Нитрат меди гидроксид калия


Задание 32


Задание 32.1

При электролизе водного раствора нитрата меди (II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Решение

1) На катоде будет восстанавливаться медь Cu, так как в ряду активности металлов элемент находится правее водорода. В случае кислородсодержащего аниона NO3- на аноде будет выделяться кислород O2 из воды.

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)

2) Медь растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. В этом случае медь окислилась до степени окисления +2, а серная кислота восстановилась до оксида серы (IV):

Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

3) Оксид серы (IV) взаимодействует с сероводородом с образованием простого вещества – серы, данная реакция является реакцией диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления серы):

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4) Сера (простое вещество) также вступает в реакцию диспропорционирования с раствором гидроксида калия при нагревании:

3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O


Задание 32.2

К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок бурого цвета отфильтровали, промыли и прокалили. Получившийся после прокаливания порошок сплавили с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, в результате получили окрашенный раствор.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия, при этом образовался бурый осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3:

2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaBr

2) Образовавшийся осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3 отфильтровали и промыли. В результате его последующего прокаливания образовался порошок - оксид железа (III) Fe2O3:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3) Полученный оксид железа (III) Fe2O3 сплавили с гидроксидом калия, при этом образовался диоксоферрат (III) калия KFeO2:

Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O

4) Полученный диоксоферрат (III) калия KFeO2 обработали избытком соляной кислоты, в результате реакции получен окрашенный раствор хлорида железа (III):

KFeO2 + 4HCl = FeCl3 + KCl + 2H2O


Задание 32.3

Нитрат натрия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали раствором перманганата натрия, подкисленным серной кислотой. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При прокаливании нитрата натрия получен твёрдый продукт - нитрит натрия NaNO2:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) При последующем нагревании нитрита натрия NaNO2 с иодидом аммония образуются иодид натрия (соль) и неустойчивый нитрит аммония, который разлагается на азот (газ, входящий в состав воздуха) и воду:

NaNO2 + NH4I = NaI + N2↑ + 2H2O

3) При дальнейшем взаимодействии иодида натрия с раствором перманганата натрия, подкисленного серной кислотой, образуется простое вещество - молекулярный иод I2:

10NaI + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5I2↓ + 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O

4) Молекулярный иод I2 взаимодействует при нагревании с раствором гидроксида калия с образованием иодида калия KI и иодата калия KIO3:

3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O


Задание 32.4

Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При растворении гидрида кальция в воде происходит выделение водорода H2:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

2) При пропускании водорода H2 над раскалённым порошком оксида меди(II) образуется твердое вещество - медь Cu:

CuO + H2 = Cu + H2O

3) При растворении меди Cu в концентрированной серной кислоте при нагревании образуется соль - сульфат меди (II) CuSO4:

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

4) Полученный сульфат меди (II) CuSO4 взаимодействует с раствором иодида калия с образованием иодида меди (I) CuI, молекулярного иода I2 и сульфата калия K2SO4:

2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4


Задание 32.5

Сульфат железа(III) обработали раствором гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и прокалили. Полученное твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль выделили и смешали с раствором нитрата серебра.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При взаимодействии сульфата железа (III) с раствором гидроксида натрия образуется бурый осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

2) Образовавшийся осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3 отделили и промыли. В результате его последующего прокаливания образовалось твердое вещество - оксид железа (III) Fe2O3:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3) Оксид железа (III) Fe2O3 реагирует с иодоводородной кислотой с образованием иодида железа (II) FeI2 (соль) и молекулярного иода I2:

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

4) Выделенный иодид железа (II) FeI2 реагирует с раствором нитрата серебра с образованием осадка иодида серебра (I) AgI:

FeI2 + 2AgNO3 = 2AgI↓ + Fe(NO3)2


Задание 32.6

При гидролизе сульфида алюминия выделился газ. Этот газ сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания поглотили избытком раствора гидроксида лития. Образовавшуюся соль обработали раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Выделяющийся газ при гидролизе сульфида алюминия - сероводород H2S:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

2) При сжигании сероводорода H2S в избытке кислорода образуются оксид серы (IV) SO2 и вода H2O:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

3) При поглощении продуктов продуктов сгорания избытком раствора гидроксида лития оксид серы (IV) SO2 реагирует с образованием соли - сульфита лития Li2SO3:

SO2 + 2LiOH = Li2SO3 + H2O

4) Сульфит лития Li2SO3 вступает в окислительно-восстановительную реакцию с раствором дихромата калия и серной кислоты:

3Li2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Li2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O


Задание 32.7

Газ, полученный при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода (IV), прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при это наблюдали выделение бурого газа. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Выделяющийся газ при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода (IV) - кислород O2:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

2) Кислород реагирует с раскалённым железом с образованием железной окалины:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

3) Железная окалина взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием оксида азота (IV) (бурый газ) и нитрата железа (III):

Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

4) Образовавшийся нитрат железа (III) выделили и добавили к раствору карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2


Задание 32.8

Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия. Полученный продукт растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток аммиачной воды. Выпавший осадок отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При сплавлении оксида алюминия с карбонатом натрия образуется диоксоалюминат(III) натрия:

Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

2) Диоксоалюминат(III) натрия взаимодействует с избытком соляной кислоты:

NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O

3) При добавлении к полученному раствору избытка аммиачной воды образуется осадок гидроксида алюминия (III):

AlCl3 + 3(NH3·H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

4) Гидроксид алюминия (III) отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия, при этом образовался тетрагидроксоалюминат (III) калия:

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]


Задание 32.9

Сульфат меди (II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток серной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Сульфат меди (II) взаимодействует с алюминием с образованием сульфата алюминия (III):

3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu

2) Образовавшийся сульфат алюминия (III) выделили и растворили в воде. Полученный раствор реагирует с карбонатом натрия с образованием осадка гидроксида алюминия (III) и углекислого газа:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2

3) Гидроксид алюминия (III) отделили и обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом образовался тетрагидроксоалюминат (III) натрия:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

4) Образовавшийся тетрагидроксоалюминат (III) натрия взаимодействует с избытком серной кислоты:

2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 = Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O


Задание 32.10

Нитрат меди (II) прокалили. Образовавшуюся при этом смесь газов пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа (II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов (оксид азота (IV) и кислород):

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2

2) Взаимодействие полученной смеси газов с водой приводит к образованию азотной кислоты:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

3) Горячая концентрированная азотная кислота реагирует с оксидом железа (II) с образованием соли - нитрата железа (III):

FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O

4) Образовавшийся нитрат железа (III) выделили и поместили в раствор карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2


Задание 32.11

Карбонат натрия сплавили с оксидом железа (III). Образовавшееся вещество обработали избытком раствора, полученного при пропускании через воду смеси оксида азота (IV) и кислорода. Получившееся соединение железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При сплавлении оксида железа (III) с карбонатом натрия образуется диоксоферрат (III) натрия:

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2

2) При пропускании через воду смеси оксида азота (IV) и кислорода образуется азотная кислота:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

3) Диоксоферрат (III) натрия взаимодействует с избытком азотной кислоты:

NaFeO2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O

4) Получившийся нитрат железа (III) выделили и поместили в раствор карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2

Гидроксид калия - Купить гидроксид калия, Ко Продукт на Alibaba.com

Технические характеристики

Гидроксид калия представляет собой белые хлопья или бесцветную прозрачную жидкость. Это одна из сильнейших щелочей.

Свойства:

Наименование продукта: Едкий калий или гидроксид калия

Номер CAS: 1310-58-3

Номер EINECS: 215-181-3

HS.Code: 2815200000

Молекулярный вес: 56.11

Внешний вид: белые хлопья или бесцветная прозрачная жидкость

Спецификация гидроксида калия:

SO42 SO42 Sulfate ( Al

0,002

Изделие

хлопья

9004 Отличный сорт

Скорость Оценка

KOH

95,0

90,0

K2CO3

0.5

0,5

Хлорид (Cl)

0,005

0,005

Fe

0,0005

0,0005

)

0,005

0,005

Нитраты и нитриты (N)

0,0005

0,0005

Na

0.8

0,8

Фосфат (PO4)

0,005

0,005

Кремнезем (SiO3)

0,01

0,01

05

0,002

Ca

0,005

0,005

Ni

0,0005

0.0005

Heavy Metal (as Pb)

0,002

0,002

Основные области применения:

Гидроксид калия в основном используется в производстве щелочных батарей, мыла, высококачественных моющих средств и косметические средства. Промышленное производство, промежуточное звено в медицине, химикаты калия, синтетический каучук,

АБС-пластик, пищевые добавки, красители и т. Д.

Пакеты:

Пластиковые тканые мешки.

По желанию заказчика.

,

Гидроксид калия - Купить гидроксид калия, химический, промышленный продукт на Alibaba.com

Информация о продукте:

Гидроксид калия:

1, Внешний вид : бесцветная прозрачная жидкость или белый лист, прочная основа с сильной коррозией, легко растворимая в воде.

2, Использование : Аккумуляторная промышленность, высококачественные моющие и косметические средства, непропорциональное канифольное калиевое мыло и различные виды сильвина, фармацевтические промежуточные продукты, синтетический каучук, эмульсия смолы АБС и натурального каучука, пищевая добавка и т. Д.,

3, Упаковка : Жидкость: фасованная в вагон-цистерну; лист: 40 кг / мешок или 25 кг / мешок.

Высшее качество

0

Первоклассное качество

0

%

0,005

%

(Ni) ≤

Товар

%

Индекс

Жидкость

Лист

Содержание гидроксида калия (КОН) ≥

%

48.0

95,0

90,0

Содержание (K 2 CO 3 ) ≤

%

0,1

0,5

Содержание хлоридов (на основе CI) ≤

%

0,0025

0,005

0,005

Железо (Fe) ≤

0.00025

0,0005

0,0005

Сульфат (на основе SO 4 2- ) ≤

%

0,002

Нитраты и нитриты (на основе N) ≤

%

-

0,0005

0,0005

Натрий (Na45) ≤

%

0.4

0,8

0,8

Фосфат (на основе PO 4 ) ≤

%

-

0,005

900

Силикат (на основе SiO 3 ) ≤

%

-

0,01

0,01

Алюминий (AL) ≤

0.0006

0,002

0,002

Кальций (Ca) ≤

%

-

0,005

%

-

0,0005

0,0005

Тяжелый металл (на основе Pb) ≤

%

.001

0,002

0,002

Примечание: содержание (Na) можно контролировать в соответствии с требованиями клиентов.

Внешний вид продукта Фото:

Белый лист

000

000

000

000

000

000

000

000

000

000

Наши преимущества:
I).У нас богатый профессиональный производственный опыт.
II). У нас есть собственный химический завод.
III). Образец предоставляется бесплатно.
IV). Умеренная цена, отличное качество и внимательное обслуживание
V). Оперативный ответ: мы можем ответить на ваш запрос и по электронной почте в течение 24 часов.
VI). Быстрая доставка: срок доставки составляет около 10-20 дней после получения депозита

.
VII). Мы прошли LFGB, SGS, STC, HSL и некоторые другие тесты.
VIII). У нас есть команда единства сотрудничества.

,

Гидроксид калия - Купить гидроксид калия продукт на Alibaba.com

Технические характеристики

Гидроксид калия
1. Хлопья, KOH: макс. 90%, номер CAS: 1310-58-3
2. Сертификат ISO
3. Лучшее качество по конкурентоспособной цене
4. Упаковка

Гидроксид калия

1.Флейки, KOH: макс. 90%, CAS-номер: 1310-58-3
2. Сертификат ISO
3. Лучшее качество по конкурентоспособной цене
4. Упаковка: В мешках PP / PE по 25 кг / больших мешках

5 ,Срок поставки: 15-20 дней.

Предлагаем гидроксид калия 90% и 95%.

НАСТОЯЩИМ УТВЕРЖДАЕМ, ЧТО ТОВАР СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩИМ ТЕХНИЧЕСКИМ ТРЕБОВАНИЯМ:

0,327

ПОДХОДЯЩИЙ

4 )

НАИМЕНОВАНИЕ ПРОДУКТА: ГИДРОКСИД КАЛИЯ

3E

3E

СТАНДАРТНОЕ ЗНАЧЕНИЕ (%)

ИСПЫТАТЕЛЬНОЕ ЗНАЧЕНИЕ (%)

ПРИГЛАШЕНИЕ

KOH

≥90.0

90,3

УДОСТОВЕРЕНИЕ

K 2 CO 3

≤0,5

ХЛОРИД (CL)

≤0,005

0,004

ПОДХОДЯЩИЙ

0

0

≤0.0005

0,0001

ПОДХОДЯЩИЙ

Сульфат (SO 4 2-)

≤0.005

7

ПОДХОДЯЩИЙ

Нитраты и нитриты (N)

≤0,0005

<0.0005

ПОДХОДЯЩИЙ

Na

≤0,8

0,5

ПОДХОДЯЩИЙ

≤0,005

<0,001

ПОДХОДЯЩИЙ

Кремнезем (SiO 3 )

,01

0,001

УДОБНО

Al

≤0,002

<0,0003

Ca

≤0,005

0,0001

ПОДХОДЯЩИЕ

Ni

≤0.0005

0,0004

ПОДХОДЯЩИЙ

Тяжелый металл (Pb)

≤0,002

<0,0041

УДОБНО

Внешний вид

Белая чешуя

СТАНДАРТ ИСПЫТАНИЯ

HG / T3688-2000

УДОБНО

,

Смотрите также