которое объединяет руду оксида марганца с гидроксидом калия.

Впервые он был разработан в качестве дезинфицирующего средства в 1857 году. С тех пор он широко используется для лечения различных кожных заболеваний, включая грибковые инфекции. Во многих странах, включая Соединенные Штаты, вам понадобится рецепт от врача, чтобы получить перманганат калия.

Продолжайте читать, чтобы узнать больше о его медицинском использовании и советах по безопасности.

При нанесении на кожу перманганат калия убивает микробы, выделяя кислород, когда он встречается с соединениями в вашей коже. Он также действует как вяжущее средство, которое является осушающим агентом.

Некоторые из состояний, которые помогает лечить перманганат калия, включают:

  • Зараженная экзема . Если у вас экзема с волдырями, перманганат калия поможет высушить их.
  • Открытые и пузырящиеся раны. Перманганат калия используется в качестве влажной повязки для ран на поверхности кожи, покрытых пузырями или сочащимися гноем.
  • Стопа спортсмена и импетиго . Перманганат калия может помочь в лечении как бактериальных, так и грибковых кожных инфекций, таких как микоз стопы и импетиго.

Перед нанесением перманганата калия на кожу важно разбавить его водой. В большинстве случаев в медицине требуется разбавление от 1 части до 10 при использовании 0,1% раствора перманганата калия.

Чтобы добиться соответствующего разбавления с помощью перманганата калия 0.1% раствор смешайте 1 часть перманганата калия с 10 частями горячей воды. Неразбавленный перманганат калия имеет ярко-фиолетовый цвет, но разбавленный раствор должен быть розовым.

Перманганат калия необходимо разбавить , так как неразбавленный раствор может вызвать ожоги. Даже при разбавлении он может вызвать раздражение кожи, а при многократном использовании все еще может вызвать ожоги.

Перманганат калия также выпускается в таблетках по 400 миллиграмм (мг). Чтобы использовать таблетки в ванне, растворите 1 таблетку в 4 литрах горячей воды перед тем, как вылить в ванну.Принимать ванну можно дважды в день в течение двух дней.

Вот несколько рекомендаций по использованию перманганата калия при определенных условиях:

  • Зараженная экзема. Используйте или создайте раствор 1: 10,000. Добавьте его в таз или ванну и замочите пораженную часть тела.
  • Поверхностные раны. Нанесите раствор 1: 10,000 на повязку и наложите его на рану. Меняйте повязку два-три раза в день.
  • Стопа спортсмена. При тяжелых инфекциях каждые восемь часов погружайте ногу в раствор перманганата калия, 1 часть в 10 000. В зависимости от того, насколько серьезна ваша инфекция, ваш врач может назначить более сильный раствор.
  • Импетиго. Осторожно вотрите раствор 1: 10 000 в пораженную кожу, чтобы удалить свободные участки кожи.

В зависимости от вашего состояния врач может посоветовать вам приготовить более сильный раствор с разбавлением 1 часть на 7000. Для этого смешайте 1 часть перманганата калия с 7 частями горячей воды.Это создаст немного более темную розовую жидкость.

Перманганат калия в целом безопасен, но он может оставить коричневое пятно на коже и ногтях, которое должно исчезнуть через день или два. Он также может оставить в вашей ванне трудноудаляемое пятно, поэтому многие люди предпочитают использовать его в раковине меньшего размера.

Неблагоприятные побочные эффекты включают раздражение кожи, покраснение или ожоги.

Перманганат калия - это мощный раствор, который необходимо разбавить перед нанесением на кожу.Если его не разбавить, он может повредить вашу кожу, а также слизистые оболочки носа, глаз, горла, ануса и половых органов.

Избегайте использования его возле глаз и убедитесь, что вы не глотаете его, даже в разбавленном виде.

Для дополнительной безопасности надевайте перчатки, когда готовите раствор. Если вы используете таблетки или кристаллы перманганата калия, перед использованием раствора убедитесь, что они полностью растворились в воде. Использование горячей (не кипящей) воды поможет им раствориться.

Если он вызывает раздражение кожи или вызывает покраснение, немедленно прекратите его использование и обратитесь к врачу.

Разведение перманганата калия 1: 10000 может быть дешевым и эффективным средством лечения инфицированной экземы, импетиго и других кожных заболеваний. Тщательно соблюдайте предписанные разведения и проконсультируйтесь с врачом, если почувствуете раздражение.

.

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Кислотная структура была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в конечном итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной связи углерод-углерод был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте ряд алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Вы, возможно, ожидали, что это приведет к образованию метановой кислоты, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в этом примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата калия (VII). Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула - KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, т.е. не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

  • Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

  • При нормальных условиях это высокостабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко передавать свой кислород другим веществам), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органические.Он может легко принимать электроны от других веществ.

  • Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

  • Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

  • В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

2KMnO4 + 2KOH

2KMNO4 + 2KMNO4.


Смотрите также