Нитрат серебра хлорид калия


Для проведения электролиза с графитовыми электродами использовали 425 г 20%-ного раствора нитрата серебра

1) Уравнения реакций:

$4AgNO_3 + 2H_2O = 4Ag↓ + O_2↑ + 4HNO_3$ (1)

$AgNO_3 + KCl = KNO_3 + AgCl↓$ (2)

2) Находим количество вещества реагентов:

а) $m(AgNO_3)_{чист.}$ = 0.20 ∙ 425 = 85 г

$M(AgNO_3)$ = 170 г/моль; $n(AgNO_3)$ = 85 / 170 = 0.5 моль

б) $m(KCl)_{чист.}$ = 0.1 ∙ 372.5 = 37.25 г

M(KCl) = 74.5 г/моль; n (KCl) = 37.25 / 74.5 = 0.5 моль

3) Формула для вычисления массовой доли $AgNO_3$ в растворе после электролиза:

$ω_2(AgNO_3) = m(AgNO_3)_{осталось}$ / $(m_{р-ра}(AgNO_3)_{до эл-за – m(Ag) – m(O_2)})$

4) По уравнению (1).

Пусть выделилось x моль $O_2$. тогда:

а) M($O_2$) = 32 г/моль; m($O_2$) = 32x г

б) n(Ag) = 4n($O_2$) = 4x моль

M(Ag) = 108 г/моль; m(Ag) = 4x ∙ 108 г

в) $n(AgNO_3)_{прореаг.} = 4n(O_2)$ = 4x моль

$M(AgNO_3)$ = 170 г/моль; $m(AgNO_3)_{прореаг.}$ = 4x ∙ 170 г

г) (85 – 4x ∙ 170)/(425 – 4x ∙ 108 – 32x) = 0.127

x ≈ 0.05 моль

д) m($O_2$) = 0.05 ∙ 32 = 1.6 г

m(Ag) = 0.05 ∙ 4 ∙ 108 = 21.6 г

$m(AgNO_3)_{прореаг.}$ = 0.05 ∙ 4 ∙ 170 = 34 г

$m(AgNO_3)_{ост.}$ = 85 – 34 = 51 г; $n(AgNO_3)_{ост.}$ = 51 / 170 = 0.3 моль

5) По уравнению (2):

а) имеется — 0.5 моль KCl

прореагирует — 0.3 моль KCl

останется — (0.5 – 0.3) = 0.2 моль KCl

$m(KCl)_{ост.}$ = 0.2 ∙ 74.5 = 14.9 г

б) n(AgCl) = n($AgNO_3$) = 0.3 моль

M(AgCl) = 143.5 г/моль; m(AgCl) = 0.3 ∙ 143.5 = 43.05 г

в) n($KNO_3$) = n($AgNO_3$) = 0.3 моль

$M(KNO_3)$ = 101 г/моль; $m(KNO_3)$ = 0.3 ∙ 101 = 30.3 г

6) $m_{р-ра}$ = 425 – 21.6 – 1.6 + 372.5 – 43.05 = 731.25 г

ω(KCl) = 14.9 / 731.25 ≈ 0.0204. или 2.04 %

ω($KNO_3$) = 30.3 / 731.25 ≈ 0.0414. или 4.14 %

Нитрат серебра хлориду натрия или калия

    Пример 4. Из смеси хлоридов натрия и калия массой 20,2 г осадили избытком нитрата серебра хлорид серебра массой 34,5 г. Каковы массы хлоридов натрия и калия в смеси  [c.14]

    В каких случаях при сливании растворов произойдут реакции а) нитрат серебра + хлорид натрия, б) хлорид магния + сульфат натрия, в) хлорид калия + сульфат бария, г) гидроксид натрия + соляная кислота Составьте для них молекулярные и ионные уравнения. [c.119]


    Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

    Готовят в колбах вместимостью 50 мл растворы, содержащие (в зависимости от поставленной цели) от 10 до 10- М хлорида натрия (калия), от 10 до 10 М хлорида аммония и от 10 до 10 М нитрата серебра при постоянной ионной силе. [c.120]

    Щелочные металлы обнаруживают, например, с помощью виолуровой кислоты или нитрата серебра, если они были разделены в форме хлоридов нитратов. Виолуровую кислоту используют в виде 0,1%-ного раствора после опрыскивания хроматограмму нагревают при 333 К. При этом пятна натрия и калия окрашиваются в фиолетовый цвет, пятна лития—в красно-фиолетовый. Этот реагент окрашивает также пятна других металлов. Обнаружение с помощью нитрата серебра носит косвенный характер, образующийся хлорид серебра темнеет на свету. [c.241]

    Опыт 2. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора хромата калия и добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося малорастворимого хромата серебра, после чего добавьте к содержимому пробирки 2—3 капли раствора хлорида натрия. Как изменился цвет осадка и раствора после добавления хлорида натрия Дополнительно добавьте к содержимому пробирки 3—4 капли сероводородной воды и вновь отметьте изменение цвета осадка. [c.89]


    Прежде всего находят отношение концентраций растворов нитрата серебра и роданида калия (или аммония). Для этого наливают в коническую колбу 40,00 мл раствора нитрата серебра (0,1 н. или 0,01 н.), приливают 5 жл 6 н азотной кислоты и 1 мл раствора железо-аммонийных квасцов. Полученный раствор титруют соответственно 0,1 н. или 0,01 н. раствором роданида до появления слабо-розового окрашивания, не исчезающего при перемешивании. Разделив 40 на число миллилитров израсходованного на это титрование раствора роданида, получают величину указанного отношения. Затем отмеряют из бюретки в коническую колбу точно 20,00 мл раствора хлорида натрия (0,1 н. или 0,01 н.), прибавляют 5 мл азотной кислоты, вливают из бюретки точно отмеренное количество раствора нитрата серебра соответствующей концентрации (0,1 н. или 0,01 н.), например 40 мл, отфильтровывают выпавший осадок и тщательно его промывают разбавленной азотной кислотой. [c.89]

    Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами а) хлорида калия и нитрата серебра б) гидроксида калия и нитрата меди (II) в) сульфата натрия и нитрата бария г) сульфата алюминия и хлорида бария. Как объяснить, что в двух последних случаях получается одно и то же сокращенное ионное уравнение  [c.90]

    Порцию раствора нитрата серебра объемом 25,00 мл обработали избытком раствора хлорида натрия полученный осадок хлорида серебра скоагулировали, отфильтровали и промыли. Нашли, что масса осадка равна 0,3520 г. В другом эксперименте нашли, что 22,00 мл того же исходного раствора нитрата серебра реагируют с 16,25 мл раствора тиоцианата калия. Рассчитайте формульные концентрации растворов нитрата серебра и тиоцианата калия. [c.263]

    Приборы и реактивы. Пробирки. Стаканчик. Стеклышки с углублениями. Сероводородная вода. Растворы едкого натра (2 н.), гидроокиси аммония (2 к. и 25%-ный), иодида калия, тиосульфата натрия, нитрата серебра, хлорида двухвалентного олова, глюкозы (10%-ный), хлорида калия, бромида калия. [c.232]

    Галогеноводороды. Опыт 5—S. Прибор для получения хлористого водорода (см. рис. 93). Хлорид натрия. Серная кислота, концентрированная. Нитрат серебра. Бромид натрия. Лакмусовая бумага. Иод твердый. Фосфор красный. Иодид калия, твердый и раствор. [c.177]

    Хлорид натрия. Хлорид калия. . Нитрат калия. . Сульфат калия Сульфат меди. . Ацетат натрия Сульфат натрия. Хлорид аммония Ацетат калия. . Нитрат серебра. Бикарбонат натрия [c.321]

    На рис. 7.4 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом [c.221]

    Объяснение рекомендуется начать с краткого вступления, в котором напомнить учащимся, что диссоциация на ионы происходит под влиянием молекул воды и в растворах кислот, щелочей, солей присутствуют не молекулы этих соединений, а их ионы. В качестве примера можно привести соли соляной или серной кислоты. Например, молекулы хлоридов натрия, калия, бария, магния в растворе диссоциированы на ионы металла и

Как написать уравнение для этой реакции: хлорид калия и нитрат серебра реагируют с образованием нитрата калия и хлорида серебра?
Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Prealgebra
.

Реакции осаждения | Реакции в водном растворе

Нитрат серебра (\ (\ text {AgNO} _ {3} \)) реагирует с хлоридом калия (\ (\ text {KCl} \)) и образуется белый осадок.

  1. Напишите сбалансированное уравнение для реакции, которая имеет место. Включите государственные символы.

  2. Как называется нерастворимая соль, которая образуется?

  3. Какие из солей в этой реакции растворимы?

Решение еще не доступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

  1. Напишите сбалансированное уравнение для реакции, которая имеет место. Включите государственные символы.

  2. Образуется ли осадок во время реакции?

  3. Опишите тест, который можно использовать для проверки наличия сульфата бария в продуктах.

Решение еще не доступно

Пробирка содержит прозрачный бесцветный солевой раствор.К раствору добавляют несколько капель раствора нитрата серебра и образуется бледно-желтый осадок. Добавляли хлорную воду и четыреххлористый углерод, что приводило к пурпурному раствору. Какая из следующих солей была растворена в исходном растворе? Напишите сбалансированное уравнение для реакции, которая произошла между солью и нитратом серебра.

  1. \ (\ text {NaI} \)

  2. \ (\ text {KCl} \)

  3. \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

  4. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Решение еще не доступно

.

нитрат калия | 7757-79-1

Нитрат калия Химические свойства, применение, Производство

Описание

Нитрат калия (химическая формула: KNO3) - это нитрат калия. Это кристаллическая соль и сильный окислитель, которые могут быть специально использованы в производстве пороха, в качестве удобрения и в медицине. Он может быть получен посредством реакции между нитратом аммония и гидроксидом калия и, альтернативно, посредством реакции между нитратом аммония и хлоридом калия.Калиевая селитра имеет различные применения. Основные области применения: удобрения, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки. Он также может быть использован для производства азотной кислоты. Это также полезно для сохранения продуктов питания и приготовления пищи. В фармакологии его можно использовать для лечения астмы и снятия высокого кровяного давления.

Использует

  1. Нитрат калия используется главным образом при производстве пороха или других взрывчатых веществ, но также используется для фейерверков, для спичек Люцифера, для консервирования мяса, для производства определенных видов стекла, для флюса в металлургических анализах, для некоторых красителей и в медицине.
  2. В сельском хозяйстве нитрат калия используется как водорастворимый и практически не содержащий хлора источник азотно-азотных и калиевых питательных веществ. Из-за специфических характеристик и преимуществ продукта целевые рынки связаны с такими ценными культурами, как овощи, фрукты и цветы. Кроме того, чувствительные к хлору культуры, такие как картофель, клубника, бобы, капуста, салат, арахис, морковь, лук, табак ежевики, абрикос, грейпфрут и авокадо, будут зависеть от их качества от использования источников K, не содержащих хлорид, таких как как нитрат калия.
  3. Нитрат калия используется в широком спектре применений, включая производство стекла, взрывчатых веществ для горных и строительных работ, обработки металлов, фейерверков и в последнее время, в качестве средства для значительного повышения эффективности установок по концентрированию солнечной энергии (CSP), как описано в следующий абзац

калийно-нитратное удобрение

Нитрат калия представляет собой водорастворимое NK-удобрение, содержащее 13,7% нитратного азота и 46% оксида калия (38.4%). Нитрат калия (KNO3) является растворимым источником двух основных питательных веществ для растений. Он обычно используется в качестве удобрения для ценных культур, которые получают пользу от нитратного (NO3-) питания и источника калия (K +), свободного от хлорида (Cl-).
Производство
Производители обычно производят нитрат калия в качестве удобрения (иногда его называют нитратом калия или NOP путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с источником нитрата. В зависимости от целей и имеющихся ресурсов нитрат может поступать из нитрата натрия, азотной кислоты или нитрата аммония.Полученный KNO3 идентичен независимо от производственного процесса. Нитрат калия обычно продается в виде водорастворимого кристаллического материала, в основном предназначенного для растворения и применения с водой или в форме гранул для внесения в почву. Традиционно это соединение известно как селитра.
Заявка
Производители ценят внесение удобрений с KNO3, особенно в условиях, когда требуется высокорастворимый, не содержащий хлора источник питательных веществ. В таких почвах весь азот сразу же становится доступным для поглощения растением в виде нитратов, не требуя дополнительного микробного воздействия и преобразования почвы.Производители ценных овощных и садовых культур иногда предпочитают использовать источник питания на основе нитратов, чтобы повысить урожайность и качество. Нитрат калия содержит относительно высокую долю K с отношением N к K приблизительно от одного до трех. Многие культуры имеют высокие требования к K и могут убрать столько же или больше K, чем N при сборе урожая. Нанесение KNO3 на почву производится перед вегетационным периодом или в качестве добавки в течение вегетационного периода. Разбавленный раствор иногда распыляют на листву растений, чтобы стимулировать физиологические процессы или преодолеть дефицит питательных веществ.Внекорневое применение K во время развития плодов дает преимущества некоторым культурам, поскольку эта стадия роста часто совпадает с высокими требованиями к K во время снижения активности корней и поглощения питательных веществ. Он также широко используется для выращивания тепличных растений и гидропоники. На нитрат калия приходится лишь небольшая часть мирового рынка удобрений. Он в основном используется там, где его уникальный состав и свойства могут обеспечить определенные преимущества для производителей. Кроме того, его легко обрабатывать и применять, и он совместим со многими другими удобрениями, включая специальные удобрения для многих ценных ценных сельскохозяйственных культур, а также те, которые используются на зерновых и волокнистых культурах.

Список литературы

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Potodium_nitrate
  2. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/potodium_nitrate#section=Top
  3. http://www.cropnutrition.com/potodium-nitrate

Описание

Нитрат калия представляет собой твердое бесцветное кристаллическое ионное соединение, которое существует как минерал нитрат. Нитрат калия также известен как селитра. Название селитры происходит от латинского саль петра, что означает соль камня или соль петры.он термин селитра или чилиец селитра также используется для нитрата натрия, NaNO3.

Химические свойства

Нитрат калия представляет собой горючие, растворимые в воде, белые или бесцветные кристаллы без запаха с физиологическим вкусом, которые плавятся при 337 ° C. Используется в пиротехнике, взрывчатых веществах и спичках, в качестве удобрения и в качестве аналитического реагента.

Физические свойства

Бесцветные прозрачные кристаллы или белый гранулированный или кристаллический порошок, ромбоэдрическая структура; плотность 2.11 г / см 3 при 20 ° С; плавится при 334 ° С; разлагается при 400 ° С с выделением кислорода; растворим в холодной воде, 13,3 г / 100 мл при 0 ° С, хорошо растворим в кипящей воде, 247 г / 100 мл при 100 ° С; понижает температуру воды при растворении; очень мало растворим в этаноле; растворим в глицерине и жидком аммиаке.

История

Наиболее известное использование Селиттера в истории человечества как основной ингредиент в порохе. Нитрат калия, используемый в порохе, был первоначально получен из природного минерала депозиты нитр.Небольшие количества, образовавшиеся в виде отложения на влажных каменных стенах, были обнаружены еще в 2000 г. до н.э. в шумерских письмах. По мере использования черного порошка расширяется С развитием оружия спрос на селитру превысил предложение. Это усугубилось во время войны. Чтобы удовлетворить спрос на селитру для производства черного порошка, селитра промышленность развивалась, следуя предписанным методам производства большого количества селитры. Метод зависел от обработки грязи, полученной из областей, где нитраты естественно сформироваться.Это были области, в которых скопились отходы животных, такие как грязь полы сараев, конюшен, загонов, пещер или погребов. Соединения аммиака в моче и фекальные отходы в этих областях подвергались нитрификации с образованием нитратов, которые в сочетании с калием в почве, чтобы сформировать селитру.

Использует

Хотя наиболее известное использование селитры для производства черного порошка, нитрат калия также используется в качестве удобрения. В первой половине 17-го века Иоганн Рудольф Глаубер (1604–1668) получил селитру из загонов для животных и обнаружил ее использование для стимулирования роста растений.Глаубер включал селитру с другими питательными веществами в смеси удобрений. Работа Глаубера была одной из первых, в которой указывалось на важность питательного цикла в питании растений.

Использует

Нитрат калия - консервант и закрепитель цвета в мясе которая существует в виде бесцветных призм или белых гранул или порошка. оно имеет растворимость 1 г в 3 мл воды при 25 ° С. см нитрат.

Использует

Это природное вещество является продуктом разложения извести и мочи.Белые гранулы или порошок растворимы в воде 1: 3, но не растворим в спирте. Калиевая селитра, также называется селитрой или селитрой, в сочетании с серной кислотой для нитратный хлопок для изготовления коллодия. Это также используется с магнием, чтобы сделать флэш-порошок и добавлен в Разработчики сульфата железа производят прохладные белые тона в коллодийные позитивы.

Использует

В фейерверках, флюсах, мариновании мяса; производство азотной кислоты; производство стекла, спичек, пороха; морозильные смеси.Сельскохозяйственное удобрение. Консервант в пищевых продуктах. В зубных пастах для уменьшения гиперчувствительности зубов.

Определение

ЧЕБИ: неорганическая нитратная соль калия.

Методы производства

Нитрат калия может быть получен несколькими способами. Это сделано коммерчески, реагируя хлорид калия с азотной кислотой при высокой температуре. Нитрозилхлорид, продукт, полученный в реакции, превращается в хлор в этом производственном процессе.Кроме того, азотная кислота частично перерабатывается в процессе. Реакции следующие (Dancy, WB 1981. Соединения калия. В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3 , . ed. Pp. 939-42. New York: Wiley Interscience):
3KCl + 4HNO 3 → 3KNO 3 + Cl 2 + NOCl + 2H 2 O
2NOCl + 4HNO 3 → 6NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
Нитрат калия также можно приготовить путем смешивания горячего насыщенного раствора хлорида калия и нитрата натрия.Реакция:
K ++ Clˉ + Na ++ NO 3 ˉ → NaCl ↓ + K ++ NO 3 ˉ
Хлорид натрия менее растворим, чем KCl, NaNo 3 и KNo 3 . Это отделяется кристаллизацией. Оставшийся раствор охлаждают до температуры окружающей среды. Калиевая селитра кристаллизуется.

торговая марка

Cholal modifico; Cholal simple; таблетки Девитта от боли в спине и суставах; Viridite k.

Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ)

Нитрат калия ранее использовался как мочегонное средство.Его использование для этого цель в настоящее время считается устаревшей, но она по-прежнему доступна по крайней мере в одной стране для коррекции дефицита калия. Это также широко разрешено в концентрации порядка 5% в фирменных зубных пастах. В некоторых странах препарат был запрещен из-за потенциального канцерогенного риска, связанного с чрезмерное использование нитратов и их превращение в нитрозамины.

Общее описание

Кристаллическое твердое вещество от белого до грязно-серого цвета.Вода. Негорючий, но ускоряет горение горючих материалов. В случае пожара в больших количествах или мелкого разделения горючего материала может произойти взрыв. Может взорваться при длительном воздействии тепла или огня. Токсичные оксиды азота образуются при пожарах. Используется в твердом топливе, взрывчатых веществах, удобрениях.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Реактивность профиля

Нитрат калия, смешанный с алкиловыми эфирами, может взорваться вследствие образования алкилнитратов; смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут вступать во взрывоопасную реакцию [Bretherick 1979.п. 108-109]. Порошкообразная сурьма, смешанная с нитратом калия, взрывается при нагревании [Mellor 9: 282 1946-47]. Смесь трисульфида сурьмы и нитрата калия взрывается при красном нагревании [Mellor 9: 524. 1946-47]. Дисульфид мышьяка образует взрывоопасные смеси при смешивании с нитратом калия [Mellor 9: 270.1946-47]. Смесь ацетата натрия и нитрата калия может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Смесь нитрата калия и гипофосфита натрия является мощным взрывчатым веществом [Mellor 8: 881.1946-47]. Смесь порошкообразного циркония и нитрата калия взрывается при нагревании выше температуры плавления [Mellor 7: 116. 1946-47].

Опасность

Опасный пожар и риск взрыва при потрясен или нагрет, или в контакте с органическим риалс, сильный окислитель.

Опасность для здоровья

Воздействие может вызвать легкое раздражение глаз, носа и горла.

Сельскохозяйственное Использование

Калиевая селитра (KNO3) - это калиевая соль азотной кислоты, также известная как селитра или нитрат калия.Это белая кристаллическая соль, которая встречается в природе в селитре или селитре. Может использоваться как удобрение для нормального применения и фертигации. Калий (44% K2O) и азот (13%) являются составными частями NK-удобрений, которые служат источником калия, где дополнительный хлорид нежелателен.
Сельскохозяйственный сорт нитрата калия является сыпучим и не слеживается с размером частиц в диапазоне от 1500 до 400 микрон.
Нитрат калия, который слегка гигроскопичен и гранулирован, может распространяться по почве с помощью грузовиков, распределителей удобрений или воздушного распыления.В смешанном удобрении порошкообразный сорт нитрата калия не слеживается. Нитрат калия образуется в результате реакции хлорида калия с азотной кислотой следующим образом: нитрат калия образует легко разрушаемую корку сверху. Он химически нейтрален, и его отношение азота и оксида калия составляет примерно 1: 3. Он успешно используется в качестве источника азота и калия для табака, помидоров, картофеля, кукурузы, цитрусовых и гвоздик.

Промышленное использование

Нитрат калия также называют нитратом и селитрой, хотя обычно они относятся к нативному минералу.Вещество состава KNO3, оно используется во взрывчатых веществах, для окраски стали и для удобрения. Смесь нитрата калия и нитрата натрия используется для сталеплавильных ванн. Смесь плавится при 250 ° C. Нитрат калия производится действием хлористого калия на нитрат натрия. Встречается в бесцветных призматических кристаллах или в виде кристаллического белого порошка. Имеет острый солевой вкус и растворим в воде. Удельный вес составляет 2,1, а температура плавления составляет 337 ° С.
Нитрат калия содержит большой процент кислорода, который легко выделяется и хорошо приспособлен для пиротехнических соединений.Придает красивый фиолетовый огонь в горении. Это используется в вспышках и в сигнальных ракетах.
Большинство эмалей содержат некоторые окислители в форме нитрата калия или натрия. Необходимо только небольшое количество нитрата; От 2 до 4% достаточно для поддержания окислительных условий в большинстве операций плавки.
В глазури его иногда используют в качестве флюса вместо оксида калия, но из-за его высокой растворимости и содержания в нем очень мало его содержится в огне. Когда условия препятствуют использованию достаточного количества полевого шпата, в смесь вводят оксид калия, обычно в форме нитрата в фритте.
Нитрит калия представляет собой твердое вещество состава KNO 2 , используемое в качестве ингибитора коррозии, для получения солей теплопередачи и для производства красителей.

Профиль безопасности

Яд внутривенно маршрут. Умеренно токсичен при приеме внутрь. экспериментальный тератоген. экспериментальный репродуктивные эффекты. Данные мутации сообщили. Проглатывание больших количеств может вызвать гастроэнтерит. Хроническое воздействие может вызвать анемию, нефрит и метгемоглобинемия.При нагревании реакция с гидроксидом кальция + полихлорированный фенолы образуют чрезвычайно токсичные хлорированные benzodtoxins. Мощный окислитель. Порох это смесь нитрата калия + сера + древесный уголь. Взрывная реакция с алюминием + нитрат бария + перхлорат калия + вода (в хранилище), бор + ламинак + трихлорэтилен. Образует взрывоопасные смеси с лактозой, порошкообразные металлы (например, титан, сурьма, германий), металл сульфиды (например, трисульфид сурьмы, барий) сульфид, сульфид кальция, германий моносульфид, дисульфид титана, мышьяк дисульфид, дисульфид молибдена), неметаллы (Е.г., бор, углерод, белый фосфор, мышьяк), органические материалы, фосфиды (например, медь (l1) фосфид меди монофосфид), восстановители (например, фосфинат натрия, тиосульфат натрия), ацетат натрия. Может бурно реагировать под соответствующие условия с 1,3- бис (трихлормет ~ d) бензол, бор фосфид, F2, кальций, древесный уголь, нитрид хрома, гипофосфат натрия, ma2O2 + декстроза), красный фосфор, (S + As2S3), дикарбид тория, трихлорэтилен, цинк, цирконий. При нагревании до разложение выделяет очень токсичные пары NOx и K2O.Смотрите также нитраты.

Потенциальная экспозиция

Используется для изготовления взрывчатых веществ, пороха, фейерверки, ракетное топливо; спички, удобрения, флюсы, стекло производство; и как мочегонное средство

Доставка

UN1486 Калиевая селитра, класс опасности: 5,1; Метки: 5.1-окислитель.

Методы очистки

Он кристаллизуется из горячей воды (0,5 мл / г) при охлаждении (см. Ниже KNO2). Сушить в течение 12 часов под вакуумом при 70 °. Растворимость в воде составляет 13.3% при 0 °, 110% при 60 ° и 246% при 100 °. После двух перекристаллизаций соль технической чистоты

Несовместимости

Мощный окислитель. Опасно реактивный и чувствительный к трению при ударе органические материалы и много материалов. Сильные реакции с восстановителями; химически активные металлы; древесный уголь, трихлорэтилен.

Продукты приготовления нитрата калия и сырье

Сырье

Продукты для приготовления

,

Смотрите также