Нитрат калия при нагревании


Разложение нитрата калия

Нитрат калия – это средняя соль, образованная сильным основанием – едким кали (щелочь) и сильной кислотой – азотной. Существует закономерность, которую следует запомнить: при термическом разложении нитратов щелочных металлов в качестве продуктов реакции образуются нитрит этого же металла и кислород.
Один из способов получения кислорода в лабораторных условиях – это разложение нитрата калия. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
 
.
 
Она относится к окислительно-восстановительным, поскольку происходит изменение степеней окисления:
 
;
.
 
Определим количество вещества нитрата калия, вступившего в реакцию:
 
;
.
 
;
;
.
 
Mольное соотношение между нитратом калия и кислородом имеет вид:
 
,
т.е. .
 
Тогда, объем кислорода, выделившийся в ходе реакции термического разложения нитрата калия будет равен:
 
;
;
.

Нитрат калия - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Нитрат калия - химическое соединение. Имеет химическую формулу KNO 3 . Он содержит ионы калия и нитрата. Ее часто называют селитрой .

Нитрат калия - бесцветное твердое вещество. Растворяется в воде. Это обычный источник нитрат-иона. Нитрат калия - сильный окислитель. При нагревании разлагается на нитрит калия и кислород.Его pH почти нейтральный. Он горит лиловым пламенем.

Его можно получить реакцией нитрата аммония с гидроксидом калия. Его также можно получить путем реакции хлорида калия с нитратом аммония. Это может быть получено путем реакции гидроксида калия или карбоната калия с азотной кислотой.

Селитра - минеральная форма нитрата калия. Он встречается только в очень засушливых местах. Это один из немногих минералов, содержащих азот.

Нитрат калия используется во взрывчатых веществах.Кислород из воздуха - это наиболее распространенное химическое вещество, которое используется для окисления, как и происходит в большинстве случаев пожаров и взрывов. Однако при некоторых взрывах кислород расходуется так быстро, что его недостаточно для завершения реакции, и взрыв не очень сильный. Нитрат калия восполняет потребность в кислороде и занимает гораздо меньше места, что позволяет взрыву быть сильнее и быстрее. Это основной ингредиент пороха.

Нитрат калия также используется в ракетном топливе по той же причине, что и во взрывчатых веществах, за исключением того, что цель состоит в том, чтобы топливо горело дольше, а не быстрее.Нитрат калия используется в качестве удобрения, чтобы помочь растениям расти быстрее и расти в большем количестве мест, где им было бы трудно расти в противном случае. Его также можно использовать для загнивания пней.

Нитрат калия является ядом и при неправильном обращении может стать причиной необратимой травмы. Он также может легко вызвать возгорание и взрывы.

,

Использование нитрата калия - Science Struck

Нитрат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Эта статья познакомит вас с различными вариантами использования этого соединения.

Нитрат калия (KNO 3 ) - это природный минерал, содержащий три основных химических элемента. Он содержит калий (мягкий, легкий металл, серебро), азот (газ без цвета и запаха) и кислород.Комбинация этих элементов образует нитрат калия, также известный как селитра или селитра. Он образуется в виде тонких белых корок на скалах, в пещерах и типах почв, богатых органическим веществом. Он в изобилии встречается в Индии, Испании, Египте и Италии.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нитрат калия растворим в горячей воде и слабо растворяется в холодной воде.Когда соединение нагревается или при разложении, оно выделяет кислород. Это сильный окислитель, который горит и взрывается при реакции с другими органическими соединениями. Температура плавления нитрата калия составляет 334º C, а температура кипения - 400º C.

Использует

Удобрение

Чаще всего это соединение используется в виде удобрений. Он содержит все макроэлементы, необходимые для роста растений. Калий жизненно важен для роста сельскохозяйственных культур, а азот помогает им полностью созреть, а не замедляет их рост.

Консервант пищевой

Использование нитрата калия в качестве консервантов для пищевых продуктов было широко распространено в средние века. Сегодня он используется во многих процессах, таких как вяление мяса, производство рассола и производство солонины.

Взрывчатые вещества

Согласно древней китайской истории изобретения петард, китайцы случайно наткнулись на одно из величайших открытий всех времен. Смесь 15% углерода, 10% серы и 75% нитрата калия давала «китайский снег» или «дьявольский дистиллят».Этот черный порох теперь широко известен как «порох». Из него делают фейерверки, гранаты, бомбы и т. Д. Он также используется в качестве ингредиента для любительского твердотопливного ракетного топлива.

В первые годы открытия пороха отдельные ингредиенты тщательно перемешивались вручную и разбивались на мелкие кусочки. Сегодня древесный уголь и сера смешиваются с помощью переворачивания, когда стальные шарики вращаются в полом цилиндре. Нитрат калия измельчают отдельно, смешивают и измельчают вместе с другими ингредиентами.Затем его прессуют в лепешки, повторно дробят и разделяют на зерна стандартных размеров. Зерна складываются в деревянные цилиндры, чтобы края были гладкими. В смесь добавлен графит, чтобы получить влагостойкую пленку, снижающую трение.

Сигареты

Нитрат калия - часто используемый ингредиент при производстве сигарет. Это помогает равномерно сжигать табак. ( Скульптурное предупреждение : Курение сигарет вредит здоровью).

Другие приложения

Нитрат калия используется в медицине как мочегонное средство. Он также используется в качестве ингредиента в зубных пастах, так как делает зубы менее чувствительными к боли, препятствуя передаче болевых сигналов в зубных нервах. Также его добавляют в препараты от боли в спине и суставах. Он также используется для производства кинескопов, оптического стекла, высококачественной посуды для ремесел и т. Д. Он широко используется в металлообработке в качестве флюса и для консервации кож.

Он также был известен из поколения в поколение среди мужского населения из-за мифа, который утверждает, что нитрат калия является прекрасным афродизиаком.Миф или факт, другие применения этого соединения - реальность, что делает его одним из самых полезных соединений на Земле.

,Нитрат калия

- wikiwand

Для более быстрой навигации этот iframe предварительно загружает страницу Wikiwand для Нитрат калия .

Подключено к:
{{:: readMoreArticle.title}}

Из Википедии, свободной энциклопедии

{{}} BottomLinkPreText {{}} BottomLinkText Эта страница основана на статье в Википедии, написанной участники (читать / редактировать).
Текст доступен под Лицензия CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и аудио доступны по соответствующим лицензиям.
{{current.index + 1}} из {{items.length}}

Спасибо за жалобу на это видео!

Пожалуйста, помогите нам решить эту ошибку, написав нам по адресу support @ wikiwand.com
Сообщите нам, что вы сделали, что вызвало эту ошибку, какой браузер вы используете и установлены ли у вас какие-либо специальные расширения / надстройки.
Спасибо! ,

Воздействие тепла на соли

Воздействие тепла на соли

  1. Нагревание соли может вызвать ее разложение. Разложение может привести к
    (a) изменение цвета
    (b) выделение газа
    (c) выделение водяного пара
  2. Газы, такие как диоксид углерода, диоксид серы, диоксид азота, аммиак или кислород может быть выделен. Идентифицируя выделившийся газ или газы, можно точно определить анион , присутствующий в соли.
  3. Исследование остатка может предоставить информацию для идентификации катиона в соли.

Воздействие тепла на карбонатные соли

  1. Большинство карбонатов металлов разлагаются при нагревании с образованием оксидов металлов и углекислого газа.
    Карбонат металла → оксид металла + диоксид углерода
  2. Когда газообразный диоксид углерода пропускается через известковую воду, известковая вода становится молочной.

В таблице показано воздействие тепла на карбонатные соли.

Карбонатная соль Воздействие тепла
Карбонат калия
Карбонат натрия
Не разлагается
Карбонат кальция
Карбонат магния
Карбонат алюминия
Карбонат цинка III
) карбонат
Карбонат свинца (II)
Карбонат меди (II)
Разложение с образованием оксида металла и диоксида углерода
Карбонат металла → оксид металла + диоксид углерода
Например,
CaCO 3 (s) → CaO (s) + CO 2 (г)
Карбонат серебра

Разлагается с образованием металла, кислорода и диоксида углерода
2Ag 2 CO 3 (s) → 4Ag (s) + O 2 (g ) + 2CO 2 (г)

Карбонат аммония

Разлагается с образованием аммиака, воды и диоксида углерода
(NH 4 ) 2 CO 900 84 3 (с) → 2NH 3 (г) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

Люди также спрашивают

Воздействие тепла на карбонат Эксперимент по солям

Цель: Изучить действие тепла на карбонатные соли.
Материалы: Известковая вода, карбонат натрия, карбонат магния, карбонат кальция, карбонат цинка, карбонат свинца (II), карбонат меди (II) и карбонат калия.
Аппарат: Пробирки, щипцы, шпатель, горелка Бунзена и пробка с подающей трубкой.
Процедура:

  1. Примерно два полных шпателя карбоната меди (II) помещают в пробирку.
  2. Отмечен цвет карбонатной соли.
  3. Пробирка закрывается пробкой подающей трубкой, погруженной в известковую воду, как показано на рисунке.
  4. Карбонатную соль затем сильно нагревают.
  5. Любые изменения, происходящие с известковой водой, а также цвет остатка, когда он горячий и когда он холодный, регистрируются.
  6. Шаги с 1 по 5 повторяются с использованием каждой из карбонатных солей, перечисленных в таблице, для замены карбоната меди (II).

Наблюдения:

Карбонатная соль Цвет соли до нагрева Цвет остатка Влияние на известковую воду
Горячий Холодный Карбонат меди (II) Зеленый Черный Черный Известковая вода становится молочной.
Карбонат натрия Белый - - Без изменений.
Карбонат калия Белый - - Без изменений.
Карбонат кальция Белый Белый Белый Известковая вода становится молочной.
Карбонат магния Белый Белый Белый Известковая вода становится молочной.
Карбонат цинка Белый Желтый Белый Известковая вода становится молочной.
Карбонат свинца (II) Белый Коричневый Желтый Известковая вода становится молочной.

Обсуждение:

  1. Карбонаты щелочных металлов, такие как карбонат натрия и карбонат калия, устойчивы к нагреванию.
  2. Большинство карбонатов металлов разлагаются при нагревании с образованием оксидов металлов и выделением газообразного диоксида углерода.
  3. Углекислый газ образует белый осадок с известковой водой, делая известковую воду молочной.

Заключение:
При нагревании карбоната металла он разлагается на оксид металла и выделяется диоксид углерода. Карбонаты металлов 1-й группы не разлагаются при нагревании.

Воздействие тепла на нитратные соли

  1. Нитратные соли также разлагаются при нагревании.
  2. Большинство нитратов металлов разлагаются с образованием оксида металла , диоксида азота и кислорода .
  3. Нитрат натрия и нитрат калия разлагаются с образованием солей нитрита и кислорода .
  4. Двуокись азота - коричневый газ. Это кислый газ, который окрашивает влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Следовательно, растворение его в воде дает бесцветный кислый раствор.
    2NO 2 (г) + H 2 O (л) → HNO 2 (водн.) + HNO 3 (водн.)
  5. Бесцветный газообразный кислород снова воспламеняет светящуюся деревянную шину.

Таблица: Воздействие тепла на нитратные соли

Нитратная соль Воздействие тепла
Нитрат калия
Нитрат натрия
Разложение с образованием нитритной соли и кислорода
2KNO 3 (с) → 2KNO 2 (с) + O 2 (г)
2NaNO 3 (с) → 2NaNO 2 (с) + O 2 (г)
Нитрат кальция
Нитрат магния
Нитрат алюминия
Нитрат цинка
Нитрат железа (II)
Нитрат железа (III)
Нитрат свинца (II)
Нитрат меди (II)

Разложение с образованием оксида металла, диоксида азота и кислорода
Металл нитрат → оксид металла + диоксид азота + кислород
Например,
2Cu (NO 3 ) 2 (с) → 2CuO (с) + 4NO 2 (г) + O 2 (г)

Нитрат серебра Разлагается для производства металла, диоксида азота и кислорода
2AgNO 3 (s) → 2Ag (s) + 2NO 2 (g) + O 2 (g)
Аммиачная селитра Разлагается с образованием закиси азота и вода
NH 4 NO 3 (с) → N 2 O (г) + 2H 2 O (л)

Воздействие тепла на нитратные соли Эксперимент

Цель : Для исследования воздействия тепла на нитратные соли.
Материалы: Нитрат натрия, нитрат магния, нитрат кальция, нитрат цинка, нитрат свинца (II), нитрат меди (II), нитрат калия, нитрат железа (III), нитрат железа (II), синяя лакмусовая бумага и деревянная шина ,
Аппаратура: Пробирки, щипцы, шпатель и горелка Бунзена.
Процедура:

  1. Около двух полных шпателей нитрата меди (II) помещают в пробирку.
  2. Отмечается цвет нитратной соли.
  3. Затем нитратную соль сильно нагревают, как показано на рисунке.
  4. Выделяющиеся газы проверяются посредством
    (а) опускания светящейся деревянной шины в пробирку.
    (б) поднесение к устью пробирки кусочка влажной голубой лакмусовой бумаги.
  5. Регистрируют цвет остатка, когда он горячий и когда он холодный.
  6. Шаги с 1 по 5 повторяются с использованием каждой из нитратных солей, перечисленных в таблице, для замены нитрата меди (II).

Наблюдения:

Нитратная соль Цвет соли перед нагреванием Цвет остатка Тесты на выделенные газы
4 83 Горячий Холодный Цвет газа Светящаяся шина Голубая лакмусовая бумага
Нитрат меди (II) Синий Черный Черный Коричневый газ и бесцветный газ Rekindles Красный цвет
Нитрат натрия Белый Белый Белый Бесцветный Повторно разжигает Без изменений
Нитрат калия Белый Белый Белый Бесцветный Разжигает Без изменений 90 058
Нитрат кальция Белый Белый Белый Коричневый газ и бесцветный газ Воспламеняется Становится красным
Нитрат магния Белый Белый Белый Коричневый газовый и бесцветный газ Rekindles Красный цвет
Нитрат цинка Белый Желтый Белый Коричневый газ и бесцветный газ Rekindles Красный цвет
Нитрат железа (II) Зеленый Черный Черный Коричневый газ и бесцветный газ Разжигает Красный цвет
Нитрат железа (III) Коричневый Коричневый Коричневый Коричневый газ и бесцветный газ Разжигает Оборотов красный
Нитрат свинца (II) Вт · ч ite Коричневый Желтый Коричневый газ и бесцветный газ Rekindles Становится красным

Обсуждение:

  1. При нагревании нитратных солей они разлагаются с выделением диоксида азота и кислорода.
  2. Только нитрат натрия и нитрат калия разлагаются с выделением кислорода.
  3. Двуокись азота - это коричневый газ, который превращает влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет.
  4. Кислород - это бесцветный газ, воспламеняющий светящуюся деревянную шину.

Заключение:
Большинство нитратов металлов разлагаются с образованием оксида металла, диоксида азота и кислорода, за исключением нитрата натрия и нитрата калия, которые разлагаются с образованием солей нитрита и кислорода.

Воздействие тепла на сульфатные соли

  1. Нормальные сульфатные соли более устойчивы к нагреванию по сравнению с карбонатами и нитратами.
  2. Сульфаты металлов группы 1, такие как сульфат натрия и сульфат калия, не разлагаются при нагревании. Сульфаты металлов группы 2, такие как сульфат кальция, также не разлагаются при нагревании.
  3. Сульфаты тяжелых металлов при нагревании разлагаются на оксиды металлов и триоксид серы.
  4. Триоксид серы - это типичный кислый оксид, растворяющийся в воде с образованием серной кислоты.
    SO 3 (г) + H 2 O (л) → H 2 SO 4 (водн.)
  5. Исключительным случаем является сульфат железа (II), поскольку он также образует газообразный диоксид серы.
    2FeSO 4 (s) → Fe 2 O 3 (s) + SO 3 (g) + SO 2 (g)
    Зеленые кристаллы сульфата железа (II) превращаются в коричневые. твердое вещество оксида железа (III).
  6. Сульфат аммония возгоняется при первом нагревании. При дальнейшем нагревании соль разлагается на аммиак и сероводород.
    (NH 4 ) 2 SO 4 (S) - 2NH 3 (г) + H 2 SO 4 (г)

Воздействие тепла на хлоридные соли

  1. Хлоридные соли устойчивы к нагреванию, за исключением хлорида аммония .
  2. Первоначальное нагревание хлорида аммония вызывает возгонку соли.
    NH 4 Cl (S) → NH 4 Cl (г)
  3. При дальнейшем нагревании происходит разложение с образованием аммиака и хлористого водорода .
    NH 4 Cl (г) → NH 3 (г) + HCl (г)
  4. Когда хлорид аммония нагревается в пробирке, более легкий газообразный аммиак выходит первым и превращается в кусок влажной красной лакмусовой бумаги. синий. Далее появится хлористый водород, который изменит цвет лакмусовой бумажки с синего на красный.

Идентификация солей под действием тепла

  1. Когда соль сильно нагревается, она может разлагаться. Может выделяться один или несколько газов.
  2. Каждый газ можно идентифицировать по
    • с указанием его цвета.
    • Тестирование на влажной голубой или красной лакмусовой бумаге.
    • испытание известковой водой.
    • испытывает его с помощью светящейся деревянной шины.
    • испытание с использованием подкисленного раствора дихромата калия (VI) или подкисленного раствора манганата калия (VII).
  3. Следует отметить цвет остатка в горячем и холодном состоянии, чтобы помочь идентифицировать соль.
  4. В следующей таблице показано, как определять соли P, Q, R, S и T в газах, выделяемых под действием тепла.
Тест Наблюдение Заключение
Нагрейте P в пробирке. Определите выделяемый газ / газы.
  • Выделяется бесцветный газ.
  • С известковой водой образует белый осадок, т.е. известковая вода становится молочной.
  • Производится углекислый газ CO 2 .
  • Карбонат-ион, CO 2 2-, присутствует.
  • P - карбонатная соль.
Нагреть Q в пробирке. Определите выделяемый газ / газы.
  • Выделяется коричневый газ, который окрашивает влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет.
  • Выделяется бесцветный газ, который зажигает светящуюся деревянную шину.
  • Твердый остаток желтого цвета в горячем состоянии и белого в холодном состоянии.
  • Коричневый газ - диоксид азота, NO 2 .
  • Бесцветный газ кислородный, O 2 .
  • Нитрат-ион, NO 3 -, присутствует.
  • Остаток - оксид цинка.
  • Q - нитрат цинка.
Нагрейте R в пробирке. Определите выделяемый газ / газы.
  • Выделяется бесцветный газ.
  • Оранжевый подкисленный дихромат калия (VI) становится зеленым.
  • Производится сернистый газ, SO 2 .
  • Присутствует сульфат-ион, SO 4 2-.
  • R - сульфатная соль.
Нагрейте S в пробирке. Определите выделяемый газ / газы.
  • Выделяется бесцветный едкий газ.
  • Получается влажная красная лакмусовая бумажка синей.
  • Образует плотный белый дым с концентрированной соляной кислотой.
  • Газообразный аммиак NH 3 .
  • Ион аммония, NH 4 + , присутствует.
  • S - соль аммония.
Нагрейте олово в пробирке. Определите выделяемый газ / газы.
  • Выделяется желто-зеленый газ.
  • Получается, что влажная синяя лакмусовая бумага становится красной, а затем белой.
  • Хлор газообразный Cl 2 .
  • Присутствует хлорид-ион, Cl - .
  • T - хлоридная соль.

.

Смотрите также