Необходимо приготовить 100 мл 10 раствора нитрата калия


Концентрация раствора — Знаешь как

Содержание статьи

Весовая процентная концентрация показывает, какой процент от общего веса раствора составляет растворенное вещество.

■ 18. Сколько нитрата калия нужно взять для приготовления 300 г 2% раствора соли?
19? Сколько воды и сахара требуется для приготовления 250 г 10% раствора?
20. Сколько хлорида бария потребуется для приготовления 50 г 0,5% раствора? (См. Ответ)

В лабораторной практике часто приходится иметь дело с кристаллогидратами — солями, содержащими кристаллизационную воду, например CuSО4 ·5H2O, FeSО4 · 7H2О и т. д. В этом случае следует уметь учитывать кристаллизационную воду.

Пример 1. Сколько соли нужно для приготовления 500 г 3% ее раствора?

Дано: 500 г. 3% раствора соли

Решение:

Если сказано, что имеется 3% раствор, это значит, что в любом количестве этого раствора содержится 3% соли.

Чтобы рассчитать, сколько нужно соли для приготовления 500 г такого раствора, следует найти 3% от 500 г:

(500 · 3) : 100 = 15г

Следовательно, соли нужно 15 г, а воды 500— 15 = 485 г.

Пример 2. Сколько кристаллогидрата медного купороса нужно взвесить, чтобы получить 200 г 5% раствора сульфата меди? Сколько воды нужно для этого взять?

Дано: 200 г 5% CuSO4

Решение:

Сначала требуется определить, сколько сульфата меди CuSО4 нужно для приготовления заданного количества раствора:

(200 · 5) :100 = 10 г. CuSO4.

Далее делаем пересчет на кристаллогидрат: грамм-молекула CuSO4 весит 160 г, а грамм-молекула CuSO4 · 5H2О весит 250 г. Следовательно, мы можем составить пропорцию:

160 г CuSO4— в 250 г CuSO4 · 5H2О 10» CuSО4 — » х » CuSO4· 5Н2О

X=(250 · 10) : 160 = 15,625 г.

Воды для приготовления раствора требуется

200— 16,6 15= 184,375 г.

■ 21. Сколько кристаллогидрата Na2SO4 · 10H2O понадобится для приготовления 2 кг 34 раствора Na24?
22. Сколько кристаллогидрата железного купороса FeSO4·7h3O потребуется для приготовления 30 кг 0,5% раствора FeSO4?
23. Сколько кристаллогидрата CaCl2 · 6H2O потребуется для приготовления 500 г 10% раствора СаСl2?
24. Сколько кристаллогидрата ZnSO4· 7H2O потребуется для приготовления 400 г 0,1 % раствора ZuSО4? (См. Ответ)

Иногда приходится приготовлять растворы определенной процентной концентрации, пользуясь для этого другими, более концентрированными растворами. Особенно часто с этим приходится сталкиваться в лаборатории при получении растворов кислот разной концентрации.

Пример 3. Сколько требуется 80% серной кислоты для приготовления 200 г 10% раствора этой кислоты?.

Обозначим массу первого раствора m1, массу второго — m2, концентрацию первого раствора С1, концентрацию второго раствора C2.

Дано:

m1 = 200г

C1 = 10%

C2 = 80%

 

Прежде всего нужно выяснить, сколько чистой безводной серной

кислоты потребуется для приготовления 200 г. 10% раствора:

(200 · 10) : 100 = 20 г.

Определяем, в каком количестве 80% серной кислоты содержится 20 г чистой кислоты, рассуждая так:

в 100 г 80% H24 — 80 г чистой H24 » х » 80% H24 —20 »   »H24.

Отсюда х = (100 · 20) : 80 = 25 г 80% раствора.

Следовательно, для нашей цели нужно 25 г 80% раствора H24 и 200—25 = 175 г воды.

■ 25. Сколько потребуется 80% фосфорной кислоты для приготовления 2 кг 5% раствора?
26. Сколько потребуется 20% щелочи для приготовления 5 кг. 1 % раствора?
27. Сколько потребуется 15% азотной кислоты для приготовления 700 г 5% раствора?
28. Сколько потребуется 40% серной кислоты для приготовления 4 кг 2% раствора?
29. Сколько потребуется 10% соляной кислоты для приготовления 500 г 0,5% раствора? (См. Ответ)

Однако произвести правильный расчет — это для лаборанта еще не все. Нужно уметь не только рассчитать, но и приготовить раствор кислоты. Но кислоты нельзя взвешивать на весах, их можно только отмерять при помощи мерной посуды. Мерная же посуда предназначена для измерений объема, а не веса. Поэтому нужно суметь вычислить объем найденного количества раствора. Этого нельзя сделать, не зная удельного веса (плотности) раствора.
Обратимся снова к примеру 3, приведен ному на стр 67. Из таблицы (приложение III, п. 3, стр. 394) видно, что 80% серная кислота имеет плотность d=1,7, а масса раствора Р =25 г. Следовательно, по формуле

V = P : d  находим:  V = 25 : 1,7 = 14,7 мл.

Плотность воды практически считаем равной единице. Следовательно, 175 г воды займут объем 175 мл. Таким образом, чтобы приготовить 200 г 10% раствора из 80% серной кислоты, следует взять 175 мл воды и налить в нее 14,7 мл 80% серной кислоты. Смешивание можно производить в любой химической посуде.

■ 30. Сколько миллилитров 50% серной кислоты следует взять для приготовления 2 кг 10% раствора этой кислоты?
31. Сколько миллилитров 40% серной кислоты следует взять для приготовления 5 л 4% серной кислоты?
32. Сколько миллилитров 34% едкого кали потребуется для приготовления 10 л 10% раствора?
33. Сколько миллилитров 30% соляной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 2% соляной кислоты? (См. Ответ)

Примеры расчетов, которые мы разбирали до сих пор, были посвящены определению веса или объема раствора, а также количества вещества, содержащегося в нем. Однако бывают случаи, когда нужно определить концентрацию раствора. Рассмотрим простейший случай.

Пример 4, Рассчитайте, какова процентная концентрация раствора, если смешано 45 г воды и 5 г соли.

Дано:

mh3O = 45г

mсоли = 5г

 

Решение:

Сначала определяем общее количество раствора:

45 г + 5 г = 50 г.

Затем определяем процентную концентрацию:

(5 : 50) · 100 = 10%

Следовательно раствор 10%.

■ 34 Смешано 25 г соли и 35 г воды. Какова процентная концентрация раствора?

35. Смешано 5 г кислоты и 75 г воды. Какова процентная концентрация раствора? (См. Ответ)

Довольно часто приходится разбавлять, упаривать и смешивать растворы, после чего определять их концентрацию.

Пример 5. К 250 г 10% раствора добавили 150 г  воды Какой стала концентрация раствора?

Дано:

m1 = 250г

C1 = 10%

mh3O = 150г

 

Решение:

Сначала рассчитываем содержи ние вещества в 250 г раствора:

(250 · 10) : 100 = 25 г.

Определяем общее количество получившегося раствора:

250 + 150 = 400 г.

Поскольку мы к раствору приливали только воду, а растворенное вещество не добавляли, то его количество осталось, очевидно, таким же. Следовательно, в 400 г полученного раствора содержится 25 г вещества, а его процентная концентрация

(25 : 400) · 100 = 6,25%

■ 36. К 2 кг 20% раствора прилили 500 г воды. Какой стала концентрация раствора?
37. К 5 а 36% соляной кислоты прилили 1 л воды. Какой стала концентрация раствора?
38. Смешали 40 кг 2% и 10 кг 3% растворов одного и того же вещества. Какой стала концентрация полученного раствора?
39. Смешали 4 л 28% серной кислоты и 500 мл 60% серной кислоты. Какова концентрация полученного раствора?
40. 3 кг 20% раствора едкого натра упарили до 2 кг. Какова концентрация полученного раствора?
41. Сколько воды нужно прибавить к 500 мл 30% раствора (плотность 1,224 г/см3), чтобы получить 5% раствор? (См. Ответ)

Для определения, в каком соотношении следует смешать растворы разных концентраций, чтобы получить раствор искомой концентрации, можно применять так называемое «правило смешивания», или «диагональную
схему»

 

Пример 6. В каком весовом соотношении следует смешать 40% и 15% растворы, чтобы получить 35% раствор?

Решение. Для решения составляют диагональную схему:

40→20

\   /

35

/  \

15→5

В центре пишут искомую концентрацию. У левого конца каждой диагонали пишут данные концентрации. Затем по диагонали производят вычитание:

35—15 = 20 40 — 35 = 5

(вычитают всегда из большей величины меньшую). Результат вычитания проставляют у правого конца соответствующей диагонали. Получилось, что смешать требуется 5 в. ч. 15% и 20 в. ч. 40% раствора, т. е. в соотношении 1:4.

Если в смешивании участвует вода, ее концентрация берется равной 0%.

■ 42. Рассчитайте по диагональной схеме, в каком соотношении следует смешать растворы:
а) 20% и 3% для получения 10%;
б) 70% и 17% для получения 25%;
в) 25% и воду для получения 6% (См. Ответ)

Объемная концентрация растворов. Молярная концентрация

При определении объемной концентрации растворов расчеты производят применительно к 1 л раствора. Молярная концентрация, например, показывает сколько грамм-молекул (молей) растворенного вещества содержится в 1 л раствора.
Если вы не помните, что такое грамм-молекула, обратитесь к приложению на стр. 374.
Например, если в 1л раствора содержится 1 моль вещества, то такой раствор называется одномолярным (1 М), если 2 моля, то двумолярным(2 М), если 0,1 моля, тo раствор децимолярный (0,1 М), если 0,01 моля, то раствор сантимолярный (0,01 М) и т. д. Для приготовления растворов молярной концентрации необходимо знать формулу вещества.

Пример 7. Сколько нужно взять едкого натра, чтобы приготовить 200 мл 0,1 М раствора едкого натра NaOH.

Дано:

V = 200 мл

С = 0,1 М

 

Решение:

Прежде; всего вычислим вес грамм-молекулы   едкого   натра NaOH.

23 + 16 + 1 = 40 г.

Так как раствор 0,1 М, то в 1 л раствора содержится 0,1 грамм-молекулы NaOH, т. е. 4 г, а в 200 мл или в 0,2 л, раствора будет содержаться неизвестное количество NaOH. Составляем пропорцию:

в 1 л 0,1 М раствора — 4 г NaOH » 0.2 » »      — х » NaOH

Отсюда

1 : 0,2 = 4 : x

x = (4 · 0,2) : 1 = 0,8 г.

т. е. для приготовления 200 мл 0,1 М раствора нужно 0,8 г NaOH.

Молярная концентрация очень удобна тем, что в равных объемах растворов с одинаковой молярностью содержится одинаковое количество молекул, так как в грамм-молекуле любого вещества содержится одно и то же число молекул.
Готовят раствор молярной концентрации в мерных колбах определенного объема. На шейке такой колбы имеется отметка, точно ограничивающая нужный объем, а надпись на колбе указывает, на какой объем рассчитана данная мерная колба.

■ 43. Рассчитайте, какое количество вещества требуется для приготовления следующих растворов:
а) 5 л 0,1 М раствора серной кислоты;
б) 20 мл 2 М раствора соляной кислоты;
в) 500 мл 0,25 М раствора сульфата алюминия;
г) 250 мл 0,5 М раствора хлорида кальция. (См. Ответ)
Растворы кислот молярной концентрации нередко приходится готовить из процентных растворов.

Пример 8. Сколько требуется 98 % серной кислоты для приготовления 5 л 0,1 М раствора.

Дано:

V1= 5 л

С1= 0,1 М

С2 = 98%

 

Решение:

Определяем содержание чистой серной кислоты в 5 л 0,1 М раствора. 1 моль H24 = 98 г; 0,1 моля H24 = 9,8 г. Для приготовления 5 л 0,1 М раствора H24 необходимо 9,8 · 5 = 49 г чистой H24. Далее найдем, сколько 98% раствора серной кислоты потребуется для приготовления 5 л 0,1 М раствора. Составим пропорцию:

в 100 г раствора содержится 98 г h3SО4 » х »      » »        49 » H2SO4.

Отсюда

х = (49 · 100) : 98 = 50 г.

■ 44. Сколько потребуется 50% азотной кислоты для приготовления 500 мл 0,5 М раствора.
45. Какой объем 98% серной кислоты необходим для приготовления 10 л 3 М раствора?
46. Вычислите молярность следующих растворов:
а) 20% серной кислоты;
б) 4% едкого натра;
в) 10% азотной кислоты;
г) 50% едкого кали. (См. Ответ)

Нормальная концентрация растворов

Нормальная концентрация растворов выражается количеством грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Для того чтобы произвести расчет для Приготовления раствора нормальной концентрации, нужно знать, что такое эквивалент. Слово «эквивалентный» означает «равноценный».
Эквивалентом называется весовое количество элемента, которое может соединяться с 1 весовой частью водорода или замещать ее в соединениях.
Если в молекуле воды Н2О содержится два атома водорода, весящих в сумме 2 у. е., и один атом кислорода, весящий 16 у. е., то на 1 у. е. водорода приходится 8 у. е. кислорода, что и будет эквивалентом кислорода. Если мы возьмем какой-нибудь окисел, например закись железа FeO, то в нем водорода нет, но зато есть кислород, а мы нашли из предыдущего расчета, что 8 у. е. кислорода эквивалентны 1 у. е. водорода. Следовательно, достаточно найти количество железа, способное соединиться с 8 у. е. кислорода, и это также будет его эквивалентом. Атомный вес железа 56. В окисле 56 у. е. Fe приходится на 16 у. е. кислорода, а на 8 у. е. кислорода железа придется вдвое меньше.
Можно найти эквивалент и для сложных веществ, например для серной кислоты H24. В серной кислоте на 1 у. е. водорода приходится половина молекулы кислоты (включая, конечно, и водород), так как кислота двухосновная, т. е. эквивалент серной кислоты равен ее молекулярному весу (98 у. е.), деленному на 2, т. е. 49 у. е.
Эквивалент для основания можно найти, разделив его молекулярный вес на валентность металла Например, эквивалент NaOH равен молекулярному весу (40 у. е.), деленному на 1, т. е. на валентность натрия. Эквивалент NaOH равен 40 у. е. Эквивалент гидроокиси кальция Са(ОН)2 равен молекулярному весу (74 у. е.), деленному на валентность кальция, а именно на 2, т. е. 37 у, е.
Для того чтобы найти эквивалент для какой-нибудь соли, нужно молекулярный вес ее разделить на валентность металла и количество его атомов. Так, молекулярный вес сульфата алюминия Al2(SO4)3 равен 342 у. е. Эквивалент его равен:  342 : (3 · 2) = 57 у.е. где 3 — валентность алюминия, а 2 — количество атомов алюминия.
■ 47. Рассчитайте эквиваленты следующих соединений; а) фосфорной кислоты; б) гидроокиси бария; в) сульфата натрия;г) нитрата алюминия. (См. Ответ)

Грамм-эквивалентом называется количество граммов вещества, численно равное эквиваленту.
Если в 1 л раствора содержится 1 грамм-эквивалент (г-экв) растворенного вещества, то раствор является одно-нормальным (1 н.), если 0,1 грамм-эквивалента, то деци-нормальным (0,1 н.), если 0,01 грамм-эквивалента, то сантинормальным (0,01 н.) и т. д. Для расчета нормальной концентрации растворов также необходимо знать формулу вещества.

Пример 9. Приготовить 300 мл 0,1 н. раствора серной кислоты H24.

Дано:

V = 300 мл

С = 0,1 н.

 

Решение:

Молекулярный вес H24 равен 98 у. е., эквивалент H24 равен 98 : 2 = 49 у. е., грамм-эквивалент равен 49 г.

Так как раствор 0,1 н., то в 1 л его содержится 0,1 г-экв т. е. 4,9 г, нужно же приготовить 300 мл или 0,3 л этого раствора. Поэтому составим пропорцию:

1 : 0,3 = 4,9 : x

x = (4,9 · 0,3) : 5 = 1,47 г.

т. е. на приготовление 300 мл 0,1 н. раствора серной кислоты пойдет 1,47 г H24.

Растворы нормальной концентрации, как и молярные, готовят в мерных колбах.
■ 48. Сколько серной кислоты необходимо для приготовления 2 л 0,1 н. раствора?
49. Сколько нужно взять нитрата алюминия, чтобы приготовить 200 мл 0,5 н. раствора? (См. Ответ)
Нередко приходится готовить растворы нормальной концентрации из концентрированных растворов процентной концентрации. Это делается так же, как и при приготовлении растворов молярной концентрации, но рассчитывается не грамм-молекулярный, а грамм-эквивалентный вес .

Сколько нужно взять 60% азотной кислот, чтобы приготовить 200 мл 3 н. раствора? 61. Какой объем 20% серной кислоты необходим для приготовления 20 л 0,1 н. раствора?
Нормальная концентрация очень удобна, так как если растворы имеют одинаковую нормальность, то в равных объемах этих растворов содержатся эквивалентные количества растворенных веществ. Поэтому вещества, содержащиеся в равных объемах таких растворов, реагируют нацело (если, разумеется, вообще могут между собой реагировать). Например, если взять 1,5 л 0,1 н. раствора едкого натра и 0,1 н. раствор соляной кислоты, то для реакции с едким натром потребуется также 1,5 л раствора соляной кислоты.
Чем выше концентрация раствора, тем меньший его объем требуется для реакции, т. е. между объемами растворов реагирующих веществ и их концентрациями существует обратная зависимость, которую можно выразить формулой:

где V — объем, а С — концентрация раствора.

Исходя из этой формулы, можно определить любую из четырех величин, если известны три остальные.

Пример 10. Какова нормальность соляной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл ее пошло 30 мл 0,1 и. едкого натра.

Дано:

V1 = 20 мл

V2 = 30 мл

С2 = 0,1 н.

 

Решение:

Подставляя данные задачи в фор мулу, получаем

V1 : V2 = C2 : C1

20 : 30 = 0,1 : C1 ; C1 = (0,1 · 30) : 20 = 0,15 н.

Следовательно,  концентрация соляной кислоты 0,15 н.

■ 52. На нейтрализацию 10 мл 0,2 н. раствора кислоты пошло 8 мл раствора едкого кали. Какова нормальность раствора едкого кали?
53. Какой объем 0,1 н. раствора едкого натра будет затрачен на реакцию с 25 мл 0,5 н. раствора хлорида железа (III)?

54. Сколько граммов серной кислоты содержится в 300 мл раствора, если на нейтрализацию 5 мл его израсходовано 8 мл 1 н. раствора едкого натра? (См. Ответ)

Подобные расчеты широко применяются в количественном анализе.
Нередко лаборанту нужно знать процентное содержание вещества в растворе той или иной объемной концентрации. В этом случае необходимо научиться производить перерасчет раствора объемной концентрации на весовую и наоборот.

Пример 11. Рассчитать нормальность 10% раствора едкого натра. Плотность раствора 1,115 г/см3.

Дано:

CNaOH = 10%

dNaOH = 1,115

 

Решение:

Грамм-эквивалент NaOH = 40 : 1 = 40 г.

В 100 г раствора содержится 10 г NaOH, что равно = 0,25 г·экв.

Объем  100 раствора равен 100 : 1,115 мл, следовательно в

100 : 1,115 мл — 0,25 г · экв NaOH » 1000 » -x » NaOH

Отсюда

х = (0,25 · 1000 · 1,115) : 100 = 2,7875 н.

■ 55. Рассчитайте нормальность следующих растворов:
а) 28% раствора едкого кали;
б) 8% раствора едкого натра;
в) 18% раствора соляной кислоты.
56. Смешано 500 мл 20%, 20 мл 0,2 н. и 300 мл 0,5 М растворов серной кислоты. Рассчитайте нормальность и молярность образовавшегося раствора.
57. Какова молярность 40% раствора едкого натра?
58. Какова нормальность 6% раствора едкого кали?
59. Какова нормальность соляной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл ее израсходовано 40 мл 0,2 н. раствора гидроокиси кальция?
60. В каких соотношениях надо смешать 20% и 5% растворы одного и того же вещества, чтобы получился 12% раствор?
61. Какой объем 80% раствора серной Кислоты нужно взять, чтобы приготовить 2 л 2н. раствора этой кислоты? (См. Ответ)

Статья на тему Концентрация раствора

Как приготовить 500 мл 0,15 М раствора йодида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
.

% PDF-1.4 % 1796 0 объект > endobj xref 1796 50 0000000016 00000 н. 0000002447 00000 н. 0000002629 00000 н. 0000003149 00000 п. 0000003764 00000 н. 0000004279 00000 н. 0000004696 00000 н. 0000005027 00000 н. 0000005548 00000 н. 0000005968 00000 н. 0000006650 00000 н. 0000007322 00000 н. 0000007413 00000 н. 0000007526 00000 н. 0000007641 00000 п. 0000008285 00000 н. 0000008809 00000 н. 0000009370 00000 п. 0000009780 00000 н. 0000010737 00000 п. 0000011044 00000 п. 0000011324 00000 п. 0000011509 00000 п. 0000012254 00000 п. 0000012613 00000 п. 0000013037 00000 п. 0000013452 00000 п. 0000014241 00000 п. 0000014419 00000 п. 0000015527 00000 п. 0000016397 00000 п. 0000017136 00000 п. 0000017566 00000 п. 0000017930 00000 п. 0000018365 00000 п. 0000019102 00000 п. 0000019342 00000 п. 0000020196 00000 п. 0000022316 00000 п. 0000022726 00000 п. 0000025825 00000 п. 0000029306 00000 п. 0000035659 00000 п. 0000043698 00000 п. 0000046135 00000 п. 0000046224 00000 п. 0000046529 00000 п. 0000046810 00000 п. 0000002234 00000 н. 0000001296 00000 н. трейлер ] / Назад 2096465 / XRefStm 2234 >> startxref 0 %% EOF 1845 0 объект > поток hb``b`` m € 9000 3.

ChemTeam: проблемы с разбавлением # 1-10

ChemTeam: проблемы с разбавлением # 1-10

Проблемы с разбавлением
# 1-10

Вернуться в меню решений

Десять примеров

Задачи № 11 - 25

Задачи № 26 - 35


Проблема № 1: Если вы разбавите 175 мл 1,6 М раствора LiCl до 1,0 л, определите новую концентрацию раствора.

Решение:

M 1 V 1 = M 2 V 2

(1.6 моль / л) (175 мл) = (x) (1000 мл)

x = 0,28 М

Обратите внимание, что использовалось 1000 мл, а не 1,0 л. Не забудьте сохранить единообразие единиц объема.


Задача № 2: Вам нужно сделать 10,0 л 1,2 M KNO 3 . Какая молярность должна быть у раствора нитрата калия, если вы используете только 2,5 л?

Решение:

M 1 V 1 = M 2 V 2

(x) (2.5 л) = (1,2 моль / л) (10,0 л)

x = 4,8 М

Обратите внимание, как я использую в расчетах молярную единицу, моль / л, а не символ молярности M.


Проблема № 3: Сколько миллилитров 5,0 М раствора сульфата меди (II) необходимо добавить к 160 мл воды, чтобы получить 0,30 М раствор сульфата меди (II)?

Решение:

M 1 V 1 = M 2 V 2

(5,00 моль / л) (x) = (0.3 моль / л) (160 + х)

5х = 48 + 0,3х

4,7x = 48

x = 10. мл (на два сиговых инжира)

Решение этой проблемы предполагает, что объемы складываются. Это «160 + x», то есть V 2 .


Проблема № 4: Какой объем 4,50 M HCl можно получить, смешав 5,65 M HCl с 250,0 мл 3,55 M HCl?

Решение:

Вот первый способ решить эту проблему:

M 1 V 1 + M 2 V 2 = M 3 V 3

(3.55) (0,250) + (5,65) (х) = (4,50) (0,250 + х)

Где x - объем добавляемой 5,65 М HCl
(0,250 + x) - общий результирующий объем

0,8875 + 5,65x = 1,125 + 4,50 x
1,15x = 0,2375
x = 0,2065 л

Общее количество 4,50 М HCl тогда (0,250 + 0,2065) = 0,4565 л.
Общий объем = 456,5 мл

Вот второй способ решить эту проблему:

Так как добавленная сумма 5,65 млн не запрашивается, нет необходимости решать ее.

M 1 V 1 + M 2 V 2 = M 3 V 3

(3,55) (250) + (5,65) (x - 250) = (4,50) (x )

Таким образом, x - это желаемый ответ, конечный объем раствора, а не x - количество добавляемого 5,65 М раствора.


Проблема № 5: Объем 40,0 мл 1,80 M Fe (NO 3 ) 3 смешивают с 21,5 мл 0,808 M раствора Fe (NO 3 ) 3 .Рассчитайте молярную концентрацию конечного раствора.

Решение:

Давайте воспользуемся немного другим способом написания индексов:

M 1 V 1 + M 2 V 2 = M 3 V 3

Стандартного способа записи индексов в задачах такого типа не существует.

Замена:

(1,80) (40,0) + (0,808) (21,5) = (M 3 ) (40,0 + 21,5)

М 3 = 1.45 кв.м


Проблема № 6: К 2,00 л 0,445 M HCl вы добавляете 3,88 л второго раствора HCl неизвестной концентрации. Полученный раствор составляет 0,974 М. Предполагая, что объемы складываются, рассчитайте молярность второго раствора HCl.

Решение № 1:

M 1 V 1 + M 2 V 2 = M 3 V 3

(0,445) (2,00) + (x) (3,88) = (0,974) (2,00 + 3,88 )

0.890 + 3,88x = 5,72712

3,88x = 4,83712

x = 1,25 M (до трех сигнатур)

Решение № 2:

1) Рассчитайте моль HCl в растворе 0,445 М:

(0,445 моль / л) (2,00 л) = 0,890 моль

2) Установите выражение для молей HCl во втором растворе:

(x) (3,88 л) = моль HCl в неизвестном растворе

3) Рассчитайте количество молей HCl в конечном растворе:

(0,974 моль / л) (5,88 л) = 5,73 моль

4) Моль HCl в двух смешанных растворах = моль HCl в конечном растворе:

0.890 моль + [(x) (3,88 л)] = 5,73 моль

x = 1,25 M (до трех фиг)


Проблема № 7: До какого объема следует разбавить 133 мл 7,90 M раствора CuCl 2 , чтобы 51,5 мл разбавленного раствора содержал 4,49 г CuCl 2 ?

Решение:

1) Найдите родинки:

(4,49 г CuCl 2 ) (1 моль CuCl 2 / 134,45 г) = 0,033395 моль CuCl 2

2) Найдите молярность числа 51.5 мл разбавленного раствора, содержащего 4,49 г CuCl 2 :

(0,033395 моль CuCl 2 ) / (0,0515 литра) = 0,648 M

3) Используйте формулу разбавления:

M 1 V 1 = M 2 V 2

(7,90 M) (133 мл) = (0,648 M) (V 2 )

V 2 = 1620 мл

Вы должны разбавить 133 мл 7,90 M раствора CuCl 2 до 1620 мл.


Проблема № 8: Если объемы складываются и 95.0 мл 0,55 M KBr смешивают с 165,0 мл раствора BaBr 2 , чтобы получить новый раствор, в котором [Br ¯] составляет 0,65 М. Какая концентрация BaBr 2 используется для приготовления нового раствора?

Решение:

моль Br¯ из KBr: (0,55 моль / л) (0,095 л) = 0,05225 моль

моль Br ¯ в конечном растворе: (0,65 моль / л) (0,260 л) = 0,169 моль.

моль Br¯, обеспеченного раствором BaBr 2 : 0,169 - 0,05225 = 0,11675 моль

BaBr 2 обеспечивает два Br ¯ на формульную единицу, поэтому (0.11675 делить на 2) моль BaBr 2 требуется для 0,11675 моль Br¯ в растворе.

молярность раствора BaBr 2 : 0,058375 моль / 0,165 L = 0,35 M


Задача № 9: 1,00 л раствора получают путем растворения в нем 125,6 г NaF. Если я взял 180 мл этого раствора и разбавил его до 500 мл, определите молярность полученного раствора.

Решение:

1) Рассчитайте количество молей NaF:

125.6 г / 41,9 г / моль = 3,00 моль

2) Рассчитайте количество молей в 180 мл полученного раствора:

3,00 моль в 1000 мл, поэтому 3 x (180/1000) = 0,54 моль в 180 мл

3) Рассчитайте молярность разбавленного раствора:

0,54 моль / 0,50 л = 1,08 моль / л = 1,08 M ​​

Задача № 10: Какова молярная концентрация хлорид-ионов в растворе, приготовленном путем смешивания 100,0 мл 2,0 М KCl с 50,0 мл 1,50 М раствора CaCl 2 ?

(Предупреждение: есть сложность в решении.Это связано с CaCl 2 .)

Решение № 1:

1) Получите общее количество молей хлорида:

KCl ⇒ (2,00 моль / л) (0,100 л) = 0,200 моль хлорид-иона

CaCl 2 ⇒ (1,50 моль / л) (0,0500 л) (2 иона / 1 формульная единица) = 0,150 моль хлорид-иона.

«2 иона / 1 формула» - это проблемный ребенок. Раствор представляет собой 1,50 М хлорида кальция, но 3,00 М только хлорид-ион.

Всего

молей = 0,200 моль + 0.150 моль = 0,350 моль

2) Получите молярность хлорида:

0,350 моль / 0,150 L = 2,33 M

Решение № 2:

Предположим, вы действительно хотите использовать это уравнение:

M 1 V 1 + M 2 V 2 = M 3 V 3

Настройте это так:

(2,00 моль / л) (0,100 л) + (3,00 моль / л) (0,0500 л) = (M 3 ) (0,150 л)

Обратите внимание, что молярность CaCl 2 равна 3.00, потому что это молярность раствора с точки зрения хлорид-иона.


Дополнительная задача: Какой объем 30% (мас. / Об.) Раствора перекиси водорода требуется для приготовления 425 мл 6.0% (мас. / Об.) Раствора?

Решение:

1) 6,0% (мас. / Об.) Означает 6 г на 100 мл раствора:

6 г х
––––––– = –––––––
100 мл 425 мл

x = 25.5 г

Мы должны использовать 30% (мас. / Об.) Раствор, достаточный для получения 25,5 г H 2 O 2 .

2) 30% (мас. / Об.) Означает 30 г растворенного вещества на 100 мл раствора:

30 г 25,5 г
––––––– = –––––––
100 мл х

x = 85 мл

3) Этот вопрос можно записать так, чтобы задать массу 30.% (вес / объем) требуется. Для этого мы выполняем вышеуказанные шаги, а затем это:

(85 мл) (1,10 г / мл) = 93,5 мл

Требуется плотность решения, что требует поиска в Интернете. Вот пример сайта, на котором указано значение плотности.


Десять примеров

Вернуться в меню решений

Задачи № 11 - 25

Задачи № 26 - 35

.

Смотрите также