Нитрат цинка гидроксид калия


Zn(NO3)2 + KOH = ? уравнение реакции

При взаимодействии нитрата цинка с гидроксидом калия (Zn(NO3)2 + KOH= ?) происходит обменная реакция, результатом которой является выпадение осадка белого цвета, нерастворимого в воде – гидроксида цинка, а также образование нитрата калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид цинка на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид цинка представляет собой вещество белого цвета, которое может находиться как в кристаллическом, так и в аморфном состоянии. Практически не растворяется в воде. При нагревании разлагается:

   

Проявляет амфотерные свойства; реагирует с кислотами

   

щелочами

   

Поглощает углекислый газ из воздуха:

   

Вступает в реакции комплексообразования:

   

   

В лабораторных условиях гидроксид цинка получают по реакциям обмена, сокращенное-ионное уравнение которых соответствует указанному выше.

Гидроксид цинка - формула, применение, структура и растворимость

Это неорганическое химическое соединение, которое в природе существует как редкий минерал. Он может растворяться в равной степени в растворе сильной кислоты или основания и называется амфотерным соединением. В водных условиях соединение диссоциирует на ионы цинка и гидроксида.

Гидроксид цинка Идентификация

Номер CAS: 20427-58-1

PubChem: 9812759

ChemSpider: 7988510

Формула гидроксида цинка

Его химическая формула: Zn (OH) 2 .

Гидроксид цинка Свойства

Ниже перечислены некоторые уникальные свойства соединения:

Внешний вид

Обычно выглядит как белое твердое вещество.

Молярная масса

Его вес составляет около 99,424 г / моль.

Устойчивость

Он стабилен и не реагирует при нормальных условиях.

Плотность

Его объемная масса составляет около 3,053 г / см 3 .

Температура плавления

Разлагается при 125 градусах Цельсия.

Растворимость

Умеренно растворим в воде и совершенно не растворим в спирте. Произведение его растворимости (K sp ) составляет 3,0 x 10 -17 .

Растворение

Гидроксид цинка растворяется в водном растворе аммиака с образованием бесцветного водорастворимого аммиачного комплекса. Когда аммиак добавляется в избытке, ионы гидроксида, которые диссоциируют от Zn (OH) 2 , реагируют с ним с образованием положительно заряженного тетракомплекса, имеющего координационное число 4.Полученный продукт окружен аммиачным лигандом, что приводит к растворению.

Гидроксид цинка Термохимия

Его стандартная энтальпия образования или стандартная теплота образования -642 кДж · моль -1 .

Гидроксид цинка Структура

Вот структура амфотерного соединения.

Гидроксид цинка. Встречается

Встречается в виде трех редкоземельных минералов: вульфингита, ашоверита и сладкого. Эти редкие минералы на самом деле являются природными полиморфами Zn (OH) 2 .В материаловедении любой твердый материал является полиморфным, если он существует в более чем одной форме, такой как ромбическая или тетрагональная.

Гидроксид цинка Препарат

Обычно его готовят путем добавления умеренного количества раствора гидроксида натрия к раствору соли цинка, например хлориду цинка или сульфату цинка. Эти два соединения реагируют при нормальных условиях с образованием белого осадка Zn (OH) 2 . В этой реакции следует использовать разбавленный раствор гидроксида натрия, чтобы предотвратить растворение неорганического соединения.В нормальных условиях соль цинка диссоциирует с образованием иона цинка, который связывается с двумя ионами гидроксида из раствора гидроксида натрия с образованием гидроксида цинка.

Zn 2+ + 2OH- → Zn (OH) 2

Если к солевому раствору добавить избыток гидроксида натрия, первоначально образовавшийся осадок Zn (OH) 2 растворяется с образованием бесцветного раствора иона цинката, как показано ниже:

Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-

Это свойство гидроксида цинка широко используется для определения присутствия ионов цинка в растворе.Однако это не уникальный метод тестирования, поскольку многие соединения алюминия и свинца ведут себя очень схожим образом.

Способность гидроксида цинка растворяться может быть обусловлена ​​наличием водных лигандов, которые обычно окружают ион. Когда к раствору добавляется избыток гидроксида натрия, два гидроксид-иона восстанавливают его до отрицательно заряженного комплекса, делая его растворимым.

Гидроксид цинка Использует

Некоторые из распространенных применений Zn (OH) 2 :

Повязки хирургические

Он используется для хирургических повязок, где он действует как абсорбент.Большие повязки, которые используются после операции, покрыты составом цинка для поглощения крови из раны.

Защитное покрытие

На сталь и железо чаще всего наносится покрытие из цинка посредством процесса, называемого гальванизацией. Во влажных условиях на этих оцинкованных металлах образуется слой гидроксида цинка, чтобы предотвратить их ржавление.

Морилка

Гидроксид цинка очень гелеобразный (желеобразный) и обычно действует как протрава, окрашивающая различные ткани или ткани.Краситель обычно представляет собой химический реагент, который образует комплекс металла с Zn (OH) 2 и прочно прикрепляется к тканевой подкладке.

Пестициды

Часто используется в качестве промежуточного продукта для промышленного производства пестицидов и пигментов.

Актуальные решения

Комбинация Zn (OH) 2 с оксидом цинка широко используется в кремах, мазях, детской присыпке, лосьонах для кожи и косметике. Из-за своей амфотерной природы он вступает в реакцию с сильными основаниями с образованием цинкатов, которые используются в качестве пероральных препаратов для лечения ряда заболеваний.

Электрические батареи

Он также используется в высокоэнергетических электрических батареях, которые перезаряжаются за счет обратимой реакции.

Резиновая смесь

Zn (OH) 2 используется для компаундирования или смешивания различных ингредиентов каучука для оптимизации свойств конечного использования в соответствии с потребностями потребителя.

Соединения цинка

Широкий спектр соединений цинка, таких как оксид цинка, сульфат цинка и нитрат цинка, коммерчески производится с помощью неорганических химикатов.

Гидроксид цинка MSDS

Как правило, он негорючий и не представляет опасности для рабочих. Однако соединение не следует пробовать или глотать, поскольку оно может содержать мало токсикологических ингредиентов.

Ссылки

http://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_hydroxide

http://simple.wikipedia.org/wiki/Zinc_hydroxide

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB5671092.htm

,

Раствор нитрата цинка - Купить гексагидрат нитрата цинка 7779-88-6, гексагидрат нитрата цинка Zn (no3) 2, кристаллы нитрата цинка 98% мин. Продукт на Alibaba.com

$ 0.50–1,00 долл. США / Метрическая тонна | 1 метрическая тонна / метрическая тонна (минимальный заказ)

Время выполнения:
Количество (метрические тонны) 1–1500 > 1500
Приблиз.Срок (дни) 15 Торг
Настройка:

Индивидуальный логотип (Мин.Заказ: 1 метрическая тонна)

Настройка графики (Мин. Заказ: 1 метрическая тонна)

Подробнее

Распечатайте на бумаге формата А4 и наклейте на поддон.(Мин. Заказ: 1 метрическая тонна) Меньше

,

Ацетат цинка

Описание

Органическое соединение, соль переходного металла цинка и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата.

Взаимодействие гидроксикарбоната, гидроксида или оксида цинка и уксусной кислоты

Химическое уравнение:

4CH 3 COOH + Zn 2 (CO 3 ) (OH) 2 = 2Zn (CH 3 COO) 2 + 3H 2 O + CO 2
2CH 3 COOH + Zn (OH) 2 = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O
2CH 3 COOH + ZnO = Zn (CH 3 COO) 2 + H 2 O

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 51,21 г гидроксикарбоната или 45,28 г гидроксида или 37,08 г оксида и 78,16 г 70% -ной уксусной кислоты. Необходимо добавить кислоту в колбу. , затем добавьте небольшие части соединения цинка при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, пока не прекратится выделение диоксида углерода. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Взаимодействие цинкового порошка и уксусной кислоты

Химическое уравнение:

2CH 3 COOH + Zn = Zn (CH 3 COO) 2 + H 2

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 29,79 г чистого цинка и 78,16 г 70% уксусной кислоты . Добавьте горячий раствор кислоты в колбу, затем добавьте кусочки цинка, стружку или порошок и перемешайте это до тех пор, пока выброс газа не прекратится.

Электролиз раствора уксусной кислоты с цинковым анодом

Химическое уравнение:

2CH 3 COOH + Zn —электролиз → Zn (CH 3 COO) 2 + H 2

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 29,79 г цинка и 78,16 г 70% уксусной кислоты Добавьте в колбу уксусный раствор кислоты, затем поместите туда цинковые электроды и вставьте их в 1,5- Источник питания 5 В. Через некоторое время на катоде начнется рост кристаллов.

Взаимодействие хлорида, сульфата или нитрата цинка и избытка концентрированной уксусной кислоты

Химическое уравнение:

2CH 3 COOH + ZnCl 2 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + 2HCl
2CH 3 COOH + ZnSO 4 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + H 2 SO 4
2CH 3 COOH + Zn (NO 3 ) 2 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + 2HNO 3

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 94,92 г хлорида цинка тетрагидрата или 131,00 г сульфата цинка гептагидрата или 135,52 г нитрата цинка гексагидрата и гексацида и ледяной кислоты уксусная кислота. Добавить в колбу с горячим раствором соединений железа раствор кислоты при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков.Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата цинка и ацетата натрия

Химическое уравнение:

2NaCH 3 COO + Zn (NO 3 ) 2 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + 2NaNO 3

Для приготовления 100,00 г ацетата цинка дигидрата а 135,52 г нитрата цинка гексагидрата и 123.Требуется 99 г ацетата натрия тригидрат . В колбу с горячим раствором нитрата цинка добавляют раствор ацетата натрия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата цинка и ацетата кальция или свинца (II)

Вы можете использовать хлорид цинка вместо сульфата, если используете соль свинца.,
Химическое уравнение:

Ca (CH 3 COO) 2 + ZnSO 4 = Zn (CH 3 COO) 2 + CaSO 4
Pb (CH 3 COO) 2 + ZnSO 4 = Zn (CH 3 COO) 2 + PbSO 4
Pb (CH 3 COO) 2 + ZnCl 2 = Zn (CH 3 COO) 2 + PbCl 2

Для приготовления 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 94.92 г хлорида цинка тетрагидрата или 131,00 г сульфата цинка гептагидрата и 80,26 г ацетата кальция моногидрата или 172,81 г ацетата свинца (II) требуется тригидрат . колбу с раствором ацетата кальция или свинца небольшими частями раствора соли цинка и перемешать. Образуется большое количество плохо растворимого осадка. Отложите и выбросьте, затем тщательно профильтруйте раствор. Грязный состав вырастает в виде сложной поликристаллической призмы.После очистки принимает форму гексагональной призмы. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График (безводный) 90 °15 K
122 ° F
581,67 ° R

80280

0 0 C 353.15 К
176 ° F
635,67 ° R

Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанола гр / 100,00 гр метанола гр / 100,00 гр диэтилового эфира гр / 100,00 гр уксусной кислоты гр / 100,00 гр гидразина
(безводный) (дигидрат) (безводный) (дигидрат) (безводный) (безводный) (безводный)
20 ° C

293.15 K
68 ° F
527,67 ° R

39,86

39,86 г / 100 г
28,5%

43

43 г / 100 г
30,07%

/ 100 г
4,049%

4

4 г / 100 г
3,846%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R 0

,15

40,15 г / 100 г
28,648%

~ 44,5

44,5 г / 100 г
30,796%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

1,9 г / 100 г
1,865%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 ° R

~ 40,5

40,5 г / 100 г
28,8267
0 ~ 46.0

46 г / 100 г
31,507%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

~ 41,1

41,1

%

~ 48,9

48,9 г / 100 г
32,841%

0,015

0,015 г / 100 г
0,015%

~ 41,7

41,7 г / 100 г
29,428%

~ 51,9

51,9 г / 100 г
34,167%

60 ° C

333,15 K
140 ° F
599,67 ° R

~ 42,3

42,3 г / 100 г
29,726%

~ 54,8

54,8 г / 100 г

70 ° C

343.15 K
158 ° F
617,67 ° R

~ 42,9

42,9 г / 100 г
30,021%

~ 57,8

57,8 г / 100 г
36,629%

1,9 г / 100 г
1,865%

0,1

0,1 г / 100 г
0,0999%

0,117

0,117 г / 100 г
0,117%

~ 43,5

43,5 г / 100 г
30,314%

~ 60,7

60,7 г / 100 г
37,772%

906 г / 100 г
68,847%

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

~ 44,1

44,1 г / 100 г 52

~ 63.7

63,7 г / 100 г
38,913%

100 ° C

373,15 K
212 ° F
671,67 ° R

44,72 9001

66,6

66,6 г / 100 г
39,976%

95,57

95,57 г / 100 г
48,867%

50 Растворимый в ацетоне и ацетоне Растворимый

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Решения ICSE для химии 10 класса - аналитическая химия

Решения ICSE для химии 10 класса - аналитическая химия

Решения ICSE Решения Selina ICSE

APlusTopper.com предоставляет решения ICSE для химии 10 класса. Глава 4 Аналитическая химия для экзаменов Совета ICSE. Мы предоставляем пошаговые решения для решений ICSE Chemistry Class 10 Pdf. Вы можете скачать учебники ICSE по химии для 10 класса с возможностью бесплатной загрузки в формате PDF.

Загрузить справочник формул для классов 9 и 10 ICSE

Краткие вопросы

Вопрос 1: Какое использование гидроксида натрия и аммония в аналитической химии?
Ответ: Гидроксид натрия и гидроксид аммония используются в аналитической химии для осаждения нерастворимого гидроксида металла.

Вопрос 2: Из следующих ионов металлов: Al 3+ , Ca 2+ , Cu 2+ , Pb 2+ и Zn 2+ ; какой из них образует белый гидроксид, который растворяется в избытке водного гидроксида натрия или гидроксида аммония?
Ответ: Zn 2+ .

Вопрос 3: Какой реагент можно использовать, чтобы отличить раствор, содержащий соль свинца, от раствора, содержащего соль цинка?
Ответ: Гидроксид аммония.

Вопрос 4: Металл, сплав которого используется в конструкции самолетов, в порошкообразном виде был добавлен к раствору гидроксида натрия, образовался бесцветный газ и после завершения реакции раствор стал бесцветным.
(i) Назовите металлический порошок, добавленный к раствору гидроксида натрия.
(ii) Назовите выделившийся газ.
Ответ: (i) Алюминий (ii) Водород (iii) Алюминат натрия (NaAlO 2 ).

Вопрос 5: Укажите цвет осадка, наблюдаемого при добавлении раствора каустической соды к следующим растворам (приготовленным в воде):
(i) Кристаллы сульфата меди (ii) Кристаллы сульфата железа
(iii) Кристаллы хлорида железа (iv) Кристаллы нитрата свинца
(v) Кристаллы хлорида цинка (vi) Хлорид кальция
(vii) Сульфат цинка.
Ответ: (i) Синий (ii) Тускло-зеленый (iii) Красновато-коричневый
(iv) Белый (v) Белый (vi) Белый творог
(vii) Белый студенистый.

Вопрос 6: Вопросы (i) - (v) относятся к следующим солевым растворам, перечисленным от A до F:
A. Нитрат меди B. Сульфат железа (II).
C. Хлорид железа (III) D. Нитрат свинца
E. Сульфат магния F. Хлорид цинка.
(i) Какие два раствора дадут белый осадок при обработке разбавленной соляной кислотой, а затем раствором хлорида бария?
(ii) Какие два раствора будут давать белый осадок при обработке разбавленной азотной кислотой, а затем раствором нитрата серебра?
(iii) В каком растворе образуется белый осадок при добавлении к нему разбавленной соляной кислоты или разбавленной серной кислоты?
(iv) Какой раствор становится темно-синего цвета при добавлении к нему избытка гидроксида аммония?
(v) Какой раствор дает белый осадок с избытком раствора гидроксида аммония?
Ответ: (i) B и E (сульфат железа III и сульфат магния).
(ii) C и F (хлорид железа III и хлорид цинка) (iii) D (нитрат свинца)
(ii) A (нитрат меди) (v) F (хлорид цинка)

Вопрос 7: Что вы делаете? наблюдайте, когда раствор едкого натра добавляется к следующим растворам сначала немного, а затем в избытке:
(i) FeCl 3 (ii) Al 2 (SO 4 ) 3 , (iii) ZnSO 4 (iv) Pb (NO 3 ) 2 (v) CuSO 4 .
Также приведите сбалансированные химические уравнения.
Ответ: (i) Красновато-коричневый ppt. гидроксида железа, который нерастворим в избытке раствора едкого натра.

(ii) Желатиновый белый ppt. гидроксида алюминия, растворимого в избытке раствора каустической соды.
(iii) Желатиновый белый ppt. гидроксида цинка, растворимого в избытке раствора каустической соды.
(iv) Белый ppt. гидроксида свинца (II), растворимого в избытке раствора каустической соды.
(v) Круглый синий ppt. гидроксида меди (II), нерастворимого в избытке раствора едкого натра.

Вопрос 8: (i) Что такое амфотерные металлы?. Опишите их реакции с горячей едкой щелочью.
(ii) Что такое амфотерные оксиды? Почему эти оксиды реагируют с NaOH?
Ответ: (i) Металлы, которые взаимодействуют как со щелочами, так и с кислотами, называются амфотерными металлами, например Zn, Sn, Al и т. Д. Они реагируют с едкими щелочами, такими как NaOH, KOH, при нагревании и выделяют газ H 2 . ,например,

(ii) Те оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, называются амфотерными оксидами. Оксиды амфотерных металлов, таких как Zn, Sn, Al и т. Д., Реагируют с сильными щелочами, такими как NaOH, с образованием комплексной соли и воды, например

Вопросы на основе рисунков / таблиц

Вопрос 1: Раствор гидроксида натрия добавляется первым в небольшое количество, затем в избытке к водному раствору соли сульфата меди (II), нитрата цинка, нитрата свинца, хлорида кальция и сульфата железа (III).Скопируйте следующую таблицу и запишите цвет осадка в пунктах (i) - (v) и природу осадка (растворимый / нерастворимый) в пунктах (vi) - (x).

Нитрат свинца
Водный раствор соли Цвет ppt. при добавлении NaOH в небольшом количестве Тип ч. (растворимый / нерастворимый) при избытке NaOH
Сульфат меди (II) (i) (vi)
Нитрат цинка (ii) (vii)
(iii) (viii)
Хлорид кальция (iv) (ix)
Сульфат железа (III) (v) (x) (x)

Ответ:

Водно-солевой раствор Цвет ppt.при добавлении NaOH в небольшом количестве Тип ч. (растворимый / нерастворимый) при избыточном добавлении NaOH
Сульфат меди (II) Синий Нерастворимый
Нитрат цинка Белый Растворимый
Растворимый
Растворимый Свинец
Хлорид кальция Белый Нерастворимый
Сульфат железа (III) Красновато-коричневый Нерастворимый

Раствор нитрата цинка Вопрос 2: раствор нитрата кальция Вопрос 2: пробирки с раствором нитрата кальция раствор нитрата свинца соответственно.Каждый раствор делится на две части. Опишите эффект:
(i) Добавления раствора гидроксида натрия к каждой порции по очереди, пока он не станет избыточным.
(ii) Добавление гидроксида аммония к каждой порции до избытка.
Ответ:

нитрат
Раствор Эффект от добавления раствора гидроксида натрия Эффект от добавления раствора гидроксида аммония
Небольшое количество Избыток Небольшое количество Избыток Кальций
Белый осадок. Без изменений. Без осадка. Без изменений.
Нитрат цинка Белый ч. Белый ppt. растворяется, дает бесцветный раствор. Белый п.п.

Белый ппт. растворяется с образованием бесцветного раствора.

Нитрат свинца Белый ч. Белый ppt. растворяется с образованием бесцветного раствора. Белый п.п. Без изменений.

Вопрос 3: В следующей таблице показаны тесты, выполненные учащимся с четырьмя водными растворами A, B, C и D.Запишите в лист для ответов сделанные наблюдения (i) - (iv).

Тест Наблюдения Выводы
(i) К раствору А добавляли раствор нитрата кальция и раствор гидроксида натрия. (i) A содержит ионы Ca 2+
(ii) К раствору B был добавлен раствор гидроксида натрия (ii) B содержит Fe 3+ ионы
( iii) К раствору C гидроксид аммония добавляли медленно до избытка (iii) C содержал ионы Cu 2+
(iv) К раствору D добавляли раствор нитрата свинца и раствор гидроксида натрия ( iv) D содержит ионы Pb 2+

Ответ: Наблюдения:
(i) Белый ppt.гидроксида кальция образуется.
(ii) Красновато-коричневый ppt. Fe (OH) 3 образуется.
(iii) Бледно-голубой ппт. образуется темно-синий раствор с избытком гидроксида аммония.
(iv) Белый ppt. Гидроксида свинца AgCl образуется.

Вопрос 4: Раствор гидроксида натрия добавляется к растворам, содержащим ионы, указанные в списке X. Y дает подробную информацию об осадке. Совместите ионы с их окрашенными осадками.

Список X Список Y
(i) Pb 2+ A.Красновато-коричневый
(ii) Fe 2+ B. Избыток нерастворимого белого цвета
(iii) Zn 2+ C. Грязно-зеленый
(iv) Fe 3 + D. Избыток растворимости белого
(v) Cu 2+ E. Избыток растворимого белого
(iv) Ca 2+ F. Синий

Ответ: (i) Pb 2+ ⟶ Белый растворим в избытке (ii) Fe 2+ ⟶ Грязно-зеленый
(iii) Zn 2+ ⟶ Белый растворим в избытке (iv) Fe 2 + ⟶ Красновато-коричневый
(v) Cu 2+ ⟶ Синий (vi) Ca 2+ ⟶ Белый, нерастворимый в избытке.

Химические тесты

Вопрос: Как вы будете различать следующие пары соединений:
1. Раствор нитрата цинка и раствор нитрата кальция.
2. Раствор нитрата натрия и раствор хлорида натрия.
3. Раствор хлорида железа (III) и раствор хлорида меди.
4. Раствор сульфата железа (II) и раствор сульфата меди (II).
5. Раствор нитрата цинка и раствор нитрата кальция.
6. Раствор хлорида железа (II) и хлорида железа (III).
Ответ:
1. Добавьте избыток раствора NaOH к двум растворам. Тот, в котором белый ppt. Первоначально образовавшийся раствор растворяется в избытке раствора NaOH - это раствор Zn (NO 3 ) 2 , а другой - раствор Ca (NO 3 ) 2 .
2. Добавьте к обоим растворам свежеприготовленный раствор сульфата двухвалентного железа. Затем рядом с пробиркой медленно влейте конус серной кислоты в каждую. Тот, в котором появляется коричневое кольцо, представляет собой раствор нитрата натрия, а другой - раствор хлорида натрия.
3. Добавьте раствор NaOH к обоим растворам. Тот, который дает красновато-коричневый ppt. раствор хлорида железа (III) и тот, который дает синий ppt. раствор хлорида меди.
4. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата железа (II) образуется грязно-зеленый осадок.
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II) образуется светло-голубой осадок.
5. При добавлении гидроксида аммония к раствору нитрата цинка образуется белый осадок.Белый осадок растворяется при добавлении избытка гидроксида аммония.
При добавлении гидроксида аммония к раствору нитрата кальция видимая реакция не происходит даже при добавлении избытка NH 4 OH.
6. При добавлении гидроксида натрия к хлориду железа (II) образуется грязно-зеленый осадок Fe (OH) 2 .
FeCl 2 + 2 NaOH ⟶ Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
При добавлении гидроксида натрия к хлориду железа (III) образуется красновато-коричневый осадок
FeCl 3 + 2NaOH ⟶ Fe (OH) 3 + 3NaCl

Уравновешивание / запись химических уравнений

Вопрос: Напишите сбалансированные химические уравнения, чтобы показать следующие реакции:
1.Раствор алюминия и едкого калия.
2. Оксид алюминия и гидроксид натрия.
3. Оксид алюминия и гидроксид калия.
4. Оксид цинка и гидроксид калия.
5. Цинк нагревают с раствором гидроксида натрия.
6. Оксид цинка растворяется в гидроксиде натрия.
7. Раствор каустической соды и оксид цинка
8. Раствор каустической соды и оксид алюминия
9. Раствор каустической соды и оксид свинца
10. Действие КОН на CuSO 4
11. Действие КОН на CaSO 4
12.Действие КОН на ZnSO 4
13. Действие КОН на Fe2 (SO 4 ) 3 .
14. Действие гидроксида натрия на свежеосажденный гидроксид алюминия.
15. Оксид цинка обрабатывают раствором гидроксида натрия.
Ответ:


Дополнительные ресурсы

.

Смотрите также