Нитрат калия среда раствора


Гидролиз солей, среда водных растворов.

Для того, чтобы понять, что такое гидролиз солей, вспомним для начала, как диссоциируют кислоты и щелочи.

Общим между всеми кислотами является то, что при их диссоциации обязательно образуются катионы водорода (Н+), при диссоциации же всех  щелочей  всегда образуются гидроксид-ионы (ОН).

В связи с этим, если в растворе, по тем или иным причинам, больше ионов Н+ говорят, что раствор имеет кислую реакцию среды, если ОН — щелочную реакцию среды.

Если с кислотами и щелочами все понятно, то какая же реакция среды будет в растворах солей?

На первый взгляд, она всегда должна быть нейтральной. И правда же, откуда, например, в растворе сульфида натрия взяться избытку катионов водорода или гидроксид-ионов. Сам сульфид натрия при диссоциации не образует ионов ни одного, ни другого типа:

Na2S = 2Na+ + S2-

Тем не менее, если бы перед вами оказались, к примеру, водные растворы сульфида натрия, хлорида натрия, нитрата цинка и электронный pH-метр (цифровой прибор для определения кислотности среды) вы бы обнаружили необычное явление. Прибор показал бы вам, что рН раствора сульфида натрия больше 7, т.е.  в нем явный избыток гидроксид-ионов. Среда раствора хлорида натрия оказалась бы нейтральной (pH = 7), а раствора Zn(NO3)2 кислой.

Единственное, что соответствует нашим ожиданиям – это среда раствора хлорида натрия. Она оказалась нейтральной, как и предполагалось.

Но откуда же взялся избыток гидроксид-ионов в растворе сульфида натрия, и катионов-водорода в растворе нитрата цинка?

Попробуем разобраться. Для этого нам нужно усвоить следующие теоретические моменты.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Кислоты и основания делятся на сильные и слабые. Напомним, что сильными называют те кислоты, и основания, степень диссоциации, которых близка к 100%.

примечание: сернистую (H2SO3)  и фосфорную (H3PO4) чаще относят к кислотам средней силы, но при рассмотрении заданий по гидролизу нужно относить их к слабым.

Кислотные остатки слабых кислот, способны обратимо взаимодействовать с молекулами воды, отрывая от них катионы водорода H+. Например, сульфид-ион, являясь кислотным остатком слабой сероводородной кислоты, взаимодействует с ней следующим образом:

S2- + H2O ↔ HS + OH

HS+ H2O ↔ H2S + OH

Как можно видеть, в результате такого взаимодействия образуется избыток гидроксид-ионов, отвечающий за щелочную реакцию среды. То есть кислотные остатки слабых кислот увеличивают щелочность среды. В случае растворов солей содержащих такие кислотные остатки говорят, что для них наблюдается гидролиз по аниону.

Кислотные остатки сильных кислот, в отличие от слабых, с водой не взаимодействуют. То есть они не оказывают влияния на pH водного раствора. Например, хлорид-ион, являясь кислотным остатком сильной соляной кислоты, с водой не реагирует:

То есть, хлорид-ионы, не влияют на pН раствора.

Из катионов металлов, так же с водой способны взаимодействовать только те, которым соответствуют слабые основания. Например, катион Zn2+, которому соответствует слабое основание гидроксид цинка. В водных растворах солей цинка протекают процессы:

Zn2+ + H2O ↔ Zn(OH) + + H+

Zn(OH) + + H2O ↔ Zn(OH)+ + H+

Как можно видеть из уравнений выше, в результате взаимодействия катионов цинка с водой, в растворе накапливаются катионы водорода, повышающие  кислотность среды, то есть понижающие pH. Если в состав соли, входят катионы, которым соответствуют слабые основания, в этом случае говорят  что соль гидролизуется по  катиону.

Катионы металлов, которым соответствуют сильные основания, с водой не взаимодействуют. Например, катиону Na+ соответствует сильное основание – гидроксид натрия. Поэтому ионы натрия с водой не реагируют и никак не влияют на pH раствора.

Таким образом, исходя из вышесказанного соли можно разделить на 4 типа, а именно, образованные:

1) сильным основанием и сильной кислотой,

Такие соли не содержат ни кислотных остатков, ни катионов металлов, взаимодействующих с водой, т.е. способных повлиять на pH водного раствора. Растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды. Про такие соли говорят, что они не подвергаются гидролизу.

Примеры: Ba(NO3)2, KCl, Li2SO4 и т.д.

2) сильным основанием и слабой кислотой

В растворах таких солей, с водой реагируют только кислотные остатки. Среда водных растворов таких солей щелочная,  в отношении  солей такого типа говорят, что они гидролизуются по аниону

Примеры: NaF, K2CO3, Li2S  и  т.д.

3) слабым основанием и сильной кислотой

У таких солей с водой реагируют катионы, а кислотные остатки не реагируют – гидролиз соли по катиону, среда кислая.

Примеры: Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3, CuSO4  и  т.д.

4) слабым основанием и слабой кислотой.

С водой реагируют как катионы, так и анионы кислотных остатков. Гидролиз солей такого рода идет и по катиону, и по аниону. Нередко  такие соли подвергаются необратимому гидролизу.

Что же значит то, что они необратимо гидролизуются?

Поскольку в данном случае с водой реагируют и катионы металла (или NH4+) и анионы кислотного остатка, в раcтворе одновременно возникают и ионы H+, и ионы OH , которые образуют крайне малодиссоциирующее вещество – воду (H2O).

Это, в свою очередь, приводит к тому, что соли образованные кислотными остатками слабых оснований и слабых кислот не могут быть получены обменными реакциями, а только твердофазным синтезом, либо и вовсе не могут быть получены. Например, при смешении раствора нитрата алюминия с раствором сульфида натрия, вместо ожидаемой реакции:

2Al(NO3)3 + 3Na2S = Al2S3 + 6NaNO3 ( − так реакция не протекает!)

Наблюдается следующая реакция:

2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O= 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ + 6NaNO3

Тем не менее, сульфид алюминия без проблем может быть получен сплавлением порошка алюминия с серой:

2Al + 3S = Al2S3

При внесении сульфида алюминия в воду, он также как и при попытке его получения в водном растворе, подвергается необратимому гидролизу.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S

Нитрат калия - Sciencemadness Wiki

Нитрат калия

KNO 3 перекристаллизовано из водного раствора.

Имена
Название ИЮПАК

Нитрат калия

Другие наименования

Соль китайская
Снежная китайская
Селитра индийская
Нитрат калийная
Селитра
Селитра

Недвижимость
KNO 3
Молярная масса 101.1032 г / моль
Внешний вид Белый твердый
Запах Без запаха
Плотность 2,1 г / см 3 (20 ° C)
Температура плавления 334 ° С (633 ° F, 607 К)
Температура кипения 400 ° С (752 ° F, 673 К) (разлагается)
13,3 г / 100 мл (0 ° C)
31,6 г / 100 мл (20 ° C)
246 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в аммиаке, глицерине
Слабо растворим в этаноле, этилендиамине
Нерастворим в диэтиловом эфире, изопропаноле, толуоле
Растворимость в этаноле 0.6 г / 100 мл (20 ° C)
Растворимость в гидразине 14 г / 100 мл (20 ° C)
Растворимость в метаноле 3 г / 100 мл (20 ° C)
Давление пара ~ 0 мм рт.
Термохимия
-494,0 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Sigma-Aldrich
Температура вспышки негорючий
Летальная доза или концентрация ( LD , LC ):
1 901 мг / кг (кролик, перорально)
3750 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения

Родственные соединения

Нитрат лития
Нитрат натрия
Нитрат рубидия
Нитрат цезия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Нитрат калия , также известный как селитра или селитра или Индийская селитра , является важным химическим соединением как в промышленности, так и в химии. Известный на протяжении веков своей ролью в ранней пиротехнике, нитрат-ион делает KNO 3 широко используемым окислителем с множеством применений внутри и снаружи пиротехники.

Недвижимость

Химическая промышленность

Нитрат калия является хорошим источником ионов калия и нитрата.

При нагревании до температуры от 550 до 790 ° C в атмосфере кислорода он теряет кислород и превращается в нитрит калия:

2 KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2

Расплавленный нитрат калия реагирует с диоксидом углерода и парами воды с образованием карбоната и гидроксида калия. [1]

Нитрат калия реагирует с соляной кислотой с выделением азотной кислоты, которая выделяет пары диоксида азота:

2 KNO 3 + 2 HCl + H 2 O → 2 KCl + HNO 3 + NO 2 + H 2 O

Эту реакцию можно использовать при добавлении избытка HCl для создания "царской водки бедняка".

Значительное количество энергетических материалов основано на нитрат-ионе, и это, возможно, самый важный ион, когда речь идет о взрывчатых веществах, таких как черный порох.

10 KNO 3 + 3 S + 8 C → 2 K 2 CO 3 + 3 K 2 SO 4 + 6 CO 2 + 5 N 2

A меньше известная реакция - это синтез цианида калия путем взаимодействия смеси нитрата калия и древесного угля в чугунной чаше в инертной атмосфере для предотвращения возгорания или окисления до цианата калия:

2 KNO 3 + 7 C → KCN + KCNO + 5 CO [2]

Если вы попытаетесь испытать эту реакцию, ИЗБЕГАЙТЕ ДОБАВЛЕНИЯ КИСЛОТЫ В ПОЛУЧЕННЫЙ ШЛАК, ТАК КАК ОН ВЫДЕЛЕТ ВОДОРОДЦИАНИДНЫЙ ГАЗ, КОТОРЫЙ МОЖЕТ БУДЬ СМЕРТИ (см. Ветку Sciencemadness ниже).

Присутствие железа также может приводить к образованию берлинской синей.

Смесь сахарозы (работает большинство сахаров) и нитрата калия, известная как леденец, может воспламениться, образуя розовое пламя и большое количество белого дыма, что полезно для создания самодельных дымовых шашек. Твердый конечный продукт этой реакции - карбонат калия плюс некоторые из оставшихся реагентов.

KNO 3 + C 12 H 22 O 11 → K 2 CO 3 + CO 2 + N 2

При зажигании также выделяется большое количество карамели. частицы, придающие дыму сладкий аромат.

Физическое

Нитрат калия - белое твердое вещество с температурой плавления 334 ° C. Его кривая растворимости облегчает перекристаллизацию, поскольку он лишь частично растворяется в замерзающей воде (13,3 г / 100 мл при 0 ° C), но хорошо растворяется в кипящей воде (246 г / 100 мл при 100 ° C). Он не гигроскопичен, впитывая около 0,03% воды при относительной влажности 80% в течение 50 дней.

Нитрат калия растворим в безводных основных растворителях, таких как аммиак и гидразин, а также в глицерине, но мало растворим в этаноле и метаноле.Pure KNO 3 не имеет запаха и имеет легкую горьковатость.

Наличие

Во многих американских хозяйственных магазинах нитрат калия продается в достаточно чистом виде как средство для удаления пней, которое можно очистить перекристаллизацией из воды. Следует проявлять осторожность, если его покупают таким образом, так как некоторые средства для удаления культи в основном состоят из других веществ, таких как метабисульфит натрия, что может быть грубым пробуждением для человека, рассматривающего его как нитрат калия.

Его также можно купить как удобрение в чистом виде или в смеси со следами других веществ.Если он присутствует в виде гранул, может потребоваться перекристаллизация, поскольку гранулы трудно измельчить должным образом в ступке. Некоторые типы гранул, как правило, покрываются веществом, препятствующим слеживанию, таким как стеарат кальция, и для очистки требуется фильтрация перед перекристаллизацией. Определить, есть ли в источнике селитры противослеживающий агент, несложно: когда раствор становится более концентрированным, он темнеет.

Нитрат калия встречается в природе в виде минерала нитра (или нитра ).

Препарат

Нитрат калия можно получить путем нейтрализации КОН азотной кислотой или добавления к нему нитрата аммония.

КОН + HNO 3 → KNO 3 + H 2 O
KOH + NH 4 NO 3 → KNO 3 + NH 3 + H 2 O

Его также можно получить реакцией двойного вытеснения между нитратом аммония и сульфатом калия или хлоридом калия, а затем перекристаллизовать KNO 3 при низких температурах.Эту реакцию также можно провести с использованием сульфата калия и нитрата натрия, но вместо кристаллизации нитрата калия сульфат натрия выкристаллизовывается вместе с некоторым количеством нитрата калия при низких температурах, оставляя большую часть желаемого продукта в растворе.

Реакция между небольшим количеством льда или воды, гидроксида калия и нитрата аммония легко завершается очень экзотермически, вытесняя газообразный аммиак из смеси и производя нитрат калия в качестве конечного продукта.Это также можно сделать с карбонатом калия, но карбонатный способ требует нагревания обоих в растворе.

Другой метод - двойное вытеснение нитрата бария карбонатом калия или сульфатом калия. Полученный карбонат или сульфат бария можно отфильтровать, оставив нитрат калия в растворе.

Сам нитрат-ион очень сложно получить из других безрецептурных химикатов, и, несмотря на возрастающие трудности с получением этой соли, покупка ее в чистом или нечистом виде - единственный реальный жизнеспособный вариант.

Старый метод производства селитры включает отделение нитратов от навоза и добавление поташа. Полученный раствор многократно перекристаллизовывают до получения достаточно чистой селитры. Этот метод требует большого количества навоза, но его можно довольно легко применить, если у вас есть ферма или большой сад.

Проектов

Обработка

Безопасность

Нитрат калия практически не токсичен и даже одобрен для использования в пищевых продуктах в качестве консерванта (E252). Солдаты эпохи раннего Нового времени даже использовали черный порошок на основе селитры в качестве заменителя поваренной соли, чтобы посыпать свои пайки.

Хотя в целом он довольно стабилен, он является окислителем, поэтому смеси с восстановителями, такими как сахароза, красный фосфор, сера, магний или алюминий, не следует измельчать или спрессовывать вместе, при этом всегда существует риск самовоспламенения. Сера особенно опасна, так как кислотные следы могут значительно повысить чувствительность энергетических смесей. Поскольку он не гигроскопичен, как его натриевой родственник, он представляет большую опасность возгорания. [3]

Хранилище

Нитрат калия следует хранить в закрытых емкостях, вдали от легковоспламеняющихся материалов, а также органических и кислотных паров.Он не гигроскопичен, поэтому герметизировать его не нужно.

Утилизация

Нитрат калия - хорошее удобрение, и, если оно не загрязнено тяжелыми металлами или другими токсичными веществами, его можно утилизировать где угодно.

Галерея

  • Кристаллы нитрата калия, сушеные

  • Нитрат калия, свежий из раствора

Список литературы

  1. ↑ Материалы симпозиумов по коррозии батарей и топливных элементов и коррозии в системах солнечной энергии, Крис Дж.Джонсон, Стивен Л. Полман, 1984, стр. 407-408
  2. ↑ http://www.google.com/patents/US579988
  3. ↑ Tdep - опыт работы с указанным химикатом и поджога.

Соответствующие темы Sciencemadness

,

Использование нитрата калия - наука поражена

Нитрат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Эта статья познакомит вас с различными применениями этого соединения.

Нитрат калия (KNO 3 ) - это природный минерал, содержащий три основных химических элемента. Он содержит калий (мягкий, легкий металл, серебро), азот (газ без цвета и запаха) и кислород.Комбинация этих элементов образует нитрат калия, также известный как селитра или селитра. Он образуется в виде тонких белых корок на камнях, в пещерах и типах почв, богатых органическими веществами. Он в изобилии встречается в Индии, Испании, Египте и Италии.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нитрат калия растворим в горячей воде и слабо растворяется в холодной воде.Когда соединение нагревается или при разложении, оно выделяет кислород. Это сильный окислитель, который горит и взрывается при реакции с другими органическими соединениями. Температура плавления нитрата калия составляет 334º C, а температура кипения - 400º C.

Использует

Удобрение

Чаще всего это соединение используется в виде удобрений. Он содержит все макроэлементы, необходимые для роста растений. Калий жизненно важен для роста сельскохозяйственных культур, а азот помогает им полностью созреть, а не замедляет их рост.

Консервант пищевой

Использование нитрата калия в качестве пищевого консерванта было широко распространено в средние века. Сегодня он используется во многих процессах, таких как вяление мяса, производство рассола и производство солонины.

Взрывчатые вещества

Согласно древней китайской истории изобретения петард, китайцы случайно наткнулись на одно из величайших открытий всех времен. Смесь 15% углерода, 10% серы и 75% нитрата калия давала «китайский снег» или «дьявольский дистиллят».Этот черный порох теперь широко известен как «порох». Из него делают фейерверки, гранаты, бомбы и т.д. Он также используется в качестве ингредиента для любительского твердотопливного ракетного топлива.

В первые годы открытия пороха отдельные ингредиенты тщательно перемешивались вручную и разбивались на мелкие кусочки. Сегодня древесный уголь и сера смешиваются с помощью переворачивания, когда стальные шарики вращаются в полом цилиндре. Нитрат калия измельчают отдельно, смешивают и измельчают вместе с другими ингредиентами.Затем его прессуют в лепешки, повторно дробят и разделяют на зерна стандартных размеров. Зерна складываются в деревянные цилиндры, чтобы края были гладкими. В смесь добавлен графит, чтобы получить влагостойкую пленку, снижающую трение.

Сигареты

Нитрат калия - часто используемый ингредиент при производстве сигарет. Это помогает равномерно сжигать табак. ( Скульптурное предупреждение : Курение сигарет вредит здоровью).

Другие приложения

Нитрат калия используется в медицине как мочегонное средство. Он также используется в качестве ингредиента в зубных пастах, так как делает зубы менее чувствительными к боли, препятствуя передаче болевых сигналов по зубным нервам. Также его добавляют в препараты от боли в спине и суставах. Он также используется для производства кинескопов, оптического стекла, высококачественной посуды из ремесленного стекла и т. Д. Он широко используется в металлообработке в качестве флюса и для консервации кож.

Он также был известен из поколения в поколение среди мужского населения из-за мифа, который утверждает, что нитрат калия является прекрасным афродизиаком.Миф или факт, другие применения этого соединения - реальность, что делает его одним из самых полезных соединений на Земле.

,

Нитрат калия | 7757-79-1

Нитрат калия Химические свойства, использование, производство

Описание

Нитрат калия (химическая формула: KNO3) - это нитрат калия. Это кристаллическая соль и сильный окислитель, который может быть специально использован при производстве пороха, в качестве удобрения и в медицине. Его можно получить путем реакции между нитратом аммония и гидроксидом калия, а также путем взаимодействия нитрата аммония с хлоридом калия.Нитрат калия имеет различные применения. Его основные области применения включают: удобрение, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки. Его также можно использовать для производства азотной кислоты. Это также полезно для консервирования и приготовления пищи. В фармакологии его можно использовать для лечения астмы и снятия высокого кровяного давления.

использует

  1. Нитрат калия используется в основном при производстве пороха или других взрывчатых веществ, но также используется для фейерверков, для изготовления спичек люцифера, для обработки мяса, для производства определенных видов стекла, для флюсов в металлургических пробах, для некоторых красителей и в медицине.
  2. В сельском хозяйстве нитрат калия используется как водорастворимый и практически не содержащий хлоридов источник нитратно-азотных и калиевых питательных веществ. В связи с особыми характеристиками и преимуществами продукта, целевые рынки связаны с такими ценными культурами, как овощи, фрукты и цветы. Кроме того, качество культур, чувствительных к хлоридам, таких как картофель, клубника, фасоль, капуста, салат, арахис, морковь, лук, ежевичный табак, абрикос, грейпфрут и авокадо, будет зависеть от их качества от использования источников калия, не содержащих хлоридов, таких как как нитрат калия.
  3. Нитрат калия используется в широком спектре приложений, включая производство стекла, взрывчатые вещества для горнодобывающих и строительных работ, обработку металлов, фейерверки, а в последнее время как средство для значительного повышения эффективности установок концентрирующей солнечной энергии (CSP), как описано в следующий абзац.

калийно-нитратное удобрение

Нитрат калия - водорастворимое удобрение NK, содержащее 13,7% нитратного азота и 46% оксида калия (38.4%). Нитрат калия (KNO3) - растворимый источник двух основных питательных веществ, необходимых для растений. Он обычно используется в качестве удобрения для высокоценных культур, которые получают питательные вещества из нитратов (NO3-) и являются источником калия (K +), не содержащего хлоридов (Cl-).
Производство
Производители обычно делают калийно-нитратные удобрения (иногда называемые нитратом калия или NOP путем реакции хлорида калия (KCl) с источником нитрата. В зависимости от целей и имеющихся ресурсов нитрат может быть получен из нитрата натрия, азотной кислоты или нитрата аммония.Полученный KNO3 идентичен независимо от производственного процесса. Нитрат калия обычно продается как водорастворимый кристаллический материал, в первую очередь предназначенный для растворения и внесения с водой или в форме гранул для внесения в почву. Традиционно это соединение известно как селитра.
Заявка
Производители ценят удобрения KNO3, особенно в условиях, когда необходим хорошо растворимый источник питательных веществ, не содержащий хлоридов. В таких почвах весь азот немедленно становится доступным для усвоения растениями в виде нитратов, не требуя дополнительных микробных действий и преобразования почвы.Производители ценных овощных и фруктовых культур иногда предпочитают использовать источник питания на основе нитратов, чтобы повысить урожайность и качество. Нитрат калия содержит относительно высокую долю калия с отношением N к K примерно от одного до трех. Многие культуры имеют высокие потребности в K и могут удалить столько же или больше K, чем N при уборке урожая. KNO3 вносится в почву перед вегетационным периодом или в качестве добавки во время вегетационного периода. Разбавленный раствор иногда распыляют на листву растений, чтобы стимулировать физиологические процессы или преодолеть дефицит питательных веществ.Внекорневая подкормка калия во время развития плодов дает преимущества некоторым культурам, поскольку эта стадия роста часто совпадает с высокими потребностями калия во время снижения активности корней и поглощения питательных веществ. Он также широко используется для выращивания растений в теплицах и гидропоники. На нитрат калия приходится лишь небольшая часть мирового рынка калийных удобрений. Он в основном используется там, где его уникальный состав и свойства могут принести особую пользу фермерам. Кроме того, с ним легко обращаться и применять, и он совместим со многими другими удобрениями, включая специальные удобрения для многих ценных специальных культур, а также с удобрениями, используемыми для зерновых и волокнистых культур.

Список литературы

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_nitrate
  2. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/potassium_nitrate#section=Top
  3. http://www.cropnutrition.com/potassium-nitrate

Описание

Нитрат калия представляет собой твердое, бесцветное, кристаллическое ионное соединение, которое существует в виде минерала. нитрат калия также известен как селитра. Название селитра происходит от латинского sal petrae, что означает соль камня или соль Петры.он термин селитра или чилийский Селитра также используется для нитрата натрия, NaNO3.

Химические свойства

Нитрат калия - это легковоспламеняющиеся, водорастворимые, белые или бесцветные кристаллы без запаха с соленым вкусом, плавящиеся при 337 ° C. Используется в пиротехнике, взрывчатых веществах и спичках, как удобрение и как аналитический реагент.

Физические свойства

Бесцветные прозрачные кристаллы или белый гранулированный или кристаллический порошок, ромбоэдрическая структура; плотность 2.11 г / см 3 при 20 ° C; плавится при 334 ° С; разлагается при 400 ° C с выделением кислорода; растворим в холодной воде, 13,3 г / 100 мл при 0 ° C; хорошо растворим в кипящей воде, 247 г / 100 мл при 100 ° C; понижает температуру воды при растворении; очень мало растворим в этаноле; растворим в глицерине и жидком аммиаке.

История

Самое известное применение селитры в истории человечества - в качестве основного ингредиента пороха. Нитрат калия, используемый в порохе, первоначально был получен из природных минералов. залежи селитры.Небольшие количества, образовавшиеся в виде высолов на влажных каменных стенах, были обнаружены еще в 2000 году до н.э. в шумерских писаниях. По мере расширения использования черного пороха с развитием оружия спрос на селитру превысил предложение. Это было усугублено во время войны. Для удовлетворения спроса на селитру для производства черного пороха, селитры. развивалась промышленность, которая следовала предписанным методам производства селитры в больших количествах. Метод зависел от обработки грязи, полученной из областей, где нитраты естественным образом сформироваться.Это были области, в которых скапливались отходы животного происхождения, например, грязь. полы сараев, конюшен, загонов, пещер или погребов. Соединения аммиака в моче и фекальные отходы в этих областях подвергались нитрификации с образованием нитратов, которые объединили с калием в почве с образованием селитры.

использует

Хотя селитра чаще всего используется для производства черного порошка, нитрат калия также используется в качестве удобрения. В первой половине 17 века Иоганн Рудольф Глаубер (1604–1668) получил селитру из загонов для животных и обнаружил, что она используется для стимулирования роста растений.Глаубер включал селитру с другими питательными веществами в смеси удобрений. Работа Глаубера была одной из первых, кто указал на важность круговорота питательных веществ в питании растений.

использует

Нитрат калия - консервант и фиксатор цвета в мясе. который существует в виде бесцветных призм, белых гранул или порошка. оно имеет растворимость 1 г в 3 мл воды при 25 ° c. см. нитрат.

использует

Это натуральное вещество является продуктом разложения извести и мочи.Белые гранулы или порошок растворимы. в воде 1: 3, но не растворяется в спирте. Нитрат калия, также называли селитрой или селитрой, смешивали с серной кислотой для нитратный хлопок для изготовления коллодия. Это также используется с магнием для изготовления флэш-порошка и добавляется в проявители сульфата железа, чтобы произвести холодные белые тона в коллодий положительный.

использует

В фейерверках, флюсах, маринаде мяса; производство азотной кислоты; производство стекла, спичек, пороха; замораживающие смеси.Удобрения для сельского хозяйства. Консервант в продуктах питания. В зубных пастах для уменьшения гиперчувствительности зубов.

Определение

ChEBI: неорганическая нитратная соль калия.

Методы производства

Нитрат калия можно получить несколькими способами. Его получают в промышленных масштабах путем реакции хлорида калия с азотной кислотой при высокой температуре. Нитрозилхлорид, продукт, полученный в результате реакции, превращается в хлор в этом производственном процессе.Кроме того, азотная кислота частично перерабатывается в процессе. Реакции следующие (Dancy, WB 1981. Соединения калия. В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3 rd . Ed. Pp. 939-42. New York: Wiley Interscience):
3KCl + 4HNO 3 → 3KNO 3 + Cl 2 + NOCl + 2H 2 O
2NOCl + 4HNO 3 → 6NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
Нитрат калия также может быть получен путем смешивания горячего насыщенного раствора хлорида калия и нитрата натрия.Реакция:
K ++ Clˉ + Na ++ NO 3 ˉ → NaCl ↓ + K ++ NO 3 ˉ
Хлорид натрия менее растворим, чем KCl, NaNo 3 и KNo 3 . Он отделяется кристаллизацией. Оставшийся раствор охлаждают до температуры окружающей среды. Нитрат калия выкристаллизовывается.

фирменное наименование

Cholal modifico; Cholal simple; таблетки Девитта от боли в спине и суставах; Viridite k.

Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ)

Нитрат калия раньше использовался как мочегонное средство.Его использование для этого цель теперь считается устаревшей, но по-прежнему доступна как минимум в одной стране для коррекции дефицита калия. Это также широко разрешено в концентрации порядка 5% в фирменных зубных пастах. В некоторых странах препарат был запрещен из-за потенциального канцерогенного риска, связанного с чрезмерное употребление нитратов и превращение их в нитрозамины.

Общее описание

От белого до грязно-серого кристаллического вещества.Вода. Негорючий, но ускоряет горение горючих материалов. При попадании в огонь больших количеств или мелком измельчении горючего материала может произойти взрыв. Может взорваться при продолжительном воздействии тепла или огня. При пожарах образуются токсичные оксиды азота. Используется в твердом топливе, взрывчатых веществах, удобрениях.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Нитрат калия, смешанный с алкиловыми эфирами, может взорваться из-за образования алкилнитратов; смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут реагировать со взрывом [Bretherick 1979.п. 108-109]. Порошок сурьмы, смешанный с нитратом калия, взрывается при нагревании [Mellor 9: 282 1946-47]. Смесь трисульфида сурьмы и нитрата калия взрывается при красном нагреве [Mellor 9: 524. 1946-47]. Дисульфид мышьяка образует взрывоопасные смеси при смешивании с нитратом калия [Mellor 9: 270.1946-47]. Смесь ацетата натрия и нитрата калия может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Смесь нитрата калия и гипофосфита натрия представляет собой мощное взрывчатое вещество [Mellor 8: 881.1946-47]. Смесь порошкообразного циркония и нитрата калия взрывается при нагревании выше точки плавления [Mellor 7: 116. 1946-47].

Опасность

Опасный риск пожара и взрыва при потрясены или нагреты, или в контакте с органическими веществами риал, сильный окислитель.

Опасность для здоровья

Воздействие может вызвать легкое раздражение глаз, носа и горла.

Использование в сельском хозяйстве

Нитрат калия (KNO3) - это калиевая соль азотной кислоты, также известная как селитра или нитрат поташа.Это белая кристаллическая соль, которая встречается в природе в селитре или селитре. Его можно использовать как удобрение для нормального внесения и фертигации. Калий (44% K2O) и азот (13%) являются составными частями удобрений NK, которые служат источником калия, в котором нежелательны дополнительные хлориды.
Нитрат калия сельскохозяйственного сорта является сыпучим и не слеживается, с размером частиц в диапазоне от 1500 до 400 микрон.
Нитрат калия, который является слегка гигроскопичным и гранулированным, можно разбрасывать по почве грузовиками, распределителями удобрений или путем распыления с воздуха.В смешанном удобрении нитрат калия в порошке не слеживается. Нитрат калия образуется в результате реакции хлорида калия с азотной кислотой следующим образом: Нитрат калия образует легко разрушаемую корку на поверхности. Он химически нейтрален, и его соотношение азота и оксида калия составляет примерно 1: 3. Он успешно используется в качестве источника азота и калия для табака, помидоров, картофеля, кукурузы, цитрусовых и гвоздик.

Промышленное использование

Нитрат калия также называют селитрой и селитрой, хотя обычно они относятся к природному минералу.Вещество состава KNO3, используется во взрывчатых веществах, для воронения стали и удобрений. Смесь нитрата калия и нитрата натрия используется для ванн для закалки стали. Смесь плавится при 250 ° C. Нитрат калия образуется под действием хлорида калия на нитрат натрия. Он встречается в бесцветных призматических кристаллах или в виде кристаллического белого порошка. Имеет острый соленый вкус и хорошо растворяется в воде. Удельный вес составляет 2,1, а температура плавления составляет 337 ° C.
Нитрат калия содержит большой процент кислорода, от которого легко отказаться и который хорошо адаптирован для пиротехнических соединений.При горении дает красивое фиолетовое пламя. Он используется в ракетах и ​​сигнальных ракетах.
Большинство эмалей содержат окислитель в виде нитрата калия или натрия. Необходимо лишь небольшое количество нитрата; От 2 до 4% достаточно для поддержания окислительных условий в большинстве операций плавки.
В глазури его иногда используют в качестве флюса вместо оксида калия, но из-за его стоимости и растворимости очень мало его содержится в глазури. Если условия не позволяют использовать достаточное количество калиевого полевого шпата, в смесь вводят оксид калия, обычно в форме нитрата во фритте.
Нитрит калия - твердое вещество состава KNO 2 , используемое в качестве ингибитора ржавчины, для регенерации солей-теплоносителей и для производства красителей.

Профиль безопасности

Отравление внутривенно маршрут. Умеренно токсичен при проглатывании. экспериментальный тератоген. экспериментальный репродуктивные эффекты. Данные мутации сообщили. Проглатывание в больших количествах может вызвать гастроэнтерит. Хроническое воздействие может вызывают анемию, нефрит и метгемоглобинемия.При нагревании реакция с гидроксидом кальция + полихлорированный фенолы образуют чрезвычайно токсичные хлорированные benzodtoxins. Мощный окислитель. Порох - это смесь нитрата калия + сера + древесный уголь. Взрывная реакция с алюминием + нитрат бария + перхлорат калия + вода (при хранении), бор + ламинак + трихлорэтилен. Образует взрывоопасные смеси с лактозой, порошками металлов (например, титан, сурьма, германий), металл сульфиды (например, трисульфид сурьмы, барий сульфид, сульфид кальция, германий моносульфид, дисульфид титана, мышьяк дисульфид, дисульфид молибдена), неметаллы (Е.г., бор, углерод, белый фосфор, мышьяк), органические материалы, фосфиды (например, фосфид меди (l1), медь монофосфид), восстановители (например, фосфинат натрия, тиосульфат натрия), ацетат натрия. Может бурно реагировать на соответствующие условия с 1,3- бис (трихлормет ~ d) бензол, бор фосфид, F2, шцид кальция, древесный уголь, нитрид хрома, гипофосфат натрия, ma2O2 + декстроза), красный фосфор, (S + As2S3), дикарбид тория, трихлорэтилен, цинк, цирконий. При нагревании до при разложении выделяет очень токсичные пары NOx и K2O.См. Также НИТРАТЫ.

Возможное воздействие

Используется для изготовления взрывчатки, пороха, фейерверки, ракетное топливо; спички, удобрения, флюсы, стекло производство; и как мочегонное средство

Доставка

UN1486 Нитрат калия, класс опасности: 5.1; Ярлыки: 5.1-Oxidizer.

Методы очистки

Он кристаллизуется из горячего h3O (0,5 мл / г) при охлаждении (см. KNO2 ниже). Сушите в течение 12 часов под вакуумом при 70 °. Растворимость в h3O составляет 13.3% при 0 °, 110% при 60 ° и 246% при 100 °. После двух перекристаллизации техническая соль

Несовместимость

Мощный окислитель. Опасно реактивная и чувствительная к трению и ударам при смешивании с органические материалы и многие материалы. Бурные реакции с восстановителями; химически активные металлы; древесный уголь, трихлорэтилен.

Продукты и сырье для получения нитрата калия

Сырье

Препараты

,

Смотрите также