Окисление этилена холодным раствором перманганата калия уравнение


C2h5 + KMnO4 + h3O = ? уравнение реакции

Этилен (этен) представляет собой газ, малорастворимый в воде. Широко используется в промышленном органическом синтезе для получения разнообразных органический соединений, таких, как галогенопроизводные, Спирты, уксусный альдегид, уксусная кислоты и др. Этилен – первый представитель гомологического ряда алкенов – непредельных / ненасыщенных углеводородов с одной двойной (кратной) связью.
При окислении алкенов перманганатом калия в нейтральной или слабощелочной среде происходит разрыв -связи и присоединение гидроксильной группы к каждому атому углерода, т.е. реакция гидроксилирования. В результате получаются двухатомные спирты (гликоли). Эта реакция носит имя открывшего её русского химика Е.Е.Вагнера (1888). Она используется как качественная реакция для обнаружения двойной связи. В результате этой реакции окрашенный раствор перманганата калия быстро обесцвечивается и выпадает коричневый осадок оксида марганца (IV).
Таким образом, в ходе окисления этилена перманганатом калия в нейтральной среде (C2h5 + KMnO4 + h3O = ?) будет происходить образование двухатомного спирта этиленгликоля, гидроксида калия и выпадение твердого осадка оксида марганца (IV). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной углерод-углеродной связи был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в данном примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Окисление алкенов манганатом калия

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Окисление алкенов холодным разбавленным раствором манганата (VII) калия
  2. Химия реакции
  3. Использование реакции для проверки двойных связей углерод-углерод
  4. Окисление алкенов горячим концентрированным подкисленным раствором манганата (VII) калия
    1. Первая стадия расширенного окисления
    2. Если обе присоединенные группы R в продуктах являются алкильными группами
    3. Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород
    4. Если продукт имеет два атома водорода, но не содержит углеводородной группы
  5. Резюме
  6. Участники

Двойные связи углерод-углерод в алкенах, таких как этен, реагируют с раствором манганата калия (VII) (раствор перманганата калия).

Окисление алкенов холодным разбавленным раствором манганата (VII) калия

Алкены реагируют с раствором манганата (VII) калия на холоде. Изменение цвета зависит от того, используется ли манганат калия (VII) в кислых или щелочных условиях.

  • Если раствор манганата калия (VII) подкисить разбавленной серной кислотой, пурпурный раствор станет бесцветным.
  • Если раствор манганата калия (VII) сделать слабощелочным (часто путем добавления раствора карбоната натрия), фиолетовый раствор сначала становится темно-зеленым, а затем образует темно-коричневый осадок.

Химия реакции

Посмотрим на реакцию с этеном. Точно так же реагируют и другие алкены. Ионы манганата (VII) являются сильным окислителем и в первую очередь окисляют этен до этан-1,2-диола (старое название: этиленгликоль). Рассматривая уравнение исключительно с точки зрения органической реакции:

Уравнения этого типа довольно часто используются в органической химии. Кислород, написанный в квадратных скобках, означает «кислород окислителя».Причина этого в том, что более нормальное уравнение имеет тенденцию скрывать органические изменения массой других деталей - как вы увидите ниже!

Полное уравнение зависит от условий.

  • В кислых условиях ионы манганата (VII) восстанавливаются до ионов марганца (II).

  • В щелочных условиях ионы манганата (VII) сначала восстанавливаются до ионов зеленого манганата (VI). . .

. . . а затем к темно-коричневому твердому оксиду марганца (IV) (диоксид марганца).

Эту последнюю реакцию вы также получили бы, если бы реакцию проводили в нейтральных условиях. Вы заметите, что в левой части уравнения нет ни ионов водорода, ни ионов гидроксида.

Возможно, вы помните, что дальше на странице говорится, что манганат калия (VII) часто слегка подщелачивают, добавляя раствор карбоната натрия. Где в нем ионы гидроксида? Карбонат-ионы до некоторой степени реагируют с водой с образованием ионов гидрокарбоната и гидроксид-ионов.- \]

Именно присутствие этих гидроксид-ионов придает раствору карбоната натрия pH в диапазоне 10-11.

Использование реакции для проверки двойных связей углерод-углерод

Если органическое соединение реагирует с разбавленным щелочным раствором манганата калия (VII) на холоде с образованием зеленого раствора с последующим темно-коричневым осадком, то оно может содержать двойную связь углерод-углерод. Но в равной степени это может быть любое из большого количества других соединений, все из которых могут быть окислены ионами манганата (VII) u

.

применений перманганата калия

Перманганат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, марганца и кислорода. Это темно-пурпурное кристаллическое твердое вещество, растворяющееся в воде, образует насыщенный пурпурный раствор. Это стабильное соединение, но может вызвать пожар при контакте с горючим материалом. Ниже приведены некоторые из распространенных применений этого химического соединения.

Использование перманганата калия

  • Перманганат калия является очень сильным дезинфицирующим и окислителем, что делает его хорошим кандидатом для очистки воды.Он обычно используется для снижения уровня железа и марганца, а также для удаления сероводорода, который вызывает запах, похожий на запах тухлых яиц. Он также используется для подавления роста водных моллюсков, таких как мидия-зебра, в каналах и озерах.
  • Также используется в медицине как антисептик. Чаще всего он используется при лечении кожных заболеваний, таких как помфоликс, экзема, псориаз и язвы. Это также эффективное средство против грибковых инфекций рук и ног, например стопы спортсменов.
  • Еще одно важное применение перманганата калия - это синтез органических соединений, таких как аскорбиновая кислота (форма витамина С) и сахарин.
  • Его часто добавляют в партии бананов для удаления этилена - растительного гормона, выделяемого бананом во время созревания, чтобы продлить время, необходимое для созревания плодов. Также его можно использовать для продления жизни срезанных цветов.
  • Перманганат калия также добавляют во многие наборы для выживания, поскольку его можно использовать для разжигания огня, стерилизации воды и создания легко читаемых знаков бедствия на снегу.
  • Он также используется, чтобы сделать реквизит для фильмов и телевидения и костюмы выглядят старше, чем они есть на самом деле. Он может создавать древние веревки, ткани, дерево и стекло.

Статьи по теме

Использование калия

Использование марганца

.

Стандартизация раствора перманганата калия стандартным раствором оксалата натрия.

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

Содержание витамина С во фруктовом соке

1 Содержание витамина C во фруктовом соке Введение Витамин C Витамины - это органические соединения, которые выполняют важные биологические функции. Например, у людей они активируют различные ферменты в организме до

Дополнительная информация

Дополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ

Дополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ 1 Определение и применение Титрование - это постепенное добавление раствора реагента (называемого титрантом) к аналиту до завершения реакции. Общие приложения:

Дополнительная информация

ИСХОДНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

ИСХОДНАЯ ИНФОРМАЦИЯ Часто важно измерить концентрацию глюкозы в растворе.Так называемые изотонические напитки можно проверить, чтобы убедиться, что они действительно изотоничны крови. Вы можете

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1. (a) Что вы понимаете под терминами (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

Практическое занятие № 4 ТИТРАЦИИ

Практическое занятие №4 ТИТРОВАНИЕ Реагенты: 1.Стандартный раствор NaOH 0,1 моль / л 2. Раствор H 2 SO 4 неизвестной концентрации 3. Фенолфталеин 4. Стандартный раствор Na 2 S 2 O 3 0,1 моль / л 5. Раствор крахмала

Дополнительная информация

Анализ кальция титрованием ЭДТА

Анализ кальция с помощью EDTA-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости. Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния

. Дополнительная информация

Нейтрализация кислоты и основания

Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты.Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают

Дополнительная информация

ТИТРАЦИЯ ВИТАМИНА С

ТИТРОВАНИЕ ВИТАМИНА С Введение: в этой лаборатории мы будем выполнять два разных типа титрования аскорбиновой кислоты, более известной как витамин С. Первым будет кислотно-основное титрование в

. Дополнительная информация

K + Cl - Металл М.Цинк 1.0 M M (NO

Редокс и электрохимия Этот раздел должен быть свежим в вашей памяти, потому что мы только что сделали этот раздел в тексте. С электрохимией тесно связана окислительно-восстановительная химия. Рассчитайте хотя бы на один вопрос

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Лабораторная работа 22 Свойства кислот и оснований TN Standard 4.2: Студент исследует характеристики кислот и оснований.Вы когда-нибудь чистили зубы, а затем выпивали стакан апельсинового сока? Что

Дополнительная информация

Разложение. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

Как приготовить стандартные растворы

Учебный модуль № WQ -04, финансируемый Всемирным банком и правительством Нидерландов, «Как подготовить стандартные решения» Нью-Дели, май 1999 г. Здание CSMRS, 4-й этаж, Olof Palme Marg, Hauz Khas, New Delhi 11 00 16

Дополнительная информация

Химические уравнения и стехиометрия

Химические уравнения и стехиометрия Глава Цели Уравнения баланса для простых химических реакций.Выполните расчеты стехиометрии, используя сбалансированные химические уравнения. Разберитесь в значении термина

Дополнительная информация

Вопросы о летних каникулах

Летние каникулы Вопросы Глава 1 1) Гидроксид бария реагирует с соляной кислотой. Начальная концентрация 1-го раствора - 0,1 М, объем - 100 мл. Начальная концентрация

Дополнительная информация

Растворы и разведения

Цели обучения Учащиеся должны уметь: • Создавать контент - процедуру для принятия конкретного решения и оценивать преимущества различных подходов.Выберите подходящую стеклянную посуду, чтобы убедиться, что

Дополнительная информация

Отчеты лаборатории аналитической химии

Формат отчетов и расчеты лаборатории аналитической химии Джон Коллинз [email protected] Измерения Аналитическая химия полностью посвящена измерению, значению этих измерений и пониманию

Дополнительная информация

IB Химия. Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция родинки и постоянная Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию родинки к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация .

Смотрите также