Оксид хрома 6 гидроксид калия


Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого

1) Оксид хрома (VI) CrO3 является кислотным оксидом, следовательно, он взаимодействует со щелочью с образованием соли — хромата калия:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

2) Хромат калия в кислой среде превращается без изменения степени окисления хрома в бихромат K2Cr2O7 – соль оранжевого цвета:

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

3) При обработке бихромата калия бромоводородной кислотой Cr+6 восстанавливается до Cr+3, при этом выделяется молекулярный бром:

K2Cr2O7 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1

2Br − 2e → Br2 │3

4) Бром как более сильный окислитель вытесняет серу из ее водородного соединения:

Br2 + H2S → 2HBr + S↓

Хромат калия | 7789-00-6

Хромат калия Химические свойства, применение, производство

Неорганическое соединение

Хромат калия, широко известный как тарапакаит, представляет собой неорганическое соединение, которое при комнатной температуре представляет собой желтый ромбический или гексагональный кристалл. Относительная плотность 2,732, температура плавления 968 ° C. Он токсичен и может растворяться в воде с образованием раствора для гидролиза иона щелочного хромата.И он не растворяется в спирте и эфире. После добавления кислоты желтый раствор хромата калия станет оранжевым, имеющим цвет дихромата. Между превращением хромата и дихромата в растворе существует равновесие:
Когда кислота добавляется к раствору хромата калия, равновесие смещается в сторону образования дихромата калия, а когда щелочь добавляется к раствору дихромата калия, равновесие смещается в сторону образования хромата калия.Хромат калия обладает окислительными свойствами, и он может реагировать с восстановителем в щелочной среде с образованием Cr (OH) 4- (а именно CrO¬2-). Добавление к раствору хромата калия различных растворов, содержащих соответственно ион бария, ион свинца и ион серебра, приведет к образованию соответствующего нерастворимого хромата: хромата бария BaCrO4 (желтый), хромат свинца pbCrO4 (желтый), хромат серебра Ag2CrO4 (кирпично-красный). А присутствие хромат-ионов можно продемонстрировать по характерному цвету этих нерастворимых хроматов.Хромат калия может использоваться в качестве аналитического реагента, окислителя, протравы, ингибитора металлической ржавчины и использоваться для анализа следов бария и серебра. Его также можно использовать в качестве сырья для кожевенной и медицинской промышленности и других соединений хрома. Порошок хромита Fe (CrO2) 2 можно использовать в качестве сырья и прокалить с гидроксидом калия, известняком (доломитом) на воздухе, а затем экстрагировать раствором сульфата калия для получения хромата калия.
Вышеприведенная информация отредактирована Сяо Нанем из Chemicalbook.

Индикаторный метод с хроматом калия

Индикаторный метод с хроматом калия, также известный как метод Мура (Mohr), представляет собой метод титрования преципитацией (метод серебра), в котором в качестве индикатора используется хромат калия (K2CrO4) и нитрат серебра (AgNO3) в качестве стандартного раствора. Этот метод в основном используется для определения иона хлора (Cl-) или бромид-иона (Br-). Добавьте небольшое количество K2CrO4 в качестве индикатора перед объявлением определения, а затем титруйте стандартным раствором AgNO3.После начала титрования сначала выпадает осадок белого (хлорид серебра) или бледно-желтого (бромид серебра). Когда Cl- или Br-осаждается количественно, небольшой избыток раствора нитрата серебра вызывает внезапное увеличение концентрации Ag +, что немедленно приводит к выпадению в осадок кирпично-красного хромата серебра (Ag2CrO4), что указывает на конечную точку титрования. Количество индикатора и кислотность раствора - две основные проблемы этого метода титрования. Если концентрация K2CrO4 слишком высока, цвет раствора для титрования будет слишком глубоким, чтобы помешать наблюдению цвета осадка Ag2CrO4 в конце; если концентрация K2CrO4 слишком низкая, после количественного осаждения галогенида серебра потребуется чрезмерно значительное количество раствора нитрата серебра, чтобы вызвать осаждение хромата серебра, чтобы указать конечную точку титрования, что приведет к увеличению ошибки титрования.Когда раствор AgNO3 0,1 моль / л используется для титрования галогенида 0,1 моль / л, если концентрация K2CrO4 составляет 5 × 10-3 моль / л, ошибка конечной точки составляет всего + 0,06%, что позволяет считать, что точность на результат анализа не влияет. Индикаторный метод K2CrO4 нельзя проводить в кислотном или щелочном растворе, потому что K2CrO4 будет преобразован в дихромат калия (K2Cr2O7) при небольшом значении pH, а Ag + будет выпадать в осадок в виде оксида серебра (Ag2O), когда pH слишком высок. , Обычно подходящий диапазон кислотности составляет pH = 6.5 ~ 10,5, но когда в растворе есть соли аммония, кислотность раствора pH = 6,5 ~ 7,2 подходит.
Индикаторный метод хромата калия может использоваться только для прямого титрования ионов Cl или Br, и результатом титрования является их общее количество при одновременном существовании. Этот метод не подходит для определения йодид-иона (I-) или тиоцианат-иона (SCN-), потому что они слишком легко абсорбируются седиментацией и конечная точка неясна. Этот метод также не подходит для титрования Ag + с помощью Cl-, но Ag + можно определить с помощью обратного титрования, а именно, добавить избыточное количество стандартного раствора NaCl в тестовый раствор, а затем использовать стандартный раствор AgNO3 для титрования избыточных ионов Cl.В растворе все катионы, которые могут образовывать осадки с CrO2-4, или анионы, которые могут осаждаться с Ag +, будут мешать определению. Индикаторный метод с хроматом калия в основном используется для определения ионов Cl в очень разбавленных растворах, например для определения примесей Cl в питьевой воде и промышленных продуктах.

Дихромат калия

Дихромат калия, также известный как красные квасцы калия, представляет собой оранжево-красный триклинный кристалл или игольчатый кристалл.Плотность 2,676 г / см3. Температура плавления 398 ° C. Он растворим в воде и не растворим в этаноле. Обладает сильными окислительными свойствами и разлагается при 1300 ° C.
В производстве всегда используется дихромат калия для введения хрома для придания окраске эмали при плавлении. Это краситель цветной титановой молочно-желтой глазури и титаново-желтой глазури, и используемая дозировка обычно составляет 0,06% ~ 0,12%. Дихромат калия и оксид меди также могут быть смешаны для получения зеленой, бамбуковой зеленой, фруктовой зеленой и другой цветной глазури.Однако эти цветные глазури обычно менее глянцевые из-за влияния хромата.
Цветная глазурь, полученная из оксида хрома или дихромата калия (натрия), часто бывает желто-зеленой из-за изменения валентности ионов хрома в процессе плавления. Дихромат калия также обычно используется для изготовления различных зеленых и розовых пигментов.
Дихромат калия должен соответствовать требуемым показателям: содержание дихромата калия ≥ 99%, содержание хлорида (Cl) ≤ 0,08%, нерастворимость в воде ≤ 0.05%.
Вышеуказанная информация собрана Яояо из Chemicalbook.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Растворено граммов на 100 мл воды при разных температурах (° C):
60 г / 10 ° С; 63,7 г / 20 ° С; 66,7 г / 30 ° С; 67,8 г / 40 ° С
70,1 г / 60 ° С; 74,5 г / 90 ° С

Токсичность

См. Хромат натрия

Химические свойства

Лимонно-желтый ромбический кристалл; Растворим в воде; не растворим в спирте

Приложение

Используется как аналитический реагент, окислитель, протрава и ингибитор ржавчины металлов; используется для производства хромата, используется как окислитель и протрава при печати и крашении.Используется для чернил, красок, эмали, коррозии металлов и т. Д., В основном используется при производстве химических реагентов и пигментов.

Препарат

Метод нейтрализации: растворите дихромат калия в маточном растворе и воде, а затем добавьте смесь в реактор. Затем добавляют гидроксид калия при перемешивании для проведения реакции нейтрализации. Полученный хромат калия является слабощелочным, а затем его упаривают для концентрирования, охлаждают для кристаллизации, отделяют и сушат для получения готовых продуктов - хромата калия.
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + h3O
Отделенный маточный раствор будет возвращен на стадию растворения для растворения дихромата калия.

Химические свойства

лимонно-желтые кристаллы

Химические свойства

Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.

использует

Хромат калия (K2CrO4) растворим в воде и используется для изготовления ярко-желтых чернил. и красить пигменты. Он также используется в качестве реагента в химических лабораториях и как протрава для «Закрепить» красители в цветном текстиле.

использует

Используется как окислитель.

использует

Имеет ограниченное применение в эмалях, отделке кожи, антикоррозийной защите металлов, заменяется натриевой солью; как реагент в аналитической химии.

Определение

ChEBI: калиевая соль, состоящая из ионов калия и хромата в соотношении 2: 1.

Определение

Соль, содержащая ион CrO 4 2-.

Определение

Хромат калия: ярко-желтое кристаллическое твердое вещество, K 2 CrO 4 , растворимое в воде и нерастворимое в спирте, ромбическое; R.D. 2,73; т.пл. 968,3 ° С; разлагается без кипячения. Промышленно его получают путем обжига порошкообразной хромитовой руды с гидроксидом калия и известняка и выщелачивания полученного огарка горячим раствором сульфата калия. Хромат калия используется при отделке кож, в качестве протравы для тканей, а также в эмалях и пигментах.В лаборатории он используется как аналитический реагент и как индикатор. Как и другие соединения хрома (III), он токсичен при проглатывании или вдыхании.

Общее описание

Хромат калия - желтое кристаллическое твердое вещество. Хромат калия растворим в воде. Основная опасность - угроза окружающей среде. Необходимо принять немедленные меры для ограничения его распространения в окружающей среде. Хромат калия используется в химическом анализе, в производстве пигментов для красок и чернил, в качестве фунгицида и для получения других соединений хрома.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Окислители, такие как хромат калия, могут реагировать с восстановителями с выделением тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (вызывая повышение давления в закрытых контейнерах). Сами продукты могут вступать в дальнейшие реакции (например, горение на воздухе). Химическое восстановление материалов этой группы может быть быстрым или даже взрывным, но часто требует инициирования (нагревание, искра, катализатор, добавление растворителя).Взрывоопасные смеси неорганических окислителей с восстановителями часто остаются неизменными в течение длительного времени, если не допустить инициирования. Такие системы обычно представляют собой смеси твердых веществ, но могут включать любую комбинацию физических состояний. Некоторые неорганические окислители представляют собой соли металлов, растворимые в воде; растворение разбавляет, но не сводит на нет окислительную способность таких материалов. Органические соединения, как правило, обладают некоторой восстанавливающей способностью и в принципе могут реагировать с соединениями этого класса.Фактическая реакционная способность сильно зависит от типа органического соединения. Неорганические окислители могут бурно реагировать с активными металлами, цианидами, сложными эфирами и тиоцианатами.

Опасность

Токсично при проглатывании и вдыхании.

Опасность для здоровья

Вдыхание вызывает местное раздражение слизистых оболочек; продолжающееся раздражение носа может привести к перфорации носовой перегородки. Проглатывание может вызвать сильный гастроэнтерит, нарушение кровообращения, головокружение, кому и токсический нефрит; проглатывание чрезмерного количества может быть фатальным.Попадание в глаза вызывает сильное раздражение и конъюнктивит. Повторное или длительное воздействие пыли, тумана или растворов может вызвать дерматит; Контакт с разрывами на коже может вызвать появление `` хромовых язв '' в виде медленно заживающих язв с твердым покрытием, которые делают эту область уязвимой для инфекции.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может увеличить интенсивность огня при контакте с горючими материалами. Охладите емкости и пролитый материал большим количеством воды.

Профиль безопасности

Подтвержденный канцероген с экспериментальными канцерогенными данными.отрава внутрь, внутривенно, подкожно и внутримышечные пути. Экспериментальный тератогенным. Прочие экспериментальные репродуктивные последствия. Приведены данные о мутации человека. мощный окислитель. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O. Используется как протрава для шерсти, в окислительных и обработка красителями материалов. Смотрите также СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА.

Возможное воздействие

Хромат калия используется в полиграфии: фотомеханической обработке; хромо-пигментная продукция; и методы консервирования шерсти; для изготовления красок, пигментов, красок и эмалей; как окислитель; аналитический реагент; в гальванике; взрывчатые вещества.

Доставка

UN1479 Окисляющее твердое вещество, н.у.к., класс опасности: 5.1; Этикетки: 5.1-Oxidizer, Требуется техническое название. UN3288 Токсичные твердые неорганические вещества, н.у.к., класс опасности: 6.1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, требуется техническое название

Методы очистки

Кристаллизовать его из воды с проводимостью (0,6 г / мл при 20 °) и высушить при температуре 135–170 °.

Несовместимость

Мощный окислитель. Бурные реакции с горючими веществами, органическими веществами, порошками металлов; или легко окисляющиеся вещества.При контакте с гидроксиламином гидразин вызывает взрыв.

Продукты и сырье для получения хромата калия

Сырье

Препараты

,

15930-94-6 | 4-оксазолидинон, 2,2-диметил-5-метилен-3- (1-метилэтил) - (9Cl) - Guidechem

Расчетно-химические данные

  • Молекулярный вес : 282,782 г / моль
  • Молекулярная формула :
  • Канонизация соединения Истинный
  • Точная масса : 281.796
  • Моноизотопная масса : 279,8
  • Сложность : 65
  • Счетчик вращающихся облигаций : 0
  • Количество доноров водородной связи : 2
  • Счетчик акцепторов водородной связи : 6
  • Площадь топологической полярной поверхности : 82.2
  • Счетчик тяжелых атомов : 9
  • Определенное количество стереоцентров атома : 0
  • Неопределенное количество стереоцентров атома : 0
  • Определенное количество стереоцентров связи : 0
  • Неопределенное количество стереоцентров связи : 0
  • Число атомов изотопа : 0
  • Количество ковалентно-связанных единиц : 5
  • Отпечаток ключа подструктуры CACTVS : AAADcYAAOAAAAACCAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAACAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AA ==
,

Поставщики и производители оксида хрома и алюминия, оксида хрома и алюминия на Alibaba.com

Домой химикалии хром

оксид хрома и алюминия

250 найденные продукты для

,

CHEMBRDG-BB 7724202 | 37224-57-0 - Guidechem

Расчетно-химические данные

  • Молекулярный вес : 172,5028 г / моль
  • Молекулярная формула : C 20 H 23 N 3 O 2 S
  • Точная масса : 170,82828
  • Моноизотопная масса : 170.82828
  • Сложность : 0
  • Счетчик вращающихся облигаций : 0
  • Количество доноров водородной связи : 0
  • Счетчик акцепторов водородной связи : 1
  • Площадь топологической полярной поверхности : 1
  • Счетчик тяжелых атомов : 4
  • Определенное количество стереоцентров атома : 0
  • Неопределенное количество стереоцентров атома : 0
  • Определенное количество стереоцентров связи : 0
  • Неопределенное количество стереоцентров связи : 0
  • Число атомов изотопа : 0
  • Количество ковалентно-связанных единиц : 4
,

Смотрите также