Оксид хрома 3 сплавили с сульфитом калия


Смешали растворы бромида хрома (III) и карбоната калия. Выпавший осадок прокалили. Образовавшийся твердый остаток сплавили с сульфитом натрия. Полученный продукт внесли в воду при добавлении брома и гидроксида натрия, после чего наблюдали изменение окраски раствора на желтый. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Данная реакция протекает по типу двойного гидролиза (бромид хрома (III) гидролизуется по катиону, а карбонат калия - по аниону):
1) CrBr3 + K2CO3 = (t°) Cr(OH)3↓ + KBr + CO2

2) Cr(OH)3 = (t°) Cr2O3 + H2O

3) Cr2O3 + Na2SO3 = (t°) 2NaCrO2 + SO2

4) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 1218.

Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 32

Представляем вашему вниманию задание 32 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 1.

Пероксид натрия обработали оксидом углерода(IV). Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
  2. 3Fe + 2O2 → Fe3O4
  3. Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
  4. 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 2.

Газ, полученный при нагревании смеси хлорида аммония и гашёной извести, пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
  2. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2↑
  3. 3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
  4. 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 3.

Смешали растворы сульфата железа(III) и нитрата бария. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и прокалили. Твёрдый остаток обработали иодоводородной кислотой. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с концентрированным раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3
  2. 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2
  3. Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O
  4. 3I2 + 6NaOH(р−р) → NaIO3 + 5NaI + 3H2O (при нагревании)

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 4.

Сульфат меди(II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток раствора серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu↓
  2. Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4
  3. Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
  4. 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 5.

Смесь оксида азота(IV) и кислорода поглотили водой, при этом образовалась кислота. Оксид железа(III) сплавили с твёрдым карбонатом натрия, при этом образовался твердый остаток. Этот остаток растворили в избытке раствора полученной кислоты. Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
  2. Fe2O3 + Na2CO3 (тв.) → 2NaFeO2 + CO2↑ (сплавление)
  3. NaFeO2 + 4HNO3(изб.) → NaNO3 + Fe(NO3)3 + 2H2O
  4. 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 6.

К раствору серной кислоты добавили оксид меди(II). Через образовавшийся раствор пропустили газ с неприятным запахом, полученный в результате взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором сульфида натрия. Выпавший после пропускания газа черный осадок отделили и обработали концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
  2. 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
  3. CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
  4. CuS + 8HNO3(конц.) → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 7.

Смешали растворы бромида железа(II) и гидроксида калия. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и обработали концентрированной серной кислотой. Полученное простое вещество разделили на две части. Одну часть поместили в раствор гидроксида калия и нагрели. Вторую часть поместили в раствор, содержащий сульфит калия и гидроксид натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. FeBr2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KBr
  2. 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
  3. 3Br2 + 6KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O (при нагревании)
  4.  Br2 + K2SO3 + 2NaOH → 2NaBr + K2SO4 + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 8.

Фосфат кальция прокалили с оксидом кремния и углём. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали раствором гидроксида лития. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3
  2. 2P + 5Cl2 (изб.) → 2PCl5
  3. 8KOH + PCl5 → K3PO4 + 5KCl + 4H2O
  4. K3PO4 + 3LiOH → Li3PO4↓ + 3KOH

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 9.

Гидрокарбонат натрия прокалили. Образовавшийся при этом газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор сульфата хрома(III), при этом наблюдали выпадение осадка и выделение бесцветного газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, при этом раствор приобрёл жёлтую окраску. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (прокаливание)
  2. CO2 + KOH → KHCO3
  3. 6KHCO3 + Cr2(SO4)3 → 2Cr(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2
  4. 2Cr(OH)3 + 4NaOH + 3H2O2 → 2Na2CrO4 + 8H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 10.

Смешали растворы сульфата калия и гидроксида бария. Выпавший осадок отделили, а через оставшийся раствор пропустили газ, полученный в результате взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2KOH
  2. Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
  3. 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O
  4. 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2↓ + 2KOH + 3KNO3

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 11.

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. К получившемуся раствору добавили избыток раствора азотной кислоты. Образовавшееся соединение алюминия выделили, высушили и прокалили. Полученную при этом газовую смесь пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
  2. Na[Al(OH)4] + 4HNO3 → NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O
  3. 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ (прокаливание)
  4. 2Ca(OH)2 + 2NO2 + 3O2 → 2Ca(NO3)2 + 2H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 12.

Газ, полученный при обработке иодида калия концентрированной серной кислотой, сожгли в недостатке кислорода. Полученное при этом твёрдое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  2. 2H2S + O2(недост.) → 2S↓ + 2H2O
  3. S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
  4. 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 13.

Нитрат алюминия прокалили. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа, полученный при действии на бромид натрия концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ (прокаливание)
  2. Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]
  3. 8NaI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8NaHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  4. K[Al(OH)4] + H2S → KHS + Al(OH)3↓ + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 14.

Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа(II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2↑ (прокаливание)
  2. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
  3. FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
  4. 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 15.

Фосфид калия растворили в воде. Через избыток образовавшегося раствора пропустили газ с неприятным запахом, полученный при действии на иодид калия концентрированной серной кислоты. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили раствор сульфата алюминия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. K3P + 3H2O → 3KOH + PH3
  2. 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  3. 2KOH + H2S → K2S + 2H2O
  4. Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3K2SO4

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 1.

При добавлении концентрированной хлороводородной кислоты к раствору дихромата калия выделился газ. Образовавшийся зелёный раствор добавили к раствору карбоната натрия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката калия. Полученный осадок отделили и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. K2Cr2O7 + 14HCl(конц.) → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O
  2. 3Na2CO3 + 2CrCl3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2
  3. K2SiO3+ 2H2O + 2CO2 → H2SiO3↓ + 2KHCO3
  4. H2SiO3 → H2O + SiO2 (прокаливание)

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 2.

Смешали растворы хлорида бария и сульфата меди(II). Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через раствор бромида натрия. Полученное простое вещество прореагировало с горячим раствором гидроксида калия, в результате чего в растворе образовались две соли. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
  2. CuCl2 → Cu + Cl2↑ (электролиз раствора)
  3. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2↓ (в растворе)
  4. 6KOH + 3Br2 → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (горячий раствор)

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 3.

Гидрокарбонат натрия обработали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор смешали с раствором бромида железа(III), в результате чего выпал бурый осадок и образовался газ. Осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
  2. 2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
  3. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (прокаливание)
  4. Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 4.

Оксид цинка сплавили с твёрдым карбонатом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид натрия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. ZnO + K2CO3 → K2ZnO2 + CO2 (сплавление)
  2. K2ZnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O
  3. ZnSO4 + K2S → ZnS↓ + K2SO4
  4. 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 5.

Карбид алюминия сожгли в кислороде. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа, полученный при действии на медь горячей концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. Al4C3 + 6O2 → 2Al2O3 + 3CO2
  2. Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]
  3. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
  4. K[Al(OH)4] + SO2 → KHSO3 + Al(OH)3

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 6.

Кремниевую кислоту прокалили. Полученное твёрдое вещество смешали с углём и ортофосфатом кальция и прокалили. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученное вещество поместили в избыток раствора гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. H2SiO3 → H2O + SiO2 (прокаливание)
  2. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3
  3. 2P + 5Cl2 → 2PCl5
  4. 8Ba(OH)2 + 2PCl5 → Ba3(PO4)2 + 5BaCl2 + 8H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 7.

К раствору сульфида аммония прибавили раствор сульфата железа(II). Выпавший осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода, при этом образовался газ с резким запахом и твёрдый остаток. Газ пропустили через хлорную воду, а твёрдый остаток поместили в раствор, содержащий иодид калия и серную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. (NH4)2S + FeSO4 → FeS↓ + (NH4)2SO4
  2. 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
  3. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
  4. Fe2O3 + 2KI + 3H2SO4 → I2 + 2FeSO4 + K2SO4 + 3H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 8.

Нитрат калия прокалили. При нагревании образовавшегося твёрдого остатка с бромидом аммония выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Эту соль обработали концентрированной серной кислотой. При этом образовалось простое вещество красно-коричневого цвета. Это вещество прореагировало на холоду с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2KNO3 → 2KNO2 + O2
  2. KNO2 + NH4Br → KBr + N2↑ + 2H2O
  3. 2KBr + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
  4. 2NaOH + Br2 → NaBrO + NaBr + H2O (на холоду)

 


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Оксид хрома (III) | 1308-38-9

Оксид хрома (III) Химические свойства, применение, производство

Описание

Оксид хрома (III) входит в десятку самых распространенных соединений земной коры. Это один из четырех оксидов хрома, химическая формула Cr2O3. Его обычно называют «хромовым зеленым», когда он используется в качестве пигмента; однако, когда он был впервые обнаружен, он был назван «виридианом».

Оксид хрома (III) - очень тугоплавкий керамический краситель (даже 50% -ная смесь с фриттой с высоким содержанием буры даже не начнет плавить ее в тигле).Оксид хрома - единственный стабильный оксид металлического хрома. Это кристаллический порошок от яркого до темно-зеленого цвета, не растворимый в щелочах и кислотах. Его производят из минерала Хромит, добываемого в южной части Африки, Азии, Турции и Кубы. Как и другие сильнодействующие красители, хром необходимо измельчить до такой степени, чтобы не было пятен на стекле или глазури.
Хром является «быстрым» красителем, что означает, что он может давать насыщенный зеленый цвет при любых условиях печи, медленных или быстрых, восстанавливающих или окисляющих. Это также плоский краситель (из-за его тугоплавкости), он обычно дает непрозрачный зеленый цвет армейского шлема.Он мощный, обычно только 2% дают темный цвет. Его нельзя использовать для металлической глазури.
Оксид хрома обычно используется в сырых глазурах, тогда как бихромат калия используется в фриттированных глазури.

Химические свойства

Оксид хрома - ярко-зеленый порошок без запаха. Пигменты оксида хрома (III) термически стабильны и не растворяются в воде.
Пигменты на основе оксида хрома, также называемые зелеными пигментами на основе оксида хрома, состоят из оксида хрома (III) [1308-38-9], Cr2O3, Mr 151.99. Оксид хрома зеленый - один из немногих однокомпонентных пигментов зеленого цвета. Зеленый хром представляет собой смесь пигментов хромового желтого и синего железа; фталохромовый зеленый представляет собой смесь хромово-желтого и синего фталоцианиновых пигментов.
Бихроматы щелочных металлов используются в качестве исходных материалов для производства пигментов оксида хрома (III). Они не классифицируются как опасные материалы и не подпадают под действие международных правил перевозки. Пока они хранятся в сухом состоянии, их полезность как пигмента практически неограничена.

Физические свойства

Зеленая гексагональная кристаллическая система; структура типа корунда; плотность 5,22 г / см 3 ; плавится при 2330 ° C; испаряется при температуре выше 3000 ° C; не растворим в воде и спирте.

Использует

Оксид хрома (Cr2O3) - это тускло-зеленый синтетический неорганический пигмент, который может использоваться во всех типах лакокрасочных систем с высоким содержанием химических веществ. Требуются стойкость и непревзойденная светостойкость.

Использует

В абразивных материалах, огнеупорных материалах, электрических полупроводниках; как пигмент, особенно в красящем стекле; в сплавах; полиграфические ткани и банкноты; как катализатор органических и неорганических реакций.

Использует

Оксид хрома (III) используется в качестве пигмента для окрашивания стекла и тканей в зеленый цвет. Другие важные приложения находятся в металлургии; в качестве компонента из огнеупорных кирпичей, абразивных материалов и керамики; и в качестве катализатора в процессах гидрирования, гидрогенолиза и многих других реакций превращения органических веществ. Он также используется для получения других солей хрома.

Подготовка

Оксид хрома (III) может быть получен термическим разложением дихромата аммония.Выше ок. 200 ° C образуется очень объемный продукт с удалением азота. Пигмент получают после добавления солей щелочных металлов (например, сульфата натрия) и последующего прокаливания.
В промышленном процессе кальцинируют смесь сульфата или хлорида аммония и дихромата натрия:
Na2Cr2O7.2 h3O + (Nh5) 2SO4 → Cr2O3 + Na2SO4 + 6 h3O + N2

Определение

полуторный оксид хрома: зеленая соль, не растворимая в кристаллической воде, Cr 2 O 3 ; р.д. 5,21; Т.пл. 2435 ° С; т.кип 4000 ° С. Его получают нагреванием хрома в потоке кислорода или нагреванием дихромата аммония. Промышленный препарат заключается в восстановлении дихромата натрия углеродом. Оксид хрома (III) является амфотерным, растворяется в кислотах с образованием ионов хрома (III) и в концентрированных растворах щелочей с образованием хромитов. Он используется как зеленый пигмент в стекле, фарфоре и масляная краска.

Реакции

Оксид хрома (III) амфотерный. Хотя он нерастворим в воде, он растворяется в кислоте с образованием гидратированного иона хрома [Cr (h3O) 6] 3+.Он растворяется в концентрированной щелочи с образованием хромит-иона. При нагревании мелкодисперсным алюминием или углеродом восстанавливается до металлического хрома:
Cr2O3 + 3Al2Cr + Al2O3
Нагревание хлором и углеродом дает хлорид хрома (III):
. Cr2O3 + 3Cl2 + 3C2CrCl3 + 3CO
Если оксид хрома (III) (также известный как хромовый зеленый) нагреть с карбонатом калия и нитратом калия, смесь медленно станет желтой. Это изменение цвета связано с образованием хромата калия, K2CrO4, в котором хром находится в степени окисления vi.

Опасность

Токсичен при проглатывании и вдыхании.

Профиль безопасности

Подтвержденный канцероген с экспериментальными онкогенными данными. Данные мутации сообщили. Наверное, серьезный

Потенциальная экспозиция

Оксид хрома (III) используется как пигмент краски, фиксатор для некоторых текстильных красителей; при производстве хрома; и катализатор.

Доставка

UN3086 Токсичные твердые вещества окисляющие, н.класс опасности: 6,1; Ярлыки: 6.1-Ядовитые материалы, 5.1-Окислитель. Требуется техническое имя. Обращение с разливом: эвакуируйте людей без защитного снаряжения из опасной зоны разлива или утечки до завершения очистки. Удалить все источники возгорания. Соберите порошкообразный материал наиболее удобным и безопасным способом и поместите в герметичные контейнеры. После завершения уборки проветрите зону. Может возникнуть необходимость утилизировать это химическое вещество как опасные отходы. Если материал или загрязненный сток попадает в водные пути, уведомите пользователей ниже по течению о потенциально загрязненных водах.За конкретными рекомендациями обращайтесь в местное или федеральное агентство по охране окружающей среды. Если сотрудники обязаны устранять разливы, они должны быть надлежащим образом обучены и оснащены. OSHA 1910.120 (q) может применяться.

Несовместимости

Сильный окислитель. Контакт с восстановителями; органические вещества и горючие вещества могут быть агрессивными

Продукты и сырье для получения оксида хрома (III)

Сырье

Продукты для приготовления

,
Оксид хрома - Купить оксид хрома, триоксид хрома, хромовый ангидрид продукт на Alibaba.com
Количество:

0 штук выбрано, всего

Посмотреть детали

Стоимость доставки:
Зависит от количества заказа.
Время выполнения:
15 дней после получения оплаты
Персонализация:

Индивидуальный логотип (Мин.Заказ: 1 метрическая тонна)

Настройка графики (Мин. Заказ: 1 метрическая тонна)

Подробнее

Распечатайте на бумаге формата А4 и наклейте на поддон.(Мин. Заказ: 1 метрическая тонна) Меньше

,
Cas No: 1308-38-9 Цена оксида хрома Оксид хрома / оксид хрома зеленый / оксид хрома зеленый Cr2o3

Оксид хрома зеленый

1. Химические и физические свойства:

Название продукта: Зеленый оксид хрома

Внешний вид: Светло- или темно-зеленый порошок

Молекулярная формула: Cr2O3

Свойства: Оксид хрома представляет собой зеленый кристаллический порошок, металлический блеск, магнитный, хорошая укрывистость, устойчивость к высоким температурам и солнечному свету.Не растворяется в воде, плохо растворяется в кислотах, сравнительно стабилен на воздухе, не подвержен действию кислот и щелочей обычной плотности, диоксида серы, сероводорода и т. Д. Оксид хрома зеленого цвета обладает отличным качеством и стойкостью окраски.

2. Область применения:

Оксид хрома используется при выплавке металлического хрома, в качестве красителя карбида хрома, эмали, стекла, искусственной кожи и строительных материалов, в качестве органического синтетического катализатора, в создании покрытий, стойких к солнечному свету, специальных печатная краска для бумажных денег, изготовление полировальных мазей, абразивов и т. д.

3. Спецификация:

Стандарт: HG / T2775-2010

Позиции

Спецификации

Содержание Cr 2 O 3%

99,0 мин 43

Влажность%

0,20 макс.

Водорастворимые вещества%

0,30 макс.

Поглощение масла (г / 100 г)%

15-25 г / 100 г

Прочность тонирования%

100 +/- 5

Остаток на 325 меш)%

0.10 макс.

Содержание шестивалентного хрома%

0,005 макс.

PH Значение (100 г / л суспензии)%

6-8 макс.

Цвет / Внешний вид

Зеленый порошок

Упаковка

В бумажно-пластиковых композитных мешках, вес нетто для каждого: 25 кг или 40 кг.

Хранение

Хранить в сухих местах, избегать попадания влаги, кислотного тумана и солнечного света.

Запрещается хранить вместе с продуктами питания и кислым продуктом.


,

Смотрите также