Нитрат калия


E252 Нитрат калия - действие на здоровье, польза и вред, описание

Нитрат калия (Potassium nitrate, saltpetre, saltpeter, nitrate of potash, калиевая селитра, E252)

Нитратом калия называют калиевую селитру, неорганическое вещество с химической формулой KNO3, зарегистрированное как пищевая добавка-консервант. В международной классификации пищевых добавок нитрат калия имеет индекс Е252.

Общая характеристика Нитрата калия

Нитрат калия обычно выглядит как белые порошкообразные кристаллы, не имеющие запаха. Нитрат калия свободно растворяется в воде (calorizator). Имеет высокую температуру плавления, разлагаясь при сильном нагревании, выделяет кислород, что является опасным. Сырьём для получения Нитрата калия является поташ, раньше использовали древесную золу или смесь известняка с навозом.

Польза и вред Е252

Нитрат калия, находясь в пищевых продуктах, самопроизвольно превращается в нитрит калия, который опасен для здоровья. Вещество подавляет кислород в крови, поэтому при чрезмерном или длительном употреблении продуктов, в составе которых находится Е252, возможно возникновение анемии и неритмичного пульса, также употребление Е252 может спровоцировать возникновение заболеваний почек, вызвать рвоту и сильные боли в животе. Противопоказаниями к употреблению Нитрата калия являются возраст до 6-ти лет, наличие астмы и аллергии на данное вещество.

Применение Нитрата калия

Е252 применяется в пищевой промышленности в качестве консерванта в производстве сыров, рыбных консервов, колбас, сосисок, бекона и других мясных продуктах, чаще всего копчёных.

Помимо пищевой промышленности Нитрат калия используют при производстве минеральных удобрений, стеклодувном производстве, вещество является составной частью практически всех видов пороха и многих пиротехнических смесей. Нередко Е252 можно увидеть в составе зубных паст для чувствительных зубов.

Использование Е252 в России

На территории Российской Федерации разрешено использовать Е252 Нитрат калия как пищевую добавку-консервант, но во многих странах Е252 входит в ряд запрещённых пищевых добавок из-за канцерогенного эффекта.

Нитрат калия - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Нитрат калия - химическое соединение. Имеет химическую формулу KNO 3 . Он содержит ионы калия и нитрата. Ее часто называют селитрой .

Нитрат калия - бесцветное твердое вещество. Растворяется в воде. Это обычный источник нитрат-иона. Нитрат калия - сильный окислитель. При нагревании разлагается на нитрит калия и кислород.Его pH почти нейтральный. Он горит лиловым пламенем.

Его можно получить реакцией нитрата аммония с гидроксидом калия. Его также можно получить путем реакции хлорида калия с нитратом аммония. Это может быть получено путем реакции гидроксида калия или карбоната калия с азотной кислотой.

Селитра - минеральная форма нитрата калия. Он встречается только в очень засушливых местах. Это один из немногих минералов, содержащих азот.

Нитрат калия используется во взрывчатых веществах.Кислород из воздуха - это наиболее распространенное химическое вещество, которое используется для окисления, как и происходит в большинстве случаев пожаров и взрывов. Однако при некоторых взрывах кислород расходуется так быстро, что его недостаточно для завершения реакции, и взрыв не очень сильный. Нитрат калия восполняет потребность в кислороде и занимает гораздо меньше места, что позволяет взрыву быть сильнее и быстрее. Это основной ингредиент пороха.

Нитрат калия также используется в ракетном топливе по той же причине, что и во взрывчатых веществах, за исключением того, что цель состоит в том, чтобы топливо горело дольше, а не быстрее.Нитрат калия используется в качестве удобрения, чтобы помочь растениям расти быстрее и расти в большем количестве мест, где им было бы трудно расти в противном случае. Его также можно использовать для загнивания пней.

Нитрат калия является ядом и при неправильном обращении может стать причиной необратимой травмы. Он также может легко вызвать возгорание и взрывы.

.

Нитрат калия - Sciencemadness Wiki

Нитрат калия

KNO 3 перекристаллизовано из водного раствора.

Имена
Название ИЮПАК

Нитрат калия

Другие наименования

Соль китайская
Снежная китайская
Селитра индийская
Нитрат калийная
Селитра
Селитра

Недвижимость
KNO 3
Молярная масса 101.1032 г / моль
Внешний вид Белый твердый
Запах Без запаха
Плотность 2,1 г / см 3 (20 ° C)
Температура плавления 334 ° С (633 ° F, 607 К)
Температура кипения 400 ° С (752 ° F, 673 К) (разлагается)
13,3 г / 100 мл (0 ° C)
31,6 г / 100 мл (20 ° C)
246 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в аммиаке, глицерине
Слабо растворим в этаноле, этилендиамине
Нерастворим в диэтиловом эфире, изопропаноле, толуоле
Растворимость в этаноле 0.6 г / 100 мл (20 ° C)
Растворимость в гидразине 14 г / 100 мл (20 ° C)
Растворимость в метаноле 3 г / 100 мл (20 ° C)
Давление пара ~ 0 мм рт.
Термохимия
-494,0 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Sigma-Aldrich
Температура вспышки негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
1,901 мг / кг (кролик, перорально)
3750 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения

Родственные соединения

Нитрат лития
Нитрат натрия
Нитрат рубидия
Нитрат цезия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Нитрат калия , также известный как селитра или селитра или Индийская селитра , является важным химическим соединением как в промышленности, так и в химии. Известный на протяжении веков своей ролью в ранней пиротехнике, нитрат-ион делает KNO 3 широко используемым окислителем с множеством применений внутри и снаружи пиротехники.

Недвижимость

Химическая промышленность

Нитрат калия является хорошим источником ионов калия и нитрата.

При нагревании до температур от 550 до 790 ° C в атмосфере кислорода он теряет кислород и превращается в нитрит калия:

2 KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2

Расплавленный нитрат калия реагирует с диоксидом углерода и парами воды с образованием карбоната и гидроксида калия. [1]

Нитрат калия реагирует с соляной кислотой с выделением азотной кислоты, которая выделяет пары диоксида азота:

2 KNO 3 + 2 HCl + H 2 O → 2 KCl + HNO 3 + NO 2 + H 2 O

Эту реакцию можно использовать при добавлении избытка HCl для создания "царской водки бедняка".

Значительное количество энергетических материалов основано на нитрат-ионе, и это, возможно, самый важный ион, когда речь идет о взрывчатых веществах, таких как черный порох.

10 KNO 3 + 3 S + 8 C → 2 K 2 CO 3 + 3 K 2 SO 4 + 6 CO 2 + 5 N 2

A меньше известная реакция - это синтез цианида калия путем взаимодействия смеси нитрата калия и древесного угля в чугунной чаше в инертной атмосфере для предотвращения возгорания или окисления до цианата калия:

2 KNO 3 + 7 C → KCN + KCNO + 5 CO [2]

Если вы попытаетесь попробовать эту реакцию, ИЗБЕГАЙТЕ ДОБАВЛЕНИЯ КИСЛОТЫ В ПОЛУЧЕННЫЙ ШЛАК, ТАК КАК ОН ВЫДЕЛЕТ ВОДОРОДЦИАНИДНЫЙ ГАЗ, КОТОРЫЙ МОЖЕТ БЫТЬ СМЕРТЕЛЬНЫМ (см. Ветку Sciencemadness ниже).

Присутствие железа также может привести к образованию берлинской лазури.

Смесь сахарозы (работает большинство сахаров) и нитрата калия, известная как леденец, может воспламениться, образуя розовое пламя и большое количество белого дыма, что полезно для создания импровизированных дымовых шашек. Твердым конечным продуктом этой реакции является карбонат калия плюс некоторые из оставшихся реагентов.

KNO 3 + C 12 H 22 O 11 → K 2 CO 3 + CO 2 + N 2

При зажигании также выделяется большое количество карамели. частицы, придающие дыму сладкий аромат.

Физическое

Нитрат калия - белое твердое вещество с температурой плавления 334 ° C. Его кривая растворимости облегчает перекристаллизацию, поскольку он лишь частично растворяется в замерзающей воде (13,3 г / 100 мл при 0 ° C), но хорошо растворяется в кипящей воде (246 г / 100 мл при 100 ° C). Он не гигроскопичен, впитывая около 0,03% воды при относительной влажности 80% в течение 50 дней.

Нитрат калия растворим в безводных основных растворителях, таких как аммиак и гидразин, а также в глицерине, но мало растворим в этаноле и метаноле.Pure KNO 3 не имеет запаха и имеет легкую горечь.

Наличие

Во многих американских хозяйственных магазинах нитрат калия продается в достаточно чистом виде в качестве средства для удаления пней, которое можно очистить перекристаллизацией из воды. Следует проявлять осторожность, если его покупают таким образом, так как некоторые средства для удаления культей в основном состоят из других веществ, таких как метабисульфит натрия, что может быть грубым пробуждением для человека, рассматривающего его как нитрат калия.

Его также можно купить как удобрение в чистом виде или в смеси со следами других веществ.Если он присутствует в виде гранул, может потребоваться перекристаллизация, поскольку гранулы трудно правильно измельчить в ступке. Некоторые типы гранул, как правило, покрываются веществом, препятствующим слеживанию, таким как стеарат кальция, и для очистки требуется фильтрация перед перекристаллизацией. Определить, есть ли в источнике селитры противослеживающий агент, несложно: когда раствор становится более концентрированным, он темнеет.

Нитрат калия встречается в природе в виде минерала нитра (или нитра ).

Препарат

Нитрат калия можно получить путем нейтрализации КОН азотной кислотой или добавления к нему нитрата аммония.

КОН + HNO 3 → KNO 3 + H 2 O
KOH + NH 4 NO 3 → KNO 3 + NH 3 + H 2 O

Его также можно получить реакцией двойного вытеснения между нитратом аммония и сульфатом калия или хлоридом калия, и затем перекристаллизовать KNO 3 при низких температурах.Эту реакцию также можно осуществить с использованием сульфата калия и нитрата натрия, но вместо кристаллизации нитрата калия сульфат натрия выкристаллизовывается вместе с некоторым количеством нитрата калия при низких температурах, оставляя большую часть желаемого продукта в растворе.

Реакция между небольшим количеством льда или воды, гидроксида калия и нитрата аммония легко протекает до завершения очень экзотермически, вытесняя газообразный аммиак из смеси и образуя нитрат калия в качестве конечного продукта.Это также можно сделать с карбонатом калия, но карбонатный способ требует нагревания обоих в растворе.

Другой метод - двойное вытеснение нитрата бария карбонатом калия или сульфатом калия. Полученный карбонат или сульфат бария можно отфильтровать, оставив нитрат калия в растворе.

Сам нитрат-ион очень трудно получить из других безрецептурных химикатов, и, несмотря на возрастающие трудности с получением этой соли, покупка ее в чистом или нечистом виде - единственный реальный жизнеспособный вариант.

Старый метод производства селитры включает отделение нитратов от навоза и добавление поташа. Полученный раствор многократно перекристаллизовывают до получения достаточно чистой селитры. Этот метод требует большого количества навоза, но его довольно легко сделать, если у вас есть ферма или большой сад.

Проектов

Обработка

Безопасность

Нитрат калия практически не токсичен и даже одобрен для использования в пищевых продуктах в качестве консерванта (E252). Солдаты эпохи раннего Нового времени даже использовали черный порошок на основе селитры в качестве заменителя поваренной соли, чтобы посыпать свои пайки.

Хотя обычно он довольно стабилен, он является окислителем, поэтому смеси с восстановителями, такими как сахароза, красный фосфор, сера, магний или алюминий, не следует измельчать или спрессовывать вместе, при этом всегда существует риск самовоспламенения. Сера особенно опасна, так как кислотные следы могут значительно повысить чувствительность энергетических смесей. Поскольку он не гигроскопичен, как его натриевой родственник, он представляет большую опасность возгорания. [3]

Хранилище

Нитрат калия следует хранить в закрытых бутылях, вдали от легковоспламеняющихся материалов, а также органических и кислотных паров.Он не гигроскопичен, поэтому герметизировать его не нужно.

Утилизация

Нитрат калия - хорошее удобрение, и, если оно не загрязнено тяжелыми металлами или другими токсичными веществами, его можно утилизировать где угодно.

Галерея

  • Кристаллы нитрата калия, сушеные

  • Нитрат калия, свежий из раствора

Список литературы

  1. ↑ Материалы симпозиумов по коррозии в батареях и топливных элементах и ​​коррозии в системах солнечной энергии, Крис Дж.Джонсон, Стивен Л. Полман, 1984, стр. 407-408
  2. ↑ http://www.google.com/patents/US579988
  3. ↑ Tdep - опыт работы и поджога указанного химического вещества.

Соответствующие темы Sciencemadness

.

Использование нитрата калия - Science Struck

Нитрат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Эта статья познакомит вас с различными вариантами использования этого соединения.

Нитрат калия (KNO 3 ) - это природный минерал, содержащий три основных химических элемента. Он содержит калий (мягкий, легкий металл, серебро), азот (газ без цвета и запаха) и кислород.Комбинация этих элементов образует нитрат калия, также известный как селитра или селитра. Он образуется в виде тонких белых корок на скалах, в пещерах и типах почв, богатых органическим веществом. Он в изобилии встречается в Индии, Испании, Египте и Италии.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нитрат калия растворим в горячей воде и слабо растворяется в холодной воде.Когда соединение нагревается или при разложении, оно выделяет кислород. Это сильный окислитель, который горит и взрывается при реакции с другими органическими соединениями. Температура плавления нитрата калия составляет 334º C, а температура кипения - 400º C.

Использует

Удобрение

Чаще всего это соединение используется в виде удобрений. Он содержит все макроэлементы, необходимые для роста растений. Калий жизненно важен для роста сельскохозяйственных культур, а азот помогает им полностью созреть, а не замедляет их рост.

Консервант пищевой

Использование нитрата калия в качестве консервантов для пищевых продуктов было широко распространено в средние века. Сегодня он используется во многих процессах, таких как вяление мяса, производство рассола и производство солонины.

Взрывчатые вещества

Согласно древней китайской истории изобретения петард, китайцы случайно наткнулись на одно из величайших открытий всех времен. Смесь 15% углерода, 10% серы и 75% нитрата калия давала «китайский снег» или «дьявольский дистиллят».Этот черный порох теперь широко известен как «порох». Из него делают фейерверки, гранаты, бомбы и т. Д. Он также используется в качестве ингредиента для любительского твердотопливного ракетного топлива.

В первые годы открытия пороха отдельные ингредиенты тщательно перемешивались вручную и разбивались на мелкие кусочки. Сегодня древесный уголь и сера смешиваются с помощью переворачивания, когда стальные шарики вращаются в полом цилиндре. Нитрат калия измельчают отдельно, смешивают и измельчают вместе с другими ингредиентами.Затем его прессуют в лепешки, повторно дробят и разделяют на зерна стандартных размеров. Зерна складываются в деревянные цилиндры, чтобы края были гладкими. В смесь добавлен графит, чтобы получить влагостойкую пленку, снижающую трение.

Сигареты

Нитрат калия - часто используемый ингредиент при производстве сигарет. Это помогает равномерно сжигать табак. ( Скульптурное предупреждение : Курение сигарет вредит здоровью).

Другие приложения

Нитрат калия используется в медицине как мочегонное средство. Он также используется в качестве ингредиента в зубных пастах, так как делает зубы менее чувствительными к боли, препятствуя передаче болевых сигналов в зубных нервах. Также его добавляют в препараты от боли в спине и суставах. Он также используется для производства кинескопов, оптического стекла, высококачественной посуды для ремесел и т. Д. Он широко используется в металлообработке в качестве флюса и для консервации кож.

Он также был известен из поколения в поколение среди мужского населения из-за мифа, который утверждает, что нитрат калия является прекрасным афродизиаком.Миф или факт, другие применения этого соединения - реальность, что делает его одним из самых полезных соединений на Земле.

.

Нитрат калия | 7757-79-1

Нитрат калия Химические свойства, использование, производство

Описание

Нитрат калия (химическая формула: KNO3) - это нитрат калия. Это кристаллическая соль и сильный окислитель, который может быть специально использован при производстве пороха, в качестве удобрения и в медицине. Он может быть получен посредством реакции между нитратом аммония и гидроксидом калия или, альтернативно, посредством реакции между нитратом аммония и хлоридом калия.Нитрат калия имеет различные применения. Его основные области применения: удобрения, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки. Его также можно использовать для производства азотной кислоты. Это также полезно для консервирования и приготовления пищи. В фармакологии его можно использовать для лечения астмы и снятия высокого кровяного давления.

использует

  1. Нитрат калия используется в основном при производстве пороха или других взрывчатых веществ, но также используется для фейерверков, для изготовления спичек люцифера, для консервирования мяса, для производства определенных видов стекла, для флюсов в металлургических пробах, для некоторых красителей и в медицине.
  2. В сельском хозяйстве нитрат калия используется как водорастворимый и практически не содержащий хлоридов источник нитратно-азотных и калиевых питательных веществ. В связи с особыми характеристиками и преимуществами продукта, целевые рынки связаны с такими ценными культурами, как овощи, фрукты и цветы. Кроме того, качество чувствительных к хлоридам культур, таких как картофель, клубника, бобы, капуста, салат, арахис, морковь, лук, ежевичный табак, абрикос, грейпфрут и авокадо, будет зависеть от их качества от использования источников калия, не содержащих хлоридов, таких как как нитрат калия.
  3. Нитрат калия используется в самых разных сферах, включая производство стекла, взрывчатые вещества для горнодобывающих и строительных работ, обработку металлов, фейерверки, а в последнее время - как средство для значительного повышения эффективности установок концентрирующей солнечной энергии (CSP), как описано в следующий абзац.

Калийно-нитратное удобрение

Нитрат калия - водорастворимое удобрение NK, содержащее 13,7% нитратного азота и 46% оксида калия (38.4%). Нитрат калия (KNO3) - растворимый источник двух основных питательных веществ для растений. Он обычно используется в качестве удобрения для высокоценных культур, которые получают питательные вещества из нитратов (NO3-) и являются источником калия (K +) без хлорида (Cl-).
Производство
Производители обычно производят калийные нитратные удобрения (иногда называемые нитратом калия или NOP путем реакции хлорида калия (KCl) с источником нитрата. В зависимости от целей и имеющихся ресурсов нитрат может быть получен из нитрата натрия, азотной кислоты или нитрата аммония.Полученный KNO3 идентичен независимо от производственного процесса. Нитрат калия обычно продается как водорастворимый кристаллический материал, в первую очередь предназначенный для растворения и внесения с водой или в форме гранул для внесения в почву. Традиционно это соединение называется селитрой.
Заявка
Производители ценят удобрения KNO3, особенно в условиях, когда необходим хорошо растворимый источник питательных веществ, не содержащий хлоридов. В таких почвах весь азот немедленно доступен для усвоения растениями в виде нитратов, не требуя дополнительных микробных воздействий и преобразования почвы.Производители ценных овощных и фруктовых культур иногда предпочитают использовать источник питания на основе нитратов, чтобы повысить урожайность и качество. Нитрат калия содержит относительно высокую долю калия с отношением N к K примерно от одного до трех. Многие культуры имеют высокие потребности в K и могут удалить столько же или больше K, чем N при уборке урожая. KNO3 вносится в почву перед вегетационным периодом или в качестве добавки во время вегетационного периода. Разбавленный раствор иногда распыляют на листву растений, чтобы стимулировать физиологические процессы или преодолеть дефицит питательных веществ.Внекорневая подкормка калия во время развития плодов дает преимущества некоторым культурам, поскольку эта стадия роста часто совпадает с высокими потребностями калия во время снижения активности корней и поглощения питательных веществ. Он также широко используется для выращивания растений в теплицах и гидропоники. Нитрат калия составляет лишь небольшую часть мирового рынка калийных удобрений. Он в основном используется там, где его уникальный состав и свойства могут принести особую пользу фермерам. Кроме того, с ним легко обращаться и применять, и он совместим со многими другими удобрениями, включая специальные удобрения для многих ценных специальных культур, а также с удобрениями, используемыми для зерновых и волокнистых культур.

Список литературы

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_nitrate
  2. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/potassium_nitrate#section=Top
  3. http://www.cropnutrition.com/potassium-nitrate

Описание

Нитрат калия - это твердое, бесцветное, кристаллическое ионное соединение, которое существует в виде минерала. нитрат калия также известен как селитра. Название селитра происходит от латинского sal petrae, что означает соль камня или соль Петры.он термин селитра или чилийский Селитра также используется для нитрата натрия, NaNO3.

Химические свойства

Нитрат калия представляет собой легковоспламеняющиеся, водорастворимые, белые или бесцветные кристаллы без запаха с соленым вкусом, плавящиеся при 337 ° C. Используется в пиротехнике, взрывчатых веществах и спичках, как удобрение и как аналитический реагент.

Физические свойства

Бесцветные прозрачные кристаллы или белый гранулированный или кристаллический порошок, ромбоэдрическая структура; плотность 2.11 г / см 3 при 20 ° C; плавится при 334 ° С; разлагается при 400 ° C с выделением кислорода; растворим в холодной воде, 13,3 г / 100 мл при 0 ° C; хорошо растворим в кипящей воде, 247 г / 100 мл при 100 ° C; понижает температуру воды при растворении; очень мало растворим в этаноле; растворим в глицерине и жидком аммиаке.

История

Самое известное применение селитры в истории человечества - в качестве основного ингредиента пороха. Нитрат калия, используемый в порохе, первоначально был получен из природных минералов. отложения селитры.Небольшие количества, образовавшиеся в виде высолов на влажных каменных стенах, были обнаружены еще в 2000 году до н.э. в шумерских писаниях. По мере расширения использования черного пороха с развитием оружия спрос на селитру превысил предложение. Это было усугублено во время войны. Для удовлетворения спроса на селитру для производства черного пороха, селитры. развивалась промышленность, которая следовала предписанным методам производства селитры в больших количествах. Метод зависел от обработки грязи, полученной из участков, где нитраты естественным образом сформироваться.Это были области, в которых скапливались отходы животного происхождения, такие как грязь. полы сараев, конюшен, загонов, пещер или погребов. Соединения аммиака в моче и фекальные отходы в этих областях подвергались нитрификации с образованием нитратов, которые объединили с калием в почве с образованием селитры.

использует

Хотя селитра чаще всего используется для производства черного порошка, нитрат калия также используется в качестве удобрения. В первой половине 17 века Иоганн Рудольф Глаубер (1604–1668) получил селитру из загонов для животных и обнаружил, что она используется для стимулирования роста растений.Глаубер включал селитру с другими питательными веществами в смеси удобрений. Работа Глаубера была одной из первых, кто указал на важность круговорота питательных веществ в питании растений.

использует

Нитрат калия - консервант и фиксатор цвета в мясе. который существует в виде бесцветных призм, белых гранул или порошка. оно имеет растворимость 1 г в 3 мл воды при 25 ° c. см. нитрат.

использует

Это натуральное вещество является продуктом разложения извести и мочи.Белые гранулы или порошок растворимы. в воде 1: 3, но не растворяется в спирте. Нитрат калия, также называли селитрой или селитрой, соединяли с серной кислотой, чтобы нитратный хлопок для изготовления коллодия. Это также используется с магнием для изготовления флэш-порошка и добавляется в проявители сульфата железа, чтобы произвести холодные белые тона в коллодий положительный.

использует

В салютах, флюсах, маринаде мяса; производство азотной кислоты; производство стекла, спичек, пороха; замораживающие смеси.Удобрения для сельского хозяйства. Консервант в продуктах питания. В зубных пастах для уменьшения гиперчувствительности зубов.

Определение

ChEBI: неорганическая нитратная соль калия.

Методы производства

Нитрат калия можно получить несколькими способами. Его получают в промышленных масштабах путем реакции хлорида калия с азотной кислотой при высокой температуре. Нитрозилхлорид, продукт, полученный в результате реакции, превращается в хлор в этом производственном процессе.Кроме того, азотная кислота частично перерабатывается в процессе. Реакции следующие (Dancy, WB 1981. Калиевые соединения. В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3 rd . Ed. Pp. 939-42. New York: Wiley Interscience):
3KCl + 4HNO 3 → 3KNO 3 + Cl 2 + NOCl + 2H 2 O
2NOCl + 4HNO 3 → 6NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
Нитрат калия также может быть получен путем смешивания горячего насыщенного раствора хлорида калия и нитрата натрия.Реакция:
K ++ Clˉ + Na ++ NO 3 ˉ → NaCl ↓ + K ++ NO 3 ˉ
Хлорид натрия менее растворим, чем KCl, NaNo 3 и KNo 3 . Он отделяется кристаллизацией. Оставшийся раствор охлаждают до температуры окружающей среды. Нитрат калия выкристаллизовывается.

фирменное наименование

Cholal modifico; Cholal simple; таблетки Девитта от боли в спине и суставах; Viridite k.

Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ)

Нитрат калия раньше использовался как мочегонное средство.Его использование для этого цель теперь считается устаревшей, но по-прежнему доступна как минимум в одной стране для коррекции дефицита калия. Это также широко разрешено в концентрации порядка 5% в фирменных зубных пастах. В некоторых странах препарат был запрещен из-за потенциального канцерогенного риска, связанного с чрезмерное употребление нитратов и превращение их в нитрозамины.

Общее описание

От белого до грязно-серого кристаллического вещества.Вода. Негорючий, но ускоряет горение горючих материалов. При попадании в огонь больших количеств или мелком измельчении горючего материала может произойти взрыв. Может взорваться при продолжительном воздействии тепла или огня. При пожарах образуются токсичные оксиды азота. Используется в твердом топливе, взрывчатых веществах, удобрениях.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Нитрат калия, смешанный с алкиловыми эфирами, может взорваться из-за образования алкилнитратов; смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут реагировать со взрывом [Bretherick 1979.п. 108-109]. Порошок сурьмы, смешанный с нитратом калия, взрывается при нагревании [Mellor 9: 282 1946-47]. Смесь трисульфида сурьмы и нитрата калия взрывается при красном нагревании [Mellor 9: 524. 1946-47]. Дисульфид мышьяка образует взрывоопасные смеси при смешивании с нитратом калия, [Mellor 9: 270.1946-47]. Смесь ацетата натрия и нитрата калия может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Смесь нитрата калия и гипофосфита натрия представляет собой мощное взрывчатое вещество [Mellor 8: 881.1946-47]. Смесь порошкообразного циркония и нитрата калия взрывается при нагревании выше точки плавления [Mellor 7: 116. 1946-47].

Опасность

Опасный риск пожара и взрыва при потрясены или нагреты, или в контакте с органическим веществом- риалы, сильный окислитель.

Опасность для здоровья

Воздействие может вызвать легкое раздражение глаз, носа и горла.

Сельское хозяйство

Нитрат калия (KNO3) представляет собой калиевую соль азотной кислоты, также известную как селитра или нитрат поташа.Это белая кристаллическая соль, которая встречается в природе в селитре или селитре. Его можно использовать как удобрение для нормального внесения и фертигации. Калий (44% K2O) и азот (13%) являются составными частями удобрений NK, которые служат источником калия, в котором нежелательны дополнительные хлориды.
Нитрат калия сельскохозяйственного сорта является сыпучим и не слеживается, с размером частиц в диапазоне от 1500 до 400 микрон.
Нитрат калия, который является слегка гигроскопичным и гранулированным, можно разбрасывать по почве грузовиками, распределителями удобрений или путем распыления с воздуха.В смешанном удобрении нитрат калия в порошке не слеживается. Нитрат калия образуется в результате реакции хлорида калия с азотной кислотой следующим образом: Нитрат калия образует легко разрушаемую корку на поверхности. Он химически нейтрален, и его соотношение азота и оксида калия составляет примерно 1: 3. Он успешно используется в качестве источника азота и калия для табака, томатов, картофеля, кукурузы, цитрусовых и гвоздик.

Промышленное использование

Нитрат калия также называют селитрой и селитрой, хотя обычно они относятся к природному минералу.Вещество состава KNO3, используется во взрывчатых веществах, для воронения стали и внесения удобрений. Смесь нитрата калия и нитрата натрия используется для ванн для закалки стали. Смесь плавится при 250 ° C. Нитрат калия образуется под действием хлорида калия на нитрат натрия. Он встречается в бесцветных призматических кристаллах или в виде кристаллического белого порошка. Имеет острый соленый вкус и хорошо растворяется в воде. Удельный вес составляет 2,1, а температура плавления составляет 337 ° C.
Нитрат калия содержит большой процент кислорода, от которого легко отказаться и который хорошо адаптирован для пиротехнических соединений.При горении дает красивое фиолетовое пламя. Он используется в ракетах и ​​сигнальных ракетах.
Большинство эмалей содержат окислитель в виде нитрата калия или натрия. Необходимо лишь небольшое количество нитрата; От 2 до 4% достаточно для поддержания окислительных условий в большинстве операций плавки.
В глазури он иногда используется в качестве флюса вместо оксида калия, но из-за его стоимости и растворимости очень мало его содержится в глазури. Если условия не позволяют использовать достаточное количество калиевого полевого шпата, в смесь вводят оксид калия, обычно в виде нитрата во фритте.
Нитрит калия - твердое вещество состава KNO 2 , используемое в качестве ингибитора ржавчины, для регенерации солей-теплоносителей и для производства красителей.

Профиль безопасности

Отравление внутривенно маршрут. Умеренно токсичен при приеме внутрь. экспериментальный тератоген. экспериментальный репродуктивные эффекты. Данные мутации сообщили. Проглатывание в больших количествах может вызвать гастроэнтерит. Хроническое воздействие может вызывают анемию, нефрит и метгемоглобинемия.При нагревании реакция с гидроксидом кальция + полихлорированный фенолы образуют чрезвычайно токсичные хлорированные бензодтоксины. Мощный окислитель. Порох - это смесь нитрата калия + сера + древесный уголь. Взрывная реакция с алюминием + нитрат бария + перхлорат калия + вода (при хранении), бор + ламинак + трихлорэтилен. Образует взрывоопасные смеси с лактозой, порошками металлов (например, титан, сурьма, германий), металл сульфиды (например, трисульфид сурьмы, барий сульфид, сульфид кальция, германий моносульфид, дисульфид титана, мышьяк дисульфид, дисульфид молибдена), неметаллы (Е.г., бор, углерод, белый фосфор, мышьяк), органические материалы, фосфиды (например, фосфид меди (l1), медь монофосфид), восстановители (например, фосфинат натрия, тиосульфат натрия), ацетат натрия. Может бурно реагировать на соответствующие условия с 1,3- бис (трихлормет ~ d) бензол, бор фосфид, F2, шцид кальция, древесный уголь, нитрид хрома, гипофосфат натрия, ma2O2 + декстроза), красный фосфор, (S + As2S3), дикарбид тория, трихлорэтилен, цинк, цирконий. При нагревании до при разложении выделяет очень токсичные пары NOx и K2O.См. Также НИТРАТЫ.

Возможное воздействие

Используется для изготовления взрывчатки, пороха, фейерверки, ракетное топливо; спички, удобрения, флюсы, стекло производство; и как мочегонное средство

Доставка

UN1486 Нитрат калия, класс опасности: 5.1; Ярлыки: 5.1-Oxidizer.

Методы очистки

Он кристаллизуется из горячего h3O (0,5 мл / г) при охлаждении (см. KNO2 ниже). Сушите в течение 12 часов под вакуумом при 70 °. Растворимость в h3O составляет 13.3% при 0 °, 110% при 60 ° и 246% при 100 °. После двух перекристаллизации техническая соль

Несовместимость

Мощный окислитель. Опасно реактивная, чувствительная к трению и ударам при смешивании с органические материалы и многие материалы. Бурные реакции с восстановителями; химически активные металлы; древесный уголь, трихлорэтилен.

Продукты и сырье для получения нитрата калия

Сырье

Препараты

.

Смотрите также