Обесцвечивают раствор перманганата калия алканы


Качественные реакции органической химии | Дистанционные уроки

09-Дек-2012 | комментариев 10 | Лолита Окольнова

 

В качественном анализе используют легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Реакции должны быть как можно более селективны и высокочувствительны.

 

Это означает, что качественные реакции — это реакции с ощутимым эффектом -цвет, запах, изменение состояния вещества. «Селективность» — означает, что желательно, чтобы такая реакция на данный класс веществ или на данное вещество была уникальна. Высокая чувствительность — даже очень небольшое количество вещества должно проявляться в такой реакции.

 

С уникальностью в органической химии немного проблематично, но тем не менее, есть достаточно много реакций для определения того или иного вещества.

 

Итак, классы органических соединений и соответствующие им качественные реакции:

 

 

Как вы видите, все вещества, имеющие кратные связи (кратные=двойные и тройные), обесцвечивают бромную воду. Многие из них изменяют окраску раствора перманганата калия. Поэтому эти вещества надо разделять по их индивидуальным, характерным только для них качественным реакциям.

 

Здесь перечислены самые основные качественные реакции органической химии. Если говорить о высокомолекулярных соединениях — белках, жирах, углеводах, то для них качественные реакции определяются функциональными группами, входящими в состав. Зная функциональную группу, вы легко сможете подобрать реактив, т.к. в таблице они разобраны именно по классам.

 


     
  • в ЕГЭ это вопрос  B6— Качественные реакции органических соединений

 


 

Еще на эту тему:

Обсуждение: "Качественные реакции органической химии"

(Правила комментирования)

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной углерод-углеродной связи был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в данном примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Применение перманганата калия и побочные эффекты при экземе и др.

Перманганат калия - это обычное химическое соединение, которое объединяет руду оксида марганца с гидроксидом калия.

Впервые он был разработан в качестве дезинфицирующего средства в 1857 году. С тех пор он широко используется для лечения различных кожных заболеваний, включая грибковые инфекции. Во многих странах, включая Соединенные Штаты, вам понадобится рецепт от врача, чтобы получить перманганат калия.

Продолжайте читать, чтобы узнать больше о его медицинском использовании и советах по безопасности.

При нанесении на кожу перманганат калия убивает микробы, выделяя кислород, когда он встречается с соединениями в вашей коже. Он также действует как вяжущее средство, которое является осушающим агентом.

Некоторые из состояний, которые помогает лечить перманганат калия, включают:

  • Зараженная экзема . Если у вас экзема с волдырями, перманганат калия поможет высушить их.
  • Открытые и пузырящиеся раны. Перманганат калия используется в качестве влажной повязки для ран на поверхности кожи, покрытых пузырями или сочащимися гноем.
  • Стопа спортсмена и импетиго . Перманганат калия может помочь в лечении бактериальных и грибковых инфекций кожи, таких как микоз стопы и импетиго.

Перед нанесением перманганата калия на кожу важно разбавить его водой. Для большинства медицинских целей требуется разбавление от 1 части до 10 при использовании 0,1% раствора перманганата калия.

Для достижения соответствующего разбавления с помощью перманганата калия 0.1% раствор смешайте 1 часть перманганата калия с 10 частями горячей воды. Неразбавленный перманганат калия имеет ярко-фиолетовый цвет, но разбавленный раствор должен быть розовым.

Перманганат калия необходимо разбавить , так как неразбавленный раствор может вызвать ожоги. Даже при разбавлении он может вызвать раздражение кожи, а при многократном использовании все еще может вызвать ожоги.

Перманганат калия также выпускается в таблетках по 400 миллиграмм (мг). Чтобы использовать таблетки в ванне, растворите 1 таблетку в 4 литрах горячей воды перед тем, как вылить в ванну.Принимать ванну можно дважды в день в течение двух дней.

Вот несколько рекомендаций по применению перманганата калия в определенных условиях:

  • Зараженная экзема. Используйте или создайте раствор 1: 10,000. Добавьте его в таз или ванну и замочите пораженную часть тела.
  • Поверхностные раны. Нанесите раствор 1: 10 000 на повязку и наложите его на рану. Меняйте повязку два-три раза в день.
  • Стопа спортсмена. При тяжелых инфекциях каждые восемь часов погружайте ногу в раствор перманганата калия, 1 часть в 10 000. В зависимости от того, насколько серьезна ваша инфекция, ваш врач может назначить более сильный раствор.
  • Импетиго. Осторожно вотрите раствор 1: 10 000 в пораженную кожу, чтобы удалить свободные участки кожи.

В зависимости от вашего состояния врач может посоветовать вам приготовить более сильный раствор с разбавлением 1 часть на 7000. Для этого смешайте 1 часть перманганата калия с 7 частями горячей воды.Это создаст немного более темную розовую жидкость.

Перманганат калия в целом безопасен, но он может оставить коричневое пятно на коже и ногтях, которое исчезнет через день или два. Он также может оставить в ванне трудноудаляемое пятно, поэтому многие люди предпочитают использовать его в раковине меньшего размера.

Неблагоприятные побочные эффекты включают раздражение кожи, покраснение или ожоги.

Перманганат калия - это мощный раствор, который необходимо разбавить перед нанесением на кожу.Если его не разбавить, он может повредить вашу кожу, а также слизистые оболочки носа, глаз, горла, ануса и половых органов.

Не используйте его возле глаз и убедитесь, что вы не глотаете его, даже в разбавленном виде.

Для дополнительной безопасности надевайте перчатки, когда готовите раствор. Если вы используете таблетки или кристаллы перманганата калия, перед использованием раствора убедитесь, что они полностью растворились в воде. Использование горячей (не кипящей) воды поможет им раствориться.

Если он вызывает раздражение кожи или вызывает покраснение, немедленно прекратите его использование и обратитесь к врачу.

Разведение перманганата калия 1: 10000 может быть дешевым и эффективным средством лечения инфицированной экземы, импетиго и других кожных заболеваний. Тщательно соблюдайте предписанные разведения и проконсультируйтесь с врачом, если почувствуете раздражение.

.

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула - KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

  • Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко передавать свой кислород другим веществам), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органический.Он легко может принимать электроны от других веществ.

  • Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

  • Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

  • В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

+ 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
    + Na2SO4 + 2KMNO4 при нагревании кристаллов 2KMNO4 .

    2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

    При разбавлении кристаллов перманганата в присутствии прямых солнечных лучей выделяется кислород.

    4KMnO4 + 2h3O Солнечный свет → 4KOH + 4MnO2 + 3O2

    .

    Перманганат калия - Википедия

    Перманганат калия
    Идентификация
    Nom UICPA Манганат (VII) калия
    Синонимы

    cristal de Condy, перманганат калий ...

    N или CAS 7722-64-7
    N o ECHA 100.028.874
    N или CE 231-760-3
    Код УВД V03AB18
    PubChem 516875
    Внешний вид cristaux violet foncé [1] , prismes violets à éclat métallique
    Propriétés chimiques
    Formule brute KMnO 4 [Изомеры]
    Masse molaire [2] 158,0339 ± 0,0013 г / моль
    K 24,74%, Mn 34,76%, O 40,5%,
    Propriétés Physiques
    T ° fusion разлагается до 240 ° C без учета точки плавления [1]
    Solubilité dans l'eau à 20 ° C : 64 г · л -1 [1] ,
    Soluble dans l'acétone, l'acide acétique glacial, le méthanol
    Объемная масса 2,7 г · см -3 [1]
    Pression de vapeur saturante 0,01 мбар до 20 901 12 ° C
    Thermochimie
    S 0 твердый 171.7 Дж / моль · К
    Δ f H 0 твердый -813,4 кДж / моль
    Propriétés optiques
    Indice de réfraction 1,59
    Меры предосторожности
    SGH [3]
    h372, h402, h414, h510, P220, P260, P273, P280, P391, P303 + P361 + P353, P303 + P340 + P340 + P340 + P351 + P338 + P310, P370 + P378,

    h372 : Peut aggraver un incendie; горючий
    h402 : Nocif en cas d'ingestion
    h414 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
    h510 : Très toxique pour les organismes aquatiques P2, Entraîne des 9088204, длительный срок действия : Tenir / stocker à l'écart des vêtements /… / matières combustibles
    P260 : Ne pas respirer les poussières / fumées / gaz / brouillards / vapeurs / aérosols.
    P273 : Éviter le rejet dans l’environnement.
    P280 : Носитель средств защиты / средств защиты / оборудования защиты лица / лица.
    P391 : Recueillir le produit répandu.
    P303 + P361 + P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux): устранение загрязнения окружающей среды. Rincer la peau à l’eau / se doucher.
    P304 + P340 + P310 : En cas d'inhalation: транспортер для защиты от повреждений и ремонта в репозиториях в удобном месте для респиратора.Appeler immédiatement un CENTER ANTIPOISON / un medecin.
    P305 + P351 + P338 + 310 : При контакте с вами: rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs min. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. Appeler immédiatement un CENTER ANTIPOISON ou un medecin.
    P370 + P378 : En cas d’incendie: utiliser… pour l’extinction.

    SIMDUT [4]

    C, E, C : Matière comburante
    , потому что мы предпочитаем сгорание autre matière и degageant de l'oxygène
    E : Matière norcrosive de la peau chez l'humain

    Раскрытие на 1,0% по списку ингридиентов

    NFPA 704

    Транспортный
    Код Kemler:
    50 : matière comburante (Favorise l'incendie)
    Numéro ONU:
    1490 : PERMANGANATE DE .
    : PERMANGANATE DE .1
    Этикет:

    5.1 : Matières comburantes
    Emballage:
    Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses;

    Unités du SI et CNTP , индикация sauf напротив.
    модификатор

    Le перманганат калия - это химический ангидридный состав, твердый, ионный состав калия K + перманганат MO 4 - химическая формула KMnO 4 Les atomes de manganèse y sont au degré d'oxydation + VII, si bien que son nom selon l'IUPAC est манганат (VII) калия . Comme il est très soluble dans l'eau, c'est un important sel en chimie inorganique, en speulier en manganimétrie или анализ дозировки с перманганатом.

    Перманганат калия KMnO 4 - мощный оксидант. À l'etat solide, il se présente sous la forme de cristaux violets à éclat métallique.

    Или разлагается термическим сжижением до 240 ° C в диоксиде марганца и газе оксигена.

    2 KMnO 4 твердый шаффе à 240 9033 9033 9033 9033 9033 9033 твердый нуар + 3/2 O 2 газ-диоксиген + K 2 O

    Растворимый в воде, водный раствор фиолетового цвета, интенсивный круассан с высокой концентрацией.

    Sécurité [модификатор | модификатор кода файла]

    Перманганат твердого калия - это мощный оксидант. Il se produit une réaction très exothermique lorsqu'il est mélangé à de la glycérine. Il peut alors se produire une spontanée qui peut faire fondre le verre et un grand nombre derescipients et peut enflammer toutes легковоспламеняющиеся вещества. Этот тип реагирования может производить перманганат калия KMnO 4 solide est mis en contact avec un grand nombre de composés organiques.Водные растворы KMnO 4 и другие разбавленные растворы не содержат опасностей. Меланж перманганата калия и сернистого серного концентрата, производимого Mn 2 O 7 , который является источником взрыва. Перманганат калия ne doit jamais être conservé proche de pétrole ou de toute вещество, которое легко окисляется. Enfin, меланж перманганата калия и хлоргидридов кислоты, концентрированный продукт дихлора, газ hautement toxique.

    Перманганат калия peut tacher les vêtements ou encore la peau, il réagit avec la peau ou les текстиль, ассимилируемые вещества в составе редукторов для тела оксиданта, и laisse des traces de dioxyde de manganèse, cela créeunes des taches marron sur la peau des apprentis chimistes ou des objets. Плюс серьезный, il ronge profondément les muqueuses souillées et les parois du tube digestif jusqu'à l'estomac s'il est ingéré accidentellement. Решения Ce corps et ses содержат фрезы, выполняемые с соблюдением мер предосторожности.Les taches sur les vêtements peuvent être nettoyées en utilisant du sulfate de fer (II) or l'acide oxalique. Les taches sur la peau disparaissent au bout de 3 semaines environmental voire 1 mois et même plus dans specific cas. Les taches sur les ongles peuvent être éliminées avec de l'acide oxalique.

    La Vente et l'utilisation de permanganate de caly ont été restreintes aux USA par la Управление по борьбе с наркотиками. De plus, ce composé est listé dans la Table I des précurseurs par la Convention des Nations unies contre le trafic de drogues ratifié en 1988 par l'ONU.

    • R: 8 (Избранное воспламенение горючих веществ)
    • R: 22 (Nocif en cas d'ingestion)
    • R: 50/53 (Très toxique pour les Organismes aquatiques, et peut entraîner des effets néfastes à long term sur l'environnement aquatique)
    • S: 2 (Conserver hors de la portée des enfants)
    • S: 60 (исключение из продукта и получателя, связанное с опасностью)
    • S: 61 (Éviter le rejet dans l'environnement. Консультант по специальным инструкциям / fiche de données de sécurité)

    История [модификатор | модификатор кода файла]

    Ce composé est également connu sous le nom Historique de "Cristal de Condy".«Перманганат калия» открыто и изолированно в 1659 году.

    Премьер фотографирует со вспышками.

    C'est un des grands oxydants Industriels. c'est aussi un décapant du bois, et à faibles, un agent de blanchiment pour diverses matières et un décolorant pour les huiles. En santé, il est utilisé en tant qu'antiseptique.

    Энергетическая, двигательная и автономные устройства [модификатор | модификатор кода файла]

    • Solution aqueuse conjointement à du T-Stoff Com propulseur pour l'avion fusée Messerschmitt Me 163.Эта комбинация является connue sous le nom de Z-Stoff et est toujours en usage pour la propulsion des torpilles.
    • Меланж перманганата калия и кислородный продукт большого количества воды: это собственное средство, используемое в катапультах, служащее копьем для кулона V1 par les Allemands для Seconde Guerre mondia.
    • De nombreux illusionnistes utilisent du glycéré et du permanganate de potassium pour créer des flammes violettes.

    Réactif en synthèse [модификатор | модификатор кода файла]

    Перманганат калия используется как активный оксидант в большом количестве химических реакций в лаборатории, связанной с промышленностью. Il est également utilisécom désinfectant etcom désodorisant. Il est utilisé pour traiter определенных инфекций des poissons dues à des parasites, pour le traitement de l'eau potable ainsi que com antidote pour les empoisonnements par le phosphore.

    Перманганат калия, который используется в процессе активного синтеза в большом количестве различных органических композитов.Разбавленный раствор KMnO 4 , утилизированный в холодном состоянии, позволяет преобразовать органический состав в двойное соединение карбона и карбона в диоле. Растворы плюс концентраты перметент оксидера в группе метила на основе ароматических веществ в карбоксильной группе. Перманганат калия - средство для перманентного окисления органических соединений.

    Перманганат калия используется как активный ингредиент для определения индексов каппы на папье.

    Перманганат калия aussi la propriété de s'enflammer sans allumettes au contact de la glycérine, продуцирует нарушенное пламя в окружающей среде за 20 секунд.

    Аналитическое приложение [модификатор | модификатор кода файла]

    En chimie analytique, при использовании парфюмированного раствора для концентрирования с использованием KMnO. 4 для титрований для оксидирования фактического оттенка фиолетового маркиза. В растворе ацида, в растворах фиолетового перманганата калия, которые восстанавливаются, залить прежний раствор, содержащий розовые ионы марганца в оксидатион + II Mn 2+ .Основное решение, полное восстановление и перманганатные ионы, не восстановленные в MnO 2 , приготовленные на основе марганцевых ионов, не содержащих окисления + IV.

    Révélateur для хроматографии на кушетке [модификатор | модификатор кода файла]

    Перманганат калия является австралийским, используемым для хроматографии на мягком фарше, в частности, в меланже:

    • 10 г de K 2 CO 3
    • 1,5 г de KMnO 4
    • 150 мл d'eau distillée
    • 1,25 мл натрия гидроксида (NaOH) в 10% растворе.

    Органические химические вещества, содержащие спирты, альдегиды или альсены. Используйте по принципу вапоризации или по тремпажу зубного налета. Зоны зубного налета мигрирующих молекул оксидных веществ в виде перманганата калия в желтом-марронном состоянии, вызывающего образование MnO 2 , для реакции окисления, как и в зонах, где зубной налет не содержит содержимого. molécules oxydables resttent violettes. Это может быть использовано на алюминиевых и кремниевых пластинах, а также на пластинах, требующихся для работы с композитными материалами.

    Traitement de l'eau [модификатор | модификатор кода файла]

    Перманганат калия используется для оксидных веществ и марганцевых веществ в процессе использования коньячных спиртов, произведенных в результате искусственного происхождения. Après dosage, l'eau traitée est passée dans des filters spécifiques.

    Qualité de l'eau [модификатор | модификатор кода файла]

    Quand il est nécessaire d’évaluer la Quantité de matières Organiques d’une eau destinée à la consomitation humane, la méthode retenue est la determination de l’xydabilité au permanganate de cal, à chaud et en milieu acide.Французский закон об оксидации перманганата калия, после 10 минут в кислотной среде, в воде, в воде до 5 мг · л -1 en oxygène.

    L'indice de permanganate [5] d'une eau соответствует количеству оксигена, exprimée en mg.L-1, cédée par l'ion permanganate et consommée par les matières oxydables contenues dans un litre d ' eau.

    При использовании парфюмированного перманганата калия для удаления загрязняющих веществ из подземных источников.L'injection dans un aquifère permet l'oxydation des contaminants organiques (TCE et autres solvants à base de chlore notamment).

    Консервирование фруктов [модификатор | модификатор кода файла]

    Перманганат калия в пакетиках, содержащих бананы и помидоры, а также оксидный эфир этилен-гликоля, придание мезоризации и продление срока годности плодов без обработки [6] , [7] , [8] .

    Использует медико [модификатор | модификатор кода файла]

    Класс фитофармацевтический [модификатор | модификатор кода файла]

    По плану регулирования производства фитофармацевтических препаратов:

    Applications médicales [модификатор | модификатор кода файла]
    • Баня для буша в разбавленном растворе, KMnO 4 (1/4%).
    • Дезинфицирующее средство для воды (1%) (ликер Дакен).
    • eczéma notamment mycosique, peut être utilisé dans le traitement симптоматика (местная дезинфекция) и полностью, voire remplacer, les traitements à base de cortisone (dilué au 1/10 000 °, soit 1 sachet de 0,5 g pour 5 литров d'eau).
    1. a b c et d PERMANGANATE DE POTASSIUM, fiche (s) de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, консультант (ы) le 9 мая 2009 г.
    2. ↑ Masse molaire Calculée d’après « Атомные веса элементов 2007 », на сайте www.chem.qmul.ac.uk.
    3. ↑ Fiche de Sécurité établie par Sigma-Aldrich https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=FR&language=fr&productNumber=223468&brand=SIGALD%FToPageToGo.sigmaaldrich.com% 2Fcatalog% 2Fsearch% 3Fterm% 3DKMnO4% 26interface% 3DAll% 26N% 3D0% 26mode% 3Dmatch% 2520partialmax% 26lang% 3Dfr% 26region% 3DFR% 26focus% 3Dproduct (консультация от 22 мая 2019 г.)
    4. ↑ «Перманганат калия» в основе химикатов Reptox CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), см. От 25 апреля 2009 г.
    5. ↑ ISO 8467: 1993 Качество перманганата - Определение индекса перманганата
    6. ↑ Скотт К.Дж., МакГлассон В.Б. и Робертс Э.А., « Перманганат калия как абсорбент этилена в полиэтиленовых мешках для задержки созревания бананов при хранении », Австралийский журнал экспериментального земледелия и животноводства , vol. 10, n o 43, , p. 237 (DOI 10.1071 / EA9700237)
    7. ↑ Скотт К.Дж., Блейк, Дж. Р., Страча, Г., Тагвелл, Б. Л. и МакГлассон, В. Б., « Транспортировка бананов при температуре окружающей среды с использованием полиэтиленовых пакетов », Тропическое сельское хозяйство (Тринидад) , том. 48, , стр. 163–165
    8. ↑ Скотт К.Дж. и Ганданегара С. « Влияние температуры на срок хранения бананов в полиэтиленовых мешках с этиленовым абсорбентом », Тропическое сельское хозяйство (Тринидад) , том. 51, , стр. 23–26
    9. ↑ Примерный список основных лекарственных средств ВОЗ, 18-й список, апрель 2013 г.
    • (en) F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, et M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6th Edition , Wiley-VCH, . (ISBN 0-471-19957-5)
    • G. Schuster, Sur l'oxydation de quelques corps gras par le permanganate de cali, étude de l'huile de ricin, des beurres de cacao, d'illipé, de karité et du beurre de vache.Synthèse de quelques glycérides azélaïques , LGDJ, 1932
    .

    Смотрите также