Окисление углеводородов перманганатом калия в кислой среде


Окисление органических веществ раствором перманганатом калия в различных средах

Окисление органических веществ раствором перманганата калия KMnO4 в различных средах

В окислительно-восстановительных реакциях органические вещества чаще проявляют свойства восстановителей, и легко окисляются. Органические соединения окисляются тем легче, чем доступнее электроны при взаимодействии с окислителем. Увеличение электронной плотности в молекулах органических соединений (например, положительные индуктивный и мезомерные эффекты), будут повышать способность органических веществ к окислению и наоборот.

При горении органического вещества в избытке кислорода всегда образуется углекислый газ и вода. Сложнее протекают реакции при использовании менее активных окислителей, например перманганата калия в различных средах.

Алкены окисляются в нейтральной среде до гликолей, а в кислотной и щелочной средах происходит разрыв связи –С=С- с образованием карбоновых кислот или солей карбоновых кислот. Если двойная связь была концевая, то одиночный атом углерода, образовавшийся после разрыва связи, окисляется до углекислого газа, в щелочной среде будет образовываться карбонат. Окисление алкинов, идёт по схожему механизму, но ацетилен окисляется в нейтральной среде до оксалата.

Бензол не окисляется даже под действием сильных окислителей. Поэтому его используется как растворитель для органических соединений. Гомологи бензола окисляются легко. При действии раствора KMnO4 и нагревании, в гомологах бензола окислению подвергаются только боковые цепи. Разрыв связи при этом происходит между двумя ближайшими к кольцу атомами углерода в боковой цепи. В зависимости от среды образуются карбоновые кислоты или их соли, одиночные атомы углерода после разрыва связи –С-С- окисляются до углекислого газа или карбоната.

Основным органическим продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды, а вторичных – кетоны. Образующиеся при окислении спиртов альдегиды легко окисляются до кислот. .С избытком окислителя в любой среде первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные – до кетонов. Третичные спирты окисляться не будут, а метиловый спирт окислиться до углекислого газа.

Кетоны могут окисляться в жестких условиях сильными окислителями с разрывом связей С-С и в результате буде образовываться смесь органических кислот.

Мураьиная и щавелевая кислоты могут окисляться до углекислого газа.

KMnO4 ( малиновый раствор) – окислитель

Окисление органических веществ раствором KMnO4 в различных средах

среда

Кислая-

HCl

H2SO4 и другие

Нейтральная- Н2О- вольный путешественник, может быть и в исходных веществах, и в продуктах.

Щелочная-

KOH

NaOH

продукт

восстановления

Mn+2

(MnCl2, ΜnSO4)

обесцвечивание раствора

-образуются органические кислоты

Mn+4

(MnO2↓)

бурый осадок-

- чаще образуются соли органических кислот

Mn+6

(K2MnO4)

зелёный раствор-

образуются соли органических кислот

АЛКЕНЫ:

5Ch4CH=CHCh3Ch4 + 8KMnO4+ 12h3SO4

5Ch4COOH + 5C2H5COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 7h3O

5Ch4CH=Ch3 + 10KMnO4 + 15h3SO4  

5Ch4COOH + 5CO2 + 10MnSO4 + 5K2SO4 + 20h3O

C2h5 + 2KMnO4 + 2h3O  

Ch3OH–Ch3OH + 2MnO2 + 2KOH – реакция ВАГНЕРА

Ch4CH=CHCh3Ch4 + 6KMnO4+ 10KOH 

Ch4COOK + C2H5COOK + 6h3O + 6K2MnO4

Ch4CH=Ch3+ 10KMnO4+ 13KOH  

Ch4COOK + K2CO3 + 8h3O + 10K2MnO4 

АЛКИНЫ:

5Ch4C  CH + 8KMnO4+ 12h3SO4

5Ch4COOH + 5CO2+ 8MnSO4+ 4K2SO4+ 12h3O

C2h3 + 2KMnO4 +3h3SO4 

2CO2 + 2MnSO4 + 4h3O + K2SO4

3C2h3 + 8KMnO4 

3K2C2O4 +2h3O + 8MnO2 + 2KOH

Ch4C  CH + 8KMnO4+ 11KOH

Ch4COOK + K2CO3+ 6h3O + 8K2MnO4

ГОМОЛОГИ БЕНЗОЛА:

5C6H5-C2H5 + 12KMnO4 + 18h3SO4 → 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4+28h3O

5C6H5-Ch4 + 6KMnO4 + 9h3SO4 →

5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 +14h3O

C6H5Ch4 +2KMnO4 

C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + h3O

C6H5Ch3Ch4 + 2KMnO4 

C6H5COOK + K2CO3 + 2h3O + 2MnO2 + KOH

C6H5Ch4 +6KMnO4 +7KOH 

C6H5COOK +6K2MnO4+ 5h3O

C6H5Ch3Ch4 + 12KMnO4 + 15KOH

C6H5COOK + K2CO3 + 10h3O + 12K2MnO4

СПИРТЫ:

5C2H5OH + KMnO4+ 4h3SO4 

5Ch4CHO + K2SO4 + MnSO4 + 7h3O

5C2H5OH + 4KMnO4 + 6h3SO4 →

5Ch4COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11h3O

АЛЬДЕГИДЫ:

5HCOH + 4KMnO4(изб) + 6h3SO4 →

5CO2 + 11h3O + 4MnSO4 + 2K2SO4 

3Ch4CHO + 2KMnO4→

Ch4COOH + 2Ch4COOK + 2MnO2 + h3O

Ch4CHO + 2KMnO4 + 3KOH →

Ch4COOK + 2K2MnO4 + 2h3O

МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА:

5HCOOH + 2KMnO4 +3h3SO4 →

K2SO4 + 2MnSO4 + 8h3O + 5CO2↑

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной углерод-углеродной связи был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в данном примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Получение феррата калия и удаление ароматических углеводородов

В этом эксперименте используется метод окисления гипохлорита для постоянного синтеза феррата калия. В условиях микрозагрязненного pH исходной воды и на основе нафталина, фенантрена и пирена в качестве объектов исследования изучено влияние различных систем удаления ароматических углеводородов. Анализируются различные системы окисления для удаления промежуточного фенантрена и обсуждаются подробные механизмы удаления фенантрена.Исследование показало, что основным промежуточным продуктом системы феррата калия для преобразования фенантрена является 9,10-фенантрахинон, и его процентная доля по площади достигла 82,66%; то есть 9,10-фенантрахинон является ключевым элементом для удаления фенантрена.

1. Введение

Феррат - идеальный реагент для очистки воды. В кислой среде окислительно-восстановительный потенциал феррата очень высок; в широком диапазоне pH он сильно окисляется и оказывает сильное дезактивирующее действие на микроорганизмы. Феррат при очистке сточных вод демонстрирует отличные окислительные, адсорбционные и флокуляционные свойства для удаления загрязняющих веществ, а также обладает более сильным стерилизующим эффектом, чем окислитель для отделения хлора [1–3].Феррат является лучшей заменой окислителя для источника хлора в качестве агента для очистки воды. Кроме того, феррат как активный положительный материал зеленого источника питания имеет высокий электродный потенциал и емкость [4–6]. Эта уникальная особенность делает ферраты экологически чистыми реактивами зеленого окисления с двойным назначением.

Кристалл феррата относится к ортогональной кристаллической системе. Для феррата калия (K 2 FeO 4 ) феррат имеет правильную тетраэдрическую структуру. Атом Fe находится в центре тетраэдра, с четырьмя атомами кислорода в четырех углах тетраэдра, представляя слегка искаженную структуру тетраэдра.Феррат представляет собой твердое вещество темно-фиолетового цвета, его раствор имеет специфический фиолетовый цвет, а максимальная длина волны поглощения составляет 510 нм. В то же время феррат-ион имеет пик поглощения при 786 нм, который также является его характерным пиком поглощения. Основное соединение в феррате - это феррат калия, в твердом состоянии это темно-фиолетовый порошок с температурой плавления 198 ° C. Когда феррат находится в сухих условиях, он начинает разрушаться при 230 ° C [7–9].

Ионы железа (VI) в феррате калия, находящемся в наивысшем валентном состоянии железа, обладают сильной окислительной способностью; также они обладают избирательностью.Они могут окислять большое количество органических веществ. Их окислительная способность значительно выше, чем у обычных окислителей для обработки воды, таких как перманганат калия, озон и гипохлорит. В кислой среде их стандартный электродный потенциал составляет 2,20 В; однако в щелочной среде оно составляет 0,72 В. Мы можем изменить структуру катионов феррата и отрегулировать значение pH для контроля активности окисления, чтобы достичь высокой селективности [10–14].

Загрязняющие тяжелые металлы в микрозагрязненной воде, такие как кадмий и марганец, могут быть удалены ферратом калия, и степень удаления достигла 80%.Кроме того, феррат калия обладает хорошей способностью удалять органические соединения, такие как фенолы, спирты, фенолы, органические кислоты, органический азот и аминокислоты, липидные соединения, содержащие серу и бензол, и некоторые тугоплавкие соединения.

В настоящее время большая часть внутренних и зарубежных источников воды загрязнена ароматическими углеводородами. Концентрация ароматических углеводородов в воде очень низкая, но эффективность удаления обычных технологий очистки воды не идеальна. Из-за особой стабильности структуры бензольного кольца ароматический углеводород при окислении может образовывать ряд промежуточных продуктов.Есть некоторые потенциальные экологические риски; Гарантировать сохранность питьевой воды сложно. Эта статья завершает преобразование и удаление ароматических углеводородов в микрозагрязненной воде с учетом огнеупорных ароматических углеводородов в микрозагрязненной исходной воде и с учетом технологии обработки ферратом калия.

2. Методы экспериментов
2.1. Экспериментальные материалы и реагенты

Основные реагенты и спецификации, использованные в эксперименте, показаны в таблице 1.

5 ACROS

Номер Название Химический уровень Производитель

1 Каустический калий AR ACROS
2 Гипохлорит кальция AR ACROS
3 Нитрат калия AR ACROS
4 Сульфит натрия AR ACROS
Цианоакрилат ACROS
6 Бутанол AR ACROS
7 Ледяная уксусная кислота AR ACROS
8 Этанол безводный AR ACROS 9 Нитрат меди 9 0033 AR ACROS
10 Нафталин AR ACROS
11 Фенантрен AR ACROS
12 Пирен AR

2.2. Приборы и оборудование

Основные инструменты и соответствующая информация, использованные в эксперименте, показаны в таблице 2. Изображен инфракрасный спектр феррата калия, полученный с помощью инфракрасного спектрометра Фурье (FTIR), и измерены инфракрасные характеристические пики кристаллов феррата калия. . Флуоресцентный спектрофотометр определяет скорость разложения образца. Прибор для газовой хроматографии-масс-спектрометрии определяет промежуточный продукт трансформации и удаления образца.


Номер Название прибора Модель прибора Производитель

1 Рентгеновский дифрактометр XD-2 SHIMADZU, Япония
2 УФ-спектрометр UV-3010 SHIMADZU, Япония
3 Инфракрасный спектрометр с преобразованием Фурье IRPrestige-21 SHIMADZU, Япония
4 Флуоресценция F-7000 SHIMADZU, Япония
5 Газовый хроматограф-масс-спектрометр (GC-MS) 6890N GC / 5973 MS SHIMADZU, Япония

Некоторые небольшие инструменты, используемые в экспериментах, включают стакан, длинная дуга 1000 Вт xe. без лампы, магнитной мешалки, электронных весов, делительной воронки, вакуумного насоса, всасывающего фильтра и т. д.

2.3. Приготовление феррата калия

Соответствующие 3 моль / л и 13 моль / л насыщенные растворы гидроксида калия, охлаждение до комнатной температуры, a

.

KMnO4 (перманганат калия) - структура, получение, свойства, применение

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРСНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • 000 NC Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT 9000 9000
          • NCERT Exemplar Class
            • Решения RS Aggarwal, класс 12
            • Решения RS Aggarwal, класс 11
            • Решения RS Aggarwal, класс 10
            • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • Решения RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • Решения RD Sharma
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Теорема Пифагора
            • 0004
            • 000300030004
            • 9000
            • Простые числа
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Деление фракций
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000 Microology
          • 000
          • 000 Microology
          • 000 BIOG3000
              FORMULAS
              • Математические формулы
              • Алгебраические формулы
              • Тригонометрические формулы
              • Геометрические формулы
            • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
              • Математические калькуляторы
              • 0003000 PBS4000
              • 000300030002 Примеры калькуляторов химии
              • Класс 6
              • Образцы бумаги CBSE для класса 7
              • Образцы бумаги CBSE для класса 8
              • Образцы бумаги CBSE для класса 9
              • Образцы бумаги CBSE для класса 10
              • Образцы бумаги CBSE для класса 11
              • Образцы бумаги CBSE чел для класса 12
            • CBSE Контрольный документ за предыдущий год
              • CBSE Контрольный документ за предыдущий год Класс 10
              • Контрольный документ за предыдущий год CBSE, класс 12
            • HC Verma Solutions
              • HC Verma Solutions Class 11 Physics
              • Решения HC Verma, класс 12, физика
            • Решения Лакмира Сингха
              • Решения Лакмира Сингха, класс 9
              • Решения Лакмира Сингха, класс 10
              • Решения Лакмира Сингха, класс 8
            • Заметки CBSE
              • CBSE Notes
                  Примечания CBSE класса 7
                • Примечания CBSE класса 8
                • Примечания CBSE класса 9
                • Примечания CBSE класса 10
                • Примечания CBSE класса 11
                • Примечания CBSE класса 12
              • Примечания к редакции CBSE
                • Примечания к редакции
                  • CBSE Class
                    • Примечания к редакции класса 10 CBSE
                    • Примечания к редакции класса 11 CBSE 9000 4
                    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
                  • Дополнительные вопросы CBSE
                    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
                    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
                    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
                    • Дополнительные вопросы по науке класса 9 CBSE
                    • Дополнительные вопросы по математике для класса 10
                    • Дополнительные вопросы по науке, класс 10 по CBSE
                  • CBSE, класс
                    • , класс 3
                    • , класс 4
                    • , класс 5
                    • , класс 6
                    • , класс 7
                    • , класс 8
                    • , класс 9 Класс 10
                    • Класс 11
                    • Класс 12
                  • Учебные решения
                • Решения NCERT
                  • Решения NCERT для класса 11
                    • Решения NCERT для класса 11 по физике
                    • Решения NCERT для класса 11 Химия
                    • Решения для биологии класса 11
                    • Решения NCERT для математики класса 11
                    • 9 0003 NCERT Solutions Class 11 Accountancy
                    • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
                    • NCERT Solutions Class 11 Economics
                    • NCERT Solutions Class 11 Statistics
                    • NCERT Solutions Class 11 Commerce
                  • NCERT Solutions For Class 12
                    • NCERT Solutions For Класс 12 по физике
                    • Решения NCERT для химии класса 12
                    • Решения NCERT для класса 12 по биологии
                    • Решения NCERT для класса 12 по математике
                    • Решения NCERT Класс 12 Бухгалтерия
                    • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
                    • Решения NCERT, класс 12 Экономика
                    • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
                    • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
                    • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
                    • NCERT Solutions Class 12 Commerce
                    • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
                  • NCERT Solutions For Класс 4
                    • Решения NCERT для математики класса 4
                    • Решения NCERT для класса 4 EVS
                  • Решения NCERT для класса 5
                    • Решения NCERT для математики класса 5
                    • Решения NCERT для класса 5 EVS
                  • Решения NCERT для класса 6
                    • Решения NCERT для математики класса 6
                    • Решения NCERT для науки класса 6
                    • Решения NCERT для социальных наук класса 6
                    • Решения NCERT для класса 6 Английский
                  • Решения NCERT для класса 7
                    • Решения NCERT для класса 7 Математика
                    • Решения NCERT для класса 7 Наука
                    • Решения NCERT для класса 7 по социальным наукам
                    • Решения NCERT для класса 7 Английский
                  • Решения NCERT для класса 8
                    • Решения NCERT для класса 8 Математика
                    • Решения NCERT для класса 8 Science
                    • Решения NCERT для социальных наук 8 класса
                    • Решение NCERT ns для класса 8 Английский
                  • Решения NCERT для класса 9
                    • Решения NCERT для социальных наук класса 9
                  • Решения NCERT для математики класса 9
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
                    • Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 2
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 3
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 4
                    • Решения NCERT
                    • для математики класса 9 Глава 5
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 6
                    • Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 7
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 8
                    • Решения NCERT
                    • для математики класса 9 Глава 9
                    • Решения NCERT
                    • для математики класса 9 Глава 10
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 11
                    • Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 12
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 13
                    • Решения
                    • NCERT для математики класса 9 Глава 14
                    • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
                  • Решения NCERT для науки класса 9
                    • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
                    • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
                    • Решения NCERT для класса 9 Наука Глава 3
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 4
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 5
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 6
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 7
                    • Решения NCERT для Класса 9 Наука Глава 8
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 9
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 10
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 12
                    • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 11
                    • Решения NCERT для Класса 9 Наука Глава 13
                    • Решения NCERT для класса 9 Наука Глава 14
                    • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
                  • Решения NCERT для класса 10
                    • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
                  • Решения NCERT для математики класса 10
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 2
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 3
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 4
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 5
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 6
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 7
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 8
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 9
                    • Решения NCERT
                    • для математики класса 10 Глава 10
                    • Решения
                    • NCERT для математики класса 10 Глава 11
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 13
                    • NCERT Sol Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
                    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
                  • Решения NCERT для науки класса 10
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 1
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 2
                    • Решения NCERT для науки класса 10, глава 3
                    • Решения NCERT для науки класса 10, глава 4
                    • Решения NCERT для науки класса 10, глава 5
                    • Решения NCERT для науки класса 10, глава 6
                    • Решения NCERT для науки класса 10, глава 7
                    • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 8
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 9
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 10
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 11
                    • Решения NCERT для науки класса 10 Глава 12
                    • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 13
                    • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 14
                    • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 15
                    • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 16
                  • Программа NCERT
                  • NCERT
                • Commerce
                  • Class 11 Commerce S
              .

              Перманганат - обзор | ScienceDirect Topics

              2.8.4 Перманганат калия

              Перманганат является сильным окислителем и может разлагать многие виды органических загрязнителей в фильтрате и хорошо реагировать с Fe 2+ , Mn 2+ , S - , CN - , фенол и другие органические соединения с запахом. При выборе подходящей дозировки он может убить множество водорослей и микробов, а сточные воды не будут иметь запаха. Основным сырьем для производства перманганата калия является руда гидроксида калия и диоксида марганца.Сначала сделайте манганат калия из этих материалов, а затем проведите электролиз в щелочном растворе манганата калия, чтобы получить перманганат калия. Продуктами органических загрязнителей после окисления перманганата калия являются углекислый газ, спирты, альдегиды, кетоны, гидроксильные соединения и т. Д. Эти продукты являются «веществами, не вызывающими тройного воздействия», поэтому они могут обеспечить токсикологическую безопасность фильтрата.

              Таблица 2.34 показывает, что перманганат калия хорошо влияет на удаление цветности выщелачиваемого продукта, а с увеличением дозировки перманганата калия эффективность удаления цветности увеличивается.Пятьдесят процентов цветности фильтрата можно удалить с помощью перманганата калия 100 мг / л и повысить до 87,5% с помощью перманганата калия 500 мг / л. Хау

              .

              Смотрите также