Нитрат калия формула химическая


Селитра калиевая (нитрат калия) | справочник Пестициды.ru

Физические и химические характеристики

Калиевая селитра (нитрат калия) – безводная кристаллическая соль белого цвета (реже с желтоватым оттенком).

Физические характеристики

  • Плотность – 2,11 г/см3.
  • Температура плавления – 334 °C
  • При нагревании выше 338 °C разлагается на нитрит калия и кислород.
  • Растворимость калиевой селитры в 100 граммах воды:
    • o при 20 °C – 31,5 г,
    • o при 40 °C – 63,9 г,
    • o при 60 °C – 109,9 г,
    • o при 114 °C – 312 г.

В растворах азотной кислоты растворимость нитрата калия сначала понижается с увеличением ее концентрации, а затем возрастает. Минимальная растворимость наблюдается при 50 °C и равна 24,91 % при содержании в растворе 27,63 % азотной кислоты и 47,46 % воды.

Известны две кристаллические модификации калиевой селитры. При низких температурах образуются кристаллы ромбической формы, при высоких – ромбоэндрические.[5]

Калиевая селитра как удобрение относится к комплексным двусоставным удобрениям, содержащим калий и азот.

Содержание питательных веществ в зависимости от марки удобрения составляет по азотнокислому калию не менее 99,85 %.

Массовая доля воды – не более 0,1 %.[5]

Примеси (балласт) практически отсутствуют. Гигроскопичность низкая.[5]

Применение

Сельское хозяйство

Селитра калиевая (нитрат калия) применяется в качестве удобрения для различных сельскохозяйственных культур.[2]

Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки аммофоски находятся в таблице справа.[3]

Промышленность

Селитра калиевая применяется в стекольной промышленности для оптического стекловарения, изготовления смесей для обесцвечивания и осветления хрустальных стекол, для повышения прочности изделий из стекла, обесцвечивания и осветления технического стекла.

Селитра калиевая находит применение в электровакуумной промышленности, в производстве дымных порохов, при изготовлении эмалей, термосолей, теплоносителей.

В пищевой промышленности нитрат калия используется как консервант.[1]

Поведение в почве

Трансформация калиевой селитры в почве обусловлена взаимодействием с почвенным раствором и почвенно-поглощающим комплексом ионов калия и азотной кислоты в составе вещества. При внесении в почву удобрение быстро растворяется в почвенном растворе.

Катионы калия вступают во взаимодействие с ППК, как и ионы односоставных калийных удобрений, по двум типам поглощения: обменному (физико-химическому) и необменному (фиксации).

Анион азотной кислоты обеспечивает удобрению свойства нитратных форм азотных удобрений. Нитратные формы, как и у односоставных азотных удобрений, передвигаются вместе с почвенной влагой и могут быть поглощены только в теплое время года растениями или почвенной микрофлорой биологическим путем.[6]

Применение на различных типах почв

Нитрат калия вносится в почву в зависимости от содержания в ней калия и азота и почвенно-климатических условий региона. Удобрение подходит для всех типов почв. При внесении в почвы в регионах с избыточным увлажнением нужно учитывать возможность потери азота.[4]

Способы внесения

Калиевая селитра используется для корневых и некорневых подкормок в течение всего вегетационного периода.[2]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Калийная селитра как азотное и калийное удобрение является источником азота и калия для растений. Практически не содержит хлора и подходит для удобрения хлорофобных культур, в частности, картофеля, табака, винограда и прочих.

Многолетние плодовые и ягодные культуры при поздней осенней подкормке увеличивают зимостойкость и морозоустойчивость.[4]

Получение

В природе нитрат калия встречается в виде небогатых залежей. В домашних условиях нитрат калия можно получить из компостов, в которые входят навоз, зола, известь, хворост и другие органические вещества. В результате биохимических процессов в таком компосте образуется калиевая селитра. Ее выщелачивают водой, получая сравнительно чистый продукт.

В химической промышленности нитрат калия получают несколькими способами:

  • Нейтрализацией щелочей азотной кислотой.
  • Абсорбцией калиевыми щелочами нитрозных газов.
  • Конверсионным способом. Это наиболее распространенный способ получения нитрата калия. Он основан на обменном разложении хлорида калия и нитрата натрия.

NaNO3+ KCl → NaCl + KNO3

  • Взаимодействие окислов азота и хлористого калия.[6]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

ГОСТ 19790-74 Селитра калиевая техническая (калий азотнокислый технический). Технические условия. Издание официальное. Стандарт Информ, Москва, 2006 – 19 с.

2.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2011 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

3.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

4.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

5.

Позин М.Е и др.  Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание  4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.

6.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Свернуть Список всех источников

Молекулярная масса нитрата калия

Молярная масса of KNO3 = 101,1032 г / моль

Перевести граммы нитрата калия в моль или моль нитрата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 14.0067 + 15.9994 * 3


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Азот N 14.0067 1 13,854%
Кислород O 15.9994 3 47,474%
Калий К 39.0983 1 38,672%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
KNO3
KNo3


В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая для вычисления молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общую массу атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

,

Нитрат калия | 7757-79-1

Нитрат калия Химические свойства, использование, производство

Описание

Нитрат калия (химическая формула: KNO3) - это нитрат калия. Это кристаллическая соль и сильный окислитель, который может быть специально использован при производстве пороха, в качестве удобрения и в медицине. Его можно получить путем реакции между нитратом аммония и гидроксидом калия, а также путем взаимодействия нитрата аммония с хлоридом калия.Нитрат калия имеет различные применения. Его основные области применения включают: удобрение, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки. Его также можно использовать для производства азотной кислоты. Это также полезно для консервирования и приготовления пищи. В фармакологии его можно использовать для лечения астмы и снятия высокого кровяного давления.

использует

  1. Нитрат калия используется в основном при производстве пороха или других взрывчатых веществ, но также используется для фейерверков, для изготовления спичек люцифера, для консервирования мяса, для производства определенных видов стекла, для флюсов в металлургических пробах, для некоторых красителей и в медицине.
  2. В сельском хозяйстве нитрат калия используется как водорастворимый и практически не содержащий хлоридов источник нитратно-азотных и калиевых питательных веществ. В связи с особыми характеристиками и преимуществами продукта, целевые рынки связаны с такими ценными культурами, как овощи, фрукты и цветы. Кроме того, качество чувствительных к хлоридам культур, таких как картофель, клубника, бобы, капуста, салат, арахис, морковь, лук, ежевичный табак, абрикос, грейпфрут и авокадо, будет зависеть от их качества от использования источников калия, не содержащих хлоридов, таких как как нитрат калия.
  3. Нитрат калия используется в самых разных сферах, включая производство стекла, взрывчатые вещества для горнодобывающих и строительных работ, обработку металлов, фейерверки, а в последнее время как средство для резкого повышения эффективности установок концентрирующей солнечной энергии (CSP), как описано в следующий абзац.

калийно-нитратное удобрение

Нитрат калия - водорастворимое удобрение NK, содержащее 13,7% нитратного азота и 46% оксида калия (38.4%). Нитрат калия (KNO3) - растворимый источник двух основных питательных веществ для растений. Он обычно используется в качестве удобрения для высокоценных культур, которые получают питательные вещества из нитратов (NO3-) и являются источником калия (K +), не содержащего хлора (Cl-).
Производство
Производители обычно производят калийные нитратные удобрения (иногда называемые нитратом калия или NOP в результате реакции хлорида калия (KCl) с источником нитрата. В зависимости от целей и имеющихся ресурсов нитрат может быть получен из нитрата натрия, азотной кислоты или нитрата аммония.Полученный KNO3 идентичен независимо от производственного процесса. Нитрат калия обычно продается как водорастворимый кристаллический материал, в первую очередь предназначенный для растворения и внесения с водой или в форме гранул для внесения в почву. Традиционно это соединение известно как селитра.
Заявка
Производители ценят удобрения KNO3, особенно в условиях, когда необходим хорошо растворимый источник питательных веществ, не содержащий хлоридов. В таких почвах весь азот немедленно становится доступным для усвоения растениями в виде нитратов, не требуя дополнительных микробных действий и преобразования почвы.Производители ценных овощных и фруктовых культур иногда предпочитают использовать источник питания на основе нитратов, чтобы повысить урожайность и качество. Нитрат калия содержит относительно высокую долю калия с отношением N к K примерно от одного до трех. Многие культуры имеют высокие потребности в K и могут удалить столько же или больше K, чем N при уборке урожая. KNO3 вносится в почву перед вегетационным периодом или в качестве добавки во время вегетационного периода. Разбавленный раствор иногда распыляют на листву растений, чтобы стимулировать физиологические процессы или преодолеть дефицит питательных веществ.Внекорневая подкормка калия во время развития плодов дает преимущества некоторым культурам, поскольку эта стадия роста часто совпадает с высокими потребностями калия во время снижения активности корней и поглощения питательных веществ. Он также широко используется для выращивания растений в теплицах и гидропоники. На нитрат калия приходится лишь небольшая часть мирового рынка калийных удобрений. Он в основном используется там, где его уникальный состав и свойства могут принести особую пользу фермерам. Кроме того, с ним легко обращаться и применять, и он совместим со многими другими удобрениями, включая специальные удобрения для многих ценных специальных культур, а также с удобрениями, используемыми для зерновых и волокнистых культур.

Список литературы

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_nitrate
  2. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/potassium_nitrate#section=Top
  3. http://www.cropnutrition.com/potassium-nitrate

Описание

Нитрат калия представляет собой твердое, бесцветное, кристаллическое ионное соединение, которое существует в виде минерала. нитрат калия также известен как селитра. Название селитра происходит от латинского sal petrae, что означает соль камня или соль Петры.он термин селитра или чилийский Селитра также используется для нитрата натрия, NaNO3.

Химические свойства

Нитрат калия - это легковоспламеняющиеся, водорастворимые, белые или бесцветные кристаллы без запаха с соленым вкусом, плавящиеся при 337 ° C. Используется в пиротехнике, взрывчатых веществах и спичках, как удобрение и как аналитический реагент.

Физические свойства

Бесцветные прозрачные кристаллы или белый гранулированный или кристаллический порошок, ромбоэдрическая структура; плотность 2.11 г / см 3 при 20 ° C; плавится при 334 ° С; разлагается при 400 ° C с выделением кислорода; растворим в холодной воде, 13,3 г / 100 мл при 0 ° C; хорошо растворим в кипящей воде, 247 г / 100 мл при 100 ° C; понижает температуру воды при растворении; очень мало растворим в этаноле; растворим в глицерине и жидком аммиаке.

История

Самое известное применение селитры в истории человечества - это в качестве основного ингредиента пороха. Нитрат калия, используемый в порохе, первоначально был получен из природных минералов. залежи селитры.Небольшие количества, образовавшиеся в виде высолов на влажных каменных стенах, были обнаружены еще в 2000 году до н.э. в шумерских писаниях. По мере расширения использования черного пороха с развитием оружия спрос на селитру превысил предложение. Это было усугублено во время войны. Для удовлетворения спроса на селитру для производства черного пороха, селитры. развивалась промышленность, которая следовала предписанным методам производства селитры в больших количествах. Метод зависел от обработки грязи, полученной из областей, где нитраты естественным образом сформироваться.Это были области, в которых скапливались отходы животного происхождения, такие как грязь. полы сараев, конюшен, загонов, пещер или погребов. Соединения аммиака в моче и фекальные отходы в этих областях подвергались нитрификации с образованием нитратов, которые объединили с калием в почве с образованием селитры.

использует

Хотя селитра чаще всего используется для производства черного порошка, нитрат калия также используется в качестве удобрения. В первой половине 17 века Иоганн Рудольф Глаубер (1604–1668) получил селитру из загонов для животных и обнаружил, что она используется для стимулирования роста растений.Глаубер включал селитру с другими питательными веществами в смеси удобрений. Работа Глаубера была одной из первых, кто указал на важность круговорота питательных веществ в питании растений.

использует

Нитрат калия - консервант и фиксатор цвета в мясе. который существует в виде бесцветных призм, белых гранул или порошка. оно имеет растворимость 1 г в 3 мл воды при 25 ° c. см. нитрат.

использует

Это натуральное вещество является продуктом разложения извести и мочи.Белые гранулы или порошок растворимы. в воде 1: 3, но не растворяется в спирте. Нитрат калия, также называли селитрой или селитрой, соединяли с серной кислотой, чтобы нитратный хлопок для изготовления коллодия. Это также используется с магнием для изготовления флэш-порошка и добавляется в проявители сульфата железа, чтобы произвести холодные белые тона в коллодий положительный.

использует

В салютах, флюсах, засолке мяса; производство азотной кислоты; производство стекла, спичек, пороха; замораживающие смеси.Удобрения для сельского хозяйства. Консервант в продуктах питания. В зубных пастах для уменьшения гиперчувствительности зубов.

Определение

ChEBI: неорганическая нитратная соль калия.

Методы производства

Нитрат калия можно получить несколькими способами. Его получают в промышленных масштабах путем реакции хлорида калия с азотной кислотой при высокой температуре. Нитрозилхлорид, продукт, полученный в результате реакции, превращается в хлор в этом производственном процессе.Кроме того, азотная кислота частично перерабатывается в процессе. Реакции следующие (Дэнси, WB 1981. Соединения калия. В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3 rd . Ed. Pp. 939-42. New York: Wiley Interscience):
3KCl + 4HNO 3 → 3KNO 3 + Cl 2 + NOCl + 2H 2 O
2NOCl + 4HNO 3 → 6NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2Н 2 .

Нитрат калия - Drugs.com

  1. Международный
  2. Нитрат калия

Схема

USP

Регистрационный номер CAS (Chemical Abstracts Service)

0007757-79-1

Химическая формула

KN-O3

Молекулярный вес

110

Терапевтическая категория

Сосудорасширяющее средство

  • Kalii nitras (латиница)
  • Kaliumnitrat (немецкий)
  • Калий (нитрат де) (французский)

Общие названия

  • Нитрат калия (OS: JAN)
  • E 252 (IS)
  • Kalisalpeter (IS) )
  • Калия нитра (PH: Ph.Евро. 9)
  • Калиумнитрат (PH: Ph. Eur.9)
  • Калий (нитрат de) (PH: Ph. Eur.9)
  • Нитрат калия (PH: BP 2018, USP 41)
  • Нитрат калия (PH: Ph. Eur.9)

Торговые марки

  • Accent
    Zee Lab, Индия
  • Aquadent-K
    Intra, Индия
  • Caristop Sensitive [+ монофторфосфат натрия]
    Maver, Чили
  • Dencare
    Vensat, Индия
  • Dentra
    Intra, Индия
  • Dentra-K
    Intra, Индия
  • LKD Dientes Sensibles [+ фторид натрия]
    KIN, Парагвай
  • NeutraFluor 5000 Sensitive [+ фторид натрия]
    Colgate-Palmolive, Австралия
  • Нитра [+ монофторфосфат натрия]
    Micro Eros, Индия
  • Nitra-OR [+ фторид натрия]
    Micro Eros, Индия
  • Ra-Thermoseal [+ монофторфосфат натрия]
    ICPA, Индия
  • Senquel
    Dr.Редди, Индия
  • Senquel-AD [+ фторид натрия]
    Dr. Reddy's, Индия
  • Sensaid [+ фторид натрия]
    Dentaid, Чили
  • Sensident [+ фторид натрия]
    Бернабо, Аргентина
  • Сенсикин [+ фторид натрия]
    Pharma Investi de Chile, Чили
  • Sensodent-K
    Indoco, Индия
  • Sensoral [+ хлорид натрия]
    Dentoral, Турция
  • Soral F Plus [+ триклозан]
    Ламосан, Перу
  • Tey's Citrimint
    Omicron, Аргентина

Глоссарий

Срок Определение
IS Неофициальный синоним
JAN Японское принятое имя
OS
Официальный синоним
OS Название фармакопеи
USP Фармакопея США

Дополнительная информация о соглашениях о наименованиях лекарств: Международные непатентованные наименования.

Важное примечание: международная база данных Drugs.com находится в стадии бета-версии. Это означает, что он все еще находится в разработке и может содержать неточности. Он не предназначен для замены опыта и суждений вашего врача, фармацевта или другого медицинского работника. Его не следует толковать как указание на то, что использование каких-либо лекарств в любой стране безопасно, подходит или эффективно для вас. Проконсультируйтесь со своим лечащим врачом перед применением каких-либо медикаментов.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности

,

Смотрите также