Нитрат калия среда


Гидролиз нитрата калия (KNO3), уравнения и примеры

Общие сведения о гидролизе нитрата калия

Формула – KNO3. Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 101 г/моль.

Рис. 1. Внешний вид нитрата калия.

Гидролиз нитрата калия

Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

KNO3 ↔ K+ + NO3.

Характер среды водного раствора – нейтральный.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Нитрат калия - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Нитрат калия - химическое соединение. Имеет химическую формулу KNO 3 . Он содержит ионы калия и нитрата. Ее часто называют селитрой .

Нитрат калия - бесцветное твердое вещество. Растворяется в воде. Это обычный источник нитрат-иона. Нитрат калия - сильный окислитель. При нагревании разлагается на нитрит калия и кислород.Его pH почти нейтральный. Он горит лиловым пламенем.

Его можно получить реакцией нитрата аммония с гидроксидом калия. Его также можно получить путем реакции хлорида калия с нитратом аммония. Это может быть получено путем реакции гидроксида калия или карбоната калия с азотной кислотой.

Селитра - минеральная форма нитрата калия. Он встречается только в очень засушливых местах. Это один из немногих минералов, содержащих азот.

Нитрат калия используется во взрывчатых веществах.Кислород из воздуха - это наиболее распространенное химическое вещество, которое используется для окисления, как и происходит в большинстве случаев пожаров и взрывов. Однако при некоторых взрывах кислород расходуется так быстро, что его недостаточно для завершения реакции, и взрыв не очень сильный. Нитрат калия восполняет потребность в кислороде и занимает гораздо меньше места, что позволяет взрыву быть сильнее и быстрее. Это основной ингредиент пороха.

Нитрат калия также используется в ракетном топливе по той же причине, что и во взрывчатых веществах, за исключением того, что цель состоит в том, чтобы топливо горело дольше, а не быстрее.Нитрат калия используется в качестве удобрения, чтобы помочь растениям расти быстрее и расти в большем количестве мест, где им было бы трудно расти в противном случае. Его также можно использовать для загнивания пней.

Нитрат калия является ядом и при неправильном обращении может стать причиной необратимой травмы. Он также может легко вызвать возгорание и взрывы.

.

Использование нитрата калия - Science Struck

Нитрат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Эта статья познакомит вас с различными вариантами использования этого соединения.

Нитрат калия (KNO 3 ) - это природный минерал, содержащий три основных химических элемента. Он содержит калий (мягкий, легкий металл, серебро), азот (газ без цвета и запаха) и кислород.Комбинация этих элементов образует нитрат калия, также известный как селитра или селитра. Он образуется в виде тонких белых корок на скалах, в пещерах и типах почв, богатых органическим веществом. Он в изобилии встречается в Индии, Испании, Египте и Италии.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нитрат калия растворим в горячей воде и слабо растворяется в холодной воде.Когда соединение нагревается или при разложении, оно выделяет кислород. Это сильный окислитель, который горит и взрывается при реакции с другими органическими соединениями. Температура плавления нитрата калия составляет 334º C, а температура кипения - 400º C.

Использует

Удобрение

Чаще всего это соединение используется в виде удобрений. Он содержит все макроэлементы, необходимые для роста растений. Калий жизненно важен для роста сельскохозяйственных культур, а азот помогает им полностью созреть, а не замедляет их рост.

Консервант пищевой

Использование нитрата калия в качестве консервантов для пищевых продуктов было широко распространено в средние века. Сегодня он используется во многих процессах, таких как вяление мяса, производство рассола и производство солонины.

Взрывчатые вещества

Согласно древней китайской истории изобретения петард, китайцы случайно наткнулись на одно из величайших открытий всех времен. Смесь 15% углерода, 10% серы и 75% нитрата калия давала «китайский снег» или «дьявольский дистиллят».Этот черный порох теперь широко известен как «порох». Из него делают фейерверки, гранаты, бомбы и т. Д. Он также используется в качестве ингредиента для любительского твердотопливного ракетного топлива.

В первые годы открытия пороха отдельные ингредиенты тщательно перемешивались вручную и разбивались на мелкие кусочки. Сегодня древесный уголь и сера смешиваются с помощью переворачивания, когда стальные шарики вращаются в полом цилиндре. Нитрат калия измельчают отдельно, смешивают и измельчают вместе с другими ингредиентами.Затем его прессуют в лепешки, повторно дробят и разделяют на зерна стандартных размеров. Зерна складываются в деревянные цилиндры, чтобы края были гладкими. В смесь добавлен графит, чтобы получить влагостойкую пленку, снижающую трение.

Сигареты

Нитрат калия - часто используемый ингредиент при производстве сигарет. Это помогает равномерно сжигать табак. ( Скульптурное предупреждение : Курение сигарет вредит здоровью).

Другие приложения

Нитрат калия используется в медицине как мочегонное средство. Он также используется в качестве ингредиента в зубных пастах, так как делает зубы менее чувствительными к боли, препятствуя передаче болевых сигналов в зубных нервах. Также его добавляют в препараты от боли в спине и суставах. Он также используется для производства кинескопов, оптического стекла, высококачественной посуды для ремесел и т. Д. Он широко используется в металлообработке в качестве флюса и для консервации кож.

Он также был известен из поколения в поколение среди мужского населения из-за мифа, который утверждает, что нитрат калия является прекрасным афродизиаком.Миф или факт, другие применения этого соединения - реальность, что делает его одним из самых полезных соединений на Земле.

.

Нитрат калия / Нитрат калия для продажи / Производство нитрата калия

Нитрат калия имеет широкий спектр применения, в основном как источник нитрата.

Удобрения

Калийная селитра в основном используется в удобрениях, как источник азота и калия - двух макроэлементов для растений. При использовании отдельно он имеет рейтинг NPK 13-0-44.

Окислитель

Нитрат калия является эффективным окислителем, при горении которого возникает пламя лилового цвета из-за присутствия калия.Это один из трех компонентов черного пороха, наряду с порошкообразным древесным углем (в основном углеродом) и серой, оба из которых действуют как топливо в этой композиции. В качестве такового он используется в ракетных двигателях на черном порохе, а также в сочетании с другими видами топлива, такими как сахар, в «ракетных конфетах». Он также используется в фейерверках, таких как дымовые шашки, сделанные из смеси сахарозы и нитрата калия. Он также добавляется в сигареты для поддержания равномерного горения табака и используется для обеспечения полного сгорания бумажных картриджей для револьверов с колпачками и шариками.

Консервирование продуктов

В процессе консервирования продуктов нитрат калия был обычным ингредиентом соленого мяса со времен средневековья, но его использование было в основном прекращено из-за противоречивых результатов по сравнению с более современными нитратами и нитритами соединения. Тем не менее, селитра все еще используется в некоторых пищевых продуктах, таких как колбасы и рассол, используемый для приготовления солонины. Нитрат натрия (и нитрит) в основном вытеснил нитрат калия в кулинарии, поскольку они более надежны в предотвращении бактериальной инфекции, чем селитра.Все три придают вяленой салями и солонину характерный розовый оттенок. При использовании в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе соединение обозначается как E252; он также одобрен для использования в качестве пищевой добавки в США, Австралии и Новой Зеландии (где он указан под номером INS 252).

Приготовление пищи

В западноафриканской кухне нитрат калия (солонина) широко используется в качестве загустителя в супах и тушеных блюдах, таких как суп из окра и Isi ewu.Он также используется для смягчения пищи и сокращения времени приготовления при варке фасоли и крутого мяса. Соляная петре также является важным ингредиентом при приготовлении особых каш, таких как кунун канва, что дословно переводится с языка хауса как «соляная каша».

Фармакология

Используется в некоторых зубных пастах для чувствительных зубов. В последнее время использование нитрата калия в зубных пастах для лечения чувствительных зубов увеличилось, и это может быть эффективным лечением.

Используется в некоторых зубных пастах для облегчения симптомов астмы.

Используется в Таиланде в качестве основного ингредиента в таблетках для почек для облегчения симптомов цистита, пиелита и уретрита.

Исторически использовался для лечения астмы.

Борется с повышенным кровяным давлением и когда-то использовался как гипотензивное средство.

Прочие применения

Электролит в солевом мостике

Активный ингредиент систем пожаротушения с использованием конденсированных аэрозолей. При сгорании свободными радикалами пламени огня он производит карбонат калия.

Компонент (обычно около 98%) некоторых продуктов для удаления пней. Он ускоряет естественное разложение пня, снабжая азот грибами, поражающими древесину пня.

При термической обработке металлов в солевой ванне при средней температуре, обычно в сочетании с нитритом натрия. Подобная ванна используется для получения прочного сине-черного покрытия, которое обычно встречается на огнестрельном оружии. Его окислительные свойства, водорастворимость и низкая стоимость делают его идеальным ингибитором ржавчины кратковременного действия.

Чтобы вызвать цветение манговых деревьев на Филиппинах.

Тепловой накопитель в энергосистемах. Соли нитрата натрия и калия хранятся в расплавленном состоянии с солнечной энергией, собираемой гелиостатами на термо-солнечной электростанции Gemasolar. Было обнаружено, что тройные соли с добавлением нитрата кальция или нитрата лития улучшают способность аккумулировать тепло в расплавленных солях.

.

Нитрат калия

С

273.15 K
32 ° F
491,67 ° R

Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол гр / 100,00 гр этанол 50% гр / 100, 00 гр метанола гр / 100,00 гр ацетон гр / 100,00 гр азотная кислота гр / 100,00 гр уксусная кислота гр / 100,00 гр аммиак гр / 100,00 гр гидразина гр / 100,00 гр этилендиамин гр / 100,00 гр диметилформамид гр / 100,00 гр трихлорэтилен
13,3

13,3 г / 100 г
11,739%

10,52

10,52

10,52 г / 100 г
9,519%

10 ° C

283,15 K
50 ° F
509,67 ° R

21,2

21,2 г / 100 г
17,492%

15 ° С

288.15 К
59 ° F
518,67 ° R

~ 26,4

26,4 г / 100 г
20,886%

0,01

0,01 г / 100 г
0,01%

48,4

48,4 г / 100 г
32,615%

0,01

0,01 г / 100 г
0,01%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

31.6

31,6 г / 100 г
24,012%

0,3

0,3 г / 100 г
0,299%

3,7

3,7 г / 100 г
3,568%

59,2

59,2 г / 100 г
37,186%

14

14 г / 100 г
12,281%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

37.9

37,9 г / 100 г
27,484%

0,34

0,34 г / 100 г
0,339%

~ 67,2

67,2 г / 100 г
40,191%

0,191%

0,177 г / 100 г
0,176%

10,4

10,4 г / 100 г
9,42%

0,37

0,37 г / 100 г
0,369%

1.5

1,5 г / 100 г
1,478%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 ° R

46

46 г / 100 г
31,507%

~ 75,2

75,2 г / 100 г
42,922%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

61,3

61 .3 г / 100 г
38,004%

~ 91,1

91,1 г / 100 г
47,671%

50 ° C

323,15 K
122 ° F
581,67 ° R

~ 83,8

83,8 г / 100 г
45,593%

107

107 г / 100 г
51,691%

60 ° С

333.15 K
140 ° F
599,67 ° R

106,2

106,2 г / 100 г
51,503%

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

~ 136

136 г / 100 г
57,627%

80 ° C

353.15 К
176 ° F
635,67 ° R

166,6

166,6 г / 100 г
62,491%

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

199,5

199,5 г / 100 г
66,611%

100 ° C

373.15 К
212 ° F
671,67 ° R

245

245 г / 100 г
71,014%

.

Смотрите также