Нитрат калия плюс вода


KNO3 + h3O = ? уравнение реакции

Нитрат калия (калийная / индийская селитра) представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения, но при дальнейшем нагревании разлагаются. Устойчив на воздухе. Хорошо растворяется в воде (KNO3 + h3O = ?) с высоким эндо-эффектом (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. В ОВР проявляет свойства сильный окислителя только при спекании. В растворе восстанавливается атомным водородом.

   

   

   

   

В современной промышленности для получения нитрата калия используют метод, предложенный в 1854 г. Немецким химиком К. Нельнером, который основан на реакции взаимодействия между хлоридом калия и нитратом натрия.
Среди лабораторных способов получения нитрата калия наибольшее распространение нашли следующие:

   

   

Нитрат калия (KNO3) - Свойства, структура, молекулярный вес и применение

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРСНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • 000 NC Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • 9000 9000
          • NCERT Exemplar Class
            • Решения RS Aggarwal, класс 12
            • Решения RS Aggarwal, класс 11
            • Решения RS Aggarwal, класс 10
            • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • Решения RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • Решения RD Sharma
            • Решения RD Sharma класса 8
            • Решения RD Sharma класса 9
            • Решения RD Sharma класса 10
            • Решения RD Sharma класса 11
            • Решения RD Sharma класса 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Теорема Пифагора
            • 0004
            • 000300030004
            • Простые числа
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Деление фракций
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000 Microology
          • 000
          • 000 Microology
          • 000 BIOG3000
              FORMULAS
              • Математические формулы
              • Алгебраические формулы
              • Тригонометрические формулы
              • Геометрические формулы
            • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
              • Математические калькуляторы
              • 0003000 PBS4000
              • 000300030002 Примеры калькуляторов химии
              • Класс 6
              • Образцы бумаги CBSE для класса 7
              • Образцы бумаги CBSE для класса 8
              • Образцы бумаги CBSE для класса 9
              • Образцы бумаги CBSE для класса 10
              • Образцы бумаги CBSE для класса 11
              • Образцы бумаги CBSE чел. для класса 12
            • CBSE - вопросник за предыдущий год
              • CBSE - вопросник за предыдущий год, класс 10
              • CBSE - за предыдущий год - вопросник, класс 12
            • HC Verma Solutions
              • HC Verma Solutions Class 11 Physics
              • Решения HC Verma, класс 12, физика
            • Решения Лакмира Сингха
              • Решения Лакмира Сингха, класс 9
              • Решения Лакмира Сингха, класс 10
              • Решения Лакмира Сингха, класс 8
            • Заметки CBSE
            • , класс
                CBSE Notes
                  Примечания CBSE класса 7
                • Примечания CBSE класса 8
        ,

        Нитрат калия | 7757-79-1

        Нитрат калия Химические свойства, использование, производство

        Описание

        Нитрат калия (химическая формула: KNO3) - это нитрат калия. Это кристаллическая соль и сильный окислитель, который может быть специально использован при производстве пороха, в качестве удобрения и в медицине. Он может быть получен посредством реакции между нитратом аммония и гидроксидом калия или, альтернативно, посредством реакции между нитратом аммония и хлоридом калия.Нитрат калия имеет различные применения. Его основные области применения: удобрения, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки. Его также можно использовать для производства азотной кислоты. Это также полезно для консервирования и приготовления пищи. В фармакологии его можно использовать для лечения астмы и снятия высокого кровяного давления.

        использует

        1. Нитрат калия используется в основном при производстве пороха или других взрывчатых веществ, но также используется для фейерверков, для изготовления спичек люцифера, для обработки мяса, для производства некоторых видов стекла, для флюсов в металлургических пробах, для некоторых красителей и в медицине.
        2. В сельском хозяйстве нитрат калия используется как водорастворимый и практически не содержащий хлоридов источник нитратно-азотных и калиевых питательных веществ. В связи с особыми характеристиками и преимуществами продукта, целевые рынки связаны с такими ценными культурами, как овощи, фрукты и цветы. Кроме того, качество чувствительных к хлоридам культур, таких как картофель, клубника, бобы, капуста, салат, арахис, морковь, лук, ежевичный табак, абрикос, грейпфрут и авокадо, будет зависеть от их качества от использования источников калия, не содержащих хлоридов, таких как как нитрат калия.
        3. Нитрат калия используется в самых разных сферах, включая производство стекла, взрывчатые вещества для горнодобывающих и строительных работ, обработку металлов, фейерверки, а в последнее время - как средство для значительного повышения эффективности установок концентрирующей солнечной энергии (CSP), как описано в следующий абзац.

        Калийно-нитратное удобрение

        Нитрат калия - водорастворимое удобрение NK, содержащее 13,7% нитратного азота и 46% оксида калия (38.4%). Нитрат калия (KNO3) - растворимый источник двух основных питательных веществ для растений. Он обычно используется в качестве удобрения для высокоценных культур, которые получают питательные вещества из нитратов (NO3-) и являются источником калия (K +), не содержащего хлоридов (Cl-).
        Производство
        Производители обычно производят калийные нитратные удобрения (иногда называемые нитратом калия или NOP в результате реакции хлорида калия (KCl) с источником нитрата. В зависимости от целей и имеющихся ресурсов нитрат может быть получен из нитрата натрия, азотной кислоты или нитрата аммония.Полученный KNO3 идентичен независимо от производственного процесса. Нитрат калия обычно продается как водорастворимый кристаллический материал, в первую очередь предназначенный для растворения и внесения с водой или в форме гранул для внесения в почву. Традиционно это соединение называется селитрой.
        Заявка
        Производители ценят удобрения KNO3, особенно в условиях, когда необходим хорошо растворимый источник питательных веществ, не содержащий хлоридов. В таких почвах весь азот немедленно становится доступным для усвоения растениями в виде нитратов, не требуя дополнительных микробных воздействий и преобразования почвы.Производители ценных овощных и фруктовых культур иногда предпочитают использовать источник питания на основе нитратов, чтобы повысить урожайность и качество. Нитрат калия содержит относительно высокую долю калия с отношением N к K примерно от одного до трех. Многие культуры имеют высокие потребности в K и могут удалить столько же или больше K, чем N при уборке урожая. KNO3 вносится в почву перед вегетационным периодом или в качестве добавки во время вегетационного периода. Разбавленный раствор иногда распыляют на листву растений, чтобы стимулировать физиологические процессы или преодолеть дефицит питательных веществ.Внекорневая подкормка калия во время развития плодов дает преимущества некоторым культурам, поскольку эта стадия роста часто совпадает с высокими потребностями калия во время снижения активности корней и поглощения питательных веществ. Он также широко используется для выращивания растений в теплицах и гидропоники. Нитрат калия составляет лишь небольшую часть мирового рынка калийных удобрений. Он в основном используется там, где его уникальный состав и свойства могут принести особую пользу фермерам. Кроме того, с ним легко обращаться и применять, и он совместим со многими другими удобрениями, включая специальные удобрения для многих ценных специальных культур, а также с удобрениями, используемыми для зерновых и волокнистых культур.

        Список литературы

        1. https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_nitrate
        2. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/potassium_nitrate#section=Top
        3. http://www.cropnutrition.com/potassium-nitrate

        Описание

        Нитрат калия - это твердое, бесцветное, кристаллическое ионное соединение, которое существует в виде минерала. нитрат калия также известен как селитра. Название селитра происходит от латинского sal petrae, что означает соль камня или соль Петры.он термин селитра или чилийский Селитра также используется для нитрата натрия, NaNO3.

        Химические свойства

        Нитрат калия представляет собой легковоспламеняющиеся, водорастворимые, белые или бесцветные кристаллы без запаха с соленым вкусом, плавящиеся при 337 ° C. Используется в пиротехнике, взрывчатых веществах и спичках, как удобрение и как аналитический реагент.

        Физические свойства

        Бесцветные прозрачные кристаллы или белый гранулированный или кристаллический порошок, ромбоэдрическая структура; плотность 2.11 г / см 3 при 20 ° C; плавится при 334 ° С; разлагается при 400 ° C с выделением кислорода; растворим в холодной воде, 13,3 г / 100 мл при 0 ° C; хорошо растворим в кипящей воде, 247 г / 100 мл при 100 ° C; понижает температуру воды при растворении; очень мало растворим в этаноле; растворим в глицерине и жидком аммиаке.

        История

        Самое известное применение селитры в истории человечества - в качестве основного ингредиента пороха. Нитрат калия, используемый в порохе, первоначально был получен из природных минералов. отложения селитры.Небольшие количества, образовавшиеся в виде высолов на влажных каменных стенах, были обнаружены еще в 2000 году до н.э. в шумерских писаниях. По мере расширения использования черного пороха с развитием оружия спрос на селитру превысил предложение. Это было усугублено во время войны. Для удовлетворения спроса на селитру для производства черного пороха, селитры. развивалась промышленность, которая следовала предписанным методам производства селитры в больших количествах. Метод зависел от обработки грязи, полученной из участков, где нитраты естественным образом сформироваться.Это были области, в которых скапливались отходы животного происхождения, такие как грязь. полы сараев, конюшен, загонов, пещер или погребов. Соединения аммиака в моче и фекальные отходы в этих областях подвергались нитрификации с образованием нитратов, которые объединили с калием в почве с образованием селитры.

        использует

        Хотя селитра чаще всего используется для производства черного порошка, нитрат калия также используется в качестве удобрения. В первой половине 17 века Иоганн Рудольф Глаубер (1604–1668) получил селитру из загонов для животных и обнаружил, что она используется для стимулирования роста растений.Глаубер включал селитру с другими питательными веществами в смеси удобрений. Работа Глаубера была одной из первых, кто указал на важность круговорота питательных веществ в питании растений.

        использует

        Нитрат калия - консервант и фиксатор цвета в мясе. который существует в виде бесцветных призм, белых гранул или порошка. оно имеет растворимость 1 г в 3 мл воды при 25 ° c. см. нитрат.

        использует

        Это натуральное вещество является продуктом разложения извести и мочи.Белые гранулы или порошок растворимы. в воде 1: 3, но не растворяется в спирте. Нитрат калия, также называли селитрой или селитрой, соединяли с серной кислотой, чтобы нитратный хлопок для изготовления коллодия. Это также используется с магнием для изготовления флэш-порошка и добавляется в проявители сульфата железа, чтобы произвести холодные белые тона в коллодий положительный.

        использует

        В салютах, флюсах, маринаде мяса; производство азотной кислоты; производство стекла, спичек, пороха; замораживающие смеси.Удобрения для сельского хозяйства. Консервант в продуктах питания. В зубных пастах для уменьшения гиперчувствительности зубов.

        Определение

        ChEBI: неорганическая нитратная соль калия.

        Методы производства

        Нитрат калия можно получить несколькими способами. Его получают в промышленных масштабах путем реакции хлорида калия с азотной кислотой при высокой температуре. Нитрозилхлорид, продукт, полученный в результате реакции, превращается в хлор в этом производственном процессе.Кроме того, азотная кислота частично перерабатывается в процессе. Реакции следующие (Dancy, WB 1981. Калиевые соединения. В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3 rd . Ed. Pp. 939-42. New York: Wiley Interscience):
        3KCl + 4HNO 3 → 3KNO 3 + Cl 2 + NOCl + 2H 2 O
        2NOCl + 4HNO 3 → 6NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O
        4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
        Нитрат калия также может быть получен путем смешивания горячего насыщенного раствора хлорида калия и нитрата натрия.Реакция:
        K ++ Clˉ + Na ++ NO 3 ˉ → NaCl ↓ + K ++ NO 3 ˉ
        Хлорид натрия менее растворим, чем KCl, NaNo 3 и KNo 3 . Он отделяется кристаллизацией. Оставшийся раствор охлаждают до температуры окружающей среды. Нитрат калия выкристаллизовывается.

        фирменное наименование

        Cholal modifico; Cholal simple; таблетки Девитта от боли в спине и суставах; Viridite k.

        Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ)

        Нитрат калия раньше использовался как мочегонное средство.Его использование для этого цель теперь считается устаревшей, но по-прежнему доступна как минимум в одной стране для коррекции дефицита калия. Это также широко разрешено в концентрации порядка 5% в фирменных зубных пастах. В некоторых странах препарат был запрещен из-за потенциального канцерогенного риска, связанного с чрезмерное употребление нитратов и превращение их в нитрозамины.

        Общее описание

        От белого до грязно-серого кристаллического вещества.Вода. Негорючий, но ускоряет горение горючих материалов. При попадании в огонь больших количеств или мелком измельчении горючего материала может произойти взрыв. Может взорваться при продолжительном воздействии тепла или огня. При пожарах образуются токсичные оксиды азота. Используется в твердом топливе, взрывчатых веществах, удобрениях.

        Реакции воздуха и воды

        Растворим в воде.

        Профиль реактивности

        Нитрат калия, смешанный с алкиловыми эфирами, может взорваться из-за образования алкилнитратов; смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут реагировать со взрывом [Bretherick 1979.п. 108-109]. Порошок сурьмы, смешанный с нитратом калия, взрывается при нагревании [Mellor 9: 282 1946-47]. Смесь трисульфида сурьмы и нитрата калия взрывается при красном нагревании [Mellor 9: 524. 1946-47]. Дисульфид мышьяка образует взрывоопасные смеси при смешивании с нитратом калия, [Mellor 9: 270.1946-47]. Смесь ацетата натрия и нитрата калия может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Смесь нитрата калия и гипофосфита натрия представляет собой мощное взрывчатое вещество [Mellor 8: 881.1946-47]. Смесь порошкообразного циркония и нитрата калия взрывается при нагревании выше точки плавления [Mellor 7: 116. 1946-47].

        Опасность

        Опасный риск пожара и взрыва при потрясены или нагреты, или в контакте с органическим веществом- риалы, сильный окислитель.

        Опасность для здоровья

        Воздействие может вызвать легкое раздражение глаз, носа и горла.

        Сельское хозяйство

        Нитрат калия (KNO3) представляет собой калиевую соль азотной кислоты, также известную как селитра или нитрат поташа.Это белая кристаллическая соль, которая встречается в природе в селитре или селитре. Его можно использовать как удобрение для нормального внесения и фертигации. Калий (44% K2O) и азот (13%) являются составными частями удобрений NK, которые служат источником калия, в котором нежелательны дополнительные хлориды.
        Нитрат калия сельскохозяйственного сорта является сыпучим и не слеживается, с размером частиц в диапазоне от 1500 до 400 микрон.
        Нитрат калия, который является слегка гигроскопичным и гранулированным, можно разбрасывать по почве грузовиками, распределителями удобрений или путем распыления с воздуха.В смешанном удобрении нитрат калия в порошке не слеживается. Нитрат калия образуется в результате реакции хлорида калия с азотной кислотой следующим образом: Нитрат калия образует легко разрушаемую корку на поверхности. Он химически нейтрален, и его соотношение азота и оксида калия составляет примерно 1: 3. Он успешно используется в качестве источника азота и калия для табака, томатов, картофеля, кукурузы, цитрусовых и гвоздик.

        Промышленное использование

        Нитрат калия также называют селитрой и селитрой, хотя обычно они относятся к природному минералу.Вещество состава KNO3, используется во взрывчатых веществах, для воронения стали и внесения удобрений. Смесь нитрата калия и нитрата натрия используется для ванн для закалки стали. Смесь плавится при 250 ° C. Нитрат калия образуется под действием хлорида калия на нитрат натрия. Он встречается в бесцветных призматических кристаллах или в виде кристаллического белого порошка. Имеет острый соленый вкус и хорошо растворяется в воде. Удельный вес составляет 2,1, а температура плавления составляет 337 ° C.
        Нитрат калия содержит большой процент кислорода, от которого легко отказаться и который хорошо адаптирован для пиротехнических соединений.При горении дает красивое фиолетовое пламя. Он используется в ракетах и ​​сигнальных ракетах.
        Большинство эмалей содержат окислитель в виде нитрата калия или натрия. Необходимо лишь небольшое количество нитрата; От 2 до 4% достаточно для поддержания окислительных условий в большинстве операций плавки.
        В глазури он иногда используется в качестве флюса вместо оксида калия, но из-за его стоимости и растворимости очень мало его содержится в глазури. Если условия не позволяют использовать достаточное количество калиевого полевого шпата, в смесь вводят оксид калия, обычно в виде нитрата во фритте.
        Нитрит калия - твердое вещество состава KNO 2 , используемое в качестве ингибитора ржавчины, для регенерации солей-теплоносителей и для производства красителей.

        Профиль безопасности

        Отравление внутривенно маршрут. Умеренно токсичен при приеме внутрь. экспериментальный тератоген. экспериментальный репродуктивные эффекты. Данные мутации сообщили. Проглатывание в больших количествах может вызвать гастроэнтерит. Хроническое воздействие может вызывают анемию, нефрит и метгемоглобинемия.При нагревании реакция с гидроксидом кальция + полихлорированный фенолы образуют чрезвычайно токсичные хлорированные benzodtoxins. Мощный окислитель. Порох - это смесь нитрата калия + сера + древесный уголь. Взрывная реакция с алюминием + нитрат бария + перхлорат калия + вода (при хранении), бор + ламинак + трихлорэтилен. Образует взрывоопасные смеси с лактозой, порошками металлов (например, титан, сурьма, германий), металл сульфиды (например, трисульфид сурьмы, барий сульфид, сульфид кальция, германий моносульфид, дисульфид титана, мышьяк дисульфид, дисульфид молибдена), неметаллы (Е.г., бор, углерод, белый фосфор, мышьяк), органические материалы, фосфиды (например, фосфид меди (l1), медь монофосфид), восстановители (например, фосфинат натрия, тиосульфат натрия), ацетат натрия. Может бурно реагировать на соответствующие условия с 1,3- бис (трихлормет ~ d) бензол, бор фосфид, F2, шцид кальция, древесный уголь, нитрид хрома, гипофосфат натрия, ma2O2 + декстроза), красный фосфор, (S + As2S3), дикарбид тория, трихлорэтилен, цинк, цирконий. При нагревании до при разложении выделяет очень токсичные пары NOx и K2O.См. Также НИТРАТЫ.

        Возможное воздействие

        Используется для изготовления взрывчатки, пороха, фейерверки, ракетное топливо; спички, удобрения, флюсы, стекло производство; и как мочегонное средство

        Доставка

        UN1486 Нитрат калия, класс опасности: 5.1; Ярлыки: 5.1-Oxidizer.

        Методы очистки

        Он кристаллизуется из горячего h3O (0,5 мл / г) при охлаждении (см. KNO2 ниже). Сушите в течение 12 часов под вакуумом при 70 °. Растворимость в h3O составляет 13.3% при 0 °, 110% при 60 ° и 246% при 100 °. После двух перекристаллизации техническая соль

        Несовместимость

        Мощный окислитель. Опасно реактивная, чувствительная к трению и ударам при смешивании с органические материалы и многие материалы. Бурные реакции с восстановителями; химически активные металлы; древесный уголь, трихлорэтилен.

        Продукты и сырье для получения нитрата калия

        Сырье

        Препараты

        ,

        Водорастворимый нитрат калия - Купить нитрат калия, 13-00-45, цена продукта Нитрат калия на Alibaba.com

        Водорастворимый нитрат калия

        Aussie Ferti-Chem Pty Ltd, самая надежная химическая компания Австралии, специализирующаяся на поставках удобрений и микронутриентов, химикатов и растений для очистки воды, а также специальных химикатов.

        Из удобрений и микроэлементов мы предлагаем самый широкий ассортимент удобрений.Наш ассортимент варьируется от удобрений с одним питательным веществом до комплексных соединений и микроэлементов для подкормки растений.

        В области химикатов и установок для очистки воды мы поставляем все решения, связанные с водой, начиная от базовых песочных фильтров под давлением до наиболее законченных химикатов и установок для очистки сточных вод.

        В сегменте специальной химии мы поставляем хлорид аммония, бикарбонат натрия, карбонат натрия и многое другое… нашим уважаемым клиентам.

        Наш ассортимент продукции представлен ниже для вашего ознакомления.

        # Удобрения

        940 70002 Кристаллический порошок

        1 94070002 Кристалл

        9002

        Кристаллический порошок

        044

        0 Сульфат

        NPK

        Sr No.

        Продукт

        NPK

        03

        03

        03

        03

        03

        03

        03

        Нитрат калия

        13-00-46

        Порошок / кристаллы

        2

        Сульфат калия

        00-00-50

        Порошок / гранулированный

        3

        Нитрат кальция

        Гранулированный / кристаллы

        4

        Сульфат магния

        0

        03

        0 5

        Магнези мкм Нитрат

        Кристаллы / гранулы

        6

        Сульфат аммония

        Кристаллический порошок

        9003

        Кристаллический порошок

        1

        12-61-00

        Кристаллический порошок

        8

        Сульфат цинка

        Кристаллический порошок

        Кристаллы

        10

        Нитрат меди

        Кристаллы

        Кристаллы

        41

        00-52-34

        Кристаллический порошок

        12

        NPK

        19-19-19

        Кристаллы

        41 13

        20-20-20

        Кристаллы

        14

        Мочевина

        46-00-00

        Гранулы

        15

        15

        KCL

        00-00-61

        Гранулы / кристаллы

        16

        Диаммонийфосфат

        9057 Белый порошок

        90

        # Специальные химикаты:

        02 8

        Sr No.

        Продукт

        Внешний вид

        1

        Хлорид аммония

        Кристаллический порошок

        2

        Белый кристаллический

        Натрий

        3

        Нитрат натрия

        Белый порошок

        4

        Сульфат меди

        Кристаллы

        2

        03

        Кристаллы

        6

        Бисульфат калия

        Порошок

        7

        Бикарбонат натрия

        Борная кислота

        Белый кристаллический порошок

        # Водоочистные сооружения и химикаты:

        Антискаланты

        Антискаланты

        03

        Флокулянты

        03

        02

        900 SrT № 900

        BWT

        ROWT

        ETP

        WTP

        1

        Ингибитор образования накипи

        00

        Установки предварительной обработки

        2

        Антискалант

        Повышение pH

        Химические вещества для очистки мембран

        Флокулянты

        Биоциды

        Поглотитель кислорода

        Ферменты

        R.Завод

        4

        Диспергаторы

        Ингибитор коррозии

        0002

        Мы поддерживаем качество нашей продукции в соответствии с международными стандартами, чтобы удовлетворить потребности наших клиентов.

        Если у вас есть требования / запросы по любому из вышеуказанных продуктов, сообщите нам об этом.

        ,

        Смотрите также