Объясните возможность протекания гидролиза соли сульфата калия


Гидролиз сульфата калия (K2SO4), уравнения и примеры

Общие сведения о гидролизе сульфата калия

Формула – K2SO4. Представляет собой мелкодисперсный порошок белого цвета. Молярная масса – 174 г/моль.

Рис. 1. Внешний вид сульфата калия.

Гидролиз сульфата калия

Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-.

Характер среды водного раствора – нейтральный.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Классных ресурсов | Гидролиз солей

Урок

.

Фон

Многие химические реакции проводятся в водном растворе. Вода, как растворитель, обеспечивает среду, в которой реагирующие вещества могут объединяться. В кислых и основных растворах мы рассмотрели ионы H + и OH - , образованные непосредственно из кислот и оснований в процессе, называемом ионизацией. Теперь рассмотрим образование ионов H + и OH - в результате реакции иона с водой.Эта реакция называется гидролиз .

Обычно соли получают путем кислотно-щелочной нейтрализации. Если бы это было полностью верно, растворенная соль всегда давала бы нейтральный раствор в воде. Однако растворы некоторых солей не нейтральны. Чистая вода ионизируется:

2H 2 O (л) ↔ H 3 O + (водн.) + OH - (водн.)

Но концентрации H 3 O + и OH - очень низкие; приблизительно 1 x 10 -7 ионов на моль.

Молекулы воды могут действовать как доноры протонов (H + ) или акцепторы протонов. Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, обычно образует щелочные водные растворы. Основной анион принимает протон от молекулы воды, образуя слабую кислоту и оставляя ионы OH - из молекул воды в растворе. Решение будет основным из-за увеличения концентрации ионов OH - .

Соли, образованные из сильной кислоты и слабого основания, обычно образуют кислые водные растворы.Кислый катион отдает протон молекуле воды, образуя слабое основание и создавая в растворе ионы H 3 O + . Кроме того, молекулы воды могут принимать протоны от гидратированных катионов металлов; представьте, что молекулы воды, окружающие ионы металлов, заменяются ионами гидроксида.

Для ионов металла (II): M (H 2 O) 6 2+ + H 2 O ⇄ M (H 2 O) 5 (OH) + + H 3 O +

Для ионов металла (III): M (H 2 O) 6 3+ + H 2 O ⇄ M (H 2 O) 5 (OH) +2 + H 3 O +

Цель

Цель этого эксперимента - наблюдать за гидролизом и определять, какие солевые растворы являются нейтральными, кислыми или основными.Ваша задача - предсказать, будет ли каждая соль кислой, щелочной или нейтральной в растворе, проверить свои прогнозы и затем доложить классу.

Материалы

  • Стаканы 100 мл
  • Шпатели
  • Стеклянные стержни для перемешивания
  • pH Hydrion paper
  • Вода дистиллированная
  • Соли (см. Таблицу)
  • Лента этикеточная и маркеры
  • Универсальный индикатор
  • Парафильм
  • Большая бумага для плакатов или белая доска

Безопасность

  • Всегда надевайте защитные очки и фартук при работе с химическими веществами в этой лаборатории.Все соли могут вызывать раздражение кожи и глаз.
  • Тщательно вымойте руки перед выходом из лаборатории.
  • Следуйте инструкциям учителя по уборке материалов и утилизации химикатов.
  • Хлорат калия - сильный окислитель; не нагревайте и не протыкайте шпателем.
  • Оксалат натрия - это яд. Обязательно вымойте руки и хорошо протрите столешницы после лаборатории.

Предварительная лаборатория

Вы являетесь частью исследовательской группы.Каждой команде было поручено исследовать три соли. Для каждой из назначенных вам солей предскажите, будет ли соль кислотной, основной или нейтральной в воде.

  1. Напишите свои прогнозы для каждой соли, а также причины своих прогнозов, в полных предложениях ниже.

Процедура

  1. Четко промаркируйте стакан с названием и номером каждой соли.
  2. Смешайте небольшое количество (мерную ложку размером с горошину) каждой соли примерно с 30-50 мл деионизированной воды в стакане емкостью 100 мл и перемешайте стеклянной палочкой для перемешивания.Не перемешивайте металлическим шпателем.
  3. Добавьте 3-4 капли универсального индикатора. Обратите внимание на цвет. При необходимости добавьте больше индикатора, чтобы увидеть определенный цвет. Сравните цвета с этой таблицей. Запишите цвет в предоставленной таблице данных.
  4. Определите приблизительный pH, используя стеклянную палочку для перемешивания, поместив каплю раствора на pH-гидрионную бумагу. Запишите свои данные в предоставленную диаграмму.
  5. Сохраните мензурки, чтобы использовать их в отчетах.Обложка парафильмом.
  6. Смойте стержни для перемешивания и шпатели.
  7. Выбросьте использованную pH-бумагу.

Данные

Во время эксперимента заполните строки для назначенных вам солей. Во время групповых презентаций заполните оставшиеся строки в таблице данных для остальных солей.

Раствор соли нормальный Цвет с U.I. Примерный pH (гидрион) Исходная кислота Исходная кислота: сильная или слабая? Материнская база Родительская база: сильная или слабая?
1 NaCl
2 NaC 2 H 3 O 2
3 AlCl 3
4 Na 2 С 2 О 4
5 Na 2 CO 3
6 КНО 3
7 NH 4 Cl
8 NaHCO 3
9 ЗнСО 4
10 CuSO 4
11 Na 3 PO 4
12 KClO 3

Анализ

  1. Для каждой соли сравните свой прогнозы (предварительный вопрос) с вашими результатами.Напишите пару предложений о насколько ваши прогнозы похожи или отличаются от ваших результатов для каждого реакция. Если они разные, также объясните, почему, по вашему мнению, pH оказался таким. как они это сделали.
  2. Напишите чистые ионные уравнения для каждого иона каждой из присвоенных вам солей в воде. (Уравнения для остальных солей будет завершено после презентаций класса) Добавить только один протон к основным анионам. Убедитесь, что ваши уравнения соответствуют ваши результаты (образуются ионы гидроксония, если он был кислым, ионы гидроксида производились если оно было основным, то никакого чистого ионного уравнения, если оно было нейтральным).
Соль Чистые ионные уравнения в воде
1 NaCl
2 NaC 2 H 3 O 2
3 AlCl 3
4 Na 2 С 2 О 4
5 Na 2 CO 3
6 КНО 3
7 NH 4 Cl
8 NaHCO 3
9 ЗнСО 4
10 CuSO 4
11 Na 3 PO 4
12 KClO 3

Презентации

  1. Вы сообщите о своих выводах остальным класс.Заранее решите, какая информация будет сообщаться каждым участником - каждым человеком. должен сообщить о каком-то разделе вашего исследования. Используйте мензурки и большой плакат бумага / белая доска предоставлены для помощи в вашей презентации. Не забудьте включить в ваш отчет:
    1. Ваши прогнозы и объяснения
    2. Ваши наблюдения
    3. Ваши изменения ваших прогнозов, с объяснения
    4. Ваш уравнения (написанные крупным шрифтом на плакатной бумаге /)
  2. Как сообщают другие группы, запишите их выводы в пространство, предоставленное в вашей таблице данных.Обращать внимание!
  3. Задайте вопросы подотчетным группам. Вызов им объяснять свои прогнозы и окончательные уравнения.
  4. Запишите net ионные уравнения для оба иона из каждой соли этой лаборатории в вода (всего двенадцать ) в таблице при условии. Если нет Net Ionic Equation, напишите «No NIE».
  5. Очистка: как только все сообщат, вылейте свой раствора в раковину, удалите этикетки и хорошо промойте водой.Вымойте руки и хорошо протрите счетчики.

Заключение

Напишите абзац о том, что вы узнали из этой лабораторной работы. Используйте свои результаты, а также результаты других групп в качестве примеров. Как можно улучшить эту лабораторию?

.

Использование калия - Biology Wise

Понравилось? Поделись!

Калий используется в различных отраслях промышленности, а также в биологических целях. В этой статье BiologyWise рассказывается о некоторых ключевых применениях калия в различных сферах жизни.

Калий - это химический элемент, обозначаемый химическим символом K. Это седьмой по количеству доступный металл на поверхности Земли. Это щелочной металл, который находится в первой группе таблицы Менделеева.Этот элемент в своей элементарной форме имеет серебристо-белый цвет и является высокореактивным веществом.

Используется в теле

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Калий - важный минерал для нашего организма. Он играет жизненно важную роль в нормальном функционировании организма. Это помогает поддерживать уровень кислотности и кровяное давление. Он необходим для передачи электрических сигналов от нервов к клеткам и наоборот.Он также выполняет другие функции, такие как регулирование водного баланса, сокращение мышц (в том числе сердечных мышц), метаболизм белков и т. Д. Очень важно, чтобы уровни калия в организме человека были должным образом сбалансированы. Это связано с тем, что слишком много этого элемента в крови приводит к состоянию, называемому гиперкалиемией, а слишком маленькое - к гипокалиемии.

Симптомы дефицита калия включают судороги в ногах, утомляемость, слабость, нерегулярное сердцебиение, паралич мышц и т. Д.С другой стороны, избыток этого элемента в крови может привести к снижению артериального давления и даже сердечному приступу. Однако высокий уровень калия возникает в основном из-за некоторых основных проблем со здоровьем.

Этот элемент находит множество применений в медицине. Хлорид калия (KCl) используется для приготовления добавок, которые используются для лечения дефицита, вызванного низким уровнем этого элемента в организме. Он также используется в мочегонных препаратах, и использование таких лекарств вызывает потерю калия из организма.Таким образом, он входит в состав пищевых добавок, чтобы восполнить эту потерю.

Используется в растениях

Калий - важное питательное вещество для растений. Этот элемент помогает контролировать функционирование устьиц, присутствующих в клетках растений, и различных ферментов растений. Это позволяет устьицам эффективно регулировать воду в растении и уменьшать потерю воды через нее. Таким образом, он заботится о здоровье растений. В отсутствие калия растения подвержены болезням и не выдерживают теплового стресса.Растения могут получать этот элемент в виде минерала из почвы. Однако, если в почве дефицит калия, то в качестве удобрения используют нитрат калия.

Промышленное использование

Различные соединения этого элемента широко используются в различных отраслях промышленности. Вот некоторые из ключевых промышленных применений:

  • Гидроксид калия (КОН) обладает сильными основными свойствами. Поэтому он используется для нейтрализации кислот и, таким образом, помогает контролировать значение pH.Его используют при приготовлении разных видов полезных солей. Он используется для омыления жирных и маслянистых веществ и в различных реакциях гидролиза.
  • Элемент образует сплав с натрием, известный как NaK, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Этот сплав используется в качестве осушителя для производства различных сухих растворителей. Он также используется в качестве среды для передачи тепла в нескольких отраслях промышленности.
  • Хромат калия (K 2 CrO 4 ) - одно соединение, которое широко используется в производстве различных предметов повседневного использования.К ним относятся чернила, красители, безопасные спички, фейерверки, мухобойка и т. Д. Это необходимо также при дублении кожи.
  • Цианид калия растворяет драгоценные металлы, такие как золото и серебро. По этой причине он находит основное промышленное применение в добыче золота. Пары этого элемента нашли свое применение в различных разновидностях магнитометров. Карбонат калия (K 2 CO 3 ) часто называют калием и используют для производства мыла и стекла.

При хранении элементарного калия следует соблюдать осторожность, так как он является реактивным элементом. Когда он вступает в контакт с водой (включая атмосферную влагу), он довольно бурно реагирует и выделяет водород и большое количество тепла, которое при высвобождении может привести к огромному взрыву. По этой причине в целях безопасности его следует хранить в керосине. При обращении с этим элементом следует прикрывать тело защитным снаряжением, чтобы избежать несчастных случаев.

Похожие сообщения

  • Использование водорослей

    Водоросли - это группа автотрофных и эукариотических организмов.Помимо того, что они являются чрезвычайно питательными продуктами, они все чаще используются в промышленных целях. Узнайте несколько действительно интересных способов использования водорослей,…

  • Система кровообращения крысы

    Система кровообращения и анатомия сердца крысы очень похожи на человеческие. Сердце крысы действует как насосный орган, а…

.

21.21: Гидролиз солей: уравнения

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Гидролиз солей: уравнения
    1. Соли, образующие основные растворы
    2. Соли, образующие кислотные растворы
    3. Соли, образующие нейтральные растворы
  2. Резюме
  3. Содействующие факторы и атрибуты

Выпекание кажется простым доступны смешанные предметы.(«просто добавь воды и размешай»). Но в выпечке с ингредиентами, которые вы отмеряете, нужно много химии. Один из важных ингредиентов - разрыхлитель. Пушистость конечного продукта по бездрожжевому рецепту обычно возникает из-за углекислого газа, образующегося из разрыхлителя. Один популярный бренд использует смесь бикарбоната натрия и сульфата натрия и алюминия для производства \ (\ ce {CO_2} \). Реакция видна ниже:

\ [3 \ ce {NaHCO_3} + \ ce {NaAl (SO_4) _2} \ rightarrow \ ce {Al (OH) _3} + 2 \ ce {Na_2SO_4} + 3 \ ce {CO_2} \]

Если все пойдет хорошо, печенье поднимется, блины будут воздушными, и все будут довольны.

Гидролиз солей: уравнения

Соль - это ионное соединение, которое образуется, когда кислота и основание нейтрализуют друг друга. Хотя может показаться, что солевые растворы всегда будут нейтральными, они часто могут быть кислыми или основными.

Рассмотрим соль, образовавшуюся при нейтрализации слабокислой фтористоводородной кислоты сильным щелочным гидроксидом натрия. Молекулярные и чистые ионные уравнения показаны ниже.

\ [\ begin {align} & \ ce {HF} \ left (aq \ right) + \ ce {NaOH} \ left (aq \ right) \ rightarrow \ ce {NaF} \ left (aq \ right) + \ ce {H_2O} \ left (l \ right) \\ & \ ce {HF} \ left (aq \ right) + \ ce {OH ^ -} \ left (aq \ right) \ rightarrow \ ce {F ^ -} \ left (aq \ right) + \ ce {H_2O} \ left (l \ right) \ end {align} \]

Поскольку фторид натрия растворим, ион натрия является ионом-наблюдателем в реакции нейтрализации.-} \ left (aq \ right) \]

Ион фтора действует как слабое основание Бренстеда-Лоури. Ион гидроксида, который образуется в результате вышеуказанной реакции, делает раствор слегка щелочным. Гидролиз соли - это реакция, в которой один из ионов соли реагирует с водой, образуя кислотный или щелочной раствор.

Соли, образующие основные растворы

Когда твердый фторид натрия растворяется в воде, он полностью диссоциирует на ионы натрия и ионы фтора.-} \ left (aq \ right) \]

Соли, полученные в результате нейтрализации слабой кислоты \ (\ left (\ ce {HF} \ right) \) сильным основанием \ (\ left (\ ce {NaOH} \ right) \) всегда будут давать соль решения, которые являются основными.

Соли, образующие кислотные растворы

Хлорид аммония \ (\ left (\ ce {NH_4Cl} \ right) \) - это соль, которая образуется, когда сильная кислота \ (\ ce {HCl} \) нейтрализуется слабым основанием \ (\ ce {NH_3} \). Хлорид аммония растворим в воде. Образовавшийся хлорид-ион не может гидролизоваться, потому что он является сопряженным основанием сильной кислоты \ (\ ce {HCl} \).+} \ left (aq \ right) + \ ce {NH_3} \ left (aq \ right) \]

Соли, образующие нейтральные растворы

Соль, полученная в результате реакции сильной кислоты с сильным основанием, образует раствор с pH 7. Примером является хлорид натрия, образованный в результате нейтрализации \ (\ ce {HCl} \) с помощью \ ( \ ce {NaOH} \). Раствор \ (\ ce {NaCl} \) в воде не обладает кислотными или основными свойствами, поскольку ни один ион не способен гидролизоваться. Другие соли, образующие нейтральные растворы, включают нитрат калия \ (\ left (\ ce {KNO_3} \ right) \) и бромид лития \ (\ left (\ ce {LiBr} \ right) \).В таблице ниже показано, как определить кислотность или основность солевого раствора.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \)
Соль, образованная из: Солевой раствор
Сильная кислота \ (+ \) Сильная основа нейтральный
Сильная кислота \ (+ \) Слабое основание Кислый
Слабая кислота \ (+ \) Сильное основание Базовый

Соли, образующиеся в результате реакции слабой кислоты и слабого основания, труднее анализировать из-за конкурирующих реакций гидролиза между катионом и анионом.Эти соли не будут рассматриваться в этой концепции.

Сводка

  • Определен гидролиз солей.
  • Описаны реакции гидролиза солей с образованием кислых, основных или нейтральных растворов.

Авторы и авторство

  • Фонд CK-12 Шэрон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза ​​Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.

.

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3,531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте в колбу кислоту, затем при перемешивании добавьте небольшие части соединения калия до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4 4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 К
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

.

Смотрите также