Нитрат калия и карбонат натрия


Сложные задания на ОВР в соответствии с форматом 2018.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

2 | Mn+7 + ē → Mn+6

7 | S+4 – 2ē → S+6

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KBr(тв.) + 3H2SO4(конц.) → 2KHSO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

1| 2Br-1 - 2ē → Br2

1| S+6 + 2ē → S+4

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Второй вариант ответа:

2KBr(тв.) + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

1| 2Br-1 - 2ē → Br2

1| S+6 + 2ē → S+4

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1 | Mn+4 + ē → Mn+2

1 | 2Cl-1 – 2ē →  Cl02

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (при нагревании)

5 | Br02 + 2ē → 2Br-1

1 | Br02 – 10ē → 2Br+5

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Второй вариант ответа:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (на холоде)

1 | Br02 + 2ē → 2Br-1

1 | Br02 – 2ē → 2Br+1

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Br2 + K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr

1 | Br20 + 2ē → 2Br-

1 | S+4 - 2ē → S+6

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (сульфит калия) является восстановителем.

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

1 | S2- - 8ē → S+6

8 | N+5 + ē → N+4

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (ll)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем

Второй вариант ответа:

С + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

1 l C0 - 4ē → C+4

4 l N+5 + 1ē → N+4

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) -окислителем.

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

3 | 2O-1 +2ē → 2O-2

2 | Cr+3 - 3ē → Cr+6

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (lll)) – восстановителем.

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

2 | Fe+3 + 1ē → Fe+2

1 | 2I-1 – 2ē → I2

Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (lll)) является окислителем

Йод в степени окисления -1 (или йодоводородная кислота) – восстановителем.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O

1 | 2N+3 + 6ē → N02

1 | 2N-3 – 6ē → N02

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

8NaI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O + 8NaHSO4

4∙| 2I- - 2ē → I2

1∙| S+6 + 8ē → S-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Второй вариант ответа:

8NaI + 5H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2O + 4Na2SO4

4∙| 2I- - 2ē → I2

1∙| S+6 + 8ē → S-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

1∙| Fe2+ - 1ē → Fe3+

1∙| N+5 + 1ē → N+4

Железо в степени окисления +2 (или оксид железа (II)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

3∙| 2Cl- - 2ē → Cl02

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) – восстановителем.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3Br2 + 7H2O

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

3∙| 2Br- - 2ē → Br02

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) – восстановителем.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

. Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

2∙| Cr+3 - 3ē → Cr+6

3∙| Br2 + 2ē → 2Br-

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Второй вариант ответа:

Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2O

1∙| Br2 + 2ē → 2Br-1

1∙| Br2 - 2ē → 2Br+1

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Третий вариант ответа:

3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O

5∙| Br2 + 2ē → 2Br-1

1∙| Br2 - 10ē → 2Br+5

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO+ Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

3∙| 2Cu+1 - 2ē → 2Cu+2

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) - окислителем.

Второй вариант ответа:

Cu2O + 3H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

1∙| 2Cu+1 -2ē → 2Cu+2

1∙| S+6 + 2ē → S+4

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) - окислителем.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

3∙| N+5 + 8ē → N-3

8∙| Al0 - 3ē → Al3+

Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Второй вариант ответа:

2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2

3∙| 2H+1 + 2ē → H2

2∙| Al - 3ē → Al+3

Водород в степени окисления +1 (или гидроксид калия) является восстановителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Третий вариант ответа:

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

3∙| 2H+1 + 2ē → H2

2∙| Al - 3ē → Al+3

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Водород в степени окисления +1 (гидроксид калия или вода) является восстановителем.

В случае третьего варианта из уравнения реакции однозначно сказать вода или гидроксид калия является окислителем нельзя, т.к. оба вещества содержат водород в степени окисления +1. Однако, исходя из механизма протекания реакции следует, что все-таки окисление происходит водой.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2

1∙| S+4 - 2ē → S+6

2∙| N+5 +1ē → N+4

Сера в степени окисления +4 (или диоксид серы) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Второй вариант ответа:

P2O3 + 4HNO3 + H2O = 2H3PO4 + 4NO2

1∙| 2P+3 - 4ē → 2P+5

4∙| N+5 +1ē → N+4

Фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (III)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

1∙| Fe+2 - 1ē → Fe+3

1∙| N+5 + 1ē → N+4

Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH

2∙| Mn+7 + 3ē → Mn+4

3∙| S-2 – 2ē → S0

Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3

Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.

Нитрат калия Информация с сайта Drugs.com

Азотнокислый калий

Активные ингредиенты: «Fresh Impact» нитрат калия 5% фторид натрия 0,15% фторид-иона 5% нитрат калия и 0,15% монофторфосфат натрия (дополнительное отбеливание) или фторид натрия (свежая мята, 0,15% масс. v; пищевая сода, 0,15% масс. / об .; Cool Gel, 0,13% масс. / об .; Tartar Control, 0,13% масс. / об .; Tartar Control Plus Whitening 0,145% масс. / об.; оригинальный ароматизатор, 0,13% масс. / об.), или Фторид натрия 0,15% (вес / объем) фторид-иона (Fresh Impact).Sensodyne Fresh Mint, Sensodyne Fresh Impact, Sensodyne Cool Gel, Sensodyne с пищевой содой, Sensodyne Tartar Control, Sensodyne Tartar Control Plus Whitening, Sensodyne Original Flavour и Sensodyne Extra Whitening содержат фтор для предотвращения кариеса и нитрат калия, снижающий болевую чувствительность для облегчения гиперчувствительности дентина в результате обнажения дентина зуба в результате хирургического вмешательства на пародонте, эрозии шейки матки (линии десен), ссадины или рецессии, вызывающей боль при контакте с горячими, холодными или тактильными раздражителями.

Неактивные ингредиенты: Пищевая сода: Ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, гидроксиэтилцеллюлоза, метилпарабен, пропилпарабен, диоксид кремния, бикарбонат натрия, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, диоксид титана.

Дополнительное отбеливание: Пероксид кальция, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, ПЭГ-12, ПЭГ-75, диоксид кремния, карбонат натрия, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, диоксид титана, вода.

Контроль зубного камня: Целлюлозная камедь, кокамидопропилбетаин, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, диоксид кремния, бикарбонат натрия, сахарин натрия, пирофосфат тетракалия, диоксид титана, вода.

Tartar Control Plus Whitening: Целлюлозная камедь, ароматизатор, глицерин, полиэтиленгликоль, диоксид кремния, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, пирофосфат тетракалия, диоксид титана, вода.

Cool Gel: Целлюлозная камедь, FD&C Blue # 1, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, диоксид кремния, метилкокоилтаурат натрия, сахарин натрия, сорбит, тринатрийфосфат, вода. Fresh Impact: D&C yellow # 10 lake, FD&C blue # 1 lake, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, бензоат натрия, гидроксид натрия, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, сорбитол, диоксид титана, вода, ксантановая камедь

Свежая мята: Неактивные ингредиенты: Карбомер, целлюлозная камедь, D&C желтый № 10, FD&C синий № 1, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, сополимер октадецена / МА, полоксамер 407, гидроксид калия, лауроил натрия саркозинат, сахарин натрия, сорбит, диоксид титана, вода, ксантановая камедь.

Оригинальный вкус: Целлюлозная камедь, D&C Red No. 28, глицерин, гидратированный диоксид кремния, масло перечной мяты, диоксид кремния, метилкокоилтаурат натрия, сахарин натрия, сорбит, диоксид титана, тринатрийфосфат, вода.

Действия: Все формулы Sensodyne значительно снижают гиперчувствительность зубов, при этом реакция на терапию становится очевидной после двух недель использования. Контролируемые двойные слепые клинические исследования предоставляют убедительные доказательства безопасности и эффективности нитрата калия.Текущая теория механизма действия заключается в том, что нитрат калия влияет на передачу нервных импульсов, прерывая сигнал, который может привести к ощущению боли. Фториды обладают антикариогенным действием, образуя фторапатит на внешней поверхности зубной эмали, устойчивой к кислотам и кариесу.

Предупреждения

Чувствительные зубы могут указывать на серьезную проблему, которая может потребовать немедленной помощи стоматолога. Обратитесь к стоматологу, если проблема не исчезнет или ухудшится. Не используйте этот продукт дольше 4 недель, если это не рекомендовано стоматологом или врачом.Храните это и все лекарства в недоступном для детей месте. Если вы случайно проглотили больше, чем использовалось для чистки зубов, обратитесь за профессиональной помощью или немедленно обратитесь в токсикологический центр.

Способ применения и дозы: Взрослые и дети от 12 лет и старше: нанесите 1-дюймовую полоску продукта на зубную щетку с мягкой щетиной. Тщательно чистите зубы не менее 1 минуты два раза в день (утром и вечером) или в соответствии с рекомендациями стоматолога или врача. Обязательно чистите все чувствительные участки зубов.Детям до 12 лет: проконсультироваться у стоматолога или терапевта.

Объем поставки: Все формулы Sensodyne поставляются по 2,1 унции. (60 г), 4,0 унции. (113 г) и 6,0 унций. (170 г) тубы. Sensodyne Cool Gel поставляется в упаковке по 4,0 унции. и 6.0 унций. трубки. Пищевая сода Sensodyne поставляется в упаковках по 4,0 и 6,0 унций. только.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

.

60% нитрат калия и 40% нитрат натрия

Применение:

1. Промышленность эмали в качестве флюса, окислителя и сырья для приготовления порошка эмали.
2. Стекольная промышленность для обесцвечивания стекла и изделий из него, пеногасителя, осветлителя и окислительного флюса.
3. Неорганическая промышленность в качестве обесцвечивающего средства для расплавленной едкого натра и для производства других нитратов.
4. Пищевая промышленность для обработки мясных красителей, чтобы предотвратить порчу мяса, и может играть роль в приправе.
5.Промышленность для внесения удобрений, доступных для кислых почв, особенно для корнеплодов, таких как свекла, редис и т. Д.
6. Красильная промышленность для производства пикриновой кислоты и красителя.
7. Металлургическая промышленность для обработки стали и алюминия.
8.Machine City для промышленных чистящих средств и подготовки металла черный металл синий агент.
9. Фармацевтическая промышленность как среда для пенициллина.
10. Сигаретная промышленность как агент горения табака.
11. Аналитическая химия как химический реагент. .

Нитрат натрия (NaNO3) - структура, получение, свойства и применение

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРСНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • 000 NC Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT 9000 9000
          • NCERT Exemplar Class
            • Решения RS Aggarwal, класс 12
            • Решения RS Aggarwal, класс 11
            • Решения RS Aggarwal, класс 10
            • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • Решения RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • Решения RD Sharma
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Теорема Пифагора
            • 0004
            • 000300030004
            • 9000
            • Простые числа
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Деление фракций
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000 Microology
          • 000
          • 000 Microology
          • 000 BIOG3000
              FORMULAS
              • Математические формулы
              • Алгебраические формулы
              • Тригонометрические формулы
              • Геометрические формулы
            • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
              • Математические калькуляторы
              • 0003000 PBS4000
              • 000300030002 Примеры калькуляторов химии
              • Класс 6
              • Образцы бумаги CBSE для класса 7
              • Образцы бумаги CBSE для класса 8
              • Образцы бумаги CBSE для класса 9
              • Образцы бумаги CBSE для класса 10
              • Образцы бумаги CBSE для класса 11
              • Образцы бумаги CBSE чел для класса 12
            • CBSE Контрольный документ за предыдущий год
              • CBSE Контрольный документ за предыдущий год Класс 10
              • Контрольный документ за предыдущий год CBSE, класс 12
            • HC Verma Solutions
              • HC Verma Solutions Class 11 Physics
              • Решения HC Verma, класс 12, физика
            • Решения Лакмира Сингха
              • Решения Лакмира Сингха, класс 9
              • Решения Лакмира Сингха, класс 10
              • Решения Лакмира Сингха, класс 8
            • Заметки CBSE
              • CBSE Notes
                  Примечания CBSE класса 7
                • Примечания CBSE класса 8
                • Примечания CBSE класса 9
                • Примечания CBSE класса 10
                • Примечания CBSE класса 11
                • Примечания CBSE класса 12
              • Примечания к редакции CBSE
                • Примечания к редакции
                  • CBSE Class
                    • Примечания к редакции класса 10 CBSE
                    • Примечания к редакции класса 11 CBSE 9000 4
                    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
                  • Дополнительные вопросы CBSE
                    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
                    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
                    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
                    • Дополнительные вопросы по науке класса 9 CBSE
                    • Дополнительные вопросы по математике для класса 10
                    • Дополнительные вопросы по науке, класс 10 по CBSE
                  • CBSE, класс
                    • , класс 3
                    • , класс 4
                    • , класс 5
                    • , класс 6
                    • , класс 7
                    • , класс 8
                    • , класс 9 Класс 10
                    • Класс 11
                    • Класс 12
                  • Учебные решения
                • Решения NCERT
                  • Решения NCERT для класса 11
                    • Решения NCERT для класса 11 по физике
                    • Решения NCERT для класса 11 Химия
                    • Решения для биологии класса 11
                    • Решения NCERT для математики класса 11
                    • 9 0003 NCERT Solutions Class 11 Accountancy
                    • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
                    • NCERT Solutions Class 11 Economics
                    • NCERT Solutions Class 11 Statistics
                    • NCERT Solutions Class 11 Commerce
                  • NCERT Solutions For Class 12
                    • NCERT Solutions For Класс 12 по физике
                    • Решения NCERT для химии класса 12
                    • Решения NCERT для класса 12 по биологии
                    • Решения NCERT для класса 12 по математике
                    • Решения NCERT Класс 12 Бухгалтерия
                    • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
                    • Решения NCERT, класс 12 Экономика
                    • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
                    • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
                    • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
                    • NCERT Solutions Class 12 Commerce
                    • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
                  • NCERT Solutions For Класс 4
                    • Решения NCERT для математики класса 4
                    • Решения NCERT для класса 4 EVS
                  • Решения NCERT для класса 5
                    • Решения NCERT для математики класса 5
                    • Решения NCERT для класса 5 EVS
                  • Решения NCERT для класса 6
                    • Решения NCERT для математики класса 6
                    • Решения NCERT для науки класса 6
                    • Решения NCERT для социальных наук класса 6
                    • Решения NCERT для класса 6 Английский
                  • Решения NCERT для класса 7
                    • Решения NCERT для класса 7 Математика
                    • Решения NCERT для класса 7 Наука
                    • Решения NCERT для класса 7 по социальным наукам
                    • Решения NCERT для класса 7 Английский
                  • Решения NCERT для класса 8
                    • Решения NCERT для класса 8 Математика
                    • Решения NCERT для класса 8 Science
                    • Решения NCERT для социальных наук 8 класса
                    • Решение NCERT ns для класса 8 Английский
                  • Решения NCERT для класса 9
                    • Решения NCERT для социальных наук класса 9
                  • Решения NCERT для математики класса 9
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
                    • Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 2
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 3
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 4
                    • Решения NCERT
                    • для математики класса 9 Глава 5
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 6
                    • Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 7
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 8
                    • Решения NCERT
                    • для математики класса 9 Глава 9
                    • Решения NCERT
                    • для математики класса 9 Глава 10
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 11
                    • Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 12
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 13
                    • Решения
                    • NCERT для математики класса 9 Глава 14
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
                  • Решения NCERT для науки класса 9
                    • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
                    • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
                    • Решения NCERT для класса 9 Наука Глава 3
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 4
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 5
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 6
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 7
                    • Решения NCERT для Класса 9 Наука Глава 8
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 9
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 10
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 12
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 11
                    • Решения NCERT для Класса 9 Наука Глава 13
                    • Решения NCERT для класса 9 Наука Глава 14
                    • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
                  • Решения NCERT для класса 10
                    • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
                  • Решения NCERT для математики класса 10
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 2
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 3
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 4
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 5
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 6
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 7
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 8
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 9
                    • Решения NCERT
                    • для математики класса 10 Глава 10
                    • Решения
                    • NCERT для математики класса 10 Глава 11
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 13
                    • NCERT Sol Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
                  • Решения NCERT для науки класса 10
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 1
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 2
                    • Решения NCERT для науки класса 10, глава 3
                    • Решения NCERT для науки класса 10, глава 4
                    • Решения NCERT для науки класса 10, глава 5
                    • Решения NCERT для науки класса 10, глава 6
                    • Решения NCERT для науки класса 10, глава 7
                    • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 8
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 9
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 10
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 11
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 12
                    • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 13
                    • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 14
                    • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 15
                    • Решения
                    • NCERT для
            .

            Нитрат натрия - покупайте нитрат натрия и калия, жидкий нитрат натрия, продукт удобрения из нитрата натрия на Alibaba.com

            Нитрат натрия / CAS NO 7631-99-4 / Нитрат натрия по конкурентоспособной цене

            Нитрат натрия для промышленного использования (NANO3)

            Свойство: Внешний вид: Белый мелкий кристалл

            Молекулярный: 84,99

            Плотность: 2,257

            Точка плавления: 271 ° C

            Температура разложения: 380 ° C

            Нитрат натрия

            Он легко расплывается и растворяется в воде и жидкости, но лишь немного растворяется в этаноле и глицерине.

            Он обладает сильными окислительными свойствами и может вызывать воспаление и исследоваться при смешивании с органическими веществами, серой и сульфитом и т. Д.

            Применение: Этот продукт является важным химическим материалом и широко используется в промышленности, включая стекло, краситель, детонатор

            , металлургию, машинное оборудование и стекловидную эмаль и т. Д.

            Примечание:

            1. Хранится в сухом и вентилируемом месте и предотвратить попадание дождя и солнечного света. дождь, с подогревом.

            2. Избегать смешивания с органическими соединениями или серой или восстановителем при хранении и транспортировке в случае взрыва

            3.Обращайтесь осторожно, чтобы не допустить трения и отскока при обращении и укладке.

            4. Пожар, вызванный нитратом натрия, можно потушить большим количеством воды. Лучшее качество

            Первое качество

            Квалифицированное качество

            Содержание нитрата натрия

            , рассчитанное по сухой основе)

            % ≥

            99.7

            99,3

            98,5

            Содержание нитрита натрия

            (рассчитано по сухой основе)

            % ≤

            0,01

            000

            0,15

            Содержание хлоридов (NaCl)

            (рассчитано по сухой основе)

            % ≤

            0.25

            0,30

            ___

            Содержание нерастворимых веществ в воде

            (рассчитано по сухой основе)

            % ≤

            0,03

            0,06 0,06 ___

            Влажность

            % ≤

            1,0

            1,5

            2.0

            Содержание карбоната натрия

            (рассчитано по сухой основе)

            % ≤

            0,05

            0,10

            ___

            Содержание железа ( Fe)

            % ≤

            0,005

            ___

            .

            Смотрите также