Оксид бериллия бериллат калия


Бериллий = Оксид бериллия; Оксид бериллия = Сульфат бериллия;

1) 2Be + O2 ⟶ 2BeO
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
Be0 - 2ē ⟶ Be+2 2 восстановитель (окисление)

2) BeO + H2SO4 ⟶ BeSO4 + H2O

3) BeO + 2KOH   t ⟶ K2BeO2 + H2O

4) BeO + 2HNO3 ⟶ Be(NO3)2 + H2O

5) Be(OH)2 + H2SO4 ⟶ BeSO4 + H2O

6) Be(OH)2 + 2KOH   t ⟶ K2BeO2 + 2H2O

7) Be(NO3)2 + 2NaOH ⟶ 2NaNO3 + Be(OH)2

Молекулярная масса оксида бериллия

Молярная масса of BeO = 25,011582 г / моль

Перевести граммы оксида бериллия в моль или моль оксида бериллия в граммы

Расчет молекулярной массы:
9.012182 + 15.9994


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Бериллий Be 9.012182 1 36,032%
Кислород O 15.9994 1 63,968%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

,

Гидроксиды бериллия - Большая химическая энциклопедия

Оксалат бериллия. Тригидрат оксалата берюия [15771 -43-4], BeC204 -3h30, получают выпариванием раствора гидроксида или оксида карбоната берюия в небольшом избытке оксаНС-кислоты. Соединение хорошо растворяется в воде. Оксалат бериллия важен для получения сверхчистого гидроксида бериллия термическим разложением при температуре выше 320 ° C. Последний часто используется в качестве стандарта для спектрографического анализа соединений берилия.[Стр.76]

Оксид бериллия. Оксид бериллия [1304-56-9], BeO, является наиболее важным промышленным химическим веществом бериллия высокой чистоты. В первичном промышленном процессе гидроксид бериллия, извлеченный из руды, растворяется в серной кислоте. Раствор фильтруют для удаления примесей нерастворимых оксидов и сульфатов. Полученный прозрачный фильтрат концентрируют выпариванием, и после охлаждения сульфат бериллия высокой чистоты, BeSO 4h30, кристаллизуется. Эта соль ... [Pg.76]

Оксид бериллия керамического качества также был произведен с помощью процесса, в котором органические хелатирующие агенты (qv) добавляли к отфильтрованному раствору сульфата бериллия.Затем гидроксид бериллия осаждают с использованием гидроксида аммония, фильтруют и осторожно прокаливают с получением порошка оксида бериллия высокой чистоты. [Стр.76]

Перемещение вниз по столбцу во многих отношениях эквивалентно перемещению влево в периодической таблице. Поскольку мы обнаруживаем, что основные свойства преобладают в левой части периодической таблицы в строке, мы можем ожидать, что основные свойства будут увеличиваться к нижней части столбца. Таким образом, ожидается, что основная прочность гидроксидов щелочноземельных металлов будет наибольшей для бария и стронция.Наибольшая сила кислоты ожидается для гидроксида бериллия. [Pg.382]

Только гидроксид бериллия заметно растворяется в сильных щелочных растворах ... [Pg.382]

Осаждение аммиачным раствором таких элементов, как Al, Bi, Cd, Cr, Ca, Cu, Fe, Pb, Mn, Ni и Zn можно предотвратить за счет комплексообразования с EDTA при кипячении аммиачного раствора, гидроксид бериллия осаждается количественно. [Pg.449]

Были описаны три различные формы гидроксида бериллия в твердом состоянии (10, 52, 53, 100).Аморфная форма Be (OH) 2 получается в виде гелеобразного осадка, когда щелочь добавляется к бериллийсодержащему раствору при температуре окружающей среды. Гелеобразный осадок медленно превращается в метастабильную форму, когда смесь оставляют стоять. Стабильная форма fi получается после выдержки смеси в течение нескольких месяцев или путем осаждения при 70 ° C. Значение log K для равновесия между a и (3 формы, ... [Pg.129]

Copaux-Kawecki Усовершенствованная версия процесса Копо для извлечения бериллия из берилла, которая позволяет извлекать фтор.Добавление сульфата трехвалентного железа к разбавленному раствору фторида натрия, оставшемуся после отделения гидроксида бериллия, приводит к осаждению тетрафторферрата натрия, который затем используется вместо фторосиликата натрия. [Pg.72]

Schwenzfeier-Pomelee Процесс очистки бериллия и производства стеклообразного фторида бериллия. Гидроксид бериллия растворяется в водном растворе фтористого водорода аммония, различные металлические примеси удаляются путем последовательного осаждения, а фторобериллат аммония кристаллизуется в вакууме.При нагревании фторид аммония испаряется, а расплавленный фторид бериллия остается. [Pg.237]

Такое поведение отличает гидроксид бериллия от других гидроксидов группы II, которые не являются амфотерными. Этот амфотеризм также проявляется гидроксидом алюминия в группе III, и он был более подробно обсужден в главе 2, где мы видели это. что характерно для малых ионов с высоким зарядом, то есть Be2 + и Al3 +. [Стр.131]

Подготовка. Руды превращаются в кислотно-растворимую форму химическими процессами плавления с получением гидроксида или оксида бериллия, а затем наносятся хлорид или фторид бериллия с последующим электролизом в расплаве.[Pg.468]

Синонимы / соединения Глюциний оксид бериллия хлорид бериллия фторид бериллия гидроксид бериллия фосфат бериллия нитрат бериллия сульфат карбонат бериллия ... [Pg.81]

Бериллий металлический, бериллий-хлоридный, алюминиевый сплав бериллия, бериллий-хлорид , фторид бериллия, гидроксид бериллия, сульфат бериллия и оксид бериллия вызывают опухоли легких у крыс, подвергшихся ингаляционному или интратрахеальному воздействию. Оксид и сульфат вызывают опухоли легких у обезьян после внутрибронхиальной имплантации или ингаляции.Ряд соединений вызывает остеосаркомы у кроликов после их внутривенного или интрамедуллярного введения. ... [Pg.82]

Металлический бериллий получают восстановлением галогенида бериллия натрием, калием или магнием. В промышленных масштабах его получают в основном из руды, берилла. Оксид бериллия отделяется от кремнезема и глинозема в руде путем плавления руды, закалки твердого раствора и растворения в серной кислоте при высоких температурах и давлении. Диоксид кремния и оксид алюминия удаляют регулированием pH.Бериллий превращается в его гидроксид. Как вариант, берилл обжаривают с комплексным фторидом. Продукты растворяют в воде, а затем доводят pH до гидроксида бериллия. [Стр.97]

В результате реакции с щелочами сначала образуется нерастворимый гидроксид бериллия с выделением водорода. Избыток щелочи превращает гидроксид в водорастворимый бериллат ... [Стр.98]

Гидроксид бериллия используется для производства оксида бериллия и других соединений бериллия. [Стр.103]

Гидроксид бериллия получают обработкой основного ацетата бериллия, Be40 (C2h402) e раствором каустической соды или осаждением из сильно щелочного раствора бериллата натрия.Осадок сушат при 100 ° C. [Стр.103]

Арфведсон трижды сплавил хризоберилл с едким калием в серебряном тигле. Поскольку часть расплава, соответствующая примерно 18 процентам минерала, не растворилась в соляной кислоте, он назвал этот остаток кремнеземом. В настоящее время известно, что гидроксид бериллия, когда он только что осажден, легко растворяется в соляной кислоте, но через некоторое время становится почти полностью нерастворимым в ней (17). Следовательно, вполне вероятно, что кремнезем Арфведсона действительно был гидроксидом бериллия.Затем он осаждал оксид алюминия, добавляя гидроксид аммония к кислому фильтрату. Чтобы убедиться в чистоте своего оксида алюминия, он насыщал щелочной раствор соляной кислотой до растворения осадка и добавил большой избыток карбоната аммония. По словам Арфведсона, если бы в веществе присутствовали глюцина [бериллий] или иттрий, он растворился бы из-за этого избытка карбоната аммиака и упал бы, когда фильтрованная жидкость кипятила, пока избыток аммиака не был удален, но жидкость выдержали это испытание без появления осадка.Очевидно, Арфведсон не смог обнаружить здесь бериллий, потому что он уже отфильтровал ее и сообщил как кремнезем. Когда американский химик Генри Зейберт проанализировал тот же минерал в 1824 году, он обнаружил, что он содержит от 15 до 16 процентов бериллия (22). [Pg.500]

Гидроксид бериллия см. Бериллий и соединения бериллия) Бериллий-никелевый сплав см. Бериллий и соединения бериллия) Оксид бериллия см. Бериллий и соединения бериллия) ... [Pg.534]

Получение и свойства гидроксида бериллия.К 4-5 мл 3% -ного раствора сульфата бериллия по каплям добавляют 10% раствор аммиака до полного образования осадка. Посмотрите, как гидроксид бериллия реагирует с 10% -ными растворами гидроксида натрия (используйте минимальное количество щелочи) и кислотами. Прокипятите щелочь ... [Pg.190]

Как вы можете объяснить тот факт, что при нагревании водного раствора бериллата щелочного металла выпадает в осадок гидроксид бериллия, а при нагревании водного раствора хлорида или сульфата бериллия гидроксид бериллия не происходит образуется осадок... [Стр.191]

Растворить около 10 г. технического гидроксида или карбоната бериллия в уксусной кислоте и выпаривают досуха на горячей плите. Сухой остаток растворить в кипящей ледяной уксусной кислоте и отложить для кристаллизации. Соль осаждается небольшими бесцветными октаэдрами. Их следует слить на тарелку Витте и высушить на бумаге. Соль разлагается водой. [Стр.82]

Бериллий легко реагирует с серной, соляной и плавиковой кислотами. Разбавленная азотная кислота медленно разрушает металл, тогда как концентрированная азотная кислота оказывает слабое действие.Горячие концентрированные щелочи дают водород и амфотерный гидроксид бериллия [13327-32-7], Be (OH) 2. В отличие от алюминатов бериллаты гидролизуются при кипении. [Pg.66]


См. Также в источнике #XX - [ Pg.360 ]

См. Также в источнике #XX - [ Pg.7 , Pg.103 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.257 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.7 , Pg.55 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.173 , Pg.285 , Pg.290 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.211 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.578 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.63 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.894 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.193 , Pg.317 , Pg.322 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.32 , Pg.63 , Pg.64 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.294 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.248 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.220 , Pg.361 , Pg.367 ]


.

Бериллий

Химический элемент бериллий относится к щелочноземельным металлам. Чистый бериллий был открыт в 1828 году Фридрихом Велером и Антуаном Бюсси.

Зона данных

Классификация: Бериллий - щелочноземельный металл
Цвет: стально-серый
Атомный вес: 9.01218
Состояние: цельный
Точка плавления: 1278 o C. 1551.2 К
Температура кипения: 2469 o C, 2742 K
Электронов: 4
Протонов: 4
Нейтронов в наиболее распространенном изотопе: 5
Электронные оболочки: 2,2
Электронная конфигурация: 1 с 2 2 с 2
Плотность при 20 o C: 1.848 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления, реакций,
соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 4,9 см 3 / моль
Состав: ГПУ: гексагональный плотно упакованный
Твердость: 5,5 МОС
Удельная теплоемкость 1,82 Дж г -1 К -1
Теплота плавления 7.895 кДж моль -1
Теплота распыления 324 кДж моль -1
Теплота испарения 297 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 899,5 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 1757,1 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 14848.7 кДж моль -1
Сродство к электрону 0 кДж моль -1
Минимальная степень окисления 0
Мин. общее окисление нет. 0
Максимальное число окисления 2
Макс. общее окисление нет. 2
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,57
Объем поляризуемости 5.6 Å 3
Реакция с воздухом сильнодействующий, w / ht ⇒ BeO, Be 3 N 2
Реакция с 15 M HNO 3 нет
Реакция с 6 M HCl легкая ⇒ H 2
Реакция с 6 М NaOH мягкий ⇒ H 2 , [Be (OH) 4 ] 2
Оксид (оксиды) ВеО 3
Гидрид (-ы) BeH 2
Хлорид (ы) BeCl 2
Атомный радиус 112 вечера
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов) 45 часов
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 200 Вт м -1 K -1
Электропроводность 25 x 10 6 См -1
Температура замерзания / плавления: 1278 o C. 1551.2 К

Бериллиевая фольга. Изображение: Deglr6328 (Ref. 6.)

Три разновидности берилла (слева) и изумруд (справа). Формула берилла и изумруда: Be 3 Al 2 (SiO 3 ) 6 . Разные цвета вызваны следами разных элементов. Например, изумруды окрашены следами ионов хрома 3+ (сине-зеленый) или ванадия 3+ (желто-зеленый). (5) Изображения Рино Криса и Яна Аркестейнов.

Гексагональная кристаллическая структура BeO (оксид бериллия). Изучение кристаллов берилла и изумруда дало ключ к разгадке существования нового элемента бериллия. Изображение с твердотельного накопителя

Открытие бериллия

Доктор Дуг Стюарт

В 1798 году во Франции Рене Хой увидел сходство кристаллических структур и свойств берилла и изумруда. Берилл может быть разных цветов. Изумруд зеленый. (См. Изображения слева.)

Хаю задался вопросом, могут ли берилл и изумруд, несмотря на их разные цвета, быть сделаны из одних и тех же элементов.Он подошел к Николя Луи Воклену, французскому химику, специализирующемуся на анализе, и попросил его взглянуть. (1)

Воклен открыл новое сладкое вещество в изумруде и берилле. Теперь мы называем это вещество бериллией, ВеО. Несмотря на сладкий вкус, теперь мы знаем, что бериллий и его соединения очень токсичны.

Хотя сегодня это не одобряется, химики старого стиля часто пробовали химические вещества в составе своих анализов.

Для некоторых, проверка вкуса окончательно упала в карьере.Одним из таких химиков был Карл Шееле из Швеции, открывший хлор и кислород. Считается, что Шееле умер от отравления, вызванного различными его экспериментами.

Воклен предположил, что бериллия содержит ранее неоткрытый элемент - земной металл. Первоначально он назвал этот новый элемент «земля из берилла». (2)

Сладкий вкус солей привел к тому, что новый элемент был переименован в «глицейнум», затем в «глюцину» или «глюцин». Греческое «гликис» означает «сладкий» и является источником нашего слова «глюкоза».’ (1), (3)

Чистый бериллий был впервые выделен из его солей в 1828 году Фридрихом Велером в Германии и, независимо, Антуаном Бюсси во Франции.

Оба химика прореагировали калием с хлоридом бериллия в платиновом тигле, в результате чего получили хлорид калия и бериллий.

Велера не понравилось название, данное новому элементу, и он предпочел бериллий от греческого слова «бериллос», означающего минерал берилл.

Земляк Велера, Мартин Клапрот, еще в 1801 году указывал, что иттрия также образует сладкую соль.Название, производное от «бериллос», с меньшей вероятностью вызовет путаницу, чем название, производное от «гликис». Клапрот также отметил, что род растений уже назывался глюцином. (4)

Бюсси, однако, предпочел называть новый элемент «глюциний».

Наконец, в 1949 году ИЮПАК выбрал бериллий в качестве названия элемента, и это решение стало официальным в 1957 году. (2)

Бериллий сыграл большую роль в доказательстве существования нейтронов. В 1932 году английский физик Джеймс Чедвик бомбардировал образец бериллия альфа-лучами (ядрами гелия).Он заметил, что бомбардированный образец испустил субатомную частицу, которая имела массу, но не имела заряда.

Этой нейтральной частицей был нейтрон.

США

.

BERYLLIUM OXIDE цена, купить BERYLLIUM OXIDE

Краткая характеристика опасности:
Код Краткая характеристика опасности Класс опасности Категория Сигнальное слово Пиктограмма P-коды
h401 Токсично при проглатывании Острая токсичность, орально Категория 3 Опасность P264, P270, P301 + P310, P321, P330, P405, P501
h415 Вызывает раздражение кожи Разъедание / раздражение кожи Категория 2 Предупреждение P264, P280, P302 + P352, P321, P332 + P313, P362
h417 Может вызывать аллергическую кожную реакцию Сенсибилизация, Кожа Категория 1 Предупреждение P261, P272, P280, P302 + P352, P333 + P313, P321, P363, P501
h419 Вызывает серьезное раздражение глаз Серьезное повреждение / раздражение глаз Категория 2A Предупреждение P264, P280, P305 + P351 + P338, P337 + P313P
h430 Смертельно при вдыхании Острая токсичность, вдыхание Категория 1, 2 Опасность P260, P271, P284, P304 + P340, P310, P320, P403 + P233, P405, P501
h435 Может вызывать раздражение дыхательных путей Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени при однократном воздействии; раздражение дыхательных путей Категория 3 Предупреждение
h450 Может вызывать рак Канцерогенность Категория 1A, 1B Опасность
h472 Вызывает повреждение органов в результате длительного или многократного воздействия Специфическая системная токсичность на орган-мишень при многократном воздействии Категория 1 Опасность P260, P264, P270, P314, P501
.

Смотрите также