Нитрат калия и сульфат натрия


Сложные задания ЕГЭ на реакции ионного обмена. Формат 2018 года.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

K+ + HCO3- + K+ + OH- = 2K+ + CO32- + H2O

HCO3- + OH- = H2O + CO32-

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3- + H+ = H2O + CO2

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl

CH3COO- + K+ + H+ + Cl- = CH3COOH + K+ + Cl-

CH3COO- + H+ = CH3COOH

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид натрия, бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Второй вариант ответа:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O

OH- + H+ = H2O

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HBr + K2SO3 = 2KBr + H2O + SO2

2H+ + 2Br- + 2K+ + SO32- = 2K+ + 2Br- + H2O + SO2

2H+ + SO32- = SO2 + H2O

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + Ca(HCO3)2 = Ca(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2HCO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2CO2 + 2H2O

H+ + HCO3- = CO2 + H2O

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

K+ + OH- + K+ + HCO3- = 2K+ + CO32- + H2O

OH- + HCO3- = CO32- + H2O

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HI + Na2CO3 = 2NaI + H2O + CO2

2H+ + 2I- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2I- + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O

OH- + NH4+ = NH3 + H2O.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

H2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4↓ + 2CH3COOH

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2CH3COO- =  BaSO4↓ + 2CH3COOH

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H­2O

H+ + OH- = H­2O.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6H+ + 3SO42- + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

H+ + NO3- + K+ + OH- = K+ + NO3- + H­2O

H+ + OH- = H­2O

Второй вариант ответа:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2H­2O

OH- + H+ = H­2O

Третий вариант ответа:

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Cr3+ + 3NO3- + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

H2SO4 + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

2H+ + SO42- + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Второй вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3- + H+ = H2O + CO2.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O

K+ + OH- + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O

OH- + HPO42- = PO43- + H2O.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H+ + 2NO3- + CaCO3 = Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O

3H+ + 3NO3- + Al(OH)3 = Al3+ + 3NO3- + 3H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O

Второй вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

Fe2+ + 2NO3- +  2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + 2NO3-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Третий вариант ответа:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + SO42- 

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4 + 2CH3COONa

2Na+ + SO42- + 2CH3COO- + Ba2+ = BaSO4 + 2CH3COO- + 2Na+

SO42- + Ba2+ = BaSO4.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния

Общее название: Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния (SOW dee um SUL fate, poe TASS ee um SUL fate, & mag NEE zhum SUL fate)
Фирменное наименование: Suprep Bowel Prep Kit

Проверено с медицинской точки зрения Drugs.com. Последнее обновление: 25 июня 2020 г.

Использование сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния:

  • Используется для очистки желудочно-кишечного тракта.

Что мне нужно сказать своему врачу, ПРЕЖДЕ чем я приму сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния?

  • Если у вас аллергия на натрий, калий, магний, сульфаты или любую другую часть сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния.
  • Если у вас аллергия на сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния; любая часть сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния; или любые другие лекарства, продукты питания или вещества.Расскажите своему врачу об аллергии и какие у вас были признаки.
  • Если у вас есть какие-либо из этих проблем со здоровьем: кишечная непроходимость, увеличенная толстая кишка, отверстие в желудочно-кишечном тракте или медленный желудочно-кишечный тракт. (желудочно-кишечный тракт.
  • Если у вас проблемы с электролитом (например, натрием, калием, фосфатом).

Это не список всех лекарств или проблем со здоровьем, которые взаимодействуют с сульфатом натрия, сульфатом калия и сульфатом магния.

Расскажите своему врачу и фармацевту обо всех своих лекарствах (рецептурных или безрецептурных, натуральных продуктах, витаминах) и проблемах со здоровьем. Вы должны проверить чтобы убедиться, что вам безопасно принимать сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния со всеми лекарствами и проблемами со здоровьем. Не начинать, не останавливать и не изменять дозу любой препарат без консультации с врачом.

Что мне нужно знать или делать, пока я принимаю сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния?

  • Сообщите всем своим поставщикам медицинских услуг, что вы принимаете сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния.Сюда входят ваши врачи, медсестры, фармацевты и стоматологи.
  • Не используйте другие слабительные средства или размягчители стула, если это не предписано врачом.
  • Избегайте употребления алкоголя при приеме сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния.
  • Следите за приступами подагры.
  • Если вам 65 лет и старше, используйте сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния с осторожностью. У вас может быть больше побочных эффектов.
  • Сообщите своему врачу, если вы беременны или планируете забеременеть. Вам нужно будет рассказать о преимуществах и рисках использования сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния. пока вы беременны.
  • Сообщите своему врачу, если вы кормите грудью. Вам нужно будет поговорить о любых рисках для вашего ребенка.

Как лучше всего принимать это лекарство (сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния)?

Используйте сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния в соответствии с назначением врача.Прочтите всю предоставленную вам информацию. Строго следуйте всем инструкциям.

  • Принимайте сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния в соответствии с указаниями врача. Внимательно следуйте всем полученным инструкциям. Это включает в себя, когда принимать сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния, продукты и напитки, которых следует избегать перед обследованием, а также когда прекратить есть и пить перед обследованием. Поговорите со своим врачом, если у вас есть вопросы.
  • Не принимайте другие препараты в течение 1 часа после начала приема сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния.Поговорите со своим врачом о том, как принимать другие лекарства с сульфатом натрия, сульфатом калия и сульфатом магния.
  • Смешайте с водой, как указано перед приемом сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния. Не глотайте сухой порошок.
  • Перед применением хорошо взболтать.
  • Пейте много жидкости без кофеина до, во время и после использования сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния, если врач не сказал вам пить меньше жидкости.
  • Пейте прозрачные жидкости до, во время и после приема сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния. Не пейте жидкости фиолетового или красного цвета.

Что мне делать, если я пропустил дозу?

  • Если вы пропустите прием или если вы не можете пить раствор, позвоните своему врачу, чтобы узнать, что делать.

По поводу каких побочных эффектов мне нужно немедленно позвонить своему врачу?

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ / ВНИМАНИЕ: хотя это может быть редким явлением, у некоторых людей при приеме лекарства могут наблюдаться очень тяжелые, а иногда и смертельные побочные эффекты.Расскажите своим Если у вас есть какие-либо из следующих признаков или симптомов, которые могут быть связаны с очень серьезным побочным эффектом, немедленно обратитесь за медицинской помощью:

  • Признаки аллергической реакции в виде сыпи; крапивница; зуд; красная, опухшая, покрытая волдырями или шелушащаяся кожа с лихорадкой или без нее; хрипы; стеснение в груди или горле; затрудненное дыхание, глотание или разговор; необычная охриплость; или отек рта, лица, губ, языка, или горло.
  • Признаки проблем с жидкостью и электролитами, такие как изменение настроения, спутанность сознания, мышечная боль или слабость, ненормальное сердцебиение, очень сильное головокружение или обморок, учащенное сердцебиение, усиление жажды, судороги, чувство сильной усталости или слабости, отсутствие чувства голода, невозможность мочеиспускания или изменение состояния количество выделяемой мочи, сухость во рту, сухость в глазах или очень сильное расстройство желудка или рвота.
  • Необычное сердцебиение.
  • Головокружение или обморок.
  • Очень сильная боль в животе.
  • Вздутие живота.
  • Сильное расстройство желудка или рвота.
  • Очень сильная головная боль.
  • Рвота кровью или рвота, похожая на кофейную гущу.
  • Стул черный, дегтеобразный или кровавый.
  • Кровотечение из прямой кишки или боли в прямой кишке.

Каковы другие побочные эффекты сульфата натрия, сульфата калия и сульфата магния?

Все препараты могут вызывать побочные эффекты. Однако у многих людей побочные эффекты отсутствуют или наблюдаются лишь незначительные побочные эффекты. Позвоните своему врачу или обратитесь за медицинской помощью поможет, если какие-либо из этих побочных эффектов или любые другие побочные эффекты беспокоят вас или не проходят:

  • Боль в животе.
  • Расстройство желудка или рвота.
  • Вздутие живота.
  • Спазмы желудка.

Это не все возможные побочные эффекты. Если у вас есть вопросы о побочных эффектах, позвоните своему врачу. Позвоните своему врачу за медицинской помощью совет о побочных эффектах.

Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-332-1088. Вы также можете сообщить о побочных эффектах на https://www.fda.gov/medwatch.

Если есть подозрение на ПЕРЕДОЗИРОВКУ:

Если вы подозреваете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью.Будьте готовы рассказать или показать, что было взяли, сколько и когда это произошло.

Как хранить и / или выбрасывать сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния?

  • Хранить при комнатной температуре.
  • Хранить в сухом месте. Не хранить в ванной.
  • Храните все лекарства в надежном месте. Храните все лекарства в недоступном для детей и домашних животных месте.
  • Выбросьте неиспользованные или просроченные лекарства.Не сливайте воду в унитазе или в канализацию, если вам не сказали об этом. Свяжитесь со своим фармацевт, если у вас есть вопросы о том, как лучше всего выбросить лекарства. В вашем районе могут быть программы возврата наркотиков.

Использование информации для потребителей

  • Если ваши симптомы или проблемы со здоровьем не улучшаются или ухудшаются, позвоните своему врачу.
  • Не делитесь своими наркотиками с другими и не принимайте чужие наркотики.
  • Это лекарство поставляется с дополнительным информационным бюллетенем о пациенте, который называется «Руководство по лекарствам». Прочтите внимательно. Прочтите его снова каждый раз, когда сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния пополнен. Если у вас есть какие-либо вопросы о сульфате натрия, сульфате калия и сульфате магния, обратитесь к врачу, фармацевту или другому поставщику медицинских услуг.
  • Если вы считаете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью.Будьте готовы рассказать или показать, что было взяли, сколько и когда это произошло.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

Подробнее о сульфате магния / сульфате калия / сульфате натрия

Потребительские ресурсы

Другие бренды: Suprep Bowel Prep Kit, ColPrep Kit

Профессиональные ресурсы

Сопутствующие лечебные руководства

.

Нитрат калия Информация с сайта Drugs.com

Азотнокислый калий

Активные ингредиенты: «Fresh Impact» нитрат калия 5% фторид натрия 0,15% фторид-иона 5% нитрат калия и 0,15% монофторфосфат натрия (дополнительное отбеливание) или фторид натрия (свежая мята, 0,15% масс. v; пищевая сода, 0,15% масс. / об .; Cool Gel, 0,13% масс. / об.; Tartar Control, 0,13% масс. / об.; Tartar Control Plus Whitening 0,145% масс. / об.; оригинальный ароматизатор, 0,13% масс. / об.), или Фторид натрия 0,15% (вес / объем) фторид-иона (Fresh Impact).Sensodyne Fresh Mint, Sensodyne Fresh Impact, Sensodyne Cool Gel, Sensodyne с пищевой содой, Sensodyne Tartar Control, Sensodyne Tartar Control Plus Whitening, Sensodyne Original Flavor и Sensodyne Extra Whitening содержат фтор для предотвращения кариеса и нитрат калия, снижающий болевую чувствительность для облегчения гиперчувствительности дентина в результате обнажения дентина зуба в результате хирургического вмешательства на пародонте, эрозии шейки матки (линии десен), истирания или рецессии, что вызывает боль при контакте с горячими, холодными или тактильными раздражителями.

Неактивные ингредиенты: Пищевая сода: Ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, гидроксиэтилцеллюлоза, метилпарабен, пропилпарабен, диоксид кремния, бикарбонат натрия, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, диоксид титана.

Дополнительное отбеливание: Пероксид кальция, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, ПЭГ-12, ПЭГ-75, диоксид кремния, карбонат натрия, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, диоксид титана, вода.

Контроль зубного камня: Целлюлозная камедь, кокамидопропилбетаин, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, диоксид кремния, бикарбонат натрия, сахарин натрия, пирофосфат тетракалия, диоксид титана, вода.

Tartar Control Plus Whitening: Целлюлозная камедь, ароматизатор, глицерин, полиэтиленгликоль, диоксид кремния, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, пирофосфат тетракалия, диоксид титана, вода.

Cool Gel: Целлюлозная камедь, FD&C Blue # 1, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, диоксид кремния, метилкокоилтаурат натрия, сахарин натрия, сорбит, тринатрийфосфат, вода. Fresh Impact: D&C yellow # 10 lake, FD&C blue # 1 lake, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, бензоат натрия, гидроксид натрия, лаурилсульфат натрия, сахарин натрия, сорбитол, диоксид титана, вода, ксантановая камедь

Свежая мята: Неактивные ингредиенты: Карбомер, целлюлозная камедь, D&C желтый № 10, FD&C синий № 1, ароматизатор, глицерин, гидратированный диоксид кремния, сополимер октадецена / МА, полоксамер 407, гидроксид калия, лауроил натрия саркозинат, сахарин натрия, сорбит, диоксид титана, вода, ксантановая камедь.

Оригинальный аромат: Целлюлозная камедь, D&C Red No. 28, глицерин, гидратированный диоксид кремния, масло перечной мяты, диоксид кремния, метилкокоилтаурат натрия, сахарин натрия, сорбит, диоксид титана, тринатрийфосфат, вода.

Действия: Все формулы Sensodyne значительно снижают гиперчувствительность зубов, при этом реакция на терапию становится очевидной после двух недель использования. Контролируемые двойные слепые клинические исследования предоставляют убедительные доказательства безопасности и эффективности нитрата калия.Текущая теория механизма действия заключается в том, что нитрат калия влияет на передачу нервных импульсов, прерывая сигнал, который может привести к ощущению боли. Фториды обладают антикариогенным действием, образуя фторапатит на внешней поверхности зубной эмали, устойчивой к кислотам и кариесу.

Предупреждения

Чувствительные зубы могут указывать на серьезную проблему, которая может потребовать немедленной помощи стоматолога. Обратитесь к стоматологу, если проблема не исчезнет или ухудшится. Не используйте этот продукт дольше 4 недель, если это не рекомендовано стоматологом или врачом.Храните это и все лекарства в недоступном для детей месте. Если вы случайно проглотили больше, чем использовалось для чистки зубов, обратитесь за профессиональной помощью или немедленно обратитесь в токсикологический центр.

Способ применения и дозы: Взрослые и дети от 12 лет и старше: нанесите 1-дюймовую полоску продукта на зубную щетку с мягкой щетиной. Тщательно чистите зубы не менее 1 минуты два раза в день (утром и вечером) или в соответствии с рекомендациями стоматолога или врача. Обязательно чистите все чувствительные участки зубов.Детям до 12 лет: проконсультироваться у стоматолога или терапевта.

Объем поставки: Все формулы Sensodyne поставляются по 2,1 унции. (60 г), 4,0 унции. (113 г) и 6,0 унций. (170 г) тубы. Sensodyne Cool Gel поставляется в упаковке по 4,0 унции. и 6.0 унций. трубы. Пищевая сода Sensodyne поставляется в упаковках по 4,0 и 6,0 унций. только.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

.

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Точка кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4 4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

г / 11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 К
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

.

Сульфат калия | 7778-80-5

Сульфат калия Химические свойства, использование, производство

Описание

Сульфат калия (K2SO4) - это химическое соединение, которое обычно используется в сельском хозяйстве. Основное применение сульфата калия - это удобрение, которое обычно вносится, чтобы предложить как калий, так и серу, тем самым улучшая качество и урожайность сельскохозяйственных культур, растущих на почвах, которые не имеют достаточного обеспечения этими важными элементами.Кроме того, неочищенный сульфат калия иногда используется при производстве стекла. Он также находит применение в других отраслях промышленности, поскольку используется в качестве пламегасителя в артиллерийских пороховых зарядах и в качестве альтернативного взрывчатого вещества, аналогичного соде, в процессе очистки содой.

порошок сульфата калия

Химические свойства

Сульфат калия, K2804, также известный как соль Лемери и арканита, представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество, плавящееся при 1072 ° C (1960 OF).Он растворим в воде, но не растворим в спирте. Сульфат калия используется в производстве стекла, алюминия, удобрений и в медицине.

Химические свойства

Сульфат калия, сульфат калия, K2SO4, белое твердое вещество, растворимое. Общий компонент минералов соли калия.

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы или белые гранулы или порошок; ромбоэдрическая структура; Горький вкус; плотность 2,66 г / см 3 ; плавится при 1069 ° C; испаряется при 1689 ° C; умеренно растворим в воде, 12 г / 100 мл при 25 ° C и 24 г / 100 мл при 100 ° C; мало растворим в глицерине; не растворим в спирте, ацетоне и сероуглероде.

происшествие

Сульфаты калия и натрия и их двойные сульфаты с кальцием и магнием встречаются в природе в различных соленых озерах. Сульфат калия также встречается в вулканической лаве. Его двойная соль с магнием встречается в природе как минерал лангбейнит.
Сульфат калия используется в удобрениях как источник калия и серы, которые являются важными элементами для роста растений. Либо в простой форме, либо в виде двойной соли с сульфатом магния, сульфат калия является одной из наиболее широко используемых солей калия в сельском хозяйстве.Для некоторых культур он предпочтительнее хлорида калия; такие как табак, цитрусовые и другие культуры, чувствительные к хлоридам. Некоторые другие области применения включают изготовление гипсовых цементов; сделать квасцы калия; при анализе азота по Кьельдалю; и в медицине.

использует

Технические марки используются в удобрениях для производства квасцов, карбоната калия и стекла; чистота реактива используется при определении азота по методу Кьельдаля.

использует

Сульфат калия - это реагент в косметике.Сульфат калия - это неорганическая соль, основная функция которой - агент, повышающий вязкость.

использует

Сульфат калия - это натуральный ароматизатор, состоящий из бесцветных или белых кристаллов или кристаллического порошка, имеющего горечь, соленый вкус. его получают нейтрализацией серной кислоты гидроксид калия или карбонат калия.

Определение

Белый кристаллический порошок, K 2 SO 4 , растворимый в воде и нерастворимый в этаноле, ромбический или гексагональный; р.d. 2,66; Температура плавления 1069 ° C. В природе встречается аштин (штрасфуртские месторождения) и озерные рассолы, от которых он отделяется путем фракционной кристаллизации. Его также получают с помощью процесса Харгривза, который включает окисление хлорида калия серной кислотой. В лабораторных условиях он может быть получен реакцией гидроксида калия или карбоната калия с серной кислотой. Сульфат калия используется в цементах, в производстве стекла, в качестве пищевой добавки и в качестве удобрения (источник K + ) для чувствительных к хлоридам растений. такие как табак и цитрусовые.

Методы производства

Сульфат калия получают различными способами, выбор процесса зависит от наличия и стоимости сырья.
Соль может быть получена из природного минерала лангбейнита, K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 . Сначала руда измельчается и промывается водой для отделения хлорида натрия. После этого магнетит отделяют от промытого лангбейнита магнитной сепарацией. После отделения этих двух основных примесей очищенная двойная соль обрабатывается водным раствором хлорида калия с получением сульфата калия:
K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 + 4KCl → 3K 2 SO 4 + 2MgCl 2
Раствор фильтруют для удаления нерастворимых остатков, и продукты отделяют от их водной смеси путем кристаллизации.
Сульфат калия также получают из минерала кизерита MgSO4? H 2 O обработкой хлоридом калия. Полученная промежуточная двойная соль далее реагирует с хлоридом калия с образованием сульфата калия: MgSO 4 ? H 2 O + 2KCl + 4H 2 O → K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + MgCl 2
K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + 2KCl → 2K 2 SO 4 + MgCl 2
Сульфат калия отделяется от более растворимый хлорид магния при кристаллизации.
Кроме того, сульфат калия может быть получен двумя другими способами, в которых не используются природные минералы. В процессе Мангейма соль получают действием серной кислоты на хлорид калия: 2KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2HCl
В процессе Харгривса, который представляет собой небольшое изменение по методу Мангейма сульфат калия получают нагреванием смеси хлорида калия, диоксида серы, воздуха и воды: 4KCl + 2SO 2 + 2H 2 O + o 2 → 2K 2 SO 4 + 4HCl.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен для люди при приеме внутрь. Умеренно токсичен экспериментально подкожным путем. Проглатывание больших доз вызывает тяжелые Воздействие на желудочно-кишечный тракт. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O и SOx. См. Также СУЛЬФАТЫ.

Методы очистки

Сульфат калия [7778-80-5] M 174,3, m 1069 °, d 4 2,67 Он кристаллизовался из дистиллированной воды (4 мл / г при 20 °; 8 мл / г при 100 °) между 100 ° и 0 °.

Список литературы

https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_sulfate
http://www.cropnutrition.com/potassium-sulfate
http://study.com/academy/lesson/what-is-potassium-sulfate-structure-uses-formula.html

Продукты и сырье для получения сульфата калия

Сырье

Препараты

.

Смотрите также