Нитрит калия гидролиз


Гидролиз солей | АЛХИМИК

Водные растворы солей имеют разные значения рН и показывают различную реакцию среды — кислую, щелочную, нейтральную.

Например, водный раствор хлорида алюминия AlCl3 имеет кислую среду (рН < 7), раствор карбоната калия K2СО3 — щелочную среду (pН > 7), растворы хлорида натрия NaCl и нитрита свинца Pb(NO2)2 — нейтральную среду (pН = 7). Эти соли не содержат в своем составе ионы водорода Н+ или гидроксид-ионы ОН, которые определяют среду раствора. Чем же можно объяснить различные среды водных растворов солей? Это объясняется тем, что в водных растворах соли подвергаются гидролизу.

Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение).

Гидролиз — одно из важнейших химических свойств солей.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.

Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами ОН или ионами водорода Н+ из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо.

Поэтому в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н+ или ОН, и раствор соли показывает кислую или щелочную среду.

Гидролиз — процесс обратимый для большинства солей. В состоянии равновесия только небольшая часть ионов соли гидролизуется.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Например, соль NaClO образована слабой кислотой HClO и сильным основанием NaOH.

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания соли можно разделить на 4 типа:

Соли I, II, III типов подвергаются гидролизу, соли IV типа не подвергаются гидролизу

Рассмотрим примеры гидролиза различных типов солей.

I. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону. Эти соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, который связывает катион водорода Н+ молекулы воды, образуя слабый электролит (кислоту).

Пример: Составим молекулярное и ионные уравнения гидролиза нитрита калия KNO2.

Соль KNO2 образована слабой одноосновной кислотой HNO2 и сильным основанием KОН, что можно изобразить схематически так:

Напишем уравнение гидролиза соли KNO2:

Каков механизм гидролиза этой соли?

Так как ионы Н+ соединяются в молекулы слабого электролита HNО2, их концентрация уменьшается и равновесие процесса диссоциации воды по принципу Ле-Шателье смещается вправо. В растворе увеличивается концентрация свободных гидроксид-ионов ОН. Поэтому раствор соли KNO2 имеет щелочную реакцию (pН > 7).

Вывод: Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, при растворении в воде показывают щелочную реакцию среды, pН > 7.

II. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону. Эти соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН воды, образуя слабый электролит (основание).

Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза йодида аммония NH4I.

Соль NH4I образована слабым однокислотным основанием NH4OH и сильной кислотой НI:

При растворении в воде соли NH4I катионы аммония NH4+ связываются с гидроксид-ионами ОН воды, образуя слабый электролит – гидроксид аммония NH4OH. В растворе появляется избыток ионов водорода Н+. Среда раствора соли NH4I – кислая, рН<7.

Вывод: Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, при гидролизе показывают кислую реакцию среды, рН < 7.

III. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются одновременно и по катиону, и по аниону. Эти соли образованы катионом слабого основания, который связывает ионы ОН из молекулы воды и образует слабое основание, и анионом слабой кислоты, который связывает ионы Н+ из молекулы воды и образует слабую кислоту. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной. Это зависит от констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания, которые образуются в результате гидролиза.

Пример 1: Составим уравнения гидролиза ацетата аммония CH3COONH4. Эта соль образована слабой уксусной кислотой СН3СООН и слабым основанием NH4ОH:

Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7), потому что Kд(СН3СООН)=Kд(NH4ОH).

Пример 2: Составим уравнения гидролиза цианида аммония NH4CN. Эта соль образована слабой кислотой HCN и слабым основанием NH4ОH:

Реакция раствора соли NH4CN — слабощелочная (pН > 7), потому что Kд(NH4ОH)> Kд(HCN).

Как уже было отмечено, для большинства солей гидролиз является обратимым процессом. В состоянии равновесия гидролизуется только небольшая часть соли. Однако некоторые соли полностью разлагаются водой, т. е. для них гидролиз является необратимым.

Необратимому (полному) гидролизу подвергаются соли, которые образованы слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой. Такие соли не могут существовать в водных растворах, К ним, например, относятся:

Пример: Составим уравнение гидролиза сульфида алюминия Al2S3:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Гидролиз сульфида алюминия протекает практически полностью до образования гидроксида алюминия Al(OH)3 и сероводорода H2S.

Поэтому в результате обменных реакций между водными растворами некоторых солей не всегда образуются две новые соли. Одна из этих солей может подвергаться необратимому гидролизу с образованием соответствующего нерастворимого основания и слабой летучей (нераствориой) кислоты. Например:

3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr;

Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑

Суммируя эти уравнения, получаем:

3K2S + 2FeBr3 + 6Н2O = 2Fe(OH)3↓  + 3H2S↑ + 6KBr

или в ионном виде:

3S2-  + 2Fe3+ + 6Н2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑

IV. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, потому что катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н+ или ОН воды, т. е. не образуют с ними молекул слабых электролитов. Равновесие диссоциации воды не смещается. Среда растворов этих солей — нейтральная (рН = 7,0), так как концентрации ионов Н+ и ОН в их растворах равны, как в чистой воде.

Вывод: Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, при растворении в воде гидролизу не подвергаются и показывают нейтральную реакцию среды (рН = 7,0).

Ступенчатый гидролиз

Гидролиз солей может протекать ступенчато. Рассмотрим случаи ступенчатого гидролиза.

Если соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты. В водном растворе таких солей на первых ступенях гидролиза образуются кислая соль вместо кислоты и сильное основание. Ступенчато гидролизуюгся соли Na2SO3, Rb23, K2SiO3, Li3PO4 и др.

Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза карбоната калия K2СО3.

Гидролиз соли K2СО3 протекает по аниону, потому что соль карбонат калия образована слабой кислотой Н2СО3 и сильным основанием KОН:

Так как Н2СО3 – двухосновная кислота, гидролиз K2СО3 протекает по двум ступеням.

Первая ступень:

Продуктами первой ступени гидролиза K2СО3 являются кислая соль KHCO3 и гидроксид калия KОН.

Вторая ступень (гидролиз кислой соли, которая образовалась в результате первой ступени):

Продуктами второй ступени гидролиза K2СО3 являются гидроксид калия и слабая угольная кислота Н2СО3. Гидролиз по второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем по первой ступени.

Среда раствора соли K2СО3 — щелочная (рН > 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов ОН.

Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, то число ступеней гидролиза зависит от кислотности слабого основания. В водных растворах таких солей на первых ступенях образуется основная соль вместо основания и сильная кислота. Ступенчато гидролизуются соли MgSО4, CoI2, Al2(SO4)3, ZnBr2 и др.

Пример: Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза хлорида никеля (II) NiCl2.

Гидролиз соли NiCl2 протекает по катиону, так как соль образована слабым основанием Ni(OH)2 и сильной кислотой НСl. Катион Ni2+ связывает гидроксид-ионы ОН воды. Ni(OH)2 — двухкислотное основание, поэтому гидролиз протекает по двум ступеням.

Первая ступень:

Продуктами первой ступени гидролиза NiCl2 являются основная соль NiOHCl и сильная кислота HCl.

Вторая ступень (гидролиз основной соли, которая образовалась в результате первой ступени гидролиза):

Продуктами второй ступени гидролиза являются слабое основание гидроксид никеля (II) и сильная хлороводородная кислота НCl. Однако степень гидролиза по второй ступени намного меньше, чем по первой ступени.

Среда раствора NiCl2 — кислая, рН < 7, потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н+.

Гидролизу подвергаются не только соли, но и другие неорганические соединения. Гидролизуются также жиры, углеводы, белки и другие вещества, свойства которых изучаются в курсе органической химии. Поэтому можно дать более общее определение процесса гидролиза:

Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.

Похожее

Использование нитрата калия - Science Struck

Нитрат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Эта статья познакомит вас с различными вариантами использования этого соединения.

Нитрат калия (KNO 3 ) - это природный минерал, содержащий три основных химических элемента. Он содержит калий (мягкий, легкий металл, серебро), азот (газ без цвета и запаха) и кислород.Комбинация этих элементов образует нитрат калия, также известный как селитра или селитра. Он образуется в виде тонких белых корок на скалах, в пещерах и типах почв, богатых органическим веществом. Он в изобилии встречается в Индии, Испании, Египте и Италии.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нитрат калия растворим в горячей воде и слабо растворяется в холодной воде.Когда соединение нагревается или при разложении, оно выделяет кислород. Это сильный окислитель, который горит и взрывается при реакции с другими органическими соединениями. Температура плавления нитрата калия составляет 334º C, а температура кипения - 400º C.

Использует

Удобрение

Чаще всего это соединение используется в виде удобрений. Он содержит все макроэлементы, необходимые для роста растений. Калий жизненно важен для роста сельскохозяйственных культур, а азот помогает им полностью созреть, а не замедляет их рост.

Консервант пищевой

Использование нитрата калия в качестве консервантов для пищевых продуктов было широко распространено в средние века. Сегодня он используется во многих процессах, таких как вяление мяса, производство рассола и производство солонины.

Взрывчатые вещества

Согласно древней китайской истории изобретения петард, китайцы случайно наткнулись на одно из величайших открытий всех времен. Смесь 15% углерода, 10% серы и 75% нитрата калия давала «китайский снег» или «дьявольский дистиллят».Этот черный порох теперь широко известен как «порох». Из него делают фейерверки, гранаты, бомбы и т. Д. Он также используется в качестве ингредиента для любительского твердотопливного ракетного топлива.

В первые годы открытия пороха отдельные ингредиенты тщательно перемешивались вручную и разбивались на мелкие кусочки. Сегодня древесный уголь и сера смешиваются с помощью переворачивания, когда стальные шарики вращаются в полом цилиндре. Нитрат калия измельчают отдельно, смешивают и измельчают вместе с другими ингредиентами.Затем его прессуют в лепешки, повторно дробят и разделяют на зерна стандартных размеров. Зерна складываются в деревянные цилиндры, чтобы края были гладкими. В смесь добавлен графит, чтобы получить влагостойкую пленку, снижающую трение.

Сигареты

Нитрат калия - часто используемый ингредиент при производстве сигарет. Это помогает равномерно сжигать табак. ( Скульптурное предупреждение : Курение сигарет вредит здоровью).

Другие приложения

Нитрат калия используется в медицине как мочегонное средство. Он также используется в качестве ингредиента в зубных пастах, так как делает зубы менее чувствительными к боли, препятствуя передаче болевых сигналов в зубных нервах. Также его добавляют в препараты от боли в спине и суставах. Он также используется для производства кинескопов, оптического стекла, высококачественной посуды для ремесел и т. Д. Он широко используется в металлообработке в качестве флюса и для консервации кож.

Он также был известен из поколения в поколение среди мужского населения из-за мифа, который утверждает, что нитрат калия является прекрасным афродизиаком.Миф или факт, другие применения этого соединения - реальность, что делает его одним из самых полезных соединений на Земле.

.

гидролиз нитрилов

Введение

Когда нитрилы гидролизуются, можно представить себе, что они реагируют с водой в две стадии - сначала с образованием амида, а затем с образованием аммониевой соли карбоновой кислоты.

Например, этаннитрил в конечном итоге будет в виде этаноата аммония, проходящего через этанамид.

На практике реакция между нитрилами и водой будет настолько медленной, что ею можно будет пренебречь. Вместо этого нитрил нагревают либо с разбавленной кислотой, такой как разбавленная соляная кислота, либо с щелочью, такой как раствор гидроксида натрия.

Конечный результат во всех случаях одинаков, но точный характер конечного продукта зависит от условий, которые вы используете для реакции.

 

Кислотный гидролиз нитрилов

Нитрил нагревают с обратным холодильником с разбавленной соляной кислотой. Вместо того чтобы получать соль аммония, как если бы в реакции участвовала только вода, вы производите свободную карбоновую кислоту.

Например, с этаннитрилом и соляной кислотой вы получите этановую кислоту и хлорид аммония.

Почему образуется свободная кислота, а не соль аммония? Ионы этаноата в этаноате аммония реагируют с ионами водорода из соляной кислоты с образованием этановой кислоты. Этановая кислота - это слабая кислота, поэтому, как только в нее попадает ион водорода, она имеет тенденцию держаться за него.

 

Щелочной гидролиз нитрилов

Нитрил нагревают с обратным холодильником с раствором гидроксида натрия. На этот раз вместо аммониевой соли, как если бы в реакции участвовала только вода, вы получите натриевую соль.Также выделяется газообразный аммиак.

Например, с раствором этаннитрила и гидроксида натрия вы получите этаноат натрия и аммиак.

Аммиак образуется в результате реакции между ионами аммония и гидроксид-ионами.

Если в этом случае вам нужна свободная карбоновая кислота, вам придется подкислить конечный раствор сильной кислотой, такой как разбавленная соляная кислота или разбавленная серная кислота. Ион этаноата в этаноате натрия будет реагировать с ионами водорода, как упомянуто выше.

.

Как извлечь нитрат калия из почвы

Нитрат калия ускоряет разложение пней.

Кредит изображения: Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Нитрат калия, или соль петра (также известная как селитра), как ее исторически называли, добывали из земли в течение сотен лет. Он был и чаще всего используется в качестве окислителя для запалов и фейерверков, но он также используется в саду и в садоводстве.Он может обеспечивать растения азотом и калием, которые являются двумя из трех необходимых макроэлементов, а также наиболее распространенными элементами большинства коммерческих средств для удаления пней. Приобрести нитрат калия намного проще и, вероятно, более рентабельно, чем сделать его самостоятельно, но это можно сделать. Его добывают из навоза, а не из почвы.

.

Нитрат калия - Купить нитрат калия, цена нитрата калия, удобрения нитрат калия продукт на Alibaba.com

Описание продукта

Нитрат калия
1) Азот в виде N: 13%
2) K2O: 46%,
3) Внешний вид: белые кристаллы
4) Анализ : 99% - используется в сельском хозяйстве.

Нитрат калия - водорастворимое азотно-калиевое удобрение, содержащее 13% азота и 45% калия.Нитрат калия является уникальным источником калия по своей питательной ценности и вкладу в здоровье и урожайность растений. Нитрат калия превосходит другие калийные удобрения на всех типах культур. Нитрат калия увеличивает урожайность и улучшает качество овощей, полевых культур, цветов, плодовых и ореховых деревьев. Нитрат калия - идеальный источник азота и калия для дополнительного питания растений. Он доступен в различных составах и рецептурах, чтобы соответствовать требованиям конкретных культур и средам роста.

Физический Внешний вид - Белый кристалл
Формула - KNO 3
Молекулярный вес - 101,1
Химический
Спецификация Типичный
Азот - N 13% 13,5%
Калий - K 2 O 45% 45,7%
Хлорид - Cl 0.5% 0,1%
Тяжелые металлы
Мышьяк, As 1 ppm 1 ppm
Ртуть, Hg 1 ppm не обнаружено
Свинец, Pb 1 ppm 1 ppm
Кадмий, Cd 1 ppm не обнаружено
Упаковка Пакеты HDPE по 25 и 50 кг с внутренним вкладышем, на поддонах.
Крупногабаритная упаковка по 1000 и 500 кг.
Применение - Применение Полностью растворим в воде. Нитрат калия является идеальным источником азота и калия для дополнительного питания растений с минимальным содержанием хлоридов. Нитрат калия увеличивает урожайность и улучшает качество овощей, полевых культур, цветов, плодовых и ореховых деревьев.

Используется в стекольной промышленности и в противопожарных установках.

Информация о компании

Мы являемся ведущим производителем, импортером и экспортером водорастворимых удобрений и химикатов в Индии.Мы производим нитрат калия, сульфат калия, шеонит калия, монофосфат аммония, монофосфат калия, сульфат аммония, сульфат магния, нитрат магния, сульфат цинка, сульфат меди, сульфат железа, сульфат марганца, боракс 19-19, NPK (19-19-19, NPK). ), NPK (20-20-20), NPK (13-40-13), фосфорная кислота - 60%,

У нас есть два производственных предприятия в штате Гуджарат - Индия. Посетите наш веб-сайт, чтобы ознакомиться с подробным ассортиментом и спецификациями продукции.

· Anderson Chemicals - Анклешвер (Гуджарат, Индия) - www.andersonchemicals.com ,

· Endeavor Industries - Анклешвер (Гуджарат, Индия) - www.endeavourindustries. co.in ,

.

Смотрите также