Нитрат калия диссоциация


Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация - это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.

2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H+(H3O+) и ионов кислотного остатка.

3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH- и ионов металла.

4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.

5. Катионы - положительные ионы.

6. Анионы - отрицательные ионы.

 

Давайте порассуждаем вместе

 

1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе

1) K3PO4

2) K2HPO4

3) KH2PO4

4) H3PO4

 

Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K3PO4 = 3K+ + PO43-

2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

1) MgSO4

2) FeS

3) Cs2S

4) K2SO3

 

Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs2S = 2Cs+ + S2-

3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) сульфата калия

2) сульфата алюминия

3) хлорида натрия

4) фосфата натрия

 

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K2SO4 = 2K+ + SO42- 2 + 1 = 3 моль

Al2(SO4)3= 2Al 3+ + 3SO42- 2 + 3 = 5 моль

NaCl = Na+ + Cl- 1 + 1 = 2 моль

Na3PO4 = 3Na+ + PO43- 3 + 1 = 4 моль

Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

 

Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe2(SO4)3 = 2Fe 3+ + 3SO42-

сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6

5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

1) K3PO4

2) MgCl2

3) Al(NO3)3

4) Na2CO3

 

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K3PO4 = 3K+ + PO43- 3 моль катионов калия

MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 1 моль катионов магния

Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3- 1 моль катионов алюминия

Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2 моль катионов натрия

Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия

6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

1) карбоната натрия

2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II)

4) гидросульфата натрия

 

Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

1) гидрокарбоната натрия

2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II)

4) гидросульфата натрия

 

Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H+ + Cl-

Нитрат калия - Sciencemadness Wiki

Нитрат калия

KNO 3 перекристаллизовано из водного раствора.

Имена
Название ИЮПАК

Нитрат калия

Другие наименования

Соль китайская
Снежная китайская
Селитра индийская
Нитрат калийная
Селитра
Селитра

Недвижимость
KNO 3
Молярная масса 101.1032 г / моль
Внешний вид Белый твердый
Запах Без запаха
Плотность 2,1 г / см 3 (20 ° C)
Температура плавления 334 ° С (633 ° F, 607 К)
Температура кипения 400 ° С (752 ° F, 673 К) (разлагается)
13,3 г / 100 мл (0 ° C)
31,6 г / 100 мл (20 ° C)
246 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в аммиаке, глицерине
Слабо растворим в этаноле, этилендиамине
Нерастворим в диэтиловом эфире, изопропаноле, толуоле
Растворимость в этаноле 0.6 г / 100 мл (20 ° C)
Растворимость в гидразине 14 г / 100 мл (20 ° C)
Растворимость в метаноле 3 г / 100 мл (20 ° C)
Давление пара ~ 0 мм рт.
Термохимия
-494,0 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Sigma-Aldrich
Температура вспышки негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
1,901 мг / кг (кролик, перорально)
3750 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения

Родственные соединения

Нитрат лития
Нитрат натрия
Нитрат рубидия
Нитрат цезия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Нитрат калия , также известный как селитра или селитра или Индийская селитра , является важным химическим соединением как в промышленности, так и в химии. Известный на протяжении веков своей ролью в ранней пиротехнике, нитрат-ион делает KNO 3 широко используемым окислителем с множеством применений внутри и вне пиротехники.

Недвижимость

Химическая промышленность

Нитрат калия является хорошим источником ионов калия и нитрата.

При нагревании до температур от 550 до 790 ° C в атмосфере кислорода он теряет кислород и превращается в нитрит калия:

2 KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2

Расплавленный нитрат калия реагирует с диоксидом углерода и парами воды с образованием карбоната и гидроксида калия. [1]

Нитрат калия реагирует с соляной кислотой с выделением азотной кислоты, которая выделяет пары диоксида азота:

2 KNO 3 + 2 HCl + H 2 O → 2 KCl + HNO 3 + NO 2 + H 2 O

Эту реакцию можно использовать при добавлении избытка HCl для создания "царской водки бедняка".

Значительное количество энергетических материалов основано на нитрат-ионе, и это, возможно, самый важный ион, когда речь идет о взрывчатых веществах, таких как черный порох.

10 KNO 3 + 3 S + 8 C → 2 K 2 CO 3 + 3 K 2 SO 4 + 6 CO 2 + 5 N 2

A меньше известная реакция - это синтез цианида калия путем взаимодействия смеси нитрата калия и древесного угля в чугунной чаше в инертной атмосфере для предотвращения возгорания или окисления до цианата калия:

2 KNO 3 + 7 C → KCN + KCNO + 5 CO [2]

Если вы попытаетесь попробовать эту реакцию, ИЗБЕГАЙТЕ ДОБАВЛЕНИЯ КИСЛОТЫ В ПОЛУЧЕННЫЙ ШЛАК, ТАК КАК ОН ВЫДЕЛЕТ ВОДОРОДЦИАНИДНЫЙ ГАЗ, КОТОРЫЙ МОЖЕТ БЫТЬ СМЕРТЕЛЬНЫМ (см. Ветку Sciencemadness ниже).

Присутствие железа также может привести к образованию берлинской лазури.

Смесь сахарозы (работает большинство сахаров) и нитрата калия, известная как леденец, может воспламениться, образуя розовое пламя и большое количество белого дыма, что полезно для создания самодельных дымовых шашек. Твердым конечным продуктом этой реакции является карбонат калия плюс некоторые из оставшихся реагентов.

KNO 3 + C 12 H 22 O 11 → K 2 CO 3 + CO 2 + N 2

При зажигании также выделяется большое количество карамели. частицы, придающие дыму сладкий аромат.

Физическое

Нитрат калия - белое твердое вещество с температурой плавления 334 ° C. Его кривая растворимости облегчает перекристаллизацию, поскольку он лишь частично растворяется в замерзающей воде (13,3 г / 100 мл при 0 ° C), но хорошо растворяется в кипящей воде (246 г / 100 мл при 100 ° C). Он не гигроскопичен, впитывая около 0,03% воды при относительной влажности 80% в течение 50 дней.

Нитрат калия растворим в безводных основных растворителях, таких как аммиак и гидразин, а также в глицерине, но мало растворим в этаноле и метаноле.Pure KNO 3 не имеет запаха и имеет легкую горечь.

Наличие

Во многих американских хозяйственных магазинах нитрат калия продается в достаточно чистом виде в качестве средства для удаления пней, которое можно очистить перекристаллизацией из воды. Следует проявлять осторожность, если его покупают таким образом, так как некоторые средства для удаления культей в основном состоят из других веществ, таких как метабисульфит натрия, что может быть грубым пробуждением для человека, рассматривающего его как нитрат калия.

Его также можно купить как удобрение в чистом виде или в смеси со следами других веществ.Если он присутствует в виде гранул, может потребоваться перекристаллизация, поскольку гранулы трудно правильно измельчить в ступке. Некоторые типы гранул, как правило, покрываются веществом, препятствующим слеживанию, таким как стеарат кальция, и для очистки требуется фильтрация перед перекристаллизацией. Определить, есть ли в источнике селитры противослеживающий агент, несложно: когда раствор становится более концентрированным, он темнеет.

Нитрат калия встречается в природе в виде минерала нитра (или нитра ).

Препарат

Нитрат калия можно получить путем нейтрализации КОН азотной кислотой или добавления к нему нитрата аммония.

КОН + HNO 3 → KNO 3 + H 2 O
KOH + NH 4 NO 3 → KNO 3 + NH 3 + H 2 O

Его также можно получить реакцией двойного вытеснения между нитратом аммония и сульфатом калия или хлоридом калия, и затем перекристаллизовать KNO 3 при низких температурах.Эту реакцию также можно осуществить с использованием сульфата калия и нитрата натрия, но вместо кристаллизации нитрата калия сульфат натрия выкристаллизовывается вместе с некоторым количеством нитрата калия при низких температурах, оставляя большую часть желаемого продукта в растворе.

Реакция между небольшим количеством льда или воды, гидроксида калия и нитрата аммония легко протекает до завершения очень экзотермически, вытесняя газообразный аммиак из смеси и образуя нитрат калия в качестве конечного продукта.Это также можно сделать с карбонатом калия, но карбонатный способ требует нагревания обоих в растворе.

Другой метод - двойное вытеснение нитрата бария карбонатом калия или сульфатом калия. Полученный карбонат или сульфат бария можно отфильтровать, оставив нитрат калия в растворе.

Сам нитрат-ион очень трудно получить из других безрецептурных химикатов, и, несмотря на возрастающие трудности с получением этой соли, покупка ее в чистом или нечистом виде - единственный реальный жизнеспособный вариант.

Старый метод производства селитры включает отделение нитратов от навоза и добавление поташа. Полученный раствор многократно перекристаллизовывают до получения достаточно чистой селитры. Этот метод требует большого количества навоза, но его довольно легко сделать, если у вас есть ферма или большой сад.

Проектов

Обработка

Безопасность

Нитрат калия практически не токсичен и даже одобрен для использования в пищевых продуктах в качестве консерванта (E252). Солдаты эпохи раннего Нового времени даже использовали черный порошок на основе селитры в качестве заменителя поваренной соли, чтобы посыпать свои пайки.

Хотя в целом он довольно стабилен, он является окислителем, поэтому смеси с восстановителями, такими как сахароза, красный фосфор, сера, магний или алюминий, не следует измельчать или спрессовывать вместе, при этом всегда существует риск самовоспламенения. Сера особенно опасна, так как кислотные следы могут значительно повысить чувствительность энергетических смесей. Поскольку он не гигроскопичен, как его натриевой родственник, он представляет большую опасность возгорания. [3]

Хранилище

Нитрат калия следует хранить в закрытых бутылях, вдали от легковоспламеняющихся материалов, а также органических и кислотных паров.Он не гигроскопичен, поэтому герметизировать его не нужно.

Утилизация

Нитрат калия - хорошее удобрение, и, если оно не загрязнено тяжелыми металлами или другими токсичными веществами, его можно утилизировать где угодно.

Галерея

  • Кристаллы нитрата калия, сушеные

  • Нитрат калия, свежий из раствора

Список литературы

  1. ↑ Материалы симпозиумов по коррозии в батареях и топливных элементах и ​​коррозии в системах солнечной энергии, Крис Дж.Джонсон, Стивен Л. Полман, 1984, стр. 407-408
  2. ↑ http://www.google.com/patents/US579988
  3. ↑ Tdep - опыт работы и поджога указанного химического вещества.

Соответствующие темы Sciencemadness

,

Использование нитрата калия - Science Struck

Нитрат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Эта статья познакомит вас с различными вариантами использования этого соединения.

Нитрат калия (KNO 3 ) - это природный минерал, содержащий три основных химических элемента. Он содержит калий (мягкий, легкий металл, серебро), азот (газ без цвета и запаха) и кислород.Комбинация этих элементов образует нитрат калия, также известный как селитра или селитра. Он образуется в виде тонких белых корок на скалах, в пещерах и типах почв, богатых органическим веществом. Он в изобилии встречается в Индии, Испании, Египте и Италии.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нитрат калия растворим в горячей воде и слабо растворяется в холодной воде.Когда соединение нагревается или при разложении, оно выделяет кислород. Это сильный окислитель, который горит и взрывается при реакции с другими органическими соединениями. Температура плавления нитрата калия составляет 334º C, а температура кипения - 400º C.

Использует

Удобрение

Чаще всего это соединение используется в виде удобрений. Он содержит все макроэлементы, необходимые для роста растений. Калий жизненно важен для роста сельскохозяйственных культур, а азот помогает им полностью созреть, а не замедляет их рост.

Консервант пищевой

Использование нитрата калия в качестве консервантов для пищевых продуктов было широко распространено в средние века. Сегодня он используется во многих процессах, таких как вяление мяса, производство рассола и производство солонины.

Взрывчатые вещества

Согласно древней китайской истории изобретения петард, китайцы случайно наткнулись на одно из величайших открытий всех времен. Смесь 15% углерода, 10% серы и 75% нитрата калия давала «китайский снег» или «дьявольский дистиллят».Этот черный порох теперь широко известен как «порох». Из него делают фейерверки, гранаты, бомбы и т. Д. Он также используется в качестве ингредиента для любительского твердотопливного ракетного топлива.

В первые годы открытия пороха отдельные ингредиенты тщательно перемешивались вручную и разбивались на мелкие кусочки. Сегодня древесный уголь и сера смешиваются с помощью переворачивания, когда стальные шарики вращаются в полом цилиндре. Нитрат калия измельчают отдельно, смешивают и измельчают вместе с другими ингредиентами.Затем его прессуют в лепешки, повторно дробят и разделяют на зерна стандартных размеров. Зерна складываются в деревянные цилиндры, чтобы края были гладкими. В смесь добавлен графит, чтобы получить влагостойкую пленку, снижающую трение.

Сигареты

Нитрат калия - часто используемый ингредиент при производстве сигарет. Это помогает равномерно сжигать табак. ( Скульптурное предупреждение : Курение сигарет вредит здоровью).

Другие приложения

Нитрат калия используется в медицине как мочегонное средство. Он также используется в качестве ингредиента в зубных пастах, так как делает зубы менее чувствительными к боли, препятствуя передаче болевых сигналов в зубных нервах. Также его добавляют в препараты от боли в спине и суставах. Он также используется для производства кинескопов, оптического стекла, высококачественной посуды для ремесел и т. Д. Он широко используется в металлообработке в качестве флюса и для консервации кож.

Он также был известен из поколения в поколение среди мужского населения из-за мифа, который утверждает, что нитрат калия является прекрасным афродизиаком.Миф или факт, другие применения этого соединения - реальность, что делает его одним из самых полезных соединений на Земле.

,

Нитрат калия Информация с сайта Drugs.com

Азотнокислый калий

Активные ингредиенты: «Fresh Impact» нитрат калия 5% фторид натрия 0,15% фторид-иона 5% нитрат калия и 0,15% монофторфосфат натрия (дополнительное отбеливание) или фторид натрия (свежая мята, 0,15% масс. v; пищевая сода, 0,15% масс. / об .; Cool Gel, 0,13% масс. / об.; Tartar Control, 0,13% масс. / об.; Tartar Control Plus Whitening 0,145% масс. / об.; оригинальный ароматизатор, 0,13% масс. / об.), или Фторид натрия 0,15% (вес / объем) фторид-иона (Fresh Impact).Sensodyne Fresh Mint, Sensodyne Fresh Impact, Sensodyne Cool Gel, Sensodyne с пищевой содой, Sensodyne Tartar Control, Sensodyne Tartar Control Plus Whitening, Sensodyne Original Flavour и Sensodyne Extra Whitening содержат фтор для предотвращения кариеса и нитрат калия, снижающий болевую чувствительность для облегчения гиперчувствительности дентина в результате обнажения дентина зуба в результате хирургического вмешательства на пародонте, эрозии шейки матки (линии десен), ссадины или рецессии, вызывающей боль при контакте с горячими, холодными или тактильными раздражителями.

Неактивные ингредиенты: Пищевая сода: Ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, гидроксиэтилцеллюлоза, метилпарабен, пропилпарабен, диоксид кремния, бикарбонат натрия, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, диоксид титана.

Дополнительное отбеливание: Пероксид кальция, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, ПЭГ-12, ПЭГ-75, диоксид кремния, карбонат натрия, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, диоксид титана, вода.

Контроль зубного камня: Целлюлозная камедь, кокамидопропилбетаин, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, диоксид кремния, бикарбонат натрия, сахарин натрия, пирофосфат тетракалия, диоксид титана, вода.

Tartar Control Plus Whitening: Целлюлозная камедь, ароматизатор, глицерин, полиэтиленгликоль, диоксид кремния, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, пирофосфат тетракалия, диоксид титана, вода.

Cool Gel: Целлюлозная камедь, FD&C Blue # 1, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, диоксид кремния, метилкокоилтаурат натрия, сахарин натрия, сорбит, тринатрийфосфат, вода. Fresh Impact: D&C yellow # 10 lake, FD&C blue # 1 lake, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, бензоат натрия, гидроксид натрия, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, сорбитол, диоксид титана, вода, ксантановая камедь

Свежая мята: Неактивные ингредиенты: Карбомер, целлюлозная камедь, D&C желтый № 10, FD&C синий № 1, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, сополимер октадецена / МА, полоксамер 407, гидроксид калия, лауроил натрия саркозинат, сахарин натрия, сорбит, диоксид титана, вода, ксантановая камедь.

Оригинальный аромат: Целлюлозная камедь, D&C Red No. 28, глицерин, гидратированный диоксид кремния, масло перечной мяты, диоксид кремния, метилкокоилтаурат натрия, сахарин натрия, сорбит, диоксид титана, тринатрийфосфат, вода.

Действия: Все формулы Sensodyne значительно снижают гиперчувствительность зубов, при этом реакция на терапию становится очевидной после двух недель использования. Контролируемые двойные слепые клинические исследования предоставляют убедительные доказательства безопасности и эффективности нитрата калия.Текущая теория механизма действия состоит в том, что нитрат калия влияет на передачу нервных импульсов, прерывая сигнал, который может привести к ощущению боли. Фториды обладают антикариогенным действием, образуя фторапатит на внешней поверхности зубной эмали, устойчивой к кислотам и кариесу.

Предупреждения

Чувствительные зубы могут указывать на серьезную проблему, которая может потребовать немедленной помощи стоматолога. Обратитесь к стоматологу, если проблема не исчезнет или ухудшится. Не используйте этот продукт дольше 4 недель, если это не рекомендовано стоматологом или врачом.Храните это и все лекарства в недоступном для детей месте. Если вы случайно проглотили больше, чем использовалось для чистки зубов, обратитесь за профессиональной помощью или немедленно обратитесь в токсикологический центр.

Способ применения и дозы: Взрослые и дети от 12 лет и старше: нанесите 1-дюймовую полоску продукта на зубную щетку с мягкой щетиной. Тщательно чистите зубы не менее 1 минуты два раза в день (утром и вечером) или в соответствии с рекомендациями стоматолога или врача. Обязательно чистите все чувствительные участки зубов.Детям до 12 лет: проконсультироваться у стоматолога или терапевта.

Объем поставки: Все формулы Sensodyne поставляются по 2,1 унции. (60 г), 4,0 унции. (113 г) и 6,0 унций. (170 г) тубы. Sensodyne Cool Gel поставляется в упаковке по 4,0 унции. и 6.0 унций. трубы. Пищевая сода Sensodyne поставляется в упаковках по 4,0 и 6,0 унций. только.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

,

Смотрите также