Объясните почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток


1 Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы... решение задачи

Тема: Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (35. Электролитическая диссоциация)
Условие задачи полностью выглядит так:
1 Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12O6 — нет.
Решение задачи:

Раствор гидроксида калия — сильный электролит. Гидроксид калия полностью диссоциирует на ионы, которые являются носителями зарядов.
Раствор глюкозы — неэлектролит. Глюкоза в растворе не диссоциирует на ионы, в растворе нет носителей зарядов, поэтому раствор не проводит электрический ток.


Задача из главы Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции по предмету Химия из задачника Химия 8, Габриелян (8 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Жидкости проводят электричество | Химическое воздействие электрического тока, класс 8

Вопрос 1 Какие электрические проводники являются хорошими проводниками? Приведите пример?

Вопрос 2 Что такое плохие проводники электричества? Приведите пример?

Вопрос 3 Проводят ли жидкости электричество?

Вопрос 4 Что такое электролиты?

Вопрос 5 Что такое сильные электролиты. Приведите пример?

Вопрос 6 Что такое слабый электролит. Приведите пример?

Вопрос 7 Что такое электрод?

Вопрос 8 Назовите два типа электродов?

Вопрос 9 Какая разница в проводимости твердого вещества и жидкости?

Вопрос 10 Что такое проводящие жидкости?

Материалы, которые позволяют электрическому току легко проходить через них, называются хорошими проводниками электричества.

Материалы, которые не позволяют электрическому току легко проходить через них, называются плохой проводимостью r электричества.

Металлы, такие как медь и алюминий, позволяют электричеству легко проходить через них, поэтому они являются хорошими проводниками электричества.

Такие материалы, как резина, пластик, дерево не пропускают электрический ток, поэтому они плохо проводят электричество.

Жидкости, проводящие электричество, представляют собой растворы кислотных оснований и солей в воде.

Например: раствор серной кислоты, соляная кислота в воде проводит электричество.

Уксус содержит уксусную кислоту, а лимонный сок содержит лимонную кислоту, а также проводит электричество. Раствор гидроксида натрия, гидроксида калия или основания в воде проводят электричество.

Сульфат меди, поваренная соль также проводят электричество.

Есть различия в проводимости электричества твердыми телами и жидкостями.

1) В твердых телах электричество переносится электронами, но в жидкости оно переносится ионами (положительно заряженными и отрицательно заряженными ионами).В твердом теле, таком как металлическая медь, электричество переносится электронами, но в жидкости, такой как раствор сульфата меди, электричество переносится ионами меди и ионом сульфата.

2) Когда электричество проходит через твердое тело, химические изменения не происходят, но когда электричество проходит через жидкость, происходит химическое изменение.

Например: когда электричество проходит по медному проводу, в нем не происходит никаких химических изменений, но когда электричество проходит через подкисленную воду, происходит химическое изменение, при котором вода разлагается на водород и кислород.

Жидкости, проводящие электричество, называются проводящими жидкостями.

Химические изменения, происходящие в проводящих жидкостях при прохождении через них электрического тока, называются химическими эффектами электрического тока .

Жидкость, которая может проводить электричество, называется электролитом .

Проводящая жидкость называется электролитом. Раствор сульфата меди проводит электричество, поэтому раствор сульфата меди является электролитом.Проводящая жидкость или электролит содержат положительно заряженные и отрицательно заряженные ионы.

Поток этих ионов проводит электричество через проводящую жидкость или электролит.

Растворы кислот, оснований и солей в воде являются электролитами.

Электролиты бывают двух типов :

1) Сильные электролиты

2) Слабый электролит

Сильный электролит - это жидкость или раствор, который очень хорошо проводит электричество, потому что содержит много ионов.

Например: раствор серной кислоты, раствор соляной кислоты, раствор азотной кислоты, раствор гидроксида натрия, раствор гидроксида калия, раствор поваренной соли, раствор сульфата меди, раствор нитрата серебра и т. Д.

Слабый электролит представляет собой жидкость или раствор которые проводят электричество в меньшей степени, потому что содержат меньше ионов.

Например: лимонный сок, раствор угольной кислоты, раствор хлорида аммония, водопроводная вода, дождевая вода и т. Д.

Твердый электрический проводник, по которому электрический ток входит или выходит из чего-то вроде сухого элемента или электролитической ячейки, называется электродом .

Электроды бывают двух типов:

Анод

Катод

Электроды, подключенные к положительной клемме аккумулятора, заряжаются положительно. Положительно заряженный электрод называется анодом .

Электрод, подключенный к отрицательной отрицательной клемме аккумулятора, заряжается отрицательно.Отрицательно заряженный электрод называется катодом .

Устройство, в котором два электрода находятся в проводящей жидкости или электролите в сосуде, называется электролитической ячейкой

Например: если мы храним 2 угольных электрода в стакане, содержащем подкисленную воду, это будет электролитическая ячейка. Электролитическая ячейка используется для проведения химических реакций путем пропускания электрического тока через проводящую жидкость.

Батарея используется для пропускания электрического тока через электролит, взятый в электролитической ячейке во время исследования химических эффектов электрического тока.

.

Электролиты, ионизация и проводимость | Реакции в водном растворе

18.3 Электролиты, ионизация и проводимость (ESAFP)

Вы узнали, что вода - это полярная молекула, и что она может растворять ионные вещества в воде. Когда в воде присутствуют ионы, вода может проводить электричество. Раствор известен как электролит.

Электролит

Электролит - это вещество, которое содержит свободные ионы и ведет себя как электропроводящая среда.

Поскольку электролиты обычно состоят из ионов в растворе, они также известны как ионные растворы. Сильный электролит - это тот, в котором много ионов присутствует в растворе, а слабый электролит - это тот, в котором присутствует мало ионов. Сильные электролиты являются хорошими проводниками электричества, а слабые электролиты - слабыми проводниками электричества. Неэлектролиты вообще не проводят электричество. Электропроводность в водных растворах - мера способности воды проводить электрический ток.Чем больше в растворе ионов , тем выше его проводимость. Кроме того, чем больше ионов в растворе, тем сильнее электролит.

Факторы, влияющие на проводимость электролитов (ESAFQ)

Таким образом, на проводимость электролита влияют следующие факторы:

  • Концентрация ионов в растворе. Чем выше концентрация ионов в растворе, тем выше будет его проводимость.

  • Вещество типа , растворяющееся в воде. Является ли материал сильным электролитом (например, нитрат калия, \ (\ text {KNO} _ {3} \)) или слабым электролитом (например, уксусная кислота, \ (\ text {CH} _ {3} \ text {COOH } \)) или неэлектролит (например, сахар, спирт, масло) будут влиять на проводимость воды, потому что концентрация ионов в растворе будет разной в каждом случае. Сильные электролиты легко образуют ионы, слабые электролиты не образуют легко ионы, а неэлектролиты не образуют ионы в растворе.

  • Температура. Чем теплее раствор, тем выше растворимость растворяемого материала и, следовательно, выше проводимость.

Электропроводность

Цель

Для исследования электропроводности различных веществ и растворов.

Аппарат

  • Кристаллы твердой соли (\ (\ text {NaCl} \))

  • различных жидкостей, таких как дистиллированная вода, водопроводная вода, морская вода, сахар, масло и спирт

  • раствора солей e.грамм. \ (\ text {NaCl} \), \ (\ text {KBr} \), \ (\ text {CaCl} _ {2} \), \ (\ text {NH} _ {4} \ text {Cl} \)

  • раствор кислоты (например, \ (\ text {HCl} \)) и раствор основания (например, \ (\ text {NaOH} \))

  • фонариков

  • амперметр

  • токопроводящей проволоки, зажимов типа «крокодил» и 2 угольных стержня.

Метод

  1. Проведите эксперимент, подключив схему, как показано на схеме ниже. На схеме X обозначает вещество или раствор, которые вы будете тестировать.

  2. При использовании твердых кристаллов зажимы типа «крокодил» могут быть прикреплены непосредственно к каждому концу кристалла. Когда вы используете растворы, в жидкость помещают два угольных стержня, и к каждому стержню прикрепляют зажимы.

  3. В каждом случае замкните цепь и дайте току течь примерно 30 секунд.

  4. Проверить, показывает ли амперметр значение.

Результаты

Запишите свои наблюдения в таблицу, подобную приведенной ниже:

Тестовое вещество

Показания амперметра

Что вы заметили? Вы можете объяснить эти наблюдения?

Выводы

Растворы, содержащие свободно движущиеся ионы, могут проводить электричество из-за движения заряженных частиц.Растворы, не содержащие свободно движущихся ионов, не проводят электричество.

Помните, что для протекания электричества необходимо движение заряженных частиц, например ионов. В случае твердых кристаллов \ (\ text {NaCl} \) ток электричества не регистрировался амперметром. Хотя твердое тело состоит из ионов, они очень плотно удерживаются вместе внутри кристаллической решетки, и поэтому ток не будет течь. Дистиллированная вода, масло и спирт также не проводят ток, потому что они ковалентные соединения и, следовательно, не содержат ионов.{-} \ text {(aq)} \].

7: Электропроводность водных растворов (эксперимент)

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Сильные электролиты
  2. Слабые электролиты
  3. Неэлектролиты
  4. Процедура
    1. Тестирование проводимости - свидетельство наличия ионов в водном растворе
  5. Лабораторный отчет: электрическая проводимость водных растворов
    1. Тестирование проводимости - свидетельство наличия ионов в водном растворе Решение
      1. Вопросы

Цели

  • Для наблюдения за электропроводностью веществ в различных водных растворах
  • Для определения в растворе сильного или слабого электролита
  • Для интерпретации химической реакции путем наблюдения за проводимостью водного раствора.

Электропроводность основана на потоке электронов. Металлы являются хорошими проводниками электричества, потому что они позволяют электронам проходить через весь кусок материала. Таким образом, электроны текут сквозь металлы, как «море электронов». Для сравнения, дистиллированная вода - очень плохой проводник электричества, поскольку через воду проходит очень мало электричества. Сильноионизированные вещества - это сильных электролитов . Сильные кислоты и соли являются сильными электролитами, потому что они полностью ионизируются (диссоциируют или разделяются) в растворе.Ионы переносят электрический заряд через раствор, создавая электрический ток. При достаточном токе загорится один или оба светодиода на измерителе проводимости , показанном справа.

Слабоионизированные вещества - это слабые электролиты . Слабые кислоты и основания можно отнести к категории слабых электролитов, поскольку они не полностью диссоциируют в растворе.

Вещества, не проводящие электрический ток, называются неэлектролитами .Неэлектролиты не ионизируются; они не содержат подвижных ионов. Светодиоды кондуктометра не горят, потому что нет ионов, переносящих электрический ток. В таблице ниже приведены примеры сильных, слабых и неэлектролитов.

Сильные электролиты

Сильные кислоты

Кислота соляная

\ (\ ce {HCl} \) ( водн. )

Кислота бромистоводородная

\ (\ ce {HBr} \) ( водн. )

Йодоводородная кислота

\ (\ ce {HI} \) ( водн. )

Азотная кислота

\ (\ ce {HNO3} \) ( водн. )

Серная кислота

\ (\ ce {h3SO4} \) ( водн. )

Хлорная кислота

\ (\ ce {HClO4} \) ( водн. )

Хлорная кислота

\ (\ ce {HClO3} \) ( водн. )

Прочные основания

Натрия гидроксид

\ (\ ce {NaOH} \) ( водн. )

Гидроксид калия

\ (\ ce {KOH} \) ( водн. )

Гидроксид кальция

\ (\ ce {Ca (OH) 2} \) ( водн. )

Гидроксид бария

\ (\ ce {Ba (OH) 2} \) ( водн. )

Растворимые соли

Натрия хлорид

\ (\ ce {NaCl} \) ( водн. )

Карбонат калия

\ (\ ce {K2CO3} \) ( водн. )

Сульфат меди (II)

\ (\ ce {CuSO4} \) ( водн. )

Слабые электролиты

Слабые кислоты

Уксусная кислота

\ (\ ce {HC2h4O2} \) ( водн. )

Угольная кислота

\ (\ ce {h3CO3} \) ( водн. )

Лимонная кислота

\ (\ ce {C6H8O7} \) ( водн. )

Фосфорная кислота

\ (\ ce {h4PO4} \) ( водн. )

Слабые основания

Аммиак

\ (\ ce {Nh4} \) ( водн. )

Гидроксид аммония

\ (\ ce {Nh5OH} \) ( водн. )

Гидроксид магния

\ (\ ce {Mg (OH) 2

.

Раствор газообразного хлористого водорода может проводить электрический ток, тогда как раствор хлористого водорода в метилбензоле не проводит. Объясните

ответов


Далее: Опишите несветящееся пламя горелки Бунзена и объясните, почему оно предпочтительнее при нагревании веществ в лаборатории.
Предыдущая: Назовите два содружества государства-члены в Африке которые не были Британские колонии

Просмотреть больше вопросов и ответов по химии | Вернуться к Индексу вопросов

Связанные вопросы


  • Опишите несветящееся пламя горелки Бунзена и объясните, почему это предпочтительнее при нагревании веществ в лаборатории (решено)

    Опишите несветящееся пламя горелки Бунзена и объясните, почему его предпочитают при нагревании веществ в лаборатории.

    Дата публикации: 8 октября 2017 г.Ответы (1)

  • Натрий очень электроположителен, поэтому его можно выделить только электролизом (а) Назовите основную руду, из которой извлекается натрий (б) почему руда должна быть в расплаве ... (Решено)

    Натрий очень электроположителен, поэтому его можно выделить только электролизом
    (a) Назовите основную руду, из которой извлекается натрий
    (b) почему руда должна быть в расплавленной форме перед электролизом
    (c) Оказывает вредное воздействие на окружающая среда, которая может возникнуть в результате извлечения натрия

    Дата публикации: 6 октября 2017 г.Ответы (1)

  • Натрий очень электроположителен, поэтому его можно выделить только электролизом (а) Назовите основную руду, из которой извлекается натрий (б) почему руда должна быть в расплаве ... (Решено)

    Натрий очень электроположителен, поэтому его можно выделить только электролизом
    (a) Назовите основную руду, из которой извлекается натрий
    (b) почему руда должна быть в расплавленной форме перед электролизом
    (c) Оказывает вредное воздействие на среда, которая может возникнуть в результате экстракции натрия

    Дата публикации: 6 октября 2017 г.Ответы (1)

  • (a) Пациентам с изжогой рекомендуется принимать молоко с магнезией. Объясните (b) Напишите ионное уравнение между (ii) гидроксидом и разбавленной серной (vi) кислотой (решено)

    (a) Пациентам с изжогой рекомендуется принимать молоко с магнезией. Объясните
    (b) Напишите ионное уравнение между (ii) гидроксидом и разбавленной серной (vi) кислотой

    Дата публикации: 6 октября 2017 г. Ответы ( 1)

  • Пропанол и бутанол являются третьим и четвертым членами, соответственно, одного и того же гомологического ряда.Укажите и объясните, как сравниваются их точки кипения (решено)

    Пропанол и бутанол являются, соответственно, третьим и четвертым членами одного гомологического ряда. Укажите и объясните, как сравниваются их точки кипения.

    Дата публикации: 6 октября 2017 г. Ответы (1)

  • Вам предоставляется: токарная обработка меди, разбавленная серная кислота и источник тепла. Полностью опишите, как бы вы приготовили кристаллы сульфата меди (ii) (решено)

    Вам предоставляется: токарная обработка меди, разбавленная серная кислота и источник тепла.Полностью опишите, как вы будете получать кристаллы сульфата меди (ii)

    Дата публикации: 6 октября 2017 г. Ответы (1)

  • (a) Фосфор имеет точку плавления 40 o и 590 o . (B) Почему фосфор хранится под водой ... (Решено)

    (a) Фосфор имеет температуру плавления 40 o и 590 o . Объясните
    (B) Почему фосфор хранится под водой

    Дата публикации: 6 октября 2017 г.Ответы (1)

  • При взаимодействии нитрата свинца и сульфата натрия образуется белый осадок. (i) Найдите белый осадок. (ii) Напишите ионное уравнение реакции (решено)

    При взаимодействии нитрата свинца и сульфата натрия образуется белый осадок. (i) Найдите белый осадок. (ii) Напишите ионное уравнение реакции

    Дата публикации: 5 октября 2017 г. Ответы (1)

  • Начиная с металлической меди, опишите, как можно получить твердый карбонат меди (ii) (решено)

    Начиная с металлической меди, опишите, как можно получить твердый карбонат меди (ii)

    Дата публикации: 5 октября 2017 г.Ответы (1)

  • Что будет наблюдаться, когда несколько капель концентрированной серной (VI) кислоты добавят к кристаллам сахара? Объясните свой ответ (решено)

    Какое наблюдение будет сделано, когда несколько капель концентрированной серной (VI) кислоты добавят к кристаллам сахара? Объясните свой ответ

    Дата публикации: 4 октября 2017 г. Ответы (1)

,

Смотрите также